(完整word版)2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试题(回忆版)
2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷（回忆版）本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟一、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）1．国际纯粹与应用化学联合会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，以此纪念俄国化学家门捷列夫。
有关 118 号元素295Og 说法正确的是 A ．原子核外电子数为 118 B ．原子核内中子数为 295 C ．原子的质量数为 177 D ．位于第 6 周期 0 族 2．只涉及物理变化的是A ．次氯酸漂白B ．盐酸除锈C ．石油分馏D ．煤干馏3．下列变化需破坏共价键的是A ．硅熔化B ．碘升华C ．Al 2O 3 熔融D ．NaCl 溶于水4．固体质量增加的是A ．铜棒插入 FeCl 3 溶液B ．锌片插入CuSO 4 溶液C ．氢气通过灼热的 CuOD ．高温下水蒸气过赤热的铁粉5．常温下 0.005 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中 c(H ＋)为A ．5×10―3mol/LB ．1×10―2mol/LC ．5×10―11mol/LD ．1×10―12mol/L6．有关象形分子“自行车烷”（）说法正确的是A ．易溶于水B ．能发生取代反应C ．密度大于水D ．与环己烷互为同分异构体7．下列分子中所有原子处于同一平面的是A. ClCl C ClH 3B. C 33C.CH 3D ．CH 2CH C CH8．聚合物主要用于制轮胎，其单体是H 3A ．H 3H 3C ．H 3 3CH CH 2 CH 3B ．CHCHCHCH 2 CHC D ．3CH 2CH 29．下列概念判断错误的是A ．含共价键的化合物是共价化合物B ．含极性键的分子可能是非极性分子C ．有电子转移的化学反应是氧化还原反应D ．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质2 3 2 3 310．用右图装置测定气体摩尔体积。
2020年新高考上海高考(等级考)化学试题
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．以下处理废塑料不符合环保理念的是A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．关于锂电池的叙述正确的是A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．下列微粒中电子数大于质子数的是A．H3O+B．O2-C．O818D．5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．关于 75%酒精的叙述正确的是A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）11．下列化工生产中，能产生 H2 的是A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质D．可以用排水法收集13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L 氯气（标准状况下）15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A．加聚产物可以是溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是A B C D18．如题所示，下列叙述错误的是A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为2H+ + 2e → H2↑D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。
2019年高考(上海卷)化学试题及答案解析(精美word版)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物 B．都是离子化合物C．互为同分异构体 D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得78、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
2023年上海市高中学业水平合格考化学试卷真题(精校版)
上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷（2023年6月）考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137一、生活中的含氯物质氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
1．NaCl 属于______。
A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物2．表示______。
A ．氯原子的结构示意图B ．氯离子的结构示意图C ．氯原子的电子式D ．氯离子的电子式3．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去2Ca+、2Mg +、24SO -等可溶性杂质。
（1）写出NaCl 溶于水时的电离方程式。
____________________（2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl 2溶液、NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，加热至70℃左右约2min ，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO 4、()2Mg OH 、CaCO 3和______。
“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO 。
4．Cl 2和NaOH 制备NaClO 的化学方程式为____________________。
5．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用。
（1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。
A ．碱性B ．强氧化性（2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体。
2022年普通高中学业水平考试(化学试卷)含答案
机密 启用前钠 钾 说2022 年X 省一般高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共 8 页，65 题，总分值 100 分。
考试用 时 90 分钟。
留意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 考生必需保持答题卡的干净。
考试完毕后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共 30 小题，每题 1 分，共 30 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 以下化学式书写正确的选项是 A. 水：H OB ．氧化 ：Na O22 2C ．一氧化氮：N OD ．硫酸 ：KSO242. 碘 131 是碘元素的一种放射性核素。
