化学反应速率(第二课时)
化学反应速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)教案
2.1.2化学反应速率（第2课时）一、核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
二、教学重难点重点：外界因素影响化学反应速率的规律及微观分析；难点：外界因素影响化学反应速率的微观分析。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？【投影】灯泡、冰箱、矿石【问】1、灯泡为何抽成真空？2、食物为何放入冰箱？3、矿石为何粉碎？【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。
【问】如何探究化学反应速率的影响因素？【生】控制变量法【展示】浓度对反应速率的影响实验视频实验现象：试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸> 1mol/L的盐酸> 0.5mol/L的盐酸实验结论：增大反应物浓度能加快化学反应速率【讲解】理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。
该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
但是，不是每次碰撞都能发生反应。
能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
【展示】投篮不中的图片【问】这两种情况为何投篮不中？【生】力量不够、取向不好。
【讲解】有效碰撞必须满足的条件：发生碰撞的分子具有足够高的能量、分子在一定的方向上发生碰撞；活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展：反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例：将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器，
(2) t1以后：v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间（t）
二、化学平衡状态 1、概念：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。
2、特征：
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：v(正)＝v(逆) ≠0 。 动：动态平衡。 定：平衡时，各组分的浓度保持一定。 变：当外界条件发生改变时，原平衡发生移动。
害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48，思考如何提高煤的燃烧效率？
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃 烧有何关系？ 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 3、应选择什么样的炉膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量？
第二课时《(鲁科版选修4)化学反应的速率》影响速率的因素(定稿)
外界 条件
作用规律实质
相关公式
注意
通常增大反应物浓 浓度 度可以提高化学反 应速率 温度 温度升高速率常数 增大反应速率提高
浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大正逆反应的速率； 减小反应物的浓度，可以减小正逆反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
对于气体参加的反应， 增大压强，可以增大反应的速率；
减小压强，可以减小反应的速率。
小结：当体系的压强改变时，是否 对反应速率产生影响，要看压强的 改变是否对体系内物质的浓度产生 影响,浓度改变了，速率才会随之改 变。即：
知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞： 能够发生化学反应的碰 撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子： 能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。
⑶活化能: 活化分子所多出普通分子的 那部分能量E1。 (4) 活化能越低，单位体积内活化分子 数越多，化学反应速率就会越快。
阿仑尼乌斯公式
k AeA 比例常数Ea RT实验编号
C(HI)/mol· -1 L C(H2O2)/mol· -1 L v /mol· -1· -1 L S
1
0.100 0.100 0.00760
2
0.200 0.100
3
0.300 0.100
4
0.100 0.200
5
0.100 0.300
0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
化学反应速率(第二课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1.在体积可变的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增
大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ C ）
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次
检2 3mi进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
未使用催化剂时：反应的活化能为Ea
使用催化剂K后，反应分两步 第一步：活化能为Eal 第二步：活化能为Ea2
这两个分步反应的活化能都比原来的Ea要小， 因此反应速率加快。
又因为Ea1>Ea2，所以第一步是慢反应，第二步是快反应。而整个反应的速率是 由慢反应决定的，也叫“决速步骤”。所以第一步的活化能Eal 就是在催化剂条 件下整个反应的活化能。
3.什么样的碰撞会引发化学反应呢？ 有效的碰撞
展1 3min
反应物的分子要发生有效碰撞需满足什么条件？
力量不够
取向不好
有效碰撞
发生有效碰撞的条件: (1)发生碰撞的分子必须有足够的能量；
(2)分子发生碰撞时必须有合适的取向。
展1 3min
碰撞理论
活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子
活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。
评2 3min
（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。 （2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （3）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率， 从而改变反应到达平衡所需时间。不影响反应的焓变。 （4）催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降， 甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。
