高考化学一轮专题复习 第八章 第3讲 盐类的水解 新人教版
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一轮复习人教版 盐类的水解 课件(88张)
(2018·洛阳模拟)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列
四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO D．Na2CO3 溶液中，c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律
[知识梳理] 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生 成_弱___电__解__质__的反应。
题组一 水解的实质及规律
1．(2018·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大
的是( )
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析：选 C。NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，室温下 pH<7；
NaHCO3、Na2CO3 均是强碱弱酸盐，CO23－水解程度大于 HCO－ 3
()
A．Na2CO3：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋ 4 ＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
2020版高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课件新人教版
氢,为水解方程式,故B正确;CO32 的水解方程式应分步 书写,故C错误;铵根离子结合OD-生成一水合氨,同时
生成D+,其水解离子反应为 NH4 +D2O 故D错误。
NH3·HDO+D+,
2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的
是( )
①HCl+H2O
H3O++Cl-
②AlCl3+3H2O==== Al(OH)3+3HCl
的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根盐的水 溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐 的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。
4.(2019·绍兴模拟)下列物质的水溶液因水解而呈酸
性的是 ( )
A.HCl
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.NaCl
【解析】选B。因水解而呈酸性,说明此盐为强酸弱碱
2.(2019·信丰模拟) 向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa
溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略
溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
【解析】选A。CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl2水解显 酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加 入的Na2SO3水解显碱性,对其平衡有抑制作用,故 CH3COO-浓度增大。
衡,NaHCO3溶液中还存在: HCO3
H++ CO32及 HCO3
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
2020高考化学一轮复习第八章第3讲盐类水解课件新人教版
盐的 实例
类型
是否
溶液的
水解的离子
水解
酸碱性
溶液的 pH
强酸
强碱 NaCl、 _否__ 盐 KNO3
_中__性___ ___p_H__＝__7____
盐的 实例
类型
是否
溶液的
水解的离子
水解
酸碱性
溶液的 pH
强酸
弱碱 NH4Cl、 _是__ __N_H__＋4_、__C_u_2_＋_ __酸__性__ ___p__H_<_7_____ 盐 Cu(NO3)2
(3)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性， 溶液中ccNCHl－＋4＞1( × )
(4)(2016·高考上海卷，6B)0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH ＞7，证明乙酸是弱酸( √ )
探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 4 P55“思考与交流” 及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
与
AlCl3
混
合
溶
液
反
应
的
离
子
方
程
式
：
Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
[思维诊断 2] 按要求书写离子方程式： (1)AlCl3 溶液呈酸性 _________________________________________________。 (2)Na2CO3 溶液呈碱性 _________________________________________________、 _________________________________________________。 (3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 _________________________________________________。 (4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 _________________________________________________。 (5)NaClO 溶液呈碱性的原因 _________________________________________________。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 盐类的水解
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
高考化学一轮复习课件第8章第3节盐类的水解(93张)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH＋4 的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN 溶液中，CN－的水解程 度小于上述溶液中 CN－的水解程度 解析：室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试 剂变黄色，故 A 正确；HCN 和 NH3·H2O 均是弱电解质，
(4)CH3COO－和 NH4＋水解相互促进生成可溶酸和可 溶碱，故二者不可大量共存。( )
(5)醋酸钠的水解常数 (Kh)随温度的升高而增大。 ()
(6)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度。( )
(7)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，而不能用玻璃塞。( )
(2)外因。
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移
增__大__
增__大__
增大 右移
减__小__
增__大__
浓度 减小 (即稀释)
右移
增__大__
减__小__
外加 酸
弱碱阳离子水解程度_减__小_
酸碱 碱
弱酸阴离子水解程度_减__小_
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋]。
3．水解的特点
4．水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的
溶液的
实例 是否水解 水解的离子
类型
酸碱性
强酸强 NaCl、 否
碱盐 KNO3
—
中性
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
(4)CH3COO－和 NH4＋水解相互促进生成可溶酸和可 溶碱，故二者不可大量共存。( )
(5)醋酸钠的水解常数 (Kh)随温度的升高而增大。 ()
(6)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度。( )
(7)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，而不能用玻璃塞。( )
(2)外因。
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移
增__大__
增__大__
增大 右移
减__小__
增__大__
浓度 减小 (即稀释)
右移
增__大__
减__小__
外加 酸
弱碱阳离子水解程度_减__小_
酸碱 碱
弱酸阴离子水解程度_减__小_
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋]。
3．水解的特点
4．水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的
溶液的
实例 是否水解 水解的离子
类型
酸碱性
强酸强 NaCl、 否
碱盐 KNO3
—
中性
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
轮化学复习课件人教版：第3课时盐类的水解
④CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
