八大离子的检验方法

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如何检验离子

如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32- NH4+七种离子？(1)H+检验。

方法1、取少量待测液的试管中，滴入紫色石蕊试液，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2、用玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3、在玻璃片上放一小块pH试纸，用玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

方法4：取少量溶液于试管，加入锌粒，若有气泡产生，证明H+的存在。

方法5：取少量溶液于试管，加入石灰石或碳酸钠粉末，若有气泡产生，证明H+的存在。

方法6：取少量溶液于试管，加入锈铁钉（或氧化铜粉末），若铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，证明H+的存在。

(2) OH-的检验。

方法1、取少量待测液的试管中，滴入紫色石蕊试液，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2、用玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果pH红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3、取少量待测液的试管中，滴入无色的酚酞试液，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

方法5、取少量待测液的试管中，滴入CuSO4或Fe2（SO4）3溶液，振荡，如果有蓝色沉淀生成或红褐色沉淀生成，则证明OH-的存在。

方法6：取少量待测液的试管中，滴入NH4NO3或其它铵盐溶液，振荡，如果有刺激性氨味，则证明OH-的存在。

(3) Ag+检验。

取少量待测液的试管中，滴入少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(4)Cl-的检验。

取少量待测液的试管中，加入少量的硝酸银溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。

-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。

高中化学常见离子检验大全

(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2 [Fe(CN)6] 3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀不溶于过量NaOH溶液中Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序.应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-.2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-.3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+.4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。

高中化学中各种离子的检验方法

高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。

I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。

SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，
不能使品红褪色。

HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

土壤可溶盐八大离子的测定

土壤可溶盐八大离子的测定土壤可溶盐八大离子是指土壤中能够随水溶液溶出的八种常见的离子，包括氯离子、硫酸根离子、铵离子、硫化物离子、硝酸根离子、氢氧化物离子、氰化物离子以及氟离子。

这些离子的浓度大小直接影响着土壤的肥力、水分含量以及土壤硬度，因此，对它们的测定是土壤肥力评价以及土壤质量检测的重要内容之一。

一般来说，土壤可溶盐八大离子的测定需要用到专业的仪器，如pH计、电导率仪、离子选择电极仪等。

但值得注意的是，为了保证测定数据的准确性，在进行测定前，整个测定过程都需要有良好的准备工作。

首先，在进行土壤可溶盐八大离子测定前，应该首先对土壤进行调节，即将土壤悬浮液调至pH7.0-7.2之间，这样才能使土壤中的离子能够更好地溶出，从而得到更加精确的测定结果。

其次，在测定土壤可溶盐八大离子时，应当使用pH 计、电导率仪和离子选择电极仪来测定各个离子的浓度。

在使用pH计测定土壤中的离子时，可以通过检测土壤悬浮液的pH值来推断出土壤中含有的离子种类及其浓度。

而在使用电导率仪测定土壤中的离子时，可以通过测定土壤悬浮液的电导率来反映出土壤中的离子的数量。

最后，使用离子选择电极仪可以准确地测定出土壤中各个离子的种类及其浓度，从而获得准确的测定结果。

此外，还应当注意的是，在测定土壤可溶盐八大离子时，土壤样品的取样方式也是非常重要的，一般来说，土壤样品应当从土壤深处取样，并且尽量取不同深度的土壤样品进行平均测定，以得到更加准确的测定结果。

总之，土壤可溶盐八大离子的测定是评估土壤质量及肥力水平的重要内容，要想得到准确的测定结果，就必须仔细准备，并正确使用测定仪器，同时，取样方式也需要特别注意，只有这样，才能准确检测出土壤中可溶盐八大离子的浓度，从而评估土壤质量及肥力水平。

高中化学常见离子查验大全

(一)常见阳离子的查验方式
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①酸度计②pH试纸③石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
1、②pH<7
③石蕊变红
K+
焰色反应
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
淀粉-KI溶液变蓝
HCl、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液
石蕊先变红后褪色
S2－
稀盐酸（或稀硫酸）、醋酸铅试纸
取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）,用湿润的醋酸铅试纸放在试管口
试纸变黑色
S2-+ 2 H+= H2S↑H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓+ 2 CH3COOH
AlO2-
稀盐酸（或稀硫酸）
取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）
加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+═Al3++H2O
注意：
1．若SO42-与Cl-同时查验，需注意查验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3查验Cl-。
2．查验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时查验，也需注意查验顺序，应先用盐酸将Ag+查验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸查验Ba2+。

