2024新高考化学模拟试题含答案
浙江省富阳中学2024-2025学年高三上学期高考化学模拟试题(含答案)
富阳中学2024-2025学年高三上学期高考化学模拟试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡、试卷、草稿纸交回。
满分100分，考试用时75分钟。
相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Sn-119 W-184一、单项选择题（共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的描述正确的是A.游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌B.在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动C.铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金D.“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳2.下列说法正确的是A.顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同素异形体B.基态Fe 3+的核外电子有26种不同的运动状态C.O 2、O 3均有非极性共价键D.富勒烯与碳纳米管组成元素相同3.下列化学用语或图示表示正确的是A.氮原子的电子排布图：B.Si O 2的电子式：C.4-甲氧基苯胺：D.中子数为10的氧原子：818O4.下列过程对应的反应方程式正确的是A. 将SnC l 4放入水中：SnC l 4+（x+2）H 2O Sn O 2 · x H 2O ↓+4HClB. 将过量S O 2通入次氯酸钙溶液：Ca 2++SO 2+H 2O +3ClO −CaS O 4↓+Cl −+2HClOC. 乙醚的制备：2C 2H 5OH 140℃(C 2H 5)2O +H 2OD. 制备84消毒液：Cl 2+2NaOH ≜NaCl +NaClO +H 2O5.如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X 、Y 、Z 、P 、Q 、R 、M 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Z ＜QB.M 的最高价含氧酸与Y 反应体现氧化性和酸性C.Q的第一电离能是同周期元素中最大的D.P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同6.处理废弃的锂电池正极材料Li CoO2以回收Li、Co等金属的部分工艺路线如下，已知气体1无毒无害，烧渣中Co仅有一种价态，下列说法错误的是A.500℃焙烧生成的烧渣成分有LiCl、SiO2、CoCl2B.滤饼2转化为Co3O4的反应中氧化剂∶还原剂=1∶6C.若500℃焙烧后直接水浸可能会产生大量烟雾，腐蚀设备D.流程中仅有滤液3和气体1可直接在该工艺路线中再利用7.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用pH计分别测量等浓度的HCl、HBr、HI溶液，pH值：HCl＜HBr＜HI非金属性：Cl＞Br＞IB取F e3O4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMn O4后紫色褪去F e3O4中含有Fe（Ⅱ）C向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠高温下活泼性Na＞KD将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落熔点：A l2O3<Al8.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。
广东省惠州市2024年高考化学模拟试题(含答案)
广东省惠州市2024年高考化学模拟试题1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2⋅CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。
下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(OH)2⋅CuCO3属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH3COOHC．铝离子的结构示意图：D ．OH −的电子式：[：O ····：H]−5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A ．新制氯水(AgNO 3溶液)B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(Na 2CO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)6．勤劳致富，越努力越幸福。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是A ．X 的单质中σ键和π键个数之比为1∶1B ．Y 和Z 只能组成一种化合物C ．Z 的氧化物的晶体属于分子晶体D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W8．下列有关实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．称量10.05g 固体C ．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3N AB．标况下4.48LCH3OH所含的分子数为0.2N AC．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2−>Na+>Mg2+D．原子的未成对电子数：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。
北京市2024年高考化学模拟试题(含答案)5
北京市2024年高考化学模拟试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。
猴鼓的结构如图所示。
下列说法错误的是A ．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B ．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子C ．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D ．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定2．下列化学用语使用正确的是A ．H 2O 的VSEPR 模型：B ．次氯酸的电子式：C ．中子数为20的硫原子：1620S D ．乙醛的结构简式：CH 3COH3．氨硼烷(BH 3NH 3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。
下列关于氨硼烷的说法错误的是A ．N 和B 元素均位于元素周期表的p 区 B ．第一电离能：N ＜BC ．分子中N 原子与B 原子间形成了配位键D ．氨硼烷固态时为分子晶体4．下列方程式与所描事实不相符的是A ．硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2OB ．SO 2通入溴水中，溴水褪色：SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4C ．CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu 2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn 2+(aq)+CuS(s)D ．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe+H 2O高温__Fe 2O 3+3H 25．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是A．A B．B C．C D．D6．氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A．过程I中NO既作氧化剂又作还原剂B．过程II中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．整个过程中Ni2+作催化剂7．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
2024新高考化学模拟试题及答案
