(精选)大学无机化学期中考试
无机化学期中考试和参考答案
(A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
(B) 反应向消耗 H2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多 Br2 的方向进行
5. 2 分
试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa 时 BCl3 的沸点为…………………… （ ）
BCl3(l)
BCl3(g)
f
H
m
/
kJ·mol-1
18. 1 分 根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 + BF3
SbF6 + BF2 及反应
KF + BF3
K+ + BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后
一反应中它是______________。
19. 2 分 化学反应的等压热效应 Qp 与等容热效应 QV 的关系，可用下式表示：Qp – QV =ΔnRT。
(B) Brnsted 酸 (D) Lewis 酸
11. 1 分
某体系在失去 15 kJ 热给环境后，体系的内能增加了 5 kJ，则体系对环境所作的功
是…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 20 kJ
(B) 10 kJ
(C) -10 kJ
(D) -20 kJ
CaO(s) + CO2(g) 2HCl(g) 2NO2(g)
CO(g) + Cl2(g)
4. 2 分
反应 H2(g) + Br2(g)
2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr
放在 10 dm3 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ）
02-03学年第一学期02611无机化学期中试卷(A)
02-03学年第一学期02611班无机化学期中考试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1.(6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………………………………………（）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对2.(0563)在一容器中，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会……………………………………………（）(A) 向正方向移动(B) 向逆方向移动(C) 无明显变化(D) 不能判断3.(3695)HX的电离常数K a = 6 ⨯ 10-7，在0.6 mol·dm-3 HX和0.9 mol·dm-3的盐NaX溶液中，其[H+] 近似为…………………………………………………（）(A) 2 ⨯ 10-4 mol·dm-3(B) 4 ⨯ 10-8 mol·dm-3(C) 4 ⨯ 10-7 mol·dm-3(D) 9 ⨯ 10-7 mol·dm-34.(3548)将BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g) 在体系达平衡时，下列论述中正确的是…………………………………………………………………（）(A) 氧的压力与BaO2的质量成正比(B) 氧的压力等于K p(C) 氧的压力与生成的BaO 的质量成反比(D) 如果向该体系内导入氧，则氧与BaO 反应，最终O2的压力将增加5.(3680)下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是…………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) Na2SO4(C) H2O (D) NH4AcK= 0.498，则平衡6.(6508)若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)时CO2分压为…………………………………………………………………（）(A) 50.5 kPa (B) 0.498 kPa(C) 71.5 kPa (D) 取决于CaCO3的量7.(3699)CaF2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F-离子浓度为3.0 mol·dm-3的溶夜中，Ca2+离子可能的最高浓度为………………………………………………………（）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol·dm-3(B) 4.3 ⨯ 10-12 mol·dm-3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol·dm-3(D) 6.2 ⨯ 10-6 mol·dm-38.(3546)化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为： A ·3H 2O(s) = A ·2H 2O(s) + H 2O(g) K p 1A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) K p 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力O H 2p 应为…………………………………………………………………………………（ ）(A) O H 2p > K p (B) O H 2p 必须恰好等于K p 1(C) O H 2p 必须恰好等于K p 2(D) K p 1>O H 2p >K p 29.(3690)应用式[H ][S ][H S]+222-= K a1K a2的条件是………………………………… （ ） (A) 只适用于饱和H 2S 溶液(B) 只适用于不饱和H 2S 溶液(C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液(D) 上述3种情况都适用10.(3514)在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
无机期中卷参考答案
无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25． 酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。
氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。
原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。
酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。
26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。
无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案
嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。
大学药学无机化学期中复习提纲
反应级数
n=a+b
复杂反应：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据
v k cA cB
一级反应的积分速率方程
1 k1 k 2 t1/ 2 t 1/2 lg c t lg c0 k1 1 c0 c0 2.303 2 二级反应的积分速率方程 1 1 1 k 2 t t1/ 2 k c 2 0 c c
考试题型: 1.判断题(10%) 2. 选择题(90%)
考试分数: 100分(占总成绩45%)
注意事项: 带计算器，2B铅笔，橡皮擦
期中复习
第一章 溶液和胶体 1. 浓度的表示方法 (1)若混合物由B和A组成，则B和A的摩尔分数分别为：
nB xB nA nB
xA
nA nA nB
xA＋xB=1
i
3.
