第一节 化学实验基本方法
《第一节_化学实验基本方法》优秀课件
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
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2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
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二、混合物的分离和提纯
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自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
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二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
高一化学 第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全教案 人教版必修1
第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全【教学过程】一、实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光（自然环境、CO2、O2、H2O）盛放容器广口瓶细口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用胶塞药品性质块状颗粒粉末、固体液体见光分解与玻璃反应与磨口反应或黏合腐蚀橡胶例子锌粒、大理石盐酸、氨水硝酸、硝酸银氢氟酸氢氧化钠、硅酸钠有机溶剂、强氧化剂实验室取用药品的安全注意事项a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体，固体只要。
c.实验剩余的药品，既不能，也不能，更不准，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。
另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。
酒精灯小面积失火用盖灭；钠、白磷失火用盖灭；因电失火要迅速，再进行灭火；大面积火灾拨打“”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：液态CO2灭火器、CCl4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触泡沫灭火器：6NaHCO3+Al2（SO4）3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4干粉灭火器：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在中进行，尾气要处理好（进行或）。
水溶解法如：HCl、NH3等。
碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。
燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
常见尾气处理装置：(4)意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
第一节 化学实验基本方法
第十一章 第一节 化学实验基本方法1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理。
常见仪器的分类和使用方法基础自查(理一理)1．可加热仪器(1)可直接加热的仪器 ①试管用于少量物质的反应器、收集气体等，加热前外壁无 。
试管夹夹在距管口的13处，加热时液体体积 试管容积的13，给固体加热时，试管口应 。
②蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。
盛液体的量不应超过蒸发皿容积的23，取放蒸发皿应用坩埚钳。
③坩埚用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三角架上的 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳，加热结束后坩埚应放在 上冷却。
(2)垫石棉网加热的仪器有： 、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。
2．计量仪器 (1)量筒粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量取液体时量筒必须 ，观察刻度时眼睛 。
量筒计数，精确度一般为 。
(2)托盘天平①用途：用于称量物质的质量；②使用说明：称量前调“0”点，称量时左右，砝码用镊子夹取；③注意：称量干燥的固体应放在，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的中称量；④精确度为。
(3)容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，用前先，往容量瓶转移液体应用引流，液体应冷却到，不能加热配制溶液。
(4)滴定管联动思考(想一想)1．同种仪器规格应如何选择？化学实验基本操作基础自查(理一理)1．药品的取用特别提醒：取用药品时应注意(1)不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。
(2)一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。
但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。
2．玻璃仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)标准：洗净的标准是，内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤：①容器内壁附有油污，可用洗刷。
②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入经微热使银或铜溶解。
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
第一节 化学实验基本方法
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
【巩固练习】
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从 碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下 几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL 碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏 斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时 旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用 力振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上 的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： C B D H _____→______→_____→A→G→_____→E→F；
蒸馏、萃取、分液的比较
方法 适用范围 装置图 应用实例 注意事项 ①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷 片，防止暴沸 ②温度计水银球的位置应在 蒸馏烧瓶支管口处 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的，也不能少 于 ④冷凝管中冷却水下进上出 ①萃取剂和溶剂互不相溶， 与溶剂、溶质均不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度较大； 萃取剂和原溶剂密度相差较 大 ②酒精易溶于水，不能作萃 取剂
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
验漏时注意小孔及凹槽
萃取—分液实验主要步骤回顾 静置、待液体分层后，将分液漏斗
用右手手心压住分液漏斗 玻璃塞，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒转过来 用力振荡。边振荡边放气。
回顾关键步骤 上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
