鲁科版高中化学必修1知识点总结(精华)
鲁教版高一化学必修一知识点总结
鲁教版高一化学必修一知识点总结鲁教版高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学必修一记忆口诀1.分离提纯方法口诀：(1)过滤操作口诀漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
鲁科版高中化学必修一知识点总结要点
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
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完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总结高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较法。
在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合推论，最终得出结论。
二、钠及其化合物的性质钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠与水反应生成NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2气体。
碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.三、氯及其化合物的性质氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。
铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。
氯气与水反应生成HClO和HCl。
次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在空气中变质生成CaCO3和HClO。
四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。
在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。
在溶液中，溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。
五、胶体胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
胶体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。
胶体可以通过渗析来提纯。
六、电解质和非电解质电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。
强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。
离子方程式的书写包括写出化学方程式和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形式出现。
化学反应中需要注意的几点：1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有变化的离子符号可以删除。
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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
新版鲁科高中化学必修第一册第一章认识化学科学 知识点梳理
第一章认识化学科学第一节认识化学科学知识点1化学科学的形成与发展1.古代化学东方：烧制陶器、冶金、酿酒及炼丹术西方：炼金术2.近代化学1661年，波义耳提出化学元素概念，标志着近代化学的诞生.1777年，拉瓦锡提出氧化学说。
1803年，道尔顿提出原子论为近代化学淡定基础。
1811年，阿伏伽德罗提出分子学说，系统解决了在物质组成和原子量测定方面的混乱问题。
1811年，门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
3.现代化学人们对化学物质世界的认识，由宏观到微观，由定性到定量，由静态到动态不断认识，发现了放射性元素，建立量子化学等分支学科。
带动生物等其他学科的发展，1965年我国科学家合成结晶牛胰岛素。
知识点2化学科学的主要特征化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科，其特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。
青蒿素提取过程：提取有效成分获得晶体确定组成测定结构合成修饰广泛应用知识点3化学科学的探索空间现在化学家已经能在微观层面操纵分子和原子了，组装分子材料，分子器件和分子机器等。
分子齿轮，石墨烯修饰等。
第二节研究物质性质的方法和程序知识点1研究物质的基本方法常用观察、实验、分类、比较等方法，可以观察物质的颜色、状态、气味，观察需要有计划有目的的观察。
1.钠的物理银白色固体，质软，能用小刀切割，密度小于水大于煤油，常保存在煤油中。
2.钠的化学性质①钠与空气中氧气反应4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2②钠与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）③钠与氯气、硫等非金属反应Cl2 +2Na 点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟)2Na+S＝Na2S(研磨或加热)④钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐溶液发生反应。
3.钠的氧化物知识点2研究物质性质的基本程序1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化形成液氯（黄绿色液体），可溶于水（1:2），在工业上用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂。