r Sm i Sm (生成物） i Sm (反应物）
y y y
i
y
i
4. 标准状态下吉布斯自由能变△rG m 的计算 298K y y y (1) r Gm i f Gm (生成物） i f Gm (反应物）
i i
⑵ 根据G – H方程计算
mB MB Kf Tf m A
测定溶质的摩尔质量 : (1)凝固点降低法 (2)渗透压力法测定高分 子化合物的摩尔质量
mB MB RT V
临床上规定：渗透浓度在280～320mmol· -1 范围内的溶液 L 称为等渗溶液； 如50.0g/L葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液 高渗液：渗透压高于320mmol· -1的溶液 L 低渗液：渗透压低于280mmol· -1的溶液 L
（2）质量摩尔浓度（bB ）
nB bB mA
赣州卫校《无机化学》期中考试练习题
赣州卫校《无机化学》期中考试练习题一、选择题1.发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （ ）A. 戴维B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿2.C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3.含下列键型的物质，可能为单质的是( ).A ．只有离子键的物质B ．既有离子键，又有非极性键的物质C ．既有极性键，又有离子键的物质D ．只有非极性键的物质4.下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na5.下列递变情况中，正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱6.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R7.下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）A ．氧化反应和还原反应同时存在B ．反应中发生了电子的转移C ．反应中一定有氧参加D ．反应中一定有元素的化合价升降的改变8.下列反应不是氧化还原反应的是（ ）A ．Cl 2 +2NaOH=NaClO + NaCl + H 2OB ．H 2S + I 2=2HI +SC ．3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NOD ．SO 3 + H 2O= H 2SO 49.下列物质既可做氧化剂又可作还原剂的是（ ）A ．H 2SO 4B ．SO 2C ． H 2SD ．SO 310.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A.Na 2OB.N aO HC.CH 4D.H 2O 211.下列物质化学式与俗称不相符的是（ ）A ．NaOH 火碱B ．Na 2CO 3 小苏打C ．BaSO 4 重晶石D ．2CaSO 4·H 2O 熟石膏二、填空题16.三大无机强酸有：盐酸、 和 。
无机化学期中题目及答案
5．
6．
7．BF3的几何构型为_________。
8.
三.判断对错并解释原因(每小题2分,共12分)
1.晶体一定具有各向异性。
2.催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加化学反应，因此质量和性质在化学反应前后不变。
3.沉淀完全意味着溶液中该离子浓度为零。
4. E（＋） > E(-)，即E>0时，反应一定向右自发进行。
5.S轨道是绕核运转的一个圆圈，而P电子是走“8”字形。
6.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
四.问答题(每题2分,共12分)
1.用碰撞理论解释0级反应与1级反应？
2．解释
3．
4．请写出23号元素的电子排布式与29号元素的电子排布式（原子轨道能级）？
5.用杂化轨道理论解释BeCl2与H2O的空间构型？
12
13．
14.
15.
16.
17.
18.
二 填空题(共4小题,21空,每空1分,共24分)
1.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。
2.同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
无机化学期中试卷
一 选择题（每题2分，共18题,共36分）
1.下列哪种溶液可以做缓冲溶液?( )
AHAc+少量HCl B HAc+少量NaOH C HAc+少量NaCl D HAc+少量H2O
无机化学I期中试题
西北民族大学 化工 学院期中考试无机化学I 试卷（A 卷）专业: 课程代码: 2000B002学号: 姓 名:并将其代码填入题干后的括号内。
每小题2分，共20分）1．在25 ℃，101.3kPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )A. 0.1 g H 2B. 1.0 g HeC. 5.0 g N 2D. 10g CO 22．由NH 4NO 2分解得氮气和水。
在23 ℃，95549.5 Pa 条件下，用排水取气法收集到57.5 cm 3氮气。
已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为（ ）A ．55.8 cm 3B ．27.9 cm 3C ．46.5 cm 3D ．18.6 cm 33．已知下列反应及其标准平衡常数C (S) + H 2O (g) CO (g) + H 2(g) K ө1CO (g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g) K ө2C (S) + 2H 2O (g) CO 2(g) + 2H 2(g) K ө3C (S) + CO 2(g) 2CO (g) K ө4试确定下列关系式中错误的是（ ）A ．K ө3=K ө1·K ө2B ．K ө4=K ө1/K ө2C ．K ө1=K ө3/K ө2D ．K ө2=K ө3/K ө44．下列符号不表示状态函数的是（ ）A ．GB ．QC ．SD ．H5．有一吸热反应，如升高反应温度，则有利于（ ）的进行。
A ．正反应B ．逆反应C ．无法判断D ．正、逆反应情况相同。
6． 定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统（ ）的增加。
A ．热力学能B ．焓C ．吉布斯自由能D ．熵7．将PH=8.00与PH=10.00的NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液的PH 为（ ）A ．9.00B ．8.00C ．9.70D ．10.008．下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．SnCl2C．NaAc D．Na2CO39．固体氨的摩尔熔化焓变Δfus Hөm = 5.65 kJ·mol-1，摩尔熔化熵变Δfus Sөm = 28.9 J·mol-1·K-1。
