第六章 化学平衡教学文案
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
化学平衡教案
化学平衡教案1. 教案简介本教案主要介绍化学平衡的基本概念、平衡常数的计算方法以及影响化学平衡的因素。
通过本课的学习，学生将了解化学反应在达到平衡时的特点和条件，并能够分析影响平衡位置和平衡浓度的因素。
2. 教学目标在本节课结束后，学生应能够：•理解化学平衡的概念和条件；•掌握平衡常数的计算方法；•分析影响平衡位置和平衡浓度的因素；•解决与化学平衡相关的问题。
3. 教学重点和难点•教学重点：平衡常数的计算方法；•教学难点：影响平衡位置和平衡浓度的因素的分析。
4. 教学内容和步骤4.1 化学平衡的概念和条件（1）引入化学平衡的概念，简要介绍化学反应的平衡状态。
（2）讲解平衡位置的静态和动态理解，以及平衡状态的特点。
（3）介绍达到平衡的条件，包括反应物浓度、温度、压力等因素的影响。
4.2 平衡常数的计算方法（1）介绍平衡常数的定义和计算方法。
（2）通过实例演示平衡常数的计算过程。
（3）让学生进行练习，巩固平衡常数的计算方法。
4.3 影响化学平衡的因素（1）介绍影响平衡位置的因素，包括温度、压力、浓度以及催化剂等。
（2）讲解这些因素对平衡位置和平衡浓度的影响机制。
（3）通过实例分析这些因素的影响。
4.4 习题训练（1）安排一定数量的习题，让学生进行个人或小组练习。
（2）课堂讲解和解析习题，解决学生在练习中遇到的问题。
5. 教学工具和材料•教学投影仪和电脑；•演示用的化学试剂和实验器材；•习题练习册。
6. 教学评估方式•课堂讨论和回答问题；•习题练习成绩评估；•学生学习笔记的评估。
7. 参考资料•《化学》教科书；•《化学平衡与化学反应动力学》教材；•网络资源：化学平衡相关的学习视频、文章等。
以上是化学平衡教案的详细内容，通过本节课的教学，希望学生能够深入理解化学平衡的概念和条件，掌握平衡常数的计算方法，并能够分析各种因素对化学平衡的影响。
教师可以根据教学实际情况进行适当调整和补充，以达到更好的教学效果。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
第6章化学平衡 教案
第6章 化学平衡教案§6.1 化学反应的平衡条件§6.1.1 化学反应概述化学热力学研究的内容：变化（包括化学变化）过程中能量转化的关系 热力学第一定律 变化（包括化学变化）的方向与限度 热力学第二定律 所有的化学反应都可以几乎同时朝正、反两个方向进行，根据正、反方向进行程度不同，可将反应类型分为两类。
单向反应：逆向反应程度很小，可忽略，如2221H +O H O 2→对峙反应：正、逆反应程度相当，如酯化反应：+2533252H C H OH+CH COOH CH COOC H +H O当正、逆两个方向的反应速度相等时，体系所达到的动态平衡状态叫化学平衡。
动态平衡状态：正逆两个方向的速率相等时，在宏观上看反应体系已不再发生变化的状态。
但从微观上看，反应还在继续进行，只是正、逆反应的速率相等。
§6.1.2 化学反应的方向和限度化学反应体系：封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个化学反应，设为：D E F G d e f g ++⋅⋅⋅→++⋅⋅⋅各物质的变化量必须满足：B B0B ν=∑根据反应进度的定义，可以得到：BBd d n ξν=B B d d n νξ=多组分系统的热力学基本方程B B Bd d d d G S T V p n μ=−++∑等温、等压条件下，,B B B B BBd d T p G n d μνμξ==∑∑（） B B (d d )n νξ=,B B B() (a) T p Gνμξ∂=∂∑当 1 mol ξ=时：r m ,BB B(b) T p G νμΔ=∑（）这两个公式适用条件：(1) 等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； (2) 反应过程中，各物质的化学势 μB 保持不变。
公式(a)表示有限体系中发生微小的变化；公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于 1 mol 的变化。
这时各物质的浓度基本不变，化学势也保持不变。
用,Br m B() , ()T p B T p GG νμξ∂Δ∂∑ 或 ,T p G ΔT p G ΔT p G Δ判断都是等效的。
化学教师的化学平衡教案
化学教师的化学平衡教案引言：化学平衡是化学领域中一个重要的概念，也是学生在学习化学过程中较难理解和掌握的内容之一。
为了帮助学生更好地理解化学平衡，本文将提供一个化学平衡的教案，通过有趣的实验和互动的讨论，使学生对化学平衡有更深入的认识。
一、教学目标1. 理解化学平衡的概念及其特征。
2. 掌握化学平衡的表达式和平衡常数的计算方法。
