碳及其化合物
碳及其重要化合物
碳及其重要化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
①②③(2)主要化学性质——还原性可燃性2C＋O2(不足)=====点燃2CO、C＋O2(足量)=====点燃CO2与氧化物反应CuO：______________________(冶炼金属)；SiO2：____________________(制取粗硅)；H2O：__________________(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4：________________________________________________；浓HNO3：___________________________________________________ 答案C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑C＋H2O(g)=====高温H2＋COC＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2．CO、CO2的性质对比CO CO2物理性质无色无味气体无色无味气体密度比空气小难溶于水密度比空气大可溶于水(溶解度小) 毒性有毒(易结合血红蛋白) 无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性还原氧化铁无(灭火)氧化性①与炽热炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应无CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水)无Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)相互转化CO2C，△①O2；②CuOCO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)性质：为弱酸、不稳定。
碳酸(H2CO3)只能在水中存在。
H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3) 酸式盐(HCO－3) 溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶溶解度一般而言，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。
碳及其化合物知识点九年级
碳及其化合物知识点九年级碳是我们生活中非常常见的元素之一，它是地球上最丰富的元素之一，占地壳总质量的0.02%。
在我们的日常生活中，我们能够看到许多与碳有关的物质，比如石墨、钻石、煤等等。
那么，让我们来深入了解一下碳及其化合物的知识点吧。
一、碳的基本性质碳是一种非金属元素，化学符号为C，原子序数为6。
它具有高熔点和高沸点，因此在室温下为固体形态。
碳的原子结构非常稳定，每个碳原子有四个电子，其中两个位于内层，另外两个位于外层，可以用来与其他原子形成键合。
这种稳定的结构使得碳能够形成多种化合物。
二、有机化合物有机化合物是由含有碳和氢的化合物组成的。
在碳的四个电子中，两个电子与氢原子的电子形成共价键，而另外两个电子则可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够与许多其他元素形成化合物，比如氧、氮、硫等等。
三、烷烃烷烃是一个简单的有机化合物家族，它是由只含有碳和氢的化合物组成的。
烷烃中的碳原子通过单键连接在一起，形成一条直链或者支链。
烷烃有不同的命名法，其中一种是以其碳原子数为前缀，比如甲烷（一碳烷烃）、乙烷（二碳烷烃）等等。
四、烯烃和炔烃烯烃和炔烃是另外两个有机化合物家族。
烯烃是由碳原子通过双键连接而成的，如乙烯（乙烯烃）。
炔烃则是由碳原子通过三键连接而成的，如乙炔（乙炔烃）。
这两种化合物中的双键和三键使得它们相比于烷烃更加活泼和容易发生反应。
五、平衡反应平衡反应是化学反应中非常重要的概念之一。
在反应物和生成物之间，会达到一种平衡状态，其中反应速率的前后趋势相同。
这种平衡状态使得化学体系能够保持稳定，并且在一定条件下相互转化。
六、碳的重要性作为有机化合物的基础，碳在我们生活中起着非常重要的作用。
无论是石油、天然气、橡胶、塑料还是杀虫剂、药物等等，都有着碳的存在。
此外，碳还在环境保护中具有重要的作用，如碳的氧化可以减少温室气体的排放。
七、生命中的碳生命是由无数有机化合物构成的，其中碳扮演着至关重要的角色。
碳及其化合物课件(共45张)
炔烃
芳香烃
含有碳碳三键的烃类化合物，分子式通式 为CnH2n-2。
分子结构中具有环状结构的烃类化合物， 具有特殊芳香性气味。
烃的衍生物
01
02
03
04
醇类
烃分子中的氢原子被羟基取代 后的化合物，如乙醇、甲醇等
。
醚类
烃分子中的氢原子被氧原子取 代后的化合物，如乙醚、甲醚
等。
醛类
烃分子中的氢原子被醛基取代 后的化合物，如甲醛、乙醛等
化工领域的应用
有机合成
碳化合物是有机合成的基 础，可用于生产各种化学 品、塑料和纤维等。
药物制造
许多药物都含有碳元素， 通过合成特定的碳化合物 ，可以生产出治疗各种疾 病的药品。
农药制造
碳化合物也可用于制造各 种农药，以控制农作物病 虫害。
材料领域的应用
金属材料
碳化合物中的石墨可用于制造各 种金属材料，如碳钢和合金钢等
碳具有较低的熔点和沸点，不溶于水 ，可导电和传热。
碳的化学性质
碳的非金属性较弱， 在常温下不易与其它 元素发生化学反应。
碳的化合物种类繁多 ，包括一氧化碳、二 氧化碳、碳酸、碳酸 盐等。
碳具有还原性，能够 还原金属氧化物和其 它含氧化合物。
碳的同位素
碳存在多种同位素，如C、C、C 等，其中最常见的是C。
05
碳化合物应用
燃料领域的应用
01
02
03
燃料
碳化合物是燃料的主要来 源，如煤、石油和天然气 等，它们在能源生产和生 活中发挥着重要作用。
燃烧效率
碳化合物在燃烧过程中能 够释放大量的热能，为各 种工业生产和家庭生活提 供所需的热量。
污染控制
随着环保意识的提高，人 们正在寻找更加清洁的燃 料，如生物质能和氢能等 ，以减少对环境的污染。
碳及其化合物
碳及其化合物一、单质碳：自然界常见的碳单质有金刚石、石墨、C60，它们互为同素异形体。