高中化学实验基本方法(操作加试题)
第一节化学实验基本方法〖知识总结〗一、化学实验安全1.遵守实验室规则：2.了解安全措施：3.掌握正确的操作方法：4.重视污染物及废弃物的处理方法：二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发：[实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。
反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。
在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。
在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。
2.蒸馏和萃取蒸馏的应用：海水淡化。
[实验1－4]：操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。
现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
〖知识拓展〗二、常见混合物的分离方法1.“固体－固体”混合物：⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。
⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。
⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。
2.“固体－液体”混合物：⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。
⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。
3.“液体－液体”混合物：⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。
第一节化学实验基本方法
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
思考回答填表 杂 质 加入的试剂 硫酸盐 BaCl2 化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
分液漏斗(球形) 分液漏斗(梨形)
使用分液漏斗时应注意的问题： （1）使用前应洗净并检查是否漏水，必要时在活塞和 盖子处涂上一薄层凡士林。 （2）振荡分液漏斗时应用右手压住分液漏斗口部，左手
握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡
过程中要不时地放气。 （3）在铁架台上放置分液漏斗时应把盛有待分液体的分 液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁 架台上的烧杯的内壁，静止片刻。
现 象 固体食盐逐渐溶解而 减少，食盐水略显 浑浊
（3）蒸发：
（4）固体的转移
步 骤
（1）溶解：约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，直至粗盐不再溶解为止 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃 棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面 不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊 ，再过滤一次
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
思考：如何检验粗盐中含有的硫酸盐呢？
盐酸和氯化钡； ①试剂： ②原理： Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl 2 4 2 4 实验现象：
第一章_第一节_化学实验基本方法
⑵物质分离和提纯的原则
⑶物质分离和提纯的常用方法有严格要求的溶液 前要润洗
⑥胶头滴管
用途：
吸取、滴加少量液体 注意： 不能一管多用，洗净后放可取另一试剂；垂直悬滴； 不能倒置；一滴约0.05mL
例1：下列仪器可以用酒精灯直接加热的是 管 ⑦试管 ⑧石棉网
。
①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥干燥
（2）基本操作
例如：实验室制取蒸馏水（实验1-3） 思考？为什么没有使用温度计？ 应用1：海水淡化 缺点：消耗能源多，成本高 海水淡化工厂
应用2：酿酒
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
战国时期保存在铜壶 中的酒——保留至今 中国最早的古酒
轩尼诗XO
16世纪欧洲的 酒精蒸馏装置
延伸：分馏 分馏——液体混合物由两种或者两种以上互溶的 成分组成，利用混合物中各组分沸点不同并且差 别比较大，使溶液中各组分在不同的温度下蒸发 （即在各自的沸点下蒸发，沸点低的先气体）， 再冷凝以分离各个组分的操作过程。 例如：石油的分馏 思考？蒸馏和分馏适用于互溶的液体混合物，那么， 对于不互溶的液体混合物又该如何分离呢？
4.分液——适用于两种互不相溶的液体混合物 注意： 应用：油水分离 ⑴使用之前要“查漏”
⑵握持方法 ⑶操作方法：先将漏斗 颈上的玻璃塞打开，或 使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔；再 将分液漏斗下面的活塞 拧开，使下层液体慢慢 沿烧杯壁流下；等到下 层液体刚好流完，立即 关闭活塞；将上层液体 从上口倒出来。
用途：
粗略称量药品质量 注意： 左物右码；用前调平；物品不直接放在托盘上，不 称热的药品；吸湿性、腐蚀性药品放在玻璃容器内
称量；砝码用镊子夹取；一般最小分值为0.1g
化学实验基本方法——萃取ppt
练习：
１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的
性质是（Ｂ ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
萃取的应用： 天然香料、药物的提取，
核燃料的处理等。
提取青霉素的装置
实践活动
食用油有两 种生产工艺:压 榨法和萃取法, 请调查你们家和 邻居所用食用油 的生产工艺,并 查阅资料,比较 它们有无优、劣 之分，写出调查 报告。
整合归 纳
分液:将两种互用不什相么溶方的法液体分开 的操分作离。花生油和
萃取:利用物质水在?互不相溶的溶剂 中溶解能力不同进行分离或 提纯的方法。
注意 分液前不一定有萃取; : 萃取后通常需要分液。
[巩固练习]
1.下列物质不能从碘水中萃取出
碘的是( D )
A. 汽油
B.四氯化碳
C. 石油醚
D.酒精
注入CCl4后（是/否）
分C后CCC层水ll44层层。层在显水颜_层色_下 紫_在变_下_红__色。__浅上__。振____荡，，
碘从___层
水 进入_____层 CCl4
是萃取
实验2:试管中注 注入水后（是上/否）分
入2滴管I2的
层。水层在下_____，
CCl4溶液，再注 CCl4层在___不__变。振荡
实验一 —萃取
实验目的：萃取 实验药品：水、四氯化碳、碘水、
碘的CCl4溶液 友情提示：两人一组，每人做一个实验，
注意填写学案
• 主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
Ｐ９
实验
第一节 化学实验基本方法
药品取用的基本原则 1.使用药品做到“三不” 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到溶器口去闻 药品气味，更不得尝 任何药品的味道 2.取用药品应节约 液体1-2ml, 固体只要盖满试管底部 3.用剩药品要遵守“三不”
既不能放回到原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿 出实验室
2、加热仪器
酒精灯
可以加热仪器
5、不准随便挪用别组仪器、药品。公用仪器品，用 后立即放原处。 6、实验时要力求降低消耗，节约用电、用水、用料， 养成勤俭节约的美德。 7、仪器和药品绝对不能滥用和损坏，因违章操作损 坏的仪器，要照价赔偿。 8、实验完毕，必须认真地整理仪器、药品，要排列 整齐，清洁桌面，等待检查（组长留下即可），未 经检查就擅自离开者将拒绝实验。 9、室内药品一律不准私自带处室外，损坏仪器报告 老师给予补齐。
制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、 H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行； 且要进行尾气处理。
（5）防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体， 要注意先撤导管后熄灯；
（6）防堵塞
实验意外事故处理
思考与交流2：下列意外事故我们一般如何处理？