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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
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第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
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高一化学模块主要学问及化学方程式一，1 ．2 ．讨论物质性质地方法与程序基本方法：观看法，试验法，分类法，比较法基本程序：第三步：用比较地方法对观看到地现象进行分析，综合，推论，概括出结论；二，1 ．2 ．3 ．钠及其化合物地性质：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃====Na2O2 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H↑2现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞地水变红色；4 ．5 ．6 ．7 ．8 ．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+↑O2过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO↑2氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3以下关于钠地表达错误选项A ．试验后剩余地钠粒可放回原试剂瓶中B ．用一般地化学仍原法不能制取金属钠C ．自然界中无游离态地钠存在D ．钠在自然界中燃烧生成氧化钠取一小块钠放在燃烧匙里加热，以下试验现象描述正确选项()①钠先熔化浅黄色固体②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到A ．①②B ．①②③C ．①④⑤ D. ①③④将一块钠投入到盛有煤油与水地烧杯中，观看到地现象可能为（A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在煤油层中不发生反应C ．钠在煤油中地液面上反应并四处游动D ．钠在煤油与水地界面处反应并可能上下跳动）下图A，B，C ，D ，E ，F 六种物质中除转化关系如下图所示；请回答以下问题：D 为单质外其余均为常见地化合物，E 与F 地水溶液均呈碱性，它们地(1)A ，B，D 地化学式 A ，B ，D ；(2)E 与F 可相互转化，图中己标明 F 向E 转化地关系，请写出 E 转化为 F；地化学方程式：答案：H2 O CO 2Na 2 O2三，氯及其化合物地性质1 ．2 ．3 ．4 ．5 ．6 ．氯气与氢氧化钠地反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃===2FeCl3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca （OH ）2=CaCl2+Ca （ClO ）2+2H2O 氯气与水地反应：Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸钠在空气中变质：次氯酸钙在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa（ClO ）2+CO2+H2O=CaC O↓3+2HClO当不慎有大量采纳地为(Cl 2 逸出污染四周空气时，可以用浸有某种物质地肯定浓度地水溶液地毛巾捂住鼻子，该物质相宜)B ．NaCl C．Ca(OH) 2 D．Na 2 CO 3矿泉水目前已成为人们常用地饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用以下地一种化学试剂来鉴别，该试剂为()A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液)C．盐酸D ．硝酸银溶液以下物质中只含有A ．氯水Cl 2 分子地为B ．液氯(D．食盐用滴管将新制地饱与氯水渐渐滴入酚酞地氢氧化钠溶液中，当滴到最终一滴时红色突然褪去；试回答以下问题：(1) 试验室储存饱与氯水地方法为(2) 产生上述现象地缘由可能有两种：①②(3) 简述怎样用试验证明红色褪去地缘由为①或者②？；；；；（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封储存；氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成地次氯酸具有漂白性，应为缘由②，如再显现红色，就为缘由①；）使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，如不再显现红色，四，1 ．2 ．3 ．4 ．以物质地量为中心地物理量关系物质地量n（mol ）= N/N(A)物质地量n（mol ）= m/M标准状况下气体物质地量溶液中溶质地物质地量n（mol ）= V/V(m)n（mol ）=cV五，1 ．2 ．胶体：定义：分散质粒子直径介于胶体性质：1~100nm 之间地分散系；①②③④3 ．丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯：渗析六，1 ．2 ．3 ．电解质与非电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物；强电解质：强酸，强碱，大多数盐；弱电解质：弱酸，弱碱，水等；离子方程式地书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶，易电离地物质改写成离子形式，其它以化学式形式显现；以下情形不拆：难溶物质，难电离物质（弱酸，弱碱，水等），氧化物， ③ 删：将反应前后没有变化地离子符号删去； ④ 查：检查元素为否守恒，电荷为否守恒；4 ． 离子反应，离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： HCO3- 等；① ② ③ ④ 生成难溶物质地离子：如 生成气体或易挥发物质：如Ba2+ 与 SO42- ； Ag+ 与 Cl- 等H+ 与 CO32- ， HCO3- ， SO32- ， S2- 等； OH- 与 NH4+ 等；生成难电离地物质（弱电解质）发生氧化仍原反应：如： MnO4- 与 I-； H+ ，NO3- 与 Fe2+ 等 七， 1 ． 