人教版高中数学选修三第一节《共价键—键参数与等电子体》过关试题
高二化学选修3_《共价键的键参数与等电子体》能力提升
第一节第2课时共价键的键参数与等电子体能力提升一、选择题1．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c 的大小关系为(D)A．a<b<c B．c<b<aC．b<c<a D．b<a<c解析：NH3、H2O、CH4分子中键角分别为107°、105°、109°28′。
2．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。
以下各组粒子不是等电子体的是(C)A．He和Li＋B．O3和NO－2C．N2H4和C2H4D．Na＋和Mg2＋解析：题给各组粒子中两种粒子的原子数均相同，因此，只要判断它们的电子总数是否相同即可。
A、B、D三项中两种粒子的电子总数分别都为2、24、10，符合概念内容，可互称为等电子体；C项中两种粒子的电子总数分别为18、16，不符合等电子体概念。
3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(A)A．分子中四原子共直线，是非极性分子B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应解析：A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生反应，则氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误。
4．以下比较中，正确的是(B)A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋B．电负性：Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl解析：A．F－、O2－、Na＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2－＞F－＞Na＋，Li＋电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2－＞F－＞Na＋＞Li＋，故A错误；B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl ＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，故选B。
《共价键的键参数 等电子原理》课时训练试题(含解析)2020-2021学年人教版高二化学选修3
（人教版选修3）2.1.2《共价键的键参数等电子原理》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长2．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A.HCl B．HBrC．H2D．Br24.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=b kJ·mol-1,3．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性大小关系为(D)A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2D．Y2>Z2>X2P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是()A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-15．下列叙述正确的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的热稳定性依次增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．键能：C—C<Si—SiD．CO2是角形分子，H2O是直线形分子6．下列说法中不正确的是()A．键长和键角决定分子的空间结构B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．键长和键能决定分子的稳定性7．下列微粒属于等电子体的是()A．12CO2和14CO B．H2O和NH3C．N2和13CO D．NO和CO8．下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2B．CO2与N2OC．SO2与O2D．PCl3与BF39．已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为() A．1∶3 B．2∶1C．1∶1 D．1∶210．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子只含有2个σ键和4个π键D．不和NaOH溶液反应11．下列说法中正确的是()A．分子的结构是由键角决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
共价键的键参数与等电子体
合作探究·核心归纳 1.所有的共价键都有方向性吗? 提示:并不是所有的共价键都有方向性,如s-sσ键就没有方向性。
2.你能用所学原子结构理论解释氢原子只能结合为H2,而不是以H3的 形式存在吗? 提示:因为氢原子1s轨道上的电子同另一个氢原子的1s轨道上的电子 配对成键后,根据泡利原理,H就不能再同第三个氢原子结合,因为如果 再同第三个氢原子结合,其中必有两个电子的自旋方向相同而违背泡 利原理。
【补偿训练】指明下列化学键类型的名称,并各举一例含有这种价键 类型的物质。
化学键类型
举例
(1)
,
。
(2)
,
。
(3)
,
。
(4)
,
。
(5)
,
。
【解析】共价键具有方向性,以“头碰头”重叠形成的为σ键, “肩并肩”重叠形成的为π键,由此可知(1)、(2)、(3)形成的 为σ键,(4)、(5)形成的为π键。 答案:(1)s-sσ键 H2 (2)s-pσ键 HCl (3)p-pσ键 Cl2 (4)pz-pzπ键 N2 (5)py-pyπ键 N2(举例合理即可)
过关小练·即时应用
1.(2015·银川高二检测)下列物质的分子中,既有σ键又有π键的
是( )
A.C2H6
B.HClO
C.CH4
【解题指南】解答本题的关键是
D.CO2
(1)明确各分子的结构特点,并能写出其结构简式;
(2)明确σ键和π键的存在原则。
【解析】选D。共价化合物中单键为σ键,双键或三键中有一个为σ键
其余为π键。C2H6的结构式为
,分子中只存在σ键;HClO的
结构式为H—O—Cl,分子中只存在σ键;CH4的结构式为
,分
人教版高中数学选修三化学高二第二章第一节共价键同步练习
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习一、选择题1．下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案：D解析：解答：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
故选D。
分析：本题考查共价键的形成的条件，明确共价键是电子云的重叠造成的是解题的关键。
2．下列说法中，不正确的是()A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键、2个π键答案：C解析：解答：从原子轨道重叠程度看，π键轨道的重叠程度比σ键轨道的重叠程度小，故π键的稳定性弱于σ键；在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
故正确答案为C。
分析：本题考查的是σ键、π键的区别与联系，熟练掌握σ键、π键的形成是解题的关键。
3．下列说法，不正确的是()A．双键、三键中都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性答案：D解析：解答：对D选项可举反例，如：s轨道是球形对称的，无方向性。
分析：熟练掌握共价键的形成和主要类型以及σ键、π键的存在是解题的关键。
4．下列有关σ键的说法中，错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s－sσ键B．s电子与p电子可以形成s－pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含有一个s－pσ键答案：C解析：解答：p电子与p电子若“头碰头”重叠，会形成p－pσ键。