无机化学第二学期期终考试试卷
无机化学第二学期期终考试试卷（C）（安徽师范大学试卷）一、选择题（24分，每小题2分）1、钠在空气中燃烧时，主要产物是A、Na2OB、Na2O2C、NaO2D、NaO32、下列叙述中错误的是A、碳族元素从上到下随着原子序数的增加，非金属性依此增强，而金属性依此递减B、具有相同电子数和原子数（不包括H、He、Li原子数）的分子或离子称为等电子体C、碳族元素的电负性，从上到下随着原子序数的增加而减小D、在锗、锡、铅中，随着原子序数的增加，稳定的氧化数由+4变为+2，其原因是ns2逐渐变成了惰性电子对3、金属离子氧化态都发生变化的一组是（1）、(NH4)2S + Fe （2）、Cu2SO4+ H2O（3）、Cr3+ + H2O2（4）、Cu2+ + CN-（5）、Hg22+ + NH3 H2OA、（1）（2）（4）（5）B、（1）（2）（3）（5）C、（1）（2）（3）（4）D、（2）（3）（4）（5）4、下列各物质中，热稳定性顺序正确的是A、NaHCO3<Na2CO3<BaCO3B、Na2CO3<NaHCO3<BaCO3C、BaCO3<NaHCO3<Na2CO3D、NaHCO3<BaCO3<Na2CO35、溶于NH3H2O中生成配合物的是A、Cd(OH)2B、Pb(OH)2C、Fe(OH)3D、Ag2S6、稀硝酸与锌反应，除生成Zn(NO3)2外，还可能有A、NOB、N2OC、NH4+D、以上产物都可能存在7、下列方程式中与实验事实相符合的是A、MgCl26H2O = MgCl2 + 6H2OB、P bS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2OC、C uSO4 + 2HI = CuI + H2SO4D、Hg2Cl2 + 2NH3 + H2O = Hg2O + 2NH4Cl8、联氨是一种A、二元弱碱B、一元中强碱C、两性物质D、一元弱碱9、下列氢氧化物中是两性化合物的有A、Ni(OH)2B、Cr(OH)3C、Co(OH)2D、Mn(OH)210、在含有I-的溶液中通入Cl2，产物可能是A、I2和Cl-B、IO3-和Cl-C、ICl2-D、以上产物均可能11、加稀HCl到含有Al3+、Ba2+、Hg22+、Cu2+、Ag+、Na+等离子溶液中，能产生沉淀的是A、只有Ag+B、Ba2+和Cu2+C、Ag+和Hg22+D、Al3+和Ag+12、单质硼晶体的基本结构单元是A、B6正八面体B、B4正四面体C、B8立方体D、B12正二十面体二、多项选择题（12分，每小题2分，多答或少答均不得分）1、氮族元素中不能形成（或极不稳定）五氯化物的元素是A、NB、AsC、SbD、Bi2、下列叙述中错误的是A、铋原子中的6S电子对，由于其钻穿作用较大，能级比6P显著地低，成为不易成键的“惰性电子对”B、N2和NH3都具有孤电子对，都属于路易斯酸C、对同一元素来说，氧化数高的氧化物及其水化物比氧化数低的酸性强D、在稀溶液中，亚硝酸根的氧化性比硝酸根的弱3、下列酸都是一元酸的是A、H3PO2、H3BO3B、H3BO3、H3PO3C、H3PO2、H3SbO4D、H3SbO3、H3PO34、在标准状态下，含氧酸氧化性的大小顺序正确的是A、HNO3>HNO2B、HClO3>HBrO3C、HClO>HClO4D、HClO4>H2SO45、下列氧化物和浓盐酸反应有氯气放出的是A、Co2O3B、Cu2OC、MnO2D、TiO26、镧系收缩的结果使得很难分离的元素对是A、Zr、HfB、Rh、IrC、Pd、PtD、Nb、Ta三、填空题（20分）1、辰砂、重晶石、钾长石、熟石膏的分子式分别为_____________，________________，_______________，_________________。
《无机化学 》期中试卷
11.木炭燃烧时，下列措施不能加快反应速率的是（ A.增加氧气浓度 B.升高温度 C.将木炭粉碎
） 。 D.增加木炭的质量 ） 。 D.降温减小反应速度
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12.一些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是（ A.避免与空气接触 B.保持干燥 C.避免光照
1.下列说法不正确的是（ A.物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位
4.在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生 命。 5.纳米材料属于胶体 6.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 7.配制溶液中，容量瓶未干燥直接使用会使配制溶液溶度偏低。 （ （ （ （ ） ） ） ） 2.配制 0.1mol∕L 硫酸钠溶液 200ml。需要 Na2SO4 多少克？
） 。 D.物质的量是含有一定数目粒子的集体 C.物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 ） 。
广东省技师学院试卷用纸
13.在已经达到平衡的 CO+H2O = CO2+ H2 体系中，温度和压强一定，下列措施不能使平衡 移动的是（ ） 。 C.加入催化剂 D.移走部分 H2
A.加入 CO B.加入 H2
） ） ）
B.改变平衡时混合物的组成 D.缩短到达平衡所需时间
15.据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路 关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的（ A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 ） 。 D.胶体
16.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是（ A.溶液､胶体､浊液 B.胶体､浊液､溶液 C.浊液､胶体､溶液 ） 。
广东省技师学院试卷用纸
《无机化学》期终考试试卷