以下关于13 I 的 法正确的选项是 6A. 质量数为 131 B ．质子数为 78 C ．核外电子数为 78D ．中子数为 533．用mol.L -1 作为单位的物理量是 A ．长度 B ．质量 C ．物质的量D ．物质的量浓度4．P O 中P 元素的化合价 2 5A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65. 以下物质属于单质的是 A. 石墨B ．硫铁矿试卷类型：A为+17 2 8 72 4C ．青铜D ．碳素墨水6. 某元素的原子构造示意图为，以下关于该原子的说法正确的选项是A. 质子数为 7B ．最外层电子数为 2 c ．核外电子数为 7D ．核外有 3 个电子层7．以下气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A ．NHB ．O32C ．HBrD ．HCl8．以下属于物理变化的是A·煤的干馏 B ．石油的裂解 C·煤的气化D ．石油的分馏9·碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质确定不包括A·石油 B ．石灰石 C·自然气D ．石英砂10. 以下试验操作错误的选项是A ．用药匙取用少量Na 2SO 4 固体B ．用胶头滴管滴加少量NaC1 溶液2C·加热盛有 3体积 K SO 溶液的试管 D·用 10 mL 量筒量取 8 mL1. 0mol.L -1 NaOH 溶液11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A·通入溴水 B ．点燃后罩上枯燥的冷烧杯c·通入澄清石灰水D ．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4 溶液褪色的是A ．苯B ．乙烯C ．乙醇D ．氯化铁13. 丁业上合成NH 。
2018年上海市高考化学试题及答案
2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有（）A. 相同的质量数B. 不同的质子数C. 相同的中子数D. 相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的（）A高强度、低密度 B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）A. 浓硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是（）A. 反应比较复杂B. 产率较高C. 副产物较多D. 反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（）A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A. 含有非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（）A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括（）A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. H2S+O2→SO2B. SO2+H2O→H2SO3C. S+O2→SO3D. SO3+H2O→H2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（）A. 通入二氧化碳B. 冷却C. 通入氨气D. 加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是（）A. OHCCH2CH2CHOB. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOHD. HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（）A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（）A. 未作恒重操作B. 硫酸铜部分分解C. 硫酸铜晶体未完全失水D. 坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）的在A. 实现①的转化，可通入过量CO2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD. H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
(2024年高考真题)2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 湖北卷(含答案)
3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A.蒸馏法分离 和
B.过滤法分离苯酚和 溶液
C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A.用电子式表示 的形成：
B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 ：
A.电解一段时间后阳极区 减小
B.理论上生成 双极膜中有 解离
C.阳极总反应式为
D.阴极区存在反应
15.科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000
A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
发明
关键操作
化学原理
A
制墨
松木在窑内焖烧
发生不完全燃烧
B
陶瓷
黏土高温烧结
形成新的化学键
C
造纸
草木水浸泡树皮
促进纤维素溶解
D
火药
硫黄、硝石和木炭混合，点燃
发生氧化还原反应
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2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分。
共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物 2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A ．冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在 ．冰表面第二层中， H +浓度为 5×10- 3 ·- 1（设冰的密度为 0.9 g cm ·- 3）B mol LC ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH ++Cl -11．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A 的 K a1=1.1 ×10- 3 ，a2- 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 bK =3.9 ×10点为反应终点。
上海市2020年普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
选A。
6.常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是()
A. 溶液呈黄色
B. 铁片变轻
C. 铁片表面产生大量气泡
D. 铁片表面产生致密的氧化膜
【答案】D
【详解】Fe遇浓硫酸会发生钝化。由于浓硫酸具有强氧化性，Fe遇浓硫酸后会在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，故选D。
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO3酸性大于H2CO3
B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
4.下列微粒中电子数大于质子数的是()
A.H3O+B.O2﹣C. OD.
