必修一化学第二章第2节《电解质和非电解质》导学案

【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质•学习目标••••••••••••••1．理解电解质的概念。

2．理解电离的概念，会书写电离方程式。

3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

•自主学习••••••••••••••一、电离的有关知识1．电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。

电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

2．电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。

在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。

二、电解质1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物．．．叫电解质。

2．酸、碱、盐都是电解质。

三、电解质的电离1．概念：电解质在中或下离解成的过程。

2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）酸的电离：如H2SO4===碱的电离：如Ca(OH)2===盐的电离：如NaCl===3．从电离的角度认识酸、碱、盐。

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。

（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。

[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？•合作探究••••••••••••••一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4二、酸、碱、盐的溶解性1．酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。

（2）碱：一水合氨（NH3•H2O）、NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶；Ca(OH)2微溶；其余碱不溶于水。

（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中AgCl、Hg2Cl2（氯化亚汞）不溶，其余都溶；硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶；碳酸盐中，NH4+、K+、Na+可溶，Mg2+微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除NH4+、K+、Na+可溶外，其余不溶。

（4）酸中HCl、H2SO4、HNO3为强酸，H3PO4为中强酸，H2SiO3、H2CO3、H2S、CH3COOH 为弱酸。

（5）可溶性碱NH3•H2O（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。

2．盐的溶解性口诀钠钾铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。

3．准确理解电解质和非电解质（1）电解质和非电解质都是化合物。

对于单质和混合物，无论能否导电，它既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。

如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以是电解质。

（3）有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。

如SO2溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子是它与水作用的产物：H2SO3（“”表示不完全电离）H2O+SO2H2SO3H++HSO3-，因而SO2不是电解质，而H2SO3是电解质。

（4）活泼金属的氧化物，如Na2O，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它电离出来的，但它在熔融状态下能电离出离子而导电：Na2O===2Na++O2-，因此活泼金属的氧化物是电解质。

（5）化合物是否为电解质，与其溶解度的大小无关。

如BaSO4虽难容于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。

（6）一般来说，酸（不分强弱）、碱（不分强弱）、盐（不论溶解性如何）、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属氧化物都不是电解质。

酸在熔融状态（即液态时）和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。

碱和盐固态时不导电，液态时（即熔融时）导电（氨水除外），易溶的碱和盐在水溶液里导电。

（7）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。

4．书写电离方程式应注意的问题（1）式子左边表示电解质未电离时的状态；右边表示电解质电离产生的离子，用离子符号表示。

（2）遵循质量守恒，两边原子个数相等。

（3）遵循电荷守恒，阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。

（4）书写电离方程式要以事实为依据，不能臆造。

非电解质不能电离，就不能写电离方程式。

5．电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。

离子浓度越大，离子所带电荷就越多，导电能力越强。

•典例剖析•••••••••••••••【典例①】判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质（2）铜片、石墨能导电，他们是电解质。

（3）Al2O3固体不导电且不溶于水，它在溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质。

（4）Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质。

（5）CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。

【解析】紧紧抓住电解质和非电解质的概念要点分析。

电解质是在溶于水或熔融状态时自身能发生电离的化合物。

NaCl和Na2SO4在溶于水或熔融状态时导电，Al2O3在熔融状态时导电，故它们都是电解质；CO2自身不电离，是非电解质；铜片、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质。

【答案】（1）不正确，熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质；（2）不正确，铜片、石墨都是单质；（3）不正确，熔融的Al2O3能导电，所以Al2O3是电解质；（4）不正确，Na2SO4溶液混合物，不是电解质；（5）不正确，CO2自身不电离，是非电解质。

【典例②】下列物质的水溶液导电性最强的是（）A．0.50mol/L H2SO4溶液B．0.50mol/L KNO3溶液C．0.50mol/L酒精溶液D．0.50mol/L NaOH溶液【解析】酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离过程可用电离方程式表示：H2SO4===2H++SO42-，NaOH===Na++OH-，KNO3===K++NO3-。

