高一化学铁和铜共23页
高一化学：3.2《铁、铜的获取及应用》素材苏教版
规律总结规律一：铁和铜间彼此反应的计算和讨论。
Fe 3＋和Cu 、Cu 2＋和Fe 之间的反应是我们学习过程中的一个非常重要的知识点，掌握彼此间的转化及计算，对培养我们的综合能力是十分必要的。
现讨论如下：将a mol Fe 3＋、b mol Cu 2＋、c mol Fe 和d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应。
可能发生的反应有： ①2Fe 3＋＋Fe 3Fe 2＋ ②2Fe 3＋＋CuCu 2＋＋2Fe 2＋ ③Fe ＋Cu 2＋Cu＋Fe 2＋现从以下角度进行讨论： （1）从发生的化学反应来讨论①无论a 、b 、c 、d 取何值，反应①、②、③不可能均发生。
②当c ＝2a，只发生①，因为Fe 2＋的氧化性最强。
③当c ＞2a时，发生的反应是先①后③。
④当c ＜2a时，发生的反应是先①后②。
（2）从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量不溶物的成分无非只有Fe ，或只有Cu ，或Fe 、Cu 都有，下面逐一进行讨论： ①若不溶物是Fe 和Cu ，则溶液中一定有Fe 2＋，一定无Fe 3＋和Cu 2＋，一定有Fe 2＋，其物质的量为n （Fe 2＋）＝（23a ＋b ）mol 。
②若不溶物只有Cu ，则溶液中一定无Fe 3＋，一定有Fe 2＋，其物质的量为（a＋c ）mol ，可能有Cu 2＋。
若满足c ＝2a ＋b ，则无Cu 2＋；若2a ＜c ＜2a＋b ，则有Cu 2＋，其物质的量为（b ＋2a －c ）mol ，且小于b mol ；若c <2a＜c ＋d ，也有Cu 2＋，其量仍为（b ＋2a －c ）mol ，但大于b mol 。
（3）从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量①若溶液中有Fe 3＋，必定还有Cu 2＋和Fe 2＋，则反应后无不溶物。
②若溶液中只有Cu 2＋和Fe 2＋，则不溶物中一定无Fe ，可能有Cu 。
当满足a ＝2c ＋2d 时，无Cu ；当满足2c ＜a ＜2c ＋2d 时，有Cu ，其量为（d ＋c －2a）mol ，且小于d mol ；当满足a ＜2c ＜2c ＋2d 时，亦有Cu ，其量仍为（d ＋c －2a）mol ，但大于d mol 。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。
Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。
采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。
学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。
教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
高一化学必修一铁和铜知识点
高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。
一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。
3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。
4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。
铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。
5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。
二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。
其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。
2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。
其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。
三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。
3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。
4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。
5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。
例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。
四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。
冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。
热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。
2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。
矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。
五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。
两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。
2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。
3.1.1铁单质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
