化学学科知识大全
初三的化学基本知识点归纳
初三的化学基本知识点归纳初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用！初三的化学基本知识点归纳篇11、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁；2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)；3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：碱性气体∶氨气；酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
初三的化学基本知识点归纳篇21.化学(Chemistry)一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。
如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne 氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K 钾20Ca钙4.空气的组成我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。
空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。
5.基础化学实验1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全初中化学只开设九年级一年,它既是化学学科的启蒙教育,又是初中毕业与升学的必考科目,那么要求学生掌控的知识点有哪些呢? 下面作者给大家整理了关于九年级化学知识点大全的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!九年级化学知识点大全考点1溶液的定义、特点、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫溶液。
2、特点：均一性、稳固性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”情势存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不集合成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象溶解进程中产生了两种变化。
一种是溶质的分子(或离子)向水中分散，这一进程吸取热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一进程放出热量。
有的溶质溶解时，分散进程吸取的热量小于水合进程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，分散进程吸取的热量大于水合进程放出的热量，表现为溶液的温度着落如：NH4NO3重视探究题知识点①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
每年必考的实验知识气体产生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
化学知识点大全
化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质，以及物质之间的变化和相互作用的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。
本文将涵盖一些重要的化学知识点，帮助您了解化学的基础原理和常见概念。
1. 元素和化合物：化学研究的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，其原子以确定的比例结合在一起。
元素周期表是元素的有序排列，根据其原子数和化学性质进行分类。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核包含质子和中子，而电子以轨道的形式围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子，金属键是金属元素中电子的弥散流动。
4. 反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生变化，产生不同物质的过程。
化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物在右侧。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水，并释放出能量。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。
氧化反应指一个物质失去电子，而还原反应指一个物质获得电子。
氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。
7. 力吹管：力吹管是一种在实验室中常用的装置，用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。
它由玻璃棒和橡胶管组成，并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。
8. 化学平衡：在化学反应中，当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时，化学平衡达到。
平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
