沉淀溶解平衡的应用练习
高考化学 选择题专练(11)沉淀溶解平衡的影响因素及其应用(含解析)
命题角度①沉淀溶解平衡的影响因素；②沉淀的生成、溶解、转化与溶度积关系；③利用K sp 的有关计算。
解题策略根据化学平衡移动原理，结合沉淀溶解平衡的影响因素(温度、浓度、同离子效应等)、分析沉淀溶解平衡的移动方向；对于这部分的图像题要能读懂曲线图，从图像中找出数据，再利用溶度积K sp 及其K sp与Q c 的关系进行分析解答。
高考化学 选择题专练（11）沉淀溶解平衡的影响因素及其应用（含解析）题型狂练1．(2013·全国新课标Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a 。
c (M 2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH 等于( )。
A.12lg ⎝⎛⎭⎫b aB.12lg ⎝⎛⎭⎫a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a bD ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫b a解析 由K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)得c (OH －)＝⎝⎛⎭⎫a b 12 mol·L －1， K W ＝c (H ＋)·c (OH －)得c (H ＋)＝1×10－14⎝⎛⎭⎫a b 12 mol·L －1pH ＝－lg 10－14⎝⎛⎭⎫a b 12＝14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a b 。
答案 C2．(2013·南通期末)对饱和AgCl 溶液(有AgCl 固体存在)进行下列操作后c (Ag ＋)和K sp (AgCl)均保持不变的是( )。
A ．加热B ．加水稀释C ．滴加少量1 mol/L 盐酸D ．滴加少量1 mol/L AgNO 3溶液 解析 AgCl 存在溶解平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，溶解过程吸热，加热，平衡向溶解方向移动，c (Ag ＋)、K sp (AgCl)都增大；加水稀释，溶液仍为饱和溶液，c (Ag ＋)、K sp (AgCl)都不变；滴加盐酸，c (Cl －)增大，K sp (AgCl)不变，c (Ag ＋)减小；滴加AgNO 3溶液，c (Ag ＋)增大，K sp (AgCl)不变。
《沉淀溶解平衡》习题
2.在含有固体 2.在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的NaCl后,BaSO4的溶解度( A ) A:增大 A:增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
3.在含有固体 的溶解度将( 3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ 4.沉淀溶解的条件是（ B ） 沉淀溶解的条件是 A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
结束
选择题
5.Ca(OH) Ksp比 Ksp接近 它们的溶解度：（ 接近， 5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质 某难溶电解质S Ksp的关系是 的关系是Ksp=4S 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ 可能是：（ D ） A. AB B. A2B3
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沉淀溶解平衡
结束
填空题
1.沉淀溶解的方法一般有 1.沉淀溶解的方法一般有
① __ ____ _ 生成弱电解质使沉淀溶解 ，
, ② 利用氧化还原反应是沉淀溶解 ③ ______________________ . __ 利用配位反应是沉淀溶解
2.反应式 化学平衡常数K 2.反应式Mg(OH)2 + 2NH4+ ≒Mg2+ + 2NH3.H2O化学平衡常数Kθ＝ ____________. 3.对 型难溶强电解质， 3.对AmBn型难溶强电解质，若其溶解度为S mol.L－1，则其溶度 积常数表达式为_____________________, 积常数表达式为_____________________, S与Kspθ之间关系 Ksp=[An+] m [Bm-]n __________________. Ksp=m m nn Sm+n
高中化学选择性必修1 第三章 第四节 沉淀溶解平衡同步练习含详解答案
难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A. 加MgSO4固体B. 加HCl溶液C. 加NaOH固体D. 加少量水3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816下列叙述不正确的是（）A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3二、非选择题*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学选择性必修一第3章第4节 沉淀溶解平衡 第二课时 沉淀溶解平衡的应用 基础练习
第二课时沉淀溶解平衡的应用基础练习题1.欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是( )A.盐酸、过滤B.稀硫酸、过滤C.NaOH溶液、过滤D.四氯化碳、分液2.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )A. NaOHB. ZnOC. Na2CO3D. Fe2O34.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有，但以AgI为主5.下列有关说法正确的是( )A.常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D.已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl6.已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K(AgI)=8.5×10-17,下列叙述中正确的是( )A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)>c(Cl-)7.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS则下列离子方程式错误的是( )A. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)↓+H2S↑D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑8.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。
化学热点题型训练沉淀溶解平衡的应用含解析
