元素周期表知识复习总结及习题答案讲解
元素周期表(讲义及答案)
元素周期表(讲义)一、知识点睛1.元素周期表中的周期和族(1)周期把原子的相同的元素,按原子序数的递增的顺序从到排成横行,这样的每个横行为一个周期。
【注】周期数=电子层数把原子的相同的元素从上到下排成一纵行,元素周期表中共有个纵列,被划分为个族。
简记:7 主7副,Ⅱ、Ⅲ分主副,一0一Ⅷ族。
2.元素在周期表中位置的推导(1)由原子序数推导位置①原子序数较小的,先画出原子的结构示意图,然后根据对应关系进行确定。
如:15 号元素的原子核外电子排布为 2、8、5,则它位于第 3 周期第ⅤA 族。
②原子序数较大的,根据附近的稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定出周期,然后根据元素周期表中列和族的对应关系进行推断。
如:85 号元素,因为 86 号元素是第 6 周期的稀有气体元素,则 85 号元素位于第 6 周期第ⅦA 族。
(2)由位置推导原子序数①同周期(ⅡA 和ⅢA 原子序数差值)a.对第 2、3 周期,差值为 1。
b.对第 4、5 周期,差值为 11。
c.对第 6 周期,差值为 25。
②同族a.对ⅠA 或ⅡA,相邻周期原子序数之差为前者周期元素种数。
如:第 3、4 周期第ⅠA 元素的原子序数差值为 8b.对ⅢB—0 族,相邻周期原子序数之差为后者周期元素种数。
如:第 3、4 周期第ⅢA 元素的原子序数差值为 18二、精讲精练1.下列元素中,不属于短周期元素的是()A.氮B.钠C.钙D.磷2.下列元素属于第ⅡA 族的是()A.氟B.铍C.氢D.铝3.元素周期表中位于第2纵列的元素在第族;元素周期表中位于第8纵列的元素在第族;元素周期表中第ⅢA 族的元素在纵列;元素周期表中第ⅥB 族的元素在纵列;元素周期表中0族元素在纵列。
4.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.元素周期表中有 7 个周期,18 个族B.由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族C.元素周期表共 7 个周期,其中 1~4 为短周期D.元素周期表中零族元素的单质全部是气体5.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.短周期元素是指 1~20 号元素B.元素周期表中,最长的周期含有 18 种元素C.所有族中,第ⅢB 族元素最多,共有 32 种元素D.元素周期表共 16 个族,包含 7 个主族、8 个副族和 0 族6. 某元素的原子序数为 16,则它在元素周期表中位于( )A .第 2 周期,第ⅣA 族B .第 2 周期,第ⅤA 族C .第 3 周期,第ⅣA 族D .第 3 周期,第ⅥA 族7. X +的核外每层的电子排布为 2、8、8,则 X 元素在周期表中的位置是( )A .第 3 周期,0 族B .第 3 周期,第ⅦA 族C .第 4 周期,第ⅠA 族D .第 4 周期,第ⅠB 族8. 请判断下列元素在元素周期表中的位置。
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.原子)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。
(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..。
主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元(7个横行)第四周期 4 18种元素素(7个周期)第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电..........子排布的周期性变化.........的必然结果。
2024年高考化学元素周期表知识点总结
2024年高考化学元素周期表知识点总结一、元素周期表的基本结构1. 元素周期表的构成:元素周期表是按照元素的原子序数(即,元素的核外电子数)排列的一张表格。
每个水平行称为一个周期,每个垂直列称为一个族。
2. 元素周期表的分区:元素周期表分为s区、p区、d区和f 区。
s区和p区称为主族,d区称为过渡族,f区称为内过渡族或稀土族。
3. 元素周期表的分组:元素周期表按照元素的性质和电子组态分为18个组,分别为IA~VIIIA。
其中,IA~VIIIA为主族元素,IB~VIIIB和IBB~VIIB为过渡元素,以及IIIB~VIIIB为富集区。
二、s区和p区元素的性质和应用1. IA族元素(碱金属):具有极强的金属性质,易损毁和氧化。
常见的元素有锂、钠、钾等。
主要应用于制备合金、工业和学术研究等领域。
2. IIA族元素(碱土金属):较强的金属性质,但比碱金属稳定。
常见的元素有镁、钙、锶等。
广泛应用于制备合金、研究玻璃、陶瓷等。
