第19讲微粒间的相互作用与物质的性质doc高中化学
2020_2021学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质1共价键模型课件鲁科版选择性必修
【典例】有下列十种物质:①CH4 ②CH3CH2OH ⑦C2H4 ⑧C2H2 ⑨H2O2 ⑩HCHO 请按要求回答下列问题(填写编号):
③N2
④HCl
⑤CO2
⑥CH3CH3
(1)只有σ键的有________,既有σ键又有π键的有________。
(2)含有双键的有________,含有三键的有__ ___________。
复习课件
2020_2021学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质1共价键模型课件鲁科版选择性必修
1
第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 共价键模型
必备知识·素养奠基
一、共价键的形成与特征 1.共价键的形成
概念 原子间通过_共__用__电__子__形成的化学键
本质
高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间 的电性作用
π 键
原概子率轨_增_道_大_以_而“形肩__成并__的肩__共_价”方键式相互重叠导致电子在核间出现的
【情境·思考】 以下成键的过程轨道分别以什么方式成键?形成的键分别是什么键?
提示:第一种以头碰头方式成键,是σ键;第二种以肩并肩的方式成键,是π键。
2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)
知识点二 共价键的键参数 一、键能、键长和键角 1.键能 (1)在1×105 Pa、298 K条件下,断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其分别 生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量叫A—B键的键能。 (2)表示方法:EA—B(A和B分别表示成键的两个原子,可以相同,也可以不同)。 (3)单位:kJ·mol-1。
关键能力·素养形成
【重点释疑】 1.共价键的类型
知识点一 共价键的类型和特点
第二章 微粒间相互作用与物质性质(课件)高二化学(鲁科版2019选择性必修2)
π键
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
轴对称
镜面对称
σ键强度大，不容易断裂
π键强度较小，容易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
σ键与π键的对比
说明：①一般情况下，σ键比π键牢固，但并不是所有分子中的σ键都比π键牢固
②并不是所有的分子都含有σ键
练习
3. 乙烷分子中，碳原子与碳原子间的化学键键长是 0.154 nm、键能是 347 kJ·mol-1。但是，在乙烯和乙炔分子中，碳原子与碳原子间的化学键键长分别是 0.134 nm 和0.121 nm，键能分别是 614 kJ·mol-1 和 839 kJ·mol-1。根据这些事实，分析乙烯和乙炔中碳原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。
2.下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
D
【解析】当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键。其中HCl、H2O、H2O2三种分子中只存在σ键；N2、C2H4、C2H2三种分子中既存在σ键，又存在π键。
B
【解析】CH4和NH4+为等电子体，都是正四面体结构，键角均为109.5°，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分每两个轨道间的夹角为109.5°，空间构型为正四面体形
高考总复习《化学》化学基础知识微粒间的相互作用与物质的多样性ppt课件
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的 单质，如 Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子 组成，如 H2O2、C2H4 等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属 元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。
C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同物质
D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析：A 项，162C 和164C 属于同一种元素，但为不同的核素，
错误；B 项，红磷和白磷均为磷的单质，互为同素异形体，正
确；C 项，CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 的分子式相 同，但结构不同，是不同种物质，两者互为同分异构体，正
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 很稳定， H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生
成物中的化学键
第三单元微粒之间的相互作用
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。 (6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等。 (7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。 (8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如原子晶体SiO2、SiC 等。 (9)无化学键的物质：稀有气体，如氩气等。
2021/1/5
③根据化合物的性质来判断。 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。溶 于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下不能导 电的化合物是离子化合物，不导电的是共价化合物。
2021/1/5
2. 化学键与物质类别关系规律 (1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、 N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的 共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、 C6H6(苯)等。 (4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成 的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
2021/1/5
2021/1/5
2021/1/5
四、分子中原子最外层是否满足8电子结构的判断方法 (1)分子中若含H，则H原子不满足最外层8电子稳定结构，其最 外层为2个电子。 (2)若为非金属单质分子，除H2、He外，一般满足，如Ne、F2、 N2、P4。 (3)若为化合物分子，且不含氢，则按下述方法逐一判别：原子 最外层电子数＝价电子数＋|元素化合价|。
2021/1/5
上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤
B．都不正确
C．④
D．②③④⑤
高三化学微粒间的相互作用与物质的性质
微粒间的相互作用与物质的性质第一课时[考试目标]1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．理解离子键的形成。
能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（选考内容）[要点精析]一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质5.共价键的特征（选考内容）：(1)共价键的饱和性：每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。
也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系.例如H2O分子的形成:氧原子的最外层有两个未成对电子,因此一个氧原子能与两个氢原子共用两对电子形成共价键,所以.分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1。
专题微粒间作用力与物质性质
专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键和金属晶体1、金属的分类[设问]大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？答案：说明金属晶体中存在着强烈的相互作用。
金属具有导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。
分析：通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价电子，形成自由流动的电子。
这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。
一、金属键与金属的物理性质1.金属键（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
（2）形成：成键微粒: 金属阳离子和自由电子存在: 金属单质和合金中（3）方向性: 无方向性2. 金属的物理性质具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的[设问]为什么金属晶体熔点差距如此巨大？结论：金属晶体内部微粒之间的作用存在差异，即金属的熔点高低与金属键的强弱有关。
[设问]影响金属键的强弱的因素是什么呢？金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用原子化热来衡量。
原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素4. 影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
[练习]1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( B )A. 金属键没有方向性B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C. 金属键中的电子属于整块金属D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
(2019版)高三化学微粒之间的相互作用
新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第4节分子间作用力pptx课件鲁科版选择性必修2
重难探究·能力素养全提升
探究1 范德华力对物质性质的影响
问题探究 下图中列出了部分卤族元素单质的变化的原因是什么?