1、C在氧气中不充分燃烧_____________________________________________2、C在氧气中充分燃烧_____________________________________________3、C与Fe2O3高温下反应_____________________________________________4、焦炭与SiO2高温下反应_____________________________________________5、C与浓硝酸加热反应_____________________________________________6、C与浓硫酸加热反应_____________________________________________二、碳的氧化物CO和CO2Ⅰ一氧化碳CO：无色有毒气体，难溶于水。
化学性质主要是其还原性。
Ⅱ二氧化碳CO2：无色无味气体，难溶于水，饱和碳酸溶液恰好可以使紫色石蕊试剂变红，比碳酸还弱的酸则不可以。
化学性质主要是CO2溶于水生成碳酸的酸性和弱氧化性。
1、向NaAlO2溶液中通少量的CO2的离子反应2、向NaAlO2溶液中通过量的CO2的离子反应3、向NaOH溶液中通少量的CO2的离子反应4、向NaOH溶液中通过量的CO2的离子反应5、向Na2SiO3溶液中通少量的CO2的离子反应6、向Na2SiO3溶液中通过量的CO2的离子反应7、Na2SiO3溶液在空气中变浑浊的离子反应8、向NaClO溶液中通少量的CO2的离子反应9、向NaClO溶液中通过量的CO2的离子反应10、向澄清的石灰水中通少量的CO2的离子反应11、向澄清的石灰水中通过量的CO2的离子反应12、向苯酚钠溶液中通少量的CO2的离子反应①CO2与焦炭高温下反应②Mg在CO2中燃烧三、碳酸(H2CO3)略四、碳酸盐CaCO3与Ca (HCO3)2CaCO3属于难溶性碳酸盐，难溶性碳酸盐不稳定高温下分解，而溶性碳酸盐受热不易分解。
碳的主要化合物及其应用
碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。
它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。
一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。
二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。
二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。
3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。
碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。
4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。
碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。
二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。
此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。
2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。
此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。
3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。
4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。
此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。
综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。
掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。
习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。
2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
碳族元素碳及其化合物
碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。
碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。
1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。
碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。
它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。
2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。
有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。
无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。
3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。
地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。
碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。
人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。
4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。
