氨 硝酸 硫酸PPT

【典例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式______________。 ①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 __________________________。 该实验的原理是_______________________。 ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ____________________________________。
催化剂
====
NH4
△
====
7.(8分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一 种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物 质已经略去)：
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液
能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为
。写出C→D
转化的化学方程式：
。
(2)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄
答案：(1)2NH Cl+Ca(OH)
4
2
CaCl2=+=△2=N=H3↑+2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②、④
【典例】已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以 实现该反应。
(1)A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是： ___________________。 (2)B中加入的是碱石灰，其作用是________________。 (3)实验时在C中观察到的现象是_______________， 发生反应的化学方程式是___________。 (4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是____________。
2NH3；高剂氨温水高压催化
显弱碱性，原因是NH3·H2O
+OH-；浓氨水易挥
发，挥发出来的氨气在加热、催化剂条件下被氧化生N成H一4
氧化氮，继而被氧化为红棕色的二氧化氮。
答案：Ⅰ. N2+3H2
2NH3
Ⅱ.NH3·H2O Ⅲ.4NH3+5O2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
+OH4NO+6H高剂2温O高压催化
2NO+O2
2NO2
(3)氧气
△
====
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.(双选)下列说法中正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水保存于无色试剂瓶中
C．氨水不稳定，应保存于棕色瓶中
D．在反应NH +H+ 3
中，NH 发生氧化反应 3
【解析】选A、B。氨水是氨气的水溶液，是混合物，液氨
a b
====
22 a 33 b
5.(双选)(2011·天水高一检测)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误 的是( )
【解析】选A、C。要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(10分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的
43 盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。 (3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆 发均与图3原理相似。
答案：(1)2NH Cl+Ca(OH)
4
2
CaCl2=+=△2=N=H3↑+2H2O
①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 溶于少量水中，使圆底
【思路点拨】明确各装置的特点是解答该类题目的关键：
A——NH 的发生装置；B——干燥NH ；
3
3
C——NH 的性质检验；D——除去N 中的NH ；
3
2
3
E——收集N 。
2
【自主解答】A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反 应的化学方程式是
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O，因为C 中发生反
色，则C是
。A跟水发生反应的离子方程式
3
烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中
冒出，移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
【典例2】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已 略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ___________________________________________。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____________(选填“a”或“b”)，并 说明选择的理由是：________。 (3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 _______，____________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 __________。 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO 溶液与NaOH溶液
3 C.CaCO 与稀硫酸
3 D.NH HCO 与稀盐酸
43 (3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是__________上部烧瓶内的压强。图3是__________ 下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上 述装置图_________原理相似。
【思路点拨】 减小内部压强 增大内部压强 →容器内外产生压强差→喷泉 增大外部压强
【自主解答】(1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水 夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。 (2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH HCO 和稀
A.氨水显中性
B.氨水不能使酚酞指示剂变色
C.氨水中含两种分子
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
【解析】选D。氨水中含有三种分子：NH 、H O 和NH ·H O；三种离子：NH +、
32
32
4
