高考化学 专题二十五 物质结构与性质
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4d104f145s25p65d106s26p6
注意：①能层数＝电子层数＝周期数 ②价电子数＝主族序数
2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 s区 p区
d区
ds区 f区
元素分布 ⅠA族、ⅡA族及He ⅢA族～ⅦA族、0族
外围电子排布
__n_s_1～__2 _ __n_s_2n_p_1_～__6
。
(2)泡利原理
1个原子轨道里最多容纳 2
个电子，且自旋方向相反。
(3)洪特规则
电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优
先 单独占据一个轨道
相同
，且自旋方
向
。
全满
洪半特满规则特例：当能量全空相同的原子轨道在
(p6、d10、
f14)、
1s22s22p63s23p63d54s1
(p3、d5、f7)和
(p0、d0、f0)状态时，体
(2)变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小 ； 同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 。
2.电离能
(1)含义
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基
或
总称原子光谱。 (3)光谱分析
原子光谱
鉴定元素
在现代化学中，利用
上的特征谱线来
的分析方法。
(二)原子结构与元素在周期表中的位置关系 1.原子结构与周期表的关系
每周期第一个元素
每周期最后一个元素
周 能层
基态原子的 原子
期 数 原子序数
基态原子的电子排布式
电子排布式 序数
二2
3
[He]2s1 10
1s22s22p6
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 __(_n_－__1_)_d_1_～_9_n_s_1～__2 _(除钯外)
ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
(n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
(三)原子结构与元素的性质 1.原子半径
（1）影响能层数：能层数越多，原子半径 越大 因素 核电荷数：核电荷数越大，原子半径 越小
系 的 能 量 最 低 ， 如 ： 24Cr 的 电 子 排 布 式
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 电子排布图(轨道表
示式)
价电子排布式
举例(以S原子为例) __1_s_2_2_s_2_2_p_63__s_23_p_4__
_[_N_e_]_3_s_2_3_p_4_
纳
电子数 2
8
18
32
… _2_n_2
2.原子轨道
轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈___哑球____铃形____形对_____称__
原子轨道
nnsp能能级级上上___1_3__个个 各能级上的原子轨道数目nd能级上__5_个
nf能级上__7_个 ……
①相同能层上原子轨道能量的高低： _n_s_＜__n_p_＜__n_d_＜__n_f_ ②形状相同的原子轨道能量的高低： 能量关系 1s＜2s＜3s＜4s……
考题类 型
选择题 非选择
题
高考 频度
命题规律
2.分子结构与性质 主要考查：(1)分 子的空间构型、 轨道杂化方式； ★★ (2)σ键和π键的判 ★★ 断及强弱比较；(3) ★ 离子键、金属键、 配位键等化学键 的判断；(4)氢键 对物质性质的影 响。
考纲要求
考题类 高考 命题 考点
型 频度 规律
三、晶体结构与性质
三3
11
[Ne]3s1 18
1s22s22p63s23p6
四4
19
[Ar]4s1 36
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五5
37
六6
55
[Kr]5s1 [Xe]6s1
1s22s22p63s23p63d10 54
4s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6 86
1.理解离子键的形成，能根据离子化
合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解原子晶体的特征，能描述金刚 晶体
石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 结构 选择题 ★★
质的关系。
非选择 ★★
3.理解金属键的含义，能用金属键理 与性 题
★
论解释金属的一些物理性质。
Байду номын сангаас
质
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶
体、金属晶体的结构微粒、微粒间作
考纲要求
考点
二、分子结构与性质 1.了解共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。 2.了解简单配合物的成键情况。 3.了解杂化轨道理论及常见的杂化 分子 轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层 结构 电子对互斥理论或者杂化轨道理论 与性 推测常见的简单分子或者离子的空 质 间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区 别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影 响，能列举含有氢键的物质。
考纲要求
考题类 高考 考点
型 频度
命题规律
一、原子结构与性
质
1. 了 解 原 子 核 外 电 原子
子的能级分布 ，能 结构 选择题
用电子排布式表示
非选择
常见元素(1～36号) 与性 题
原子核外电子的排 质
布。了解原子核外
电子的运动状态。
★★ ★★
★
1. 原 子 结 构 与 性 质 主 要考查：(1)原子核外 电子排布式，轨道表 示式的书写；(2)根据 原子核外电子式或轨 道表示式推断元素； (3)比较第一电离能、 电负性。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的
原子轨道的能量_相__等___， 如2px、2py、2pz轨道的能量__相__等___
3.基态原子核外电子排布依据
(1)能量最低原理
①原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处
于 最低状态
。
②基态原子核外电子在原子轨道上排布顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→…
__3_s_2_3_p_4__
5.原子核外电子的跃迁与原子光谱
(1)原子的状态和原子光谱的关系： 最低
吸收
较高
吸收
释放 发射
说明：原子核外的电子发生跃迁时吸收或释放的能量一般都以 光谱形式呈现。
(2)原子光谱
原子发生 跃迁 时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄
取 不 同 元 素 的 各 种 元 素吸的收电光子谱 发射光谱
用力的区别。
原子结构与性质
(一)原子结构 1.基态原子核外电子排布
能层(n) 一 二
三
四
…n
能层符
KL
M
号
N
……
能级 _1_s___ ____ 2__s__ ___2_p______3_s___ ___3_p____ __3_d_ ____ … … 4s 4p 4d 4f
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … …
注意：①能层数＝电子层数＝周期数 ②价电子数＝主族序数
2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 s区 p区
d区
ds区 f区
元素分布 ⅠA族、ⅡA族及He ⅢA族～ⅦA族、0族
外围电子排布
__n_s_1～__2 _ __n_s_2n_p_1_～__6
。
(2)泡利原理
1个原子轨道里最多容纳 2
个电子，且自旋方向相反。
(3)洪特规则
电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优
先 单独占据一个轨道
相同
，且自旋方
向
。
全满
洪半特满规则特例：当能量全空相同的原子轨道在
(p6、d10、
f14)、
1s22s22p63s23p63d54s1
(p3、d5、f7)和
(p0、d0、f0)状态时，体
(2)变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小 ； 同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大 。
2.电离能
(1)含义
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基
或
总称原子光谱。 (3)光谱分析
原子光谱
鉴定元素
在现代化学中，利用
上的特征谱线来
的分析方法。
(二)原子结构与元素在周期表中的位置关系 1.原子结构与周期表的关系
每周期第一个元素
每周期最后一个元素
周 能层
基态原子的 原子
期 数 原子序数
基态原子的电子排布式
电子排布式 序数
二2
3
[He]2s1 10
1s22s22p6
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 __(_n_－__1_)_d_1_～_9_n_s_1～__2 _(除钯外)
ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
(n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
(三)原子结构与元素的性质 1.原子半径
（1）影响能层数：能层数越多，原子半径 越大 因素 核电荷数：核电荷数越大，原子半径 越小
系 的 能 量 最 低 ， 如 ： 24Cr 的 电 子 排 布 式
4.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 电子排布图(轨道表
示式)
价电子排布式
举例(以S原子为例) __1_s_2_2_s_2_2_p_63__s_23_p_4__
_[_N_e_]_3_s_2_3_p_4_
纳
电子数 2
8
18
32
… _2_n_2
2.原子轨道
轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈___哑球____铃形____形对_____称__
原子轨道
nnsp能能级级上上___1_3__个个 各能级上的原子轨道数目nd能级上__5_个
nf能级上__7_个 ……
①相同能层上原子轨道能量的高低： _n_s_＜__n_p_＜__n_d_＜__n_f_ ②形状相同的原子轨道能量的高低： 能量关系 1s＜2s＜3s＜4s……
考题类 型
选择题 非选择
题
高考 频度
命题规律
2.分子结构与性质 主要考查：(1)分 子的空间构型、 轨道杂化方式； ★★ (2)σ键和π键的判 ★★ 断及强弱比较；(3) ★ 离子键、金属键、 配位键等化学键 的判断；(4)氢键 对物质性质的影 响。
考纲要求
考题类 高考 命题 考点
型 频度 规律
三、晶体结构与性质
三3
11
[Ne]3s1 18
1s22s22p63s23p6
四4
19
[Ar]4s1 36
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五5
37
六6
55
[Kr]5s1 [Xe]6s1
1s22s22p63s23p63d10 54
4s24p64d105s25p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6 86
1.理解离子键的形成，能根据离子化
合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解原子晶体的特征，能描述金刚 晶体
石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 结构 选择题 ★★
质的关系。
非选择 ★★
3.理解金属键的含义，能用金属键理 与性 题
★
论解释金属的一些物理性质。
Байду номын сангаас
质
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶
体、金属晶体的结构微粒、微粒间作
考纲要求
考点
二、分子结构与性质 1.了解共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。 2.了解简单配合物的成键情况。 3.了解杂化轨道理论及常见的杂化 分子 轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层 结构 电子对互斥理论或者杂化轨道理论 与性 推测常见的简单分子或者离子的空 质 间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区 别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影 响，能列举含有氢键的物质。
考纲要求
考题类 高考 考点
型 频度
命题规律
一、原子结构与性
质
1. 了 解 原 子 核 外 电 原子
子的能级分布 ，能 结构 选择题
用电子排布式表示
非选择
常见元素(1～36号) 与性 题
原子核外电子的排 质
布。了解原子核外
电子的运动状态。
★★ ★★
★
1. 原 子 结 构 与 性 质 主 要考查：(1)原子核外 电子排布式，轨道表 示式的书写；(2)根据 原子核外电子式或轨 道表示式推断元素； (3)比较第一电离能、 电负性。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的
原子轨道的能量_相__等___， 如2px、2py、2pz轨道的能量__相__等___
3.基态原子核外电子排布依据
(1)能量最低原理
①原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处
于 最低状态
。
②基态原子核外电子在原子轨道上排布顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→…
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5.原子核外电子的跃迁与原子光谱
(1)原子的状态和原子光谱的关系： 最低
吸收
较高
吸收
释放 发射
说明：原子核外的电子发生跃迁时吸收或释放的能量一般都以 光谱形式呈现。
(2)原子光谱
原子发生 跃迁 时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄
取 不 同 元 素 的 各 种 元 素吸的收电光子谱 发射光谱
用力的区别。
原子结构与性质
(一)原子结构 1.基态原子核外电子排布
能层(n) 一 二
三
四
…n
能层符
KL
M
号
N
……
能级 _1_s___ ____ 2__s__ ___2_p______3_s___ ___3_p____ __3_d_ ____ … … 4s 4p 4d 4f
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … …