初三化学提高班讲义
2024–2025学年九年级化学上册暑假提升讲义(沪教版)第10讲 组成物质的化学元素(原卷版)
第10讲组成物质的化学元素模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（六大考点）模块五小试牛刀过关测1.能认识物质是由元素组成的，识记并正确书写常见元素的名称和符号，结合实例解释元素的含义和元素符号的意义;2.能对元素进行简单分类，从物质组成元素的角度划分单质、化合物和氧化物;3.能初步认识元素周期表，根据元素的原子序数在周期表中检索该元素的名称、符号、相对原子质量等信息;4.能认识自然界中常见元素的分布和元素对人体健康的影响。
一、元素和元素符号1．定义质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
对元素的理解：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。
（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。
（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
2．元素的分类元素的分类举例最外层电子数得失电子离子种类金属元素钠、镁、铝＜4易失电子阳离子非金属元素硫、磷、氧＞4易得电子阴离子稀有气体元素氦、氖、氩2或8稳定3．元素符号（1）元素符号表示方法国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。
（2）元素符号的写法由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
（3）元素符号的意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子。
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。
4．元素周期表（1）元素周期表的结构有7个横行，18个纵行。
2024–2025学年九年级化学上册暑假提升讲义(沪教版)第07讲 氧气的制备(原卷版)
第07讲氧气的制备模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（四大考点）模块五小试牛刀过关测1.能认识工业制职就气的思路和方法;2.能运用化学原理设计氧气的实验室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作，养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。
一、氧气的工业制法1．分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的。
该方法是变化。
具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可2．膜分离制氧和分子筛制氧（变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过特定薄膜时，实现选择性分离的技术。
3．分子筛制氧（变化）：分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的能力，能把不同的分子分离开，起到“筛分"分子的作用，故称为分子筛。
分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术，加压时吸附空气中的氮气、二氧化碳气体，将未被吸收的氧气收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。
二、利用化学反应制取氧气1．氧气的检验利用带火星的木条检验氧气，若，则说明为氧气。
2．过氧化氢溶液（俗称“”）制取氧气（1）药品：（主要成分H2O2）和（黑色粉末MnO2）（2）反应原理：文字表达式：符号表达式：注：MnO2在该反应中是，起（3）装置：（4）注意事项：①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；③装药品时，先装固体后装液体；④该装置的优点：。
（5）收集气体：若用排水法收集气体（导管略伸进集气瓶口），当时开始收集（因为，会使得收集的氧气不纯）；当，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。
上海补习班初三化学讲义_新王牌教育
_____。
精解名题
1．判断哪些属于化学变化（
）
A. 食物腐败
B. 钢铁生锈
C. 用自来水制蒸馏水
D. 灯泡通电后发光
E. 镁带燃烧
F. 将小麦磨成面粉
G. 粮食酿酒
H. 蒸发食盐水
I. 干冰（固态二氧化碳 ) 汽化
J. 钢铁门窗生锈
K. 木材加工成桌椅
L. 湿衣服经太阳晒干
M. 蜡烛熔化
2．化学变化的本质特征是 (
根据这些变化可以帮助我们判断化学变化，但并不是有 这些现象的变化均是化学变化。如：电灯发光发热就属于物理变化。 【举例说明】木棒折断、酒精擦去油污、自行车爆胎、水变成水蒸气、干冰升华、原子弹爆 炸、焰色反应等均属于物理变化。
钢铁生锈、镁带燃烧、火药爆炸、食品腐败、白磷自燃等均属于化 学变化。 三、物理性质和化学性质 【基本概念】物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质。
D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)
12.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸
后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是 (
)
巩固练习
1.生活中常见爆炸现象中主要发生化学变化的是（
）
A.气球爆炸
B.高压锅爆炸
C.烟火爆炸 D.轮胎爆炸