八大离子测定

土壤可溶性盐分的测定1—碳酸根和重碳酸根的测定-双指示剂-中和滴定法试剂：(1)0.01mol/L 1/2 H2SO4标准溶液。

量取浓H2SO42.8ml加水至1000ml，将此溶液再稀释10倍，用标准硼砂标定其准确浓度。

标定：准确称取纯净硼砂三份，每份重约0.3—0.4g（称至小数点后四位），置于锥形瓶中，加20mL蒸馏水使之溶解（可稍加热以加快溶解，但溶解后需冷却至室温），滴入甲基红指示剂2—3滴，用硫酸溶液滴定至溶液由黄色恰变橙红色为止。

记录数据，计算硫酸溶液的准确浓度。

C（H2SO4）=[m（硼砂）/381.37]/[V(H2SO4 mL）*1000] mol/L(2)5g/L酚酞指示剂。

称取酚酞指示剂0.5g，溶于100ml 95%的乙醇中。

(3)1g/L甲基橙指示剂：称0.1g甲基橙容于100ml水中，摇均即可。

操作步骤：吸取两份10～20ml水土比为5:1（称20g土，100ml水）的土壤浸出液，放入100ml烧杯中。

加酚酞指示剂1～2滴（每10ml加指示剂1滴），如果有紫红色出现，即表示有CO2-3存在，用H2SO4标准溶液滴定至浅红色刚消失即为终点，记录所用H2SO4溶液的体积V1（ml）。

再加甲基橙指示剂1～2滴（每5ml加指示剂1滴），在搅拌中继续用标准H2SO4溶液滴定至黄色变为桔红色即为终点（甲基橙变色终点不易判断，滴定时可用空白样品做对照），记录加甲基橙指示剂后滴定所用H2SO4标准溶液的V2（ml）。

结果计算：土壤中水溶性CO32-含量(cmol/kg ) =(2V1×c×ts/m)×100土壤中水溶性CO32-含量(g/kg ) =1/2 CO32- (cmol/kg )×0.0300土壤中水溶性HCO3-含量(cmol/kg ) = (（V2-2V1）×c×ts/m )×100土壤中水溶性HCO3-含量(g/kg ) = HCO3- (cmol/kg )×0.0610式中:V1—酚酞指示剂滴定终点时消耗标准硫酸溶液体积（ml），此时碳酸盐只是半中和，故2×V1；V2—溴酚蓝指示剂滴定终点时消耗标准硫酸溶液体积（ml）；C—1/2 H2SO4标准溶液的浓度（mol/L）；ts—分取倍数；m—烘干土样质量（g）；0.030—每1/2mmol CO32-的摩尔质量；0.061—每1/2mmol HCO3-的摩尔质量；100—换算成每百克土中的百分数。

高中化学检验各种离子的方法

高中化学检验各种离子的方法1、H+的检验采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。

有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O2、Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。

3、NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4Cl4、Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓5、Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O6、Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)27、Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)8、Fe3+的检采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

各种离子的鉴定方法

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。

各种离子的鉴定方法

1、碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳与水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)2、氯离子:用硝酸银与稀硝酸(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)3、硫酸根离子:1)用硝酸钡与稀硝酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了)2)用稀盐酸与氯化钡(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)4、银离子:用氯化钠(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀)5、氢离子:1)活泼金属(有氢气生成,现象会产生气泡)2)酸碱指示剂:紫色石蕊试剂(石蕊变红)3)金属氧化物:如带锈的铁钉(铁锈会退去)6、氢氧根离子:酸碱指示剂:无色酚酞(酚酞变红)7、铁离子:1)溶液中呈淡黄色2)用氢氧化钠(铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)8、亚铁离子:溶液中呈浅绿色9、铜离子:1)溶液中呈蓝色2)用氢氧化钠(铜离子会与氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)10、铵根离子:用碱与与湿润的红色石蕊试纸(铵根离子与碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝)11、钡离子:用稀硫酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀)化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞与甲基橙操作步骤与反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤与反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤与反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤与反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤与反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤与反应现象:在Cu屑与浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤与反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。

