高考化学 专题二十五 物质结构与性质
高考化学精品课件：专题二十五 物质结构与性质
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共
振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。 氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴
离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
____________________________________________________。
微粒、微粒间作用力的区别。
(1)掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写1～36号元 素核外电子排布式。
(2)了解元素周期表中第一电离能和电负性的变化规律，能 够根据元素的电离能判断元素的常见化合价。
(1)了解σ 键和π 键，能运用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (2)理解离子键、金属键的含义，能运用化学键的特点解释 物质的一些物理性质。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核 外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负 性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基 态原子核外有_________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)；
【精讲精析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合
物以及热化学方程式等知识。根据题意， W的一种核素的质量 数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1， 且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材 料，不难推断Y为Si； Z的电负性在同周期主族元素中最大，
化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释 其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ 键和π 键，能用键能、键长、 键角等说明简单分子的某些性质。
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
2-5 物质的组成、性质和分类
考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子、元素的概念比较原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。
分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
离子有阳离子和阴离子之分。
元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
2．元素、微粒及物质间的关系图3．同素异形体4．简单分类法——树状分类法和交叉分类法(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( ) (3)氢氧两种元素只能组成水( ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)胆矾(CuSO 4·5H 2O)、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]属于混合物( ) (6)由NaH 2PO 2是正盐知H 3PO 2是一元酸( )2．(1)能电离出H ＋的都是酸吗？能电离出OH －的都是碱吗？ (2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？答案 (1)能电离出H ＋的不一定都是酸，如NaHSO 4，只有电离生成的阳离子全部是H ＋的化合物才是酸；能电离出OH －的不一定都是碱，如Cu 2(OH)2CO 3，只有电离生成的阴离子全部是OH －的化合物才是碱。
(完整word版)高考化学物质结构与性质
高考化学物质结构与性质前言：高中化学120个关键知识，为高中理科生整理，请同学们收藏学习，为了资源的共享，请把此资料转载分享、或发表在博客、论坛上，以便分享给更多的同学一. 学习内容：分子结构与晶体结构二. 学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。
了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。
三. 学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
共价键的三概念意义共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。
σ键较稳定，而π键一般较不稳定。
共价键具有饱和性和方向性两大特征。
2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
高考化学复习考点知识突破解析25： 物质结构与性质(二)(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析物质结构与性质1．(2022届·宁夏中卫市高三模拟)铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。
铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
氟及其化合物CuF用途非常广泛。
回答下列问题：(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________。
(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___________，与[H2F]+具有相同空间构型且中心原子与F原子同周期的分子是_____________。
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
4NH 中心原子的杂化类型是____________；氟化铵中存在_______________(填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键(5)SF4被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。