《无机化学》期终考试试卷相对原子质量：O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A . NaC B .CH 4 C.C 2H 5OH D. C 6H 12O 6l2. 在配位化合物[Cu(NH 3)4]SO 4中配位数是 ( ) A.2 B.3 C. 4 D. 13.右图是元素周期表中的一格，从中得到的信息错误的是 （ ） A.该元素名称叫硫元素 B 该元素原子序数为16 C.元素符号是S D.该元素的原子质量为32.06Kg4.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A. I B. Al C.Cl D. F5.表示摩尔的符号是 （ ） A. ml B.mg C. mol D. m6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是（ ） A.3d 2p 4p 1s 2s B.1s 2s 2p 4p 3d C.1s 2s 2p 3d 4pD.2p 2s 4p 3d 1s（ ）A . 试管B 烧瓶 D . 锥形瓶C .容量瓶7.8. 在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A.2.24L B.11.2L C.22.4L D.224L9. 下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A. HCl B.O 2 C. CO 2 D.I 210.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A.4g B.40Kg C. 28 mol D. 40g/mol11.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A.10-4 mol/L B.10-10 mol/L C. 10-14 mol/L D.10-7 mol/L13. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A.1mol B.3mol C.2mol D.0.2mol14. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A.99g B .18g C .90g D .55g15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A.7 B.8 C. 4 D.216. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A. 2mol B. 1mol C .0.5mol D.0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A .10g B. 1g C. 0.1g D.4g19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是12.下列图像中不是．．p 亚层轨道电子云的是 （ ） A.C .B.D.18.A .该元素的原子很容易得到电子 B. 该元素在第四周期C. 该元素在第一主族 D. 该元素是碱金属元素A. 250 mLB.200mLC.100mLD.50mL20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A.3.01×1023 B.6.02×1023 C. 1.8×1023 D.6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A. 22.4L B.11.2L C.4.48L D.2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A. [H +]﹥[OH -] B . [H +]= [OH -] C. [H +]﹤[OH -] D.只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 （ ） A. 6.02×1026 B.3.01×1022 C. 5×1023 D.3.01×1022.24. 食盐属于 （ ） A .分子晶体 B.原子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体25. 物质的量的国际单位是 （ ） A.千克 B.克 C. 米 D. 摩尔26.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A.取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键27.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A. 1.0×10-14 B. 1.0×10-7 C. 1.0×10-6 D. 1.0×10-10 28.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正的值等于 （ ） A. 0.25 B. 10 C. 2 D.530. 金属铝属于 （ ）29.右图为某可逆反应的化学平衡建立过程, ( ) 对图像的意义分析不正确的是A .反应开始后正反应速率在不断的减小B .反应开始后 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零）A. 原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体31．下列说法正确的是 （ ） A ．分子间作用力与化学键的大小相当B ．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C ．分子间作用力主要影响物质的化学性质D ．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力32．0.01mol·L -1的氯化铝溶液的渗透浓度为 （ ） A ．10 mOsmol·L -1 B ．20 mOsmol·L -1 C ．30 mOsmol·L -1 D ．40 mOsmol·L -1 33．下列电离方程式正确的是（ ）A ．H 2S=2H ++S 2-B ．HClH ++Cl -C ．++Ac -D ．Ba(OH)2=Ba 2++OH -34．下列溶液中，在临床上属于等渗溶液的是 （ ） A ．0.1mol·L -1葡萄糖 B ．0.15mol·L -1NaCl C ．0.2mol·L -1CaCl 2 D ．0.15mol·L -1Na 2SO 435．下列各组溶液中，不属于缓冲溶液的是 （ ） A ．NH 3—NH 4Cl 溶液 B ．NaH 2PO 4—NaHPO 4溶液 C ．0.1 mol·L -1NaOH 和0.2 mol·L -1 HAc 等体积混合的溶液 D ．0.1 mol·L -1NaOH 和0.1 mol·L -1 HAc 等体积混合的溶液36．已知H 3PO 4的θ1p a K =2.72，θ2p a K =7.21，θ3p a K =12.67，HAc 的θa K p =4.75，欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为 （ ） A ．HAc —Acˉ B ．H 3PO 4—-42PO H C ．-42PO H —-24HPO D ．-24HPO —-34PO 37．密度为1.84 g·cm -3、质量分数为98%的浓硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度是（H 2SO 4摩尔质量为98g/mol ） （ ）A．18.8 mol·L-1B．18.4 mol·L-1C．0.0184 mol·L-1D．0.0188 mol·L-1 38．已知某溶液可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH值范围为（）A．8~10 B．5~8 C．4.4~5.0 D．3.1~4.439．下列元素的原子半径最大的是（）A．氮B．氧C．硫D．磷40．下列哪种分散质能够通过半透膜（）A．H2O B．淀粉溶液C．Fe(OH)3胶体D．泥浆水二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分)41.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大逐渐变小。