⑤Fe3 ＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋ 3H ＋
⑥Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
第14页
第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
三、盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的 水解程度①______，溶液的碱性或酸性②______。
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第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
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第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
一、盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟①______________结 合生成②______的反应。 2．条件 盐电离出来的离子能与H＋或OH－结合生成 ③____________________________。
高考调研
高三化学（新课标版）
2013届高考一轮化学复习课件（人教版）
第八章 水溶液中的离子平衡
第1页
第八章 水溶液中的离子平衡
高考调研
高三化学（新课标版）
第3课时 盐类的水解
第2页
第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
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第八章 第3课时
高考调研
高三化学（新课标版）
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使
得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使
溶液显示出不同程度的酸碱性。
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版
复习课件
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人
1
教版
第三节 盐类的水解
一、盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
3.特点 (1)水解反应是可逆反应; (2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应; (3)水解反应程度很微弱。 4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越 水解;谁强显谁性,都强显中性。
铵态氮肥与草木灰不得混用
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1.(RJ选修4·P57改编)有关盐类水解的说法不正确的 是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成 了NaOH
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S2_-_+_6_H_2O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_H_2_S_↑__。
【微点拨】 (1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈 碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度, 溶液呈酸性。 (2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对 强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强, 溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。
3.(RJ选修4·P59改编)下列物质的水溶液由于水解而
呈碱性的是 ( )
A.NaHSO4 C.NaHCO3
B.Na2SO4 D.NH3
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人
1
教版
第三节 盐类的水解
一、盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
3.特点 (1)水解反应是可逆反应; (2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应; (3)水解反应程度很微弱。 4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越 水解;谁强显谁性,都强显中性。
铵态氮肥与草木灰不得混用
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1.(RJ选修4·P57改编)有关盐类水解的说法不正确的 是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成 了NaOH
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S2_-_+_6_H_2O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_H_2_S_↑__。
【微点拨】 (1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈 碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度, 溶液呈酸性。 (2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对 强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强, 溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。
3.(RJ选修4·P59改编)下列物质的水溶液由于水解而
呈碱性的是 ( )
A.NaHSO4 C.NaHCO3
B.Na2SO4 D.NH3
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：盐类的水解
A．酸的强弱：HCN>HClO
等B．物p质H：的H量C浓lO度>H时C，N NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度 大C ．，根与据N“aO越H弱恰越好水完解全”反的规应律时知，，消HC耗lON的aO酸H性的较物强质，故的A量、：B 两HC项lO错>误HC，ND正确；同体积、同浓度时n(HCN)＝n(HClO)，消耗 nD(．Na酸O根H)离相子同浓，度C项：错c(C误N。－)<c(ClO－)
知识梳理 思维深化
考点二 盐类水解的影响因素
2．外因
因素
温度
升高
水解 平衡 右移
浓度
增大 减小(即稀释)
考点一 盐类水解及其规律
3．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什 么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 提示：Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3， 则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大， 产生的 c(OH)－较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级水解， 故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
题组设计 思维建模
题组二 对水解离子方程式的考查
4．下列水解的离子方程式正确的是( D ) A．HCO－ 3 ＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－
答案 解析
一般盐类水解程度很 小，所以通常不放出 气体或生成沉淀，且 A项元素不守恒，A、 C错误；对于多元弱 酸酸根离子应分步水
D．若离三子种会溶水液解的产p生H少均量为的9，O则H－物，质因的此量p浓H度变的化大最小大顺的序应是③③>；①
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解(1) - 副本
1. 内因——盐本身的性质
(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度________，溶液的碱性 越________。
(2)组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度________，溶液的酸
性越________。
2. 外因
(1)温度：升高温度，水解平衡________，水解程度________。
(2) 浓 度 ： ① 增 大 盐 溶 液 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 ________ ， 水 解 程 度 ________，但水解产生的离子浓度________；加水稀释，水解平衡 ______，水解程度________，但水解产生的离子浓度________。
3. 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，一般只写第一步水解的 离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO＋H2O HCO＋ OH－。 4. 多元弱碱的水解方程式一步写完，如Al2(SO4)3的水解离子方程 式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