初中化学知识点总结归纳大全
初中化学知识点总结归纳大全化学是我们在初三接触的一门新学科，怎样学好化学呢?下面请跟小编一起来学习下初中化学知识点总结归纳大全吧!希望可以帮助大家!一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学学科的基础知识
化学学科的基础知识化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。
在化学学科中，有一些基础知识是必不可少的。
本文将介绍化学学科的基础知识，包括元素与化合物、化学方程式、化学反应、离子反应和氧化还原反应。
一、元素与化合物元素是由同种原子组成的物质，化学符号用于代表各种元素，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。
元素可以通过化学反应组成化合物。
化合物是由两种或两种以上的元素以固定比例组成的物质，例如水是由氢元素和氧元素按2:1的比例组成的化合物，其化学式为H2O。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件。
反应物位于方程式的左边，生成物位于右边，通过箭头分隔。
例如，氢气和氧气结合生成水的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括化学键的形成和断裂，原子重新组合成新的物质。
化学反应有不同类型，如组合反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
在组合反应中，两个或多个物质结合形成一个新物质；在分解反应中，一个物质分解成两个或多个物质。
置换反应是指一个元素被另一个元素取代，而双替换反应是指两个化合物中的阳离子或阴离子交换位置。
四、离子反应离子反应是涉及离子形成、离子溶解和离子沉淀的反应。
在溶液中，一些物质可以溶解成离子，称为电解质，而不能溶解成离子的物质称为非电解质。
当电解质溶解在水中时，阳离子和阴离子会被水分子包围并稳定。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化或还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
氧化还原反应在许多化学反应中起着重要作用，如腐蚀、电池和燃烧等。
综上所述，化学学科的基础知识包括元素与化合物、化学方程式、化学反应、离子反应和氧化还原反应。
这些知识为我们理解和研究化学现象，以及应用化学在生活和工业中起到了重要的基础作用。
化学必修一知识清单
19. 氧化还原反应和电化学电池 20. 化学实验的基本操作和安全知识
这些是化学必修一中的核心知识点，掌握了这些知识，将为学习化学打下坚实的基础。
化学必修一知识清单
以下是化学必修一的知识清单：
1. 原子结构和元素周期表 2. 化学键和分子结构 3. 化学方程式和化学计量学 4. 气体状态和气体定律 5. 溶液和溶解度 6. 酸碱中和反应和pH值 7. 化学反应速率和平衡 8. 热化学和热力学
化学必修一知识清单
9. 化学平衡和平衡常数 10. 高聚物和聚合反应 11. 电化学和电解质溶液 12. 化学反应的动力学 13. 能量转化和化学能 14. 元素周期表中的主族元素和过渡金属元素 15. 化学键的性质和种类 16. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性 17. 化学反应的速率和反应机理 18. 化学平衡的影响因素和Le Chatelier原理
初中化学知识点重难点归纳大全
初中化学知识点重难点归纳大全初中生在学习化学这门课程的时候，要全面的学会将知识点统摄整理，使之更加的网络化，综合应用，这样才能真正掌握好我们这门学科，下面小编给大家整理了关于初中化学知识点重难点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初中化学知识点重难点归纳一、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe304、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4-5H20、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态02(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe203(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4·7H20、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：CI2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S二、物质燃烧时的影响因素1.氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
三、收集方法氧气(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)。
氯气(H2)：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)。
二氧化碳(CO2)：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)，(不能用排水法收集) 四、初中化学实验中的“先“与“后”。
(1)制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
