(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡

1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.

A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）

C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）

2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示

该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?

3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）

A、图中A、

B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D

B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-

4. 设水的电离平衡线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态

到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.

(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则

Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.

(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要

使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__

5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入

NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=

已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )

A.Na+、AlO2-、K+、NO3-

B.MnO4-、K+、SO42-、Na+

C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+

7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③

8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）

B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）

C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-

9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c

（OH-）＞c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：

①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．

11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)

D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).

答案

1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守