结晶水合物中结晶水含量的 测定
高二化学结晶水合物中结晶水含量的测定
内。
（3）在靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计
（300℃），其末端应与坩埚底部大致处于同
一水平。
（4）加热沙浴至约210 ℃，再慢慢升温至280 ℃
左右，控制沙浴温度在260～280 ℃之间。 （5）当粉末由蓝色全部变为白色时停止加热（约
需15～20min）。 （6）移入干燥器，冷至室温，在天平上称量。记 下数据。 （7）重复以上操作，直到“恒重”（本实验要求
结晶水合物中结晶水的测定
【实验目的】
（1）了解结晶水合物重结晶水含量的测定原理和
方法。
（2）学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加
热、恒重等基本操作。
【实验原理】 利用结晶水受热到一定温度时可以脱去结晶水的 一部分或全部的方法。 CuSO4· 5H2O晶体在不同温度下的逐步脱水：
CuSO4· 5H2O CuSO4· 3H2O CuSO4· H2O
至略高于室温。
（2）移入干燥器中，冷却至室温（注意：热坩埚
放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器 盖子打开1～2次，以免内部压力降低，难以 打开）。
（3）取出，用天平称量。重复加热至脱水温度以 上、冷却、称量，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水
（1）在已恒重的坩埚中加入1.0～1.2g研细的水
合硫酸铜晶体，铺成均匀，再用天平称 量。 （2）将已称量的、内装有水合硫酸铜晶体的坩埚 置于沙浴盘中，将其四分之三体积埋入沙
无水硫酸铜的质量/159.6g· mol-1 _________
结晶水的质量m3——————
结晶水的物质的量＝m3/18.0 g· mol-1_________
每物质的量的CuSO4的结合水——————
水合硫酸铜的化学式——————
结晶水合物中结晶水含量的 测定
偏大
（2）加热时，有少量硫酸铜晶体溅出 偏大
（3）坩埚放在空气中冷却
偏小
（4）加热后，硫酸铜晶体未完全变白，还有点发蓝 偏小
（5）加热后，坩埚放在实验桌上自然冷却 偏小
（6）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，
在干燥器中冷却后称量
偏大
（7）晶体中含有受热不分解的物质 偏小
(8)称量前坩埚未干燥
偏大
冷却: 然后将脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在
干燥器里冷却到室温 （因为硫酸铜具有很强的 吸湿性）
称量:
待坩埚在干燥器里冷却到室温后，再称量， 记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（mˊ）
瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m ˊ）
4. 恒 重 操 作 ——再加热 ,再冷却,再称量
——确保结Leabharlann 水全部失去瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m 2）
(9)晶体表面有水
偏大
(10) 两次称量相差0.003克
偏小
1.研磨
实验数据记录表
2.称量 （m 0 ，m 1 ) 瓷坩埚质量（m 0）
第一次 第二次
√√
3.加热、 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1） √ √
冷却、 称量
瓷坩埚+无水硫酸铜（m 2） √
√
( m′)
硫酸铜晶体（m 1 －m 0）
4.恒 重 操 作 再加(热m2、) 再冷却、 再称量
天平至少需称几次质量? 不超过天平的感量(0.001g)为失水完全的标志，则可
避免上述偏低的误差。
5.另取硫酸铜晶体，重复上述操作，进行第二次测定
6．数据处理及误差分析
瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1）
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定(第一课时)》教案
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案松江四中李婉一、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》高二年级第一学期第十章“学习几种定量测定方法”第二节“结晶水合物中结晶水含量的测定”第一课时内容。
第十章共有三个定量实验：“测定1mol气体的体积”“结晶水合物中结晶水含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol气体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶水合物中结晶水含量的测定”就成为本章的第一个定量实验，是学生学习定量测定方法的第一课，也是学生学习的第一种定量测定方法——重量法。
因此，本节课设计思路：既然是第一课，那么本节课的任务是带领学生进入定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核心——“精准性”留下深刻的印象。
教学设计让学生在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后面学习“中和滴定”和拓展型课程中的“气体摩尔体积的测定”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。
2.教学基本要求分析《上海市高中化学学科教学基本要求》中指出：高中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制一定物质的量浓度的溶液”、“结晶水合物中结晶水含量的测定”、“中和滴定”、“气体摩尔体积的测定❃”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定❃”。
其中对“结晶水合物中结晶水含量的测定”的学习水平要求：知识水平C级，技能水平C级；即知识达到运用层面，能将所学内容应用到新的情境中，并用于解决简单的问题；技能达到设计层面，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。
虽然，在高一年级学习“配制一定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核心只有一个模糊的印象，技能水平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的水平。
而本节课要在其基础上，技能水平有所提高，要求达到C级设计水平；但是在具体要求一栏的描述中，并没有出现设计方案四个字，而是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使用要点。
学习几种结晶水合物中结晶定量测定方法静安补习班
学习几种结晶水合物中结晶定量测定方法静安补习班第二讲 结晶水合物中结晶水含量的测定新王牌[考纲要求] 1. 结晶水合物中结水含量的测定原理；2瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用；3．恒重等基本操作技能；4.按操作程序分析操作不当引起实验误差的技能。
分点清理 查漏补缺考点一：结晶水合物中结晶水含量的测定【基础再现】一．硫酸铜晶体的组成、性质及用途五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。
是一种结晶水和物其化学式为：CuSO 4·5H 2O ，是一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘故。
用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。
我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。
这是我国劳动人民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
在欧洲，湿法炼铜出现比较晚。
15世纪50年代，欧洲人把铁片浸入硫酸铜溶液，偶尔看出铜出现在铁表面，感到十分惊讶，更谈不上应用这个原理来炼铜了。