(2)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
(3)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氯气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
(4)氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
化学知识点总结doc
化学知识点总结doc化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的学科。
化学知识是我们理解世界的基础，应用非常广泛。
化学知识点包括物质的基本性质、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、化学物质的分类等方面。
下面将就这些知识点进行总结。
一、物质的基本性质1.1 物质的物理性质物质的物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出来的性质。
常见的物理性质包括密度、颜色、硬度、电导率、熔点、沸点等。
这些物理性质可以用来鉴别物质、判断物质的纯度、获得物质的一些重要信息。
1.2 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质反应时所表现出来的性质。
比如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。
化学性质决定了物质在化学反应中的行为和特性。
通过研究物质的化学性质，可以了解物质的内部结构和相互作用。
1.3 物质的结构和组成物质的结构和组成决定了其所有的性质和行为。
分子和原子是物质的基本组成单元，不同的分子和原子组合产生了多样的物质，形成了丰富的物质世界。
通过研究物质的结构和组成，可以了解物质的性质和行为规律。
二、化学键2.1 化学键的概念化学键是由原子之间的相互作用形成的。
在化学键中，原子通过共享电子、捐赠电子或者接受电子来共享或转移电荷，形成了稳定的化合物。
不同的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
2.2 共价键共价键是由原子之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共享电子对来维持相互间的吸引力，形成稳定的分子。
共价键的强度一般比较大，在化学反应中不容易断裂。
共价键是有机化合物、无机分子化合物以及大多数固体的重要化学键。
2.3 离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
在离子键中，金属原子通常失去电子，成为正离子；非金属原子通常接受电子，成为负离子。
正负离子之间的吸引力形成了离子晶体，是离子化合物的重要化学键。
2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子“海洋”形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分外层电子，形成正电荷的金属离子。
化学学科知识与教学能力高级中学必背
化学学科知识与教学能力高级中学必背一、化学学科知识1.元素周期表：熟记元素周期表的组成和规律，包括元素周期表中周期数和族别的规律、元素名称、符号及其重要的物理、化学性质。
2.化学键：理解和掌握原子、分子和离子之间的化学键，包括非共价键和共价键的类型和性质、键能、键长、键角等。
3.化学反应：了解化学反应的基本概念和分类，包括化学反应的热力学和动力学基础、化学方程式、反应速率、反应平衡等。
4.酸碱化学：掌握酸碱化学的基本概念，包括氢离子浓度、pH值、酸碱中和反应、弱酸弱碱等。
5.氧化还原化学：了解氧化还原化学的基本概念，包括氧化还原反应的定义及其类型、氧化剂和还原剂的概念、氧化数的计算等。
6.物质的量和化学计量：掌握物质的量的概念、单位及其计算，了解化学计量在化学分析、合成和工业生产中的应用。
7.化学热力学：掌握化学热力学基本概念，包括内能、焓、热容、熵、反应焓等，理解热力学第一性原理及其在化学反应中的应用。
8.电化学：了解电化学基本概念，包括电解质、电离度、电极势、电池、电解等。
9.化学元素的应用：了解化学元素的应用范围，掌握合成、提取、加工、使用化学元素的基本方法和实验技术，加深对化学元素的理解和认识。
10.有机化学：掌握有机化学基本概念，包括有机化合物结构、性质和反应，了解有机化学在化学工业、生命科学和环境保护中的重要作用。
二、教学能力1.课程设计：能根据不同年级、不同教学目标、不同学生需求制定具体的课程设计。
在课程设计中注意包含教学内容、教学方法、教学流程、教学评价等要素。
2.教学方法：运用多种教学方法与手段，从视觉、听觉、触觉等角度入手，强化学生的感性认识，帮助学生建构知识体系，提高学生学习兴趣和参与度。
3.组织管理：善于组织课堂教学，合理把握授课时间、进程和节奏，保证课程质量高效进行。
有条理地安排教学内容，注意课堂纪律，积极维护教学环境和秩序。
4.知识传授：将复杂的化学知识简单化，并通过丰富多彩的课件、实验，大量实例等不同的途径，使学生能够自主掌握知识，形成归纳总结和应用实践能力。
九年级化学(上册)必背知识点复习大全
九年级化学(上册)必背知识点复习大全第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初中化学上册知识点归纳总结大全
初中化学上册知识点归纳总结大全初中化学是一门基础学科，它是了解自然界物质本质和物质变化规律的一个基础学科。
化学学科内容涉及广泛，包括物质的组成、性质、结构、变化和应用等方面。