这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。
碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。
5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。
有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。
碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。
此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。
总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。
碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。
(完整版)碳及其化合物知识点总结
(完整版)碳及其化合物知识点总结碳及其化合物知识点总结
碳是化学中的基本元素之一，它在自然界中广泛存在，并且构成了许多重要的化合物。
以下是有关碳及其化合物的一些重要知识点总结：
1. 碳的基本性质
- 碳的原子符号为C，原子序数为6，相对原子质量为12.01。
- 碳是非金属元素，具有四个价电子，可形成共价键。
- 碳的同素异形体有两种常见形式：钻石和石墨。
2. 碳的化合物
- 碳与氧形成的化合物被称为碳氧化合物，其中最常见的是二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）。
- 碳与氢形成的化合物被称为碳氢化合物或烃，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
- 碳与氧、氮、硫等元素形成的化合物也非常重要，如醇、酮、醛、羧酸等。
3. 碳的同系物
- 碳形成了一个庞大的同系物系列，即脂肪烃系列。
脂肪烃由
一串碳原子和氢原子组成，分为饱和脂肪烃和不饱和脂肪烃两类。
4. 碳的重要性
- 碳是生命体的基础，生物体中的大部分有机物都是由碳构成的。
- 碳是化学反应中重要的参与者，许多有机化合物的制备和反
应涉及碳的化学键的切断和重组。
- 碳的存在和循环对地球的生态平衡和气候变化有重要影响。
以上是对碳及其化合物知识点的简要总结。
深入了解碳的性质
和化学反应机理，能够更好地理解有机化学和生态学等领域的知识。
碳及其化合物知识总复习指导
碳及其化合物知识总复习指导一. 知识结构碳及其化合物碳单质几种单质碳金刚石石墨无定形碳（木炭、活性炭、炭黑、焦炭）化学性质常温下稳定可燃性还原性碳的氧化物二氧化碳物理性质化学性质通常不可燃也不助燃与水反应与碱反应实验室制法（原料、原理、装置、操作、注意事项）用途（灭火器反应原理）一氧化碳物理性质化学性质可燃性还原性毒性对空气的污染用途几种常见的有机物甲烷酒精醋酸三大矿物燃料：煤、石油、天然气（甲烷）⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪二. 主要内容提示 1. 碳的化学性质（1）稳定性：常温下不易跟其他物质反应。
（2）可燃性： 22C O +（不足）点燃2COC O +2（充足）点燃CO 2（发出白光）（3）还原性（CO 是常用的还原剂）： C C u OCu CO ++↑222高温（黑色粉末变成红色） 3243232C F e O F e C O ++↑高温（红色粉末逐渐变成黑色）2. 二氧化碳与一氧化碳的比较3. 二氧化碳的实验室制法实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
选用稀盐酸而不用浓盐酸是防止生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。
不选用硫酸是因为硫酸与碳酸钙会生成微溶于水的硫酸钙，包裹在大理石表面，阻止反应继续进行。
4. 碳酸钙的性质与用途（1）存在；石灰石、大理石、白垩等。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质：①高温分解：CaCO CaO CO 32高温+↑（熟练掌握）；②跟酸反应：CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑（C O 2的制取原理） （4）用途：重要的建筑材料；高温煅烧可制备生石灰和水泥。
5. 碳酸根离子的鉴定取少量固体或溶液，滴加稀盐酸，并用燃着的火柴检验气体，火柴熄灭。
高一碳及其化合物的知识点
高一碳及其化合物的知识点随着科技的不断发展，我们对于化学的了解也越来越多。
而高一阶段的学习重点之一就是碳及其化合物。
碳是元素周期表中的第六个元素，其在自然界中广泛存在，以其独特的化学性质而被广泛运用于各个领域。
本文将为大家详细介绍高一碳及其化合物的一些重要知识点。
一、碳的特性及基本性质碳原子的结构非常独特，它有着四个完全相同的配对电子，使其能够与其他非金属元素形成共价键。
碳的电负性较小，稳定性较高，能够形成多种不同的化合物。
另外，碳还有着很强的自组装能力，能够形成各种复杂的有机分子。
碳在自然界中广泛存在，如煤炭、石油、天然气等均是碳的存储形式。
此外，碳还是生命的基础，所有有机物都含有碳元素，因此碳也被称为有机化学的基础。
二、碳的同素异形体碳的同素异形体是指具有相同分子式但结构不同的有机化合物。
常见的碳同素异形体有链状异构体和环状异构体。
链状异构体是指由相同个数的碳原子组成，但它们的结构不同，如正丁烷和异丁烷。
环状异构体则是指由相同个数的碳原子形成一个或多个环状结构，如环己烷和苯。
三、碳的卤素衍生物卤素衍生物是指由碳链上的氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的有机化合物。
卤素衍生物在生活中有着重要的应用，如医药、农药、染料等。
值得注意的是，随着卤素的原子序数逐渐增加，卤素衍生物的活性也逐渐下降。
四、碳的官能团官能团是指影响有机化合物化学性质的特殊原子团，常常决定了有机化合物的特性。
常见的官能团有羟基、醛基、酮基、羧基等。
官能团的引入可以增加有机化合物的性质多样性和反应活性，扩大了其应用领域。
五、碳的环状化合物环状化合物是指由碳原子形成一个或多个环状结构的有机化合物。
