(完整版)初中化学实验总结大全

气体的制备收集气体的方法：排水法和排空气法注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

气体的干燥与除杂气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。

干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氧气（O2）氧气 (通常状况下) 化学性质及用途无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）1、氧气的检验：在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。

2、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）①红磷与氧气反应： 4P + 5O2点燃2P2O5磷氧气五氧化二磷（白色固体）现象：黄色火焰、大量白烟。

②铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁氧气四氧化三铁（黑色固体）现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

④氢气与氧气反应：2H 2 + O2点燃2H2O氧气的制取五、氧气的制法：1、氧气的工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2、高锰酸钾分解制氧气（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）（2）装置：（3）原理：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）（4）注意事项：①试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。

②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。

③加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

④用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。

⑤实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。

（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3、过氧化氢分解制氧气①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）②原理：2H2O2 MnO22H2O + O2↑过氧化氢水氧气★注意：（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。

③装置：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4、氯酸钾制取氧气2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑氯酸钾氯化钾氧气（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。

药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。

伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。

导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。

（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。

由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。

（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。

注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氢气（H2）氢气(通常状况下) 化学性质及用途无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）提炼金属（还原性）②还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O氢气的制取Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑步骤：向大试管中放入几粒锌，加入 5mL 稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。

将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。

把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。

冷却后观察蒸发皿中物质的色态。

（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。

（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。

气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------二氧化碳（CO2）二氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）二氧化碳的制取CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水实验用品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验步骤：连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。

实验现象：石灰石表明出现大量气泡。

收集气体：用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大）注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。

因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。

因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。