【化学】2-1-2 化学反应的速率和限度课件(苏教版必修2)
思考：对有利或我们需要的反应， 思考：对有利或我们需要的反应，要想办法增大 反应速率以提高工作效率的措施有那些？ 反应速率以提高工作效率的措施有那些？对有害的 或我们不希望的化学反应， 或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率有 那些？ 那些？
练习： 练习： 下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是： （ ） 化学反应中的能量变化， A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 8 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 下列说法中， 2、下列说法中，正确的是 （ ） 如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， A 、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和， 则该 反应是吸热反应 B、我国目前使用最多的燃料是酒精 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO C 、 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘 ， 而且生成 SO2 ， 导致酸雨 的形成 煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等， D、煤经过处理后制得水煤气、 干馏煤气等，可提高燃烧效率和 减少环境污染
探讨交流： 探讨交流： 高炉高度增加， 高炉高度增加， 为什么CO CO浓度比 为什么CO浓度比 例没发生变化？ 例没发生变化？
定向爆破显神威！
2004年 2004年4月11日下午3时30分，随着一声巨响， 11日下午3 30分 随着一声巨响， 日下午 夹杂着火药味的尘土腾空而起， 夹杂着火药味的尘土腾空而起，位于成渝路高速 公路出入城段迎晖路旁一占地20419 20419平方米的烂尾 公路出入城段迎晖路旁一占地20419平方米的烂尾 广东商城一屁股坐在了地上。 楼—————广东商城一屁股坐在了地上。 广东商城一屁股坐在了地上 2004年11月17日13时02分 2004年11月17日13时02分，随着现场指挥一声 起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 “起爆”的指令，19层高的原上海港高阳港务公 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地” 司中心大楼在5秒钟内“瘫软在地”。
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；
影响化学反应速率的因素第二课时
加入试剂
褪色时间 结 论
长
短
MnSO4是该反应的催化剂， 可加快反应速率。
3.
p23 科学探究 3
反应物 硫酸溶液、淀粉 唾液、淀粉溶 溶液 液 碘水 碘水
褪色慢 褪色快
反应现象 结 论
催化剂有选择性
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。
练习1：
☆增大反应物的浓度使反应速率加快的原因（ A ） ☆对气体参与体系增大压强使反应速率加快的原因（ A ） ☆升高温度使反应速率加快的主要原因是（BC ） ☆使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
练习2： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ A ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
实验温度
出现浑浊时间
热水
冷水
结论
长 短 温度高的溶液先出现浑浊
【规律】
其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。
【原因】
（1）升高温度，一部分非活化分子吸收能 量转化为活化分子，使得活化分子百分数 提高 （2）升高温度，分子热运动加快，碰撞频率 提高。
高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。
计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。
b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。
四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。
五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。
教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。
二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。
反应机理是影响反应速率的决定因素。
高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应速率和限度第二课时》精品课件
可逆反应的特征
①正反应和逆反应发生的条件相同； ②反应物、生成物共同存在； ③可逆反应有一定的限度。
典例剖析
1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ） A. SO3，O2 B. SO2，SO3 C. SO2 ，SO3，O2 D. SO2，O2
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
反应速率
v(正)
v(逆)
v(正)=v(逆)
t1
时间（t）
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
t1以后反应处于平衡状态!
什么是化学平衡呢？
化学平衡状态的建立
A：反应刚开始时 B：随着反应的进行 C：某一时刻
N2 + 3 H2 2NH3
3、化学平衡定义：
一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡
理解：
①前提：
②实质：
③标志：
v(正）=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。
一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？
自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜 阅读教材P50-51 从中你能得到什么启示？
总结什么是可逆反应
C+CO2=2CO 是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。
什么叫做可逆反应？
在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.
