初中化学优先反应训练

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初中化学涉及优先反应问题

初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。

2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。

3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。

4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。

第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等]酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。

6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。

易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。

7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。

易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。

第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。

9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。

【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

【巩固练习】1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。

其中肯定不正确的是（）2、下列图象对应叙述关系正确的是（）A ．向pH=3的溶液中加水B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D ．煅烧一定质量的石灰石3、下列图象正确反映对应的变化关系的是（）反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pHA ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B ．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌4、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）A ．Ag 、ZnB ．AgC ．ZnD ．Ag 、Fe5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。

探究初中化学6个优先反应原则的实验教案

本实验旨在通过探究初中化学6个优先反应原则，深入了解反应的基本原理和适当的化学实验室安全措施。

通过实验操作的全面性，学生将充分理解化学原理和实验的重要性，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。

本文将详细介绍实验的教案和实验过程。

一、实验名称和目的实验名称：“探究初中化学6个优先反应原则”实验目的：1. 了解化学反应的基本原理和适当的实验室安全措施。

2. 掌握基本化学实验方法和技巧。

3. 实践并深入理解化学原理，为进一步学习打下基础。

二、实验器材和试剂1. 烧杯：50 ml × 22. 试管：10 ml × 43. 滴管：2 根4. 热水5. 冷水6. 原料：铁丝、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙、氯化钠三、实验步骤1. 实验一：铁丝与氢氧化钠的反应(1) 取一个10 ml的试管，铁丝一根放入试管内；(2) 向试管中加入2 ml氢氧化钠溶液，盖上盖子轻轻摇动；(3) 观察反应情况，观察气泡的颜色、分量和移动方向，并记录结果；(4) 添加10 ml冷水，继续观察反应情况，并记录结果。

2. 实验二：铁丝与硫酸的反应(1) 取一个10 ml的试管，铁丝一根放入试管内；(2) 向试管中加入2 ml的硫酸，盖上盖子轻轻摇动；(3) 观察反应情况，观察气泡的颜色、分量和移动方向，并记录结果；(4) 添加10 ml冷水，继续观察反应情况，并记录结果。

3. 实验三：氢氧化钙和氯化钠的反应(1) 取一个50 ml的烧杯，将2 g的氢氧化钙加入烧杯中；(2) 向烧杯中加入10 ml的氯化钠溶液；(3) 搅拌反应物，观察反应物的颜色和状态，并记录结果；(4) 添加适量的热水，继续观察反应情况，并记录结果。

四、实验注意事项1. 实验室操作时要做好安全保护工作，保证实验室环境的安全。

2. 实验器材和试剂准备要完善，保证物品质量和数量的准确性。

3. 操作时遵守化学实验室操作规程，小心谨慎，以防出现任何意外情况。

4. 在实验结束后，要及时清洗并妥善保存实验器材和试剂，保证实验室环境的清洁和整洁。

浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反应 (共38张PPT)【完美版】

专项训练
• [解析] 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,因为 Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH>7。
• 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断加入,H2SO4不断消耗,质量不断减小。
• 随着Ba(OH)2溶液的不断加入,溶液质量不断增加,CuSO4的质量分数不断减小。 • 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,H2SO4与Ba(OH)2会发
• bc段(不含b点),氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为MgCl2 +2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,B正确;
• 从前面的分析可知,在整个过程中,氯离子没有和其他离子结合生成沉淀、气体或水,故氯离子数目从未改变,C正确;
• d点时,氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应,此时溶液中只含有氯化钠一种溶质,D 错误。
酸碱性
pH变化
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2.用图像序号填空。
序号点或线段
(1) O点
(2)
P点
(3) M点
(4) N点
(5) OP段
(6) PM段
(7) MN段
溶质成分 NaOH、Na2CO3 NaCl、Na2CO3
NaCl NaCl、HCl NaOH、NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 NaCl、HCl
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浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反应 (共38张PPT)【完美版】
专项训练
• 1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的