②Cr（OH）3开始出现沉淀时,溶液中c3(OH－）= =2×10－26，Fe3＋沉淀完全，c(Fe3＋)应小于10－5mol·L－1，Fe（OH)3沉淀完全时，溶液中c3（OH－) = =4×10－33<2×10－26，说明Fe3＋沉淀完全。
（2）①NaHS溶液中HS-既能水解又能电离，HS-的电离常数是7.0×10−15，HS-的水解常数是 ，水解大于电离，溶液呈碱性pH＞7；
A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c（Ca2+）·c（SO42—)=Ksp（CaSO4)
B. CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42—(aq） K=3×103
C. 该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D。 相同实验条件下,若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
a．通入过量的CO2b．加入适量的HCl c．加入过量的NaOH
d．加入过量的氨水 e．过滤 f．洗涤
（3)溶液E中含c（Cu2+）=2．2mol·L-1、c（Mn2+）=0．21mol·L—1、c（Fe3+）=0．0028mol·L—1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____________。
①通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c（Cr3+）=3×10-5mol·L—1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____（填“是"或“否”).{已知: Ksp［Fe（OH）3]=4。0×10-38， Ksp[Cr（OH）3]=6。0×10-31}
沉淀溶解平衡的应用练习
高二选修化学反应原理单元练习之二十七沉淀溶解平衡的应用一、选择题3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物5．石灰乳中存有以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·Lˉ1；假如要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=1.1×10ˉ36 (mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10ˉ14 (mol·Lˉ1)3 (提示:当某离子浓度小于10ˉ5 mol·Lˉ1时能够认为该离子沉淀完全了)解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol.L-1,根据Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH-],求出此时pH,再通过Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH-的最大浓度,换算出pH 即可求出满足要求的pH.Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5 mol.L-1,12、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存有，而不是以MgCO3沉淀的形式存有？已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10ˉ12，Ksp(MgCO3)=6.8×10ˉ6 ，H2CO3电离常数k2=5.5×10ˉ111-5CAA（AD）A；6、减小不变减小7、Zn2＋；Cd2＋8、10－7mol/L 29、AgI、AgCl、4.1×10－14mol/L10、解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol.L-1,根据Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH-],求出此时pH,再通过Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH-的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH.Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5 mol.L-1,[OH-]3= Ksp[Fe(OH)3 ]/ [Fe3+]=(1.1×10-36 / 1×10-5)=1.1×10-31 [OH-]=4.8×10-11 mol.L-1则Fe3+沉淀完全时所需的pH 为: pH = 14-pH[OH-] =14-10.3 = 3.7Fe2+开始沉淀时所需[OH-] 为: [OH-]2 = Ksp[Fe(OH)2]/ [Fe2+]=(1.64×10-14 / 0.050)=3.28×10-15 mol.L-1[OH-]=5.7×10-7 mol.L-1 pH = 14-pH[OH-] =14-6.2 = 7.8所以,溶液的pH控制在3.7-7.8之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。
沉淀溶解平衡及其移动和强化练习
沉淀溶解平衡及其移动一、沉淀溶解平衡当难溶或者微溶化合物的饱和溶液中，存在溶解与沉淀的可逆过程，当固体溶解的速率和离子结合成固体的速率相等的时候，体系的离子的浓度保持不变的状态叫沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，也有逆、等、定、变、动的特征，也适合勒夏特列原理。
溶度积原理：当Q c>K sp，有沉淀生成；当Q c=K sp，沉淀溶解处在平衡状态；当Q c<K sp，没有沉淀生成；二、氢氧化镁的沉淀溶解平衡及其移动(s)Mg2＋－2＋2－三、沉淀溶解平衡的应用及其规律1、用于分析沉淀形成的条件一般来说，对于同一类型的难溶物，K sp越小，溶解度越小。
这样，就可以根据K sp选择沉淀试剂。
例如，要沉淀Mg2＋就选择NaOH比较好，而不选择Na2CO3;要沉淀Ca2＋就选择Na2CO3,而不选择NaOH。
沉淀Al3＋选择NH3·H2O或AlO2－;沉淀AlO2－选择CO2或Al3＋。
2、用于分析沉淀溶解的条件沉淀要溶解就是要使沉淀溶解平衡朝溶解的方向移动。
其方法是选择与其中的某些离子反应。
例如，要使Mg(OH)2沉淀溶解，可以用盐酸、硫酸溶液，也可以用氯化铵溶液。
Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O3、用于实现沉淀的转化，在选择除杂试剂开辟一条思路。
沉淀的转化规律是由溶解度较大的转化为溶解度更小的。
例如：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3↓，可以选择Mg(OH)2来除去MgCl2溶液中混用的FeCl3。
例如：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O CaCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑例如：BaCO3＋SO42－BaSO4＋CO32－AgCl＋Br－AgBr＋Cl－AgBr＋I－AgI＋Br－2AgI＋S2－Ag2S＋2I－4、为滴定拓展一种新的方法，可形成沉淀滴定。