SF4是一种共价化合物，可通过类似于Bom-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。
则F-F键的键能为_____kJ/mol，S-F键的键能为______ kJ/mol。
(6)CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。
①CuF中Cu+的基态价电子排布式________铜元素位于元素周期________区，金属Cu 的堆积模型为__________________。
②CuF的熔点比CuCl的高，原因是______________③已知N A为阿伏加德罗常数的值，CuF的密度为7.1g/cm3，晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)【答案】(1)X-射线衍射实验 (2)(3)V形 H2O (4)sp3 AB (5)155 327(6)①3d10 ds 面心立方最密堆积②CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体③107【解析】(1)从外观无法区分晶体、准晶体和非晶体，但用X 光照射会发现：晶体对X 射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过X-射线衍射实验可区分晶体、准晶体和非晶体；(2)F 的原子序数为9，核外电子排布式为1s 22s 22p 5，价电子为2s 22p 5，因此基态F 原子的价电子排布图为；(3)[H 2F]+的中心原子的价层电子对数为7-1-122+2⨯=4，含有两对孤对电子，所以空间构型为V 形；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，结构相似，所以与[H 2F]+具有相同空间构型且中心原子与F 原子同周期的分子是H 2O ；(4)nh 4+中心原子的价层电子对数为4，所以为sp 3杂化；NH 4F 中氟离子和铵根之间为离子键，铵根内部共价键和配位键均为σ键，所以选AB ；(5)由图象可知，3molF 2(g)形成F(g)断裂3molF-F 键，吸收465kJ 能量，则F-F 键的键能为155kJ •mol -1；由图可知1molS(g)和6molF(g)形成SF 6(g)要形成6molS-F键，放出1962kJ 能量，则S-F 的键能为19626kJ •mol -1=327kJ •mol -1；(6)①Cu 元素为29号元素，基态Cu 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，失去最外层一个电子形成Cu +，所以Cu +的价电子排布式为3d 10；铜元素位于第四周期第IB 族，所以属于ds 区；金属铜为面心立方最密堆积；②CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，而CuF 为离子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高，所以CuF 比CuCl 熔点高；③根据均摊法，晶胞内部黑球个数为4，晶体化学式为CuF ，所以白球个数也为4，即晶胞中有4个亚铜离子和4个氟离子，所以晶胞的质量为m =()A 64194N +⨯g ，晶胞体积V =a 3，晶体的密度3A 3834g ===7.1g cm a N m V ρ⨯，可解得a=3A 8347.1N ⨯×107nm 。
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是 A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF【答案】B【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意； 答案选B 。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第25讲化学键
[对点训练 2] 我国科学家发明了低压高效电催化还原 CO2 的新方法,其总反
应为 NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是( D ) A.中子数为 12 的钠原子:1213Na
··
BC..NCOaC2 l的电电子子式式:N:O··a····+··[C··C······lO······]·-· ·· D.NaClO 的电子式:Na··O····C··l·· 解析 NaClO 是离子化合物,其电子式为Na+[··O······C····l··]-,D 错误。
关键能力•提升
考向1 共价键的类型及数目的判断 例1(2024·广东六校联盟联考)三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制备某药物 的原料,可由三氟乙酸与乙醇反应生成。下列说法不正确的是( D ) A.元素的电负性:F>O>C>H B.原子半径:C>O>F>H C.1个该分子中含有13个σ键和1个π键 D.三氟乙酸与乙醇反应过程中,存在σ键和π键的断裂与形成
原子半径:C<Si,共价键键长:C—H<Si—H,键能:C—H>Si—H,共价键的牢
固程度:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定,B正确;碳化硅和单晶硅均
属于共价晶体,原子半径:C<Si,键长:C—Si<Si—Si,共价键的牢固程度:C—
Si>Si—Si,故熔点:SiC>Si,C正确;键长:C—C<Si—Si,共价键的牢固程度:
第25讲 化学键
【课标指引】
课标指引:1.认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价 化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方 向性。 3.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价 键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描 述键的强弱和分子的空间结构。
高考化学物质结构与性质
2、分子性质 (1)分子得极性 ①分子构型与分子极性得关系
类型 实例 键得极性 空间构型 分子极性
X2
H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子
XY HCl、NO 极性键
XY2 (X2Y)
CO2、CS2
极性键
直线形 极性分子 直线形 非极性分子
XY2
SO2 极性键
V形