高考化学：13种常见离子的检验方式及检验过程的实验现象！

高考化学：13种常见离子的检验方式及检验过程的实验现象！展开全文第一条，金属那里的检验方式就是将含有钠离子的溶液用铂丝蘸取之后在酒精灯上外焰灼烧，在灼烧的时候，通过蓝色钴玻璃观察，可以看到火焰呈黄色。

第二条，钾离子的检验和钠离子没有太大的区别，也用铂丝蘸取含有钾离子的溶液，在酒精灯外业上灼烧。

通过蓝色钴玻璃观察，会看到火焰颜色为浅紫色。

第三条，镁离子的检验时用氢氧化钠溶液会是正白色沉淀，氢氧化钠过量的时候白色沉淀是不会溶解的。

第四条，铝离子的检验逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，加入适量氢氧化钠溶液有白色沉淀产生，氢氧化钠溶液溶液过量的时候白色沉淀会继续溶解。

第五条，氨根离子的检验方式加入浓度较高的氢氧化钠溶液，并对溶液进行加热，产生可以使红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体。

第六条，亚铁离子的检验。

亚铁离子检验有两种方式，一种方式是加入氢氧化钠溶液会生成白色沉淀，并迅速转变为灰绿色，最终变成红褐色的沉淀。

第二种是先加入硫氢化钾溶液之后无明显的反应现象，再加入氯水溶液会变为血红色。

第七条，铁离子的检验有三种方式。

第一种方式就是络合反应，使用硫氰化钾溶液，会与铁离子发生络合反应，溶液会变为血红色。

第二种检验方式就是加入氢氧化钠溶液会直接生成血褐色的沉淀。

第三种检验方式用的比较少，是加入苯酚溶液会变成紫色溶液。

第八条，氯离子，溴离子，碘离子的检验。

这三种离子的检验都可以用同一种方式，就是加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，会分别有不溶于稀硝酸的白色沉淀，淡黄色沉淀，黄色沉淀产生。

第九条，硫酸根离子的检验。

硫酸根离子的检验通常会使用氯化钡，检验的过程是这样的，先加入盐酸，证明硫酸根离子和盐酸根离子是不发生反应的，然后再加入氯化钡溶液会产生白色沉淀，那么说明硫酸根离子与被离子会发生反应，生成硫酸钡沉淀。