高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-课件
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。
【方案设计】 1. 明确目的：一体化脱除烟气中的SO2和NO。 2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
2. 确定反应：基于SO2和NO的还原性。
SO2 NO
氧化剂 碱性物质
NaClO、Ca(ClO)2等。
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
SO2(g) + O3(g) NO(g) + O3(g)
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
任务二
分析实验数据，理解并解释实际生产问题
【实验数据1 】
烟气流量一定， 烟气温度为150 ℃， 在相同时间内，O3浓 度对NO和SO2氧化率影 响如右图。
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
化学反应速率(完整版)2
计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少
1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为( C )
A.2:3:2
B.2:3:3
C.1:3:2
D.3:1:2
3.合成氨反应：3H2+N2
2NH3，其反应速率可分别表
示为v(H2),v(N2),v(NH3),则正确的关系式是（ C ）
了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( C )
A.0.02 mol/(L•min)
B.1.8 mol/(L•min)
C.1.2 mol/(L•min)
D.0.18 mol/(L•min)
2.m A + n B
p C的反应中，m、n、p为各物质的
例2 向一个容积为1 L的密闭容器中放入2 mol SO2和1 mol O2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8 mol SO2,求2 s 内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比
【解析】 起始浓度/mol·L-1
2SO 2+ O 2
21
催 化 剂
加 热 2SO 3
2s末浓度/mol·L-1 0.8
Δt 3.单位 mol/(L·min)或 mol/(L·s)等
【说明】 (1)化学反应速率是标量，无正负号。 (2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因 此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速 率。 (3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
N2+3 例H12高 在催 温 化 高 剂 压2NH3
△c△(St O2)
1.2 mol/L = 2s
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.1化学反应速率(第二课时)-课件
催化剂对H2O2分解化学反应速率的影 响
2H2O2 2H2O + O2↑
较高浓度的H2O2在避光条件下的分解速率
温度
30℃
50℃
分解速率
每年1%
每年2%
2H2O2 FeCl3 2H2O + O2↑
问题 为什么催化剂对化学反应速率有显著影响？
任务五 简单碰撞理论解释 催化剂对化学反应速率的影响
当其他条件相同时，使用催化剂，改变反 应历程→活化能降低→活化分子百分数增多→ 单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多→化 学反应速率增大
【实验原理】
Na2S2O3 + H2SO4
Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
Na2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与 H2SO4 溶液反应如下：
【实验装置】
浊度计用于测量溶液浑浊度的变化。产生的沉 淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
变量控制测定化学反应速率的方法
【方案设计】
识别变量
变量： Na2S2O3或H2SO4浓度 控制变量：其他组分浓度、温度等
化学反应速率（第二课时）
思考 为什么反应条件对化学反应速率有影响？
任务一 探究温度对化学反应速率的影响
【实验原理】
Na2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与 H2SO4 溶液反应如下：
Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
【实验用品】 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液、0.1 mol/L H2SO4 溶液、 20 ℃水、 70 ℃热水、试管、烧杯等。
选取观测量：溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化
专题19 化学反应速率(第二课时)学案
班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦课堂检测：1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的ZnA．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部2、一定温度下，反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He课后作业（第二课时）：1、向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D （g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3- ===3SO42-＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。
下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是() A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
教学内容化学反应速率(二课时)时间2005-9-9——12.