3. IIIA族元素(硼族元素):物理性质多样,常见元素有硼、铝等。
硼是轻质高强度材料的重要成分,铝广泛用于制备合金和建筑材料。
4. IVA族元素(碳族元素):碳是自然界中广泛存在的元素,具有多种形态和性质。
硅广泛用于制备光伏材料等。
5. VA族元素(氮族元素):氮是大气中最丰富的元素之一,广泛用于化肥和爆炸物制造等。
磷广泛用于生化、农业等领域。
6. VIA族元素(氧族元素):氧是生命中最重要的元素之一,广泛应用于燃烧、氧化、酸碱中和等。
硫是化肥、杀虫剂等的重要成分。
7. VIIA族元素(卤素):卤素是一种具有强氧化性的元素,常见的元素有氯、溴等。
氟在医药、农业等方面有广泛的应用。
8. VIIIA族元素(稀有气体):稀有气体是极为稳定的元素,常见的元素有氩、氪等。
氦广泛用于美容、制冷等方面。
三、d区元素的性质和应用1. 过渡元素的特点:过渡元素的元素特点是原子半径和原子核电荷较大,电子外层有未填满的d轨道。
元素周期表知识点+练习题(带答案)2019
元素周期表原子的构成:如果用 A Z X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子,那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 A Z X质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫质量数。
注意:原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量(3)构成原子或离子的微粒间的数量关系:①原子中:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数②原子的质量数(A )= 质子数(Z )+ 中子数(N )③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数④阳离子中:质子数(Z )=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数⑤阴离子中:质子数(Z )=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数⑷ 核外电子的电子排布电子层:在多个电子的原子里,根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同,把电子分成不同的能级,每一层电子数最多不超过2n 2 ;最外层电子数最多不超过8个,次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个;核外电子总是先占有能量最低的电子层,当能量最低的电子层排满后,电子才依次进入能量较高的电子层。
电子的排布是先排K 层,K 层排满再排L 层,L 层排满再排M 层,M 层不一定排满了再排N 层,后面的也一样不一定排满了再排下一层。
(只有前3层)当电子层数≥4,最外层为1~2个电子,则次外层电子数为: 8 ;最外层为3~8个电子,则次外层电子数为: 18 。
元素周期表元素周期表的发现:1869年,俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则:将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列,将化学性质的元素放在一个纵行。
原子序数与原子结构的关系:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数⑴编排原则① 按照 核电荷数 由小到大的顺序排列。
②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。
(周期序数=原子的电子层数) ③ 把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行..。
初二化学元素周期表知识点及习题
初二化学元素周期表知识点及习题
一、元素周期表知识点
1. 元素周期表的组成:元素周期表是由一系列化学元素按照一定规律排列而成,它由周期和族组成。
2. 周期和族的含义:周期指的是元素周期表中横行的排列,每一周期代表着原子核核外电子层的数量;族指的是元素周期表中纵列的排列,具有相似性质的元素属于同一族。
3. 元素周期表的分类:元素周期表大致可以分为主族元素、过渡元素和稀有元素三大类。
4. 元素周期表上的信息:元素周期表中每一个元素的方块包含了该元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
二、题
1. 铁的原子序数是多少?它属于哪一周期?
2. 选择下列元素中,原子序数最大的是:
a. Na
b. K
c. Rb
d. Cs
3. 氧属于第几周期?
4. 具有相似性质的元素通常属于同一的什么?