化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li —7 O —16 Cl —35.5 Ti —48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列物品具有典型的河南文化特色。
其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是 A.汴绣 B. 钧瓷 -C. 青铜器 D. 黄河泥陶2.按一定比例由Mn 、Al 、V 、Fe 等元素构成的超级钢有重要应用。
下列关于金属及其化合物 的说法错误的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl 表现还原性和酸性B. 工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中 Fe³*表现氧化性D.V ₂O ₅中 V 为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。
下列说 法错误的是A. “灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 A ?C.“氧化”时，可选用 H ₂O ₂作氧化剂D.“萃取”时，若用CCl ₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化),下列说法错误的是组号反应温度/℃参加反应的物质Na ₂S ₂O ₃H ₂SO ₄H ₂O V/mLc/(mol/L V/mL c/(mol/L)V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④3010.120.13此卷 不装 订 H.sr姓 名A.实验①②探究温度对反应速率的影响B. 实验②④探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响C. 四组实验中实验②的反应速率最大D. 实验③完全反应需要tmin, 平均反应速率：5.用一定量脱脂棉包裹少量Na₂O₂粉末，放入充满SO₂(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O₂ 含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是氧气%时间/sA.ab 段发生的反应为2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂B.bc 段发生的反应为2Na₂SO₃+O₂==2Na₂SO₄C.c 点的固体全部为Na₂SO₄D.相同条件下，将SO₂换成CO₂后，重复上述操作，反应结束后O₂ 含量高于c点6.在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示。
北京市2024年高考化学模拟试题(含答案)7
北京市2024年高考化学模拟试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．中医药根植于中华传统文化。
下列说法错误的．．．是 A ．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B ．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C ．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率D ．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效2．下列化学用语或图示错误的．．．是 A ．1－丁烯的实验式：CH 2B ．SO 32−的VSEPR 模型：C ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 54s 1D ．HCl 分子中σ键的形成：3．下列解释事实的化学用语错误的．．．是 A ．C 和浓H 2SO 4反应：C+2H 2SO 4(浓)Δ__CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OB ．NH 3的催化氧化反应：4NH 3+5O 2催化剂__Δ4NO+6H 2OC ．工业冶炼Al 的反应：2AlCl 3(熔融)电解__冰晶石2Al+3Cl 2↑D ．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO 3溶液反应：HCO 3−+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O 4．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。
下列说法错误的．．．是A ．存在3种含氧官能团B ．能发生取代、加成和氧化反应C ．既能与NaOH 溶液反应又能与盐酸反应D ．分子中N 原子的杂化方式都是sp 35．下列过程中，没有．．发生酯化反应或酯的水解反应的是 A ．核苷酸聚合生成核酸 B ．氨基酸缩合生成多肽C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯6．探究影响H 2O 2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法错误的．．．是 A ．对比①②，可探究FeCl 3溶液对H 2O 2分解速率的影响 B ．对比②③④，可探究温度对H 2O 2分解速率的影响 C ．H 2O 2是直线形的非极性分子D ．H 2O 2易溶于水，主要是由于H 2O 2与H 2O 分子之间能形成氢键7．下列反应产物不能．．用反应物中键的极性解释的是 A ．+HCN→B ．+NH 3→一定条件+HClC ．CH 3CH 2OH+HBr →ΔCH 3CH 2Br+H 2O D ．CH 3CH=CH 2+H 2→Δ催化剂CH 3CH 2CH 38．下列实验能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列反应与电离平衡无关．．的是A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B．电解饱和NaCl溶液制备NaOHC．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO310．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。
2024新课标高考化学模拟试题及答案
化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册，选择性必修1(化学反应与能量变化、原电池与化学电源、电解及其应用、金属腐蚀与防护、化学反应速率及影响因素)。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法正确的是A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.雷雨过程中有少量硝酸生成B. 工业制取漂白粉C. 高铁酸盐处理水D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20 g ND₃溶于水形成的氨水中质子数约为10 NAB.1 mol AlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NAC. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8 g, 则转移电子数目为0.6 NAD. 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl-、NO3、Na+、CO3-B. 在0.1 mol·L-¹的氯化铁溶液中：NO₃、SO 、K+、Na+C. 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²+、NHf、NO₃、Cl-D. 加入NH₄HCO₃产生气泡的溶液中：Mg²+、Ca²+、HCO₃、Cl-5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是乙丙丁A. 用图甲装置制备NaHCO₃ 晶体B.用图乙装置制备并检验SO₂ 气体C. 用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀D.用图丁装置合成氨并检验氨的生成6.下列离子方程式正确的是A. 向Fe(SCN)₃溶液中加入铁粉：2Fe³++Fe——3Fe²+电解B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-+2H₂O 上2OH-+Cl2^+H₂ C. 向酸性KMnO₂溶液中滴加双氧水：2MnOr+H₂O₂+6H+—2Mn²++3O2^+4H₂O个D. 向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃) 溶液中滴加过量的NaOH 溶液：H₃PO₃+2OH-—HPO-+2H₂O7.如图是某常见非金属元素的价类二维图。