教学内容：化学反应速率（二课时） 时间：2005-9-9——12教学目的：使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
基础知识导引：1．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重．为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？2．我国目前多用燃烧黄铁矿（主要成分是2FeS ）的方法来制取2SO ，工业上常把黄铁矿粉碎成细小的矿粒后再燃烧，为什么要在燃烧前将黄铁矿粉碎？教学过程：一、化学反应速率化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示． ①公式：t C V ∆∆=△C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加．这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数．②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：)(1min)/(60s L mol L mol ⋅=⋅③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率．而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率．用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比．⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率．二、决定化学反应速率的主要因素：参加反应的物质的性质（内因）三、外界条件对化学反应速率的影响内因无法改变，但我们可以改变外因，即外界条件的影响，使同一化学反应在不同的条件下具有不同的化学反应速率．我们可以通过改变反应的条件，如浓度、压强、温度、催化剂等条件来改变化学反应的速率．①增大气体或溶液反应物的浓度可以增大化学反应速率．固体和纯液体的浓度一般认为不变，所以增加固体或纯液体反应的的量并不能增加浓度．②对有气体参加的反应，增大压强可增大反应速率．压强的变化必须引起浓度的变化才能改变化学反应速率．压强对液体、固体的体积几乎无影响，可认为浓度不变，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率无影响．③无论是吸热还是放热反应，升高温度均可增大反应速率，但增大的倍数不同．一般温度每升高10℃，反应速率可增大2—4倍．④使用催化剂一般可增大反应速率．催化剂不能改变反应发生的方向，不能让不可能的反应变成可能．对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率．⑤其他因素如固体颗粒的大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质等也能改变反应速率．四、有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响：有效碰撞：能发生化学反应的碰撞活化分子：能发生有效碰撞的分子%100⨯=反应物分子数活化分子数活化分子的百分数化学反应空间因素：合适的取向能量具有比普通分子更高的能量因素：活化分子有效碰撞→⎭⎬⎫⎩⎨⎧)(1．浓度：反应物浓度增大→活化分子数增大（活化分子百分比不变）→有效碰撞增多→化学反应速率增大2．压强：压强的影响实际就是浓度的影响3．温度：温度升高→反应物分子能量增加→活化分子的百分数增大4．催化剂：降低反应所需要的能量→增加活化分子所占的百分数浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响中，浓度、压强并不能改变活化分子的百分数，升高温度和使用催化剂能增加活化分子的百分数．例题分析例1 一个5L 的容器里，盛入8.0mol 某气态反应物，5min 后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol ，这种反应物的化学反应速率为__________________________mol/（L ·min ）． 解析 本题考查的是化学反应速率的表示方法，直接用气态反应物物质的量浓度的变化除以时间即可． 答案 0.048点悟 此题是直接运用计算公式的基础题，但学生易做错．解题易错点是用气态反应物物质的量的变化而不是物质的量浓度变化除以时间，即少除以5L ．例2 某反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从0℃升高到100℃，反应速率为原来的多少倍？解析 本题考查的是温度对化学反应速率影响的指数关系，反应速率为原来的10242100100=-倍 答案 1024倍点悟 解题易错点：误认为是201001002=-⨯倍例3 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A ．20mL3mol/LB ．20mL2mol/LC ．10mL4mol/LD ．30mL1mol/L 解析 本题考查的是浓度对化学反应速率的影响，因最终溶液都稀释到50mL ，体积相同，所以溶质物质的量大的溶液反应速率最大．答案 A点悟 解题易错点为直接将各选项中的浓度进行比较，忽略了所有溶液都稀释到50mL ，原浓度已无意义，应根据物质的量计算出新的浓度再比较大小，决定化学反应速率的大小． 