新人教版选修3第二章 共价键(打印版)
第一节《共价键》班级学号姓名1、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（）A．CO B．NO C．H2O D．CH43、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF4、下列说法，正确的是（）A、离子键具有饱和性和方向性B、在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键5、下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键B、s电子与p电子形成s--pσ键C、p和p不能形成σ键D、HCl分子里含有一个s--pσ键6、（双选）下列分子化合物的一个分子中，形成π键的原子数目最多的是（）A．CO2B．NH3C．C2H4D．N27、下列说法中正确的是（）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的8、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道9、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：（）A、次氯酸分子中存在有非极性共价键B、O原子与H、Cl都形成σ键C、该分子为直线型分子D、该分子的电子式是H︰O︰Cl10、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A．每个碳原子形成3个σ键和一个π键B．乙烯分子里所有原子共平面，是含极性键和非极性键的分子C．乙烯分子里各共价键之间夹角约为120OD．乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍11、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 17、(1)用电子式表示形成过程：HClH2OCaCl2(2)写出电子式：NaOH Na2O2NH4ClN2H2O2CO218、(1)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。
《共价键》课后作业
第一节共价键一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.2015·太原高二检测以下说法正确的是()A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键2.2015·试题调研下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键3.2015·经典习题选萃现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在的离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。
上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确4.2015·昆明高二检测下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为5．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是()A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2C．Y2>X2>Z2D．Y2>Z2>X26．下列分子中存在π键的是()A．H2B．Cl2C．N2D．HCl7.2015·试题调研根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A．NH＋4和CH4B．H3O＋和NH3C．NO－3和CO2－3D．CO2和H2O8.2015·西安高二检测下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应9.2015·山东青岛高二检测根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C 键能的数量关系()A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定10.2015·广东高二检测下列说法中正确的是()A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N—O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH＋4中4个N—H键的键能不同11.2015·辽宁高二检测下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中的所有原子均在同一平面上12.2015·广州高二检测能够用键能的大小作为主要依据来解释的是() A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13．(8分)2015·济南高二检测有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。
高中化学2-1-2共价键的键参数与等电子体达标作业新人教版选修3
一、选择题1．以下单质分子中，键长最长，键能最小的是( )A．H2 B．Cl 2C．Br 2 D．I 2答案： D2．以下变化中开释能量的是( )A ． 1s22s22p63s1→ 1s22s22p6B．N ≡N(g) → N(g) ＋N(g)2 1 1 1 1 2C．2p x2p y 2p z→ 2p x 2p y2p zD． 2H(g) →H — H(g)答案： D点拨： A 项失掉3s 电子，要汲取能量； B 项共价键断裂，汲取能量； C 项 2p x、2p y、2p z 的能量相等，无能量变化； D 项，形成共价键，开释能量。
3．以下各微粒属于等电子体的是()A．N2O4和 NO2 B．CH4和 NH 3＋2C．C2H6和 N 2H6D．CO2和 NO 2答案： C点拨： A 、B 两项原子总数不相等； C 项原子总数均为8，电子总数均为 18(价电子总数均为 14)； D 项电子总数、价电子总数均不相等。
4．以下说法中正确的选项是( )A ．难失掉电子的原子，获取电子的能力必定强B．易获取电子的原子所形成的简单阴离子，其复原性必定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳固D．电子层构造同样的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小答案： D点拨：难失掉电子的原子，获取电子的能力不必定强，如C、Si 等；原子获取电子形成阴离子的过程简单，说明其逆向过程困难，阴离子的复原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越坚固，分子越稳固。
5．在白磷 (P )分子中， 4 个 P 原子分别处在正四周体的四个极点，联合相关 P 原子的成4键特色，以下相关白磷的说法正确的选项是 ( )B．分子中共有 4 对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有 6 对孤电子对答案： C点拨：依据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以 3 个共价键与其余 3 个磷原子结合形成共价键，进而形成正四周体构造，因此键角为60 °。
人教版选修3 第2章第1节 共价键 作业 (1)
第1节 共价键1．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SP 6的结构，下列说法错误的是( )A ．32 g S 8分子中含有0.125 mol σ键B ．SF 6是由极性键构成的非极性分子C ．1 mol C 2 H 2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D ．1 mol S 8中有8 mol S —S 键解析：A.1 mol S 8中有8 mol σ键，因此32 g S 8即0.125 mol S 8中含σ键为8×18mol ＝1 mol ，故说法错误；B.根据SF 6的结构式，是由S —F 极性键构成，属于对称结构，属于非极性分子，故说法正确；C.成键原子之间只能形成1个σ键，三键只有2个π键，因此1 mol 乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，故说法正确；D.根据选项A 分析，故说法正确。
