必修一化学第二章第2节《电解质和非电解质》导学案

【必修一】
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
第1课时电解质和非电解质
•学习目标••••••••••••••
1．理解电解质的概念。

2．理解电离的概念，会书写电离方程式。

3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

•自主学习••••••••••••••一、电离的有关知识
1．电离与溶液的电性
物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。

电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

2．电离与导电的关系
溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。

在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。

二、电解质
1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物
．．．叫电解质。

2．酸、碱、盐都是电解质。

三、电解质的电离
1．概念：电解质在中或下离解成的过程。

2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）
酸的电离：如H2SO4===
碱的电离：如Ca(OH)2===
盐的电离：如NaCl===
3．从电离的角度认识酸、碱、盐。

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。

（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。

[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？
•合作探究••••••••••••••一、电解质与非电解质的区别
电解质非电解质
相同点均为化合物
不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发
生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能
发生电离
所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、
H2CO3、CH3COOH
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、
Fe(OH)3
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO
水
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、
CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
二、酸、碱、盐的溶解性
1．酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。

（2）碱：一水合氨（NH3•H2O）、NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶；Ca(OH)2微溶；其余碱不溶于水。

（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中AgCl、Hg2Cl2（氯化亚汞）不溶，其余都溶；硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶；碳酸盐中，NH4+、K+、Na+可溶，Mg2+微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除NH4+、K+、Na+可溶外，其余不溶。

（4）酸中HCl、H2SO4、HNO3为强酸，H3PO4为中强酸，H2SiO3、H2CO3、H2S、CH3COOH 为弱酸。

（5）可溶性碱NH3•H2O（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。

2．盐的溶解性口诀
钠钾铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；
硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。

3．准确理解电解质和非电解质
（1）电解质和非电解质都是化合物。

对于单质和混合物，无论能否导电，它既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。

如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以是电解质。

（3）有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。

如SO2溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子是它与水作用的产物：H2SO3（“”表示不完全电离）H2O+SO2H2SO3H++HSO3-，因而SO2不是电解质，而H2SO3是电解质。

（4）活泼金属的氧化物，如Na2O，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它电离出来的，但它在熔融状态下能电离出离子而导电：Na2O===2Na++O2-，因此活泼金属的氧化物是电解质。

（5）化合物是否为电解质，与其溶解度的大小无关。

如BaSO4虽难容于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。

（6）一般来说，酸（不分强弱）、碱（不分强弱）、盐（不论溶解性如何）、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属氧化物都不是电解质。

酸在熔融状态（即液态时）和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。

碱和盐固态时不导电，液态时（即熔融时）导电（氨水除外），易溶的碱和盐在水溶液里导电。

（7）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。

4．书写电离方程式应注意的问题
（1）式子左边表示电解质未电离时的状态；右边表示电解质电离产生的离子，用离子符号表示。

（2）遵循质量守恒，两边原子个数相等。

（3）遵循电荷守恒，阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。

（4）书写电离方程式要以事实为依据，不能臆造。

非电解质不能电离，就不能写电离方程式。

5．电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。

离子浓度越大，离子所带电荷就越多，导电能力越强。

•典例剖析•••••••••••••••【典例①】判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
（2）铜片、石墨能导电，他们是电解质。

（3）Al2O3固体不导电且不溶于水，它在溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质。

（4）Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质。

（5）CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。

【解析】紧紧抓住电解质和非电解质的概念要点分析。

电解质是在溶于水或熔融状态时自身能发生电离的化合物。

NaCl和Na2SO4在溶于水或熔融状态时导电，Al2O3在熔融状态时导电，故它们都是电解质；CO2自身不电离，是非电解质；铜片、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质。

【答案】（1）不正确，熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质；（2）不正确，铜片、石墨都是单质；（3）不正确，熔融的Al2O3能导电，所以Al2O3是电解质；（4）不正确，Na2SO4溶液混合物，不是电解质；（5）不正确，CO2自身不电离，是非电解质。

【典例②】下列物质的水溶液导电性最强的是（）
A．0.50mol/L H2SO4溶液B．0.50mol/L KNO3溶液
C．0.50mol/L酒精溶液D．0.50mol/L NaOH溶液
【解析】酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离过程可用电离方程式表示：
H2SO4===2H++SO42-，NaOH===Na++OH-，KNO3===K++NO3-。