无机化学期中考试试卷
Fe(s) + CO 2(g)
上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是
Δ2H m Δ3H m Δ4H m
(
)
(A) Δ1H m = Δ2Hm + Δ3Hm + Δ4H m (B) 3 Δ1Hm = Δ2H m + 2Δ3Hm + 6Δ4Hm (C) Δ1H m = 1 Δ2H m + Δ3 Hm + Δ4Hm
(
)
(
)
(A) H 3PO4 > H 4P2O7 > HPO 3
(B) HPO 3 > H 4P2O7 > H 3PO4
(C) H 3PO4 > HPO 3 > H 4P2O7
(D) HPO 3 > H 3PO4 > H 4P2O7
7．难溶电解质 A nBm(s)的溶解度 so （mol ?dm–3）是其溶度积 K sp 的函数，若不考虑水解，
(
)
(B) [(As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H +] x- ?xH+
(D) [(As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H +] x+?xH+
15．由 A 、B 两种纯液体混合形成理想溶液，则对该混合过程描述正确的是
(
)
(A) ΔV=0， ΔH =0，ΔS=0， ΔG=0
(B) ΔV>0，ΔH <0，ΔS>0 ， ΔG<0
(
)
(A) 100%
(B) 26%
(C) 27%
(D) 0
17．已知 Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO 2(g)
《无机化学》期终考试试卷
A、酒精B、NaOHC、H2SO4D、Fe9、下列属于强电解质的是（）A、HClB、HAcC、NH3·H2OD、Cu10、0.01mol/LNaOH溶液的PH为（）A、＜7B、＞7C、=7D、0.0111、实验室常用NH4SCN鉴定Fe3+是因为反应后溶液变为（）A、深蓝色B、血红色C、棕色D、紫红色12、下列具有丁达尔现象的物质是（）A、NH4Cl溶液B、豆腐C、Fe（OH）3溶胶D、硫酸13、摩尔是（）A、物质质量的单位B、微粒数单位C、物质的量的单位D、密度单位14、500mL 0.1mol/L盐酸，HCl的物质的量是（）A、5 molB、50 molC、0.05 molD、0.5 mol15、决定化学反应速率的主要因素是（）A、温度B、浓度C、催化剂D、反应物的本性16、可逆反应达到平衡后（）A、V正＞V逆B、V正＜V逆C、V正=V逆≠0D、V正=V逆=017、下列对气体反应的化学平衡移动无影响的因素是（）A、浓度B、压强C、温度D、催化剂18、在缓冲溶液中加入少量酸或碱后溶液pH将（）A、变小B、变大C、几乎不变D、变小或变大19、下列不属于氧化还原反应的是（）A、2H2+ O2 =2H2OB、H2 + Cl2 = 2HClC、2H2O= 2H2+ O2D、CaCO3= CaO+ CO220、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入NaOH溶液中D、CO2通入澄清石灰水中二、多项选择题（每小题有多个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共20分，多选、少选、错选均不得分）21、我市居民生活垃圾分为可分回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。
可回收物主要有以下四种，其成分属于有机合成材料的是（）A、塑料B、橡胶C、金属D、玻璃22、下列变化属于化学变化的是（）A．浓盐酸挥发，形成白雾B、炒菜的铁锅长时间存放生锈C．镁条在空气中燃烧．产生自烟D、水加热到沸腾．产生蒸汽23．下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料D．空气中含量最多的是N224．下列化合物中，属于弱电解质的是（）A．HCl B．H2O C．KOH D．HAc 25．下列说法正确的是A．CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒（）B．CO能溶于水生成酸C．用闻气味的方法能够区别CO2和COD．CO可以在O2中燃烧26、下列溶液中PH＞7的是（）A、NH3·H2OB、NaAcC、NH4ClD、HAc27、下列物质中与49g硫酸分子数相同的是（）A、2g H2B、20gNaOHC、0.2mol CO2D、9g H2O28、下列不能用于判断溶液酸碱性的是（）A、石蕊试剂B、淀粉试剂C、淀粉KI试纸D、PH试纸29、大气中的导致酸雨的主要气体有（）A、CO2B、COC、SO2D、NO230、下列溶液中滴入甲基橙能使溶液变红的是（）A、NH3·H2OB、HAcC、HClD、NaAc“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）31、2gH2与1mol H2所含氢分子数相同。
大学无机化学期中考题
1. (10分) 现有9.0 mol·L-1NaH2PO4溶液。
（1）计算其pH值。
（2）向此溶液中加入等浓度等体积的HCl溶液，计算所得溶液pH值和HPO42-的浓度。
（H3PO4的p K a1= 2.12，p K a2 = 7.21，p K a3 = 12.32, 忽略离子间相互作用力。
）2. (10分) 将0.0200 mol·L-1的PbCl2溶液和0.0200 mol·L-1BaCl2溶液等体积混合后，逐滴加入K2CrO4溶液。
（1）试通过计算，判断Pb2+和Ba2+谁先沉淀？（2）第二种离子沉淀时，第一种离子能否被完全沉淀（该离子超过99.9%被沉淀时可视为完全沉淀）？已知K sp (PbCrO4)=1.77×10-14，K sp (BaCrO4)=1.0×10-10，忽略离子间相互作用。
3. (10分) 已知反应CCl3COOH →CO2+CHCl3在90℃时速率常数为3.11×10-4 s-1，70℃时为1.71×10-5 s-1，求：（1）该反应的活化能；（2）50℃时速率常数；（3）判断该反应的反应级数并计算其在50℃时的半衰期。
4. (10分) 取某一元弱酸（HA）纯样品1.250 g，溶解配成50.0 mL水溶液。