2.下列物质的用途，是利用其化学性质的是（
4．观察蜡烛的燃烧过程，先是烛芯周围的蜡熔化（属于
变化），然后熔化的蜡烛再
燃烧（属于
变化），该过程说明
。
5．化学变化的实质是
，许多化学变化的过程中常伴随着一些
现象如
。有发热发光的变化一定是化
学变化吗？（
）；电灯发光是
初升高化学衔接班全套讲义
初升高化学衔接班讲义
初升高化学衔接班第
1讲一. 无机化合物知识结构：
化学变化物理变化生成是否有新物质
变化规律
化学性质物理性质来表现
是否通过化学变化
性质盐
碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素
稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物
悬浊液、乳浊液、溶液
合金、水煤气等各种人工合成的物质：
石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石
混合物成分多少
按组成
分类离子
核外电子
中子质子原子核
微粒构成原子分子
微观元素
宏观组成质
物
研究对象学化
*
)
3()
2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：。
初三化学-初三提高班(3+2)1
09秋季班初三化学2009.11.22第八讲燃烧与灭火A-[知识讲解]【我思我学】一、想一想举例说出生活中的燃烧的事例，试归纳这些燃烧的现象有哪些共同的特征。
二、试一试1．日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。
请你按下图所示的实验方案来探究一下燃烧的现象，你能得出哪些结论？把你的结论跟同学们交流。
(1)用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．(2)用镊子分别夹取一个蘸有水、一个蘸有酒精的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．(3)分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．2．如果你的家里使用了液化气灶（或天然气灶）、煤炉等燃具，请你在家长的指导下将这些燃具的空气进口作适当的调节，观察燃烧的现象。
把你记录下来的现象和你的想法跟同学们交流。
三、查一查请你通过查阅报纸杂志、询问他人或走访消防部门，了解在日常生产、生活中发生火灾时，人们用什么方法灭火？【同步导学】一、评价要点1．了解：火是一种现象。
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。
但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。
2．理解：燃烧的三个条件。
并会用来解释生活中一些相关的现象。
3．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。
了解不完全燃烧带来的负面影响。
4．了解：CO对人体产生毒害的机理。
了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。
5．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
6．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
7．理解：灭火的基本原理和常见方法。
8．学会：常见火灾的处理方法。
在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。
9．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。
初三化学初升高化学衔接班第讲知识讲
2. 混合物的别离：〔1〕可溶性及难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以别离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；4和24的混合物。
〔2〕两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度改变大，另一种改变不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以别离。
如：和3的混合物。
〔3〕两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法别离。
如2和的混合物。
可将混合物先溶于水，参与适量23溶液，得到3和溶液。
2+ 233↓+2。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中参与适量盐酸溶液，又得到2溶液，2逸出。
3+2 222↑。
最终分别将溶液和2溶液蒸发，分别得到纯净的固体和2固体。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学试验将几种不同特性的物质区分开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是或3。
我们只要把溶液中的检验出来，即可认定溶液，另一瓶那么是3溶液。
〔1〕常见离子鉴别的特效试剂和OH：紫色石蕊试液或试纸。
：无色酚酞试液〔可鉴别碱性溶液〕——变红。
：3溶液和稀3——有白色沉淀。
42-：2溶液和稀3——有白色沉淀。
E. 一种试剂及四种溶液反响时，应是现象比照度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 视察法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进展鉴别。
B. 热分解法：依据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进展鉴别。