【答案】B
【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO3氧化性大于H2CO3
d.H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因：_____。(不考虑水的离子积变化和Al(OH)3电离)。
2024年上海市等级考化学试题(原卷+解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2024年高考真题——化学(北京卷)Word版含答案
A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时，苯中的大 键没有变化
D.对于生成Y的反应，浓 作催化剂
14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知： B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系 变化：①增大，②不变
20
钙
40.08
A. 的原子核内有21个中子
B. 的半衰期长，说明 难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间
D.从 原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式： B. 分子的球棍模型：
C. 的结构示意图： D.乙炔的结构式：
3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
B. 和 均为极性分子
C.方法①的化学方程式是
D.方法②得到的产品纯度比方法①的高
10.可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A.Y为反应物 ，W为生成物
高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高中学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质的分类错误的是( )A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
CaC2中碳元素的化合价为( )A.+2B.+1C.-1D.-24.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )5.有关化学用语正确的是( )A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式:D.臭氧的分子式:O36.下列反应的离子方程式正确的是( )A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag7.不属于乙醇化学性质的是( )A.可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙酸发生酯化反应8.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。
下列说法正确的是( )A.该糕点不含糖类物质B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10.下列物质含有离子键的是( )A.HClB.CO2C.NaOHD.NO211.已知NaNO2的相对分子质量为69,则 500 mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液中含有溶质的质量为( )A.13.8 gB.69 gC.34.5 gD.138 g12.对于下列常见化学的认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打可作糕点的发酵粉13.进行实验时,应高度重视实验安全。
上海市浦东新区2024年高中学业水平合格考高二下学期模拟练习化学试卷(含答案)
浦东新区2024年高中学业水平合格考模拟练习高二化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写班级、学号和姓名。
作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：Fe–56一、重要的金属元素——铁（本题共17分）铁是现代生产生活中使用量最大的金属。
2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。
1．我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是________。
A．物理富集法B．热分解法C．热还原法D．电解法2．轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是______。
（双选）A．生铁是铁碳合金B．生铁比纯铁更耐腐蚀C．铁碳合金比纯铁应用更广泛D．人类最早大规模使用的合金为生铁钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。
3．在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_________。
A．物理方法B．化学方法4．将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的Fe3O4膜，保护内部的铁。
该反应的化学方程式为_____________________________________________。
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为________，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是____________________________________。
黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下：i. 定性检验6．取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用_____（填试剂名称）检验滤液中存在Fe3+。
7．配制成500 mL溶液时，不需要用到的玻璃仪器是__________。
A．500 mL容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗ii. 定量测定8．已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)关系如下图。
从上述500 mL溶液中取出10 mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_______mg /100 g。
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2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C -12 O -16 S -32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 元素295118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117D. 第六周期0族元素2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏D. 煤干馏3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3D. NaCl 溶于水4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×1210-mol/L B. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/L D. 5×1310-mol/L6. 所有原子处于同一平面的是（ ）A. B.C. D.7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述正确的是（ ） A. 易溶于水B. 可以发生取代反应C. 其密度大于水的密度D. 与环己烷为同系物8. 聚异戊二烯的单体是（ ）A.B.C.D.9. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。
正确的顺序是（ ） A. ①①① B. ①①① C. ①①①D. ①①①11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价B. 阴阳离子个数比是1:1C. 阴离子为8电子稳定结构D. 阳离子的电子数为11C Cl Cl ClClCH CHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH CCH CCH CH 2CH 3CH 2nC CH CH 2CH 2CH 3(CH 2)2CCHCH 2(CH 3)2CCHCH 2C CH CH 2CH 2CH 312. 能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A. 硝酸钡，稀硫酸B. 稀盐酸，氯化钡C. 稀硫酸，氯化钡D. 稀硝酸，氯化钡13. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A. 可以用酚酞代替指示剂B. 滴定前用待测液润洗锥形瓶C. 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）A. 硝基苯（苯）--蒸馏B. 乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液C. 己烷（己烯）--溴水，分液D. 乙酸乙酯（乙醇）--碳酸钠溶液，分液15. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
