扬州大学普通化学期末考试试卷

揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷选择题1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？(A)3,2,2,1 (B)21,1,0,3- (C)21,2,2,2 (D)21,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于(A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区3．氢原子的4s 径向分布函数图有(A)4个峰(B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是(A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是(A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？(A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？(A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 28．将0.103-⋅dm mol 的KI 和0.153-⋅dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。

这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-⋅mol g }(A)3001-⋅mol g (B)3421-⋅mol g (C)2801-⋅mol g (D)4001-⋅mol g10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是(A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用11．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H12．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ⋅-=∆mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ⋅=∆mol kJ H mr 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ∆mr H (A) -54 1-⋅mol kJ (B) -1081-⋅mol kJ (C) -1421-⋅mol kJ (D)1421-⋅mol kJ13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数(A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断14．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O ⋅-=∆mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应16．一个复杂反应的速度是(A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和 (D)无法确定的二、填空题1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。

2． 的熔点低于是因为前者分子 存在分子内氢键，降低了分子间作用力。

3．已知水的凝固点为K 15.273，水的凝固点下降常数186.1-⋅⋅=mol kg K K f ，则 质量摩尔浓度11.0-⋅=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 －0.186℃ 。

4．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。

5．体系对环境做功267kJ ，同时传递73kJ 的热量给环境，则体系内能的变化值 为 －340kJ 。

6．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =0.5（1273K ），若起始时 的和2CO CO 浓度分别为0.053-⋅dm mol 和0.013-⋅dm mol , 则反应物CO 的平衡浓 度为 0.04 3-⋅dm mol ，生成物2CO 的平衡浓度为 0.02 3-⋅dm mol ； 反应物CO 的转化率是 20% 。

三、计算题1．25℃时，13dm 溶液中含有5.00g 蛋清蛋白质，其渗透压为0.298kPa ，求蛋清 蛋白质的分子量。

π=cRT298314.8100.5298.0⋅⋅⋅=M M=4.16 ×1042.某反应的速度常数在600K 时，113175.0--⋅⋅=s mol dm k ,700K 时，113220--⋅⋅=s mol dm k 。

求：该反应(1)活化能Ea ；(2)在650K 时的速度常数。

第二卷选择题1．在第二周期的主族元素里，第一电离能I 1的大小顺序正确的是(A)O >N >C (B)N >O >C (C)N >C >O (D)C >O >N2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是(A)n (B)l n , (C)m l n ,, (D)s m m l n ,,,3．可以解释钾原子轨道能量s d E E 43>的是(A)洪特规则(B)保里不相容原理 (C)能量最低原理 (D)屏蔽效应和钻穿效应4．下列分子中，σ键和π键均存在的是(A)2N (B)O H 2 (C)3BF (D)Cl NH 45．下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？(A)苯与四氯化碳 (B)氦与水 (C)甲醇与水 (D)溴化氢气体6．在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？(A)2Br (B)2CO (C)2H (D)F CH 37．下列化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是(A)S Na 2 (B)HCl (C)42SO Na (D)MgO8．难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比(A)沸点降低 (B)熔点升高 (C)蒸气压降低 (D)蒸气压升高9．丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？(A)透射 (B)反射 (C)散射 (D)吸收10．浓HCl 含HCl 37％，密度为1.193-⋅cm g ，则其质量摩尔浓度B b 为[已知M =36.461-⋅mol g ](A)161-⋅kg mol (B)121-⋅kg mol (C)181-⋅kg mol (D)141-⋅kg mol11．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A))()(2)(2223g O g SO g SO +=(B))(),()(22g O s C g CO +=石墨 (C))()(3)(2223g N g H g NH += (D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=⋅12．某反应在298K 及1.01×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?(A)0,0>∆<∆S H (B)0,0<∆>∆S H (C)0,0<∆<∆S H (D)0,0>∆>∆S H13．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。

当A 、B 的起始浓度都是0.203-⋅dm mol 时，反应速率为8×10-4 13--⋅⋅s dm mol ；如A 、B 的起始浓度都是0.603-⋅dm mol 时， 其反应速率/13--⋅⋅s dm mol 将是(A)8×10-4 (B)2.4×10-3 (C)7.2×10-3 (D)1.6×10-314．某温度时，反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数为O 1K ，则相同 温度时，反应)(23)(21)(223g H g N g NH +=的标准平衡常数O 2K 为 (A)O -121K (B)O 121K (C)O1K (D)O11K15．A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为f E ，逆反应的活化能 记为r E ，那么(A)f E ＜r E(B)f E ＞r E (C)f E =r E (D)2f E =r E二、填空题1．元素周期表中，电负性最大的元素为 F 。