初中化学优先反应的原则

初中化学优先反应的原则优先反应一：金属与酸反应，较活泼的金属优先反应。

如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中，锌和稀盐酸优先反应。

优先反应二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。

例如：将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。

如：（1）将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是：HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象，当氢氧化钠已被完全消耗，才发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。

（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生的反应是：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。

当稀硫酸已被完全消耗，才发生反应：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四：当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

若：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时，先产生气体，之后产生沉淀。

因为：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡，当稀盐酸已被完全消耗，又发生反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的硫酸才与铁反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。

初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先与酸反应。

如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁有剩余，才能置换出铜。

⑴先：Fe+AgNO3=2Ag+ Fe（NO3）2⑵后：Fe+Cu（NO3）2=Cu +Fe（NO3）23.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先与该酸与盐的反应。

如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，后有气泡产生。

⑴先：稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O⑵后：当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠发生反应，产生气泡。

2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑4.欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，然后检验SO42-，最后检验Cl-。

取混合溶液少量，加入少量的稀硝酸（不能加稀盐酸或稀硫酸），若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-；然后加入少量的硝酸钡溶液（不能加氯化钡溶液），若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-，最后加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。

⑴Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ H2O+ CO2↑⑵Ba（NO3）2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3⑶AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO35.金属氧化物优先于金属与酸反应如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁才与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。

⑴先：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（溶液变蓝）Fe+CuSO4= Cu+FeSO4（析出红色固体）⑵后：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑（有气泡产生）6.当酸与两种可溶性溶液混合有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先“沉淀”。

初中化学反应优先原则教案

初中化学反应优先原则教案
一、教学目标
1. 理解化学反应优先原则的概念和意义；
2. 掌握化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 能够应用化学反应优先原则解决相关问题。

二、教学重点和难点
1. 化学反应优先原则的概念和意义；
2. 化学反应优先原则的几种具体情况；
3. 应用化学反应优先原则解决相关问题的能力。

三、教学准备
1. 宣传化学反应优先原则的重要性；
2. 教师准备相关实验和示例；
3. 学生准备课堂笔记和练习题。

四、教学过程
1. 导入：介绍化学反应优先原则的概念和意义；
2. 学习化学反应优先原则的几种具体情况，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；
3. 演示实验：进行一些相关实验，例如酸碱中和反应，让学生亲自进行实验操作；
4. 解析应用题：让学生根据所学知识，解决一些相关问题，加深理解；
5. 反馈：让学生总结本节课所学内容，并回答提问。

五、课堂作业
1. 完成课后习题：通过练习题检查学生对化学反应优先原则的掌握程度；
2. 阅读相关资料：提高学生对化学反应优先原则的了解。

六、教学反思
1. 思考教学方式和方法的合理性；
2. 思考学生的学习态度和效果；
3. 思考今后教学改进的方向。

以上就是初中化学反应优先原则的教案范本，希望能够帮助到您。

2022-2022学年人教版(五四学制)初中化学6个优先反应原则复习教案

2022-2022学年人教版（五四学制）初中化学6个优先反应原则复习教案初中化学6个优先反应原则一、教学媒体：多媒体二、教学目标：1、与技能：掌握初中化学6个优先反应原则的内容，并能于相关习题。

2、过程与方法：通过学习和训练，掌握多种混合物一起时，哪个反应优先发生的步骤和方法，并培养学生严谨的解题思路。

3、情感、态度与价值观：增强学生自信心，培养学生将理论运用与实践的能力。

三、教学重点：掌握6个优先反应原则，了解解题思路。

四、教学难点：“优先反应”题型的解答。

五、教学过程：1、导入：刚学习的酸碱盐的题中，我们遇到了一些有多种反应可能发生的情况，这种情况下，哪个反应优先发生，对于题目的解答至关重要。

我们今天总结学习一下，我们初中化学的6个优先反应原则。

2、合作探究：原则一：金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应。

（回顾金属活动性顺序及判断依据1）位置越靠前，活动性越强，所以较活泼的金属优先反应。

例1、将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。

原则二：当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

（回顾金属活动性顺序及判断依据3）位于前面的金属能够把后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来。