C. 互相作用法：依据两两混合后的不同现象进展鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是依据待检物质的特性，通过不同的试验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定及“用试验方法确定或证明〞等用语意义一样。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学试验检验白色固体是否是铵盐〔含4+〕，还要检验它是否是硫酸盐〔含 24SO 〕。
从而确定此白色固体是424)(SO NH 。
第1-2讲 初三化学提高班复习巩固好题精讲
初三化学复习巩固好题精讲第1讲走进化学第一讲：〖解析〗物质发生的是物理变化还是化学变化主要区别是看变化前后有没有新的物质，有新的物质是化学变化，没有新的物质是物理变化。
例如B电灯发光：有发热发光但没有新物质P石油分馏：指石油中的成分按沸点不同而分离出来，物质没有改变S海水晒盐：是利用阳光和风力是水分蒸发，使水中溶解的食盐等物质结晶出来，变化前后物质没变，都为物理变化J百炼成钢：钢和生铁是铁的合金，是降低生铁碳含量，使碳和氧气发生反应，变化前后有新的物质，O铁锅生锈：铁与空气中的氧气和水发生反应生成红色的物质氧化铁，变化前后有新物质U酸雨腐蚀：雨中酸性物质亚硫酸等与雕像等发生反应，生成新的物质，都为化学变化。
〖解析〗物理性质和化学性质是体现物质具有的一些性质，物质不需要经过化学变化表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等，物质在化学变化中体现的性质是化学性质，通常有可以、能等词语。
工业上通过电解熔融的氯化镁得到金属镁是工业制取镁的方法，不属于性质，焰火中利用镁燃烧发出耀眼的白光是镁的可燃性的应用，也不属于性质。
〖解析〗这道题看完所有选项，包括1仪器的正确使用：如胶头滴管必须垂直悬空于仪器的正上方，F正确，酒精灯的点燃不能用燃烧的酒精灯去点酒精灯，可能发生火灾，熄灭是不能用嘴熄灭，否则也可能发生火灾，E L错误，量筒的量程选择大于或少大于，读数视线与液体凹液面的最低处保持水平，H N错误，托盘天平，左物右码，注意NaOH具有腐蚀性，在玻璃仪器如烧杯中称量，K错误，2基本操作正确：药品三不原则不摸不尝不直接闻，A C错误，药品的取用，I打破试管底部，错误，B正确，加热，注意用外焰加热，液体的体积不超过试管体积的三分之一，检查装置的气密性，J正确。
第二讲：空气和水（一）〖解析〗化学反应都伴随着一定的现象，所以在考试中，考查现象是考查的重点，我们去描述现象要求准确，完整，并且不出现物质的名称，B D描述不准确，B是磷燃烧生成的是白烟不是白雾 D硫在空气中是淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，C出现了物质的名称。
中考化学强化班复习指导讲义
中考化学加强班复习指导讲义中考化学加强班复习指导讲义〔面向中等以上学生〕第—讲。
中考化学能力型真题例析为了更好地推动素养教育的实施，培养适应未来需要的创新型人才，国家要求教育要“重视培养学生的创新精神和实践能力〞，而且这一要求已反映到中考中来，现对有关这方面的中考真题举例加以分析。
一、信息给予题这类习题鼓舞学生发觉问题，利用信息定向解决未知问题，同时培养学生分析，推理和对知识的迁移能力。
图1 乙炔发生器例：电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。
焊接金属〔水焊〕时使用的乙炔〔C2H2〕气体，就是由电石发生下面反响生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑通常使用图1所示简易装置。
〔1〕依据上述推断乙炔有哪些重要性质？〔2〕假设在实验室用电石制乙炔时，可采纳制取氧气、氢气中哪种装置？采纳哪种搜集方法？〔标准状况下乙炔的密度为1.161g/L〕分析：依据信息，发觉反响物有水，显然生成的乙炔难溶于水，且能在空气中燃烧。
因为两种原料是一种固体和一种液体反响生成一种气体，所以可以用制氢气的装置，依据其密度、溶化性可选择搜集方法是排水法和向下排空气法。
二、培养学生综合能力真题图2 浮力问题这类习题将已有的课内和课外知识或相关学科知识联系起来，横向渗透，培养学生灵敏应用知识，分析综合知识的能力。
例：在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂荡着一块木块，如图2所示。
往烧杯中加少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大〔假设此过程中溶液的体积变化忽略不计〕参加的固体物质可能是〔〕。
A．FeB．CuC．Ba(OH)2D．Ba(NO3)2分析：木块浸没在液体中的局部受到向上的浮力，对于漂荡在水中的物体浮力的大小恰好与物质所受的重力相等。
当木块不变时，浮力不变。
木块排开液体体积越大，该液体的密度越小。
参加某固体后引起木块下沉，即液体的密度变小，在液体体积不变时，密度减小就是溶质的质量减小，依据发生的化学反响，确定应选C。
第14讲C和CO九年级化学上册复习提升讲义(人教版)
第十四讲 C 和CO回顾（一）单质（1）什么是单质？ 由一种元素组成的物质。
（2）同种元素能组成不同的单质吗？ 能。
如O 2和O 3、P 有红磷和白磷。
（考什么，学什么，轻松提成绩！）知识点一 碳的单质——金刚石、石墨、C 601．碳的单质（1）金刚石、石墨、C 60的形状金刚石 石墨C 60（2）金刚石、石墨、C 60的物理性质 碳单质 金刚石 石墨C 60外观无色、透明 _正八面体_形状 深灰色、鳞片状固体， 有金属光泽 导电性 __不导电__ _____导电____ 几乎不导电 硬度 ____天然最硬____ _____软_____ 质脆 导热性 无良好很差 用途 装饰品、钻头润滑剂、电极、 铅笔芯材料科学、 超导领域等知识回顾知识讲解（3）金刚石、石墨、C 60的碳原子排列顺序立体网状 平面层状 足球状 金刚石、石墨、C 60的物理性质有很大差异，是因为： 【答案】碳原子的排列方式不同。
