铜及其化合物性质归纳精编版

铜及其化合物性质归纳

精编版

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铜及其化合物性质归纳

铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：

一、铜

1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。

2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。

3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。

（1）与O

2的反应在空气中或O

2

中加热表面变黑：，利用此反应可除

去混在H

2、CO中的少量O

2

。

（2）与O

2、CO

2

、H

2

O的作用

在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。（3）与其他非金属的反应

Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；

在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：

（4）与酸的反应

①与稀盐酸、稀不反应；

②与浓反应：

③与硝酸反应：

（浓）

（稀）

（5）与盐溶液反应：

二、铜的化合物

1、氧化物

CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H

、C等还原：

2

，；可与酸反应：

。

呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。

2、

（1）难溶性碱，可与酸反应：。

（2）受热易分解：

（3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。

（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。

3、铜盐

常见的铜盐有等。

（1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。

（2）化学性质

①水解性，其水溶液显弱酸性：。

②氧化性，与金属单质反应：。

③与强碱反应：。

④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。

⑤可溶性铜盐能与H

S或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用于的

2

检验。

⑥易与形成络离子。