高考化学 第三章 金属及其化合物 第2讲 铝及其重要化合物 复习
高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件

(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3,其离子方程式 为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
3.明矾
明矾的化学式为: KAl(SO4)2·12H2O ,可溶于水,电离方程
式为:KAl(SO4)2===K++Al3++2SO24-。 明矾可用于净水,其原因是: Al3+水解产生 Al(OH)3 胶体,
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1.物理性质及用途 颜色: 银白色 ;硬度、密度: 较小 ;熔点: 较低 ;导电、 导热性: 良好 。 用途:制造 铝合金 、制作 导线 。
2.化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H+或 OH-发生氧 化还原反应。在反应过程中,都是金属失电子,根据得失电子守恒 可知,金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数,如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等,常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精 灯上加热至其熔化,会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 铝及其化合物

[规律方法]
Mg、Al化学性质的特殊性
(1)活泼金属与酸反应是金属的通性,而铝不但能与酸(H+)反应,还能够与
强碱溶液反应,表现为特殊性,2Al+2OH-+2H2O===2AlO
-
2
+3H2↑。但Al
与弱碱溶液(如氨水)不反应。
(2)铝热反应
铝和某些金属氧化物反应,将该金属从氧化物中置换出来,同时放出大量
A.该镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间 B.该合金中镁元素呈负价,铝元素呈正价 C.制备该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下 进行熔炼 D.1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与足量6 mol/L 的盐酸反应 可生成52 mol H2
【解析】 合金的熔点通常比其成分金属的熔点都低,A项错误;该合金 中,镁、铝的化合价都为0,B项错误;镁在高温下能与氮气反应,C项错误; Mg、Al与盐酸反应产生H2,且混合物Y释放出吸收的H2,D项正确。
中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为
A.4.8 g
B.6 g
()
C.9.6 g
D.12 g
【解析】 由题意知Mg与盐酸反应生成气体体积为:11.2 L-6.72 L=
4.48
L,根据Mg~H2关系可知Mg的质量为:
4.48 L 22.4 L·mol-1
×24
g·mol-1=4.8
消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸
【解析】 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时,存在关系:2Al~ 2NaOH,2Al~3H2SO4,2Al~6HCl,因此等物质的量的Al与上述物质反应时,消 耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应,生成硝酸铝、NO和H2O,得不到 H2。
近年高考化学第3章(金属及其化合物)第2节铝及其化合物考点(2)铝的重要化合物的性质及应用讲与练(

2019高考化学第3章(金属及其化合物)第2节铝及其化合物考点(2)铝的重要化合物的性质及应用讲与练(含解析)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2019高考化学第3章(金属及其化合物)第2节铝及其化合物考点(2)铝的重要化合物的性质及应用讲与练(含解析))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
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考点二铝的重要化合物的性质及应用李仕才1.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为(3)制备①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO错误!+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3.③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO-,2+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。
3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH〈7(填“<”、“〉”或“=”)。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3HO Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而2净水.4.“铝三角"转化关系写出上述转化的离子方程式:(1)①Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH错误!;②Al3++3AlO错误!+6H2O===4Al(OH)3↓;③Al3++3OH-===Al(OH)3↓;(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;(3)Al3++4OH-===AlO错误!+2H2O;(4)AlO错误!+4H+===Al3++2H2O;(5)①AlO错误!+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO错误!;②AlO错误!+H++H2O===Al(OH)3↓;(6)Al(OH)3+OH-===AlO错误!+2H2O.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物
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第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族,原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。
3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al +3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al+3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al +6HCl===2AlCl 3+3H 2↑④2Al+2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ ⑤2Al+Fe 2O 3=====高温Al 2O 3+2Fe(铝热反应) 4.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg +O 2=====点燃2MgO应3Mg +N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg +2H 2O=====△Mg(OH)2+H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C5.铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1.铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能? 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2.金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜),阻止反应继续进行。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
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(2)用途:①氧化铝是冶炼铝的原料,化学方程式为______________________; ②氧化铝是较好的耐火材料,可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物:电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式:______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (2)受热分解:化学方程式为______________________。
常温下,铝发 生____,加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法,化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案:
一、1. 银白 金属 较软 较小 < < < 2. 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 Mg+Cl2==MgCl2 2Al+3Cl2==2AlCl3 Mg+S==MgS
(1)铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全, 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比=1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为=1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应,若产生氢气的体积比为(1/3,1) 则必定是:
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
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产 生 的 H 2 的 量 相 同 , 各 产 生 1 m ol H 2 时 ,
需
M g 1 m ol, 质 量 为
24 g,需
2 A l3
m ol, 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 , B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 : M g+ H 2SO 4===M gSO 4+
H 2↑ , 铝 与 稀 硫 酸 反 应 : 2A l +
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3+ 3H 2↑ , 由 图 像 知 ,
考点一 铝的性质及应用
3.写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3.制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al+3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1.铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅,是地壳中含量最大的金 属,自然界中的铝全部以化合态存在。 2.常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3.铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4.用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应,又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
高考化学复习基础提高 第三章第二节铝及其化合物课件
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2.应用 (1)制取 Al(OH)3.
Al3++3NH3·H2O = = = Al(OH)3↓+3NH4+
AlO- 2 +CO2+2H2O = = = Al(OH)3↓+HCO- 3
(2)离子共存问题. Al3+与 HS-、S2-、AlO- 2 、HCO3-、CO32-等因水解相互促进 而不能大量共存;AlO- 2 与 NH4+、Al3+、Fe3+等也不能大量 共存.
(2)制备
①向铝盐溶液中加入氨水 Al3++3NH3·H2O = = = Al(OH)3↓+3NH+4
②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2 AlO- 2 +CO2+2H2O = = = Al(OH)3↓+HCO- 3 .
3.明矾
明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O 净水原理涉及的反应:Al3++3H2O === Al(OH)3 (胶体)+3H+ .
如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切
的内容.
选项式诊断
诊断
判断正误,在诊断一栏内打“√”或“×”
√ 1.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作 用(2009·广东理基)
√ 2.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可 用于水的净化(2009·江苏高考T5-A)
× 3.用金属铝与V2O5反应冶炼钒,主要是因为铝的还原能 力比钒弱(2011·北京门头沟模拟T6-B)
[答案] A
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子,金属失去 的电子数等于生成H2中的氢原子数,常用的方法有守恒 法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量).
1.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气
产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为 ( )
高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其重要化合物课件
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基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
若产生氢气的体积比为
,则必定
(1)铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH过量。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(密码改编)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产
生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
项中 n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al+6H+ H+有剩余,D 项中铝有剩余。
2Al3++3H2↑,所以 C 项中
1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四 份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
2NaAlO2+3H2↑,
思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼,但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀? 2.工业上制备金属铝,为何不电解熔融的氯化铝?
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt

Ca2++SO24-===CaSO4↓,即产品 1 为 CaSO4。由表中数据,可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2+,则最多可得到产品 2 的
质
量
为
:
m[Mg(OH)2]
=
28.8 24
g·L-1×1 g·mol-1
L ×58
g · mol - 1 =
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反 应的化学方程式为:MgCl2(熔融)=电==解==Mg+Cl2↑,熔融 MgCl2 中若有少量的水存在,则会发生 Mg+2H2O=高==温==
1.(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B . 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 , 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐 酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析:(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知,在空气 中加热MgCl2·6H2O,除生成Mg(OH)Cl或MgO外, 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质,可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2,然后过滤、洗涤。
15
解析:本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中,并及时搅拌,A是错误的; 过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不正确;蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由于MgCl2会发 生水解,所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体,所以D不正确。 答案:B
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第二讲 铝及其化合物物课件

(4)相同质量(zhìliàng)的金属与足量酸反应产生氢气的量之比 等于其金属失去1 mol电子时质量(zhìliàng)的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气,所需金属的物质的量之比等于反应 后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气,所需金属的质量(zhìliàng)比等于失 去1 mol电子时金属的质量(zhìliàng)比。
第二(dìèr)讲 铝及其化合物
第一页,共89页。
1.了解铝的主要性质(xìngzhì)及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质(xìngzhì)及应用。
1.依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答) 题。
2.有关Al单质及化合物性质(xìngzhì)的实验探究(简答)题。
第二页,共89页。
第七页,共89页。
铝热反应发生(fāshēng)的原因是什么? 提示 镁条燃烧,放出一定的热量,KClO3作为引燃剂在 受热状态下发生分解,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应:2Al+Fe2O3 ===== 2Fe+Al2O3,放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温,从而该反应放出大量的热,发 出耀眼的白光,生成的铁在高温下呈熔化状态。
第二十八页,共89页。
(1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________________________ ___________________; (2)化合物I的电子式为 _____________________________________________________ ___________________; (3)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全(wánquán)反应, 计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);
高考化学总复习 第3章 第2节 铝及其化合物精品课件 新人教版 (1)

