2016年高考江苏省理综化学真题(带解析)
2016年全国高考化学试题与答案_江苏卷
绝密★ 启封并使用完成前2016 年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题~ 第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题~ 第 21 题，共 6 题）两部分。
本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定地点。
3.请仔细查对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考据号和自己能否符合。
4.作答选择题，一定用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需变动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其余答案。
作答非选择题，一定用0.5毫米黑色的署名笔在答题卡上的指定地点作答，在其余地点作答一律无效。
5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39Ca 40 Mn 55Fe 56I 127第Ⅰ 卷一、单项选择题：此题共 10 小题，每题 2 分，合计 20 分，每题只有一个．．．．．．．选项切合题意。
．．．．．．1.大气中 CO含量的增添会加剧“温室效应”。
以下活动会致使大气中CO含量增添的是A.焚烧煤炭供热B.利用风力发电C.增添植被面积D.节俭用水用电2. 以下相关化学用语表示正确的选项是A.中子数为 10 的氧原子 ：108 OB.Mg 2+ 的构造表示图 ：C.硫化钠的电子式 ：D.甲酸甲酯的构造简式 ：C 2H 4O 23.以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是 A.SO 2 拥有氧化性 ，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3 受热易分解 ，可用作氮肥 C.Fe 2 (SO 4)3 易溶于水 ，可用作净水剂 D.Al 2O 3 熔点高 ，可用作耐高温资料4.短周期主族元素X 、 Y 、Z 、W 原子序数挨次增大， X 原子的最外层有6 个电子 ， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素 ，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族 。
(精校版)江苏化学高考试题文档版(含答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数为10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016年全国高考真题 江苏卷化学部分(高清校对)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子 O B.Mg 2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:Na ·· ······NaD.甲酸甲酯的结构简式:C 2H 4O 23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
2016江苏高考试题及答案-化学
新东方在线高考网（/） 绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O108 B.Mg 2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2新东方在线高考网（/）3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
江苏卷化学2016高考真题江苏答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案选择题（共40 分）单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计20 分。
1．A2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计20 分。
11．C 12．D 13．AC 14．BD15．AD非选择题（共 80 分）16．（12 分）（1）①Cl 2+ 2Ca （OH ）2Ca （ClO ）2+ CaCl 2+ 2H 2O ②AB （2）①CaCO 3、Ca （OH ）2 ②<（3）蒸发浓缩、冷却结晶17．（15 分）（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键（2）消去反应（5）18．（12分）（1）提高H 2O 2的利用率（2）AD（3）①2Mn 2++O 2+4OH −2MnO （OH ）2 ②在100.00 mL 水样中I 2+2S 2O 23-2I −+S 4O 26-19．（15 分）（1）加快酸溶速率避免制备MgCO 3时消耗过多的碱（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O （3）①分液漏斗②充分振荡（4）至5<pH<8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na 2CO 3溶液，若无沉淀生成，20．（14 分）（1）227Cr O -+ 14H ++ 6e −2Cr 3++ 7H 2O（2）①活性炭对Cu 2+和Pb 2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少铁粉去除3NO -的反应（或形成Fe −Cu 原电池增大纳米铁粉去除3NO -的反应速率）21．（12 分）【选做题】A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 10（或[Ar]3d 10（2）3（3）sp 3和sp（4）2NH -（2）防止倒吸（3）①吸滤瓶②减少Na2S2O5在水中的溶解（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
高考理综化学及答案(江苏卷)
C． c（ HC2O4- ）= c （ C2O42- ）的溶液中： c（ Na+）>0.100 mol ·Ｌ-1 + c （ HC2O4- ）
D． pH=7 的溶液中：
c
（
Na+）
>2c（
C2
O24
）
15．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。
（ 4） E 经还原得到 F， E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式： ___________
（ 5）已知：①苯胺（
）易被氧化
。
（ 1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H +(aq)=Mg 2+(aq)+CO2(g)+H 2O(l)
Δ H=－50.4 kJ ·mol -1
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（ 3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3) 2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100g ?L-1 ，从该溶液中尽可
能多地析出 KClO3 固体的方法是
。
第 II 卷（非选择题
共 80 分）