5. 能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用 “↑”“↓”等，如NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3＋＋ 3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。常见的能彻底水解的离子组有Al3＋ 与CO、HCO、AlO、S2－、HS－；Fe3＋与CO、HCO(Fe3＋与S2－、 HS－发生氧化还原反应)等。
增大 红色变浅 左移 减少 升高 增大 红色变浅 右移
减少 升高 增大 有红色沉淀生成，有气体生成
盐类水解方程式的书写
【例1】 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A. HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B. CO2＋H2O HCO＋H＋ C. CO＋H2O HCO＋OH－ D. HS－＋H2O S2－＋H3O＋
(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度________，溶液的碱性 越________。
(2)组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度________，溶液的酸
性越________。
2. 外因
(1)温度：升高温度，水解平衡________，水解程度________。
(2) 浓 度 ： ① 增 大 盐 溶 液 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 ________ ， 水 解 程 度 ________，但水解产生的离子浓度________；加水稀释，水解平衡 ______，水解程度________，但水解产生的离子浓度________。
3. 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，一般只写第一步水解的 离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO＋H2O HCO＋ OH－。 4. 多元弱碱的水解方程式一步写完，如Al2(SO4)3的水解离子方程 式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
5. 能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用 “↑”“↓”等，如NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3＋＋ 3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。常见的能彻底水解的离子组有Al3＋ 与CO、HCO、AlO、S2－、HS－；Fe3＋与CO、HCO(Fe3＋与S2－、 HS－发生氧化还原反应)等。
增大 红色变浅 左移 减少 升高 增大 红色变浅 右移
减少 升高 增大 有红色沉淀生成，有气体生成
盐类水解方程式的书写
【例1】 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A. HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B. CO2＋H2O HCO＋H＋ C. CO＋H2O HCO＋OH－ D. HS－＋H2O S2－＋H3O＋
人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用
(4F)实 e3＋验＋室3H制2O备==F△=e(=O=HFe)3(O胶H体)3_(胶__体__)_＋__3_H__＋___________。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因_H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－______ ____________________________________________________。
2．外因
(1)温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
右移
反应物 增大 右移
浓度 减小 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性
质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴减小
碱
减小
增大
②加能水解的盐
3．以 FeCl3 水解为例填写下表 条件 移动方向 H＋数 pH
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中： HSO－ 3 H＋＋SO32－(主要)，HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
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第八章 水溶液中的离子平衡
第3讲 盐类的水解
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 盐类水解及其规律 考点二 盐类水解的影响因素 考点三 盐类水解的应用
溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略
备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水 解。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为__C_O__23－_＋__H__2_O____H__C__O_－ 3_＋__O__H_－___。 ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为__F_e_3＋_＋__3_H__2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”“↓”等。 如 Na2S 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _2_A__l3_＋_＋__3_S_2_－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓___＋_3__H_2_S_↑_____________。
H2CO3＋OH－
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
1．(2015·湖北七市联考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③
NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法
正确的是( C )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③
② 正确的顺序应为②>①>③。
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
2．(2015·太原调研)相同温度时，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、
② Na1H0C0 Om3L溶0.1液m中ol/HLCNOa2－3C水O解3 两生种成溶
液H2的CO叙3述的不程正度确大的于是其(
电 C
离生 )
成
AC．O23①－的溶) 电离程度小于 H2CO3，故 CO32－
B的．水溶解液程的度p大H于：②HC>O①－ 3 ，因此 pH：②>①，B 正确；在两种溶液中
C都．含溶有液阴中离的子阴：C离O子32－种、H类C：O②－ 3 、>O①H－，因此溶液中阴离子种类相同，
考点一 盐类水解及其规律
3．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？ 同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 提示：Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3， 则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大， 产生的 c(OH)－较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级水解， 故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
4．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1) 溶 液 呈 酸 性 的 有 ______ ， 呈 碱 性 的 有 ______ ， 呈 中 性 的 有
______。 (2) 写 出 ②③⑦ 水 解 的 离 子 方 程 式 ： ________ ； ________ ；
________。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
提示：(1)②⑤⑦ ③④⑥ ①⑧ (2)NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
DC．错②误溶；液Na中2C：Oc3(溶HC液O中－ 3 )，>cC(HO223C－＋ O3H) 2O HCO－3 ＋OH－，HCO－3 ＋
H2O H2CO3＋OH－，因 H2CO3 的电离程度大于 HCO－ 3 ，则 HCO－3
水解程度小于 CO23－，且 CO23－水解生成的 OH－对 HCO－3 的水解起