提示 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服 分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,熔、沸点就越高。 2.碘单质中存在几种作用力?当碘单质发生三态变化时破坏的是什么作用?
(2)氢键的表示形式。 ①通常用 X—H…Y 表示氢键,其中X—H表示氢原子和X原子以
共价键 相结合。 ②X—H…Y中H和Y原子核间的距离比范德华半径之和小,但比共价键键 长(共价半径之和)大得多。氢键的作用能是指X—H…Y分解为 X—H 和
Y 所需要的能量。
2.氢键形成的条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素具有较大的 电负性 和较小的 原子半径 。 X、Y原子一般是 氮 原子、 氧 原子和 氟 原子。
基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升
基础落实·必备知识全过关
自主梳理
一、分子间作用力 1.分子之间存在着多种 相互作用 ,人们将这些作用统称为分子间作用 力。分子间作用力比化学键弱得多,其中最常见的一种是 范德华力 。 2.范德华力 (1)定义:分子间普遍存在的一种 相互作用力 ,它使许多物质能以一 定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特点:范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,范德华力的作用 能一般只有 2~20 kJ·mol-1,而化学键的键能一般为 100~600 kJ·mol-1。 (3)实质。 范德华力的实质也是电性作用,它没有 饱和性 和 方向性 。
3.氢键对物质性质的影响 氢键不属于化学键 (1)氢键的作用能一般不超过 40 kJ·mol-1 ,比化学键的键能
第19讲微粒间的相互作用与物质的性质
第十九讲微粒间的相互作用与物质的性质第一课时[ 考试目标]1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．理解离子键的形成。
能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（选考内容）[ 要点精析]一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻” “强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
二、共价键1. 共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2. 成键元素: 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8 或2 个电子的稳定结构, 使体系的能量降低, 达到稳定状态。
3. 形成共价键的条件: 同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
4. 共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质5. 共价键的特征（选考内容）：（1）共价键的饱和性：每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。
也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系.例如HO分子的形成：氧原子的最外层有两个未成对电子，因此一个氧原子能与两个氢原子共用两对电子形成共价键, 所以.分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1 。
化学必修二微粒之间的相互作用教案.doc
授课内容分析、推导（突出教学内容要教学方法等，要求简明扼要，若有与教材中相同的文字、表格、例题等不要在教案上照抄，可注明教材页码。
）徐州龙文教育个性化辅导教案复习巩固新课导入知识点回顾一、化学键（重点）化学键的概念和化学反应的本质:1.离子键：点，采用的A.相关概念：阴阳离了之间强烈的相互作用叫做离了键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）B.离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属（I A、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）形成的化合物。
如NaCl、NaO &S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba （OH、、Ca（OH）：等（3）大多数盐：女UNafOs、BaSCU（4）鞍盐、典型金属氧化物注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
2.共价键：A.相关概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的存在：'非金属单质：比、X2、N?等（稀有气体除外）'共价化合物：比0、C0］、SiO”比S等-复杂离子化合物：强碱、鞍盐、含氧酸盐B.共价化合物：以共用电了对形成分了的化合物叫做共价化合物。
（只有非金属的化合物，除了钱盐）3. 电子式：定义：在元素符号周围用小黑点（或X ）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电 子式。
%1 .原子的电子式： %1 .阴阳离子的电子式：（1 ）阳离子「简单阳离子：离子符号即为电子式，如N 『、Mg 2+等L 复杂阳离子：如NHJ 电子式： _________________%1.物质的电子式:（1 ）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB 型：NaCl ___________________ , MgO _________________ 。
A 2B 型：女[1 Na 20 ______________ AB?型：如 MgCl 2 : __________________（2 ）某些非金属单质：如：Cl 2 _______ 02 _________ 等（3 ）共价化合物：女口 HC1 ______ 、C02 _______ 、NH 3 __________ 、CH 4 _________%1 .用电子式表示形成过程： 用电子式表示离子化合物形成过程:（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“一”写成“ =”；（5）用箭头标明电子转移 方向（也可不标）。
高中化学 专题 微粒间作用力与物质性质
3。
3 共价键原子晶体知识回顾离子键、共价键、金属键的比较比较类型离子键共价键金属键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用组成微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键条件得失电子电子云重叠(电子对共用）能形成自由电子作用方式阴、阳离子的静电作用原子间通过共用电子对作用金属阳离子和自由电子间的静电作用存在（举例）离子化合物,如NaCl非金属单质，如H2，共价化合物,如HCl，离子化合物，如NaOH金属单质，如Na键的强弱判断成键离子半径越小,离子所带电荷越高，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定金属阳离子半径越小,离子所带电荷越高,金属键越强。
金属单质的熔沸点越高疏导引导知识点1：共价键的形成1.共价键的概念原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用.2。