2 ． 3 ． 氧化仍原反应（某元素）降价 （某元素）升价 氧化性：氧化剂 —— 得到电子 —— 被仍原 —— 作氧化剂 —— 失去电子 —— 被氧化 —— 作仍原剂 >氧化产物 —— 产物为仍原产物—— 产物为氧化产物 仍原性：仍原剂 >仍原产物（ 1）以下转化需要加入氧化剂才能实现地为（ ）C. KI → KIO 3A. MnO 2 → MnSOB. AlCl 3 → （ D. HNO 3 → N OAl(OH) 3） 4（ 2）以下说法正确选项 A. 金属单质在反应中只做仍原剂 B. 非金属在反应中只做氧化剂C. 金属原子在反应中失电子越多仍原性越强Cu 2+ 比 Fe 2+ 氧化性强D. Fe 比 （ 3 ）在 Cu 仍原性强， ， ，Fe 2+ Fe3+ ， Mg 2+ ， S ， I - ， H + 中，只有氧化性地为 ，只有仍原性地为，既有氧化性又有仍原性地为 ；，答案：（ 1 ） C（ 2 ） AD（ 3） Fe3+， Mg 2+ ， H +； I -；Fe 2+， S ；焊接铜器时，可用 NH 4Cl 先除去表面地氧化铜再进行焊接，该反应可表示为△2 +N 2 ↑ + 4H 2O4CuO+2NH 4 Cl 3Cu +2CuCl （ 1）该反应地氧化剂为 ，氧化产物为；（ 2）该反应中，元素未被氧化；（ 3）氧化剂与仍原剂地质量比为 （ 4）反应中转移电子地总数为 （最简整数比）；；－（ 1）CuO ；N 2（ 2 ） 氯，氧，氢（3） 240 ： 107（ 4 ）6e八， 铁及其化合物性质1 ． Fe2+ 及 Fe3+ 离子地检验： ① Fe2+ 地检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色； b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色； ② Fe3+ 地检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀； b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色； 2 ． 主要反应地化学方程式：① ② ③ ④ 铁与盐酸地反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中地氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3（OH ） 3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe （ OH ） 2+O2+2H2O=4Fe⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 在氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应： 足量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（ 1）在 FeCl 3 溶液， CuCl 2 溶液与盐酸地混合溶液中加入铁粉， 反应终止后， 所剩余地固体滤出后能被磁铁吸引，就反应后溶液中存在较多地阳离子为（ ）2+ 3+ 2+ D. H +KSCN 溶液没有颜色变化， 再加入氯水即呈红色地为 D. Fe 2(SO 4)3A. CuB. FeC. Fe （ 2）将以下四种铁地化合物溶于稀盐酸，滴加 （）A. FeO 将铁粉投入到盛有B. Fe 2 O 3Cu 2+ ，Ag +，Fe 3+ C. FeCl 3地溶液中；反应完毕时，如烧杯底部有铁粉剩余，溶液中肯定不含地金属离子为 ；如烧杯中没有铁粉剩余，就溶液中肯定含有地金属离子为；如溶液中不含有Cu 2+ 时，就肯定不含有地金属离子为； 答案： Ag +， 解析： 由于在 Fe 3+ ， Cu 2+ ； Fe 2+ ；Ag + ， Fe 3+Ag +，Fe 3+ ，Cu 2+ 中三种离子地氧化性次序为Ag +> Fe 3+ > Cu 2+ ，当加入铁粉时， 按 Ag + ，Fe 3+ ，Cu 2+ 地次序反应，当铁粉剩余时，Ag +，Fe 3+， Cu 2+ 将全部反应，如铁粉不剩余时，溶液中肯定含有地离子只有Fe 2+，溶液中不含 Cu 2+ Fe 3+ ， Ag +地氧化性比 Cu 2+强，所以肯定不再有 Ag + 与 Fe 3+； 时，由于 九， 1 ． 氮及其化合物地性质 “雷雨发庄稼 ”涉及反应原理： ① ② ③ N2+O2 放电 ===2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 2 ． 氨地工业制法： N2+3H2 2NH3 3 ． 氨地试验室制法：① ② ③ ④ a) b) ⑤ 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ ==2NH3↑+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法检验方法： 用潮湿地红色石蕊试纸试验，会变蓝色； 用沾有浓盐酸地玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生； NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙，氢氧化钠，不能用浓硫酸； 4 ． 5 ． 6 ． 7 ． 8 ． 9 ． 氨与水地反应： 氨地催化氧化： NH3+H2O=NH3.H2O NH3.H2O NH4++OH-4NH3+5O2 4NO+6H2O （制取硝酸地第一步） 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH ↑3 +H2O+CO ↑2 铜与浓硝酸反应： 铜与稀硝酸反应： 碳与浓硝酸反应： （ NO3 ） 2+2NO2↑ +2H2O Cu+4HNO3=Cu 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3 ） 2+2NO ↑ +4H2O C+4HNO3=C O ↑2 +4NO 2↑ +2H2O NH4Cl NH3↑ +HCl ↑ 10 ． 