第十条，亚硫酸根离子的检验。

通常有两种检验方式，第一种是使用氯化钡溶液和盐酸，先加入氯化钡溶液，会生成白色沉淀，加入盐酸之后会释放出刺激性气味的气体。

土壤八大离子测定方法

土壤八大离子测定方法土壤八大离子是指土壤中的NH4+、NO3-、PO43-、K+、Ca2+、Mg2+、Na+、Cl-等离子。

这些离子在土壤中的含量对于土壤肥力和植物生长具有重要影响，因此对土壤中这些离子的测定十分关键。

下面介绍几种常用的土壤八大离子测定方法：1. NH4+测定方法：NH4+通常使用蒸馏-滴定法进行测定。

首先将土壤样品中的NH4+提取出来，然后利用蒸馏的方法将NH4+蒸馏出来，最后用盐酸与氢氧化钠滴定的方法进行测定。

2. NO3-测定方法：NO3-通常使用红外分光光度法进行测定。

首先将土壤样品中的NO3-提取出来，然后通过光度法测定NO3-的浓度。

3. PO43-测定方法：PO43-通常使用分子吸光光度法进行测定。

首先将土壤样品中的PO43-提取出来，然后通过分子吸光光度法测定PO43-的浓度。

4. K+测定方法：K+通常使用火焰原子吸收光谱法进行测定。

首先将土壤样品中的K+提取出来，然后通过原子吸收光谱法测定K+的浓度。

5. Ca2+测定方法：Ca2+通常使用EDTA络合滴定法进行测定。

首先将土壤样品中的Ca2+提取出来，然后通过EDTA络合滴定法测定Ca2+的浓度。

6. Mg2+测定方法：Mg2+通常使用直读光度法进行测定。

首先将土壤样品中的Mg2+提取出来，然后通过直读光度法测定Mg2+的浓度。

7. Na+测定方法：Na+通常使用火焰光度法进行测定。

首先将土壤样品中的Na+提取出来，然后通过火焰光度法测定Na+的浓度。

8. Cl-测定方法：Cl-通常使用离子色谱法进行测定。

首先将土壤样品中的Cl-提取出来，然后通过离子色谱法测定Cl-的浓度。

综上所述，测定土壤中的八大离子需要选择合适的方法，进行样品的提取和测定，以准确获得土壤中这些离子的含量。

不同的离子测定方法有各自的优缺点，需要根据实际情况选择适合的方法进行测定。

土壤八大离子的测定方法对于土壤养分的评估和土壤改良具有重要的指导意义。

几种常见离子的检验

几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。

加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。

2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。

加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。

3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。

加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。

4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。

加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。

5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。

加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。

6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。

加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。

7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。

加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。

8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。

加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。

9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。

加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。

10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。

加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。

11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。

加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。

12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。

加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。

13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。

加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。

14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。

加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。

15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。

加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。

16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。

加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。

17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。

初中化学离子的检验知识点

初中化学离子的检验知识点初中化学中，离子的检验是一个非常重要的实验内容。

通过对离子进行检验，可以区分和鉴定不同的离子，有助于深入理解化学实验的原理和知识。

本文将主要介绍初中化学离子的检验知识点，包括离子的检验方法、常见离子的检验色和离子的应用。

一、离子的检验方法1. 铁离子的检验方法：在铁离子溶液中加入氢氧化钠(NaOH)，会形成棕色的沉淀，如需确定为Fe2+离子可再加入亚硫酸钠(Na2SO3)使沉淀得到还原为绿色，如需确定为Fe3+离子可再加入氰化钾(KCN)使沉淀呈现暗红色。

2. 氯离子的检验方法：在氯离子溶液中加入硝酸银(AgNO3)，会生成白色的沉淀。

沉淀着色则代表了不同的离子：淡黄色代表Cl-、淡绿色代表Br-，乳白色代表I-。

3. 硫酸根离子的检验方法：在硫酸根离子的溶液中加入氯化银(AgCl)，会形成白色的沉淀。

4. 碳酸根离子的检验方法：在碳酸根离子溶液中加入盐酸(HCl)，会生成气泡（二氧化碳的）并且出现气味。

二、常见离子的检验色铁离子：Fe3+ 砖红色，Fe2+ 绿色铜离子：Cu2+ 蓝色或绿色锰离子：Mn2+ 粉红色银离子：Ag+ 白色铅离子：Pb2+ 黄色氯离子：Cl- 无色溴离子：Br- 黄色碘离子：I- 紫色三、离子的应用1. 硝酸根离子是识别化合物的重要指标之一，可以用于测试土壤、水、食品等。