共价键形成的本质当成键原子相互接近时原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。
以H2分子的形成为例来说明共价键是如何形成的。
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反,它们接近到一定距离时,两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大.随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降,达到能量最低状态。
核间距离进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升,这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
氢气分子的形成过程中能量(主要指势能）随核间距的变化下如下图中曲线a表示。
氢气分子的能量与核间距的关系若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是排斥作用占主导地位（如上图中曲线b所示）。
所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢气分子。
3.共价键形成的表示方法与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时“−→−"的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。
化学课件《微粒间作用力与物质的性质》优秀ppt 人教课标版
某离子晶体部分结构如右图所示：
(1)晶体中每个Y同时吸引
着最近的 4 个X，每个X同时 吸引着最近的 8 个Y，该晶体 的化学式为XY2（或Y2X）。
27
• (2)晶体中每个X周围与它最近且距离 相等的X共12有 个。
• (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形
成的夹角∠XYX的角度109°28′ 。
•
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1
，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数
为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间 距离
2M
3
• 为 N A cm。
28
• (1)从图中可知，Y位于立方体中心， X位于立方体相向的四个顶点，故一个Y同 时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引 着最近的8个Y，由此确定其化学式。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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第19讲微粒间的相互作用与物质的性质doc高中化学第一课时[考试目标]1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．明白得离子键的形成。
能依照离子化合物的结构特点讲明其物理性质。
〔选考内容〕[要点精析]一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：〔1〕化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团〔即离子〕；〔2〕化学键定义中〝相邻〞〝强烈的相互作用〞是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平稳作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；〔3〕化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
假如物质内部相邻的两个原子间的作用专门弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力〔或分子间作用力〕。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳固结构,使体系的能量降低,达到稳固状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，假设原子的最外层电子排布未达到稳固状态，那么原子间通过共用电子对形成共价键。
4.共价键的本质：高概率地显现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质5.共价键的特点〔选考内容〕：(1)共价键的饱和性：每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子，通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。
也确实是讲，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一样受未成对电子数目的限制，这确实是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系.例如H2O分子的形成:氧原子的最外层有两个未成对电子,因此一个氧原子能与两个氢原子共用两对电子形成共价键,因此.分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1。
(2)共价键的方向性：在原子轨道中，除s轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间显现的概率就越大，所形成的共价键就越牢固。
因此，在可能情形下，共价键的形成将沿着原子轨道最大重叠的方向进行，这确实是共价键的方向性。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
6．常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。
氢分子和氯化氢分子可分不表示为H-H和H-Cl,而水分子可表示为H-0-H。
依次类推,"="表示原子间共用两对电子.三、离子键1．离子键的概念：离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一样存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差不专门大〔典型金属与典型非金属之间〕成键原子的电负性差值一样大于1.7。
4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。
5.离子键的强弱：离子键的强弱与阴阳离子所带电荷及阴阳离子的核间距离有关，与阴阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴阳离子的核间距离的平方成反比。
6.离子键的特点：没有方向性和饱和性，每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子，如此使体系能量最低。
例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素专门容易失电子，氯是非金属元素专门容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子〔两者最外层均达到稳固结构〕，阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
例题1.以下关于化学键的表达正确的选项是〔〕A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，因此离子键的核间距相当小解析：化学键的定义强调两个方面：一是〝相邻的两个或多个原子之间〞；一是〝强调相互作用〞。