对于中学生来说，初中化学上册的知识点涵盖了大部分的化学基础知识，其中单质与化合物、酸碱盐等知识点更是化学学科中最为重要的部分。
下面，笔者将会综合各知识点进行一一梳理，归纳总结初中化学上册全部知识点。
1.物质分类在化学上，物质根据物质的组成和性质的不同被分为多个类别。
其中，我们可以按照物质是否可以分解再次区分成单质和化合物。
单质指的是由同类原子组成的物质，例如氧气、氢气、金属等；而化合物则是由不同类原子或不同类离子组成的物质，例如水、氯化钠等。
另外，还可将物质分为三态：固态、液态和气态。
2.物质与能量的转化物质和能量密不可分，能量种类繁多，有机械能、热能、电能、化学能等。
在化学变化中，反应物通过吸收或释放能量而转化为产物。
能量转化的形式包括放热和吸热两种，其中放热反应时，反应体系释放少量热量，而吸热反应则需要从外界吸收热量，例如物质燃烧和溶解等反应都会产生放热或吸热。
3.质量守恒在化学变化中，原来的化学物质通过化学反应而变成了新的物质，但它们的质量总和并不会发生变化，这个性质被称为质量守恒定律。
也就是说，反应前的质量等于反应后的质量。
该定律保证了化学反应中质量的恒定，从而为化学反应的应用提供了良好的保障。
4.互变反应互变反应又称为置换反应，它是指一种物质所促成的另一种物质相互交换原子或离子而形成的反应。
在互变反应中，离子在化学反应中起着非常重要的角色。
例如：氢气和氧气可以互相转化，形成水。
5.化学式化学式是表示化学物质的元素符号用数字和括号组合而成的简化语言，可以明确地告诉读者一种物质由哪些化学元素构成。
通常用桥式表示，例如water表示水分子，其中H表示氢元素，O表示氧元素。
在化学物质的命名和化学反应方程式中起重要的作用。
6.离子式离子式是一种表示化合物的化学公式，以离子的方式给出，即以离子的形式表示物质的化学式。
初中化学学科知识总结整理
初中化学学科知识总结整理化学学科是自然科学中的重要学科之一，涉及物质的组成、性质、变化以及与其他学科的关联等方面的知识。
初中化学作为学生接触化学学科的第一步，对于学生的基础知识和科学素养的培养具有重要作用。
下面将对初中化学学科的知识进行总结整理，方便初中学生进行复习和回顾。
首先，化学学科的基本概念包括物质、元素和化合物。
物质是可以占据空间、具有质量和体积的一切实物；元素是由原子组成的，具有一定性质的纯净物质；化合物是由两种或更多元素以一定比例结合而成的物质。
掌握这些基本概念对于理解化学学科的知识体系非常重要。
其次，化学学科涉及到物质的组成和性质。
在此基础上，我们需要了解原子、分子和离子等概念。
原子是构成物质的最小粒子，具有能量和质量的特性；分子是由两个或两个以上原子以化学键相连而形成的一个特定的结构单位；离子是带电的原子或原子团。
掌握这些概念有助于理解物质的组成和性质变化的过程。
化学学科还包括化学反应和能量转化。
化学反应是指物质之间发生的变化，包括化学反应的条件、速率和平衡等方面的内容。
能量转化是指在化学反应过程中能量的释放或吸收，包括化学反应的放热反应和吸热反应。
了解化学反应和能量转化的原理，可以更好地理解实际生活中发生的化学变化。
另外，化学学科还包括溶液、酸碱和氧化还原等内容。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物；酸碱是常见的化学物质，具有特定的理化性质；氧化还原是指物质之间电子的转移过程。
了解这些内容有助于理解化学反应中的物质转化和相应性质的变化。
最后，化学学科还涉及到反应速率和化学平衡的概念。
反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度，受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响；化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
了解反应速率和化学平衡的原理，可以更好地理解复杂的化学反应过程。
除了以上几个方面的基本知识，初中化学学科还包括了其他一些内容，如元素周期表、有机化合物和环境保护等。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学，它是自然科学中的一门重要学科。
以下是化学基础知识的大全：1. 原子：构成物质的最基本单位。
原子由原子核和围绕核心运动的电子组成。
2. 元素：由具有同样原子数目（即同样的质子数）的原子所构成的纯物质。
3. 分子：由两个或更多的原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
4. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
5. 共价键：通过共享电子对而形成的化学键。
6. 离子键：通过电子转移而形成的化学键。
7. 金属键：金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键。
8. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量来确定，如颜色、密度、熔点和沸点等。
化学性质描述的是物质与其他物质发生反应时的行为。
9. 反应：物质发生变化的过程称为化学反应。
化学反应可以导致原子和分子之间的重排，形成新的化学物质。
10. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。
它受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
11. 平衡态：当反应物和产物的浓度达到一定平衡时，化学反应达到平衡态。
在平衡态下，反应物和产物的浓度保持不变。
12. 酸和碱：酸是一类能够释放质子（H+）的物质，碱则是能够接收质子的物质。
酸碱反应是化学反应的一种常见类型。
13. pH 值：表示溶液酸碱程度的指标。
pH 值数值越小，溶液越酸；数值越大，溶液越碱。
14. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
15. 碳化合物：由碳、氢和其他元素组成的化合物。
碳是有机物分子的基本元素。
16. 石油：一种复杂的混合物，主要由碳和氢构成。
石油是许多化学产品的重要原料。
17. 聚合物：由许多单体重复连接而成的大分子。
聚合物常用于制造塑料、纤维和橡胶等。
18. 元素周期表：将元素按照原子数目递增的顺序排列的表格。
元素周期表可以展示元素的周期性和趋势。
化学常识知识大全
化学常识知识大全化学常识知识涵盖了广泛的化学概念、原理和实验技术。
以下是一些常见的化学常识知识点：1. 元素周期表：元素周期表是由化学元素按照原子序数和化学性质排列而成的表格。
它提供了关于元素的原子结构、化学性质和周期性趋势的信息。
2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由带电粒子组成。
原子包含了带有正电荷的质子、无电荷的中子和带有负电荷的电子。
3. 化学键：化学键是原子之间形成的相互作用力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
4. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。
在化学反应中，原子重新组合以形成新的物质。
5. 酸碱中和反应：酸和碱可以进行中和反应，生成盐和水。
在中和反应中，酸的酸性质子和碱的碱性氢氧根离子结合形成水。
6. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的计量单位，表示物质中粒子 原子、分子或离子）的数量。
摩尔质量是一个物质摩尔数的质量，以克/摩尔表示。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
8. 离子和离子化合物：离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
离子化合物由正离子和负离子组成，并通过离子键相互结合。
9. 功率数和配位化合物：在配位化学中，中心金属离子与周围的配体形成配位化合物。
功率数表示一个配体通过共用一对电子与中心离子结合的能力。
10. 溶解度和溶液浓度：溶解度是指固体溶解于液体中的最大量。
溶液浓度可以通过质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等来表示。
这只是一些常见的化学常识知识点，化学学科非常广泛深奥。
掌握更多化学常识需要进一步学习和实践。
高中化学有机知识点总结归纳大全
高中化学有机知识点总结归纳大全高中化学有机知识点总结归纳大全有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和反应的学科，被认为是现代化学研究的基础。
本文将对高中化学有机知识点进行总结和归纳，以便帮助学生更好地掌握这一学科。
一、有机化合物的命名方法1. 烷基、芳基、卤代基的命名(1) 烷基的命名：根据它们所含的碳原子数目加上“烷”后缀命名，如“甲烷”、“乙烷”、“丙烷”等。
(2) 芳基的命名：根据芳香化合物中的苯环命名，如“苯”、“甲苯”、“对二甲苯”等。
(3) 卤代基的命名：根据碳原子上所带的卤素种类和数量加上“氯”、“溴”等前缀，如“氯甲烷”、“溴乙烷”等。
2. 功能基团的命名(1) 烯醇、酚、醛、酮、羧酸、酯的命名：在烷基或芳基前加上“烯醇”、“酚”、“醛”、“酮”、“羧酸”、“酯”等后缀或前缀，如“乙醇”、“苯酚”、“甲醛”、“乙酮”、“醋酸”、“乙酸乙酯”等。
(2) 含氮化合物的命名：根据它们所带的氮原子数目、存在的取代基和官能团的不同，加上“胺”、“酰胺”、“腈”、“亚胺”等后缀，如“丙胺”、“甲酰胺”、“丙腈”、“2-甲基-2-丙酮亚胺”等。
(3) 磺酸、亚磺酸、硝基、异丙基等的命名：在相应的根名称前面加上“磺酸”、“亚磺酸”、“硝基”、“异丙基”等前缀，如“苯磺酸”、“叔丁基醇”、“硝基苯”、“3-异丙基-4-甲基-1-辛烷”等。
二、有机物的结构和性质有机化合物的性质和结构密切相关。
下面将介绍有机物的结构和性质。
1. 化学键的类型和角度(1) 单键：由一个σ键组成，以最小的能量结合两个原子，能量最低。
(2) 双键：由一个σ键和一个π键组成，由于π键不稳定，使双键角度为120°。
(3) 三键：由一个σ键和两个π键组成，使三键成一条直线，角度为180°。
2. 有机物的极性和非极性(1) 极性分子的特点：其原子间的电子云不对称，两端带有一定电荷，它们会自愿地向极性溶液中移动，如水。
新高一化学月考知识点大全
新高一化学月考知识点大全化学是一门综合性很强的科学学科，精细而深刻地解释了我们周围的世界。
化学既深奥又有趣，掌握好化学知识，不仅对学习有帮助，还能对我们的生活产生实际影响。
下面，我将为大家总结一下新高一化学月考的主要知识点，希望对大家的学习有所帮助。
一、化学的基本概念化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
它主要包括物质的分类、物质的组成、物质的性质、化学方程式与化学计算等内容。
在学习化学的过程中，我们需要掌握好化学的基本概念，这是我们学习化学的基础。
二、化学元素和周期表化学元素是组成物质的基本单位，它们由原子构成，每个元素的原子都具有独特的结构和性质。
元素周期表是一种对元素进行分类的工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。