例4 某反应：X+3Y=2Z+2P ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲条件v （X ）=0.3mol/（L ·min ），乙条件v （Y ）=1.2mol/（L ·min ），丙条件v （Z ）=0.8mol/（L ·min ），丁条件v （P ）=0.9mol/（L ·min ），则反应进行最快的是_________________． 解析 本题考查的是如何比较用不同物质表示的同一反应化学反应速率的快慢．解题方法为将不同物质表示的化学反应速率根据方程式中化学计量数之比换算成同一物质的化学反应速率，再根据数值的大小来比较．如将不同条件下X 、Y 、Z 、P 表示的化学反应速率都换算成v （X ）．甲条件v （X ）=0.3mol/（L ·min ），乙条件v （X ）=0.4mol/（L ·min ），丙条件v （X ）=0.4mol/（L ·min ），丁条件v （X ）=0.45mol/（L ·min ）．答案 丁点悟 解题易错点为没有注意到表示化学反应速率的物质不同，这样的化学反应速率的数值不具有可比性，而是直接将四个数值比较，从而错选乙．解题技巧点为将不同物质表示的化学反应速率根据方程式中化学计量数之比换算成同一物质的化学反应速率，才有可比性．例5 将10molA 和5molB 放入10L 真空箱中，某温度时发生反应)(2)()(3g C g B g A +，在最初0.2s 内，A 的平均速率为0.06mol/（L ·s ），则在0.2 s 时，箱中有C ____________mol ，0.2s 时有B __________ mol/L ．解析 本题考查的是不同物质表示的化学反应速率之比，根据化学计量数之比以及化学反应速率与物质的量浓度 、物质的量之间的换算关系．解题思路如下：2:1:3)(:)(:)(=C v B v A v ，v （A ）=0.06mol/（L ·s ），可求出v （B ）=0.02mol/（L ·s ），v （C ）=0.04mol/（L ·s ）．n （C ）=△n （C ）=v （C ）·t ·V=0.04mol/（L ·s ）·0.2s ·10L=0.08mol ，△c （B ）=v （B ）·t=0.02mol/（L ·s ）·0.2s=0.004mol/L ，开始时c （B ）=0.5mol/L ，0.2s 时c （B ）=0.5mol/L —0.004mol/L=0.046mol/L ． 答案 0.08mol ，0.046mol 点悟 此题的有关计算并不难，但正确率不高．解题易错点为没有看清所求数值的单位，也就是说根本不明确题目要求的是什么量．匆匆下笔、审题不清是同学们受惯性思维的影响，如此题第一问求的是C 的物质的量，但第2问不再求物质的量，而是求B 的浓度，并且通过化学反应速率算出的是浓度的变化，而非0.2s 时B 的浓度，还要用初始时B 的浓度减去浓度的变化． 此题综合了较多量的计算，解这类题的关键是要熟悉不同量之间的运算关系．拓展延伸探究例1 在恒温、恒容的密闭容器进行反应有)()()(气气气C B A +，若反应物的浓度从2mol/L 降到0.8mol/L 需20s ，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的反应时间为 A ．10s B ．大于10s C ．小于10s D ．无法判断解析 本题考查的是同一反应在不同的时间段内化学反应的速率．如果按反应物浓度从2mol/L 降到0.8mol/L 需20s 计算，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的反应时间为10s ，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s ． 答案 B点悟 解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的．例2 一容积为1L 的恒容密闭容器，发生工业合成氨的反应．充入21molN 和21molH ，反应进行一段时间后，①若又加入21molN ，气体的压强和化学反应速率如何变化？②若又加入21molH ，气体的压强和化学反应速率如何变化？③若加入1molHe ，气体的压强和化学反应速率如何变化？解析 本题考查的是压强的变化必须引起反应物浓度的变化，才能对化学反应速率产生影响．首先要明确恒容密闭容器就是指体积始终不变的容器，气体的压强指的是所有气体的总压强．①若又加入21molN 及②又加入21molH ，使气体压强都变大，并且①使反应物2N 的浓度增大，②使反应物2H 的浓度增大，从而使化学反应速率都变快；③加入1molHe ，使恒容容器中单位体积内分子数增多，气体的压强也变大，但反应物2N 和2H 浓度没有改变，所以反应速率不变．答案 ①②气体压强都变大，化学反应速率都变快；③气体的压强增大，反应速率不变． 点悟 解题易错点为第③问，误以为加入He ，使气体压强增大，化学反应速率也变大．当在容器中加入与反应无关的气体时，解题关键点在于分析能否引起反应物浓度的变化，如果能，则化学反应速率相应地改变；如果不能，则化学反应速率不变．变式：若在一恒压容器中，发生工业合成氨的反应．充入21molN 和21molH ，反应进行一段时间后，再加入1molHe ，容器的容积和化学反应速率如何变化？解析 本题考查的也是在容器中加入与反应无关的气体时，对化学反应速率能否产生影响．与上题第③问的区别在于容器不同，上题为恒容容器，本题为恒压容器．恒压容器指在反应过程中压强始终不变的容器．加入1molHe 后，要保持压强不变，使单位体积内气体分子数不变，容器的容积必须增大，所以2N 和2H 浓度变小，化学反应速率变慢． 答案 容器的容积增大，化学反应速率变慢．