3. 学会预测和解释影响化学平衡位置的因素。
4. 能够分析和解决与化学平衡相关的实际问题。
二、教学内容和方法1. 化学平衡的概念和特征通过简明的讲解介绍化学平衡的概念和特征，引导学生思考化学平衡的定义及其在化学反应中的应用。
2. 化学平衡的表达式和平衡常数通过实验演示和学生参与，引导学生发现化学平衡表达式的建立过程，并结合实例计算平衡常数。
3. 影响化学平衡位置的因素通过实验和讨论，让学生探究温度、浓度、压力等因素对化学平衡位置的影响，并引导学生解释影响的原因。
4. 解决与化学平衡相关的实际问题通过案例分析和讨论，引导学生应用所学知识解决与化学平衡相关的实际问题，提高学生的问题解决能力。
三、教学步骤1. 导入环节通过展示一个与化学平衡相关的实际例子，引起学生对化学平衡的兴趣，并激发他们的思考。
2. 知识讲解简明扼要地讲解化学平衡的概念和特征，引导学生理解化学平衡的含义。
3. 实验演示选择一个与化学平衡相关的实验，如铁离子和硫氰酸根离子的反应。
通过实验演示，让学生观察到反应在达到平衡时的特征，并帮助学生建立化学平衡表达式。
4. 学生参与让学生通过小组讨论的方式，分析实验结果，计算平衡常数，并与其他小组共享结果和讨论。
5. 探究因素设计不同条件下的实验，如不同温度下反应速率的测定、反应物浓度对平衡位置的影响等。
通过实验和讨论，让学生发现和解释这些因素对化学平衡的影响。
6. 案例分析提供一些与化学平衡相关的实际问题，让学生分析和解决这些问题，并在小组内进行讨论。
7. 总结归纳对本节课的内容进行总结归纳，强调重点和难点，帮助学生加深对化学平衡的理解。
化学教案：化学平衡 (2)
化学教案：化学平衡一、引言化学平衡是化学研究的重要领域之一，它描述了化学反应在达到一定条件下的动态过程。
本文将深入探讨化学平衡的概念、平衡常数以及如何影响化学平衡的因素。
二、化学平衡的概念1. 定义与说明化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度（或压力）不再发生明显变化的状态。
在这种状态下，反应物和生成物之间的反应速率相等，且正好可以通过理论计算得到。
2. 平衡表达式与平衡常数对于一个由反应物A和B生成C和D的简单反应来说，其平衡表达式为：aA+ bB ⇌ cC + dD。
其中a、b、c、d分别代表其在化学方程式中的系数。
根据反应物和生成物之间浓度（或压力）之间的比例关系，可以得到该反应的平衡常数Kc。
3. 平衡常数与热力学稳定性平衡常数可以用来描述一个反应系统在不同温度下热力学稳定性的变化。
当Kc > 1时，表示产生生成物的趋势更强，而Kc < 1则表示产生反应物的趋势更强。
根据平衡常数的值大小，可以判断反应是否趋向向前或向后进行。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度（压力）变化对平衡的影响当在封闭系统中增加某个物质的浓度（或压力），会导致反应朝着生成该物质的方向移动以减小浓度差异。
相反，如果减少某个物质浓度（或压力），则反应将朝着生成该物质所需的反应方向移动。
2. 温度变化对平衡的影响根据Le Chatelier原理，升温会使得可逆反应中吸热反应（正ΔH）朝着生成物方向移动，而使得放热反应（负ΔH）朝着反应物方向移动。
降温则会产生相反的效果。
通过控制温度来调节可逆反应方向是控制平衡态下某种成分浓度比例的重要手段。
3. 原料浓度与产品选择对于多组份体系，在一定条件下，改变其中一种原料物质的浓度可以选择性地产生不同的产品。
这是工业过程中的一种重要应用，可以优化反应条件，提高产品产率。
4. 压强变化对平衡的影响在气相反应中，增加总压强会导致浓度增加，从而使反应向浓度较小的方向移动。
减小总压强则会产生相反的效果。
化学平衡教案范文
化学平衡教案范文一、教学目标：1.了解化学平衡的基本概念和条件；2.能够根据化学平衡方程式判断反应的方向和平衡常数的大小；3.掌握计算化学平衡中物质的摩尔浓度以及平衡常数的方法。
二、教学重点：1.化学平衡的概念和条件；2.反应方向的判断；3.平衡常数的计算方法。
三、教学难点：1.平衡常数的计算方法；2.平衡的动态过程。
四、教学准备：实验仪器和试剂：盛装强酸液的玻璃管、酚酞溶液、无水CaCl2、量筒、滴管、试剂瓶。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：通过实验展示几种可逆反应，并请同学观察反应前后物质的数量变化，引出化学平衡的概念。
2.知识讲解（15分钟）：（1）化学平衡的概念：当反应物与生成物之间的速率相等时，反应达到平衡状态。
（2）化学平衡的条件：封闭容器、恒温、常压。
（3）平衡常数的概念：在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比值的常数，用K表示。