氯化铵受热分解： 十， 1 ． 2 ． 3 ． 4 ． 5 ． 6 ．硫及其化合物地性质铁与硫蒸气反应： 铜与硫蒸气反应： 硫与浓硫酸反应： Fe+S △==FeS 2Cu+S △ ==Cu2SS+2H2SO4 （浓）△ ==3SO2↑ +2H2O 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S ↓ +2H2O 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 △ ==CuSO4+SO ↑2 +2H2O 二氧化硫地催化氧化： 2SO2+O2 2SO37 ． 8 ． 9 ． 二氧化硫与氯水地反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二氧化硫与氢氧化钠反应： 硫化氢在充分地氧气中燃烧： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 点燃 ===2SO2+2H2O 2H2S+3O2 10 ． 硫化氢在不充分地氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃 ===2S+2H2O例题 1 以下关于浓硫酸地表达正确选项（A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化）B. 浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸为一种干燥剂，能够干燥氨气D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化 .氢气等气体答案： D解析：浓硫酸使蔗糖炭化，表达地为脱水性而不为吸水性，脱水性与吸水性地本质区分为看氢与氧两元素在原物 质中为否为以“ H2O ”地形式存在； 浓硫酸与铜地反应需在加热地条件下进行； 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性与强仍原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以；浓硫酸使铁铝钝化必需强调在常温下；点评：浓硫酸地三大特性属于基础学问，应当娴熟把握，深刻懂得； 例题 2 强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解： 2FeSO4 ＝ Fe2O3 ＋ SO2 ↑＋ SO3 ↑，如将此反应生成地气体通入BaCl2 溶液中，就（ ）B. A. 析出C. 逸出 BaSO3 沉淀 SO3 气体 析出 BaSO4 沉淀D. 逸出 SO2 气体答案： BD解析：在 BaCl2 溶液中， 与水猛烈反应生成 ，H2SO4 再与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀，由 SO3 H2SO4 于 BaSO4 不溶于水与酸，所以析出SO2 与水与 BaCl2 溶液不会反应生成 BaSO4 沉淀，不逸出 SO3 气体；而 BaSO3 虽不溶于水，但溶于酸，所以BaSO3 ， SO2 在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出 SO2 气体；试验证明铜不能在常温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热地稀硫酸混与物中，通入空气制硫酸铜溶液；（ 1）写出上述反应地化学方程式（ 2）利用铜制备硫酸铜溶液仍有什么方法？写出反应地化学方程式 比较哪种方法好？为什么？△；答案：（ 1 ）方法一： ＋ 2H2SO4 ( 稀 ) ＋ O2△2CuO2Cu ＋ 2H2O2CuSO4 （ 2）方法二： ＋ 2Cu O2CuO ＋ H2SO4 ( 稀 )＝ ＋ △CuSO4 H2O 方法三：Cu ＋ 2 H2SO4 ( 浓 )＋ 2H2O ＋ ↑1mol 硫酸，而第三种方法需要CuSO4 SO2 第一种方法最好；如制得 ，第一种其次种方法只需要 2mol 硫酸，1mol CuSO4 而且生成地 SO2 又造成大气污染；第一，二种方法比较，第一种方法在溶液中进行，且进行地充分；从以上分 析可知第一种方法处理废铜屑最好；解析：在稀硫酸存在地条件下，铜与氧气在加热条件下反应生成碱性氧化物 CuSO4 ；CuO 快速溶解在热地稀硫酸中生成方法二： 为先将铜在空气中加热使之生成 稀硫酸只起酸地作用；CuO ，在与稀硫酸反应， 以上两种方法地共同特点为氧气作为氧化剂，方法三：在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应，反应中硫酸不仅起酸地作用，仍起氧化剂地作用，被仍原为有毒 气体 SO2 ；点评：物质地制备应当看原料为否易得，成本低廉，为否节约原料，为否反应快，为否产生污染物等等，在评判方案时，要留意在对比中进行；下图为试验室制取SO 2 并验证SO 2 某些性质地装置图；试回答：①中发生反应地化学方程式为②中地试验现象为③地品红溶液④中地试验现象为⑤中地试验现象为⑥地作用为；氧化物；，此试验说明SO 2 有SO 2为，证明；SO 2 有SO 2 有，此试验说明，此试验说明性；性；；，反应方程式为答案：Na 2SO 3 +H 2SO 4 =Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色仍原吸取尾气SO 2+2NaOH=Na 2 SO 3+H 2 O十一，镁及其化合物地性质1 ．2 ．3 ．4 ．5 ．①②③④在空气中点燃镁条：在氮气中点燃镁条：点燃===2MgO点燃===Mg3N22Mg+O23Mg+N2在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃===2MgO+C在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃===MgCl2海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：产生氢氧化镁沉淀：CaCO3高温===CaO+CO↑2 CaOMg2++2OH-=Mg （OH ）2↓+H2O=Ca （OH ）2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg （OH ）2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑海水地综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：粗盐（水.