(X2Y) H2O、H2S 极性键
b.配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向
接受孤电子对的原子，如 NH4＋可表示为
，
在 NH＋ 4 中，虽然有一个 N—H 键形成的过程与其他 3 个 N—H 键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价 键就完全相同。
③配合物 如[Cu(NH3)4]SO4
配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 中心原子有空轨道,如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
高考化学物质结构与性质
栏目索引
考点一 基态原子得核外电子排布 考点二 元素得电离能和电负性 考点三 两大理论与分子构型 考点四 微粒作用与分子性质 考点五 微粒作用与晶体结构
考点一 基态原子得核外电子排布 1、排布规律
知识精讲
(1)能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低
得原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(3)无机含氧酸分子得酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n 值越大,R得正电性越高,使R—O—H中O得电子向R偏移, 在水分子得作用下越易电离出H＋,酸性越强,如 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
3、范德华力、氢键、共价键得比较
高考化学一轮总复习 专题二十五 物质结构与性质课件
2.电负性
金属元素的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越
判断金属性与非 小，金属元素越活泼
金属性强弱 非金属元素的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负
性越大，非金属元素越活泼
判断元素在化合
电负性大的元素易呈现负价
物中的价态
电负性小的元素易呈现正价
电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离
ds区
ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
(2)原子结构与元素性质的递变规律
项目
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
原子核外 能层数_相__同___，最外层电 最外层电子数__相__同___，
电子排布 子数_依__次__增__多__
能层数__依__次__递__增___
道数
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2
电4 … …
32
… _2_n_2
(2)核外电子排布遵循的三原则
两 相反
单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
满 全空
全 半满
(3)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式
举例(以S原子为例) __1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_4 _
解析 (1)分析表中数据可知，该元素的逐级电离能中，I1、I2、 I3与I4相差较大，说明该元素原子最外层有3个电子，显然该元素 为Al元素。(2)①根据同周期和同主族元素的电负性的变化规律 可知Mg的电负性范围为0.93～1.57。②电负性是原子对电子对的 吸引力，元素的非金属性越强，其电负性越大。③可根据Al与Cl 的电负性差值确定。 答案 (1)Al (2)①0.93～1.57 ②非金属性越强，电负性越大； 金属性越强，电负性越小 ③共价化合物 Al元素和Cl元素的电 负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
高考化学【物质结构与性质】新课标、考纲研究
电子云模型
电子云是1926年 奥地利学者薛定谔在 德布罗意关系式的基 础上，对电子的运动 做了适当的数学处理， 提出了二阶偏微分的 的著名的薛定谔方程 式。这个方程式的解， 如果用三维坐标以图 形表示的话，就是电 子云。
薛定谔简介
奥地利物理学家，1933年诺贝尔物理奖获得者。 薛定谔是著名的理论物理学家，量子力学的重要奠基人之一。
能从原子价电子数目和价电子排布的角度
1.3 核外电子排布与元素周期律（表）
解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等 能列举元素周期律（表）的应用。
元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈 能说明构建思维模型在人类认识原子结构
现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 过程中的重要作用，能论证证据与模型建立
专业学科“核心素养”
包括学科基础知识、基本技能、基本经验、基本品质、基本态度等几个方面
●学科能力是学生发展化学核心素养的保障 理解能力、推理论证能力、实验探究能力 综合分析能力
●学科思想方法是化学核心素养的实质 微粒运动思想；分类思想；守恒思想； 动态平衡思想；唯物辩证思想； 绿色化学思想。
◇ 认同物质世界的客观性和可认知性是探索物质世界的前提 ◇基于证据的判断、推理和探究能力，是学习、研究化学学科的必备品格 和关键能力 ◇从宏观现象入手，在原子、分子水平上分析研究，并运用
汤姆生解释放电管中的“射线”现象
汤姆逊用他的模型解释了这个现象，他认为，比起原 子来，电子的体积是极小的，在原子里面电子之间的 空隙很大，所以速度非常快的电子可以穿过空隙跑过 去。这种情形可以比作一粒快速的葡萄干打穿了果子 面包。
α粒子也能穿过很薄的金属箔。这又怎样解释呢？ α粒子是失去两个电子的氦原子，按汤姆逊的模型，
高考化学_物质结构与性质_模块命题重点与特点分析
1. 原子的电子排布式 ( 构造原理 ) 、 泡利原 理、 洪 选修 4 中热 福建卷 特规则、 电负性的比较 ; 化学方程式 第 30 题 2. 杂化轨道理论、 共价键的类型 ; 的书写 3. 晶体类型的判断. 1. 电负性的比较 ; 选修 4 中热 山东卷 2. 分子的结构: 范德华力、 价层电子对互斥理论、 化学方程式 第 32 题 杂化轨道理论 ; 的书写 3. 晶胞中粒子数计算 .
W 3 分子的空间构型为 为 ( 3) 化合物 M 的化学式为 是
; ; , 其晶体结构