但是相同物质的量浓度的三种溶液，离子的溶度不同，硫酸溶液中的阳离子溶度最大，导电性最强。

酒精属于非电解质，不导电。

【答案】A
【典例③】下列电离方程式正确的是（）
A．Ca(OH)2===Ca2++2(OH)-B．H2SO4====H2++SO42-
C．FeCl===Fe3++3Cl-D．Al2(SO4)3===2Al+3+3SO42-
【解析】判断电离方程式的正误，应从以下几个方面考虑：一是看化学式中右下角的小数字是否为离子的化学计量数，二是看每种离子所带的电荷数是否等于元素的化合价数，三看离子的电荷“正”“负”号的写法是否正确，四是根据溶液的电中性原理，看阳离子的电荷总数是否等于阴离子的电荷总数。

A中(OH)-应为OH-，B中H2+应为2H+，D 中阳离子应为Al3+。

只有C正确。

【答案】C
【典例④】现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO
，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4
3
固体，⑥蔗糖（C12H22O11），⑦酒精（C2H5OH），⑧KNO3熔化后，⑨纯水。

请回答下列问题（用序号表示）
（1）以上物质中能导电的有；
（2）以上物质中属于电解质的有；
（3）以上物质中属于非电解质的有；
（4）以上物质中属于弱电解质的有；
【解析】电解质要导电必须是存在自由移动的离子，要么是在溶液中，要么是在熔融状态下才行；金属单质是可以导电的；非电解质本身是不导电的；弱电解质在水溶液中只有部分发生了电离。

【答案】（1）④⑧⑨（2）①③⑤⑧⑨（3）②⑥⑦（4）③⑨。

【方法规律】正确理解电解质与非电解质、强弱电解质的概念，再依次筛选即可。

•检测评价••••••••••••••1．（双选）下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是【】
A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠
2．下列说法中正确的是【】
A．电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸
B．电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱
C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类
D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等
3．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是【】
A．阳离子的质量B．阳离子的数目
C．阴离子的质量D．溶液中溶质的质量分数
4．物质A在水溶液中的电离方程式为A===B2++2C-，则【】
A．A一定是盐B．B2+一定是金属离子
C．只有在电流作用下才发生电离D．在A的水溶液中B2+个数是C-的2倍5．现有①铁片；②NaCl晶体；③氨水；④纯醋酸；⑤酒精；⑥盐酸；⑦稀H2SO4；⑧KOH；⑨蔗糖；⑩SO2；⑾NaHSO3；⑿NH3•H2O；
其中：（1）能导电的有；（2）属于电解质的有；（3）属于非电解质的有；（4）属于强电解质的有；（5）属于弱电解质的有。

6．写出下列物质的电离方程式。

（1）H2SO3（2）HI
（3）NaHCO3（4）H2O
【必修一】
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
第1课时电解质和非电解质【参考答案】
【自主学习】
一、1．自由移动相等相反不显
2．离子分子
二、1．水溶液导电
三、1．水溶液熔融状态自由移动的离子
2．H2SO4===2H++SO42-；Ca(OH)2===Ca2++2OH-；NaCl===Na++Cl-。

3．（1）H+（2）OH-（3）金属阴离子（或铵根离子）酸根阴离子
[思考]NaHSO4溶于水时除了电离出H+外，还能电离出Na+，不符合酸的含义，属于酸式盐。

【检测评价】
1．【解析】氨气（NH3）溶于水后生成NH3•H2O，NH3•H2O电离出OH-和NH4+，溶液能导电，由于NH3不电离，NH3•H2O电离，所以NH3是非电解质，NH3•H2O是电解质。

H2SO4、Na2SO4在溶于水中均能电离，属于电解质。

CO2本身不电离，属于非电解质，但CO2与H2O生成的H2CO3可电离出少量H+和HCO3-，故溶液导电，H2CO3是弱电解质。

【答案】AC
2．【解析】因酸式盐如NaHSO4能电离出H+，故A不正确；B项电离出的阴离子全部
是OH-时才正确，因碱式盐也能电离出OH-。

Na2O在熔融时能电离出Na+和O2-可知C 项不正确。

D项正确如Fe(SO4)3===2Fe3++3SO42-。

【答案】D
3．【答案】D
4．【解析】当C-为OH-时，A属于碱，但A一定不属于酸，当C-是Cl-或NO3-时，A属于盐，但B2+一定是金属离子。

【答案】B
5．【解析】①铁是单质，③⑥⑦是电解质溶液，属于混合物，故它们既不是电解质也不是非电解质。

【答案】（1）①③⑥⑦（2）②④⑧⑩⑾⑿（3）⑤⑨⑩（4）②⑧⑾（5）④⑿6．【答案】（1）H2SO3H++HSO3-（2）HI===H++I-
（3）NaHCO3===Na++CO32-（4）H2O H++OH-。