OH-和少量的H+，氨水显碱性，可使酚酞指示剂变红色；溶质是NH ，溶质的质量分
3
数越大，溶液密度越小。
(3)黑色粉末逐渐变为红色
3CuO+2NH 3Cu+N +3H O
3
22
(4)氨水 用红色石蕊△ 试纸或酚酞溶液检验，试纸变蓝或
使酚酞溶液变红 ====
【典例】某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为____________，干燥氨气要用________，检验氨气时 可以用_____________。
问题。
Ⅰ.请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理
；
Ⅱ.氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞试剂变红。请用电离方程式表示其原
因：
；
Ⅲ.氨气可以跟多种物质发生反应，请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上：
__________、___________。
【解析】工业合成氨的反应为N2+3H2
22 D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
【解析】选A。A项产生的白烟是氯化铵，正确；氨水显碱性，B错误；N2和H2在高温、 高压和催化剂的作用下可合成氨，C错误；由氨制取硝酸过程中，氮元素化合价升高，被 氧化，D错误。
3.以下性质不属于铵盐的通性的是( )
A.易溶于水
B.含有
C.可分解放出氮气
4 应3CuO+2NH
3
23Cu=+=N△=22=+3H2O3，所以2氨气在B处要干燥，D中收集到的物质是冷却的
过量氨气的水溶液，即△氨水，可
用红色石蕊试纸或酚=酞=溶==液检验，试纸变蓝或使酚酞溶液
变红。
答案：(1)2NH Cl+Ca(OH)
4
2
(2)除去氨气中的水蒸气
CaCl2=+=2△=N=H3↑+2H2O
【解析】实验室制取氨气反应的原理是
2需N要H加4C热l+的C反a(应O，H)故2与实=2验N=△H=室3=制↑+取C氧aC气l2的+装2H置2相O同，，是制固取体与固体
的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。
答案：(1)丙
(2)2NH Cl+Ca(OH) 2NH ↑+CaCl +2H O
4
2
3
22
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定 【解析】选C。同温同压下，等体积的不同气体的物质的量 相同，设其物质的量均为a mol,其体积均为b L，氨气全部 溶于水，氨水的物质的量浓度为 mol/L，NO2溶于水发生 反应3NO2+H2O 2HNO3+NO，所以所得硝酸的物质的量浓 度为 a÷ b= (mol/L)，故选C。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 __________(填序号)。
【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)书写实验室制取氨气的反应方程式时易漏加热符号或忘记配平； (2)密度比空气小的气体可用向下排空气法收集； (3)极易溶于水的气体可形成喷泉，吸收时要注意防倒吸。
22
3
B．NO遇O 转化为NO
2
2
C．硝酸工厂用NH 氧化制NO
3
D．由NH 制碳酸氢铵
3
【解析】选A。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，只有A符合条件。
2.下列气体不能用排水集气法收集的是( )
A．H 2
B．NH 3
C．O 2
D．NO
【解析】选B。H 、O 、NO均难溶于水，可用排水法收集，NH 极易溶于水，只能
【错因剖析】
【标准答案】
(碱1石)C灰a(OH湿)润2+的2红N色H4石C蕊l 试C纸=aC=△l2=+=2NH3↑+2H2O
(2)①挤压装水的胶头滴管，打开a、b活塞 ②产生“白烟” ③挤压装水的胶头滴管后，再打开a、c，然后再关闭a， 打开b
1.起固定氮作用的化学反应是( )
A．N 与H 在一定条件下反应生成NH
D.能与碱反应放出氨气NH4
【解析】选C。铵盐都是白色晶体，易溶于水，均含
有 ，都能与碱反应放出氨气，A、B、D属于铵盐的通
性，故选C。
NH4
4.(2011·舟山高一检测)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH ，② 3
NO ，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) 2
5.氨(NH )是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分 3
别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)_____________； (2)写出实验室制取氨气的化学方程式 __________________________________________； (3)该实验装置与实验室制备_________的装置相同。
【自主解答】(1)实验室制取氨气的方程式为
2(2N)氨H4气C比l+空Ca气(O的H密)2度小，=Ca=可△C=l用2=+向2下N排H3空↑气+2法H收2O集。，导气管
要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水 溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒 吸。
是氨气的液态形式，是纯净物，A正确；氨水不稳定，受热
易分解，但不是光照条件，==B=正= 确，NCH错4误；在反应
NH +H+
中无化合价的变化，不是氧化还原反
3
应，D错误。
==== NH4
2.(2011·南通高一检测)德国人弗里茨·哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化 学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中 正确的是( ) A．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 B．氨水显酸性 C．N 和H 在点燃或光照条件下可合成氨
(2)利用如下图所示的装置，可以验证NH 和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 3
(已知HCl极易溶于水且能快速溶解)
①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 _________。 ②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是___________。 ③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产 生“喷泉”现象，其操作方法是___________________________________。
22
3
用排空气法收集。
3.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A.NH 3
B.Cl 2
C.NO
D.HCl
【解析】选C。NH 是碱性气体，只能用碱石灰干燥，Cl 、HCl能与碱石灰反应，应用
3
2
浓硫酸干燥，NO既不与浓硫酸反应，又不与碱石灰反应，故选C。
4.下列关于氨水的叙述中，正确的是( )