5. 能在自然界中以单质形式存在的元素是:(填写元素符号)
答案:
1. 铁的原子序数是26,它属于第4周期。
2. d. Cs,原子序数为55,是四个选择中最大的。
3. 氧属于第2周期。
4. 同一族。
5. 氧气、氮气、氢气等。
以上是初二化学元素周期表知识点及题的内容。
希望对你有所帮助!。
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案一、选择题1. 元素周期表是由下列哪位科学家首次提出的?A. 门捷列夫B. 辛格C. 门捷列夫和辛格D. 门捷列夫和门捷列夫的学生答案:A解析:元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年首次提出的。
2. 元素周期表中,元素的原子序数是指什么?A. 元素的原子核中的质子数B. 元素的原子核中电子数C. 元素的化学键数量D. 元素在周期表中的位置答案:A解析:元素的原子序数指的是元素的原子核中的质子数,也就是元素的核电荷数。
3. 元素周期表中,位于同一周期的元素具有相同的什么性质?A. 原子半径B. 化学键类型C. 原子核中的质子数D. 化合价答案:D解析:位于同一周期的元素具有相同的化合价,即它们与其他元素发生化合反应时的电量。
二、填空题1. 元素周期表中共有____个周期。
答案:72. 元素周期表中,第一周期只有____个元素。
答案:2三、解答题1. 请简要说明元素周期表的构成和排列原则。
答:元素周期表是由一系列元素按照一定规则排列而成的表格。
它包含了所有已知的化学元素,并按照元素的原子序数从小到大进行排列。
主要构成元素周期表的元素有两种:主族元素和过渡元素。
主族元素位于元素周期表的左侧(1A到8A族),过渡元素位于右侧。
元素周期表中的元素按照周期数和主量子数的变化规律排列,同时也按照元素的周期性特征进行分组。
2. 请解释原子序数和化合价的概念。
答:原子序数是指元素的原子核中的质子数,它决定了元素的化学性质、物理性质以及元素在元素周期表中的位置。
原子序数递增的过程中,电子层的数量也递增,从而影响到原子的大小、化学反应能力等。
化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的电价。
化合价是由原子的电子结构和元素的原子序数所决定的。
通过化合价,我们可以了解元素之间的化学反应方式以及它们会形成哪种类型的化合物。
元素周期表 元素周期律习题(含解析)
《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A(基础篇)1.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法错误的是()A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.原子核外有13个电子2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He3),其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为3.下列各组微粒中,具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A.H2O、CH4、NH3、Ne B.OH-、F-、Ne、O2-C.H3O+、Na+、NH、Mg2+D.O2-、F-、Mg2+、Al3+4.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Ca>K>Li B.Al3+>Mg2+>Na+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A.金属性:Na>K B.非金属性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3 D.碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A . 原子半径:X>Y>ZB . 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C . 非金属性:X>Y>ZD . 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.已知元素X 、Y 均为短周期元素,X 元素的一种核素常用于测文物的年代,Y 元素原子半径是所有原子中最小的,元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ,已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍,且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂,它的实验式XY 。
回答下列问题:(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应),则:①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式:_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2=CH -CH 2-CH 3 2Fe +3Br 2=2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2,防止污染环境 溶液分层,下层无色,上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代,则X 为碳(C );Y 元素原子半径是所有原子中最小的,则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ,已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍,且M 的相对分子质量为56,则M 为分子式C 4H 8的烯烃;N 是一种常用溶剂,它的实验式XY ,则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知,M 是分子式为C 4H 8的烯烃,N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2,共3种。
高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 讲义及习题