例2，在含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中投入少量铁粉，充分反应后过滤，取滤液加盐酸检验，有既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤纸上的物质是（A）A.只有银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜思路：①铁粉能和硝酸银和硝酸铜反应②滤液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀（不溶于水，不溶稀硝酸的白色沉淀）③银不能和稀盐酸反应，只能是硝酸银和盐酸反应，则硝酸银有剩余，铁粉反应完，所以滤纸上只有银。

原则三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先酸与盐，碱与盐的反应。

例3、将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，观察到的现象是：＿先无明显现象，后有气泡产生＿＿＿＿＿有关的化学方程式：HCl + NaOH = NaCl +H2O（先）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（后）原则四：当酸与两种盐的混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生气体优于产生沉淀。

初中化学中考化学反应先后问题归纳(含练习)

初中化学反应的先后问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。

最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。

如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。

3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

【练习】将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A.滤渣中一定含有银和铜B.滤渣中一定含有银、可能含有铜C.溶液中的溶质可能含有硝酸锌D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。

【练习】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。

2.初中化学优先反应原则(复习课件)

A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
√ B.不溶物不可能全部是铁√
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C.滤液是硫酸亚铁溶液
×
D.滤液是硫酸铜不和溶硫物酸：亚F铁e、溶C液u、CuO
滤液：H2SO4、FeSO4、CuSO4
例7.（2017说明检测）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量
的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶物和滤液。在滤
问题1：固体上滴加稀盐酸有气泡产生，固体的成分为________。
问题2：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的猜想是否合理。
练习2．（2011河南16题）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应
2.多种金属和一种盐溶液的反应
练习1：将锌和铁的混合物加入到硝酸铜溶液中，加入的锌和铁哪个先和硝酸铜溶液反应呢？
例1. 将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。加入的铁粉先和硝酸银反应，还是先和硝酸铜反应呢？
铁先和硝酸银发生反应，后和硝酸铜反应
铁
铜
银
金属活动性顺序
简记：远距离先置换（反应）
疑问：酸碱盐之间的反应，酸碱中和反应先发生。这句话是否正确呢？
例5.将稀H2SO4加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，哪个反
应先发生呢？ ①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ②H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

初中化学常见的优先反应原则

初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

若锌被反应完了，稀盐酸还有剩余，铁才可以跟稀盐酸发生反应；若锌有剩余，稀盐酸被锌反应完了，那铁就没有机会和稀盐酸发生反应。

.2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁粉先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

先发生反应Fe+2AgNO2=2Ag+Fe(NO3)2,后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)23、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HC1+NaOH=NaC1+H2O,此反应无明显现象，沉当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生火的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，此反应有蓝色沉淀生成。

5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。

因为先发生的反应是2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸发生反应。

初中化学反应优先原则

初中化学反应优先原则化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

化学反应有着多种可能的路径，而这些路径是有一定的优先级次序的。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