3.反应方向的判断（15分钟）：（1）以CO和Cl2的反应为例，根据化学方程式CO + Cl2 ⇌ COCl2，通过Le Châtelier原理讲解了影响平衡方向的因素，如浓度、温度和压力。
（2）根据平衡方程式，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，反之亦然。
（3）分析其他反应的平衡方向。
4.平衡常数的计算方法（20分钟）：（1）以酚酞指示剂的颜色变化实验为例，引导学生计算反应物浓度和生成物浓度。
（2）根据反应物和生成物的摩尔浓度，计算平衡常数K的方法。
如：对于方程式CO+Cl2⇌COCl2，当CO和Cl2的初始浓度分别为a和b，COCl2的初始浓度为c，平衡时CO和Cl2的浓度分别为(a-x)和(b-x)，COCl2的浓度为(c+x)，则平衡常数K=[COCl2]/([CO]*[Cl2])。
5.实验演示（20分钟）：（1）将强酸液分为两份，分别滴加酚酞溶液和无水CaCl2溶液，观察颜色的变化，并解释为什么酚酞溶液的颜色变为红色。
（2）根据酚酞溶液的颜色变化，判断反应物的浓度和生成物的浓度，并计算平衡常数K的值。
化学平衡教案
化学平衡教案【化学平衡教案】2019年8月20日目标：通过本节课的学习，学生能够：- 理解化学平衡的基本概念；- 掌握平衡常数的计算方法；- 理解影响化学平衡的因素；- 能够应用化学平衡原理解决实际问题。
一、引入（5分钟）- 引导学生回顾反应物与生成物之间的化学反应关系。
- 提问：你们是否听说过化学平衡？你认为什么是化学平衡？二、概念讲解（15分钟）1. 化学平衡的定义- 解释化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质量达到一定比例时的状态。
- 引导学生理解平衡反应的特点：反应物与生成物浓度之间保持相对稳定。
2. 平衡常数（K）- 定义平衡常数为反应物浓度和生成物浓度之比的乘积，可以通过实验测量获得。
- 引导学生理解平衡常数表示反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系。
三、计算练习（20分钟）1. 计算平衡常数的方法- 给出一个化学方程式，例：2A + 3B → 4C + 5D- 引导学生计算反应物和生成物的浓度，然后计算平衡常数K。
2. 平衡常数的意义- 引导学生思考平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度关系。
K>1表示生成物浓度较高，K<1表示反应物浓度较高。
四、动态平衡（15分钟）1. 影响化学平衡的因素- 温度：引导学生理解温度升高会使平衡位置向反应物或生成物的方向移动。
- 压力/浓度：引导学生理解提高压力或浓度会使平衡位置向摩尔数较少的方向移动。
- 添加催化剂：引导学生了解催化剂对平衡位置的影响。
2. 实例讲解- 举例说明温度、压力和催化剂对平衡位置的影响。
五、应用练习（20分钟）1. 针对实际问题进行分析- 提供一些与化学平衡相关的实际问题，例如工业生产中的平衡反应控制等。
- 引导学生分析问题，利用化学平衡原理解决实际问题。
2. 小组讨论与分享- 学生分成小组，讨论并分享各自的解答方法和答案。
- 引导学生从不同角度分析和解决问题，提高综合应用能力。
六、总结与拓展（10分钟）1. 梳理学习的重点内容- 回顾本节课学习的主要内容，强调化学平衡的定义、平衡常数和影响平衡位置的因素。
初中化学教材化学平衡的教学方案
初中化学教材化学平衡的教学方案化学平衡作为初中化学教材中的重要内容之一，对于学生的学习和理解具有一定的挑战性。
为了帮助学生更好地理解化学平衡，本文提出了一种教学方案。
该方案结合了多种教学方法和资源，力求使学生在掌握知识的同时培养兴趣和思维能力。
1. 实验探究通过实验，学生能够亲身参与、观察化学平衡的现象，加深对化学反应过程的理解。
例如，可以通过添加不同浓度的酸和碱溶液，观察酸碱中和反应的现象。
通过调整溶液浓度和pH值，让学生发现产生平衡现象的条件。
同时，通过实验的结果，引导学生进行数据分析和结果总结，培养他们的观察和实验设计能力。
2. 图解教学化学平衡中的反应物和生成物的比例关系，可以通过图解的方式进行教学。
例如，可以通过示意图或方程式的图形表示，帮助学生理解化学平衡反应的转化过程。
同时，可以结合实际例子，让学生通过观察图像来判断反应方向和平衡位置的变化。
3. 多媒体资源利用多媒体资源，例如电子教材、演示软件、互动模拟实验等，可以生动形象地展示化学平衡的知识点和原理。
通过视听效果的呈现，能够激发学生的学习兴趣，提高他们对化学平衡的理解和记忆。
例如，通过演示软件展示不同浓度的酸和碱溶液的中和反应，让学生通过模拟实验操作来观察结果。
4. 讨论和合作学习在教学过程中，鼓励学生进行讨论和合作学习，能够激发他们的思维，提高解决问题的能力。
例如，在教学中提出一个化学平衡相关的问题，让学生进行小组讨论，共同探讨解决方案。