点悟 通过本例及变式的对比，我们可以体会到只有明确题目的条件，注意是什么样的容器，会发生什么样的变化．哪些因素变了，哪些不变．才能正确分析条件变化对化学反应速率的影响．解题规律：向恒容容器中充入与反应无关的气体，压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变．向恒压容器中充入与反应无关的气体，容器容积增大，反应物浓度变小，反应速率减小．例3 a 、b 是两个容积相等的容器，容器a 的容积保持不变，容器b 的上盖可以上下移动以保持压强恒定．在同温同压下，将等物质的量的2NO 充入容积相同的a 、b 两容器中，并发生反应：．问①开始反应时两容器内生成42O N 的速率是什么关系？②反应过程中两容器生成42O N 的速率是什么关系？解析 本题考查的是同样的反应分别在恒容、恒压容器中进行化学反应速率的变化，与例7有相似之处．思考时要注意随着反应的进行，影响化学反应速率的外界条件如何变化．①开始反应时两容器容积相同，2NO 物质的量相同，所以2NO 浓度相同，化学反应速率相同．思考第②问时，要观察反应实质，这是气体体积、物质的量、分子数减小的反应．反应过程中a 容器容积不变，随着反应的进行，单位体积内气体的分子数减小，所以气体的压强就减小．B 容器通过使容器容积减小保持原压强不变，P （b ）>P （a ），所以v （b ）>v （a ）．答案 ①化学反应速率相同，②v （b ）>v （a ）．点悟 解题延伸点：在本章化学平衡的题目中，许多都是在恒容或恒压容器中进行，理解恒容、恒压容器的涵义并正确分析反应过程中物质浓度、压强的变化是解题的关键． 教后一得：明确理解外界条件对化学反应速率的影响，正确分析题目中外界条件的变化是解题的关键，排除思考障碍．古建筑遭受腐蚀是酸雨造成的．前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快是因为随着工业的发展，排入空气中的2SO 等酸性物质增多，使酸雨日益频繁和严重，环境污染加剧，使近几十年腐蚀变快．工业上常把黄铁矿粉碎成细小的矿粒后再燃烧，是为了减小固体颗粒半径，增大固体表面积，从而使燃烧的反应速率加快．。
专题十一化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态与平衡常数
专题十一化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态与平衡常数【课堂目标】1.了解可逆反应的含义。
2.理解化学平衡的概念。
3.理解影响化学平衡的因素。
4.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。
【基础梳理】活动一：可逆反应【例1】向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量 2mol(填“＜”、“＞”或“=”，下同)，O2的物质的量 0 mol，转化率 100%。
【变式1】辩析：在标准状况下，22.4LN2与足量H2完全反应生成N－H键的数目为6N A( )活动二：化学平衡标志【例2】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2B.单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NOC.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态D.混合气体的压强不再改变的状态【变式2－1】一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。
判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变【变式2－2】一密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填序号)①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑨温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化活动三：平衡的移动1.影响化学平衡的因素在一定条件下，a A(g)＋b B(g)m C(g) △H ＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变2.如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 的方向移动。
第二课时影响化学反应速率的因素
3．下列说法正确的是( ) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度反应速率一定加快 C．催化剂能够增大反应的活化能 D．任何化学反应都需要催化剂
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D．增大A或B的物质的量 催化剂特点：改变反应历程，降低反应的活化能，同等程度的改变正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间，不能改变反应的平衡常数
活化能，同等程度的改变正、逆反应速率， ，不能改变平衡转化率。
四·催化剂对化反应速率的影响
缩短到达平衡的时间，不能改变反应的平 ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度
• 三·温度对化学反应速率的影响
• 1.基本规律：温度升高，化学反应速率增大 ，