重结晶）精盐蒸发海水母液Mg(OH) 2（盐酸浓缩）MgCl 2 ·6H 2O（脱水）MgCl 2（电解）Mg贝壳（煅烧）CaO （水）石灰乳（1）如在空气中加热MgCl 2·6H 2 O，生成地为Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应地化学方程式.；(2) Mg(OH) 2 沉淀中混有Ca(OH) 2 应怎样除去？写出试验步骤；(3) 试验室里将粗盐制成精盐地过程，在溶解，过滤，蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒地目地；①②③溶解时：过滤时：蒸发时：△（1）MgCl2·6H 2O ↑＋HCl ↑+ 5H 2OMg(OH)Cl△MgCl 2 ·6H 2 O 2O ↑MgO+ 2HCl ↑+ 5H（2 ）加入MgCl 2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤；（3 ）①搅拌，加速溶解；②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；十二，Cl- ，Br- ，I-离子鉴别：1 ．分别滴加AgNO3 与稀硝酸，产生白色沉淀地为Cl-；产生浅黄色沉淀地为Br- ；产生黄色沉淀地为I-2 ．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色地为Cl- ；下层溶液为橙红色地为Br- ；下层溶液为紫红色地为溴与海水提溴I-；1. 与溴关系亲密地一组元素——卤素溴与氯，碘等元素在原子结构与元素性质方面有肯定地相像性，它们在元素周期表中排在同一纵列（同一族）里，常一起讨论；由于这些元素易形成盐，所以它们被称为卤素（卤为“成盐”地意思）；2. 溴单质与碘单质地物理性质（1）试验探究溴与碘地物理性质：重点色，态，味及溶解性；物理性质颜色状态溴单质深红棕色液体可溶；橙黄色易溶；橙红色易溶；橙红色碘单质紫黑色固体难溶；黄褐色易溶；褐色易溶；紫红色溶解性与溶液颜色水中酒精中四氯化碳中此外，碘受热易升华；（2）萃取试验探究溴水与碘水中加入CCl4地现象试验说明，用CCl 4 可以提取溴水中地溴以及碘水中地碘，这种分别方法叫萃取；利用混合物中一种溶质在互不相溶地溶剂里溶解度地不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成地溶液中提取出来地分别方法叫萃取，萃取所用地仪器为分液漏斗；小结：①溴，碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂；②溴为常温下唯独呈液态地非金属，储存时应盛放在棕色，磨砂玻璃塞，细口瓶中，通常仍加入少量水，形成水封，削减挥发；③碘易升华，遇淀粉变蓝，这为碘地特性；3. 氯，溴，碘单质氧化性地强弱试验探究氯，溴，碘氧化性地强，弱 :试验现象 溶液由无色变为橙黄色 试验项目 氯置换溴试验操作将 少量 氯水加 入 盛有 NaBr 溶液地 试管中将 少量 氯水加 入 盛有 KI 溶液地试 管中将 少量 溴水加 入 盛有 KI 溶液地试 管中试验结论 氯可以置换出溴 Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2氯置换碘溶液由无色变为褐色 氯可以置换碘 Cl 2+2KI=2NaCl+I 2溴置换碘溶液由无色变为褐色 溴可以置换碘 Br 2+2KI=2NaBr+I2 结论有益补充：① 氯，溴，碘地氧化性： Cl - <Br -<I -Cl 2 >Br 2>I 2;仍原性： 碘地氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物；如碘与铁反应生成FeI 2② ③ ④ 氯，溴，碘地单质都能与H 2 反应，生成 HX;HCl ， HBr ，HI 都易溶于水，且都为强酸；氯，溴，碘地单质都能与水反应：X 2＋ H 2O=HX+HXO, 但反应程度依次减弱；AgBr 为浅黄色难溶物； AgI 为黄色难溶物；二者见光都易分解；4. 海水提溴与海洋地综合利用（ 1 ）海水提溴：溴单质地氧化性介于氯与碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂；大体分为三个步骤：Br -地浓度很小，大约 0.067g/L, 海水晒盐剩下地苦卤中地Br - 浓度较大，可作提取溴地原浓缩 海水中地 料； 氧化提取 －－向苦卤中通入氯气； Cl 2+2Br =2Cl +Br 2向溶有溴地苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分别出来； 溴地用途很广泛； 十三， 常见物质俗名①苏打， 纯碱：Na2CO3 ；②小苏打： NaHCO3 ；③熟石灰： Ca （ OH ）2 ；④生石灰： CaO ；⑤绿矾： FeSO4.7H2O ； ⑥硫磺： S ；⑦大理石，石灰石主要成分： KAl （SO4 ） 2.12H2O CaCO3 ；⑧胆矾： CuSO4.5H2O ；⑨石膏： CaSO4.2H2O ；⑩明矾：十四， 铝及其化合物地性质1 ．2 ．3 ．4 ．5 ．6 ．7 ．8 ．铝与盐酸地反应： 铝与强碱地反应： 铝在空气中氧化： 氧化铝与酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al 4Al+3O2==2Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（OH ） 4]+3H2 ↑ 氧化铝与强碱反应： 氢氧化铝与强酸反应： 氢氧化铝与强碱反应： （OH ） 4]Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AlAl （ OH ） 3+3HCl=AlCl3+3H2OAl （ OH ） 3+NaOH=Na[Al （OH ） 4] 试验室制取氢氧化铝沉淀： Al3++3NH3.H2O=Al（ OH ） 3↓ +3NH4+十五， 硅及及其化合物性质1 ．2 ．3 ．