16．（ 12 分） 以电石渣 [ 主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3] 为原料制备 KClO3 的流程如下
学习必备
欢迎下载
2016 年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题及答案(教师版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题一、单选题（本大题共12小题，每小题____分，共____分。
）1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（A）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水2．下列有关化学用语表示正确的是（B）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（D）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（B）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列指定反应的离子方程式正确的是（C）A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（C）A. B. C. D.7．下列说法正确的是（A）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H2。
2016年高考试题(化学)江苏卷 解析版资料
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，C 错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 错误。
答案选B 。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
2016年高考江苏省化学试题答案
15.(1)粒子运动半径为R 时qvB =mv 2R 且 E m =12mv 2解得 E m =q 2B 2R 22m(2)粒子被加速n 次达到动能E m ,则 E m =nqU 0粒子在狭缝间做匀加速运动,设n 次经过狭缝的总时间为Δt加速度 a =qU 0md匀加速直线运动 nd =12a ㊃Δt 2由t 0=(n -1)㊃T 2+Δt ,解得 t 0=πBR 2+2BRd 2U 0-πmqB(3)只有在0~(T2-Δt )时间内飘入的粒子才能每次均被加速则所占的比例为 η=T 2-Δt T 2由η>99%,解得 d <πmU 0100qB 2R化 学 试 题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分㊂每小题只有一个∙∙∙∙选项符合题意㊂1.大气中CO 2含量的增加会加剧 温室效应”㊂下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子:108O B.Mg 2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式: C 2H 4O 23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥C.Fe 2(SO 4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料4.短周期主族元素X ㊁Y ㊁Z ㊁W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有6个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z 位于IA 族,W 与X 属于同一主族㊂下列说法正确的是A.元素X ㊁W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y ㊁Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D.原子半径:r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu +4H ++2NO -==3Cu 2++2NO 2↑+H 2OB.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3+==+Fe 2Fe 2+C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水:Al 3++3NH 3㊃H 2==O Al(OH)3↓+3NH +4D.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO 3+2H ==+H 2SiO 3+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验,经过制取氨气㊁制取NaHCO 3㊁分离NaHCO 3㊁干燥NaHCO 3四个步骤㊂下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO 3C.分离NaHCO 3D.干燥NaHCO 37.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时,H 2在负极上失去电子B.0.1mol ㊃L -1Na 2CO 3溶液加热后,溶液的pH 减小C.常温常压下,22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下,稀释0.1mol ㊃L -1CH 3COOH 溶液,溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H 2㊂下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H 2==O(l)2H 2(g)+O 2(g) D H 1=571.6kJ ㊃mol -1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H 2==O(g)CO(g)+H 2(g) D H 2=131.3kJ ㊃mol -1③甲烷与水反应制氢:CH 4(g)+H 2==O(g)CO(g)+3H 2(g) D H 3=206.1kJ ㊃mol -1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,D H 3减小D.反应CH 4==(g)C(s)+2H 2(g)的D H =74.8kJ ㊃mol -19.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.10.下列图示与对应的叙述不相符合∙∙∙∙的是 甲 乙 丙 丁A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分㊂每小题只有一个或两个∙∙∙∙∙选项符合题意㊂若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分㊂11.化合物X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示㊂下列有关化合物X 的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na 2CO 3溶液反应C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种D.1mol 化合物X 最多能与2mol NaOH 反应12.