1.质量相对较大的物质具有较高的反应优先级。

质量相对较大的物质在反应中通常更容易发生变化。

这是因为质量较大的物质具有更多的粒子，因此更容易形成或者断裂化学键。

这个原则在很多反应中都得到了验证，比如金属与非金属的反应，常常是金属放出电子，而非金属接收电子，因为金属离子质量更大，更容易失去电子。

2.电荷相对较大的物质具有较高的反应优先级。

电荷相对较大的物质通常更加活泼和具有更强的反应性。

这是因为电荷越大，吸引其他带有电荷的物质的能力就越强。

比如，电荷较大的金属离子能够更加容易地与负电离子发生反应。

3.原子核核电荷数与电子数相差较大的物质具有较高的反应优先级。

原子核核电荷数与电子数相差较大的物质通常更容易形成或者断裂化学键，因为正电荷对负电荷具有强烈的吸引力。

比如，过渡金属离子与配位体发生配位反应，原因就是过渡金属离子的核电荷数与电子数相差较大，具有较高的反应优先级。

4.电子结构不稳定的物质具有较高的反应优先级。

电子结构不稳定的物质通常更容易发生化学反应，以寻求更加稳定的电子结构。

比如，原子中的空壳层电子与其他原子中的电子形成化学键，以填满空壳层中的电子，使得整个系统的能量更加稳定。

5.反应过程中热力学和动力学因素之间的平衡决定了反应优先级。

虽然热力学倾向决定了反应是否会发生，但是动力学因素决定了反应发生的速度和路径。

在一些情况下，虽然反应热力学上是有利的，但是由于动力学因素的限制，反应却不会发生。

综上所述，化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

化学反应优先原则是一个非常重要的概念，通过了解这些原则，我们可以更好地理解化学反应的规律，从而更好地应用化学知识解决实际问题。

初中化学5个优先反应原则完整

初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)22.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3 SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验Cl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO35.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡。

(九年级化学教案)中考化学复习优先反应原理的应用

中考化学复习优先反应原理的应用九年级化学教案年中考化学复习优先反应原理的应用初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理:(1)金属单质必须排在盐中金属的前面。

(2)盐必须可溶;还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。

但在中考中,有很多此类题目超出了此范围,加大了难度。

若利用高中的优先反应原理去解,则可简化解题。

下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明中考中此两类题目的解法。

1.优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。

〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。

过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是()A.CuB.AgC.Zn和AgD.Zn和Cu[分析]:由于金属的金属活动性顺序是Cu>Ag,因而加入的锌粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反应后,锌粉才能与Cu(NO3)2反应,否则不反应。

“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完,故Cu(NO3)2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选B。

〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是()A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+[分析]:铁粉加入混合液中,可能发生的反应有:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag①;Fe+2Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行。

因此,A选项中,滤液中有Ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确;B选项中,滤纸上已经有Cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有Ag+,不正确;C选项中,滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有Cu,不正确;D选项中,滤纸上由Zn,不正确。

2019中考浙教版科学——化学优先反应专题

【一】九年级化学优先反响种类专题训练【酸碱反响优先】(1) 敞口搁置的氢氧化钠溶液易汲取空气中的二氧化碳而变质。

现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如图表示反响过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的状况。

那么，图线 BC 段对应的实验现象是，在 C 点时溶液中的溶质是 .（ 2）向必定量硫酸和硫酸铜的混淆溶液中,逐滴加入必定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。

某同学依照实验事实绘制了如下图的曲线。

以下说法正确的选项是（）A. a 至 b 段对应溶液的pH 渐渐减小B. b 点对应溶液中的溶质为硫酸钠C. c 点对应溶液中的溶质种类最少D. a 至 c 段硫酸钠的质量先增添后减少（3）若将 Ba （OH ） 2 溶液逐滴加入到混有少许硝酸的MgSO 溶液中，所得积淀的质量与加4入的 Ba （ OH ） 2 的质量变化切合以下图象的是 ______（选填序号）（4）敞口搁置的氢氧化钠溶液易汲取空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：.现向必定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