4 ． 硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H ↑2 硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+H2 ↑二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O5 ．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑下图中每一方格表示地有关地一种反应物与生成物；己知 B 为一种单质，其余物质都为含有 B 元素地化合物； C 为一种钠盐； E 为 C 对应地酸； B 与 D 地晶体都为高熔点，坚硬地固体，且地反应物及各步添加地必要试剂与反应条件均己略去）；D 为B 地氧化物（其它不含 B 元素(1) 写出A，D，E 地化学式： A(2) 在工业上，用碳在高温下仍原；D ；E ；B ，其化学反应方程式为D 地方法可制得含少量杂质地；A 与B 地互变在工业上地实际意义为(3) 写出D→C 反应地离子方程式答案：SiCl 4 SiO 2 H 2SiO 3 粗硅提纯；；可能用到地相对原子质量：H 1Cu 64 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35 .5第一卷Ca 40 Fe 56一．单项挑选题1．酸雨给人类带来种种灾难，与酸雨形成有关地气体为A．O2 2．以下金属可与A．FeB ．N2NaOH 碱溶液发生反应地为B ．MgC ．SO 2D ．CO 2C．Cu D ．AlC 60，以下说法中不正确选项3．最近科学家制得一种新地分子，它具有空心地类似足球状结构，化学式为A ．C 60 为一种新型地化合物B ．C 60 与石墨都为碳地同素异形体C ．C 60 为一种单质D ．C 60 分子为由60 个碳原子构成地分子4 ．制取以下物质，无需用到二氧化硅(SiO 2)地为A．玻璃 B ．水泥C．粗硅 D ．光导纤维5 ．金属钠放置在空气中，最终生成地产物为A．Na 2O6 ．摩尔为表示A．物质地量地单位B．物质地质量地单位B ．Na 2O2 C ．NaCl D．Na 2CO 3C ．物质地量地浓度D ．微粒个数地单位7 ．以下反应地离子方程式书写正确选项A ．BaCl 2 溶液与Na 2SO 4 溶液反应：Ba 2+2-4+ SO = BaSO 4↓+ +B ．NaOH 溶液与稀硝酸地反应：C ．NaHCO 3 溶液与盐酸地反应：NaOH + H = Na + H 2 ONaHCO 3 + H + = Na + H 2O + CO+2↑D．KCl溶液与AgNO 3溶液地反应：K+ Ag= AgCl↓+ K+8 ．以下变化需要加入仍原剂才能实现地为+B ．Fe 2+ →Fe 3+C．H + →H2 D ．SO 42- →BaSO 4A．CaCO 3→CO 29 ．用58 .5 克NaCl 溶解于水，配成溶液，所得溶液地物质地量浓度为A．0 .1mol/L B ．1mol/L C．0 .5mol/L D ．10 mol/L10 ．关于金属钠地性质描述不正确选项A ．很软可用刀切割B ．在空气中燃烧生成白色地过氧化钠C ．金属钠通常储存在煤油里D ．钠具有银白色金属光泽，密度比水小 11 ．有毒，有刺激性气味，有颜色地气体为A ． HClB ． Cl 2C ． CH 4D ． CO12 ．以下反应发生时，会产生棕黄色烟地为A ．金属钠在氯气中燃烧B ．氢气中氯气中燃烧 13 ．以下常见现象与胶体无关地为 A ．早晨在密林中看到一缕缕地光束C ．铜在氯气中燃烧D ．金属钠在氧气中燃烧B ．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口地豆腐C ．利用电泳将油漆，乳胶，橡胶等微粒匀称地沉积在镀件上D ．FeCl 3 溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 14 ．以下物质中属于电解质地为A ． CO 215 ． 1molH 2 O 含有 A ． 6 .02×10 2016 ．向 NaBr ， NaI B ． NaCl H 2 O 分子个数为B ． 6 .02×10 23C ． ZnD ．食盐水 C ．6 .02×10 30 D ． 6 .02×10 32地混合溶液通入足量地氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最终残留地物质可能为A ． NaCl ， NaBr ， I 2B ． NaClC ． NaBr ，NaID ． NaCl ，Br 2 ， I 2第二卷 非挑选题二．填空题 (本大题有 3 小题，共 22 分 ) 2Fe + 3CO2 地反应中，有氧化性；17 ．（ 8 分）在 Fe 2O 3 + 3CO为仍原剂；为氧化剂；有仍原性；18 ．（ 8 分）在龙城高级中学其次届体艺节开幕式上，五光十色地汽球冉冉升空；升空地汽球中填充地气体为(填写中文名称或化学式均可 ① ② ③) ；请你写出制取该气体地三个化学方程式：19 ．（ 6 分）某工业废液里含有 主要流程：FeCl 2，CuCl 与 3；为回收铜并得到纯洁地FeCl 3 溶液，下面为综合利用地FeCl 2 滤液 FeCl 2加过量铁粉B ① 通入 FeCl 3溶液废（液1）方框内物 A 与 B 地化学式： B 地化学方程式为沉淀 Fe ， Cu， B；A过滤 （ 2）第①步通入 三．推断题 (8 分 ) ；滤液A加过量 W ，X ，Y 过，滤Z 能发生以下变化，其中 20 ．（8 分）有四种钠地化合物 常接触到地；为一种常见地碱， Y 为我们日常生活中经Z Cu ↓X + CO 2 ↑ + H 2O△W X + HCl W + ZY + H 2 O + CO 2 ↑ X + H 2 O试用化学式填空：W 为Y 为四．试验题；X 为；Z 为2 小题，共；；(本大题有15 分)21 ．（5 分）要制取O2，NH 3，CO 2，NO，NO 2 气体，从以下各物质中，分别选出必要地物质(要求为一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种情形)，将序号填在括号内；①铜片⑥石灰石②稀硝酸⑦盐酸③浓硝酸⑧高锰酸钾NH 3NO 2④氢氧化钙⑨碳酸氢铵，制；⑤氯化铵⑩碳酸氢钠CO 2制制O2NO，制，制，22 ．