高一化学化学计量数教案

化学计量数在实验中的应用

一物质的量

1物质的量是七大物理量之一，符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

注意：物质的量是一个整体。

2物质的量的含义：表示含有一定粒子数的集合体。

（1）物质的量研究对象是微观粒子包括分子，原子，离子，电子，中子，质子等，同时也可以表示围观粒子的特定组合。

例如：1molH 2molO2

1molNa+ 2mole-

2molNaCl 2molNH4+

（2）使用摩尔时必须注明微粒的名称或符号或化学式。

例如：2molH2 4molH2O

2mol氧3molSO42-）

（3）摩尔粒子数的标准：2mol粒子集体所含的粒子数约为0.012Kg 12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023个。

3阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子所含的粒子数。符号：N A单位：mol-1（每摩尔）1N A≈6.02x1023mol-1，说明该值只是近似值。

1摩尔物质所含粒子数是N A，则2摩尔物质所含粒子数是（），n摩尔物质所含粒子数是（）

（4）则有：N＝n N A

例：4molH2O中氧原子个数是（）

一个Na原子物质的量是（）

比例关系：N1:N2＝n1;n2

二摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质具有的质量

2.公式：物质的量（n）=物质的质量(m)

摩尔质量(M)

3.单位：g/mol

注意：任何粒子在数值上都等于该物质的相对分子（原子）质量。对于具体的某种物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的改变而改变。

例题：1一个Na原子的质量是多少？

46gNa的个数是多少？

三决定物质体积的因素

（1）粒子的数目

（2）粒子的大小

（3）粒子之间的距离

不同物质体积的决定因素：

（1）固体和液体：粒子的数目和大小

（2）气体：粒子的数目和气体分子之间的距离

注意：气体分子间的距离受温度和压强的影响大。

四 气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占有的体积，单位：L/mol

表达式： V m =V n

结论：在标准状况下（0℃，101KPa ），1mol 任何气体的体积都约为22.4L

注意：只适用于气体。

在标准状况下任何气体的体积都是22.4L 但是某气体的体积是22.4L 不一定处于标准状态。 推广：阿伏伽德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子即：同温同压下，同体积物质的

量。

①同温同压下的任何气体，体积比值=物质的量比值=粒子数目比值

②同温同体积的任何气体，压强比值=物质的量比值

③同温同压下的任何气体，密度的比值=摩尔质量的比值（相对分子质量比值） 例题：0.5mol 氢气的体积是11.2L （ ）

1mol 氮气和1mol 氧气的体积相同。（ ），

标况下，1mol 任何物质的体积为22.4L

注：理想气体状态方程PV ＝Nrt

例题：同温同压下，相同体积的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，则氧气和臭氧的

物质的量之比？质量之比？所含原子数之比？分子数目之比？密度之比？

五 物质的量浓度

定义：单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称B 的物质的量浓度

单位：mol/L

符号：c B

公式：c B =nB V

含义： c NaCl =0.5mol/L 表示1L0.5mol/LNaCl 溶液中含有0.5molNaCl

稀释公式：c （浓）V （浓）=c （稀）V （稀）

物质的量浓度与质量分数的换算

设溶液的体积为1ml ，密度为ρ g/cm 3，溶质的质量分数为ω，则溶质的物质的量浓度为 c=1000ρωM （mol/L ）当密度单位是g/L 时c=ρωM

六 配制一定物质的量浓度的溶液

1容量瓶的规格：100ml 250ml 500ml 1000ml

2一定物质的量浓度的溶液的配制实验步骤（以配制100ml1.0mol/LNaCl 溶液为例）

A 计算

B 称量（托盘天平的精确度为0.1g ）

C 溶解：将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水溶解。

D 移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒转入容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。

E 定容：加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1~2cm 处时改用胶头滴管滴加。读数时眼睛平视，液面与溶液凹液面相切。

F 摇匀：盖好瓶塞，反复上下震荡。

主要仪器：托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，容量瓶，胶头滴管。

例题：

1设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(多选)

A．18 g H2O所含的电子数目为9 N0

B．0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2 N0

C．标准状况下22.4 L O2所含的原子数目为N0

D．1 mol Na完全反应时所失去的电子数为N0

2设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(多选)

A. 1mol/L 的CuCl2溶液中含Cl-的数目为2N0

B. 标准状况下，4.48L CH4中所含原子数目为0.2N0

C. 常温常压下，28g N2中所含分子数目为N0

D. 1mol Al 与足量NaOH溶液完全反应，转移电子数目为3N0

3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(多选)

A．18gD2O(重水)所含的电子数目为10 N A

B．0.1mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目为0.2 N A

C．通常条件下，22.4LO2所含的原子数目为2N A

D．1mol Al完全反应时所失去的电子数为3N A

课后习题

1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）

A、80g SO2

B、16g O2

C、32g H2S

D、3g H2

2、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O

④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )

A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①②③④

3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol

4、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）

A、原子数

B、物质的量

C、质子数

D、体积

5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A

C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A