练1 （2018•广州）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ） A ．都是由碳元素组成 B ．都是黑色固体 C ．都能导电D ．硬度都很大【答案】A【解析】A 、金刚石和石墨都是由碳元素组成，故正确；B 、石墨是黑色晶体，但金刚石不是黑色晶体，故错误；C 、石墨能导电，而金刚石不能。
故错误；D 、石墨质软，金刚石硬度最大，故错误。
故选：A 。
练2 科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，化学式是C 60。
下列说法中不正确的是( ) A ．C 60是一种新型的化合物B ．C 60和石墨是不同的碳单质 C ．C 60是一种新的碳单质D ．C 60的相对分子质量是720 【答案】A练3 金刚石、石墨、C 60是三种含有碳元素的单质，它们的化学性质相似，例如都具有可燃性等。
（1）C 60表示一个_____（填“原子”、“分子”或“离子”） 。
C 60在空气中完全燃烧的化学方程式是_____。
2024–2025学年九年级化学上册暑假提升讲义(沪教版)第02讲 化学研究什么(解析版)
第02讲化学研究什么模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（四大考点）模块五小试牛刀过关测1.能初步感知化学研究的主要对象和范畴，判断常见的物理变化和化学变化。
2.举例说明物质的物理性质和化学性质。
3.能初步学会应用科学的方法观察化学实验、描述现象。
4.能初步认识物质的多样性，知道物质的性质与组成、结构、用途有关。
5.能感受化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
一、化学研究物质的性质与变化1．蜡烛燃烧实验实验步骤实验现象解释与结论（1）取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状等）白色（或其他颜色），固态，圆柱等形状（2）点燃蜡烛，观察现象火焰分三层，外层最明亮，内层最暗，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态外焰温度最高，焰心温度最低（3）在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化烧杯内壁有水雾燃烧有水生成（4）向上述小烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊燃烧有二氧化碳生成（5）取一小段粗玻璃管，按如图所示方式置于火焰中，观察发生的现象玻璃管口上端有白烟冒出火焰中有石蜡蒸气（6）吹灭蜡烛，观察实验现象吹灭瞬间，看到一缕白烟，熄灭后，液态石蜡重新凝固白烟是石蜡蒸气遇冷凝固成的固体小颗粒2.物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化（又称为化学反应）伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有新物质生成实例石蜡熔化、水的三态变化、酒精挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、、水分解、呼吸、光合作用联系物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化3.加热碳酸氢铵实验现象：①白色固体逐渐减少②干燥试管的内壁出现水雾③澄清石灰水变浑浊④生成有刺激性气味的气体实验结论：碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳、氨气保存方法：密封保存于阴凉处4.物理性质与化学性质物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知性质内容色、味、态、两点（熔点、沸点）、两度（密度、硬度）、六性（挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性）等可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、酸碱性、能与其他物质反应等区别是否需要通过化学变化表现出来二、化学研究物质的组成和结构1．从宏观看，物质是由组成物质的基本要素元素组成的，如氧气由氧元素组成的，金刚石由碳元素组成，二氧化碳由氧和碳元素组成，碳酸氢铵由碳、氢、氧、氮四种元素组成。
初三浙教版必备化学提升讲义
初三浙教版必备化学提升讲义化学是一门实验性很强的学科，在初中化学学习的过程中，需要学生通过实验、观察、总结等方式来理解化学的概念和原理。
为了帮助同学们更好地学习化学，在这里为大家提供初三浙教版必备化学提升讲义，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物- 纯物质：由同一种元素或者化合物组成的物质，例如金属、非金属元素等。
- 混合物：由两种或者两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质，例如空气、海水等。
2. 元素和化合物- 元素：由同一种原子组成的纯物质，可以通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、氮气等。
- 化合物：由两种或两种以上不同种类的元素经过化学反应结合而成的物质。
例如水、二氧化碳等。
3. 混合物的分离方法- 过滤：根据物质的不同颗粒大小，利用滤纸等隔离物质。
- 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热至沸腾，并收集蒸发后的气体或液体。
- 沉淀：通过物质的密度差异，使其中的一种物质沉淀下来。
- 萃取：利用物质溶解度的不同，使其中的一种物质溶于特定溶剂中。
二、化学符号和化学式1. 元素符号- 元素符号是用来表示元素的字母或者字母组合，通常使用的是元素的英文缩写。