但是相同物质的量浓度的三种溶液，离子的溶度不同，硫酸溶液中的阳离子溶度最大，导电性最强。

酒精属于非电解质，不导电。

【答案】A【典例③】下列电离方程式正确的是（）A．Ca(OH)2===Ca2++2(OH)-B．H2SO4====H2++SO42-C．FeCl===Fe3++3Cl-D．Al2(SO4)3===2Al+3+3SO42-【解析】判断电离方程式的正误，应从以下几个方面考虑：一是看化学式中右下角的小数字是否为离子的化学计量数，二是看每种离子所带的电荷数是否等于元素的化合价数，三看离子的电荷“正”“负”号的写法是否正确，四是根据溶液的电中性原理，看阳离子的电荷总数是否等于阴离子的电荷总数。

A中(OH)-应为OH-，B中H2+应为2H+，D 中阳离子应为Al3+。

只有C正确。

【答案】C【典例④】现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO43固体，⑥蔗糖（C12H22O11），⑦酒精（C2H5OH），⑧KNO3熔化后，⑨纯水。

请回答下列问题（用序号表示）（1）以上物质中能导电的有；（2）以上物质中属于电解质的有；（3）以上物质中属于非电解质的有；（4）以上物质中属于弱电解质的有；【解析】电解质要导电必须是存在自由移动的离子，要么是在溶液中，要么是在熔融状态下才行；金属单质是可以导电的；非电解质本身是不导电的；弱电解质在水溶液中只有部分发生了电离。

【答案】（1）④⑧⑨（2）①③⑤⑧⑨（3）②⑥⑦（4）③⑨。

【方法规律】正确理解电解质与非电解质、强弱电解质的概念，再依次筛选即可。

•检测评价••••••••••••••1．（双选）下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是【】A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠2．下列说法中正确的是【】A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等3．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是【】A．阳离子的质量B．阳离子的数目C．阴离子的质量D．溶液中溶质的质量分数4．物质A在水溶液中的电离方程式为A===B2++2C-，则【】A．A一定是盐B．B2+一定是金属离子C．只有在电流作用下才发生电离D．在A的水溶液中B2+个数是C-的2倍5．现有①铁片；②NaCl晶体；③氨水；④纯醋酸；⑤酒精；⑥盐酸；⑦稀H2SO4；⑧KOH；⑨蔗糖；⑩SO2；⑾NaHSO3；⑿NH3•H2O；其中：（1）能导电的有；（2）属于电解质的有；（3）属于非电解质的有；（4）属于强电解质的有；（5）属于弱电解质的有。

6．写出下列物质的电离方程式。

（1）H2SO3（2）HI（3）NaHCO3（4）H2O【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质【参考答案】【自主学习】一、1．自由移动相等相反不显2．离子分子二、1．水溶液导电三、1．水溶液熔融状态自由移动的离子2．H2SO4===2H++SO42-；Ca(OH)2===Ca2++2OH-；NaCl===Na++Cl-。

3．（1）H+（2）OH-（3）金属阴离子（或铵根离子）酸根阴离子[思考]NaHSO4溶于水时除了电离出H+外，还能电离出Na+，不符合酸的含义，属于酸式盐。

【检测评价】1．【解析】氨气（NH3）溶于水后生成NH3•H2O，NH3•H2O电离出OH-和NH4+，溶液能导电，由于NH3不电离，NH3•H2O电离，所以NH3是非电解质，NH3•H2O是电解质。

H2SO4、Na2SO4在溶于水中均能电离，属于电解质。

CO2本身不电离，属于非电解质，但CO2与H2O生成的H2CO3可电离出少量H+和HCO3-，故溶液导电，H2CO3是弱电解质。

【答案】AC2．【解析】因酸式盐如NaHSO4能电离出H+，故A不正确；B项电离出的阴离子全部是OH-时才正确，因碱式盐也能电离出OH-。

Na2O在熔融时能电离出Na+和O2-可知C 项不正确。