___________。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于_硅___。自然
界中的铝全部以_化__合__态存在。 • 2.金属铝的物理性质
•
___银__白色有金属光泽的固体,有良好的___延__展__性、 传热性等,密度较小,质地柔软。
____导__电_和性
• 3.铝的化学性质
• 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
• 3.鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同) • (1)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为:先产生白色沉淀,后
沉淀溶解。 • (2)NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为:开始无明显现象,后
产生白色沉淀,沉淀不溶解。
• 4.分离提纯 • (1)利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。 • (2)利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化
• 【小提醒】 • 铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再 与NaOH反应生成H2O和NaAlO2,反应中铝作还原剂,水作 氧化剂,NaOH无电子得失。
• 【巩固练习】 • 1.同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应,
放出H2的质量之比为________。 • 【答案】 1∶3 • 2.(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中,依
②冶炼铝的原料
①制药;②净水作用
• 2.明矾
• (1)化学式为____K_A__l(_S_O_4_)_2·__1_2_H_2_O_。 • (2)电离方程式___K__A_l_(_S_O_4_)_2=_=_=__K_+_+__A__l3_+_+__2_S_O_24_-。
• (3)应用:净水。净水原理为明矾电离出的Al3+在水中水解 生成_A__l(_O__H_)_3__胶体,吸附水中悬浮物而沉淀,使水净化。
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(3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
答案
0
铝与酸、碱反应的实质都是:Al
―失――3―e→- Al3+,2H+
―得――2―e→- H2,只不过碱中的 H+来源于水的电离。氧化剂分
别为酸和水。
(4) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 , 所 得 固 体 产 物 可 能 有 哪 些 : _M_g_O_、__M_g_3_N_2、__C____(用化学式表示)。
所得H2的体积之比是_1_∶__1____。
解析 根据化学方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+ 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2, 故只要参加反应的Al的量相等,所得H2的量必相等。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐 酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是___1_∶__3__。 解析 因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决 定。根据化学反应中的关系式:6HCl~3H2、2NaOH~3H2, 故当HCl、NaOH物质的量相等时,二者产生H2的体积比为 1∶3。
入NaOH溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐
酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。
4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反 应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回 答下列问题: (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,
△ =====
Mg(OH)2+H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
不反应
能与Fe2O3、M nO2、
与某些氧
能在CO2中燃烧:2Mg
化物反应
Cr2O3等金属氧化物发生
+CO2
点燃 =====
2MgO+C
铝热反应
5.铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(× ) (2)Mg、Al在空气中性质稳定 ,因而都具有很强的抗腐蚀 性( × ) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (4)Mg是活泼金属,而Al是两性金属( × )
题组二 铝与酸或碱反应的定量分析
3.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分
别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
(A )
A.3 mol·L-1 HCl
B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH
D.18 mol·L-1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2;加
考点一 铝、镁的性质及应用
知识 梳理
递进 题组
1.铝的结构和存在
知识梳理
铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 , 原 子 结 构 示 意
图为
。铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和 传热性等,密度较小,质地柔软。
递进题组
题组一 对比掌握铝、镁的性质 1.下列关于铝单质的叙述中正确的是( ) A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的 铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆
归纳总结
熟记铝、镁的特殊化学性质 1.活泼金属与酸反应是金属的通性,而铝不但能与酸 (H+)反应,还能够与碱溶液反应,表现出特殊性: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO +- 2 3H2↑。
2.铝热反应 铝和某些金属氧化物反应,将其从氧化物中置换出来,同 时放出大量的热,这种反应称为铝热反应,可用于焊接金 属、冶炼高熔点贵重金属等。 注意 Al与MgO不能发生铝热反应。 3.Mg在CO2中能够燃烧,所以活泼金属着火不能用干冰灭火 器和泡沫灭火器。
④ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
⑤ 2Al+Fe2O3=高==温==Al2O3+2Fe (铝热反应)
4.对比记忆镁的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
能被Cl2、O2氧化
2Mg+O2
点燃 =====
2MgO
3Mg+N2
点燃 =====
Mg3N2
与水反应
反应很困难
能与沸水反应Mg+2H2O
2.依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制 品通常具有较好的抗腐蚀性能? 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜, 保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗强碱,所以说“Al既有金属 性,又有非金属性”你认为这种说法是否恰当?为什么? 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金 属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是 与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是还原剂, 因而铝具有较强的金属性。
第2讲 铝及其重要化合物
第三章 金属及其化合物
考纲要求
了解铝、镁及其重要化合物的主要 性质和应用。
目录
考点一 铝、镁的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 用数形结合思想理解Al3+、 Al(OH)3、AlO-2
之间的转化关系 考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系 探究高考 明确考向 练出高分
解析 铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应,加热时浓硫酸 能与氧化铝反应;铜的导电性能比铝强。 答案 B
2.镁、铝单质的化学性质以相似为主,但也存在某些重大差 异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( C ) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水 A.①④ B.②③ C.①③ D.②③④ 解析 Al能与NaOH溶液反应而Mg不能;Mg能在CO2中燃烧而Al 不能。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
①Al
O2
―常――温―→ 形成致密的氧化膜
―点――燃―→
4Al+
3O2
点燃 =====
② 2Al+3Cl2=点==燃==2AlCl3
2Al2O3
③Al 酸
――氧――化――性――酸――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ―非――氧――化――性――酸―→ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