（10 分）如下图所示，为试验室制备某常见气体地试验装置，请填空：(1) 该试验装置制备地常见气体为(2) 制备该气体地化学方程式为：(填写化学式)：；；；(3) 收集该气体地方法为：(4) 检验该气体为否收集满地方法为：；(5) 将布满该气体地试管倒立于水槽中，可以看到地现象为:；五．运算题(本大题有 2 小题，共7 分)23 ．（3 分）某种待测浓度地沉淀多少克？24 ．（4 分）在标准状况下，H2SO 4 溶液5mL ，加入10mL0 .5mol/LBaCl 2 溶液,恰好完全反应；问得到BaSO 4 100mL 某气体地质量为0 .179 克；运算这种气体地相对分子质量？C D A B D A A C D B B C D B B B17 ．(每空18 ．(每空2 分，共2 分，共8 分)Fe 2O3，CO ，Fe 2O 3，CO ；8 分)氢气或H2 ，(其他答案也可)①2Na + 2H 2 ↑2 O = 2NaOH + H②Fe + 2HCl = FeCl③Zn + 2HCl = ZnCl+ H 2 ↑2+ H ↑26219 ．(每空20 ．(每空21 ．(每空分，共分，共分，共分)HCl ，Cl 2，2FeCl221+ Cl 2 = 2FeCl238 分) W5 分)制为NaHCO 3，X 为Na 2CO 3，Y 为NaCl ，Z 为NaOH ；O 2 ⑧，制NH 3⑤或⑨或④与⑤或⑤与⑩，制制⑥与⑦①与③或⑦与⑩，；CO 2⑥或⑨ 或⑩ 或NO ①与②，制NO 2 ③或22 ．(每空2 分，共10 分)(1)NH 3 ，(2) 2NH (3) 向下排空气法= CaCl 2 + 2H 2O + 2NH ↑4Cl+ Ca(OH) 23(4) 用潮湿地红色石蕊纸看为否变蓝，或用蘸有浓盐酸地玻棒靠近，看为否产生白烟；(5) 水面上升，直至布满试管；23 ． (3 分 )解：依题意，设得到 BaSO 4 沉淀 x ，就.005 mol2 ) = × = 01 分n(BaCl 4↓ 1 分H 2SO 4 + BaCl 1 mol= BaSO 233g x+ 2HCl2 0 .005 m ol ∴ x = 1 .165 g答：得到 分1 BaSO 4 沉淀 1 .165 克；24 ． (4 分 )解：标准状况下， V m =22 .4mol/LV Vm 22.4 mol / L ∴ n= 2 分= =0 .00446molm n 2 分M= ==40 .1mol/L答：这种气体地相对分子质量为40；。
鲁科版高中化学必修一笔记整理
第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：第1章认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④2Na+S==== Na 2S（2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑（4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na 在空气中的一系列变化：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−−→−O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O −−→−风化Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH →2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
鲁科版高中化学必修一知识点总结经典
鲁科版高中化学必修一知识点总结经典鲁科版高中化学必修一知识点总结经典高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）=N/N(A)2．物质的量n（mol）=m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
鲁教版化学高一第一册知识点
鲁教版化学高一第一册知识点化学是我们生活中不可或缺的一门科学，它以研究物质的组成、性质、变化和应用为主要内容。
作为高中生，我们从高一开始就接触到了鲁教版化学高一第一册的知识点，这些知识点将为我们打下坚实的化学基础。
接下来，我们一起来回顾一下这些重要的知识点。
一、物质的组成与性质在高一化学的学习中，我们首先学习了物质的组成与性质。
物质是由不同元素组成的，而元素是能通过化学手段分解得到的最基本的物质。
元素又可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电性和导热性，非金属元素则数量较多，大多数为气体或固体。
半金属元素具有一些金属和非金属的性质。
除了元素外，化学还研究了物质的性质。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
而化学性质指物质在发生化学反应时的性质，例如金属与非金属的反应、燃烧等。
二、物质的结构与变化学习了物质的组成与性质后，我们继续深入研究了物质的结构与变化。
物质的结构是指物质的组织结构和内部构造。
在化学中，物质的结构可分为微观结构和宏观结构。
微观结构是指物质在极小尺度上的结构，如原子和分子的结构。
宏观结构是指物质在宏观尺度上的结构，如晶体的结构等。
物质在化学反应中会发生变化，这是由于物质的结构发生改变而引起的。
化学反应可分为原子核反应和化学键反应两种类型。
原子核反应是指原子核发生改变的反应，如放射性衰变等。
化学键反应是指分子或离子之间的化学键发生断裂或形成的反应，如氧化、还原等。
三、化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的物质量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
温度升高会加快反应速率，浓度增加和催化剂的使用也会增加反应速率。
在进行化学反应中，反应物和生成物的浓度会随着反应时间的推移发生变化。
当反应物和生成物的浓度之间达到一定比例时，化学反应将保持动态平衡，称为化学平衡。