制备(NH 4)2Fe(SO 4)2㊃6H 2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH <1)进行处理㊂室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl 2:Fe 2+㊁H +㊁NH +4㊁Cl -㊁SO 2-4B.加入少量NaClO 溶液:NH +4㊁Fe 2+㊁H +㊁SO 2-4㊁ClO-C.加入过量NaOH 溶液:Na +㊁Fe 2+㊁NH +4㊁SO 2-4㊁OH-D.加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液:Na +㊁SO 2-4㊁Cl -㊁ClO -㊁OH -13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO 2,溶液变浑浊㊂碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下,向浓度均为0.1mol ㊃L -1的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中滴加Na 2SO 4溶液,出现白色沉淀㊂K sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)C 室温下,向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色㊂Fe 3+的氧化性比I 2的强D室温下,用pH 试纸测得:0.1mol ㊃L -1Na 2SO 3溶液的pH 约为10;0.1mol ㊃L -1NaHSO 3溶液的pH 约为5㊂HSO -3结合H +的能力比SO 2-3的强14.H 2C 2O 4为二元弱酸㊂20℃时,配制一组c (H 2C 2O 4)+ c (HC2O -4)+c (C 2O 2-4)=0.100mol㊃L -1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示㊂下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH =2.5的溶液中:c (H 2C 2O 4)+c (C 2O 2-4)>c (HC 2O -4)B.c (Na +)=0.100mol ㊃L -1的溶液中:c (H +)+c (H 2C 2O 4)=c (OH -)+c (C 2O 2-4)C.c (HC 2O -4)=c (C 2O 2-4)的溶液中:c (Na +)>0.100mol㊃L -1+c (HC 2O -4)D.pH =7.0的溶液中:c (Na +)>2c (C 2O 2-4)15.一定温度下,在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应2H 2⥫⥬‗(g)+CO(g)CH 3OH(g)达到平衡㊂下列说法正确的是容器温度/K 物质的起始浓度/mol ㊃L -1物质的平衡浓度/mol ㊃L -1c (H 2)c (CO)c (CH 3OH)c (CH 3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.20Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c (H 2)大于容器Ⅲ中c (H 2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大非选择题16.(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量㊁在75℃左右进行㊂氯化时存在Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO 3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl 2和O 2㊂①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ ㊂②提高Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的转化率的可行措施有 ▲ (填序号)㊂A.适当减缓通入Cl 2速率 B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl ==2Ca(ClO 3)2+5CaCl 2+6H 2O氯化完成后过滤㊂①滤渣的主要成分为 ▲ (填化学式)㊂②滤液中Ca (ClO 3)2与CaCl 2的物质的量之比 n [Ca(ClO 3)2]∶n [CaCl 2] ▲ 1∶5(填 >”㊁ <”或 =”)㊂(3)向滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3㊂若溶液中KClO 3的含量为100g ㊃L -1,从该溶液中尽可能多地析出KClO 3固体的方法是 ▲ ㊂17.(15分)化合物H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:(1)D 中的含氧官能团名称为 ▲ (写两种)㊂(2)F →G 的反应类型为 ▲ ㊂(3)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式: ▲ ㊂①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢㊂(4)E 经还原得到F ㊂E 的分子式为C 14H 17O 3N ,写出E 的结构简式: ▲ ㊂(5)已知:①苯胺()易被氧化②请以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)㊂18.(12分)过氧化钙(CaO 2㊃8H 2O )是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂㊂(1)Ca(OH)2悬浊液与H 2O 2溶液反应可制备CaO 2㊃8H 2O ㊂Ca(OH)2+H 2O 2+6H 2==O CaO 2㊃8H 2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是 ▲ ㊂(2)向池塘水中加入一定量CaO 2㊃8H 2O 后,池塘水中浓度增加的离子有 ▲ (填序号)㊂A.Ca 2+B.H +C.CO 2-3D.OH - (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H 2SO 4,待MnO(OH)2与I -完全反应生成Mn 2+和I 2后,以淀粉作指示剂,用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点㊂测定过程中物质的转化关系如下:①写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式: ▲ ㊂②取加过一定量CaO 2㊃8H 2O 的池塘水样100.00mL ,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000mol ㊃L -1Na 2S 2O 3标准溶液13.50mL ㊂计算该水样中的溶解氧(以mg ㊃L -1表示),写出计算过程㊂19.