( 2) X 单 质 与 水 发生 主 要 反 应 的 化 学 方 程式
与 NaCl 相同, 而熔点高于 NaCl. M 熔点较高的原因 . 将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制 得 ZX/ M 催化剂, 用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换 合成碳酸二月桂酯. 在碳酸二甲酯分子中, 碳原子采 用的 杂 化 方 式 有 为 , O & C & O 的键角 ; ( 4) X、 Y、 Z 可形成立方晶体结构的化合物 , 其晶
高考风向标
B C D 0 20 mol; 小于 0 20 m ol; 大于 0 20 mo l、 小于 0 40 mo l 此题是恒温恒容下的不等体积反应, 且起始 条件 一边倒! 化成 PCl3 和 Cl2 后比例都是 2∀1, 则两平衡不等效. 此时可以假设条件是恒温恒压 且容积可变, 移走 1 0 mo l PCl3 和 0 50 m ol Cl2 后 , 容器体积变为原体积的 1/ 2, 两平衡等效 , 由于各反应 物的量减半, 所以 PCl5 的物质的量变为 0 2 mo l, 再 把容器的体积变为原来的体积, 即压强减小, 平衡向 逆反 应 方 向 移 动, 导 致 P Cl5 的 物 质 的 量 小 于 0 2 m ol. 2) 不等比恒压加加( 或减减) 法 不等比恒压加加 ( 或减减 ) 法! 适用于恒温恒压 下起始原料不成比例的不等效平衡, 加加法! 先按原 平衡的比例加入 ( 通常 是其中一 种物质加 入的量不 够 ) 使其与原平衡达到等效 , 然后再把不够的量加进 去即可比较; 减减法 ! 先按原平衡的比例减去 ( 通常 是其中一种物质减去的量不够 ) 使其与原平衡达到等 效 , 然后再把减得不够的量减出去即可比较 . 例 5 某温度下 , 在一容积可变的密闭容器中 , 反应 2A( g ) + B( g ) 2C( g) 达到平衡时, A 、 B 和C的 物质的量分别为 4 mo l、 2 mo l 和 4 m ol. 保持温度和压 强不变时 , 对平衡后混合物中三者的物质的量做如下 调整, 可以使平衡向右移动的是 ( ). A C 均减半; 均增加 1 m ol; B 均加倍; D 均减少 1 m ol
(完整word版)高考化学综合解读物质结构与性质的解答方法与技巧.doc
高考化学综合解读物质结构与性质的解答方法与技巧内容详解：1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对杂化轨道类数型2sp3sp24sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是 sp 杂化，中的C原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。
如N2O 与 CO2是等电子体，立体构型均为直线形， N2O 的结构式也和 CO2相似，为 N==N==O。
(3)根据中心原子的杂化方式判断，如：①CH4、CCl4、SO24－的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构；②CH2==CH2、、HCHO 中心碳原子均为 sp2杂化，这三种物质均为平面结构；③CH≡CH、BeCl2中碳原子、铍原子均为 sp 杂化，二者均为直线形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法 )注意①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被 6 个晶胞共用，每个粒子属于1 1，而不是8。
该晶胞的部分为6②审题时一定要注意是“ 分子结构”还是“ 晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质 (即原子个数比可以不约简 )。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长 )对于立方晶胞，可建立如下求算途径：n×M得关系式：ρ＝a3×N A (a 表示晶胞边长，ρ表示密度， N A表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量 )。
高考化学物质结构与性质考点
简单立方晶胞中，每个小球的配位数为6（C.N.＝6）每 个小球处于它上、下、左、右、前、后6个小球围成一个八面 体。由于这种堆积方式的配位数很低，对大多数金属来说， 这是一种不稳定的结构。只有少数金属，如Po，采取这种堆 积方式。
c
a
b
aP
本页部分内容引自网络资源： 周坤．晶体结构（2017）
➢ 布拉维系晶胞
为什么没有“底心四方”“面心四方”“底心立方”这样的 晶胞形式？
➢晶体中原子的分数坐标
(0 (a,b,c)<1
OP=ax+by+cz
晶胞中各个原子的位置可用原子的分数 坐标表示。原子的分数坐标是指晶胞中的原 子坐标只能取分数或零。因为1即是0！
C-底心(C-face centred)
本页部分内容引自网络资源： 周坤．晶体结构（2017）
➢ 布拉维系晶胞
c
b a
mP
mC
单斜 monoclinic (P C) a≠b≠c α=γ = 9 0 ° ， β≠90o
三斜anorthic(P) (triclinic) a≠b≠c α≠β≠γ ≠ 9 0 °
➢等径圆球的堆积二维模型
1
2
4
3
非密置层 C.N.＝4
16
2
5
34
密置层 C.N.＝6
➢等径圆球的堆积二维模型
划分出一个最小的平行四边形——二维晶胞——作研究对象
每个圆对晶胞的贡献为1/4，一个晶胞中含有1个圆
非密置层中圆的面堆积系数：
4 1 πr2
4 (2r)2
π 4
非密置层中圆只围成一种空穴，一个晶胞中，圆∶空穴＝1∶1
将晶体中的微粒（分子、原子、离子）看作刚性小球在空间中由于 相互作用（范德华力、氢键、共价结合、离子性结合等）而进行堆积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考纲要求
考点
二、分子结构与性质 1.了解共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。 2.了解简单配合物的成键情况。 3.了解杂化轨道理论及常见的杂化 分子 轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层 结构 电子对互斥理论或者杂化轨道理论 与性 推测常见的简单分子或者离子的空 质 间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区 别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影 响，能列举含有氢键的物质。