例如，可以用AgNO3溶液滴定Na2CrO4溶液，Na2CrO4本身就是沉淀剂，也是指示剂。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练36沉淀溶解平衡的应用基础练习含解析
沉淀溶解平衡的应用基础练习一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质3.下列说法正确的是()A. 两难溶电解质作比较时，K sp小的溶解能力一定小B. 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D. 若已知K sp(CaCO3)<K sp(CaC2O4)，欲使Ca2+沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好4.已知K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgI)=1.0×10−16.下列说法错误的是()A. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgIB. AgCl不溶于水，不能转化为AgIC. 在含有浓度均为0.001mol⋅L−1的Cl−、I−的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于√1.810−11mol⋅L−15.25℃时，已知K sp(Ag2SO4)=1.2×10−5，K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(Ag2C2O4)=3.5×10−11，K sp(AgI)=1.5×10−16。
该温度下，下列有关叙述正确的是()A. 将0.02mol·L−1AgNO3溶液和0.02mol·L−1Na2SO4溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有沉淀生成B. 向浓度均为0.1mol·L−1的NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成C. AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)的大小顺序：Ag2C2O4>AAAA>AAAD. 向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L−1KI溶液，无沉淀生成6.下列说法正确的是()A. 25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K wB. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C. FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D. 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大7.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH−(aq)，已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10−20。
2023版高考化学微专题小练习专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡(含答案)
高考化学微专题小练习：专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡1．[2022·湖南卷]室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgBr)＝5.4×10－13，K sp(AgI)＝8.5×10－17。
下列说法正确的是( )A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)2．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。
实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B.MA的溶度积K sp(MA)＝5.0×10－8C．溶液 pH ＝ 7 时，c (M ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)D ．HA 的电离常数K a (HA)≈2.0×10－43．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)。
某温度下，饱和溶液中－lg[c (SO 2－4 )]、－lg[c (CO 2－3 )]与－lg[c (Ba 2＋)]的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．曲线①代表BaCO 3的沉淀溶解曲线B ．该温度下BaSO 4的K sp (BaSO 4)值为1.0×10－10C ．加适量BaCl 2固体可使溶液由a 点变到b 点D ．c (Ba 2＋)＝10－5.1时两溶液中c （SO 2－4 ）c （CO 2－3 ）＝10y 2−y 1 4．[2022·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L －1CuCl 2溶液中滴加0.1 mol ·L －1的Na 2S 溶液，滴加过程中溶液中－lg c (Cu 2＋)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )已知：lg 2＝0.3，K sp (ZnS)＝3×10－25mol 2·L －2。
高三化学一轮复习+微专题小练习 难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用
专练47 难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用1．[2024·湖北卷]CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。
纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。
已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol·L－1，p K a1(H2CO3)＝6.4、p K a2(H2CO3)＝10.3，p K sp(PbCO3)＝12.1。
下列说法错误的是( )A．pH＝6.5时，溶液中c(CO2－3 )<c(Pb2＋)B．δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)<1.0×10－5mol·L－1C．pH＝7时，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]<2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(ClO－4 )D．pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解2．[2024·吉林卷]25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，p K a1(H2CrO4)＝0.7，p K a2(H2CrO4)＝6.5。
下列说法错误的是( )A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4＋H＋⇌2Ag＋＋HCrO－4的平衡常数K＝10－5.2C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0mol·L－1D．滴定Br－达终点时，溶液中c（Br－）c（CrO2－4）＝10－0.53．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点条件下能生成Ag 2CrO 4沉淀，也能生成AgCl 沉淀B.b 点时，c (Cl －)＝c (CrO 2－4 )，K sp (AgCl)＝K sp (Ag 2CrO 4)C.Ag 2CrO 4＋2Cl －⇌2AgCl ＋CrO 2－4 的平衡常数K ＝107.9D.向NaCl 、Na 2CrO 4均为0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先产生Ag 2CrO 4沉淀4．[2024·全国甲卷]将0.10 mmol Ag 2CrO 4配制成1.0 mL 悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L －1的NaCl 溶液。
高考化学复习沉淀溶解平衡常数及应用小题练习与考前知识汇总
3 3 3高考化学复习 ----- 沉淀溶解平衡常数及应用小题练习与考前知识汇总一、小题练习题1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·江苏高考)向浓度均为 0.05 mol·L －1 的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量 AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，则 K sp (AgI)＞K sp (AgCl)( )(2)(2018·天津高考)向含有 ZnS 和 Na 2S 的悬浊液中滴加 CuSO 4 溶液，生成黑色沉淀，则 K sp (CuS)＜K sp (ZnS)( )(3) 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明 K sp (AgI)<K sp (AgCl)( )(4) 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c (Cl －)＝c (I －)() (5) Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，该固体可溶于 NH 4Cl 溶液( )(6) 溶度积常数 K sp 只受温度影响，温度升高，K sp 增大() 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp (BaCO 3)＝2.6×10 －9；K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10 。
下列推断正确的是( )A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C ．若误饮 c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol·L －1 的溶液时，会引起钡离子中毒D ．可以用 0.36 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：选 D 因胃酸可与 CO 2－ 反应生成 H 2O 和 CO 2，使 c (CO 2－ )降低，从而使平衡BaCO 3(s) Ba 2＋(aq)＋CO 2－ (aq)向溶解方向移动，使 Ba 2＋浓度增大，Ba 2＋有毒，所以 不用碳酸钡作为内服造影剂，与 K sp 大小无关，A 项错误；BaCO 3 能溶于胃酸，起不到解毒作4 用，B 项错误；c (Ba 2＋)＝1.0×10－5 mol·L －1 的溶液中 Ba 2＋浓度很小，不会引起钡离子中毒，C 项错误；用 0.36 mol·L －1 的 Na 2SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后 c (Ba 2＋)＝1.1×10－100.36 ≈3.06×10－10 mol·L －1，浓度很小，可起到解毒作用，D 项正确。
3.4.2沉淀溶解平衡(沉淀溶解平衡原理的应用)(分层练习)--高二化学(苏教版选择性必修第一册)
基础知识清单 3.4.2沉淀溶解平衡（沉淀溶解平衡原理的应用）一、沉淀的转化与溶解1．沉淀的转化实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象有沉淀析出沉淀转化为沉淀沉淀转化为沉淀实验结论①AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，①AgI沉淀又可转化为Ag2S沉淀(1)根据实验现象可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是。
(2)向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度，促使AgCl的沉淀溶解平衡向，最终AgCl完全转化为AgI。
AgI转化为Ag2S的原理相同。
(3)沉淀转化的离子方程式：AgCl(s)＋I－AgI(s)＋Cl－；2AgI(s)＋S2－Ag2S(s)＋2I－。
转化的实质：。
转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积K sp。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO2－3浓度不断减小，平衡向的方向移动。
①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式：、、。
①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH 4Cl 溶液，白色沉淀将 、 、 (填“溶解”或“不溶解”)。
二、沉淀的生成与转化在生产和科研中的应用 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法。
①调节pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe 3＋转变为 沉淀而除去。
反应如下：①加沉淀剂法：如以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu 2＋、Hg 2＋等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
新教材 沉淀溶解平衡的应用
Cu 2+ + 2OH –
20 20
Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH –) = 5.6×10-20
5.6 10 5.6 10 c(OH ) 2 c(Cu ) 1
2.4 10 (mol L )
pH = 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4 .
CaCO3＋SO42-
难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，用 酸溶解，使阳离子进入溶液。
BaSO4 Na2CO3
2+ ＋SO 2Ba 4 ＋ CO32- ＋2Na+
BaCO3(s)
BaSO4+CO32-
BaCO3＋SO42-
【思考】已知硫酸钡比碳酸钡溶解度大，
这种沉淀的转化为什么能实现呢？
如何使重晶石中的Ba2＋进入到溶液中 在饱和的Na2CO3溶液中，CO32-较大， Ba2SO4溶解在水中的Ba2＋能CO32-与结 合形成沉淀。 待达到平衡后，移走上层溶液
Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39 39 39 2.6 10 2.6 10 3 c(OH ) 3 3 c( Fe ) 10 5
pH = 2.8
6.4 10 (mol L )
pH > 2.8
沉淀的转化
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的 沉淀容易实现。
交流与讨论
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶 液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
CaSO4 Na2CO3
Ca2+ ＋SO42＋ CO32- ＋2Na+
大学沉淀溶解平衡练习题
大学沉淀溶解平衡练习题大学沉淀溶解平衡练习题大学化学课程中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解度、离子平衡以及溶解度积等内容。
为了帮助学生更好地理解和应用这些概念，下面将提供一些练习题，希望对大家的学习有所帮助。
练习题一：溶解度积的计算1. 计算AgCl在水中的溶解度积。
已知AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L。
2. 已知CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，计算其溶解度积。
解答：1. AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L，根据溶解度积的定义，可得AgCl的溶解度积为(1.8×10^-10)^2=3.24×10^-20。
2. CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，根据溶解度积的定义，可得CaF2的溶解度积为(2.0×10^-4)^2=4.0×10^-8。
练习题二：离子平衡的计算1. 已知Na2CO3的溶解度为0.1mol/L，计算其在水中的离子平衡。
2. 已知BaSO4的溶解度为1.0×10^-5mol/L，计算其在水中的离子平衡。
解答：1. Na2CO3在水中完全离解为2Na+和CO3^2-，所以Na+的浓度为2×0.1=0.2mol/L，CO3^2-的浓度也为0.1mol/L。
2. BaSO4在水中几乎不溶解，所以BaSO4的离子平衡可以近似看作Ba2+和SO4^2-的浓度相等，即都为1.0×10^-5mol/L。
练习题三：沉淀反应的判断判断下列反应是否会发生沉淀反应，并给出沉淀物的化学式。
1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) →2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) →3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) →解答：1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为AgCl）2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 无反应（不会发生沉淀反应）3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3↓ + 3NaCl(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为Fe(OH)3）练习题四：溶解度的影响因素1. 以AgCl为例，说明温度对溶解度的影响。
新题练习：第3章第4节第2课时 沉淀溶解平衡的应用2021-2022学年高二化学(人教选修4)
第2课时沉淀溶解平衡的应用基础过关练题组一沉淀的生成与溶解1.(2020安徽合肥高二期末)要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知某些含铅化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可2.(2020重庆第一中学期末)已知25 ℃时FeS、CuS的K sp分别为6.3×10-18、1.3×10-36,H2S的电离平衡常数K a1=9.1×10-8、K a2=1.1×10-12,下列有关说法正确的是( )A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强3.(2021黑龙江绥化一中高二月考)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr O42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、Cr O42-B.Cr O42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr O42-D.Br-、Cr O42-、Cl-题组二沉淀的转化4.(2020陕西西安中学高二期末)向锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是( )A.温度升高,K W增大,Na2CO3溶液中c(OH-)减小B.CaSO4能转化为CaCO3,说明K sp(CaCO3)>K sp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)5.(2021山西长治二中高二月考)某学生在实验室中进行如下实验:①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中加入1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。
3.4.2沉淀溶解平衡的应用(分层作业)高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第二课时 沉淀溶解平衡的应用1.答案 B解析 根据沉淀转化的条件可知，K sp (MnS)＞K sp (CuS)，A 项正确；该反应达平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变，但不相等，B 项错误；向平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，平衡正向移动，c (Mn 2＋)变大，C 项正确；溶解度比CuS(s)大的FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等难溶物都可作为沉淀剂，D 项正确。
2.答案 A解析 要将Pb 2＋沉淀，就要形成溶解度最小的物质，由表中数据可知，PbS 的溶解度最小，故选用的沉淀剂最好为硫化物。
3.答案 D解析 沉淀转化一般遵循溶解度小的物质向溶解度更小的物质转化的原则，所以PbS 能慢慢转变为CuS 说明CuS 的溶解度小于PbS 的，A 项错误；原生铜的硫化物和铜蓝中都含有－2价的硫元素，因此二者都具有还原性，B 项错误；ZnS 是难溶物，因此，CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式为Cu 2＋(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋Zn 2＋(aq)，C 项错误；原生铜的硫化物转化为CuSO 4的过程中涉及氧化还原反应，难溶的ZnS 或PbS 转变为铜蓝(CuS)的过程中涉及复分解反应，D 项正确。