答案：A2．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2与CO的化学性质相同B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO互为等电子体D．N2分子与CO分子中都含有三键解析：N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C项正确，A项错误；N2中的两个π键是由每个氮原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO中的一个π键是氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；从题图可以看出，N2与CO中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，D项正确。
答案：A3.美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示(图中箭头代表单键)。
以下有关该物质的说法中正确的是( )A．每个N＋5中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键C．该离子中含有2个π键D．N＋5与PO3－4互为等电子体解析：该离子可看作是5个氮原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，A错误；该离子中的键全部是氮原子之间形成，故全部是非极性键，B正确；该离子中含有两个N≡N键，故含有4个π键，C错误；PO3－4中含有32个价电子，N＋5含有24个价电子，D错误。
2019高中化学 第二章第1节 共价键 第2课时 共价键的键参数与等电子体课时作业 新人教版选修3
第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体基础巩固一、选择题1．下列说法中正确的是( C )A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N—O键的极性比C—O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH＋4中4个N—H键的键能不同解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH＋4中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。
2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( D )A．H2B．Cl2C．Br2D．I23．下列说法中正确的是( D )A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。
4．下列事实不能用键能的大小来解释的是( B )A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应解析：本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。
由于H－F键的键能大于H—O 键，所以二者相比较，更容易生成HF。
5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( D )A．氢气C．溴化氢D．碘化氢6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( C )A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对解析：白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。
人教版高中数学选修三2.1共价键(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品2．1共价键一、选择题1、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2、下列说法中正确的是A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B、原子晶体中只存在非极性共价键C、冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q3、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C60 B．C6H6C．KFD．NaOH4、下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中5、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中不正确的是A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．固体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径6、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键7、下列说法正确的是（）A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键8、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B． CO2分子中的化学键为非极性键C． HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O29、下列叙述中正确的是（）A． VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大10、关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列说法中，正确的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键12、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
高中化学高二人教版化学选修三练习：2.1.2共价键的键参数与等电子体试题及参考答案
第二课时共价键的键参数与等电子体课堂培优辅差A组1.下列关于同温同压下的两种气体也勺和也,的判断正确的是（）A. 体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C. 体枳相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【试题参考答案解析】A中体积相同时二者的物质的量相同，因西物质的摩尔质量不同'所以质量不同'由〃=知二者的密度不同.A错:B中原子数相同时分子数也相l^.l2C l8O与中子数之比为8：7.B错;C中体积相等则分子数相等,1个IK："。
分子中含有14个电子.1个"N,分子中也含有14个电子.C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同，所以质子救不同,D错。
【试题参考答案】C2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A. 常温常压下氯气呈气态而浪单质呈液态B.硝酸是挥发性酸.而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难于发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定【试题参考答案解析】共价分子构成物质的抉态取决于分子间作用力的太小,与分子内共价被的键能无关;物质的择发性与分子内健能的太小无关;稀有气体是单原子分子.无化学键.难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成健定拮构;昆气比AVM定是由于N?分子中共 价键的键能.（946kJ-mol'）比6分子中共价键的键能（497.3kJ・mol，大.在化学反应中更难于断裂.【试题参考答案】D3. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D. 键角的大小与键长、键能的大小无关【试题参考答案解析】键能越大，键长越短，共价键越强.形成的共价化合物越健定，故C项错误。