- 例如氧气的符号为O，氮气的符号为N。
2. 化合物的化学式- 化学式是用来表示化合物的符号或者字母组合，包括元素符号和对应的元素个数。
- 例如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
三、常见元素和化合物1. 常见元素- 氧气（O）：存在于空气中，是人体呼吸所需要的气体之一。
- 氮气（N）：存在于空气中，是构成大气中主要部分的气体之一。
- 碳（C）：存在于有机物中，是构成生物分子的重要成分之一。
2. 常见化合物- 水（H2O）：人类生活和生产中必不可少的化合物，是地球上最常见的化合物之一。
- 二氧化碳（CO2）：存在于空气中，是植物进行光合作用的重要物质之一。
四、化学反应1. 化学反应的定义- 化学反应是原物质在一定条件下发生转化，生成新的物质的过程。
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【课内四基达标】1.下列说法正确的是( )A.食盐的溶解度是36克B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克C.20℃时，食盐的溶解度为36克D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t ℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的 说法正确的是( )A.它一定是浓溶液B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t ℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl 的溶解度是( )A.18B.18克C.36D.36克6.下列做法能改变固体物质溶解度的是( )A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强7.t ℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a 克，将其全部蒸干，得到b 克该溶质，则此固体 物质在t ℃时的溶解度为( ) A.ab 100克 B.b a -100克 C.b a b -100克 D.b a b --100克 8.已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数为( )A.40% C.36%9.20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是( )A.40克B.50克C.25克D.无法计算10.30℃时KClO 3的溶解度为10g ，424g KClO 3溶液中加入10g KClO 3和6g 水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200gB.400g D.394g11.25℃时，5克水最多能溶解物质A 2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4℃的相同温度下，A 与B 的溶解度(S A 和S B )的关系是( )A.S A ＞S BB.S A =S BC.S A ＜S BD.无法比较12.在温度不变的情况下，将t ℃的KNO 3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO 3的溶解度是( )B.80克 D.100克13.在20℃时，ag 某物质完全溶解后制得密度为d 的饱和溶液Vml ，则在20℃时该物质的溶解 度为( ) A.a a Vd 100- g B.Vd a g C.a Vd a -100 g D.Vda U +100g 14.将某物质溶液蒸发50g 水后，温度降到t ℃，析出8g 该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t ℃，又析出10g 晶体，那么原溶液欲达到t ℃时的饱和溶液，至少应( )A.蒸发掉10g 水B.加入2g 该物质C.蒸发掉15g 水D.加入8g 该物质15.t ℃时，Mg 某物质A 的饱和溶液，A 溶解的量一定达到了最大值W ，该物质在t ℃时溶解 度可表示为( ) A.N N -100100g B.W M W 100- g C.W M N M +- g D.WM 100g 16.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( ) A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.溶剂质量溶质质量溶解度=g 100 C.溶液质量溶质质量溶解度溶解度=+g 100 D.溶液质量溶质质量溶解度=g 100 17.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 。
18.影响溶解度的因素：①________②________③________。
19.在20℃时，1.5克某固体最多能配制成6.5克饱和溶液.求20℃时该物质的溶解度。
20.已知硝酸钾在30℃时的溶解度为45.8克，求在30℃时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水 和硝酸钾各多少克?【能力素质提高】1.20℃时50克水中最多可溶解A 物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B 物质15克.则A 、B 两物质溶解度的大小关系为( )A.A 的溶解度比B 的溶解度小B.A 的溶解度比B 的溶解度大C.A 、B 两物质的溶解度相同D.A 、B 两物质的溶解度无法比较2.20℃时，在wgKNO 3的饱和溶液中含有ng 水，该物质在20℃时的溶解度为( )A.100(w-n)/ngB.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wgD.100(n-w)/ng3.在温度不变的情况下，将t ℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )A.80克B.100克C.75克4.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量5.某温度下某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶20，则此温度下该物质的溶解度 为________。