4.答案 B解析 将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)2OH －(aq)＋Mg 2＋(aq)，所得滤液中含少量Mg 2＋，故A 正确；实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故B 错误；实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为3Mg(OH)2(s)＋2Fe 3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg 2＋(aq)，故C 正确；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(aq)2OH －(aq)＋Mg 2＋(aq)，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D 正确。
沉淀溶解平衡练习
第2课时沉淀溶解平衡的应用例：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［K sp(AgCl)= 1.8×10-10］例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？例2.2+3+2+且分别得到Cu(OH)2、Fe(OH)3。
沉淀的溶解1.沉淀的溶解实质是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动2.欲使某物质溶解，必要条件：各离子浓度乘积＜Ksp3.方法a.酸（碱）溶解法例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOHb.难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c、其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解CuS、HgS等不能溶于非氧化性的强酸，如盐酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，甚至是王水，其间发生了氧化还原反应生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取就是典型的例子。
利用生成稳定的可溶配位化合物[Ag(NH3)]2OH来溶解沉淀AgOH例.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的K sp=1.1×10-10）例.在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ?[ 使c(Fe3+) ≤10-5mol·L-1 ] 加入什么试剂最好呢？练习1.过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小( ) A. 100mL水 B. 1000mL水 C. 100mL 0.2mol·L-1KCl溶液D. 1000mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液2. 将5mL 1×10- 5mol·L-1的AgNO3溶液和15mL 4×10-5mol·L-1的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的K sp = 9 ×10-12）。
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《沉淀溶解平衡》练习题（附答案解析）学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂B．3BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐C．纯碱溶液可用于除去水垢中的4CaSOD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．下列说法正确的是（）A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是（）A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH-)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO23-(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO24-(aq)C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小4．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语正确的是（ ）A ．23CO -水解23223CO 2H O=H CO 2OH --++B ．2H S 的电离22H S 2H S --+C ．AgCl 的沉淀溶解平衡+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-D ．钢铁电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e ˉ=Fe 3+6．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C ．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿D ．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 7．下列说法正确的是（ ）A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连C ．NaHCO 3溶液的水解方程式为HCO -3+H 2OCO 2-3+H 3O +D ．已知室温时K sp [Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c (Mg 2+)=5.6mol ·L -18．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有24SO -等其他可溶性杂质的离子）。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
沉淀溶解平衡原理的应用
3、沉淀的转化：
小结：沉淀转化的实质
沉淀转化的条件
沉淀溶解平衡的移动
溶解能力相对较强的 物质易转化为溶解能 力较弱的物质。
两种物质溶解度差别越 大，沉淀越容易转化。
应用五
重晶石是制备可溶性的钡的化合物的重要原料，但是BaSO4 难溶于酸，若用Na2CO3溶液处理可转化为易溶于酸的 BaCO3,试通过计算溶液中CO32-浓度至少达到多少BaSO4才 会向BaCO3转化 ？ 信息： Ksp(BaSO4)=1.07×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9
溶度积规则
BaCO3
Ba2+ + CO32+H+
HCO3+H+ H2CO3 → H2O+CO2↑
应用四
若使Mg(OH)2沉淀溶解，可采取什么方法？
提供试剂：水、盐酸、饱和氯化铵、碳酸钠、氢氧化钠。
总
结
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成： （1）加沉淀剂 （2）调节pH
2、沉淀的溶解： （1）生成易挥发物质 （2）生成弱电解质
10
1
控制 pH：2.8 ~ 4.4 .