通过合作学习，学生可以不断地交流观点和互相启发，培养他们的团队合作和表达能力。
5. 实际应用利用实际应用情境，帮助学生将化学平衡的知识与生活实际联系起来，增强学习的实用性。
例如，可以通过分析与酸碱有关的日常实际问题，如家居清洁用品选择、食物酸碱度的影响等，让学生感受到化学平衡知识在生活中的应用价值。
通过以上的教学方案，我们可以帮助学生更系统地学习和理解化学平衡的概念和原理。
同时，注重培养学生的实验设计和数据分析能力，激发他们对化学科学的兴趣和探索精神。
化学学科的化学平衡教案
化学学科的化学平衡教案教案：化学平衡一、引入在化学学科中，平衡是一个非常重要的概念。
化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或物质的状态不再发生明显变化的状态。
本节课将引导学生了解化学平衡的概念、条件以及平衡常数等相关知识。
二、发展1. 化学平衡的概念化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中的浓度或物质的状态不再发生明显变化的状态。
学生通过实例和观察，理解化学平衡的概念。
2. 化学平衡的条件讲述化学反应达到平衡的条件。
引导学生探讨温度、压力和浓度对化学反应平衡的影响，进而理解Le Chatelier原理。
3. 平衡常数的概念及计算介绍平衡常数的概念及计算方法。
通过示例和公式推导，引导学生计算平衡常数。
4. 平衡常数与化学反应的关系通过实验和示例，讲解平衡常数与化学反应的关系。
引导学生理解不同平衡常数大小对反应方向的影响。
5. 影响化学平衡的因素讲述影响化学平衡的因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
通过实验和案例分析，引导学生进一步理解影响化学平衡的因素。
三、拓展1. 动态平衡和静态平衡引导学生理解动态平衡和静态平衡的概念，并通过图示和实例进行说明。
2. 平衡移位通过Le Chatelier原理，讲解平衡移位现象，并解释平衡移位的原理。
3. 工业上的应用通过实际案例，介绍工业上化学平衡的应用，如氨合成、硝酸生产等，引导学生深入理解化学平衡概念在工业领域的重要性。
四、总结通过本节课的学习，学生应该掌握化学平衡的概念、条件、平衡常数以及影响化学平衡的因素，并能够运用所学知识解释和理解实际化学反应中产物和反应物的浓度变化情况。
五、作业要求学生结合所学知识，选择一种化学反应，分析其平衡条件和平衡常数，并解释在不同条件下反应方向的变化情况。
六、教学反思通过本节课的教学，学生对于化学平衡的概念和相关知识有了较为深入的了解。
通过引用实例和案例，使学生更容易理解和接受化学平衡的概念和原理。
同时，通过实验和计算的训练，提高学生解决化学平衡问题的能力。
高中化学《化学平衡》教案
高中化学《化学平衡》教案一、教学目标1. 使学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征。
2. 使学生理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 使学生学会运用平衡常数来判断化学反应进行的程度。
二、教学重点1. 化学平衡的概念和特征。
2. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
3. 平衡常数的应用。
三、教学难点1. 化学平衡的移动。
2. 平衡常数的计算和应用。
四、教学过程1. 导入（5 分钟）通过介绍化学反应的可逆性和化学平衡的建立，引出化学平衡的概念。
2. 化学平衡的概念和特征（10 分钟）讲解化学平衡的概念和特征，包括动态平衡、条件不变时平衡状态不改变等。
3. 浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响（15 分钟）通过实验演示和讲解，让学生了解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
4. 平衡常数的应用（10 分钟）讲解平衡常数的概念和计算方法，以及平衡常数在判断化学反应进行程度和预测反应方向等方面的应用。
5. 课堂练习（10 分钟）通过课堂练习，巩固学生对化学平衡的理解和应用能力。
6. 小结（5 分钟）总结本堂课的主要内容，强调重点和难点，布置作业。
五、教学方法1. 实验演示法。
2. 多媒体辅助教学法。
3. 讲解法。
4. 讨论法。
六、教学资源1. 化学实验室。
2. 多媒体设备。
3. 化学平衡实验装置。
4. 教材和参考书。
七、教学评价1. 学生课堂表现。
2. 学生作业和测试成绩。
3. 教师反馈。
八、教学扩展1. 可以通过化学平衡的实际应用，如工业生产中的化学反应控制等，拓展学生的视野。
2. 可以引导学生进行实验探究，进一步加深对化学平衡的理解。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学教案-化学平衡【最新3篇】