北京市2024年高考化学模拟试题(含答案)9
北京市2024年高考化学模拟试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中错误的．．．是A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法错误的．．．是A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯3．下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用③B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④4．下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是A．612C原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．SiO2晶体中的硅原子和共价键D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-5．解释下列事实的方程式错误的．．．是A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)⇌[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) △H＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6．关于下列4种物质的说法正确的是A．①的晶体为共价晶体B．①与②完全反应时，转移2mol电子C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
广西柳州市2024年高考化学模拟试题(含答案)
广西柳州市2024年高考化学模拟试题1．化学与生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是（）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．酒精浓度越高，消杀体内的新型冠状肺炎病毒效果越好C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．封装在食品包装中的硅胶、铁粉均主要起到干燥的作用2．蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。
下列关于蓖麻油酸的说法错误的是（）A．分子式为C18H34O3B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生氧化、加成和取代反应D．1mol蓖麻油酸可与金属钠反应生成2molH23．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．18gH218O含有的中子数为10N AB．1molH2O2含有的共价键数目为4N AC．3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8N AD．0.5L0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32−和HCO3−总数为0.1N A4．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述错误的是（）A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B．放电时，整个电池溶液中的离子数目增多C．充电时，b电极每增重1.30g，溶液中有0.04molI-被氧化D．充电时，Zn2+主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动5．氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。
常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH 变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是（）A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO)C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
2024年高考化学第二次模拟考试卷及答案解析(全国卷新教材)
2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。
9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。
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1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。
下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是( )A. 酿酒原料高粱、谷物等用于酿酒的主要成分为纤维素B. 红泥的颜色主要来自氧化铁C. 乳和粥的分散质是蛋白质D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳2. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是( )A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成太阳能电池B. 石灰石在高温下的分解产物可与 SO₂反应，可用于减少燃煤烟气中的SO₂C.Na₂O₂与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )选项 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中SO₂通入Na₂S溶液中KI溶液滴入AgCl悬浊液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色溶液变红，随后迅速褪色A.AB.BC.CD.D4.在标准状况下，将 NO₂、NO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为( )5.SO₂是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 SO₂吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。
下列离子方程式正确的是( )已知常温下亚硫酸的电离平衡常数(Ka₁=1.3×10²、Ka₂=6.3×10-9) ,碳酸的电离平衡常数(Ka₁=4.3×10-? 、Ka₂=5.6×1011)。
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B. 用过量Ca(ClO)₂溶液吸收废气中的SO ₂:Ca²++ClO~+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+CI-+2 H+C. 用过量氨水吸收废气中的SO₂:NH₃·H₂O+SO₂=NHt+HSO₃D.用过量Na₂CO₃溶液吸收废气中的SO₂:2CO3-+SO₂+H₂O=SO3-+2HCO₃6.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是( )选项气体液体固体粉末A CO₂饱和碳酸钠溶液CaCO₄B Cl₂氯化亚铁溶液FeC HCl 硝酸铜溶液CuD NH₃H₂O Cu(OH)₂A.AB.BC.CD.D7.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.12g 金刚石中含有的C-C 键数目为4NAB. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为0.75NAC.23gNa 与7 8gNa₂O₂分别与足量水反应生成的气体体积相同D.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA8. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。