意外事故 处理方法
酸洒在皮肤上
碱洒在皮肤上 水银洒在桌面上 酸液溅到眼中 酒精等有机物 在实验台上着火
立即用较多的水冲洗再涂上3%～5%的 NaHCO3溶液
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 进行回收后再撒上硫粉 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较 大时，可用灭火器扑救
化学实验的基本方法
第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、气体收集方法：①排水集气法适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。
如：O2、H2、CO等。
排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。
如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。
③向下排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。
如：H2、NH3等。
装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图2、尾气处理方法（1）试剂吸收（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。
也可用气球收集。
3、实验事故处理⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或灭火。
油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液③苯酚、液溴：应用酒精洗涤4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）5、一些化学试剂的存放方法⑴能自燃的试剂：白磷──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。
⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。
⑸吸湿性强的试剂：氧化钙、碱石灰、苛性钠、无水氯化钙、浓硫酸等──密封保存（易吸收空气中的水而变质或潮解或稀释）。
⑹易与空气中氧气、二氧化碳反应而变化的试剂：碱液──胶塞密封保存（易与二氧化碳反应，碱液腐蚀玻璃）⑺见光易分解的试剂：硝酸银、浓硝酸等──盛放在棕色瓶、阴凉避光处密封保存。
高中化学必修1 第一章 第一节 化学实验基本方法
蒸发
非纯净的NaCl晶体
（ NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体）
@皮皮课件
15
第二节
混合物的分离和提纯
粗盐的提纯
检验提纯后的产品中的杂质：
2.4 粗 盐 提 纯
操作：取上述蒸发后得到的盐0.5g放入试管中，向试管中加 入约2ml水配成溶液，先滴加几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴 入几滴BaCl2溶液。 N a 2S O 4+ B a C l 2= B a S 0 4 + 2 N a C l 实验表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有 可溶性杂质硫酸盐。 事实上，除了硫酸盐，还含有MgCl2、CaCl2等其他可溶性杂 质。
•现象：固体粗盐逐 渐溶解而减少，食
盐水略显浑浊。
•现象：水分蒸发， 逐渐析出固体。
（1）溶解
（3）蒸发
@皮皮课件
14
第二节
混合物的分离和提纯
粗盐的提纯过程
粗盐
溶解
2.4 粗 盐 提 纯
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
常用化学品的分类:
类别 名称
第1类
第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃 物品 氧化剂和有机过氧化物 有毒品 放射性物品 腐蚀品
@皮皮课件
6
第一节 化学实验安全
1.4 标 志
一些常用危险化学品的标志:
@皮皮课件
7
目录
2.4 粗 盐 提 纯
要除去可溶性离子是： Ca2+
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
化学实验基本方法 混合物的分离与提纯
（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
（4）把碘水中的碘提取出来 （
）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （
）
（7）分离柴油和水的混合物 （
2．过滤：组装好仪器，将1中所得 滤纸上有不溶物残留， 到的混合物进行过滤。若滤液浑浊， 溶液澄清。 要再次过滤，直到滤液澄清为止。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入 蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌， 防止液滴飞溅。当出现较多固体时 停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色 固体。
［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定 食盐中有可能含有的CaCl2 MgCl2 以及一些 硫酸盐
思考
1 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液;但不知道哪一层液体是油层 试设计一种简便的判断方法。 加较多量的水;观察分层状况
2 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质 进一步分离开来
分馏
萃取的应用： 天然香料 药物的提取;核
燃料的处理等
提取青霉素的装置
实践活动
食用油有两 种生产工艺:压 榨法和萃取法, 请调查你们家和 邻居所用食用油 的生产工艺,并 查阅资料,比较 它们有无优 劣 之分;写出调查 报告
中的蒸汽。
5 蒸馏的应用
海水的淡化 酿造
西红柿汤
有油西红柿汤
4 萃取法
实验
现象
解释及结论
实验1:试管中注 注入CCl4后（是/否） 碘从_水__层
入2 滴管碘水， 再注入1滴管 CCl4，振荡
第一节 化学实验基本方法
主要有向上排空气法 、向下排空气法 、 排水法 。
思维拓展 2．可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪
1. 爆炸品：TNT(三硝基甲苯)、镁粉、 硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药
2. 易燃品：易燃气体：H2、CH4、CO 易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
自燃物品：白磷
易燃物品：Na、K、电石（CaC2） 3. 氧化剂：KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品) 、过氧化 物（H2O2 、Na2O2） 4. 有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡 盐、汞（Hg） 5. 腐蚀品：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
1、过滤操作
① 过滤的目的(适用 范围)是什么？
② 过滤操作需要哪 些仪器？
③ 操作步骤是什么？ ④ 进行过滤操作时要注
意哪些问题？ ⑤ 玻璃棒的作用是什么？
过滤操作
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气 泡 (操作时要用手压住，用水润湿)
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液 体低于滤纸的边缘
⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧
B．②③⑤⑧
C．①③④⑤
D．②③⑤⑥
解析 给 150 mL 的液体加热，需要 250 mL 以上的
仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，
需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯
加热。
4．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 (C )