抑制作用，故 c(HCO－3 )>c(H2CO3)，D 正确。
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
1．盐类的水解“五要点”。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
2．水解方程式的书写： (1)一般要求。
如NH4Cl的水解离子方程式__N__H_＋ 4_＋__H__2_O____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋。
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？ 提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。 2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？ 提示：不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身能电离出H＋。
知识梳理 思维深化
B．若>①将>三②种。溶若液将稀三释种相溶同液倍数稀，释p相H变同化倍最数大，的由是于②Na2CO3 溶 液 和 C．若CH分3C别OO加Na入溶2液5 中mL存0在.1水m解ol平·衡L－，1盐随酸着后水，的p加H最入大弱的酸是根①离子会
D．若水三解种产溶生液少的量pH的均O为H－9，，因则此物p质H变的化量最浓大度的的应大是小③顺；序选是项③D>①中>
知识梳理 思维深化
考点一 盐类水解及其规律
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见 的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中 性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液 呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋4 的水解程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 水解仍呈中性。
第3讲 盐类的水解
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考点一 盐类水解及其规律 考点二 盐类水解的影响因素 考点三 盐类水解的应用
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1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水 解。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为__C_O__23－_＋__H__2_O____H__C__O_－ 3_＋__O__H_－___。 ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为__F_e_3＋_＋__3_H__2_O____F__e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋___。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”“↓”等。 如 Na2S 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _2_A__l3_＋_＋__3_S_2_－_＋__6_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓___＋_3__H_2_S_↑_____________。
H2CO3＋OH－
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题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
1．(2015·湖北七市联考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③
NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法
正确的是( C )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③
② 正确的顺序应为②>①>③。
题组设计 思维建模
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
答案 解析
2．(2015·太原调研)相同温度时，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、
② Na1H0C0 Om3L溶0.1液m中ol/HLCNOa2－3C水O解3 两生种成溶
液H2的CO叙3述的不程正度确大的于是其(
电 C
离生 )
成
AC．O23①－的溶) 电离程度小于 H2CO3，故 CO32－
B的．水溶解液程的度p大H于：②HC>O①－ 3 ，因此 pH：②>①，B 正确；在两种溶液中
C都．含溶有液阴中离的子阴：C离O子32－种、H类C：O②－ 3 、>O①H－，因此溶液中阴离子种类相同，
考点一 盐类水解及其规律
3．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？ 同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 提示：Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3， 则 CO23－结合 H＋的能力强于 CH3COO－，即 CO23－水解程度较大， 产生的 c(OH)－较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级水解， 故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
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考点一 盐类水解及其规律
4．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1) 溶 液 呈 酸 性 的 有 ______ ， 呈 碱 性 的 有 ______ ， 呈 中 性 的 有
______。 (2) 写 出 ②③⑦ 水 解 的 离 子 方 程 式 ： ________ ； ________ ；
________。
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提示：(1)②⑤⑦ ③④⑥ ①⑧ (2)NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ HCO－ 3 ＋H2O Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
DC．错②误溶；液Na中2C：Oc3(溶HC液O中－ 3 )，>cC(HO223C－＋ O3H) 2O HCO－3 ＋OH－，HCO－3 ＋
H2O H2CO3＋OH－，因 H2CO3 的电离程度大于 HCO－ 3 ，则 HCO－3
水解程度小于 CO23－，且 CO23－水解生成的 OH－对 HCO－3 的水解起
抑制作用，故 c(HCO－3 )>c(H2CO3)，D 正确。
题组设计 思维建模
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考点一 盐类水解及其规律
1．盐类的水解“五要点”。
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考点一 盐类水解及其规律
2．水解方程式的书写： (1)一般要求。
如NH4Cl的水解离子方程式__N__H_＋ 4_＋__H__2_O____N__H_3_·H__2O__＋__H_＋。
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考点一 盐类水解及其规律
1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？ 提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。 2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？ 提示：不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身能电离出H＋。
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B．若>①将>三②种。溶若液将稀三释种相溶同液倍数稀，释p相H变同化倍最数大，的由是于②Na2CO3 溶 液 和 C．若CH分3C别OO加Na入溶2液5 中mL存0在.1水m解ol平·衡L－，1盐随酸着后水，的p加H最入大弱的酸是根①离子会
D．若水三解种产溶生液少的量pH的均O为H－9，，因则此物p质H变的化量最浓大度的的应大是小③顺；序选是项③D>①中>
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考点一 盐类水解及其规律
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见 的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中 性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液 呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋4 的水解程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 水解仍呈中性。