环状化合物有着特殊的稳定性和反应性质。
其中，芳香烃是含有苯环结构的有机化合物，具有良好的稳定性和饱和性。
芳香烃在许多领域有着重要的应用，如染料、涂料、医药等。
六、碳的生物化合物生物化合物是指存在于生物体内或由生物体合成的有机化合物。
生物化合物在我们日常生活中无处不在，如脂肪、蛋白质、糖类等。
碳及其化合物的种类和应用
碳及其化合物的种类和应用碳是地球上最常见的元素之一，也是生命的基础。
和其他元素一样，碳可以和其他元素结合，形成各种化合物。
这些化合物对我们的生活有着重要的影响，因为它们是我们日常所使用的许多化学物品的基础。
碳的种类碳可以结合成不同的分子，形成不同种类的碳化物。
以下是一些最常见的碳化物:1. 有机化合物：这是我们最熟悉的化合物之一，因为它们组成了我们身体内的大部分物质，例如脂肪、蛋白质、DNA等等。
通常，有机化合物都由碳、氢和氧原子构成。
2. 无机碳化合物：无机碳化合物通常包含碳和金属元素，例如碳化硅和碳化钨等。
这些化合物通常用于制造工业材料和电子元件。
3. 纳米碳材料：纳米碳材料是一种由碳原子组成的超微小颗粒。
纳米碳材料通常具有独特的电化学性能，可以作为电池和超级电容器的组成部分。
4. 神奇石墨烯：石墨烯是一个由碳原子构成的单层薄膜。
它是一种非常薄、轻、坚硬且具有卓越导电性的材料。
石墨烯可以用于制造电子设备、触摸屏幕、电池等等。
碳化合物的应用碳化合物是人类文明的重要基础之一，许多从医学到科技、从地产到商业领域的行业都离不开它们。
以下是一些常见的碳化合物应用：1. 医学应用：碳纤维材料被广泛应用于医学领域中的骨科手术和牙科行业，其优越的耐久性和强度是在医疗行业中应用的重要原因。
2. 工业生产：碳纤维是一种非常有用的工业材料，用于制造航空航天设备、汽车和大型机器。
此外，碳化硅在制造半导体芯片和LED 时也有重要应用。
3. 环保领域：由于其能够吸附有毒物质的能力，活性炭是一种常用的环保材料。
它经常用于净水和净空的处理中，可以有效地去除水和空气中的污染物。
4. 纤维材料：许多纤维材料，如碳纤维、石墨烯等，都具有轻质、高强度的特性，因此可以制造轻便的材料。
总之，碳及其化合物在我们的生活中有着重要的应用，它们不仅是工业生产不可或缺的组成部分，更是将来环境友好型、便携式智能设备的重要材料。
高中化学碳及碳的化合物
碳及碳的化合物一、碳单质1.碳的几种单质2.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2.碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色），但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊木炭还原氧化铁： 2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑C+CO高温2CO二、碳的氧化物１．CO２的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（镁性质活泼，可与其燃烧）2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳（类比：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O）4)与灼热的碳反应（氧化性）：C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：①灭火②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
2．CO的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）①可燃性：2CO+O 点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
碳及其化合物 课件(共45张PPT)
[答案：（1）可燃性、还原性、双原子分子、 气体、难溶于水等（2）都是化合物、都能 发生复分解反应、都能跟某些盐反应、都 含有氢元素等（3）与酸性氧化物反应、与 酸反应、水溶液可使酸碱指示剂变色等 （开放性试题，考生写出其他合理答案均 给分）
3、知道二氧化碳的主要性质和用途；
存在：空气中，体积比0.3%
60g
6、了解自然界中的碳循环；
人、动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧， 动植物尸体被分解； 灰烬中的碳酸盐进 入土壤。
二氧化碳 氧气
光合作用
7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现 象； 见上面习题。
（提示：H2+CuO=Cu+H2O) （无水硫酸铜遇水变蓝） 水煤气的主要成份是CO和H2，还含有少量的 CO2和水蒸气，如用下列装置证明水煤气中含 有CO和H2
请说出各装置的作用
CO、CO2比较
一氧化碳 碳化合价 溶解性 密度与空气比 可燃性 二氧化碳
还原性
与水反应 与碱反应 毒性 主要用途
CO、CO2相关问题
物理性质：无色无味气体、比空气重、能溶于水
用途（性质决定用途）： 灭火——不可燃、不助燃 干冰作致冷剂、人工降雨 制汽水 光合作用 化工原料
你学过CO2哪些化学性质？
1. 烧杯现象_____,说明CO2具有____和____性质 2. 证明与水反应,所放的试剂____,现象___,方程式___
CO
O2 O2 CuO C O2 CuO Fe2O3 H2 O NaOH H+
H2CO3
C
CO2
O2
Na2CO3 NaHCO3
H+
Ca(OH)2
CH4 C2H5OH
CaCO3
碳及其化合物-PPT课件
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：-/xiazai/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：-/fanwen/
试卷下载：/shiti/
还原剂、被氧化、氧化反应
高温
一氧化碳 + 氧化碳
CO
Fe2O3
铁+ Fe
二氧化碳 CO2
氧化剂、被还原、还原反应
（二）二氧化碳（CO2） 实验