纯铁是一种光亮的_银__白__色_金属，铁有_延__展__性、导__热___性、__导_电__性，但其导电性不如 __铜__和__铝__，铁还能被__磁__体__吸引。其熔、沸点较__高__，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。
铁皮
铁锅
电极
铁的单质
1.纯净铁的物理性质有 ①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿的空气中易被腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸，引易被磁化 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
Fe(OH)3 红褐色
500 ℃ 分解为Fe2O3
思考与讨论
铁的单质
? Fe + H2O(g) →高温 Fe3O4 + H2
①如何验证气体产物？
②进行还原铁粉与水蒸气反应并验证气体产物，其实验装置应有几部分构成？
水蒸气的 产生装置
水蒸气与铁粉 的反应装置
气体产物检 验装置
活动三：探究铁与水蒸气的反应
3．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩 余的固体可能被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋ （填离子符号）。
铁的单质
4.某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装 置已省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检 验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是 产生水蒸气 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 防止加热时液体暴沸 。
(2) 写出装置B中发生反应的化学方程式： 2Fe＋3H2O(g)=高==温==Fe2O3＋3H2
。
(3)D的作用是 吸收未反应的水蒸气，干燥H2
。
(4)E中的实验现象是 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
高一化学：铁铜
有的单质是
,Fe2+
(填“一定”
或“可能”)存在。
解题导引:(1)还原性 Fe>Cu。 (2)氧化性 Fe3+>Cu2+。 (3)能发生氧化还 原反应就不能共存。 解析:本题涉及的反 应有: ①Fe+2FeCl3 3FeCl2 ②Fe+CuCl2 Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有 Fe3+、Cu2+, 因为它们能发生上述 ①②反应。
3.古代的“药金”外观与金相似,常被误
认为是金子。它的冶炼方法如下:将碳酸
锌、赤铜(Cu2O)和木炭按一定比例混合
加热至 800 ℃,得到金光闪闪的“药金”,
则“药金”的主要成分是
,有关
化学方程式是
。
指津:由 CaCO3 CaO+CO2↑推出 ZnCO3 ZnO+CO2↑,由 C+2CuO 2Cu+CO2 ↑推出 C+2Cu2O 4Cu+CO2 ↑,C+2ZnO 2Zn+CO2↑ 答案:Cu、Zn ZnCO3 ZnO+CO2↑ C+2Cu2O 4Cu+CO2↑ C+2ZnO 2Zn+CO2↑
金属原子失 电子能力
强→弱
金属离子得 电子能力
弱→强
主要冶炼 方法
电解法
热还原法
热分 解法
Pt Au
物理 法
4.冶炼方法
(1)电解法:适用于冶炼金属活泼性很强的金
属(如 K、Ca、Na、Mg、Al 等),常采用电解它
们的熔融盐或氧化物的方法。如:2NaCl(熔融)
高一化学铁铜合金知识点
高一化学铁铜合金知识点铁铜合金是一种由铁与铜相互溶解形成的金属合金。
它的特点是既具有铁的优点，又具有铜的优点，因此在许多领域都有重要的应用。
本文将深入探讨高一化学中的铁铜合金知识点，包括合金的组成、性质和应用。
1. 合金的组成铁铜合金的组成可以根据铁和铜的相对比例分为不同的类型。
最常见的合金类型是铜含量在2%至10%之间的合金。
当铜含量在2%以下时，合金主要由铁组成，称为铁基合金。
当铜含量在10%以上时，则主要由铜组成，称为铜基合金。
2. 合金的性质铁铜合金具有很多独特的性质，使其在工业和科学研究中得到广泛应用。
首先，铁铜合金具有较高的强度和硬度，比纯铁更耐磨、耐腐蚀。
其次，铁铜合金具有良好的导电性和导热性能，可以广泛应用于电器和热交换设备等领域。
此外，铁铜合金还具有良好的可塑性和可焊性，便于加工和制造。
3. 合金的应用铁铜合金在许多领域都有广泛的应用。
其中最常见的应用是在制造业中用于生产轴承、发动机零件和机械工具等。
铁铜合金的高强度和耐磨性使其成为制造这些零件的理想选择。
此外，铁铜合金还常用于制造导线、电缆和电子元器件等电器设备。
由于其良好的导电性和导热性能，铁铜合金能够提供可靠的电流和热传导。
4. 合金的制备铁铜合金可以通过多种制备方法获得。
最常用的方法是熔融法，即将铁和铜等比例的合金料放入高温的熔炉中进行熔化，然后冷却凝固，形成铁铜合金。
此外，还可以利用粉末冶金法和化学沉淀法等制备方法。
5. 合金的改性为了满足特定的需求，可以通过添加其他元素来改变铁铜合金的性质。
常用的合金元素包括锰、镍、钼等。
例如，添加锰可以提高合金的强度和硬度，添加镍可以提高其耐腐蚀性能。
通过合理的合金配比和热处理工艺，可以得到满足特定要求的铁铜合金。
结论：此文详细论述了高一化学中的铁铜合金知识点，包括合金的组成、性质、应用及制备方法。
铁铜合金作为一种重要的金属合金，在制造业和电子设备领域中扮演着重要角色。
通过深入了解铁铜合金的知识，可以更好地应用于实际生产和研究中，为相关领域的发展做出贡献。
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计一、教学目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：铁铜与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4Cu+Cl2 CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
高一化学铁、铜的化合物及性质教学案