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表一、原子结构 1、原子、分子、元素①原子是化学变化中的最小粒子;②分子是保持物质的化学性质中的最小粒子③元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 2、原子核的构成①核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数②原子是由原子中心的原子核和核外电子组成,而原子核是由质子和中子组成。
③1个电子带一个单位负电荷;中子不带电;1个质子带一个单位正电荷 3、质量数质量数(A )=质子数(Z )+ 中子数(N )=近似原子量XAZ ——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——(核内质子数)a ——代表质量数;b ——代表质子数既核电荷数;c ——代表离子的所带电荷数;d ——代表化合价e ——代表原子个数ab+dX c+e4、阳离子(aW m+):带正电荷,核电荷数=质子数>核外电子数,核外电子数=a -m 阴离子(b Y n-):带负电荷,核电荷数=质子数<核外电子数,核外电子数=b +n 二.核素、同位素 1、定义核 素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
※“同位”指几种同位素的质子数相同,在周期表中占据同一个位置。
许多元素具有多种同位素,同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同),但它们的化学性质基本相同 2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同。
②天然存在的某种元素,不论是游离态还是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般是不变的。
三、元素周期表1、编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到到下排成列④共有7个横行,18个纵行。
每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。
2、周期(周期序数=电子层数)1、2、3周期为短周期,4、5、6周期为长周期,第7周期为不完全周期。
大学生化学元素周期表复习题及答案
大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么?它的历史背景是什么?2. 描述元素周期表的结构和布局。
3. 什么是周期?什么是周期表中的主周期和副周期?4. 以下元素属于同一周期的是:氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。
请写出它们所属的主周期和副周期。
5. 以下元素属于同一族的是:氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。
请写出它们所属的族。
6. 根据元素周期表来判断,铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大?为什么?7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。
请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。
8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么?9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数:铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。
10. 拼写出以下元素名称的正确拼写:铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。
二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。
它的历史背景可追溯到19世纪初,由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。
2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。
水平周期代表元素的周期数,竖直族代表元素的性质和化学反应规律。
元素周期表通常由一系列方格组成,每个方格代表一个元素,按照原子序数从左上角到右下角依次排列。
3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。
主周期是指1至7周期,副周期是指1至4副周期。
主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似,而副周期内元素的性质相对较为离散。
4. 主周期和副周期的划分依据原子序数,根据元素周期表可以得出:氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。
5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点:1.元素周期表的结构;2.元素、核素、同位素的辨别;3.核外电子排布规律;4.原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系;5.元素周期律及其实质;6.化学键中的相关概念;7.电子式的书写。
要点一、元素周期表1.元素周期表的结构(“七横十八纵”)2.几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)注意:O无最高正价(+6),F无正价例题:原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为() A.ⅢA族B.IA族C.镧系元素D.ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题: 是( ) A .氢的五种同位素 B .五种氢元素C .氢的五种同素异形体D .氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题:两种微粒的质子数和电子数均相等,下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A .它们可能是不同的分子 B .它们可能是不同的离子 C .它们可能互为同位素D .它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。
元素周期表(含详解)