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼 睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲 洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应 立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量 筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部
第一节化学实验基本方法第一课时
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
知识梳理：一、化学实验安全1、遵守________ _______。
2、了解___________ ____。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要。
防失火：实验室中的可燃性物质要远离。
防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在或中进行。
在使用酒精灯时，要注意：①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握____________。
包括___ 和___ 的使用、_____ _、___________等。
4、重视_____________________________________________________。
第一节化学实验基本方法第二课时复习基本的操作方法（1）药品取用固体：粉末或颗粒：用取用块状或片状：用取用液体：少量：用取用一般量：用量取较多量：可（2）物质加热液体：可用、、烧瓶、固体：、、燃烧匙（3）收集气体的方法：法和法（包括向上和向下）—、混合物分离的物理方法1、分离与提纯的区别物质的分离：将中各物质通过变化或变化，把各成分彼此分开的过程. 物质的提纯：把中的杂质除去，以得到的过程.（注意两者的区别。
）２、过滤和蒸发粗盐中常含有不溶性的和可溶性的、以及等。
粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。
（1）过滤a、定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
b、所用仪器：___________________________ _________。
c、操作注意事项：____________________。
具体是指：一贴：，二低：；三靠：；；。
(2)蒸发a、所用仪器:___________________________ ________。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时教学目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。
拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书]第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？[学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]一、化学实验安全[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。
[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4注意问题1、2、3、[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）[板书]1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。
写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？[学生回答]具体的方法。
（水冲刷、磁铁）[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]二、混合物的分离与提纯[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。
例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。
现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]1、过滤和蒸发[学生阅读]实验1-1内容[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]P6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2 图1-3[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”；老师补充、完善。
[板书]（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？[阅读] 资料卡片；注意：物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
[讲解]操作步骤：[分组实验]1-2；老师指导试管实验的操作方法。
[学生交流]实验结果，并向老师汇报。
[板书]（2）SO42－检验：化学方程式：Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[思考交流]为何加入稀硝酸酸化？[讲解]排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O[问题]食盐中除去SO42－、CO32－杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。
同学们考虑如何除去？将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO42－检验。
[作业]1、P7思考与交流2、P10习题3、43、预习：蒸馏和萃取附：板书设计：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第一课时）一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法二、混合物的分离与提纯1、过滤和蒸发（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
（2）SO42－检验：化学方程式：Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二课时教学目标：1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
情感目标：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗（15）、10ml量筒（15）、烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。
教学过程：[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法[板书]2、蒸馏和萃取[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1－4；先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗[讲解]几种常见的分液漏斗：(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法（图1－7）及拿法：[学生分组实验]据实验1－4要求，认真做；老师巡回指导。
[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1－8、图1－9[讲述]第四步又叫分液。
分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。
一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]1、回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1）蒸馏方法。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。
上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。
使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。
化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略[作业]1、P10 1、2、2、课后复习本节内容3、预习第二节附：板书设计：2、蒸馏和萃取（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗。