高三上学期化学期中考试试卷
黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷(含答案)
哈尔滨市第九中学2024- -2025 学年度高三上学期期中考试化学学科试卷(考试时间: 90分钟满分100分) .I卷选择题可能用到的相对原子质量: H-1、O-16、CI-35.5、NI-59、Mn-55、Zn-65、Ga-70、Ti-48一、单项选择题(本题包括20小题)1.化学在科技和生活中扮演着重要的角色，下列说法错误的是A.哈九中成人礼开幕式现场燃放的烟花，利用了金属单质的性质B.9月25日我国发射的洲际导弹的外壳由多种材料组成，其中玻璃钢属于复合材料C.蛋白质是生命的基石，2024年诺贝尔化学奖表彰三位科学家关于“蛋白质结构预测”和“计算蛋白质设计”的贡献D.巴黎奥运会比赛中的杠铃，采用的弹簧钢材料“60Si2Mn"属于合金2.下列化学用语正确的是A Cl 原子的核外电子排布式: 1s22s22p5B. Na2O2的电子式:C. Fe2+的价层电子轨道表示式:D. Cu 的原子结构示意图:3.下列关于物质的用途说法正确的是A.碳酸纳能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适D. FeCl2溶液作“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀C漂白液可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作泳池消毒剂D铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或存放所有食物4.下列离子方程式书写错误的是A.将Fe2O3溶于氢碘酸中:B.泡沫灭火器原理:C.用石灰乳制漂白粉:D.工业冶炼镁的离子方程式:根据以下信息回答5-7题:1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，被命名为“侯氏制碱法”。
主要工艺流程如下图:5.关于侯氏制破法的主要工艺流程，下列说法错误的是A.若用右图装置模拟沉淀池，应先从a通NH3B.冷析池中发生的反应的离子方程式:C.盐析池中加入NaCl,使c(C1-)增大，逆向移动，NH4Cl析出D.溶液2和溶液3中离子种类和浓度均相同6.下列关于两种制碱法的说法，错误的是A两种制碱法对溶液1的处理不同B两种制碱法中可循环利用的物质不同C.两种制碱法中原料NaCl的利用率相同D.两种制破法都利用了NaHCO3的溶解度小和不稳定的性质7.关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是A.碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色B.分别向装有Na2CO3和NaHCO3的试管中加少量水，均有吸热现象C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱8.氯及其化合物的部分转化关系如图。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
湖北省华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
华中师大一附中2024—2025学年度上学期高三期中检测化学试题时限：75分钟 满分：100分 命题人：王林杰 审题人：熊定湖可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127一、选择题：每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活息息相关，下列不属于大宗化学品的是 A ．维生素C B ．纯碱 C ．乙醇 D ．乙烯2.下列工业制备流程正确的是 A ．海水提镁：海水NaOH −−−→Mg(OH)2−−−→高温MgO−−−→电解MgB ．制备漂白粉：饱和食盐水−−−→电解氯气−−−→石灰水漂白粉C ．工业制硝酸：N 22O −−−−→放电或高温NO2O −−→NO 22H O−−−→HNO 3D ．工业制高纯硅：石英砂1800−−−→焦炭℃粗硅HCl300−−−→℃SiHCl 32H 1100−−−→℃高纯硅3.化学用语可以表达化学过程。
下列化学用语的表达错误的是A ．用电子式表示Na 2O 2的形成：B ．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al 3++3-3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D ．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n +nHCHO−−−−→一定条件+(2n-1)H 2O4.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示。
下列说法正确的是A ．该物质分子式为C 12H 20N 2O 4ClB ．其水解产物之一可以发生缩聚反应C ．1mol 该物质最多可以消耗lmolNaOHD ．该物质与足量比加成后的产物有3个手性碳5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -B ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SOC ．丙烯醛(CH 2=CHCHO)与足量溴水反应：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2BrCHBrCHOD ．以NaCl 溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e -=Fe 2+6.用FeCl 2和NaBH 4制备纳米零价铁的反应为FeCl 2+2NaBH 4+6H 2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H 2↑。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题含答案
宜昌市协作体高三期中考试化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．本卷命题范围：物质及其变化，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质（少量）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Na 23Cl 35.5K 39Mn 55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“战国中山王铁足铜鼎”是河北博物馆的明星展品之一，具有极高的历史价值。
下列有关该文物的叙述正确的是（）A.铁合金和铜锡合金均属于复合材料B.“足”表面易生成一层232Fe O H O x ⋅C.“鼎”表面()232Cu OH CO 属于正盐D.修复时常用稀硝酸浸泡、清洗2．劳动可以使生活变得更精彩。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 常温下，用铝罐车运输浓硫酸常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B 餐饮服务人员用热的纯碱溶液洗涤沾有油污餐具油脂在碱性条件下水解C 新切的苹果在空气中放置一段时间后变色苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色D制作豆腐过程中煮沸豆浆加热条件下，蛋白质溶解度降低3．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。
下列说法正确的是（）A.发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B.离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C.将易燃易爆物品随意放置在桌面上D.用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。
江苏省盐城市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学(含答案)