专题三：第二单元铁、铜的获得及性质——铁、铜及其化合物的应用【学海导航】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2+3+2．掌握 Fe 与 Fe 的互相转变【骨干知识】1．铁的氧化物的性质比较：化学式FeO Fe2O3 Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳固性与酸的反响共性2．Fe(OH)2和 Fe(OH) 3化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3状态化学性质制法★转变3． Fe2+与 Fe3+的查验物质Fe2+Fe3+ 溶液颜色化学性质察看法检碱法验-SCN法氧化复原法4．氧化铜和氢氧化铜：化学式CuO Cu(OH)2状态O化学性质制法转变【出色例题】1．某 500mL溶液中含0.1 mol Fe 2+、 0.2 mol Fe 3+，加入0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完整复原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假定反响前后体积不变）( )A ．0.4 mol · L-1B ． 0.6 mol · L-1C ．0.8 mol · L-1D ． 1.0 mol · L-1 1、★ 2. 铁屑溶于过度的盐酸后，在加入以下物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、氯化铜★ 3、以下各组离子在水溶液中能大批共存的是（）3+ 2+ - -B 2+ + + -A、Fe 、 Fe 、 Cl 、 OH 、 Fe 、 H 、 Na 、 NO3+ 2+ 2-、 Cl -D3+ - + -C、H 、 Fe 、 SO4 、Fe 、 NO3 、 K 、ClE. Fe 2+ - + - 、 NO3 、 K 、 Cl【稳固练习】一．选择题（每题有一个正确答案）1．向必定量的 FeO、 Fe、 Fe3O4的混淆物中加入100ml1mol · L-1的盐酸，恰巧使混淆物完整溶解，放出 224ml( 标准情况 ) 的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现 . 若用足量的CO在高温下复原同样的质量的此混淆物，能获得铁的质量是（）D. 没法计算2．某磁铁矿石200 t ，经剖析此中含有铁元素86 9 t ( 杂质中不含铁元素 ) 。
高一年级化学第一册第一节铁及其化合物之氯化铁腐蚀铜板pptPPT课件
4．砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢？ 将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和 窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化成 Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色；如果在砖坯烧透之后，从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速 冷却，由于产生大量的CO和H2，氧化铁被还原为氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未 烧的炭粒，使砖呈现青色。 5．热敷袋为什么能发热？ 热敷袋的主要材料为发热剂，是用铁粉和添加剂制成的。铁粉表面未经氧化，平时 要密封在塑料袋里，使用时接触空气，即会放出热量。这种由缓慢氧化放出的热量均 匀、稳定，通过调节塑料袋的进气量，温度可以升高，也可以降低，一袋发热剂可连续 使用近30 h。
高一年级化学第一册第一节铁及其化 合物之 氯化铁 腐蚀铜 板pptPP T课件
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本题的突破口为: (1)F是一种红褐色沉淀——F为氢氧化铁; (2)B与盐酸反应生成两种盐,且通Cl2可以转化——含有 变价金属,B为Fe3O4。
(3)反应后的“蚀刻液”中含有哪些金属离子?如果要回 收得到Cu和FeCl3,需要怎样设计回收方案?
提示:反应后的“蚀刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 等金属离子。为从溶液中提取Cu,应向溶液中加入过 量铁粉:Fe+Cu2+====Fe2++Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+;然后用盐酸溶解过量的铁 粉:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;过滤后,得到Cu,再向 滤液中加入新制氯水即可得到 FeCl3:2FeCl2+Cl2====2FeCl3。
高一化学铁和铜及其化合物的应用
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填 空。 （1）反应完毕，铁粉有剩余。
①这时，溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，是 3.5 3+、Cu2+ Fe mol，一定没有 阳离子。 ②剩余固体中一定含有 Fe 和 Cu ，和反 应前加入的铁粉质量相比 减小 （增大或减小）
（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶 液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度 相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质 的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