如图表示反响过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的状况。

那么，图线 BC 段对应的实验现象是，在 B 点时溶液中的溶质是.（5）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入 Ba（ OH）2溶液，产生的积淀质量m与加入的体积V 之间的关系，对于以下图曲线的推断正确的选项是（）A. ab 段产生的积淀为硫酸钡B. ab产生的积淀为氢氧化镁C. bc 产生的积淀为氢氧化镁D. bc 产生的积淀为硫酸钡和氢氧化镁（6）将必定质量的 Ba(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混淆恰巧完整反响，向反响后的混淆物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图，以下说法中正确的选项是 ( ) A． N 点时，所得溶液的 pH=7B． Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2C． O至 P 段发生反响的化学方程式为NaOH+HCl=NaC1+HD． P 至 Q段发生反响的化学方程式为 2Ba(OH) +2HCl=BaCl +CO ↑2 2 2（7）某混淆溶液是由稀硫酸、碳酸钾溶液、稀硝酸、氯化铜溶液中的两种混淆而成，向该混淆溶液中滴加 Ba（ OH）2溶液，产生积淀的质量与加入 Ba（ OH）2溶液体积的关系如右图所示，该混淆溶液构成是（）A. 稀硫酸、碳酸钾溶液B.稀硫酸、氯化铜溶液C. 稀硝酸、碳酸钾溶液D.稀硝酸、氯化铜溶液（8）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分判定。

2024年中考化学专题复习难点突破---从离子的角度理解优先反应原则

演草书写：
1.
→2.
→
3.
→4.
向一定量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液， NaOH会先和 H2SO4 反应，再和 CuSO4 反应。
思路引导：
1.想象出操作流程，画出容器及其中的微粒。 2.其中Na＋、SO42−不参与反应，OH－会分别同时与H＋、Cu2＋发生反应，生成H2O、Cu（OH）2。（如图中H2O未体现） 3.只要溶液中还存在 H＋，即存在 H2SO4，生成的Cu （OH）2会与 H2SO4反应生成CuSO4，无法沉淀。 4. 直到 H2SO4 反应完，才能生成 Cu （ OH ） 2 沉淀，因此宏观上看起来，就像是NaOH先与H2SO4反应，再与CuSO4反应。
5. 向一定质量的 CuSO4 和 H2SO4 混合溶液的烧杯中加入过量 BaCl2 溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。再向滤液中滴加溶质质量分数为20％的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。
（1）加入NaOH溶液前，滤液中有 3 种阳离子。（2）原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为 40∶49 。
3.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和 30g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是（ B ）
9、下列图像能正确反映对应变化关系的是( C )
A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

探讨初中化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反应原则探讨1.初中化学优先反应原则之一:金属与盐溶液反应（1）金属混合物与一种盐溶液反应当金属混合物与一种盐溶液反应时，最活波金属优先置换最不活波金属。

例如：金属Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后Fe才能与CuSO4溶液发生反应，因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

(1)先:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu(2)后:Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4典型例题：例1.在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,向固体中加入少量稀盐酸有气体放出,对上述固体的叙述正确的是（）①一定含有锌；②一定含有Fe ；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜。

A.③④⑤B.②③④C.①②③D.①②⑥【解析】反应后的固体可以和盐酸反应,则至少含Zn,Fe中的一种,当然一定会有Cu，所以①②⑥错误,所以答案选择A。

例2.将一定量的Zn 粉和Fe粉放入CuSO4溶液中充分反应后，过滤得到的固体和溶液描述情况可能不正确的是（）A.固体：Zn Fe Cu 溶液：ZnSO4B.固体：Zn Cu 溶液：FeSO4C.固体：Fe Cu 溶液：ZnSO4 FeSO4D.固体：Cu 溶液 FeSO4 ZnSO4 CuSO4【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向CuSO4溶液中投入一定量的Zn粉和Fe粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故滤出的固体中一定有铜．如果固体为Zn、Cu，则溶液中无FeSO4；因为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故B描述不正确；故选B。

（2）一种好金属与混合盐溶液反应当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属，如金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。

初中化学优先反应原则

初中化学优先反应原则
1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，
如：锌和铁的混合物加入盐酸中，
（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸
2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。

如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌
（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜
3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。

（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸
4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠
（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠
5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸
6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠
能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）
2,
须先把酸反应完才能产生存在。

7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，
注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。