(15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO 3㊁Mg 2SiO 4和少量Fe ㊁Al 的氧化物)为原料制备MgCO 3㊃3H 2O ㊂实验过程如下:(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO 3(s)+2H +==(aq)Mg 2+(aq)+CO 2(g)+H 2O(l) D H =-50.4kJ ㊃mol -1 Mg 2SiO 4(s)+4H +==(aq)2Mg 2+(aq)+H 2SiO 3(s)+H 2O(l) D H =-225.4kJ ㊃mol -1酸溶需加热的目的是 ▲ ;所加H 2SO 4不宜过量太多的原因是 ▲ ㊂(2)加入H2O 2氧化时发生反应的离子方程式为 ▲ ㊂(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe 3+㊂①实验装置图中仪器A 的名称为 ▲ ㊂②为使Fe 3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A 中加入一定量的有机萃取剂, ▲ ㊁静置㊁分液,并重复多次㊂(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO 3㊃3H 2O 的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水, ▲ ,过滤㊁用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO 3㊃3H 2O ㊂[已知该溶液中pH =8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH =5.0时Al(OH)3沉淀完全]㊂20.(14分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)㊁纳米铁粉均可用于处理水中污染物㊂(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池㊂将含有Cr 2O 2-7的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr 2O 2-7转化为Cr 3+,其电极反应式为 ▲ ㊂(2)在相同条件下,测量总质量相同㊁铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu 2+和Pb 2+的去除率,结果如右图所示㊂①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu 2+和Pb 2+,其原因是 ▲ ㊂②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu 2+和Pb 2+的去除率不升反降,其主要原因是 ▲ ㊂(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物㊂①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液,溶液中BH -4(B 元素的化合价为+3)与Fe 2+反应生成纳米铁粉㊁H 2和B(OH)-4,其离子方程式为 ▲ ㊂②纳米铁粉与水中NO -3反应的离子方程式为 4Fe +NO -3+10H ==+4Fe 2++NH +4+3H 2O研究发现,若pH 偏低将会导致NO -3的去除率下降,其原因是 ▲ ㊂③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO -3的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是 ▲ ㊂21.(12分)【选做题】本题包括A ㊁B 两小题,请选定其中一小题∙∙∙∙∙∙∙∙,并在相应的答题区域内作答∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙㊂若多做,则按A 小题评分㊂A.[物质结构与性质][Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO 发生如下反应:4HCHO +[Zn(CN)4]2-+4H ++4H 2==O [Zn(H 2O)4]2++4HOCH 2CN(1)Zn 2+基态核外电子排布式为 ▲ ㊂(2)1mol HCHO 分子中含有σ键的数目为 ▲ mol ㊂(3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ㊂(4)与H 2O 分子互为等电子体的阴离子为 ▲ ㊂(5)[Zn(CN)4]2-中Zn 2+与CN -的C 原子形成配位键㊂不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为 ▲ ㊂B.[实验化学] 焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的抗氧化剂,在空气中㊁受热时均易分解㊂实验室制备少量Na 2S 2O 5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na 2CO 3过饱和溶液中通入SO 2,实验装置如下图所示㊂当溶液pH 约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶㊂生成Na 2S 2O 5的化学方程式为2NaHSO ==3Na 2S 2O 5+H 2O(1)SO 2与Na 2CO 3溶液反应生成NaHSO 3和CO 2,其离子方程式为 ▲ ㊂(2)装置Y 的作用是 ▲ ㊂(3)析出固体的反应液经减压抽滤㊁洗涤㊁25℃~30℃干燥,可获得Na 2S 2O 5固体㊂①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗㊁ ▲ 和抽气泵㊂②依次用饱和SO 2水溶液㊁无水乙醇洗涤Na 2S 2O 5固体㊂用饱和SO 2水溶液洗涤的目的是 ▲ ㊂(4)实验制得的Na 2S 2O 5固体中含有一定量的Na 2SO 3和Na 2SO 4,其可能的原因是 ▲ ㊂化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分㊂1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.A不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分㊂11.C 12.D 13.AC 14.BD15.AD非选择题(共80分)16.(12分)(1)①2Cl 2+2Ca(OH)==2Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O②AB(2)①CaCO 3㊁Ca(OH)2 ②<(3)蒸发浓缩㊁冷却结晶17.(15分)(1)(酚)羟基㊁羰基㊁酰胺键(2)消去反应(3) 或 或(4)(5)18.(12分)(1)提高H 2O 2的利用率(2)AD(3)①2Mn 2++O 2+4OH ==-2MnO(OH)2↓②在100.00mL 水样中I 2+2S 2O 2-==32I -+S 4O 2-6 n (I 2)=c (Na 2S 2O 3)㊃V (Na 2S 2O 3)2=0.01000mol ㊃L -1×13.50mL ×10-3L ㊃mL -12=6.750×10-5moln [MnO(OH)2]=n (I 2)=6.750×10-5moln (O 2)=12n [MnO(OH)2]=12×6.750×10-5mol =3.375×10-5mol水中溶解氧=3.375×10-5mol ×32g ㊃mol -1×1000mg ㊃g -1100.00mL ×10-3L ㊃mL-1=10.80mg ㊃L -119.(15分)(1)加快酸溶速率避免制备MgCO 3时消耗过多的碱(2)2Fe 2++H 2O 2+2H ==+2Fe 3++2H 2O (3)①分液漏斗②充分振荡(4)至5<pH<8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na 2CO 3溶液,若无沉淀生成,20.(14分)(1)Cr 2O 2-7+14H ++6e ==-2Cr 3++7H 2O (2)①活性炭对Cu 2+和Pb 2+有吸附作用(3)①2Fe 2++BH -4+4OH ==-2Fe +2H 2↑+B(OH)-4②纳米铁粉与H +反应生成H 2③Cu 或Cu 2+催化纳米铁粉去除NO -3的反应(或形成的Fe -Cu 原电池增大纳米铁粉去除NO -3的反应速率)21.(12分)【选做题】A.[物质结构与性质](1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10(或[Ar]3d 10)(2)3(3)sp 3和sp(4)NH -2(5) 或B.[实验化学](1)2SO 2+CO 2-3+H 2==O 2HSO -3+CO 2(2)防止倒吸(3)①吸滤瓶②减少Na 2S 2O 5在水中的溶解(4)在制备过程中Na 2S 2O 5分解生成Na 2SO 3,Na 2S 2O 5被氧化生成Na 2SO 4生 物 试 题一㊁单项选择题:本部分包括20题,每题2分,共计40分㊂每题只有一个∙∙∙∙选项最符合题意㊂ 1.下列关于探索DNA 是遗传物质实验的相关叙述,正确的是A.格里菲思实验中肺炎双球菌R 型转化为S 型是基因突变的结果B.格里菲思实验证明了DNA 是肺炎双球菌的遗传物质C.赫尔希和蔡斯实验中T 2噬菌体的DNA 是用32P 直接标记的D.赫尔希和蔡斯实验证明了DNA 是T 2噬菌体的遗传物质2.下列关于生物膜透性的叙述,正确的是A.核糖体合成的分泌蛋白能够自由透过高尔基体膜B.细胞质中合成的光合作用相关蛋白须通过内质网输入叶绿体C.子叶细胞中包被脂肪颗粒的膜对葡萄糖具有选择透性D.细胞外高浓度的超氧化物歧化酶可以自由扩散进入细胞3.下列关于细胞的分化㊁衰老㊁凋亡和癌变的叙述,正确的是A.线虫发育过程中细胞数量减少,是细胞衰老死亡的结果B.恶性肿瘤细胞有无限增殖的特性,所以不易被化疗药物杀死C.人的造血干细胞是全能干细胞,可以分化为多种细胞D.体外培养时,儿童的成纤维细胞传代次数多于成人的成纤维细胞4.蛋白质是决定生物体结构和功能的重要物质㊂下列相关叙述错误∙∙的是A.细胞膜㊁细胞质基质中负责转运氨基酸的载体都是蛋白质B.氨基酸之间脱水缩合生成的H 2O 中,氢来自于氨基和羧基C.细胞内蛋白质发生水解时,通常需要另一种蛋白质的参与D.蛋白质的基本性质不仅与碳骨架有关,而且也与功能基团相关5.关于生物组织中还原糖㊁脂肪㊁蛋白质和DNA 的鉴定实验,下列叙述正确的是A.还原糖㊁DNA 的鉴定通常分别使用双缩脲试剂㊁二苯胺试剂B.鉴定还原糖㊁蛋白质和DNA 都需要进行水浴加热C.二苯胺试剂和用于配制斐林试剂的NaOH 溶液都呈无色D.脂肪㊁蛋白质鉴定时分别可见橘黄色颗粒㊁砖红色沉淀。
2016年 江苏省 高考化学 试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料14．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A ．制取氨气2B ．制取NaHCO3C ．分离NaHCO3D ．干燥NaHCO37．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣13②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol ﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣19．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO 2SiCl 4SiB．FeS 2SO 2H2SO4C．N 2NH 3NH4Cl（aq）D．MgCO 3MgCl2（aq ）Mg10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化4B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
﹣1
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成
﹣
MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I
完全反应生成2+
和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化Mn
2﹣
关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O6
第5页（共20页）
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填
序号）．
2+
A．Ca
+
B．H
2﹣
C．CO3
Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
+2+﹣1
MgCO3（S）+2H（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ?mol
（aq）═Mg
+2+
Mg2SiO4（s）+4H（aq）═2Mg（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ?mol
2016年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2016?江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中
CO2含量增加的是（）
A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为 +12 2 8 ；错误；C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误。
2016年-2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年高考江苏省理综化学真题一、单选题（共12小题）1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–19．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg10．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-二、多选题（共3小题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
K sp（BaSO4）< K sp（CaSO4）C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D14．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是（）A．该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大三、填空题（共5小题）16. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。
17. 化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。
（5）已知：①苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18. 过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH−（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。
19. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。