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）A ．是同一种核素B ．是同一种原子C ．互为同位素D ．是不同种元素2．反应，可用于吸收溴。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Br 原子的价电子排布式B ．中既含离子键又含共价键C ．的结构示意图为D ．的空间构型为直线形3．实验室利用以下装置制备。
下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）A ．制取B ．C ．分离D ．制取4．铝铵矾是一种重要的工业原料。
下列说法正确的是（ ）A ．键角：B ．半径：C ．沸点：D ．电负性：阅读下列材料，完成5~7题：20Ne 21Ne 22Ne 22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+254s 4p24H SO 2S -2H O 33Al O 2CO ()3Al OH ()3Al OH 23Al O ()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦43NH NH +>()()32AlO r r +->22H S H O >()()Al H χχ>氯及其化合物应用广泛。
在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与㳖盐酸共热得到；NaCl 是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl 是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
江苏省无锡市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
无锡市普通高中2024年秋学期高三期中调研考试卷化 学 2024.11注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Re-186选择题（共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．高分子是生产生活中的常见物质。
下列物质中不属于高分子的是A ．油脂B ．淀粉C ．蛋白质D ．合成橡胶2．反应2NH 3＋NaClO = NaCl ＋N 2H 4＋H 2O 可用于制备肼(N 2H 4)。
下列说法正确的是A ．Na +的结构示意图为B ．NH 3的空间构型为平面三角形C ．NaClO 中既含离子键又含共价键 D ．N 2H 4的结构式为H —N H | ==N H |—H 3．实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是A ．制取CO 2B ．除去CO 2中HClC ．制取NaHCO 3D ．制取纯碱4．四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO 2反应可制得Al(OH)3。
下列说法正确的是A ．半径：r (O 2‒)＜r (Al 3＋) B ．电负性：χ (C)＜χ (O)C ．氢化物沸点：H 2O ＜CH 4D ．碱性：NaOH ＜Al(OH)3阅读下列材料，完成5~7题：硼单质及其化合物应用广泛。
BF 3极易水解生成HBF 4（HBF 4在水中完全电离为H ＋和BF －4）和硼酸(H 3BO 3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。
硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH 3)3]，硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。
乙硼烷（B 2H 6，常温下为气态）是一种潜在的高能燃料，在O 2中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水，燃烧热为2165 kJ·mol −1；氨硼烷(H 3NBH 3)是很好的储氢材料，在Ni/P 催化剂作用下水解生成NH 4[B(OH)4]并释放出氢气，氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN)，氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。
宁德一中 2024-2025学年第一学期高三期中考试 化学试卷
宁德一中2024-2025 学年第一学期高三期中考试高三化学试题（考试时间：75 分钟 满分：100 分）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2. 每小题选出答案后，填入答案卷中。
3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Sc-45 Fe-56第 Ⅰ卷（选择题，共 40 分）选择题（10 小题，每小题 4 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意）1 ．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B ．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C ．煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D ．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2 ．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是④A ．用装置①分离 Fe(OH)3 胶体中的 NaClB ．用装置②除去 SO 2 中的 SO 3C ．用装置③制取 Cl 2D ．用操作④检验化合物中是否含钾元素3．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。
由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所 示。
下列说法错误的是4 2A ．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为2Sc 2 (C 2 O 4 )+3O 22Sc 2 O 3 +12CO 2B ．NH 4 HF 2 为离子化合物，NH +4的电子式为灼烧 提纯 300℃ 900~1650℃c → c → c → c →32 2 43 2 3 2 3 NH HF 3 Ca / ArS (C O ) 粗S O 纯S O S F 钪单质C ．理论上，生产1mol 钪单质，需要40g 金属钙D ．假设各步转化均完全，由150g 粗氧化钪可制得90g 钪单质，则粗氧化钪的纯度为92%4 ．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2）c（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ②>（4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解（5）①S2O32- + 4Cl2 + 5H2O === 2SO42- + 8Cl- + 10H+；②7.916.（10分）（1）①N 1s22s22p4②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键（2）①4②6 ；碳原子价层无孤电子对③N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①Ca2+②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗17.（12分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+② Bi 2S 3(s)2Bi 3+(aq) + 3S 2－(aq)，H +与Bi 2S 3中的S 2-结合，降低c (S 2-)，促进Bi 2S 3的沉淀溶解平衡正向移动； Bi 3+ + 3H 2O 3H + +Bi(OH)3，增大c (H +)，Bi 3+水解平衡逆移 Fe 3+ + 3H 2O3H + +Fe(OH)3，增大c (H +)，Fe 3+水解平衡逆移（3）3Fe + 2Bi 3+ === 2Bi + 3Fe 2+ ， 2H + + Fe === Fe 2+ + H 2↑， 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （4）①盐酸 ②在Fe 3+的催化作用下，H 2O 2易分解（产生的O 2快速脱离反应体系）③取少量溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.（12分） （1）2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) △H = -122.5kJ ·mol -1（2）a b （3）c（4）①温度升高，I 、III 的化学反应速率增大 ②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（CO 2转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO 的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与CO 2和H 2原料气的接触时间，导致CO 2和H 2与催化剂不能 充分接触，CO 2的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