下列说法正确的是( )A. 若②中为 Na₂SO₃ 固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，则根据实验现象能说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C. 若②中为Na₂SO₃固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中立即生成白色沉淀D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成浅黄色沉淀9.由一种金属阳离子(包括NH₄)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO₃)Cl可看成CaCl₂和Ca(NO₃)₂。
向混盐Na₄S₂O₃中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na₄S₂O₃+4H₂SO₄=4Na₂SO₄+3Sl+SO₂1+4H₂O 。
下列说法正确的是( )A.Na₄S₂O₃溶液与AlCl₃溶液混合可生成Al₂S₃沉淀B. 向混盐CaOCl₂中加入足量稀硫酸会有Cl₂产生C. 该反应每产生3molS, 转移电子的物质的量为6molD.lmolNa;S₂O ₃ 固体中含离子的物质的量为5mol10.常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L 的硫酸V 升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V 的大小范围是( )A.V≥1/18B.V≤1/23C.V<1/18D.V≤1/5611. 某 NaAlO₂、Na₂CO₃ 的混合溶液中逐滴加入1mol·L¹的盐酸，测得溶液中的(CO3-,HCO₃、AlOZ,Al³* 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
(已知：H₂CO₃ 的电离平衡常数K₁=4.3×10-?K₂=5.6×10-11;Al(OH)₃ 的酸式电离平衡常数K =6.3×10-13)则下列说法正确的是( )A.V₁:V₂=1:4B.M 点时生成的CO₂为0.05molC. 原混合溶液中的CO3-与AlO₂的物质的量之比为1:3D.a 曲线表示的离子方程式为：AlO₂+4H⁴=Al³++2H₂O12.如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y 型管左侧得到 Cu₂S 和白色固体 a, 倾斜Y 型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质 b 和a 的溶液及 NO。
下列说法错误的是( )A. 白色固体为 CuSO₄B.NO 为还原产物，b 为氧化产物C.NO 与b 的物质的量之和可能为0.2molD. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%13.铁铜合金2.48g 完全溶解于 80 mL4.0mol·L ¹稀硝酸中，得到标准状况下672mLNO 气体(假设此时无其他气体产生),下列说法正确的是( )A. 取反应后溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，无血红色出现B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1:2C.反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H)=2.5mol·L¹D. 向反应后的溶液中加入2.0mol·L-¹NaOH 溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL14. 某溶液可能含有 Al³+、NH 、Fe²+,Na + 、CO3- 、SO?,Cl·NO ₃ 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X 溶液，对 X 溶液进行如下实验，下列结论正确的是( )(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)A. 原溶液中一定存在 NH4 、Fe²- 、SO+ 、Cl ·B. 原溶液中可能含有 NO3和 Al³-C. 白色沉淀C 可能是 Al(OH)₃D. 沉淀 B 可能是 Fe(OH)₂ 和 Fe(OH)₃的混合物15. 将由 FeSO ₄ 、Ba(OH)₂ 、AlCl ₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌， 充分溶解， 一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L- 的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是( )硫酸的体积/mLA.AB 段发生反应的离子方程式为： Ba²++SOZ+2H++2OH-=BaSO ₄J+2H ₂OB.D 点表示的溶液呈酸性C. 混合物中 FeSO ₄和AlCl ₃的物质的量相等D.BC 段发生反应的离子方程式为： AlO ₂+H ⁴+H ₂O~=Al(OH)₃↓I 卷(非选择题，共55分)16. (14分)完成下列填空。
气体A 红棕色气体白色沉淀A溶液A 过量NaOH 溶液△气体B过量Ba(NO;)₂ 溶液沉淀B 溶液B 白色沉淀C 少量CO₂ 空气中溶液X(1)已知A 、B 、C 、D 为气体，其中A 、B 为单质， E 、F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题：①C 的化学式是 ,D 的电子式为② 如 何 检 验 E 溶 液 中 阳 离子? 。
(2)在高压下， NO 在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。
NO 分解的化学方程式为 0图甲(3)有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·) 废水，对环境造成了极大的负担。
在碱性条 件下可用C10 将其氧化成 CO- 和 N2。
写出反应的离子方程式：(4)向酸性废水中加入 NaClO,消除NH 污染。
写出相应的离子方程式为 。
(5)将软锰矿与硫铁矿 (FeS ₂) 粉碎混合，用硫酸浸取。
研究发现，酸浸时， FeS ₂ 和 MnO ₂颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若 FeS ₂ 原电池中生成单质 S, 其反应的离子方程式为17.(13分)硫酸镍是一种重要的化工原料，无机工业常用其生产硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍 等。
粗硫酸镍晶体中含有 Cu²+ 、Fe²+ 、Fe³+ 、Ca²+ 等杂质离子，现欲进一步提纯硫酸镍晶DHGEFDCAB体，设计如下流程：已知： 室温下， Ksp(CaF ₂)=4×1041 (1)Ni 在周期表中的位置为 。
(2) 通 入 H ₂S 气 体 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。
(3)加入 H ₂O ₂ 的主要目的是 a(4) 试 剂 X 可 以 是 NiO 或 Ni(OH)₂ 等 , 目 的 是 c(5)反应3加入 NiF ₂的目的是(6) 由 NiSO ₄ 溶 液 得 到 NiSO ₄·6H ₂O 的 操 作为 。
18.(14分)叠氮化钠(NaN ₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。
学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：I. 氨 基 钠 (NaNH ₂) 熔点为208℃,易潮解和氧化； N ₂O 有强氧化性，不与酸、碱反应；NaN ₃ 易溶于水，叠氮酸(HN ₃)不稳定， 易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
I.2HNO ₃+8HCl+4SnCl ₂=4SnCl ₄+5H ₂O+N ₂O1,2NaNH ₂+N ₂O=NaN ₃+NaOH+NH ₃回答下列问题：(1)制备 NaN ₃①按气流方向， 上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
搅拌器fS 浓 H,SOSnC l,溶液A BC D ENaNH.加热套,碱石灰b s足量h= (oa②D的作用为_。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为E 中 SnCl₂溶液的作用是(2)用如图所示装置测定产品纯度①仪器F 中发生反应的离子方程式为 _。
②管q 的作用为。
③若G 的初始读数为 V₁mL, 末读数为V₂mL, 本实验条件下气体摩尔体积为 VmL·mol-, 则产品中NaN₃的质量分数为19.(14分) I. 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。