二氧化的性质： 化学性质： 1、二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧。 2、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红。
二氧化碳 + 水 CO2 H2O
碳酸 H2CO3
历史课件：/kejian/lish i/
完全燃烧
不完全燃烧
发生原因 燃烧速度 放出热量 生成物
氧气充足 快
多 二氧化碳
氧不充足 慢
少 一氧化碳
二、碳的氧化物 （一）一氧化碳（CO） 1、性质（P95）
一氧化碳与氧气反应
一氧化碳 + 氧气
CO
O2
二氧化碳 CO2
一氧化碳与氧化铁反应
4、足球烯 性质：有金属光泽、抗辐射、耐高温、耐高压、超导、抗化学腐蚀
为什么同是碳元素的单质，却有不同的性质呢 碳原子的排列方式不同
［总结］：1、同种元素可能形成多种不同的单质。因此由 同种元素组成的纯净物才是单质。
2、多种单质可能由一种元素组成。
完全燃烧与an/
碳及其化合物
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一、碳的单质
1、金刚石 性质：透明、半透明或不透明的固体，是自然界中最硬的物质，
耐磨、抗腐蚀。 用途：切割玻璃、钻探矿石切销金属轴承等
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、碳一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2*3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑*11、工业上制备金刚砂：SiO＋3C SiC＋2CO↑2*12、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2三、二氧化碳三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2HCO3－12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－*13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH)4]＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3[Al(OH)4]－－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－－＋H2SiO3↓18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋NaHCO 3C 6H 5O －＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋HCO 3－20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO ＋CO 2＋H 2OHClO ＋NaHCO 3 ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －－＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO 2＋2H 2OCa(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHCO 3－＋HClO 四、碳酸钙四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3＋2HClCaCl 2＋CO 2 ↑＋H 2O CaCO 3＋2H＋Ca 2＋＋CO 2 ↑＋H 2O 2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋2H 2O CaCO 3＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O *3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CaCl 2＋3CO 2 ↑3CaCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CO 2 ↑＋3Ca 2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2 ↑5、高温分解碳酸钙：CaCO 3CaO ＋CO 2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－五、碳酸氢钙五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3)2 ＋2HClCaCl 2＋2CO 2 ↑＋2H 2O HCO 3－＋H＋CO 2 ↑＋H 2O 2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 ＋NaOHCaCO 3 ↓＋NaHCO 3＋H 2O Ca 2＋＋HCO 3－－＋OH－－CaCO 3 ↓＋H 2O CaCO－CaCOCaCO3－CaCOHCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl+CO2NaOH2－CaCO2NaCl2－CaCOHCl NaCl＋CO＋CaCO3－CaCO－3－CaCO－NaOH Na－Na。
七 碳及其化合物
专题七碳及其化合物【考点归纳】3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。
二、碳的氧化物1．二氧化碳（CO2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。
-78℃时，凝华成固态干冰。
(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。