云南省玉溪市2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题含答案
玉溪2024-2025学年上学期高三年级期中考化学试卷（答案在最后）总分：100分，考试时间：75分钟命题人和审题人：请将所有题目的答案填、涂到答题卡上，可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料B ．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应C ．实施2CO 的海底封存，需要将2CO 进行液化，液化过程中2CO 的共价键不会被破坏D ．Nature 在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环10C 和14C ，两者互为同系物2．下列化学用语表述正确的是（）A ．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：B ．聚丙烯的链节为：222CH CH CH ----C ．4CCl 分子的空间填充模型：D ．二氯化二硫()22S Cl 的电子式：3．下列有关离子方程式正确的是（）A ．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2：2Na ++CO 32-+H 2O+CO 2=2NaHCO 3↓B ．向22H O 溶液中滴加少量3FeCl ：322222Fe H O O 2H 2Fe++++=↑++C ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SO Ba BaSO -++=↓D ．电解2MgCl 溶液：2222Cl 2H OCl H 2OH --+↑+↑+电解4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关描述正确的是（）A ．将0.3mol 3FeCl 水解形成()3Fe OH 胶体粒子数为0.3ANB ．20.2molSO 和20.1molO 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于A 0.2NC ．分别由22H O 和4KMnO 制备等量的氧气转移的电子数目相等D ．32g 甲醇分子中含有C-H 键的数目为4N A 5．用如图实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．利用装置甲制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚C ．利用装置丙制备无水MgCl 2D ．利用装置丁分离碘单质和NaCl6．下列性质的比较正确的是（）A ．第一电离能：Cl S P Si>>>B ．键角：3423BF CH H O NH >>>C ．熔点：22NaCl SiO H O HF >>>D ．酸性：42423HClO H SO H CO HClO >>>7．为了达到实验目的，下列设计方案、现象及结论均正确的是（）选项实验目的方案设计现象结论A 证明2SO 具有漂白性向紫色石蕊溶液中通入2SO 先变红，后褪色2SO 具有漂白性B证明Cl 2与H 2O 的反应存在限度向盛有AgNO 3溶液和淀粉-KI溶液的试管中分别滴加新制氯水前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝Cl ₂与H 2O 的反应存在限度C探究2Cu +的氧化性及还原产物向4CuSO 溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡后静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成2Cu +可以氧化I -，白色沉淀可能为CuID检验蔗糖的水解程度向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的()2Cu OH 悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生蔗糖未发生水解8.DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中Me 代表甲基，表示共价键)。
黑龙江省牡丹江市省级示范高中2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
牡丹江市省级示范高中2024--2025学年度高三期中化学试卷（答案在最后）考试时间:75分钟分值:100分I 卷可能用到的相对原子质量：O-16Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分）1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是()A ．金代六曲葵花婆金银盏B ．北燕鸭形玻璃注C ．汉代白玉耳杯D ．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列有关化学用语表述正确的是()A ．HF 分子中σ键的电子云轮廓图：B ．Fe 2+的价层电子轨道表示式：C ．HCl 的电子式：D ．中子数为9的氮原子：97N 3．有关化学实验的说法错误的是()A ．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C ．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D ．海带提碘中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．标准状况下，211.2LCl 溶于水，溶液中Cl ClO --、和HClO 的微粒数目之和为ANB ．3.36L HF(标准状况)所含的分子数为A0.15N C ．常温常压下，22Na O 与足量2H O 反应，共生成20.2molO ，转移电子的数目为A 0.4N D ．10.1mol L -⋅的34CH COONH 溶液显中性，1L 该溶液中含3CH COO -的数目为A0.1N 5．劳动创造幸福未来。
下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是()选项劳动项目化学知识A 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解B 社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性C 工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应D科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”6．下列反应的离子方程式正确的是()A ．同浓度同体积44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+=⋅B ．2FeCl 酸性溶液中滴入2322222H O :Fe 2H H O Fe 2H O+++++=+C ．过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出23244Fe 10H NO 4Fe 3H O NH +-++++=++D ．食醋去除铁锈：32326H Fe O 2Fe 3H O++++=7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。