用0.09000 mol·L-1 NaOH溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 mL。
在滴定过程中，当标准溶液加到8.24 mL时，溶液pH为4.30。
求：（1）HA的摩尔质量；（2）HA的K a；（3）化学计量点的pH。
5. (10分) 37℃时，欲配制pH=7.40的缓冲溶液。
试问应在100 mL 0.100 mol·L-1的NaH2PO4溶液中，加入多少毫升0.200 mol·L-1的NaOH溶液？此缓冲溶液的渗透浓度为多少？所配溶液是否属于临床上适用的等渗溶液？如果不是等渗溶液，需加入多少水或NaCl固体才能等渗？(若加NaCl，可忽略体积变化) （H3PO4的p K a1= 2.12，p K a2= 7.21，p K a3= 12.32；M(NaCl)=58.44 g·mol -1）。
04级(1)无机化学期中考试试卷
中 国 科 学 技 术 大 学04—05学年第一学期期中考试试卷（供04级3系、19系学生用） 2004.11.7 考试科目: 无机化学 得分:__________ 学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________一、选择题（20分，每小题只有一个正确的答案，1分）1．下列方程式中，正确的是（p 、V 各为气体总压、总体积，p i 、V i 各为第i 组份气体的分压、分体积） ( )(A) p i V i = nRT (B) p i V i = n i RT (C) pV i = nRT (D) pV i = n i RT2．根据Pauling 的酸强度规则，H 3PO 4、H 4P 2O 7和HPO 3的酸强度顺序为 ( )(A) H 3PO 4＞H 4P 2O 7＞HPO 3 (B) HPO 3＞H 4P 2O 7＞H 3PO 4(C) H 3PO 4＞HPO 3＞H 4P 2O 7 (D) HPO 3＞H 3PO ＞H 4P 2O 73．下列各物种中，属于N 2H 5＋的共轭碱的是 ( )(A) NH 3 (B) N 2H 4 (C) N 2H 62+ (D) N 2H 5OH4．下列各缓冲对，属于人体中的缓冲对的是 ( )(A) H 2CO 3 −− HCO 3－ (B) HCO 3－ −− CO 32–(C) H 3PO 4 −− H 2PO 4－ (D) HPO 42– −− PO 43–5．已知MO(OH)(s) MO +(aq) + OH －(aq)的K sp = 1.0×10–24，则MO(OH)(s)的饱和溶液的pH 为 ( )(A) 2 (B)12 (C) 7 (D) 06．在温度T 时的液体的蒸气压为p ，液体的蒸发焓可以从下列何种直线中获得 ( )(A) p 对T 作图 (B) p 对1/T 作图(C) ln p 对T 作图 (D) ln p 对1/T 作图7．在25℃，反应21N 2(g) + 21O 2(g) + 21Cl 2(g) NOCl 的∆ f H m 为12.6 kJ · mol –1，假设上述气体均为理想气体，则∆U 为 ( )(A) 12.6 kJ · mol –1 (B) 46.3 kJ · mol –1(C) 13.8 kJ · mol –1 (D) 74.22 kJ · mol –18．对于NO (g) + CO (g) 1/2N 2(g) + CO 2(g)而言，∆ r H m = –374 kJ · mol –1，为获得尽可能大的转化率，应采取的措施为 ( )(A) 高温、低压 (B) 高温、高压(C) 低温、低压 (D) 低温、高压9．在密闭容器中，有A 、B 两只敞口杯子，A 杯中装入1/3纯乙醇，B 杯中装入1/3的稀乙醇，最终的现象是 ( )(A) A 杯空 (B) A 、B 两杯中有浓度相同的乙醇溶液(C) B 杯空 (D) A 、B 两杯中有浓度不同的乙醇溶液10．下列叙述中，正确的是 ( )(A) 在一定温度下，难溶电解质离子浓度的乘积是一个定值。
一学期无机化学期中考试试卷（A卷）
⼀学期⽆机化学期中考试试卷（A卷）杭州师范⼤学化材学院2014-2015学年⼀学期⽆机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题⽬部分，(卷⾯共有51题,100.0分,各⼤题标有题量和总分)⼀、是⾮题(16⼩题,共16.0分)(1分)[1]p原⼦轨道的⾓度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。
（）(1分)[2] 原⼦的s轨道⾓度分布图是球形对称的。
（）(1分)[3] 电⼦在原⼦核外运动的能级越⾼，它与原⼦核的距离就越远。
因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电⼦⽐2s电⼦靠近原⼦核。
( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原⼦半径依次减⼩。
因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离⼦半径也依次减⼩。
( ) (1分)[5] 在CS2、C2H2分⼦中，均有σ键和π键。
( )(1分)[6] 某原⼦所形成共价键的数⽬，等于该原⼦基态时未成对电⼦的数⽬。
( )(1分)[7] 相同原⼦间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
( )(1分)[8] 烷烃分⼦中C - C 键的键长是炔烃分⼦中C≡C 键长的三倍。
( )(1分)[9] 原⼦轨道发⽣杂化后可以增强成键能⼒。
( )(1分)[10]SnCl2分⼦和H2O 分⼦的空间构型均为V 型，表明它们的中⼼原⼦采取相同⽅式的杂化轨道成键。
( )(1分)[11] 含有奇数电⼦的分⼦是顺磁性分⼦。
( )(1分)[12] 由分⼦轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的⼤⼩顺序为O2 > O2- > O22-。
( )(1分)[13] 分⼦中的共价键有极性，分⼦不⼀定是极性分⼦。
( ) (1分)[14]H2的极化率⽐He 的⼩。
( )(1分)[15] 对由⾮极性分⼦组成的物质来说，其沸点越⾼，则极化率越⼤。
271-测试试卷-无机化学课程上期中考试(试卷)
(A) 2p 轨道
(B) 3d 轨道
(C) 3p 轨道
(D) 4f 轨道
6. 下列离子中，离子的磁矩最大的是……………………………………………………（
）
(原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28)
(A) V2+
(B) Ni2+
(C) Cr3+
(D) Mn2+
7. 18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是…………………………………………（ ）
(A) H3BO3
OH
(B) CHO
(C) C2H5OH
(D) AsH3
二、问答题 ( 共 6 题 30 分 ) 36.