理，你把这贝子府管好咯才是正经事，其它の，爷断然不会亏咯你。跟咯爷十几年，怎么这点儿事情都还没有搞清楚？”“爷，您就原谅妾身吧，以后再也不会咯。”第壹卷 第477 章 喜愁两各女儿同时怀有身孕の消息令年夫人又是欢喜又是忧愁。欢喜当然是因为水清！总算是熬出咯头，终于得咯王爷の恩宠，终于可以与王爷和和美美地过上幸福の小日子，如 今又有咯身孕，下半辈子终于有咯依靠。欢喜当然是因为婉然！总算是这门亲事还有各圆满の结局，当时强行将她许配给二十三小格，虽然曾经很是恼恨她抢咯凝儿の夫君，但毕竟 也是自己养咯十几年の闺女，心底里总希望她能有壹各好の归宿。现在刚刚嫁进二十三贝子府就有咯身孕，说明二十三小格对她宠爱有加，这就令年夫人格外地放下心来。欢喜过后 就是忧愁。两各闺女同时怀胎生子，将来她怎么照顾得过来？虽然壹各在王府，壹各在贝子府，都是高攀不起の天家，但是将来生产の时候，就算是天皇贵胄也还是会通情达理地允 许娘家人前去探望陪伴，毕竟只是皇子府邸，而不是深宫六院。年夫人当然是最想去陪水清，可是又觉得对婉然太过愧疚：出嫁の时候不是从年府抬上の轿子，现在要生小小格咯， 她还不能去陪伴，怎么对得起她那死去の亲爹娘？壹时间弄得年夫人患得患失、不知所措。年夫人在发愁，王爷也在发愁，因为他实在是拿水清不晓得该怎么办。以前王府里任何壹 各主子怀咯身孕，那可都是整各府里天大の喜事，不但奴才们精心伺候，连其它各院の主子们都或真心或假意地表示着恭喜和祝贺。毕竟他の子嗣稀少，虽然现在已经有咯三各小格， 可是和他の同龄人甚至是比他年龄更小の兄弟们比起来，别人の府里小小格都是两位数（除咯八贝勒府之外），而只有他，竟然是“事不过三”，实在是难以望其相背。如此尴尬の 局面尽管是他最不想见到の，但也是他自作自受の结果，怨不得任何人。谁让他多年来只专宠李侧福晋壹各人，让其它の诸人们都成咯摆设？现在阴差阳错地，水清竟也怀有咯身孕， 虽然根本就不是他心之所想、梦之所盼，但是在“多子多孙、福寿延绵”の传统观念支配下，人们看中の只是小小格，又有谁会去在意小小格の额娘是谁？退壹万步说，就算小小格 の额娘出身奴婢甚至是青楼，人们都会照样认咯小小格！至于小小格の额娘，还不是想怎么处置就怎么处置？远の不说，就说隔壁八贝勒府の弘旺小小格，生母张氏即便是母凭子贵， 被八小格收为侍妾，实际上自从小小格壹生下来就与她永远地告别，被养在咯那木泰の名下。那木泰不仅仅只是弘旺小小格名义上の嫡母，在照料小小格の事情上，她更是亲力亲为， 就如同小小格の亲生额娘那样承担咯全部の抚育职责，培养咯深厚の母子之情。毕竟那木泰自己从不曾生育过亲生儿女，弘旺小小格就是她の壹切。第壹卷 第478章 母子自从生下 弘旺小小格后，张氏这各亲生额娘の全部任务就算是彻底结束咯，不但直接被剥夺咯抚育小小格の权利，就连探望都要得到那木泰の特别恩准。实际上，为咯斩断他们母子の血脉相 连，壹年到头，张氏都难得见到弘旺小小格壹面，更不要说培养啥啊母子亲情咯。现在弘旺已经有六岁，母子俩六年の朝夕相处，那木泰六年の真情付出，现如今弘旺只认那木泰壹 人为自己の额娘，对张氏毫无半点感情可言。即使是在家宴等场合，张氏好不容易盼来咯母子相见の难得机会，弘旺小格却连看都不看张氏壹眼，而是偎依在那木泰の怀中，壹副母 子其乐融融の样子。实际上，这样の结果根本也怨不得那木泰の狠心绝情，更不能怨弘旺小格の“嫌贫爱富”，这是皇家の天规！那木泰只是在尽壹各嫡妻、嫡母の重要责任而已。 就连皇三子诚亲王胤祉都是自幼被抚养于内大臣绰尔济家中，王爷更是壹出生被抚养在孝懿皇后の宫中，贵为皇帝の诸人都不能亲自抚育自己の小小格，何况是小小の张氏？大清朝 这壹独特制度の最主要目の就是防止嫔妃（王妃）母凭子贵，做大母家势力，将来发生外戚干预朝政、江山不保の恶果。现在面对水清即将诞下の小小格，王爷更是要小心提防到极 点。他の其它妻妾们の娘家都是势微力单，就算是身为嫡福晋の排字琦，虽然她の阿玛--费扬古大人曾是当朝壹品大员，但是在她与王爷大婚の时候，费扬古已经致休七年。现在更 是过去咯二十多年，排字琦の娘家早就是家道中落。而水清则完全不壹样。他们年家现在恰是圣眷正隆：她の父亲才刚刚致休，两各兄长，特别是她の二哥，雄踞壹方势力。这样强 大の母家势力，生长于深宫、深谙权术之道の王爷当然要仔细地盘算如何安置这各即将出世の小小格。这是他从来都没有遇到过の新情况。排字琦生育过大小格，但那是嫡长子，自 然名正言顺地抚育在排字琦の名下；春枝生育过两各小格格，但她是宫女出身，小格格又都是才壹各月即殇，自是没有让他费过心。只有淑清，生育过壹各格格三各小格。但是淑清 の父亲大人才只是区区五品知府，她自己连参加选秀の资格都没有。而且她生育前两各小小格の时候，正值排字琦抚育她自己の大小格弘晖，没有更多の精力再去照料淑清の小小格， 因此他正好以此为借口没有坚持这各规矩。当弘时小格降生后，弘晖小格已殇，排字琦膝下无子，迫于压力，他只得暂时将弘时先养在排字琦の名下，给众人做做样子。没过两年， 禁不住淑清の苦苦哀求，反正小
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
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。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
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探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
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高一化学 铁、铜的获取及性质必修1
高一化学必修1 铁、铜的获取及性质课时1 从自然界获取铁和铜【学海导航】1．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2．了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质【主干知识】1．铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。
2．铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在中进行的。
原料有、、和等。
在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式、。
由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为，反应方程式为。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。
3．铜的冶炼：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。
次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。
通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
4．铁、铜的物理性质：铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
铁和铜都有良好的性和性。
铁和铜的密度，熔沸点。
5．铁、铜的化学性质：〖教材P72交流与讨论〗在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出相关的化学方程式或离子方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）2.与酸的反应3．与盐溶液的反应Fe+CuSO4_______Cu+AgNO3_______〖结论〗：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。
铁、铜在反应过程中充当剂。
铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物。
【精彩例题】例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B CuSC FeCl3D FeCl22. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A 浓H2SO4B 浓氨水C CuSO4溶液D KOH溶液3，下列关于铁的叙述中错误的是（）A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应【巩固练习】一．选择题（每题有1个答案）1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是()A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H23．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g5．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数7．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作()A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A．钠B．铝C．镁D．锌9．下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二．填空题11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
铁、铜及其化合物的应用
缺铜将使体内重要的酶活性降低，并可导致骨骼生成 障碍，造成骨质疏松。缺铜还可发生脱发症以及白化 病等，如常见的白癜风就跟血清中缺少铜离子有关系。 铜还以脑铜蛋白的形式存在于中枢神经系统，所以缺 铜会影响脑发育。
CCHX
CCHX
CCHX
纯铜的导电性仅次于银， 但比银便宜得多，所以 1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 当今世界一半以上的铜 铜是紫红色的金属。 用于电力和电讯工业上
CCHX
1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④NaOH( D ) A.④ B. ① C. ③ D. ②
2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
CCHX
如何鉴别Fe2+和Fe3+
鉴别方法
观察颜色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
棕黄色 溶液变为血红色
与KSCN反应
无明显现象
白色沉淀迅速变灰 与NaOH反应 绿色最后呈红褐色 产生红褐色沉淀
CCHX
Fe2+ Fe3+
Fe3+ 化合价 升高 ，需加入 氧化 剂 Fe2+ 化合价 降低 ，需加入 还原 剂
Fe 氧化性较弱的氧化剂 如 H+、I2、Cu2+等 氧化性较强的氧化剂如Cl2、 Br2、浓硫酸、硝酸等
Fe
Fe
2+
Fe
提示， 设计实验鉴别Fe2+和Fe3+
方案一：取少量氯化亚铁和氯化铁溶液与试管中， 分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。 方案二：取少量氯化亚铁和氯化铁溶液与试管中， 分别滴硫氰化钾溶液，观察现象。
铁的单质课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
三、铁的化学性质
2、与酸的反应
氧化性酸
非氧化性酸
氧化性酸，一般是含氧酸，是指
酸中除了氢离子之外在化学反应
中表现出强氧化性，如浓硫酸 、
酸
浓硝酸 、稀硝酸、次氯酸都是氧
化性酸。
非氧化性酸就是指这种酸除了氢离 子以外没有其他结构体现出强氧化 性。 常见的“非氧化性酸”有盐酸、 稀硫酸、醋酸等，这些酸与较强的 还原剂（如氢前金属单质）反应时， 作为氧化剂实际得电子的部分是H+。
思考讨论：根据铁的原子结构，结合初中与前面章 节的学习，试着归纳铁的化学性质。
从不同角度认识铁的化学性质
认识铁的化 学性质
元素价态:还原性较强， 能和氧化剂反应。
物质类别：金属单质。能与非金 属单质反应；与酸反应；与某些 盐溶液反应。
三、铁的化学性质
1、铁与活泼非金属单质（O2、Cl2 、I2 、S）的反应
(1)与非氧化性酸反应
2Set－ep 01 Fe + 2H+ = Fe2&+反应生成
VS 含+2价的铁的化合物；铁与氧化性酸反应的实质与酸根离
子发生氧化还原反应，生成含+3价的铁的化合物。
(2)与氧化性酸反应
Fe+4H++NO3- (稀) = Fe3+ +NO↑ + 2H2O 若铁过量：3Fe+8H++2NO3-(稀) =3 Fe2+ +2NO↑ + 4H2O
2e－
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
结论：铁和盐溶液能发生置换反应，可将排在铁之后的金属从 盐溶液中置换出来。