元素周期律、元素周期表基础热身1.关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期2.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是() A.He B.O C.Si D.P3.第ⅠA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的()A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数4.下列气态氢化物最稳定的是()A.HCl B.HBr C.HF D.HI5.下列说法不正确...的是()A.钾的金属性比钠强B.溴的非金属性比氯强C.ⅦA族中原子半径最小的是氟D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠能力提升6.[2012·黄冈高三联考] 图K15-1为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确...的是()图K15-1A.原子半径大小顺序是c>b>d>a B.d的氢化物比a的氢化物稳定C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a7.(双选)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。
X与Z同主族,Y 与W同主族,且X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是()A.原子半径:Y<Z<W B.Z在化合物中呈+1价C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质能与X的氧化物反应8.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。
A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是() A.原子半径:A<B<C<D B.非金属性:A>CC.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D.单质B常温下能溶于浓硝酸9.[2012·杭州第一次质检] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案(含解析)复习目标:1、掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基础知识回顾:一、元素周期表1、元素周期表的编排原则(1)横行:把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
(2)纵行:把不同横行中最外层电子数相等的元素,按电子层数递增的顺序,由上而下排成纵行。
2、元素周期表的结构(1)周期(七个横行,七个周期)(2)族(18个纵行,16个族)族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3.元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区,分别为s区、d区、ds、p 区、f区,各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB~Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA~ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素,其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同,将元素周期表中的元素分为5个区,并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子,而周期表的分区主要基于元素的价电子构型,处于同一区内的元素价电子排布是相似的,具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1~2p区ns2np1~6d区(n-1)d1~9ns1~2ds区(n-1)d10ns1~2f区(n-2)f1~14(n-1)d0~2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( ) A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
元素周期表(习题及答案)-word文档
元素周期表(习题)1.下列说法正确的是()①元素周期表中有 7 个横行,也就是 7 个周期②元素周期表中有 9 个横行,分为 7 个周期③元素周期表中有18 个纵行,也就是18 个族A.①B.②③C.①③D.③2.下列说法不正确的是()A.周期表中,主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B.周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.从左到右,元素周期表中的第十五列为第ⅤA 族3.下列说法不正确的是()A.第 17、18 列元素都是非金属元素B.第ⅡA 族都是金属元素C.副族、第Ⅷ族都是金属元素D.第ⅠA 族都是典型的金属元素4.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.5.在短周期元素中,族序数等于周期数的是,族序数等于周期数2倍的是;周期数等于族序数3倍的是。
6.X、Y、Z 是三种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。
Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1。
则元素 X、Y、Z 分别是、和。
7.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA 族,则元素W、X、Y、Z 分别是、、和。
8.已知 X、Y、Z 均为短周期元素,它们的质子数之和为 31,在周期表中的相对位置如图所示,则元素 X、Y、Z 分别是、和。
9.已知 Y、Z 和W 代表原子序数依次增大的三种短周期元素,Z 与Y 相邻,Z 与W 也相邻;Y、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。
请回答问题:(1)上述三种元素是否位于同一周期?_(填“是”或“否”)。
(2)元素Y、Z、W 分别是、和。