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高三上学期化学期中考试试卷高三上学期化学期中考试试卷第I卷(选择题，共60分)一、本卷共20道小题，每小题3分，共60分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法正确的是()A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸2.右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是()SClSeBrA.还原性：Se2->S2->C1-B.热稳定性：HC1>H2Se>HBrC.原子半径：Se>C1>SD.酸性：HBrO4>HClO4>H2SO43.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1molNa2O2固体中含有O22-2NAB.常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAD.100mL1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA4.下列叙述不正确的是()A.用电子式表示HCl的形成过程：B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+O2===2Li2OD.铝热法炼铁：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O35.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣.A.①③④B.①④⑥C.②④⑤D.只有①6.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+7.下列离子方程式书写正确的是()A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+===H2OB.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓8.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()①②③④A.②④B.③④C.①④D.①②③9.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10.已知下列实验事实：()①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液;③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
则下列判断不正确的是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性：Cr2O72->I211.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①;①③相连时，③为正极;②④相连时，②上有气泡逸出;③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示.常温下，(S2Cl2)是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是()A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只含有极性共价键C.S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂D.S2Cl2分子中S﹣S键和S﹣Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的13.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的'KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H为()A.+8QkJB.+16QkJC.﹣8QkJD.﹣16QkJ14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s);△H>0，则金刚石不如石墨稳定C.已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H215.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g16.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol17.下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2B.图①中使用的NaOH的浓度为2mol•L﹣1C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化.若使用催化剂，B点会降低D.图②中物质A反应生成物质C，△H>018.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极19.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是A.如图装置的电流方向是从C1到C2B.C1是负极，发生的反应是2I-=I2+2e-C.K+离子向C1电极流动D.装置发生的总反应是Hg2++2I-=HgI2↓20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的总物质的量为()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol第II卷(非选择题，共40分)21.中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。
(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
(2)固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。
(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。
(4)某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。
甲同学认为是HCl 使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是(写出一种即可)。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失;二是。
22.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素是原子半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族，且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题：(1)C和E两元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)，可以验证该结论的是(填写编号)A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的原子的电子层数C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易(2)C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：;。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为;(4)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式：②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极，负极.23.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤;II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤;III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液;IV.……(1)步骤I中发生反应的化学方程式为、。
(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。