三3
11
[Ne]3s1 18
1s22s22p63s23p6
四4
19
[Ar]4s1 36
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五5
37
六6
55
[Kr]5s1 [Xe]6s1
1s22s22p63s23p63d10 54
4s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6 86
(2)变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小 ； 同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 。
2.电离能
(1)含义
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的
原子轨道的能量_相__等___， 如2px、2py、2pz轨道的能量__相__等___
3.基态原子核外电子排布依据
(1)能量最低原理
①原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处
于 最低状态
。
②基态原子核外电子在原子轨道上排布顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→…
纳
电子数 2
8
18
32
… _2_n_2
2.原子轨道
轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈___哑球____铃形____形对_____称__
原子轨道
nnsp能能级级上上___1_3__个个 各能级上的原子轨道数目nd能级上__5_个
nf能级上__7_个 ……
①相同能层上原子轨道能量的高低： _n_s_＜__n_p_＜__n_d_＜__n_f_ ②形状相同的原子轨道能量的高低： 能量关系 1s＜2s＜3s＜4s……
。
(2)泡利原理
1个原子轨道里最多容纳 2
个电子，且自旋方向相反。
(3)洪特规则
电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优
先 单独占据一个轨道
相同
，且自旋方
向
。
全满
洪半特满规则特例：当能量全空相同的原子轨道在
(p6、d10、
f14)、
1s22s22p63s23p63d54s1
(p3、d5、f7)和
(p0、d0、f0)状态时，体
4d104f145s25p65d106s26p6
注意：①能层数＝电子层数＝周期数 ②价电子数＝主族序数
2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 s区 p区
d区
ds区 f区
元素分布 ⅠA族、ⅡA族及He ⅢA族～ⅦA族、0族
外围电子排布
__n_s_1～__2 _ __n_s_2n_p_1_～__6
__3_s_2_3_p_4__
5.原子核外电子的跃迁与原子光谱
(1)原子的状态和原子光谱的关系： 最低
吸收
较高
吸收
释放 发射
说明：原子核外的电子发生跃迁时吸收或释放的能量一般都以 光谱形式呈现。
(2)原子光谱
原子发生 跃迁 时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄
取 不 同 元 素 的 各 种 元 素吸的收电光子谱 发射光谱
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 __(_n_－__1_)_d_1_～_9_n_s_1～__2 _(除钯外)
ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
(n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
(三)原子结构与元素的性质 1.原子半径
（1）影响能层数：能层数越多，原子半径 越大 因素 核电荷数：核电荷数越大，原子半径 越小
考纲要求
考题类 高考 考点
型 频度
命题规律
一、原子结构与性
质
1. 了 解 原 子 核 外 电 原子
子的能级分布 ，能 结构 选择题
用电子排布式表示
非选择
常见元素(1～36号) 与性 题
原子核外电子的排 质
布。了解原子核外
电子的运动状态。
★★ ★★
★
1. 原 子 结 构 与 性 质 主 要考查：(1)原子核外 电子排布式，轨道表 示式的书写；(2)根据 原子核外电子式或轨 道表示式推断元素； (3)比较第一电离能、 电负性。
1.理解离子键的形成，能根据离子化
合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解原子晶体的特征，能描述金刚 晶体
石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 结构 选择题 ★★
质的关系。
非选择 ★★
3.理解金属键的含义，能用金属键理 与性 题
★
论解释金属的一些物理性质。
质
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶
体、金属晶体的结构微粒、微粒间作
或
总称原子光谱。 (3)光谱分析
原子光谱
鉴定元素
在现代化学中，利用
上的特征谱线来
的分析方法。
(二)原子结构与元素在周期表中的位置关系 1.原子结构与周期表的关系
每周期第一个元素
每周期最后一个元素
周 能层
基态原子的 原子
期 数 原子序数
基态原子的电子排布式
电子排布式 序数
二2
3
[He]2s1 10
1s22s22p6
考题类 型
选择题 非选择
题
高考 频度
命题规律
2.分子结构与性质 主要考查：(1)分 子的空间构型、 轨道杂化方式； ★★ (2)σ键和π键的判 ★★ 断及强弱比较；(3) ★ 离子键、金属键、 配位键等化学键 的判断；(4)氢键 对物质性质的影 响。
考纲要求
考题类 高考 命题 考点
型 频度 规律
三、晶体结构与性质
用力的区别。
原子结构与性质
(一)原子结构 1.基态原子核外电子排布
能层(n) 一 二
三
四
…n
能层符
KL
M
号
N
……
能级 _1_s___ ____ 2__s__ ___2_p______3_s___ ___3_p____ __3_d_ ____ … … 4s 4p 4d 4f
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … …
系 的 能 量 最 低 ， 如 ： 24Cr 的 电 子 排 布 式
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 电子排布图(轨道表
示式)
价电子排布式
举例(以S原子为例) __1_s_2_2_s_2_2_p_63__s_23_p_4__
_[_N_e_]_3_s_2_3_p_4_