10.某元素R与氮元素可形成R N,它是一种合成纳米材料。
已知该化合物中的R n+核外有28 个电子,则R元素位于()A.第3周期,第ⅤA 族B.第4周期,第Ⅲ A 族 C.第5周期,第Ⅲ A 族D.第4周期,第ⅤA 族11.在元素周期表中,元素 A、B 位于同一周期,A 在第ⅡA 族,B 在第ⅤA 族;A 的原子序数为x,B 的原子序数为y,则y不可能是()A.x+3 B.x+13 C.x+26 D.x+2712.已知 A、B 两元素,A 的原子序数为x,A、B 所在周期元素的种类分别为 8 和18,请回答下列问题:(1)若A、B 同在第ⅠA 族,当B在A的下周期时,B 的原子序数为。
2024年高考化学元素周期表知识点总结
2024年高考化学元素周期表知识点总结2024年高考化学考试中,元素周期表是一个重要的考点。
掌握元素周期表的基本知识,理解元素周期表的结构和规律,对于解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。
下面是2024年高考化学考试的元素周期表知识点总结。
一、元素周期表的分类元素周期表是按照元素的原子序数(即核外电子的数目)和相似性等规律排列的。
在2024年高考中,会考察以下几个方面的分类:1. 元素的主族和副族:元素周期表分为A族(主族)和B族(副族)两大类。
主族元素是周期表的第1A至8A组,副族元素是周期表的1B至8B组。
2. 元素的金属、非金属和类金属:元素周期表中,大多数元素为金属,少数元素为非金属,还有一部分元素是类金属(也称过渡元素)。
3. 元素的周期和组:元素的周期是指横向排列的行数,而元素的组则是指纵向排列的列数。
在元素周期表中,周期从1至7,组从1到18。
二、元素周期表的结构和规律1. 周期表的横向趋势规律:元素周期表的每个周期代表了一层电子壳,周期数越大,电子壳层数越多。
同时,周期表中,原子半径逐渐增大,离原子核越远,电子云也相应扩大。
2. 周期表的纵向趋势规律:元素周期表的每个主族代表了一个电子云中最外层电子的主要能级。
向下排列的元素,原子半径逐渐增大,电子云扩大;而向上排列的元素,原子半径逐渐减小,电子云缩小。
3. 元素周期表的原子半径和电离能规律:元素周期表中,原子半径随着周期数的增加而减小,原子半径随着组数的增加而增大。
电离能则是指原子失去一个电子所需要的能量,电离能随着周期数的增加而增大,电离能随着组数的增加而减小。
4. 元素周期表的化合价规律:元素的化合价一般是由元素的主族和副族决定的。
主族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数;而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减去10。
三、常见元素和其特点以下是一些常见元素和其特点的简要总结:1. 氢(H):最轻的元素,原子量为1。
高一化学《元素周期表》知识点归纳及例题解析
元素周期表【学习目标】1。
了解原子序数与原子结构间的关系。
2、了解元素周期表的编排原则,明白周期和族的表示方法。
3。
了解元素周期表的基本结构,明白主族和副族的概念。
4、能从整体上掌握元素周期表的结构,会正确表示元素在周期表中的位置。
5。
以碱金属元素和卤族元素为例,了解原子结构与元素性质之间的关系,认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性、6、明白核素和同位素的涵义、ﻫ【要点梳理】要点一、元素周期表的编排ﻫ1、门捷列夫制作第一张元素周期表的依据(1)将元素依照相对原子质量由小到大依次排列。
(2)将化学性质相似的元素放在一个纵行。
ﻫ要点诠释:①门捷列夫(1834-1907,俄国化学家)是元素周期表的创始人。
它所制作的元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
②随着科学发展,人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷,真正科学的依据是元素原子的核电荷数(即质子数)。
ﻫ2、原子序数依照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)要点诠释:存在上述关系的是原子而不是离子,因为离子是原子失去或得到电子而形成的,因此在离子中:核外电子数=质子数加上或减去离子的电荷数。
3、现在的元素周期表的科学编排原则ﻫ(1)将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行,称为周期;(2)把最外层电子数相同(氦除外)的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,称为族。
要点二、元素周期表的结构(1)周期:元素周期表有7个横行,也就是7个周期。
前三周期叫短周期,后四个周期叫长周期。
(2)族:常见的元素周期表共有18个纵行,从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。
把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族,其余每一个纵行各称为一族,分为七个主族、七个副族和一个0族,共16个族。
第14讲 元素周期律和元素周期表-2023年高考化学一轮复习(解析版)
第14讲元素周期律和元素周期表1.IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布,第112号化学元素正式名称为“Copernicium”,元素符号为“Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼,该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A.Cn位于第六周期,ⅡB族B.Cn是过渡元素C.Cn是非金属元素D.Cn元素的近似相对原子质量为277【答案】B【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn 为86,118号位于第七周期0族,可知112号元素位于第七周期ⅡB族;属于过渡元素;属于金属元素;Cn元素的该核素的质量数=质子数+中子数=277,Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值,故B正确。