下列说法正确的是（）A. 非金属性：m>nB. 氢化物稳定性：n<pC. 简单阴离子半径：p>qD. 最高价氧化物对应水化物酸性：p>q16. 在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）A. AlO2-B. Al3+C. Al(OH)3D. Al3+、Al(OH)317. 关于下列装置，叙述错误的是（）A. 石墨电极反应O2+4H++4e→2H2OB. 鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀C. 加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀D. 加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H218. 下列图示正确的是（）A. 断开非极性键和生成极性键的能量相同B. 反应①比反应①生成的OH键更牢固C. 12O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D. H2O(g)→12O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）19. 已知反应式：mX(g)+nY(?)ƒpQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的12，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A. 反应向逆方向移动B. Y可能是固体或液体C. 系数n>mD. Z的体积分数减小20. 常温下0.1mol/L ①CH3COOH、①NaOH、①CH3COONa，下列叙述正确的是（）A. ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B. ①①等体积混合后，醋酸根离子浓度小于①的二分之一C. ①①等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D. ①①等体积混合以后，水的电离程度比①①等体积混合的电离程度小二、综合分析题（60分）（一）（15分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
21. 氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？_________________________________________22. 在合成氨工业中，压强通常控制在20~50MP ，其原因是______________________________________。
23. 侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学方程式______________________________________________。
24. 烟气中的NO 2与尿素[CO(NH 2)2]（C 的化合价为+4）反应进行脱硝。
反应的化学方程式是2CO(NH 2)2+4NO 2→4H 2O+2CO 2+4N 2+O 2。
该反应的氧化产物为__________，若反应过程中有0.15molNO 2反应，则电子转移的数目为____________。
25. 常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其pH=7，则c(Na +)____c(NH 3·H 2O)（填“<”、“>”或“=”）。
（二）（15分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS 、Cu 2S 。
26. 处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___________。
a. Cu b. CuO c. CuS d. CuSO 4·Cu(OH)2∙H 2O 27. 装置a 的作用是________________________。
反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu 2+存在？_______________________________________________________________在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS 和Cu2S 固体：2CuS −−−→强热Cu 2S+S 。
28. 已知样品质量为ag ，得到Cu 2S 是bg ，则样品中CuS 质量分数是________。
如果Cu 2S 高温下转化为Cu ，则实验测得的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）29. 根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？______________________________________ （三）（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：30. A 的结构简式__________。
①的反应类型_____________。
31. B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_________，在酸性条件下水解的产物为________。
32. 检验官能团G 所用的试剂是__________________________。
33. 根据已有知识并结合相关信息，写出以HO -CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-OH 和CH 3OH 为原料制备CH 3OOCCH 2CH 2CH 2CH 2COOCH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（已知RCN +2H /H O−−−−→RCOOH ）合成路线流程图如下：（甲————→反应试剂反应条件乙……————→反应试剂反应条件目标产物）（四）（15分）LiFe 2(PO 4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。
34. 配平下列反应的化学方程式。
____LiFe 2(PO 4)3+1 Fe 2O 3+________CO→_______CO 2+________LiFePO 4 35. CO 2的电子式为__________，P 原子的核外电子有_____种不同能量的电子。
研究CO 2与CH 4的反应使之转化为H 2和CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。
已知CH 4(g)+CO 2(g)ƒ2H 2(g)+2CO(g)。
36. 该反应的平衡常数K=_________。
在2L 密闭容器中，通入CO 2和CH 4的混合气体，30min 后，CH 4 的质量减少了4.8g ，则v (CH 4)=________。
37. 根据下图可得出n (CO 2)消耗_____n (CH 4)消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是____________________C 7H 8O 3A2CH 2ClHOC 8H 7NO 2CH 2CNROC 7H 6O 223RClROGHOOH白藜芦醇B____________________________________________________________________________________。
参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）二、综合分析题（60分）（一）（15分）21. 铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使NH 4+转化为NH 3挥发，造成氮元素流失，降低肥效22. 高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本 23. CO 2+NH 3+NaCl+H 2O →NH 4Cl+NaHCO 3↓ 24. N 2和O 2；0.6N A 25. =（二）（15分）26. bd27. 防倒吸；将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有Cu 2+存在 28. 2(a -b)/a ；偏大29. 温度不宜过高，时间不宜过长（三）（15分）30.；取代31. ；HCOOH 、32. 新制Cu(OH)2悬浊液HOCH 2OHOHHCOO OH（四）（15分）34. 2LiFe 2(PO 4)3+1 Fe 2O 3+3CO→3CO 2+6LiFePO 4 35.；537. >；根据图中信息，有H 2O 生成，平衡时n(H 2)<c(CO)，说明一部分CO 2与H 2发生了反应22CH 2OH CH 2OHCH 2CH 2CH 2CN CH 2CN2CH 22CH 2Cl CH 2Cl +2CH 22CH 2CH 2CH 3OH浓硫酸，△CH 22CH 2COOCH 3CH 2COOCH 3。