总
结
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成： （1）加沉淀剂 （2）调节pH
应用四
现象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。 信息： 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为
Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，
Ksp=2.5×10-59； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。
现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol/L－饱和Na2CO3溶 液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？
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高二选修化学反应原理单元练习之二十七
沉淀溶解平衡的应用
一、选择题
1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且
Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：
A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12 2．在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）：
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl
3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物
4．将100mL 0.1 mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是
A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水
5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空题
6．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)
（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）
（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)
7.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10ˉ22，Ksp（CdS）＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓
度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。
8.向50ml0.018 mol·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol·Lˉ1的盐酸，生成沉淀。
如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘积是个常数：C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为
（2）沉淀生成后溶液的pH是
9．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI 的溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr 沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。
10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·Lˉ1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:
Ksp[Fe(OH)3 ]=1.1×10ˉ36 (mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10ˉ14 (mol·Lˉ1)3 (提示:当某离子浓度小于10ˉ5 mol·Lˉ1时可以认为该离子沉淀完全了)
11、将4×10ˉ3 mol·Lˉ1的AgNO3溶液与4×10ˉ3 mol·Lˉ1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10ˉ10mol2·Lˉ2
12、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10ˉ12，Ksp(MgCO3)=6.8×10ˉ6 ，H2CO3电离常数
k2=5.5×10ˉ11
1-5CAA（AD）A；6、减小不变减小7、Zn2＋；Cd2＋8、10－7mol/L 2
9、AgI、AgCl、4.1×10－14mol/L
10、解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol.L-1,根据Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH-],求出此时pH,再通过Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH-的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH.
Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5 mol.L-1,
[OH-]3= Ksp[Fe(OH)3 ]/ [Fe3+]=(1.1×10-36 / 1×10-5)=1.1×10-31 [OH-]=4.8×10-11 mol.L-1则Fe3+沉淀完全时所需的pH 为: pH = 14-pH[OH-] =14-10.3 = 3.7
Fe2+开始沉淀时所需[OH-] 为: [OH-]2 = Ksp[Fe(OH)2]/ [Fe2+]=(1.64×10-14 / 0.050)
=3.28×10-15 mol.L-1
[OH-]=5.7×10-7 mol.L-1 pH = 14-pH[OH-] =14-6.2 = 7.8因此,溶液的pH控制在3.7-7.8之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。
11、解：只有当Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。
混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol·L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol·L-1
Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol·L-1×2 ×10-3mol·L-1=4.0 ×10-6mol2·L-2>1.8×10-10mol2·L-2Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
12、解析：
在MgCO3的饱和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-
同时存在CO32-水解平衡：CO32-+ H2O HCO3- + OH-
在Mg(OH )2的饱和溶液中
因为Qc > Ksp(Mg(OH) 2),所以有Mg(OH) 2沉淀析出。
即加热后，MgCO3沉淀转化
为Mg(OH) 2。
硬水加热后水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3。