高考化学一轮专题复习 第八章 第3讲 盐类的水解 新人教版
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考点一 盐类水解及其规律
3．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？ 同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 提示：Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3， 则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大， 产生的 c(OH)－较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级水解， 故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见 的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中 性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液 呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋4 的水解程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 水解仍呈中性。
H2CO3＋OH－
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
1．(2015·湖北七市联考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③
NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法
正确的是( C )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水 解。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为__C_O__23－_＋__H__2_O____H__C__O_－ 3_＋__O__H_－___。 ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为__F_e_3＋_＋__3_H__2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”“↓”等。 如 Na2S 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _2_A__l3_＋_＋__3_S_2_－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓___＋_3__H_2_S_↑_____________。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
4．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1) 溶 液 呈 酸 性 的 有 ______ ， 呈 碱 性 的 有 ______ ， 呈 中 性 的 有
DC．错②误溶；液Na中2C：Oc3(溶HC液O中－ 3 )，>cC(HO223C－＋ O3H) 2O HCO－3 ＋OH－，HCO－3 ＋
H2O H2CO3＋wk.baidu.comH－，因 H2CO3 的电离程度大于 HCO－ 3 ，则 HCO－3
水解程度小于 CO23－，且 CO23－水解生成的 OH－对 HCO－3 的水解起
B．若>①将>三②种。溶若液将稀三释种相溶同液倍数稀，释p相H变同化倍最数大，的由是于②Na2CO3 溶 液 和 C．若CH分3C别OO加Na入溶2液5 中mL存0在.1水m解ol平·衡L－，1盐随酸着后水，的p加H最入大弱的酸是根①离子会
D．若水三解种产溶生液少的量pH的均O为H－9，，因则此物p质H变的化量最浓大度的的应大是小③顺；序选是项③D>①中>
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？ 提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。 2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？ 提示：不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身能电离出H＋。
知识梳理 思维深化
______。 (2) 写 出 ②③⑦ 水 解 的 离 子 方 程 式 ： ________ ； ________ ；
________。
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考点一 盐类水解及其规律
提示：(1)②⑤⑦ ③④⑥ ①⑧ (2)NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
电 C
离生 )
成
AC．O23①－的溶程液度中，：Ac正(C确O23；－)因<c(HHC2COO－3 3的) 电离程度小于 H2CO3，故 CO32－
B的．水溶解液程的度p大H于：②HC>O①－ 3 ，因此 pH：②>①，B 正确；在两种溶液中
C都．含溶有液阴中离的子阴：C离O子32－种、H类C：O②－ 3 、>O①H－，因此溶液中阴离子种类相同，
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
1．盐类的水解“五要点”。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
2．水解方程式的书写： (1)一般要求。
如NH4Cl的水解离子方程式__N__H_＋ 4_＋__H__2_O____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
抑制作用，故 c(HCO－3 )>c(H2CO3)，D 正确。
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
第八章 水溶液中的离子平衡
第3讲 盐类的水解
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 盐类水解及其规律 考点二 盐类水解的影响因素 考点三 盐类水解的应用
溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略
备选素材
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考纲要求
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
② 正确的顺序应为②>①>③。
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
2．(2015·太原调研)相同温度时，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、
② Na1H0C0 Om3L溶0.1液m中ol/HLCNOa2－3C水O解3 两生种成溶
液H2的CO叙3述的不程正度确大的于是其(
3．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？ 同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 提示：Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3， 则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大， 产生的 c(OH)－较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级水解， 故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
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考点一 盐类水解及其规律
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见 的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中 性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液 呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋4 的水解程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 水解仍呈中性。
H2CO3＋OH－
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题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
1．(2015·湖北七市联考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③
NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法
正确的是( C )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水 解。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为__C_O__23－_＋__H__2_O____H__C__O_－ 3_＋__O__H_－___。 ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为__F_e_3＋_＋__3_H__2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”“↓”等。 如 Na2S 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _2_A__l3_＋_＋__3_S_2_－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓___＋_3__H_2_S_↑_____________。
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4．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1) 溶 液 呈 酸 性 的 有 ______ ， 呈 碱 性 的 有 ______ ， 呈 中 性 的 有
DC．错②误溶；液Na中2C：Oc3(溶HC液O中－ 3 )，>cC(HO223C－＋ O3H) 2O HCO－3 ＋OH－，HCO－3 ＋
H2O H2CO3＋wk.baidu.comH－，因 H2CO3 的电离程度大于 HCO－ 3 ，则 HCO－3
水解程度小于 CO23－，且 CO23－水解生成的 OH－对 HCO－3 的水解起
B．若>①将>三②种。溶若液将稀三释种相溶同液倍数稀，释p相H变同化倍最数大，的由是于②Na2CO3 溶 液 和 C．若CH分3C别OO加Na入溶2液5 中mL存0在.1水m解ol平·衡L－，1盐随酸着后水，的p加H最入大弱的酸是根①离子会
D．若水三解种产溶生液少的量pH的均O为H－9，，因则此物p质H变的化量最浓大度的的应大是小③顺；序选是项③D>①中>
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考点一 盐类水解及其规律
1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？ 提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。 2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？ 提示：不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身能电离出H＋。
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______。 (2) 写 出 ②③⑦ 水 解 的 离 子 方 程 式 ： ________ ； ________ ；
________。
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考点一 盐类水解及其规律
提示：(1)②⑤⑦ ③④⑥ ①⑧ (2)NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
电 C
离生 )
成
AC．O23①－的溶程液度中，：Ac正(C确O23；－)因<c(HHC2COO－3 3的) 电离程度小于 H2CO3，故 CO32－
B的．水溶解液程的度p大H于：②HC>O①－ 3 ，因此 pH：②>①，B 正确；在两种溶液中
C都．含溶有液阴中离的子阴：C离O子32－种、H类C：O②－ 3 、>O①H－，因此溶液中阴离子种类相同，
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
1．盐类的水解“五要点”。
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考点一 盐类水解及其规律
2．水解方程式的书写： (1)一般要求。
如NH4Cl的水解离子方程式__N__H_＋ 4_＋__H__2_O____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋。
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考点一 盐类水解及其规律
抑制作用，故 c(HCO－3 )>c(H2CO3)，D 正确。
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题组一 对盐类水解实质及规律的考查
第八章 水溶液中的离子平衡
第3讲 盐类的水解
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 盐类水解及其规律 考点二 盐类水解的影响因素 考点三 盐类水解的应用
溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略
备选素材
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考纲要求
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
② 正确的顺序应为②>①>③。
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题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
2．(2015·太原调研)相同温度时，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、
② Na1H0C0 Om3L溶0.1液m中ol/HLCNOa2－3C水O解3 两生种成溶
液H2的CO叙3述的不程正度确大的于是其(