选项AB中都没有正确讲明这两点，因此不正确。
选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用，而没有排斥作用，因此不正确。
只有C选项正确。
例题2.以下物质中离子键最强的是〔〕A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O解析：四个选项中的物质共涉及到两种阴离子和四种阳离子，其中电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分不是O2-和Mg2+，故MgO的离子键最强。
例题3.以下过程中，共价键被破坏的是〔〕A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水解析：A、B、C之破坏了分子间作用力，没破坏化学键。
HCl气体溶于水后。
完全电离为Ｈ＋Ｃｌ－，Ｈ－Ｃｌ共价键被破坏。
四、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等2．共价化合物：只．含有共价键的化合物。
如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO23．判定离子化合物与共价化合物：〔1〕当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物〔2〕当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物〔3〕只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
〔4〕在离子化合物中一样既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一样只含有非金属元素〔NH4+例外〕例题4.以下讲法正确的选项是〔〕A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl，那么是离子化合物，因此B正确。
非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物〔如Na2O2〕和多原子共价化合物〔如H2O2〕中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，因此D正确。
例题5.以下物质中属于共价化合物的是〔〕A.NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4D.I2解析：大多数非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。
大多数典型的金属元素与非金属元素间形成的化合物是离子化合物。
当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物，当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物，只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
在离子化合物中一样既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一样只含有非金属元素〔NH4+例外〕。
因此C正确。
例题6．以下关于离子键的特点的表达中，正确的选项是〔〕A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性B.因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围能够吸引任意多个带异性电荷的离子解析：离子键的特点是没有饱和性和方向性。
因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，然而，为了使物质的能量最低，体系最稳固，阴、阳离子的排列依旧有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，表达在一种离子周围能够尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为那个数目还要受到两种离子半径比〔即空间条件是否承诺〕和个数比的阻碍，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。
故A正确。
4．用电子式表示共价化合物与离子化合物的形成过程(1)电子式：在元素符号的周围用小点或(×)来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子情形,这种式子叫电子式.(2)表示方法：反应物原子的电子式→生成物原子的电子式。
同种原子能够合并。
指出以下化合物内部的键型和化合物的分类〔离子化合物、共价化合物〕。
例如:氯化钠的形成过程可表示为溴化镁的形成过程可表示为氯化氢分子的形成过程可表示为第二课时[考试目标](1)了解化学键和分子间作用力的区不。
(选考内容)(2)了解范德华力与物质性质之间的关系。
〔选考内容〕(3)明白氢键的形成条件及对物质性质的阻碍。
〔选考内容〕(4)明白得金属键的含义，能用金属键理论讲明金属的一些物理性质。
(选考内容)[要点精析][过关训练]一、分子间作用力1．范德华力〔1〕范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它比化学键的作用要小的多，没有方向性和饱和性。
它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
例如：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐步减小。
随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会集合在一起形成液体甚至固体。
〔2〕范德华力的大小范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。
化学键的键能一样为100～600kJ·mol-1，范德华力的作用能一样只有2～20KJ·mol-1。
〔3〕阻碍范德华力的因素要紧包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否平均等。
分子极性越大，分子间作用力越大；对组成和结构相似的分子，其范德华力的一样随着相对分子质量的增大而增大。
〔4〕范德华力与物质性质对物质熔、沸点的阻碍一样来讲，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He〔2〕对物质溶解度的阻碍例如：在273K、101KPa时，氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大，缘故是O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大。
2．氢键〔1〕氢键：在水分之中，氢原子以共价键与氧原子结合。
氧原子的电负性专门强，强烈吸引共用电子对使之偏向自己，从而使自身带部分负电荷，同时使氢原子带部分正电荷，就仿佛使氢原子核〝裸露〞出来一样。
当一个水分子中的这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近时，原子核〝裸露〞的氢原子承诺带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用确实是〝氢键〞。
〔2〕氢键的表示形式通常用X-H···Y表示氢键，其中X-H表示氢原子与X原子以共价键相结合。
氢键的键长是指X和Y的距离。
氢键的键能是指X-H···Y分解为X-H和Y所需要的能量。