同一周期，从左到右，原子半径 逐渐 减小 ；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 增大 。

2．在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和S H 2溶液，可制得32S Sb 溶胶，反应过程如下： ++++=++K O H C S Sb H S H O H C KSb 2423)(26643222644，+-+=H HS S H 2， 32S Sb 溶胶的胶团结构式为 [（Sb 2S 3）m · n HS ·(n-x) H+]xH ，其电泳方向为 正极 。

3．30℃时纯水的饱和蒸气压为4239.7Pa 。

含有1000g 水和0.6mol 蔗糖的溶液在 该温度时的饱和蒸气压是 4194.4 Pa 。

[已知]02.18)(12-⋅=mol g O H M4．298K 且为标准态时，在敞口容器中，mol 3氢气在足量氧气中充分燃烧生成液态水并放出858kJ 的热量，则)]([2l O H H m f O ∆= -286 kJ.mol -1 。

5．某化学平衡反应10-O ⋅>∆mol kJ H m r ，温度升高时，平衡向 正 方向移动，反应速度的变化情况是 加快 。

三、计算题1．已知反应)(2s O Ag )(21)(22g O s Ag +，相关热力学数据如下表。

)(2s O Ag )(s Ag )(2g O1/)15.298(-O ⋅∆mol kJ K H m f-30.6 0 0 11/)15.298(--O ⋅⋅K mol J K S m 121.7 42.72 205根据计算回答：在标准状态下(1)K 15.298时，该反应能否自发；(2))(2s O Ag 分解的最低温度。

∵1(298.15)/30.6r mH K kJ mol O -∆⋅=>0 11205(298.15)/242.72121.766.242r m S K J mol K O --∆⋅⋅=+⨯-=>0 ∴在标准状态下(1)K 15.298时，该反应能否自发(不能))(2s O Ag 分解的最低温度。

30.6100046266.24T K ⨯==第三卷一、 选择题1．原子核外M 层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为（A ）8和8 （B ）8和18 （C ）18和8 （D ）18和182．某+3价阳离子的外层电子构型为3d 5，它的原子中未成对电子数为（A ）0 （B ）2 （C ）4 （D ）53．下列元素中，电负性最大的是（A ）P （B ）N （C ）O （D ）Al4．在第二周期的主族元素里，第一电离能I 1的大小顺序正确的是（A ）O > N > C （B ）N > O > C （C ）N > C > O （D ）C > O > N5．下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是（A ）CH 3CH 2OH 和H 2O （B ）NH 3和H 2O（C ）He 和O 2 （D ）N 2和H 2O6．下列关于BF 3分子与NH 3分子的叙述中，正确的是（A ）杂化类型不同,分子的空间构型相同 （B ）杂化类型不同,分子的空间构型不同（C ）杂化类型相同,分子的空间构型不同 （D ）杂化类型相同,分子的空间构型相同7．下列物质中，沸点最低的是（A ）H 2O （B ）H 2S （C ）H 2Se （D ）H 2Te8．下列关于共价键的叙述中，正确的是（A ）有饱和性、无方向性 （B ）有饱和性、有方向性（C ）无饱和性、无方向性 （D ）无饱和性、有方向性9．将10.4g 难挥发的非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.70℃，则该溶质的式 量为（K b =0.512K .kg .mol -1）（A ）40.33 （B ）34.03 （C ）33.04 （D ）30.4310．室温时，0.1 mol .dm -3葡萄糖溶液的渗透压是（A ）248kPa （B ）248Pa（C ）25kPa （D ）2.5kPa 11．下列反应中，△H ≈△U 的是（A ）2Cr （s ）+23O 2（g ）= Cr 2O 3（s ） （B ）CO （g ）+21O 2（g ） = CO 2（g ） （C ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）+ N 2（g ） （D ）C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）12．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为（A ）高温自发，低温非自发 （B ）高温非自发，低温自发（C ）任何温度均自发 （D ）任何温度均不自发13．已知可逆反应：O 3（g ）＋ NO （g ） O 2（g ）+ NO 2（g ），△r H O m =-193.8 kJ .mol -1，正反应活化能E f 为10.7 kJ .mol -1，则逆反应活化能E r /kJ .mol -1为（A ）204.5 （B ）-183.1 （C ）183.1 （D ）-204.5二、填空题1．24号铬元素的电子结构式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1_ ，该元素在元素周期表中属于第 四 周期、第 ⅥB 族，位于 d 区。