(精选)大学无机化学期中考试

苏州大学 无机及分析化学 期中考试试卷 共 4 页 学院 专业 成绩 年级 学号 姓名 日期

一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共40分）

1.区别溶胶和大分子溶液，最简单的方法是：

A. 观察能否发生布朗运动

B. 观察颗粒大小是否是1~100nm

C. 观察体系是否均匀，有无界面

D. 观察丁铎尔效应的强弱

2.将50mL 浓硝酸（质量分数为68%，密度为1.42g •mL -1

）稀释到1000mL 后，其物质的量浓度为(HNO 3的Mr=63)

A.1.42mol·L -1

B. 1.13mol·L -1

C. 0.97 mol·L -1

D. 0.77mol·L -1

3.在五份等量水中,分别加入相同质量的葡萄糖（Mr=180), 蔗糖（Mr=324）,NaCl(Mr=58.5), CaCl 2(Mr=111), 其中凝固点最低的是:

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.NaCl

D.CaCl 2 4.使红细胞发生胞浆分离现象的溶液是:

A.50g·L -1葡萄糖(Mr=180)溶液

B. 1/6mol·L -1

乳酸钠溶液

C.生理盐水

D.生理盐水与50 g·L -1

葡萄糖(Mr=180)溶液的混合溶液 5.利用下列电解质溶液使Fe(OH)3溶胶聚沉,聚沉值最小的是: A.Al 2(SO 4)3 B.Na 3PO 4 C.CaCl 2 D.AlCl 3 6.下列各组符号中,均表示状态函数的是:

A.S , Q p , H , U

B.H , U , W , S

C.T , V , S , G

D. ΔS , T , G , H 7.体系由状态A 沿途径Ⅰ到状态B,放热120J,环境对体系做功40J ；体系由状态B 沿途径Ⅱ回到状态A ，此时体系对环境作功80J ，则Q 为: A.160J B.0J C.80J D.－80J 8.已知：

222NO()N ()O ()r m g g g H θ=+∆的为 --1

180.8kJ mol ⋅

221NO()O ()NO ()2

r m g g g H θ+=∆的为-157.2kJ mol -⋅

求NO 2的f m H θ

∆

A.123.6kJ·mol -1

B.66.4kJ·mol -1

C. 59.5kJ·mo -1

D. 33.2 kJ·mol -1

9.按规定，下列物质中标准摩尔生成焓f m H θ

∆为零的物质是： A. 金刚石 B.石墨 C. S 8 D.液氧

10.已知反应(1)和反应(2)的标准平衡常数分别为θ1K 和θ2K ，则反应(3)的标准平衡常数θ

3K 为

(1) Mg(OH)2 = Mg 2+

+ 2OH -

θ

1K

(2) H 2O = H + + OH

-

θ

2K

(3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O θ

3K

A. θ

θ1

2

2K K - B. θ1θ22K K C. θ1θ22()K K D. θ2

2θ

1

()

K K 11.关于合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)，-1

92.2kJ mol r m H θ∆=-⋅，下列说法中错误的是

A.该反应的H ∆与S ∆有相同的符号

B.高温有利于该反应的正向自发进行

C.使用催化剂——铁触媒，可以同等程度的加快正反应和逆反应的速率

D.减少H 2的分压后，正反应为非自发

12.当反应22A B A B +=的速率方程式为V=kc(A 2)c(B)时, 可得出此反应 A. 一定为基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 对A 2来说是一级反应 D. 以上说法都不对

13.某反应2A B =为一级反应，当A 的起始浓度为c 时，反应掉90%需70s ；当A 的起始浓度为2c 时,反应掉90%需要的时间为:

A.17.5s

B.35s

C.70s

D.140s 14.对于零级反应,下列说法中正确的是 A.活化能很小

B.反应物浓度不随时间变化

C.速率常数k 等于零

D.反应速率与反应物浓度无关

15. 关于O 2+，O 2，O 2-，O 22-，下列说法正确的是：

A. O 2+

具有顺磁性，最稳定

B. O 2具有反磁性，最不稳定

C. O 2-具有反磁性，最稳定

D. O 22-具有顺磁性，最不稳定

16.对于1个2p 电子来说,下面量子数不合理的是:

A.2,1,2,+1/2

B.2,1,0,+1/2

C.2,1,-1,-1/2

D.2,1,1,-1/2 17.下列关于共价键的说法中, 正确的是

A. 原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对的电子数

B. CH 2Cl 2分子中碳原子以不等性sp 3

杂化轨道成键的 C. 水分子H 2O 的分子构型是直线型

D. 一般来说, 键只能与键同时存在,在双键或三键中必须也只能有一个键 18.根据轨道杂化理论,PH 3分子中的磷原子的杂化方式是:

A. sp 2

B. sp 2

不等性 C. sp D. sp 3

不等性

19.若将Cu 原子的核外电子排布式写成: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2

, 则违背了 A.Hund 规则 B.能量最低原理 C.保里不相容原理 D.排布规则 20.只需克服色散力就能使液体状态物质气化的是 A. NH 3 B. Br 2 C.C 2H 6 D. CHCl 3

二、填空题（每题3分，一共15分）

1. 产生渗透现象必须具备的两个条件是：一______________________________，二_______________________________________________。

2. 根据分散相粒子的大小，分散系可以分为____________、___________和___________。

3. O 2分子的键级是________________，比较下列三个分子O 2+

，O 2，N 2 的稳定性_________________________。

4. 对于反应N 2O 4(g)=2NO 2(g)，-157.24kJ mol r m H θ∆=⋅，温度升高时，标准平衡常数θ

K

将_________（填“增大”或“减小”）；平衡的移动方向为_________。

5. 温度一定时，活化能E a 越小的反应，反应速率越___(填“大”或“小”)。正催化剂加快反应速率的原因主要是_______________________________________。

三、计算题（每题15分，一共45分）

1. 测得某处海水的凝固点为-1.9℃，求该处海水的渗透浓度及25℃时的渗透压。

（设海水的密度约等于1g ·mL -1，已知水的K f =1.86 K ·kg ·mol -1

）