化学教案－化学平衡【最新3篇】探究活动篇一知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
初三化学教案篇二教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。
这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。
元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。
教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。
这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。
化学平衡的教学备课教案
化学平衡的教学备课教案教案：化学平衡的教学备课教案目标：1. 通过本次教学，学生将能够理解化学平衡的概念并能够应用平衡常数进行计算。
2. 学生将能够分析和解释平衡反应中浓度变化的关系。
3. 学生将能够使用Le Chatelier原理预测和解释平衡系统的响应。
教学步骤：引入：- 利用真实生活中的化学反应作为引入，例如水的汽化以及燃料燃烧过程，引发学生对平衡反应的兴趣。
- 提出问题，如何定义化学平衡？化学平衡是否意味着反应停止？概念讲解：1. 介绍化学反应的正向反应和逆向反应，并通过图示进行解释。
2. 定义化学平衡，即正向反应和逆向反应的速率相等，而浓度不随时间变化。
3. 介绍平衡常数(Kc)，引导学生理解平衡反应中物质浓度与平衡常数之间的关系。
计算平衡常数：1. 通过一个简单的平衡反应示例，引导学生理解如何根据平衡反应的化学方程式计算平衡常数。
2. 提供更复杂的平衡反应，引导学生在给定初始浓度的情况下计算平衡常数。
3. 引导学生思考平衡常数对于不同反应条件下平衡状态的影响。
应用Le Chatelier原理：1. 介绍Le Chatelier原理，解释它如何适用于平衡系统。
2. 提供多个平衡反应的例子，引导学生通过Le Chatelier原理预测平衡系统对于变化的响应。
3. 引导学生理解温度、浓度和压力等因素对平衡反应位置的影响。
实验演示：1. 进行一个简单的实验演示，例如KSCN的离子反应平衡实验，以加深学生对平衡反应的理解。
2. 引导学生观察实验结果，并解释为什么平衡反应在不同条件下会有所变化。
小结：- 对整堂课进行总结和归纳，强调学生在本节课上学到的重点知识和技能。
- 提出课后作业，包括计算平衡常数和预测平衡反应对于不同条件变化的响应。
扩展活动（可选）：- 鼓励学生进行更多的实验探究，以加深他们对平衡反应的理解。
- 提供更复杂的平衡反应问题，并引导学生解决这些问题。
- 组织小组讨论活动，让学生分享他们对化学平衡的理解和应用。
化学教案-化学平衡
化学教案－化学平衡教案题目：化学平衡教学目标：1. 学生能够理解化学平衡是指在化学反应中反应物和生成物之间达到稳定状态的情况。
2. 学生能够理解平衡常数的含义，以及如何根据反应物和生成物的浓度计算平衡常数。
3. 学生能够解释平衡常数对反应的影响，并能够根据平衡常数的大小预测反应的方向。
4. 学生能够利用Le Chatelier定理解释外界条件改变对平衡的影响，并能够预测平衡位置的变化。
教学内容：1. 化学平衡的概念和特点。
2. 平衡常数的定义和计算方法。
3. 平衡常数的意义和应用。
4. Le Chatelier定理及其在平衡位置变化中的应用。
教学步骤：步骤一：导入（5分钟）引导学生回忆反应速率和化学平衡的概念，复习化学反应速率和平衡常数的计算方法。
步骤二：理论讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡的概念和特点，包括反应物和生成物浓度的变化趋势和达到稳定状态的条件。
2. 介绍平衡常数的定义和计算方法，以及如何利用平衡常数预测反应的方向和判断反应的相对强弱。
3. 讲解Le Chatelier定理，包括外界条件改变对平衡位置的影响，如温度、压力和浓度的变化对平衡的影响。
步骤三：实例解析（15分钟）通过具体的化学反应实例，引导学生运用平衡常数和Le Chatelier定理解析反应的平衡位置和方向的变化。
可以通过多个不同条件的情况进行分析，加深学生对平衡常数的理解和应用。
步骤四：小组讨论（10分钟）将学生分成小组进行讨论，让学生思考以下问题：1. 如何根据平衡常数的大小预测反应的方向？2. 温度和浓度的变化对平衡位置的影响是如何解释的？3. 在实际应用中，平衡常数有哪些重要的应用？步骤五：总结（5分钟）根据小组讨论的结果，进行总结，强调平衡常数和Le Chatelier定理在化学平衡中的重要性。
同时引导学生思考如何利用平衡常数和Le Chatelier定理解决化学平衡问题。