6.已知50℃时NH4Cl的溶解度为50g，现配制50℃时NH4Cl饱和溶液48g，需水和NH4Cl 各多少克?【渗透拓展创新】NaNO3在各种温度时的溶解度如下：温度/℃ 10 20 30 40 50 60 80溶解度/g 80 88 96 104 114 124 148在60℃时将66gNaNO3固体和75g水混合后新得溶液为不饱和溶液。
若要使该不饱和溶液转变为饱和溶液要用哪些方法?请通过计算回答。
【中考真题演练】1.(1999年西安中考题)KNO3在60℃时的溶解度为110g，该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为________：________：________。
2.(1999年安徽中考题)现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g 水后，恢复到原温度，析出4.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度是________。
【知识验证实验】填表：【知识探究学习】要使二氧化碳的溶解增大，一般可采用降低温度和增加压强方法。
请分析原因，并举出实例。
[参考答案]【课内四基达标】1.C2.A3.B4.C5.D6.A7.C8.D9.B 10.D 11.D 12.D 13.C 14.AB15.A 16.D17.增大 硝酸钾 食盐 减小 熟石灰18.①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度19.30克【能力素质提高】1.B2.A3.B4.D 6.水32g NH 4Cl 16g【渗透拓展创新】①在温度不变的情况下加入溶质x 则g 75x g 66+＝gg 100124 x ＝27g ②温度不变，蒸发溶剂为y ，则y g g -7566＝gg 100124y ＝21 .8g ③降温，设温度降到t ℃，此时NaNO 3溶解度为z ，则g g 7566＝g z 100z ＝88g ，故降温到20℃【中考真题演练】1. 11∶10∶212.100g【知识验证实验】易溶；微溶；难溶基础练习1．食盐的溶解度是36g ，这句话最主要的错误是未指明（ ）A ．100g 水中B ．是否达到饱和状态C ．温度D ．36g 为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（ ）A ．变小B ．变大C ．不变D ．不一定变3．与固体溶解度无关的因素是（ ）A ．溶质和溶剂的量B ．溶液的温度C ．溶质的性质D ．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（ ）A ．硝酸钾B ．氯化钠C ．氢氧化钙D ．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（ ）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A ．全部B ．①②C ．①②③D ．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（ ）A ．一条略为上升的曲线B ．一条略为上升的直线C ．一条陡峭上升的曲线D ．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5 C．500L D．0.28．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④ D．②④10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。
12．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：13．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，例如________；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，例如________；极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，例如________。
14．图7-2是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：（1）在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）溶解度受温度变化影响大的是________；（3）A物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”、“减小”或“变化不大”）。
图7-215．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图7-3所示。
图7-3t℃时，A、B两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为________；（1）1t℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为________；（2）2t℃时，分别用100g水配制成A、B、C三种饱和溶液，其中以________为溶（3）在1质的饱和溶液质量大。