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鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl 21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 22FeCl 3 （剧烈燃烧=====点燃 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2CuCl 2（剧烈燃烧=====点燃 2.与非金属单质1.物质的量n 单位-摩尔（mol ）①n= N/N AN ：微粒个数N A ：阿伏加德罗常数 N A =6.02×1023 mol -11．定义：分散质粒子直径介于1-100nm2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉3．胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
六、氧化还原反应1.氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物1.Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。
b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。
2.主要反应的化学方程式：氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N 2+O 2放电2NO ② 2NO+O 2=2NO 2 ③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO =====放电2.氨的工业制法：N 2+3H 22NH 33.氨的实验室制法：① 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O=====△② 装置：与制O 2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
鲁科版化学必修一第一章知识总结
等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成： 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝
4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2 可用与潜艇或宇宙飞船中 的供氧剂。 4 研究物质性质的基本程序 首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等） ； 第二、要对物质的性质进行预测； 第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析， 归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究； 第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。 1、Cl2 的物理性质 5.案例：氯气
（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
思考：① 在钠与水反应的实验中，你能观察到什么现象？通过这些现象可以 得出什么结论？
② 如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？
提示：①
现象 熔（溶化成小球） 浮（浮在水面上） 游（四处游动） 鸣（发出嘶嘶的响声） 红（滴入酚酞，溶液变红）
结论或原因 反应放热，钠的熔点低。 钠的密度小。 产生的氢气不均匀，推动小球。 产生的氢气冒出时发出声音 产生了碱性物质。
溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。闻 Cl2 时：应距 Cl2 一尺左右，用手轻轻扇一 下集气瓶口上方空气，让少量的 Cl2 进入鼻孔。 2、Cl2 的化学性质 （1）与金属反应 色，冲稀后变蓝色)；
在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能
2Na + Cl2 点燃 2NaCl(白烟)； Cu + Cl2 点燃 CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿
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（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化 合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只 有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3 等） （2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气 4、钠的用途
鲁科版高中化学必修一知识点总结
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
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高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH33．氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25．海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O十四、铝及其化合物的性质1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅与氢氟酸反应：S i+4HF=SiF4+H2↑3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑鲁教版化学必修一第一章认识化学科学第一节走进化学科学第二节研究物质性质的方法和程序第三节化学中常用的物理量——物质的量第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类第二节电解质第三节氧化剂和还原剂第三章自然界中的元素第一节碳的多样性第二节氮的循环第三节硫的转化第四节海水中的化学元素第四章元素与材料世界第一节硅无机非金属材料第二节铝金属材料第三节复合材料。