【试题参考答案】C4.在白磷很4）分子中.4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点.下列有关白磷的说法正确的是（）A. 白磷分子的键角为1O9C28*B.分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为60°D. 分子中有6对孤电子对4^,键角为60°.分子中共有6对共用电子对,【试题参考答案解析】白礴的立体姑构为有4对孤电子对。
高中化学人教版选修3-第二章-训练2-共价键的键参数与等电子原理
训练2共价键的键参数与等电子原理[基础过关]一、共价键参数及其应用1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A．键角是描述分子立体构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关2．N—H键键能的含义是() A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量3．根据σ键和π键的成键特征，下列关于C—C键和C===C键的叙述正确的是() A．C===C键能是C—C键能的2倍B．C—C键长是C===C键长的2倍C．C—C键长小于C===C键长的2倍，C===C键能小于C—C键能的2倍D．C—C键和C===C键都是由碳原子形成的非极性键，所以二者化学性质相同4．已知N—N、N===N、N≡N键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。
下列有关叙述不正确的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧二、键能与反应热的互求方法5．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。
化学键的键能是形成化学键时释放的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为()A．－1 638 kJ·mol－1B．＋1 638 kJ·mol－1C．－126 kJ·mol－1D．＋126 kJ·mol－16．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为()A ．1 264 kJ·mol －1B ．632 kJ·mol －1C ．316 kJ·mol －1D ．1 624 kJ·mol －17．已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，H —N 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3,1 mol N 2与足量H 2反应放出的热量为92.4 kJ·mol －1，则N ≡N 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1 B ．945.6 kJ·mol －1 C ．649 kJ·mol －1D ．896 kJ·mol －1三、等电子原理及应用 8．与NO －3互为等电子体的是 ( )A ．SO 2B ．BF 3C ．CH 4D ．NO 29．已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO 3、NO －3都是平面三角形。
人教版高中数学选修三第一节《共价键—特征与类型》过关训练试题
（人教版）第一节《共价键—特征与类型》过关训练试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分）1．下列说法中，不正确的是( C )A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键、2个π键2．下列说法，不正确的是( D)A．双键、三键中都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性3.下列分子的电子式书写正确的是( A)A.氮气:∶N︙︙N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨气:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶4.下列说法正确的是( D)A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键【解析】:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。
5.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是( D)A.A分子中只有极性键没有非极性键B.A分子中的共用电子对数为11C.1 mol A分子中所含的σ键数目为10N AD.A是共价化合物6.某原子的原子核外最外层电子排布为n s2n p4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是( B)A.1对B.2对C.3对D.4对7.关于乙醇分子的说法正确的是( C)A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键8.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(D)A．将SO2通入水中B．火碱溶于水9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）（人教版）第一节《共价键—键参数与等电子体》过关试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分）1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( C)A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( D)A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3．N—H键键能的含义是( C)A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D．形成1个N—H键所放出的热量4．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( C)A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对6.下列几组微粒互为等电子体的是( D)①N2和CO ②NO和O2-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤NO2-和O3⑥BF3和SO3A.①②③B.④⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥【解析】:等电子体具有两个显著特点:一是原子总数相同,二是价电子总数相同。
这是判断等电子体的根本依据。
从原子总数上看①~⑥都符合条件,关键是看它们之间的价电子总数。
①N2和CO价电子总数均为10;②NO和价电子总数均为11;③④二组中四种微粒价电子总数均为16;⑤N和O3价电子总数均为18;⑥BF3和SO3价电子总数均为24。
故全部符合题意。
7.NH3、NF3、NCl3等这些分子中心原子相同,如果周围原子电负性大者则键角小。
