1、硫和二氧化硫(教师版)

第一节 硫及其化合物

第1课时 硫和二氧化硫

【核心素养发展目标】

1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。

2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫及其单质 【知识梳理】

1.硫——重要的非金属元素

(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2.硫单质 (1)物理性质

①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质

写出下列反应的化学方程式

【归纳总结】

(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

H 2S －2

、Na 2S －2

、Fe S －2

←――被还原 S 0――→被氧化S ＋

4

O 2、S ＋4

O 2

－3、S ＋6O 2－4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO 2，不能生成SO 3。 【深度思考】

1.根据硫的性质，回答下列问题：

(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe 2S 3或CuS?

提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS 或Cu 2S 。

(2)铁与硫反应生成FeS ，与氯气反应生成FeCl 3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示 能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。

2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。 (1)该反应中硫体现的性质是________________________________________________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析) 提示 (1)氧化性和还原性 (2)2∶1 (3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。

【相关链接】 硫与银、汞的反应及其应用

一般说来，S 不能使具有可变化合价的金属显高价，且S 与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S 与

Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。

①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。

②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

【跟踪强化】

1.下列说法不正确的是()

A.硫是一种难溶于水的黄色固体

B.硫与铁反应生成硫化亚铁

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案D

解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()

①CuS ②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2

A.①③⑤

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.全部

答案A

解析①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；②硫和铁反应能生成FeS；③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；④硫和氢气反应生成H2S；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。

3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是()

A.通入氢气后加热

B.伸入灼热的铁丝

C.用水洗涤

D.用二硫化碳洗涤后再用水洗

答案D

解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。

二、二氧化硫

【知识梳理】

1.实验探究

实验一：SO2的物理性质

现象：液面迅速上升，最后充满试管。

结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。

实验二：SO2的化学性质

用水溶性实验所得溶液做下列实验

振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定

2.物理性质

颜色状态气味毒性密度溶解性

无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1∶40)

3.化学性质

(1)从物质分类的方面分析SO2性质

正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。

逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质

(3)SO2的特性——漂白性

可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。

【归纳总结】

二氧化硫与氯水的漂白性比较

4.用途

二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。

【深度思考】

1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？

提示不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。

①SO2＋H2O⇄H2SO3②Cl2＋H2O⇄HCl＋HClO ③2H2＋O2点燃

通电

2H2O

④2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ⑤6CO2＋6H2O光合作用

氧化作用

6O2＋C6H12O6

提示③④⑤