请解释在 H 原子中 3s 和 3p 轨道有相等的能量，而在 Cl 原子中 3s 轨道能量比相应的 3p 轨道能量低。
37. 写出下列几种物质的 Lewis 结构： (1) H2O3(火箭燃料) (2) NaOCl(漂白剂) (3) C2H6SiCl2(二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料)
下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………………… （ ）
(原子序数：Al 13， K 19， Mn 25， Zn 30 )
(A) K+
(B) Mn2+
(C) Zn2+
28.
(D) Al3+
下列分子中不形成
4 3
键的是………………………………………………………
（
）
(A) NO2 29.
(A) He > Ne > Ar
(B) HF > HCl > HBr
(C) CH4 < SiH4 < GeH4
无机化学期中试卷答案
无机化学期中试卷答案2017.11.一、选择题 ( 共10题 20分 )1、B2、B3、B4、A5、A6、D7、A8、C9、C 10、C二、填空题 ( 共 10题 20分 )1、降低；降低；变小；向左2、-457.8；向左3、Ni(OH)3(s) + e - = Ni(OH)2(s) + OH -(aq)； Cd(s) + 2OH -(aq) = CdO(s) + H 2O(l) + 2e -4、1.66；K =p p p p p p p p (CO)(H O)(H )(CO )222O O O O ⋅⋅5、<； >6、-1305.6；-16.57、碱；酸；HCO 3-；Fe(OH)(H 2O)52+8、AgCl ；Mg(OH)2+2H +Mg 2++2H 2O 9、Br 2、BrO -；Br -和BrO 3-10、1.0，2.2 ⨯ 10-20，-0.24三、问答题（3小题，共20分） 1、答：NH 3·H 2O NH 4++OH -(1)加入固体NH 4Cl ，使上述平衡向左移动，pH 下降。
(2)加入固体NaOH ，使上述平衡向左移动，pH 上升。
(3)加入HCl ，其与NH 3反应，c (NH 3)减小，使c (OH -)下降，pH 下降。
(4)加水稀释，c (NH 3·H 2O)下降，α上升，但c (OH -)下降，pH 值下降。
2、答： H 2SH ＋＋HS － K (H 2S) + HS -H ++S 2- K (H 2S) H 2S2H +S K K =K (H 2S)·K(H 2S)=[(S )/][(H )/](H S)/2-22c c c c c c O O O ⋅+ 所以 c (S 2-)·[c (H +)]2=c (H 2S)·K (H 2S)·K (H 2S)·(c )2当H 2S 成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c (S 2-)与c(H +)的平方成反比。
{最新2021}13级无机化学(一)-期中考试试题及答案
k
J
·
mol
–
1
)
= 52.6 k J·mol –1
解法二：由生成热求化学反应的反应热。
由 (1) 中的反应式可见，反应式②和③分别是 CO2 (g) 和 H2O (l) 的标准摩尔生成热，即
H H c
θ m,
2
=
f
θ m, CO2 (g)
Hθ
c m,3
=
Hθ
f m, H 2 O (l)
AAAAAA
2
⑷ SO 3 (g) + H 2O (l) === H 2SO4 (l)
Hθ
r m, 3 =
f
H
θ m
=
–285.8 kJ
–1
mol
Hθ
r m, 4 =
–132.5 kJ
–1
mol
由⑴式 + ⑵式 + ⑶式 + ⑷式得 H2SO4 (l) 的生成反应
H2 (g) + S ( 菱形 ) + 2 O 2 (g) === H 2SO4 (l)
答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。
3. 试举例说明在什么情况下
r
H
θ m
、
Hθ
fm
和
c
H
θ m
的数值相等。
答：符号
f
H
θ m
表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的
1mol 某纯物质时的热效应。
符号
c
H
θ m
表示的是在
100 kPa 的压强下
1mol 物质完全燃烧时的热效应。
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苏州大学 无机及分析化学 期中考试试卷 共 4 页 学院 专业 成绩 年级 学号 姓名 日期
一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共40分）
1.区别溶胶和大分子溶液，最简单的方法是：
A. 观察能否发生布朗运动
B. 观察颗粒大小是否是1~100nm
C. 观察体系是否均匀，有无界面
D. 观察丁铎尔效应的强弱
2.将50mL 浓硝酸（质量分数为68%，密度为1.42g •mL -1
）稀释到1000mL 后，其物质的量浓度为(HNO 3的Mr=63)
A.1.42mol·L -1
B. 1.13mol·L -1
C. 0.97 mol·L -1
D. 0.77mol·L -1
3.在五份等量水中,分别加入相同质量的葡萄糖（Mr=180), 蔗糖（Mr=324）,NaCl(Mr=58.5), CaCl 2(Mr=111), 其中凝固点最低的是:
A.葡萄糖
B.蔗糖
C.NaCl
D.CaCl 2 4.使红细胞发生胞浆分离现象的溶液是:
A.50g·L -1葡萄糖(Mr=180)溶液
B. 1/6mol·L -1
乳酸钠溶液
C.生理盐水
D.生理盐水与50 g·L -1
葡萄糖(Mr=180)溶液的混合溶液 5.利用下列电解质溶液使Fe(OH)3溶胶聚沉,聚沉值最小的是: A.Al 2(SO 4)3 B.Na 3PO 4 C.CaCl 2 D.AlCl 3 6.下列各组符号中,均表示状态函数的是:
A.S , Q p , H , U
B.H , U , W , S
C.T , V , S , G
