分析化学第五章酸碱滴定法(习题)

第五章 酸碱滴定法

一、选择题

1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1)

NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D

2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是

A. H 2CO 3—CO 32-

B. H 3O +—OH -

C. HPO 42-—PO 43-

D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C

3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗

的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4)

C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4)

D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C

解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同，

HCOOH SO H c c 2

1

42=

。 4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL

时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A

解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，

70.41

1

lg 70.4lg

lg

2121=-=-=⇒+=--B

H HB a B

H HB a c c pH pK c c pK pH

达到第一化学计量点时，溶液成为0.10 mol .L -1 NaHB 溶液

]

[)

][(][121--+++=

HB K K HB K K H a W a a

当 c HB ≈-

][，W a K c K 202>，120a K c >

21][a a K K H =∴+，即 )(2

1

21a a pK pK pH +=

70.970.420.72212=-⨯=-=a a pK pH pK

5、 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴

定曲线pH 突跃大小，正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大

B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大

C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大

D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小 答案：B

解：化学计量点前0.1%形成的是NaAc —HAc 缓冲溶液HAc

Ac HAc a c c pK pH -+=lg

)(，

）前（）前（21pH pH =∴

化学计量点后0.1%形成的是NaAc —NaOH 溶液，)(lg 14过量NaOH c pH -= NaOH 的浓度增大，pH 也增大。

6、 称取0.3814g 基准Na 2B 4O 7.10H 2O [Mr(Na 2B 4O 7.10H 2O)=381.4] ，溶于适量水中，

用待标定的H 2SO 4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL 。则此H 2SO 4溶液的浓度是

A. 0.0500 mol .L -1

B. 0.0125 mol .L -1

C.

0.0200 mol .L -1 D. 0.0250 mol .L -1

答案：D

解：∵1Na 2B 4O 7.10H 2O~1 H 2SO 4，则0.04X=0.3814/381.4=0.01

X=0.025 mol .L -1。

7、0.1000 mol .L -1 HCl 溶液以Na 2O (M=62.00g .mol -1)表示的滴定度（单位：g .mL -1）为

A. 0.003100

B. 0.006200

C. 0.03100

D. 0.06200 答案：A

解：2 HCl ~1Na 2O ，0.05 mol .L -1×62.00g .mol -1=3.1 g .L -1=0.003 g .mL -1 8、 NaOH 滴定KHC 2O 4.H 2C 2O 4.2H 2O 时，被测物质与碱的化学计量关系为

A. 1/2

B. 1/3

C. 3/1

D. 2/1 答案：B

解：KHC 2O 4.H 2C 2O 4.2H 2O → 3H + + K + + 2 C 2O 42- + 2 H 2O

NaOH → Na + + OH -

9、 同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH 溶液和NH 3⋅H 2O 溶液，消耗盐酸溶液

的体积相等，说明两溶液的

A. [OH -]相等

B. NaOH 和NH 3⋅H 2O 的浓度（单位：mol .L -1）相等

C. 两物质的pK b 相等

D. 两物质的的电离度相等 答案：B 10、

pK a =5.0的一元弱酸HA ，用NaOH 溶液滴定至一半时，溶液约为 A. 1.3 B. 2.5 C. 5.0 D. 7.5 答案：C

解：滴定至一半时形成1:1:=NaA HA c c 的缓冲溶液，

0.51

1

lg 0.5lg

=+=+=-HA

A a c c pK pH

11、

在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A. pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构

答案：D 12、

林邦曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是