在农业领域中，应用硝酸根离子的检测方法有助于控制化肥的施用量。

2. 氢氧化钠的应用较为广泛，特别是在家居和日常保健中。

在洗衣、清洁和消毒时，加入少量的氢氧化钠可以加速清洗过程。

此外，钠离子对人体健康也具有明显的益处。

3. 氧离子在农业、工业和医学中都具有重要的应用价值。

在医学领域中，氧离子可以用于治疗一些疾病，如癌症、湿疹和哮喘等。

4. 氟离子在锂电池和光学材料等领域也具有广泛的应用价值。

在口腔保健方面，氟离子可以预防龋齿和蛀牙。

总之，离子的检验是初中化学实验中非常重要的一部分，通过认真学习和实践，我们可以掌握离子的检验方法和知识点，提高我们的实验技能和化学知识水平。

离子的鉴别方法

离子的鉴别方法一、引言离子是化学反应中不可或缺的研究对象。

准确鉴别离子的方法对于理解化学反应的机理以及进行定性、定量分析具有重要意义。

本文将介绍几种常用的离子鉴别方法，帮助读者更好地了解离子的性质及其分析方法。

二、化学反应法化学反应法是一种通过引发特定的反应来鉴别离子的方法。

下面将以几种常见的离子为例，介绍其鉴别方法：1. 氯离子（Cl-）鉴别方法氯离子可通过银离子（Ag+）反应生成白色沉淀物氯化银（AgCl）来进行鉴别。

若发生沉淀反应，则可以判断存在氯离子。

2. 碳酸根离子（CO3^2-）鉴别方法碳酸根离子可通过加入酸来进行鉴别。

当与酸反应产生气体释放时，可判断存在碳酸根离子。

常用的酸包括盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。

3. 铁离子（Fe^3+、Fe^2+）鉴别方法铁离子可以通过与硫化氢（H2S）作用生成黑色沉淀物二硫化三铁（FeS2）来进行鉴别。

若产生黑色沉淀，则可判断存在铁离子。

三、物理性质法除了化学反应法外，还可以通过一些离子的物理性质来进行鉴别。

下面列举几种常见的方法：1. 颜色鉴别法某些离子溶液的颜色是其独特的物理性质，可以通过颜色的变化来鉴别离子。

例如，钴离子（Co^2+）溶液呈现粉红色，铜离子（Cu^2+）溶液呈现蓝色，铁离子（Fe^3+）溶液呈现黄色等。

2. 溶解度鉴别法不同离子的溶解度是不同的，可以通过溶解度的差异来鉴别离子。

例如，硫酸钙（CaSO4）溶液较难溶解，而氯化钠（NaCl）溶液较易溶解。

3. 电导率鉴别法不同离子溶液导电的能力也是不同的。

可通过测量电导率来鉴别离子。

例如，含有铵离子（NH4+）的溶液具有较高的电导率。

四、仪器分析法利用仪器分析是一种定量、准确鉴别离子的方法。

下面介绍两种常用的仪器分析法：1. 紫外可见分光光度法紫外可见分光光度法是通过物质吸收特定波长的光线来测定物质浓度的方法。

离子溶液对不同波长的光线吸收程度不同，通过测量吸光度可以鉴别离子。

2. X射线衍射法X射线衍射法是一种通过物质对X射线的衍射图样来鉴别物质的方法。

各种离子的鉴定方法

地下水八大离子的计算公式

地下水八大离子的计算公式地下水中的八大离子主要指铵离子（NH4+）、铁离子（Fe2+、Fe3+）、锰离子（Mn2+）、氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）和钙离子（Ca2+）。

这些离子的浓度可以通过不同的计算公式来确定。

下面将详细介绍这些计算公式。

1.铵离子（NH4+）的计算公式：NH4+的测定可以使用气化法和蒸馏法。

气化法将地下水与氧化剂一起加热，将NH4+气化，然后使用滴定法测定氨的量，从而计算NH4+浓度。

蒸馏法将地下水蒸馏，NH4+溶于水蒸气中，然后使用滴定法测定蒸馏液中氨的含量。

2.铁离子（Fe2+、Fe3+）的计算公式：铁离子的测定可以使用原子吸收光谱法、荧光光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等。

原子吸收光谱法通过测量溶液中溶解的铁元素吸收特定波长的光来确定铁离子的浓度。

3.锰离子（Mn2+）的计算公式：锰离子的测定可以使用原子吸收光谱法、荧光光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等。

原子吸收光谱法通过测量溶液中溶解的锰元素吸收特定波长的光来确定锰离子的浓度。

4.氯离子（Cl-）的计算公式：氯离子的测定可以使用滴定法、离子选择性电极法、电导率法等多种方法。

滴定法是通过向溶液中加入银离子，使之与氯离子反应生成沉淀，然后测定所需的沉淀量，进而确定氯离子的浓度。

5.硫酸根离子（SO42-）的计算公式：硫酸根离子的测定可以使用滴定法、离子选择性电极法、电导率法等多种方法。

滴定法是通过向溶液中加入导电性强的钡离子溶液，使之与硫酸根离子反应生成沉淀，然后测定所需的沉淀量，进而确定硫酸根离子的浓度。

6.碳酸根离子（CO32-）的计算公式：碳酸根离子的测定可以使用滴定法、离子选择性电极法、电导率法等多种方法。

滴定法是通过向溶液中加入酸溶液，使碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，然后测定所产生的二氧化碳气体的量，从而计算碳酸根离子的浓度。

7.硝酸根离子（NO3-）的计算公式：硝酸根离子的测定可以使用滴定法、离子选择性电极法、电导率法等多种方法。

土壤八大离子测定方法

土壤八大离子测定方法
土壤八大离子测定方法：
1、氢离子：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、钠离子：用焰色反应来检验时，其火焰呈黄色。

3、钾离子：用焰色反应来检验时，其火焰浅紫色(需通过蓝色钴玻片观察)。

4、钡离子：向溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀；再滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解。

5、镁离子：向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀。

该沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

6、铝离子：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，继而沉淀溶解于过量的NaOH溶液。

7、银离子：①向溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，继而沉淀溶解于过量氨水；②向溶液中滴加稀盐酸(或可溶性氯化物)，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，但能溶于氨水。

8、铵根：向溶液中NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体。