D. ΔS , T , G , H 7.体系由状态A 沿途径Ⅰ到状态B,放热120J,环境对体系做功40J ；体系由状态B 沿途径Ⅱ回到状态A ，此时体系对环境作功80J ，则Q 为: A.160J B.0J C.80J D.－80J 8.已知：
222NO()N ()O ()r m g g g H θ=+∆的为 --1
180.8kJ mol ⋅
221NO()O ()NO ()2
r m g g g H θ+=∆的为-157.2kJ mol -⋅
求NO 2的f m H θ
∆
A.123.6kJ·mol -1
B.66.4kJ·mol -1
C. 59.5kJ·mo -1
D. 33.2 kJ·mol -1
9.按规定，下列物质中标准摩尔生成焓f m H θ
∆为零的物质是： A. 金刚石 B.石墨 C. S 8 D.液氧
10.已知反应(1)和反应(2)的标准平衡常数分别为θ1K 和θ2K ，则反应(3)的标准平衡常数θ
3K 为
(1) Mg(OH)2 = Mg 2+
+ 2OH -
θ
1K
(2) H 2O = H + + OH
-
θ
2K
(3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O θ
3K
A. θ
θ1
2
2K K - B. θ1θ22K K C. θ1θ22()K K D. θ2
2θ
1
()
K K 11.关于合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)，-1
92.2kJ mol r m H θ∆=-⋅，下列说法中错误的是
A.该反应的H ∆与S ∆有相同的符号
B.高温有利于该反应的正向自发进行
C.使用催化剂——铁触媒，可以同等程度的加快正反应和逆反应的速率
D.减少H 2的分压后，正反应为非自发
12.当反应22A B A B +=的速率方程式为V=kc(A 2)c(B)时, 可得出此反应 A. 一定为基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 对A 2来说是一级反应 D. 以上说法都不对
13.某反应2A B =为一级反应，当A 的起始浓度为c 时，反应掉90%需70s ；当A 的起始浓度为2c 时,反应掉90%需要的时间为:
A.17.5s
B.35s
C.70s
D.140s 14.对于零级反应,下列说法中正确的是 A.活化能很小
B.反应物浓度不随时间变化
C.速率常数k 等于零
D.反应速率与反应物浓度无关
15. 关于O 2+，O 2，O 2-，O 22-，下列说法正确的是：
A. O 2+
具有顺磁性，最稳定
B. O 2具有反磁性，最不稳定
C. O 2-具有反磁性，最稳定
D. O 22-具有顺磁性，最不稳定
16.对于1个2p 电子来说,下面量子数不合理的是:
A.2,1,2,+1/2
B.2,1,0,+1/2
C.2,1,-1,-1/2
D.2,1,1,-1/2 17.下列关于共价键的说法中, 正确的是
A. 原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对的电子数
B. CH 2Cl 2分子中碳原子以不等性sp 3
杂化轨道成键的 C. 水分子H 2O 的分子构型是直线型
D. 一般来说, 键只能与键同时存在,在双键或三键中必须也只能有一个键 18.根据轨道杂化理论,PH 3分子中的磷原子的杂化方式是:
A. sp 2
B. sp 2
不等性 C. sp D. sp 3
不等性
19.若将Cu 原子的核外电子排布式写成: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2
, 则违背了 A.Hund 规则 B.能量最低原理 C.保里不相容原理 D.排布规则 20.只需克服色散力就能使液体状态物质气化的是 A. NH 3 B. Br 2 C.C 2H 6 D. CHCl 3
二、填空题（每题3分，一共15分）
1. 产生渗透现象必须具备的两个条件是：一______________________________，二_______________________________________________。
2. 根据分散相粒子的大小，分散系可以分为____________、___________和___________。
3. O 2分子的键级是________________，比较下列三个分子O 2+
，O 2，N 2 的稳定性_________________________。
4. 对于反应N 2O 4(g)=2NO 2(g)，-157.24kJ mol r m H θ∆=⋅，温度升高时，标准平衡常数θ
K
将_________（填“增大”或“减小”）；平衡的移动方向为_________。
5. 温度一定时，活化能E a 越小的反应，反应速率越___(填“大”或“小”)。
正催化剂加快反应速率的原因主要是_______________________________________。
三、计算题（每题15分，一共45分）
1. 测得某处海水的凝固点为-1.9℃，求该处海水的渗透浓度及25℃时的渗透压。
（设海水的密度约等于1g ·mL -1，已知水的K f =1.86 K ·kg ·mol -1
）
2.火箭发动机内，10g 燃料联氨(N 2H 4)在NO 2气体中完全燃烧(等容)发生如下反应： 2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) =3N 2(g) + 4H 2O(l)，放热204.4kJ 。
试求该反应在298K 时的r m H θ
∆。
解：
3. 实验测得反应：2H 2O 2=2H 2O+O 2在298K 时的速率常数k 为0.041 min -1。
试求： ① 如果
H 2O 2的起始浓度为 1.0 mol·L -1
，经过 5 min 后H 2O 2的浓度是多少？ ② H 2O 2的浓度由
1.0mol·L -1降至0.10mol·L -1
时需要多少分钟？ ③ 反应的半衰期是多少？
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。
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