第六章 化学平衡教学文案

第六章 化学平衡

一、选择题

1、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( )

(A)Δr G m >0 (B)Δr G m <0 (C)Δr G m =0 (D)Δr G m ø>0

2、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( )

(A)Δr G m (ξ)<0 (B)Δr G m (ξ)>0

(C)Δr G m ø=0 (D)Δr G m (ξ)=(∂G/∂ξ)T ，p

3、对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是：（ ）

(A) K RT G ln m r -=∆ (B) x K RT G ln m r -=∆

(C) a K RT G ln m r -=∆ (D) c K RT G ln m r -=∆

4、在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? （ ）

(A)Δr G m 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)

(B)Δr G m 表示有限的反应物系处于该反应进度a 时的反应倾向

(C)Δr G m 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化

(D)Δr Gm 代表变化率(∂G/∂a)T,p ,即表示在 G-a 图上反应进度为a 时的曲率线斜率

5、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659×1010

(2)C(s)+CO 2(g)=2CO(g) K ø⑵=1.719

则反应C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g)的K ø⑶为（ ）

(A)9.651×1010 (B) 1.036×1010

(C)4.731×1010 (D)2.852×1010

6、在298K 时N 2O 4(g)=2NO 2(g)的K ø =0.142，当p(N 2O 4)=101.325kPa ，p(NO 2)=10.133kPa 时，

判断反应的方向为( )

(A)Q a K ø，非自发

(C)Q a = K ø，平衡 (D)Q a < K ø，非自发

7、平衡常数与温度的关系为dlnK ø／dT=Δr H m ø／RT 2，对于任一反应( )

(A)K ø必然随温度升高而加大 (B) K ø必然随温度升高而减小

(C)K ø不随温度而变 (D)随温度升高K ø可增大、减小或不变

8、某温度时,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K 0

为：( )

(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8

9、已知下列反应的平衡常数：

H2(g) + S(s) = H2S(g) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。

则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：（）

(A) K1 + K2 (B) K1 - K2 (C) K1·K2 (D) K1/K2

10、某反应的Δr G mø=a-bT(a，b均大于零)，下列说法中正确的是( )

(A)升高温度有利于反应正向进行

(B)降低温度，Kø增大

(C)温度对平衡的影响不能确定

(D)降低温度，有利于反应正向进行

11、设反应a A + b B = g G + h H，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）

(A) 平衡常数与温度、压力成正比

(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比

(C) 该反应是一个体积增加的放热反应

(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应

12、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：（）

(A) 增大(B)减小(C)不变(D)视温度而定

13、反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 在温度T时的标准平衡常数为90，该反

应的压力平衡常数是( )

(A)9119.25(kPa)(B)924008(kPa)2

(C)9119.25 (D) 924008

14、若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有K a=K p=K x的反应是：（）

(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；

(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)

(A)(1)(2) (B) (1)(3) (C) (3)(4) (D) (2)(4)

15、理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的

r m

G

∆与温度T的关系为: 0

r m

G

∆=-21

660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：( )

(A) 必须低于409.3℃(B) 必须高于409.3 K

(C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K

16、已知反应C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，Kø =2.472，Δr H mø=1.36×105J·mol-1，