NH3、NF3、NCl3三种分子中,键角大小的顺序正确的是( C)A.NH3>NF3>NCl3B.NCl3>NF3>NH3C.NH3>NCl3>NF3D.NF3>NCl3>NH38.B3N3H6与C6H6是等电子体,则下列说法不正确的是( B)A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应B.B3N3H6具有碱性C.B3N3H6各原子在同一平面上D.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列说法正确的是（D）A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B、只有非金属原子之间才能形成共价键C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ10.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。
该规律是( B)A.成键的电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小C.成键所用的电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大【解析】:研究表中数据发现,O2与的键能大者键长短。
按此规律,中O—O键长比中的长,所以键能小。
按键长(O—O)由短而长的顺序为,键能则应w>z>y>x。
11.已知H—H键键能为436 kJ·mol-1,键的键能为497.3 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242.7 kJ·mol-1,键的键能为946 kJ·mol-1,则下列叙述正确的是( D)A.N—N键的键能为×946 kJ·mol-1=315.3 kJ·mol-1B.氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的D.氮分子比氯分子稳定【解析】:N≡N键由一个σ键和两个π键组成,N—N键为σ键,比π键牢固,键能大于π键,所以A 项不正确;N≡N键的键能比H—H键的键能大,但由于氢原子的原子半径小,所以N≡N键的键长大于H—H键的键长,B项不正确;O2分子中氧原子间以双键结合,C项不正确;键能越大,分子越稳定,D项正确。
12．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是(C)A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°二、填空题（52分）13.（10分）O3能吸收大气中紫外线,保护人类赖以生存的空间。
O3的分子结构如图,呈V形,两个O—O键的夹角为116.5°。
三个原子以一个O为中心,与另外两个O分别构成非极性共价键;中间O提供两个电子,旁边两个O各提供一个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O 均等地享有这四个电子。
请回答:(1)题中非极性共价键是键,特殊的化学键是键。
(2)臭氧与氧气的关系是。
(3)下列分子中与O3分子的结构最相似的是(填序号)。
A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(4)分子中某原子有一对或几对没有与其他原子共用的价电子叫孤电子对,那么O3有对孤电子对。
【答案】:(1)σ大π (2)同素异形体 (3)C (4)5【解析】:同种原子之间形成的共价键是非极性键,特殊共价键是中间O提供的两个电子,和旁边两个O各提供的一个电子,形成一个三原子四电子大π键。
O2与O3是同素异形体。
等电子体的分子结构相似,O3与SO2是等电子体。
O3的两端的原子各有两对孤电子对,中间的原子有一对孤电子对,共有5对孤电子对。
14.（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是;(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是;(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性,说明理由:。
【答案】:(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3As （ (2) 氧 (3)As 2O 3+6Zn+6H 2SO 42AsH 3↑+6ZnSO 4+3H 2O(4)NH 3>PH 3>AsH 3 因为键长越短,键能越大,化合物越稳定（每空2分）【解析】:X 元素的p 轨道已填充电子,故前三个电子层已填满,该元素是As;Y 的2p 轨道有两个未成对电子,则Y 可能是碳或氧,又因Y 能够与As 形成As 2Y 3,得Y 是氧;则Z 只能是氢。
As 在第ⅤA 族,非金属性N>P>As,氢化物的稳定性与非金属性一致。
15．（16分）等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。
(1)SiO 2－3、SO 3、NO －3三种粒子________(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si 、S 、N 三种基态原子的第一电离能的大小关系为________。
(2)C 2O 2－4和________是等电子体，C 2O 2－4离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO 4溶液褪色，Mn 原子在元素周期表中的位置是________，外围电子排布式为________。
(3)两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：________(分子或离子)。
每个分子或离子中含________个σ键，________个π键。
【答案】：(1)是 （1分） N>S>Si （2分）(2)N 2O 4 （2分） 第四周期ⅦB 族 （2分） 3d 54s 2（2分）(3)N 2、CO 、CN － （2分） 1 2（每空1分）【解析】：(1)三种粒子均为四原子24价电子微粒，属于等电子体。
(2)搜索C 2O 2－4的等电子体，首先想到将C 替换为N ，然后凑足价电子总数，此微粒可以是N 2O 4。
(3)两原子14个电子的微粒首先应想到N 2，然后以N 2为基础，尝试替换为C 原子和O 原子，使价电子总数相等即可。
16．（12分）Ⅰ.已知H 2、O 2、Cl 2、N 2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1、243 kJ·mol －1、946 kJ·mol －1， (1)下列叙述正确的是________。
A ．N —N 键键能为13×946 kJ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定(2)计算反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl的反应热。
(已知：E N—H＝391 kJ·mol－1，E H—Cl＝432 kJ·mol－1)Ⅱ.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键C—H C—C C===C H—H键能/kJ·mol－1412 348 612 436计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
【答案】Ⅰ.(1)D(2)ΔH＝3E Cl—Cl＋6E N—H－E N≡N－6E H—Cl＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol －1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。
Ⅱ.＋124【解析】Ⅰ.(1)N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，σ键与π键的键能不相等，一般σ键的键能大于π键的键能，但在N2分子中，π键的键能大于σ键的键能，所以A不正确。
N≡N键键能比H—H键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H —H键的键长。
O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。
键能越大，分子越稳定，故D正确。
Ⅱ.设“”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。