步骤六：拓展练习（10分钟）布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。
化学平衡教案电子版高中
化学平衡教案电子版高中
教案目标：通过本课的学习，学生将能够理解化学平衡的基本概念，并能够运用化学平衡原理解决相关问题。
一、导入（5分钟）
1. 引入化学平衡的概念，让学生简单描述化学平衡是什么。
2. 简要介绍化学平衡的重要性和应用。
二、学习（40分钟）
1. 学习化学平衡的定义和表达式。
2. 探究平衡常数的概念及其计算方法。
3. 了解平衡常数与反应的状态关系。
4. 学习如何根据平衡常数计算反应物质量及浓度。
三、实践（30分钟）
1. 进行一些平衡反应的实验，并观察实验现象。
2. 根据实验数据，计算反应的平衡常数和各物质的浓度。
四、总结（10分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生对化学平衡的理解。
2. 提出问题让学生回答，巩固所学知识。
五、作业（5分钟）
1. 布置作业：要求学生练习计算化学平衡反应的题目，并写出解题过程。
2. 下节课复习前一课时的内容。
教学提示：本课时以理论与实践相结合的方式进行，让学生通过实验来深入理解化学平衡的概念和原理。
同时，帮助学生掌握计算平衡反应的方法，提高他们的化学分析能力和实验操作技能。
化学教案：化学平衡
化学教案：化学平衡（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学化学平衡教学教案
化学化学平衡教学教案化学平衡教学教案化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是化学学科中重要的概念之一。
在教学中，如何有效地教授化学平衡，引导学生深入理解其原理和应用，是一项具有挑战性的任务。
本文将从教学目标、教学内容、教学方法和评价方法等方面探讨化学平衡教学教案。
一、教学目标化学平衡的教学目标主要包括以下几个方面：1. 理解化学平衡的概念和特征，能够描述和解释化学平衡的动态过程；2. 掌握平衡常数的计算方法，能够根据反应物浓度或压力计算平衡常数；3. 理解平衡常数与反应方向、反应速率和温度的关系，能够预测和解释化学反应的平衡位置；4. 了解影响平衡位置的因素，能够分析和解释不同条件下化学反应的平衡位置变化；5. 运用化学平衡原理解决实际问题，培养学生的实际应用能力。
二、教学内容化学平衡的教学内容主要包括以下几个方面：1. 化学平衡的概念和特征：引导学生了解化学平衡的概念，包括平衡态、平衡条件和平衡常数等内容，通过实例让学生理解化学平衡的特征。
2. 平衡常数的计算：介绍平衡常数的定义和计算方法，包括浓度平衡常数和压力平衡常数的计算公式，并通过实例让学生掌握计算方法。
3. 平衡位置的预测和解释：引导学生理解平衡常数与反应方向、反应速率和温度的关系，通过实例让学生能够预测和解释化学反应的平衡位置。
4. 影响平衡位置的因素：介绍影响平衡位置的因素，包括浓度、压力、温度和催化剂等因素，并通过实例让学生分析和解释不同条件下化学反应的平衡位置变化。
5. 应用化学平衡原理解决实际问题：引导学生运用化学平衡原理解决实际问题，包括计算反应物浓度、预测反应方向和解释实验现象等。
三、教学方法在化学平衡的教学中，采用多种教学方法可以提高学生的学习效果。
以下是一些常用的教学方法：1. 讲授与实践相结合：在讲授理论知识的同时，引导学生进行实验操作，观察和记录实验现象，加深对化学平衡的理解。
2. 问题解决教学法：提出具体问题，引导学生思考和分析，培养学生的解决问题的能力，例如通过计算平衡常数和预测平衡位置等。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
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第六章 化学平衡一、选择题1、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( )(A)Δr G m >0 (B)Δr G m <0 (C)Δr G m =0 (D)Δr G m ø>02、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( )(A)Δr G m (ξ)<0 (B)Δr G m (ξ)>0(C)Δr G m ø=0 (D)Δr G m (ξ)=(∂G/∂ξ)T ，p3、对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是：（ ）(A) K RT G ln m r -=∆ (B) x K RT G ln m r -=∆(C) a K RT G ln m r -=∆ (D) c K RT G ln m r -=∆4、在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? （ ）(A)Δr G m 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B)Δr G m 表示有限的反应物系处于该反应进度a 时的反应倾向(C)Δr G m 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D)Δr Gm 代表变化率(∂G/∂a)T,p ,即表示在 G-a 图上反应进度为a 时的曲率线斜率5、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659×1010(2)C(s)+CO 2(g)=2CO(g) K ø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g)的K ø⑶为（ ）(A)9.651×1010 (B) 1.036×1010(C)4.731×1010 (D)2.852×10106、在298K 时N 2O 4(g)=2NO 2(g)的K ø =0.142，当p(N 2O 4)=101.325kPa ，p(NO 2)=10.133kPa 时，判断反应的方向为( )(A)Q a <K ø，自发 (B) Q a > K ø，非自发(C)Q a = K ø，平衡 (D)Q a < K ø，非自发7、平衡常数与温度的关系为dlnK ø／dT=Δr H m ø／RT 2，对于任一反应( )(A)K ø必然随温度升高而加大 (B) K ø必然随温度升高而减小(C)K ø不随温度而变 (D)随温度升高K ø可增大、减小或不变8、某温度时,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K 0为：( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/89、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。
则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：（）(A) K1 + K2 (B) K1 - K2 (C) K1·K2 (D) K1/K210、某反应的Δr G mø=a-bT(a，b均大于零)，下列说法中正确的是( )(A)升高温度有利于反应正向进行(B)降低温度，Kø增大(C)温度对平衡的影响不能确定(D)降低温度，有利于反应正向进行11、设反应a A + b B = g G + h H，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）(A) 平衡常数与温度、压力成正比(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比(C) 该反应是一个体积增加的放热反应(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应12、在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：（）(A) 增大(B)减小(C)不变(D)视温度而定13、反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是( )(A)9119.25(kPa)(B)924008(kPa)2(C)9119.25 (D) 92400814、若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有K a=K p=K x的反应是：（）(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)(A)(1)(2) (B) (1)(3) (C) (3)(4) (D) (2)(4)15、理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的r mG∆与温度T的关系为: 0r mG∆=-21660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：( )(A) 必须低于409.3℃(B) 必须高于409.3 K(C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K16、已知反应C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，Kø =2.472，Δr H mø=1.36×105J·mol-1，ΔC p=0，则1200K时Kø的值( )(A)10.94 (B)3.758 (C)1.631 (D)37.5817、放热反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )(A)⑴⑵⑶(B)⑷⑸(C)⑴⑶⑷(D)⑴⑷⑸18、假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=K p=K x=K n的反应是( )(A)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)(B)N2O4(g)= 2NO2(g)(C)2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)(D)CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)19、反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH 及C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：( ) (A) 0.334％(B) 33.4％(C) 66.7％(D) 50.0％20、根据某一反应的r mG∆值，下列何者不能确定：( )(A) 标准状态下自发变化的方向(B) 在r mG∆所对应的温度下的平衡位置(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功(D) 提高温度反应速率的变化趋势21、某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变：( )(A) 体系的总压力(B) 催化剂(C) 温度(D) 惰性气体的量22、在20℃时气相反应A+B= 2L+M ，当达到平衡时应( )(A)Kø=1 (B)Kø>K p(C)Kø<K p(D)Kø=K p23、现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为Δr G mø⑴，Δr G mø⑵，Δr G mø⑶，Δr G mø⑷，且有Δr G mø⑴=Δr G mø⑵-Δr G mø⑶+2Δr G mø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为( )(A)K1ø=K2 ø·(K4 ø)2／K3ø(B)K1ø=K2ø-K3ø+2K4ø(C)K1ø=2K2ø·K3ø／K4ø(D)lnK1ø=(K2ø-K3ø+2K4ø)24、当温度T时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中，则NH4HS(s)发生分解：NH 4HS(s)= NH 3(g)+H 2S(g)测得平衡时物系的总压力为p ，则平衡常数K p 为( )(A)p 2/4 (B) p/4 (C)p 2 (D)p 2/225、298K 时，反应 CaCO 3(s)→CaO(s)+CO 2(g)的Δr G m ø=130.17kJ·mol -1，为了使CaCO 3顺利分解，可采取的最合适的措施是( )(A)增加CaCO 3的量 (B)降低CO 2的压力，减少CaO 的量(C)降低CO 2的压力和温度 (D)升高温度，降低CO 2的压力二、判断题1、因为θθp m K RT G ln -=∆，而θp K 是由平衡时的组成表示的，所以θm G ∆表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差。
（ ）2、某一反应的平衡常数, 一定是一个不变的常数。
（ ）3、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。
（ ） 4、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。
（ ）5、对于反应前后气体分子数减少的体系,保持温度不变,增加总压,θp K 将增大。
（ ）6、反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+，00>∆m r H ，达到平衡后增加H 2的压力，能使平 衡的相对大小为：0K =P 。
（ ）7、对反应)()()(523g PCl g Cl g PCl =+，减小总压能提高3PCl 的转化率。
（ ）8、复分解反应如有沉淀、气体生成，容易进行完全，，因为不断析出沉淀或不断放出气体，反应始终达不到平衡因而能进行到底。
（ ）9、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。
（ ）10、已达平衡时的化学反应，只有当温度改变时平衡才会移动。
（ ）三、计算题1、合成氨时所用氢和氮的比例为3：1，在400℃和105Pa 时，平衡混合物中氨的摩尔百分 数为3.85％，求：(1)反应 N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) 的K p ；(2)在此温度下，若要得到5％的氨，总压应为多少。