2.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别为()A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P【答案】C【解析】因A、B、C均为短周期元素,故A处于第二周期、B、C处于第三周期,同一主族二、三周期原子序数相差8,设A的原子序数是x,则B的原子序数是x+8-1=x +7,C的原子序数是x+8+1=x+9,根据题意得(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,即A为O,B为P,C为Cl。
3.我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族,Al与Ga同主族,Ga与As同周期,下列说法错误的是() A.酸性:H3AsO4<H3PO4B.还原性:AsH3>PH3C.原子半径:Ga>AsD.失电子能力:Ga<As【答案】D【解析】P与As同主族,非金属性As<P,则酸性H3AsO4<H3PO4,故A正确;非金属性As<P,故还原性:AsH3>PH3,故B正确;Ga、As同周期,且As的核电荷数更大,故原子半径:Ga>As,故C正确;Ga的金属性强于As,故失电子能力:Ga>As,故D错误。
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学员编号:年级:高一课时数: 2 学员姓名:辅导科目:化学学科教师:授课类型T 元素周期表 C 元素的性质和结构T 核素授课日期及时段教学内容引导回顾在元素周期表中涉及到了哪些知识点呢?我们一起来回顾一下吧!本周知识点本周解题方法1.元素周期表的结构 1. 熟悉元素周期表的结构2.常见族的特别名称 2. 熟记各族名称3.元素的结构和性质 3. 元素结构与性质随周期的变化4.核素 4. 辨析核素和同位素5.元素周期律 5. 熟悉元素周期表及其变化规律同步讲解本章主要内容及其相互关系如下所示●重点难点本章的学习重点是元素周期表的结构和元素周期律的实质,元素的性质、原子结构和元素在周期表中的位置三者之间关系以及离子键和共价键等知识。
本章的学习难点是同周期、同主族元素性质的递变规律,“位、构、性”三者之间的关系和离子键、共价键的本质。
1、元素周期表的结构2、常见族的特别名称第ⅠA族________元素,第ⅦA族________元素,O族______元素,第______族和________族称为过渡元素。
答案:碱金属卤族稀有气体第Ⅷ族所有副●问题探究1.元素周期表提供了每种元素的哪些信息?提示:在元素周期表中,每一种元素均占据一格。
对于每一格,均包含元素的原子序数,元素符号,元素名称,外围电子排布,相对原子质量(或质量数)等内容。
此外,在周期表中,还用不同的颜色来表示金属,非金属或过渡元素等。
若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
2.第一个元素周期表是谁排成的?跟现在的元素周期表排列方式一样吗?提示:历史上第一个元素周期表是1869年,俄国化学家门捷列夫排成的;他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行。
通过分类、归纳,制成了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了一个完整的体系。
第一个元素周期表跟现在使用的元素周期表排列方式不一样。
主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。
1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
原子序数与原子结构之间存在着如下关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数温馨提示:存在上述等式关系的粒子是电中性原子,而非单核离子。
单核离子是在电中性原子的基础上得到或失去电子而形成的。
2.元素周期表的结构(1)编排原则①把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
②把不同横行中最外层电子数相同的元素(个别元素例外),按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
温馨提示:现在的元素周期表中,氦(He)元素、某些过渡元素属于②中的个别元素。
另外,氢(H)元素的位置虽在第ⅠA族,但与碱金属元素性质相差很大。
(2)结构周期是指具有相同的电子层数而又按原子序数从左到右递增的顺序排列的一个横行。
主族是由短周期和长周期元素共同构成的族,符号是A;副族是完全由长周期元素构成的族,符号是B。
①周期:元素周期表分7个周期。
第一、二、三周期为短周期,元素种类依次为2、8、8;第四、五、六周期为长周期,元素种类依次为18、18、32;第七周期也为长周期,目前尚未排满,若排满应有32种元素。
除第一周期外,每一周期的元素都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤族元素,最后以稀有气体元素结束。
短周期元素是指原子序数从1号到18号的元素。
②族:元素周期表中有18个纵行,分为16个族,其中7个主族、7个副族,还有1个第Ⅷ族和1个0族。
(用罗马数字)过渡元素包括全部副族元素和第Ⅷ族,都是金属,又称过渡金属。
除短周期外,从左到右各族的排列顺序为ⅠAⅡAⅢB…ⅦBⅧⅠBⅡBⅢA…ⅦA0族。
●典例精析【例1】(山东德州一中2009-2010学年度高一下学期期中考试,8)现行的长式周期表,由左到右为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法中不正确的是()A.第2列中肯定没有非金属元素B.第3列中元素种类最多C.第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D.第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示【解析】第2列为第ⅡA族元素,而第ⅡA族元素中全部都是金属元素,故A项正确;第3列中含有锕系和镧系元素,故该列元素种类最多。
第17列为第ⅦA族,第一种元素为F元素,它没有正化合价,而第二种元素氯元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸,即为HClO4,故该项错误;第15列元素为第ⅤA族元素,其最外层电子数为5个,负化合价为-3价,故该项正确。
【答案】 C【点拨】本题实际上考查对元素周期表结构的掌握状况,抓住周期表中18个纵行所包含的元素种类及数目是解决该题的关键。
“嫦娥一号”总共携带九种仪器升空,用于测量月球上14种元素的分布。
这14种元素包括:铁、钛、铀、钍、钾、镁、硅、氦等。
请回答:(1)查看元素周期表,看看周期表中有没有这些元素。
(2)根据元素周期表中元素的分类,其中属于金属元素的有____________;非金属元素的有____________;放射性元素的有____________。
【解析】元素周期表中不同的颜色代表不同类别的元素,其中过渡元素也属于金属元素,红体英文字母表示的是放射性元素。
【答案】(1)有(2)铁、钛、铀、钍、钾、镁硅、氦铀、钍●细品教材1.同周期相邻元素原子序数差同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差,从第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。
2.同主族及0族上下相邻元素原子序数差(1)若为ⅠA、ⅡA族元素:相差上一周期所含元素种数(2)若为ⅢA~ⅦA族、0族元素:相差下一周期所含元素种数具体情况如下表:相邻的周期数族类型同主族及0族上下相邻元素原子序数差故B在A的上一周期时,B的原子序数为x-n;B在A的下一周期时,B的原子序数为x+m。
(2)ⅦAB在A的上一周期时,B的原子序数为x-m;B在A的下一周期时,B的原子序数为x+n。
已知a为第ⅡA族元素,b为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素。
下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10【解析】元素周期表共有7个周期(7个横行)、16个族(18个纵行),其中第1周期没有第ⅡA族、第ⅢA族元素,第7周期没有第ⅢA族元素,在第2、3周期中,因为第ⅡA族与第ⅢA族相邻,所以n =m+1,故A正确。
在第4、5周期中,因第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵行的过渡元素,所以n=m+10+1=m+11,故B正确。
在第6周期中,因为第ⅡA族与第ⅢA族之间又比第4、5周期多了镧系元素(镧除外),共计14种,所以n=m+11+14=m+25,故C正确。
由上述可知,答案为D。
【答案】 D●细品教材位置决定于电子层数和最外层电子数。
【答案】 A【例4】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是()A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示,若B元素的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和可能为()A.5ZB.5Z+18C.5Z+10D.5Z+8【解析】本题考查的知识点为元素周期表的结构。
题目给出周期表中的部分元素的位置关系,根据该特点,D、B、E不能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族元素,且分别位于第二、三、四周期;根据相邻元素原子序数的关系,可知原子序数分别为A:Z-1;C;Z+1;D:Z-8;E:Z+8或Z+18,因此这五种元素核电荷数之和可能为5Z或5Z+10。
【答案】A、C某周期第ⅡA族元素的原子序数为Z,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数可能是()①Z+1②Z+11③Z+14④Z+25⑤Z+15A.①②③B.①③④C.①④⑤D.①②④【解析】本题考查周期表的结构。
第ⅡA、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差1;四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素的存在,故第ⅡA、第ⅢA族原子序数差11;六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在,两者将相差25。
【答案】 D●资料备选巧记元素周期表的结构(一)七个周期横着看,三短三长一不全;纵看共有十八列,七主七副零八三;副族元素中间站,主族元素靠两边;镧系锕系各十五,全部属于ⅢB族;若分金属非金属,硼砹之间作连线。
(二)周期指横行,有短也有长,一二三为短,四五六为长,还有第七行,至今不完全。
纵行称为族,7主又7副,另有1零Ⅷ,总共十六纵,Ⅷ族含三纵,分类是特殊。
族序依次增,Ⅱ主接Ⅲ副,Ⅶ副再接Ⅷ,Ⅱ副邻ⅢA,从左向右数,Ⅶ主到零族。
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0(三)十八纵行十六族,一八一○有规律,八九十行成Ⅷ族,每逢二三分主副,镧系锕系各十五,都在副族里面住。
一、选择题1.(福建厦门六中2009~2010学年度高一下学期3月考试,7)M2+离子有2个电子层,则M在周期表的位置是()A.第二周期零族B.第二周期Ⅷ族C.第二周期ⅡA族D.第三周期ⅡA族【解析】由题意可知M元素处于短周期中的第三周期,由离子所带电荷知M元素处于ⅡA族。
故D 项符合题意。
【答案】 D2.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为32):周期数一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 32分析元素周期数和元素种数的关系,然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A.18B.32C.50D.64【解析】由上表所示的元素周期数和元素种数的关系可归纳出:当周期数n为奇数时,此周期所容纳的元素种数是(n+1)22;当n为偶数时,此周期所容纳的元素种数是(n+2)22。
因此第八周期所容纳的元素种数是(8+2)22=50。
【答案】 C3.一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示区分元素的不同类型。
在我们常用的元素周期表中,元素被划分的类别数目是()A.两类B.三类C.四类D.五类【解析】底色为绿色的是非金属元素,浅绿色底色的为金属元素。
【答案】 A4.(山东莘县实验高中2009~2010学年度高一下学期第一次月考,6)下列说法正确的是()A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同【解析】A项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的,故该项错误。
He元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于ⅡA族,故B项错误。
副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的,故C项错误。