(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．(4)实验室制法：药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2↑收集：向上排空气法，不能用排水集气法．验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满．检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2．一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。
(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。
(3)还原性：CO+CuO △Cu+CO2(4)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。
三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。
但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精——化学名称：乙醇；化学式：C2H5OH性质：可燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2）醋酸——化学名称：乙酸；化学式：CH3COOH性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。
3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。
【问题探究】【例1】：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是( )A．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳B．纳米碳管是一种新型的化合物C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D．纳米碳管在常温下化学性质稳定审题与思路：本题属于信息迁移题．解题关键在于能把学过的知识与题中内容有机地结合起来，做出正确的判断。
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热稳定性高
无明显变化
加热，迅速有气 泡产生，澄清石 灰水变浑浊
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+ CO2↑
△
③
Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3
与盐的反应：取两支试 管，分别加入 1mlNa2CO3和NaHCO3 ，加入几滴CaCl2溶液 与碱的反应：取两支试管， 分别加入1mlNa2CO3和 NaHCO3,加入几滴NaOH溶 液溶液，观察，再分别滴 加几滴CaCl2溶液
小苏打
白色固体
苏打或纯碱
都易溶于水，但溶解度S 碳酸钠>S碳酸氢钠
玻璃造纸等工业 作为发酵粉 溶液都显碱性，因此被用作食用碱
活动探究
通过实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
方法导引 研 究 物 质 性 质 的 基 本 程 序
设计实验方案
碳酸钠和碳酸钙都属于 碳酸盐，你已经知道了
碳酸钙的化学性质，碳
实施实验方案
C60
C
无机化合物
化合物
CO、CO2
碳酸盐: Na2CO3 NaHCO3
有机化合物： 淀粉、甲烷
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
加热 Na2CO3热稳定性高 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质和广泛存在的含碳
化合物
钟乳石
煤块
珊瑚
大理石
石墨
一、多种多样的碳单质
金 刚 石 的 结 构
硬度极高、 无色透明的 晶体
石墨中碳原子的
排列方式
深灰色 质软 不透明 易导电片状固 体
化学前沿
碳纳米管中碳原子的排列方式
C60中碳原子 的排列方式
有白色沉淀 生成 无明显实验现 象 Biblioteka 始无明显现 象，后有白色 沉淀产生
Na2CO3 + 2CaCl2 = 2NaCl+CaCO3 ↓ NaHCO3与CaCl2溶液 不反应 Na2CO3与碱不反应
④
NaHCO3
开始无明显现象， NaHCO3+NaOH 后有白色沉淀产 =Na CO +H O 生
2 3 2
小结 石墨 单质 金刚石 互为同素异形体
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+ H2O ①与酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ +H2O ②与盐反应 Na2CO3 + 2CaCl2 = 2NaCl+CaCO3 ↓ NaHCO3不与钙盐和钡盐反应 ③与碱反应 Na2CO3不与碱反应
同素 异形 体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，
叫做该元素的同素异形体
同 种 元 素
结 构 不 同
O2和O3，白磷和红磷
二、广泛存在的含碳化合物
碳 酸 钙
菱锌矿(ZnCO3)
天然气：甲烷
碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的物理性质和用途 Na2CO3
俗称 色态 溶解性 用途
NaHCO3
酸钠是否也有类似的化 学性质？碳酸氢钠与碳 酸钠在组成上具有相似 之处，碳酸氢钠是否具
归纳整理并得出结论
结论分析
有与碳酸钠类似的性质 呢？
组 别
探究对象
实验内容
与酸的反应：取两支 试管，分别加入固体 碳酸钠和碳酸氢钠， 滴加适量盐酸，并将
实验现象
结论
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+ H2O
Na2CO3 +HCl =NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑ +
①
Na2CO3
有气泡产生， 澄清石灰水变 浑浊 迅速有气泡产生， 澄清石灰水变浑浊 加热，无气泡产 生，澄清石灰水
NaHCO3 Na2CO3 ② NaHCO3
产物通入澄清石灰水 中
H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ +H2O