降低温度化学反应速率减小。
2.原因：升高温度→活化分子百分数和较高 能量的分子间的碰撞频率提高→有效碰撞 几率增加→化学反应速率增大。
3.可逆反应：升高温度，吸热反应、放热反 应的反应速率均增大，但吸热反应增大的 多；降低温度，吸热反应、放热反应，反 应速率均减小，但吸热反应减小的多。
原因：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快 基本规律：温度升高，化学反应速率增大，
2．了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。 C．催化剂能够增大反应的活化能 B．升高温度反应速率一定加快 原因：催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高化学反应速率。
三·温度•对化四学反应·速催率的影化响 剂对化反应速率的影响
基本规律：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，浓度增大，反应速率加快；
• 1.基本规律：使用催化剂可大大加快化学反 原因：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快
化学反应的速率和限度第二课时
一.浓度对化学平衡的影响
三. 压强对化学平衡的影响
二.温度对化学平衡的影响
①增大反应物浓度， 平衡正方向移动。
③减小反应物浓度， 平衡逆方向移动。
④增大生成物浓度， 平衡逆方向移动。
在其他条 件不变时
②减小生成物浓度， 平衡正方向移动。
在其他条 件不变时
①增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。
第三节 化学反应的 速率和限度
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二、化学反应的限度
思考？
我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
§ 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。
（2）温度对化学平衡的影响
【实验】 2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应） （红棕色） （无色） 逆反应为吸热反应 热水 冷水 操作步骤： 实验现象： 热水中混合气体颜色变深， 冷水中混合气体颜色变浅。
A
B
C
升温使平衡向吸热方向移动
降温使平衡向放热方向移动。
结论：其他条件不变，
在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？
开始阶段有什么特征？
N2 + H2 NH3
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
只有正反应，v(逆)=0
催化剂
N2 + 3 H2 2NH3
P2 > P 1
T1 > T 2’
m + n > p
例题2. 在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应： A （g） + B （g）≒ x C （g） （放热反应） 符合下列图象（I）所表示的关系。由此推断对图象（II）的正确说法是（ ）。
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第三节 化学反应速率（第二课时）
学案编撰人：许师 审核人：王修琴 黄涛
教学目标
1、掌握化学反应速率的概念、数学表达式和影响因素。
2、掌握化学反应速率的有关计算
3、化学反应速率的概念以及有关计算
4、外界条件对化学反应速率的影响
自主学习
⑶温度：在 时，升高温度，化学反应速率 。
[说明]： ①实验测得，温度每升高___℃,化学反应速率一般增加到原来的_____倍；
②在其它条件不变时，改变温度，化学反应速率 （选填：可能、一定）改变； ③温度对任何反应的速率均有影响，不仅影响v 正，而且影响v 逆。
阿仑尼乌斯公式: S.Arrhenius(1889)提出了反应速率与温度的关系式: k =A e RT
E a
说明：
(1)k 为反应的速率常数，单位由反应级数而定；
(2)A 为指前因子，对于指定反应是一个常数，单位与k 相同； (3)R 为摩尔气体常数，常用值为8.314J ·K -1
·mol -1
， (4)T 为热力学温度，单位为K ； (5)E a 为活化能，常用单位为J ·mol -1。
活化分子：能够通过碰撞发生化学反应的反应物分子为活化分子。
活化能：活化分子所必须具有的最低能量为反应的活化能。
反应的活化能与化学键的键能有
关，大小由反应的本质决定的。
E a 越大，k 越小，反应速度越慢；对于同一个反应，E a 是一个确定的值，同温度无关。
(6)温度影响：温度对活化分子分数的影响，是由于温度升高后，使分子平动能升高了，因而
使能量超过反应活化能的分子数目增多所造成的。
⑷催化剂能___ _其它物质的化学反应速率,而本身的____ 和___ ___在反应前后都不变的物质叫该反应的催化剂。
[说明] ①催化剂能 程度的加快（或减小）正、逆反应速率。
②使用催化剂时,必须防止 。
作用机理：催化剂改变了反应的历程，改变了反应的活化能，正、逆反应的活化能改变值是相等的,这表明催化剂对于正、逆反应的作用是等同的，它可以同时加快正、逆反应的速率。
催化剂的存在改变反应热ΔH （因ΔH ＝E af －E ar ）。
(5)此外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也是影响反应速率的重要因素。
