第六章 习题

高中化学竞赛辅导 第六章 习题

冯涌：化学教师手记之二 /fengyouth9 Email: fygzhxjsfd@ 1 第六章 原子的电子结构 习题

6.1 画出下列原子的电子排布 (电子构型)、轨道图和原子结构示意图：

Na 、P 、S 、Ca 、Cu 、Br 、Kr 。

6.2 以下几位科学家对原子理论各有何贡献？

A 、de Broglie

B 、Balmer

C 、Einstein

D 、Bohr

6.3 汞原子的一个电子跃迁时的能量变化为274 kJ/mol 。求与此跃迁相应的光波波长。

6.4 Balmer 系某谱线的波长为379.791nm 。应用方程6.4求该谱线的n 值。该谱线在Balmer 系的号数q 是多少？

6.5 用Bohr 方程6.5推导Balmer 方程6.4（注意：低能态n=2）。

6.6 计算一位体重100公斤的男子被限制在一米长的斗室内应具有的最低能量。若此人

以1×10－4 m/s 的速度运动（方程6.10），他的量子数应是多少？他在此斗室内的运动是否遵守经典力学定律（图6.8）？

6.7 计算当质子被限制在原子核内的最低能量。若将此能量同束缚核粒子的能量比较，此束缚力是否足以使核容纳质子、中子和α粒子？有关数据可参考习题6.12。

6.8 一个n=1的主能层可以容纳多少个电子？说明理由。

6.9 说明原子的最外层为什么最多填充八个电子？

6.10 说明怎样导出X 原子的电子排布。结果说明了什么？

6.11 已知离子的电子排布取决于它所含有的电子数目（至少对较轻的元素是如此），求

下列物种的电子排布： K +；F －；Al ；Fe 。

6.12 在下列电子排布中哪种属于原子的基态？哪种属于原子激发态？哪种纯属错误？

A 、1s 22s 32p 1

B 、1s 22p 2

C 、1s 22s 2

D 、1s 22s 22p 63s 13d 1

E 、1s 22s 22p 54f 1

F 、1s 22s 12p 1

6.13 画出下列原子的轨道图：Ti 、Si 、Mn 。这些原子各有几个未成对电子？

6.14 一个带 +2电荷的离子具有下列轨道图。指出此离子的名称及其电子排布。 1s 2s 2p 3s 3p

(↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑↓)(↑↓) (↑↓) (↑↓) (↑)(↑)

6.15 写出具有电子排布1s 22s 22p 5的原子中各电子的全套量子数。

*6.16 若原子的电子电荷只有已知电子电荷的十分之一，则原子就可能比现在的增大100倍。在此条件下原子内电子的行为是否服从量子力学？说明理由。

*6.17 钠原子在煤气灯火焰中，发出波长为589.0nm 的黄色光线。这种黄色光是定性鉴定钠焰的基础。在火焰内，钠原子受到相当于平均能量为每摩尔3RT/2的快速运动分子的激发。说明当火焰温度为1500℃时，含钠物质将发出黄光。

*6.18 假定四个量子数分配规则如下：

n=1,2,3，…… l =0,1,2,…… n m l =0,1,2,……l m s =+21或－2

1 根据这些规则，按n=1和n=2制作一个类似表6.2的表格；写出一个有8个电子的原子的电子排布。

*6.19 假定自旋量子数可取+21，0，－2

1。若有关量子数的其它规则和各能级的填充顺序不变，

A 、s 能级和p 能级容纳电子数是多少？

B 、n=2的能级可容纳多少电子？

C 、原子序为8和17的两个元素其电子排布各是什么？