熟练掌握化学元素的基本属性和元素周期表的结构对我们学习化学是非常重要的。
三、化学键和化合物化学键是原子之间的结合力，它决定了化合物的性质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的新物质。
在学习化学键和化合物时，我们需要了解不同种类的化学键，例如离子键、共价键和金属键等。
此外，我们还需要学习化合物的命名方法和性质。
四、物质的量和化学计量物质的量是化学中非常重要的概念，它用来描述物质的多少。
化学计量是指通过化学方程式进行物质的计算。
在学习物质的量和化学计量时，我们需要掌握化学方程式的平衡、摩尔和质量的关系以及摩尔比等概念和计算方法。
五、气体、液体和固体气体、液体和固体是物质存在的三种常见状态。
学习气体、液体和固体的性质和特点对我们理解物质的行为和变化具有重要意义。
我们需要学习气体的压强、气体的状态方程式和气体的溶解度等内容；液体的表面张力和比重、溶液的浓度等内容；固体的晶体结构和物质的熔点、沸点等内容。
六、酸碱和盐酸碱和盐是化学中常见的物质，它们对生活和工业具有重要意义。
学习酸碱和盐的性质、常见的酸碱反应以及盐的命名规则对我们理解酸碱中和反应和溶液的酸碱性是非常重要的。
化学学科的核心概念和基础知识
化学学科的核心概念和基础知识化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
以下是化学学科的核心概念和基础知识：1.物质的组成和分类–元素：组成物质的基本粒子，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
–化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
–混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应。
–纯净物：只由一种物质组成的物质。
2.原子和分子–原子：物质的基本组成单位，具有化学性质的最小粒子。
–分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子。
3.化学反应–化学反应：物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，伴随着能量的变化。
–反应物：参与化学反应的起始物质。
–生成物：化学反应过程中产生的新物质。
–反应条件：影响化学反应速率、程度和产物的重要因素。
4.化学平衡–化学平衡：在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
–平衡常数：描述化学平衡状态的一个数值，表示反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
–溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。
–溶剂：能够溶解其他物质的物质。
–溶质：被溶剂溶解的物质。
–酸：在电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。
–碱：在电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。
–盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
5.有机化学基础–有机物：大多数含碳的化合物，如烃、醇、醚、酮、羧酸、酯等。
–无机物：不含碳的化合物，如水、二氧化碳、盐等。
6.化学实验技能–基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、滴定等。
–实验仪器：显微镜、试管、烧杯、蒸馏瓶、滴定管等。
7.化学与生活、生产–物质的用途：根据物质的性质来确定其在生活和生产中的应用。
–环境保护：化学在防治环境污染、保护生态环境方面的作用。
–健康生活：化学物质对人体健康的影响，如食品添加剂、药物等。
8.化学思想方法–实证主义：化学研究的基本方法，强调观察、实验和验证。
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化学这一门学科，其知识点的繁杂和重要性不输给任何一个文科科目。
初中的化学知识还是比较简单，所以，家长和孩子首先应该保持一个轻松的学习心态。
不过化学对很多同学来说，都是一个大难题，因为涉及到的东西太多，又是元素周期表又是化合价，还要记专属名词，最后还要涉及到实验，很多同学都找不到规律，大多数时候只能选择死记硬背。
要想学好化学这门学科最主要的就是掌握学习的方法，对于化学，同学们应该抱着平常心去学习，没有必要有畏惧。
化学在三年的初中学习中，所学时间并不长，只有短短的一年时间，和物理一样是重点科目，它决定了孩子高中的选择方向。
初中化学是为了高中3年深入的学习奠定基础，而且在中考的考试中80%的题目都是简单题和中等难度题，家长们只要帮助孩子找到了学习化学的方法，做科学有效的计划，并且坚定不移的执行，举一反三，灵活运用，好的方法确实能够帮助孩子快速提高成绩。
时刻记住，学习化学必须遵循两个原则，其一是必须以客观事实为基础；其二是要遵循质量守恒定律。
同时，化学成绩差的孩子，最应该注意的就是一定要在脑海里形成紧密的知识网络体系，这样在考试的时候才能反应过来，每一道题的实质是在考察什么，而不是胡乱的写。
对于化学常考知识点的总结，原本想要让孩子自己去动手思考，但是鉴于期末考试的时间越来越紧张，所以老师提前整理好了这份化学考点大全，用思维图片的形式更加直观的梳理了化学考点，建议家长拿回家给孩子一个部分一个部分的背和理解，最好拿大一点的纸跟着画下来，有需要补充的自己填补上去！。