初三化学物质构成的奥秘测试卷(有答案)经典1

初三化学物质构成的奥秘测试卷(有答案)经典1

一、物质构成的奥秘选择题

1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A．图中单质的化学式为N2

B．该反应使有毒气体转化为无毒气体

C．反应物都属于氧化物

D．反应中原子、分子个数都不变

【答案】D

【解析】

试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。

A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；

B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；

C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；

D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。故选D

考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物

点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是

11 Na 22.912 Mg

24.31

13 Al

26.98

14 Si

28.09

A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素

【答案】B

【解析】

【详解】

A、相对原子质量的单位是1，故错误；

B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确；

C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误；

D、硅是非金属元素，故错误。故选B。

3．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是（）

A．氧元素的原子序数为8

B．铁元素属于金属元素

C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子

D．硅元素的相对原子质量为28.09g

【答案】D

【解析】

试题分析：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。

4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）

A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同

C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子

【答案】A

【解析】

原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。

【详解】

原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；①粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。

5．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子

C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；

B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；

C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；

D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．

故选C．

6．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是（）

A．分子是不断运动的

B．分子间有间隔

C．氢气的密度比二氧化氮的密度小

D．分子由原子构成

【答案】D

【解析】

A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；

B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．

C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小．

D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的．

故选D

【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验．

7．微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）

A．硒属于金属元素B．硒原子中的核内质子数是34

C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g

【答案】B

【解析】

根据元素在元素周期表中的信息解答。

A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。故选项错误；

B. 根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。正确；

C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。故选项错误；

D. 根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相对原子质量为：78.96，故选项错误。

点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。