2010年高考专题训练题精选无机推断题(一)
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2010年高考专题训练题精选-无机推断题(一)
1(15)右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气
密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式):
A 、
B 、E 。
2.(10分)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)
请按要求回答:
(1)写出B的化学式_____________________,
G的电子式______________________。
(2)反应①的离子方程式为_________________________________。
(3)反应②进行的条件是______________、____________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
3(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C 。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
,。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程
式:
(4)写出由F→H的化学方程
式:。
4.(15分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应
、
、
中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_____(填写序号)。
(4)反应
的离子方程式是:_________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂
K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:
__________________________________。
5、(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素和金属元素的原子个数比为1 :2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是,C
是。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式
是。
(3)E与F反应的化学方程式
是。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式
是。
6(06江苏20)(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:
A.A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。
B.反应①②是化工生产中的重要反应。
C.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。D.化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E.化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的结构式______________;H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
7(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围:。
(2)A、B、H的化学式:A,B,H。
(3)①H2O2分子的电子式:
② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:。
8.(06全国理综I)27(15分)置换反应的通式可以表示为:
单质(1) + 化合物(1) ==单质(2) + 化合物(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:
①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属于6种不同的主族
9. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物,其固体属于________晶体,俗名叫_____________。
(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________,属于____________分子(填“极性”或“非极性”),它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料,其化学式是___________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________;它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是__________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______;Q与Y形成的分子的电子式是____________,属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为____________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因
___________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
____________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____>_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>______>______。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:
_______________________。