三、运用活化分子的理论解释浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响
【情境导入】大家知道催化剂是如何影响反应速率的吗？ 【学到结合】
例1.下列说法正确的是
A 、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B 、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C 、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D 、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
【探究深化】
例2. 在密闭容器中充入A 、B 或G 、H 进行可逆反应：aA （气）+bA （气）
gG （气）+hH （气）；
反应进程
催化反应和非催化反应的活化能与反应途径示意图
△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T ）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t 表示时间），则下列结论中正确的是
A 、开始时充入G 和H a+b ＜g+h Q ＜0
B 、开始时充入G 和H a+b ＜g+h Q ＞0
C 、开始时充入G 和H a+b ＞g+h Q ＞0
D 、开始时充入A 和B a+b ＞g+h Q ＞0 例3. 可逆反应A （气）+2B （气）
nC （气），在不同压强（P 1、P 2）下，测得C 的体积分数跟
反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（ ） A 、P 1＞P 2 ，n ＞3 B 、P 1＞P 2 ，n ＜3 C 、P 1＜P 2 ，n ＞3 D 、P 1＜P 2 ，n ＜3
【总结反思】
菜单式作业
1、 【基础演练】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
（ ）
A 、对该反应体系加热
B 、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸
C 、滴加少量CuSO 4溶液
D 、不用铁片，改用铁粉 2、设反应C + CO 2
2CO ΔΗ1> 0反应速率为V 1 ；N 2 + 3H 2 == 2NH 3ΔΗ2< 0 ，反应速率为V 2 。
对上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化为……………（ ） A 、同时增大 B 、同时减小 C 、V 1增大，V 2减少 D 、V 1减小，V 2增大
3、下列四种x 的溶液，分别加入盛有1
L mol 2 mL 100-⋅盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL ，
此时x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A ．20 mL ，3mol·L －
1 B ．20 mL ，2mol·L －
1
C ．10 mL ，4mol·L －
1 D ．10 mL ，2mol·L －
1
4、在2SO 2（气）+O 2（气）2SO 3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的
关系不正确的是 （ ）
A 、V （SO 2）=V （O 2）=V （SO 3）
B 、V （O 2）=1/2 V （SO 2）
C 、V （SO 2）= V （SO 3）
D 、V （SO 3）= 2V （O 2）
6、NO 和CO 都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N 2和CO 2，对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）
A 、使用催化剂不能改变反应速率
B 、降低压强能使反应速率加快
C 、改变压强对反应速率没有影响
D 、升高温度能加快反应速率 7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：
2KMnO 4 + 3H 2SO 4 + 5H 2C 2O 4 == K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2↑ + 8H 2O 不能使反应速率加大的措施是（ ）。
A ．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B ．增大草酸溶液的浓度 C ．增大压强 D ．升高温度
8 、若温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍.10℃时某反应的速率为0.1 mol / (L·s),为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L·s),其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃ 9、反应2A （气）
2B （气）+C （气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正
反应速率降低，[B]减小，应采用的措施 （ ）
A 、升温
B 、增大反应器体积
C 、增大[A]
D 、降温。