二．结晶水含量测定的原理化学反应CuSO4· xH2O −→−CuSO4 + xH2O 所测数据：硫酸铜晶体质量m 1 ，无水硫酸铜质量m 2CuSO 4·xH 2O −→−CuSO 4＋xH 2O 160+18x 160 18xm 1g m 2g (m 1-m 2)g(160+18x) :160 = m 1 : m 2 或 160 ：18x = m 2 :( m 1-m 2 )计算公式三、测定硫酸铜结晶水含量的实验方案设计请完成下列设计：1．实验设计思路2．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m1）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m2）。
高二化学第十章结晶水合物中结晶水的测定教师版
加热时间过长，部分变黑
减小
偏小
加热后在空气中冷却称量
减小
偏小
加热过程中有少量晶体溅出
减小
偏大
两次称量相差0.2 g
减小
偏小
二、真题解析Байду номын сангаас
【例1】下列关于“硫酸铜晶体中结晶水含量的测定”操作中，肯定使测定结果偏大的是( )
(A)加热时硫酸铜晶体未完全变白(B)加热时硫酸铜晶体有爆溅现象
(C)加热后硫酸铜晶体放在空气中冷却(D)未作恒重操作
三、课堂练习
1．下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量的测定中，可能使结果偏大的是( )
(A)加热温度过高，有黑色固体生成(B)未作恒重操作
(C)晶体溅出(D)加热后，晶体没有在干燥器中冷却
2．某学生进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验，得到实验数据如下：
次序
瓷坩埚质量(g)
瓷坩埚和硫酸铜晶体质量(g)
瓷坩埚和硫酸铜质量(g)
③从下列分析中得知该学生产生误差的原因可能是________。
(A)加热前称量时，容器未完全干燥
(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)
(C)加热后，容器未放入干燥器中冷却
(D)加热过程中晶体有少量溅失
8．下列使用托盘天平的操作中，错误的是( )
(A)称量时，左盘放被称物质，右盘放砝码
(B)托盘天平可称至0.01 g
a．__________________________________________________________________
b．验证CuO的化学性质没有改变。
6．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定解读
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.1%
尽可能多的找出实验误差的原因
（1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作
（2）称量读数要正确 （3）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒少量带走 （4）硫酸铜晶体研碎 （5）晶体加热后一定要将坩埚放在干燥器中冷却
加热坩埚需要垫石棉网吗?
✓ 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
加热时为什么要不断搅拌?
✓ 防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需 用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落
四、实验步骤
❖ 学生讨论
加热到何时可以停止加热？
加热结束后为什么要冷却后称量？为什么 要放在干燥器中冷却？
✓ 温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸 收空气中的水蒸气,影响测定结果.
准确称量瓷坩埚+无水硫酸铜的质量
（5）恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
两次称量误差不得超过0.001g，
称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
（6）计算：根据实验测得的结果 计算硫酸铜晶体中结晶水X。
x
m1 m2 m2 m0
160 18
实验步骤
1．研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体
CuSO4·xH 2O ol
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就
是结晶水的质量。计算公式：
m H2O x nH 2O 18 160mH2O
nCuSO4 mCuSO4 18mCuSO4 160
结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定学案（第1课时）学习目标解释结晶水合物中结晶水含量的测定的实验原理描述结晶水合物中结晶水含量的测定的实验步骤归纳结晶水合物中结晶水含量的测定的实验要点知识梳理1．实验原理：CuSO4 ·x H2O CuSO4 + x H2O↑160 g 18 x gA gB g (A-B) gx =2. 操作步骤：（1）研磨：在中将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（W0 g）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至色晶体全部变为色粉末，并放入中冷却。
（5）：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“”、“”、“”、“”。
（9）依据理论值计算误差。
绝对误差 = ______________ ；相对误差 = ___________________。
3．注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏。
③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏。
学生练习1．下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。
坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g则硫酸铜晶体C uSO4·nH2O中的n的计算公式为：2．根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验。
结晶水合物中结晶水含量的测定
二、实验方案与步骤
研钵） 研磨： （1）研磨：将硫酸铜晶体研碎 （研钵） 以防止加热时硫酸铜晶体发生飞溅 （以防止加热时硫酸铜晶体发生飞溅） 称量： （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅 质量（ 质量（m0） （电子天平、瓷坩埚、坩埚钳） 电子天平、瓷坩埚、坩埚钳） 称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（ 称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 加热： （3）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色 粉末 （酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒 ） 酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、
名 称
第一次
第二次
数 据 记 录 表 设 计
瓷坩埚质量（ 瓷坩埚质量（m 0克） 硫酸铜晶体质量（ 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体质量（m 1克） 瓷坩埚 + 无水硫酸铜质量（m 2克） 无水硫酸铜质量（ 硫酸铜晶体质量（m 1 －m 0） 硫酸铜晶体质量（ 无水硫酸铜质量（ 无水硫酸铜质量（m 2 －m 0） 结晶水质量（ 结晶水质量（m 1 －m 2） X的值（精确到小数 位） 的值（ 的值 精确到小数2位 实验平均值
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定 结晶水合物中结晶水含量的测定
一、结晶水含量测定的原理 CuSO4·xH2O
化学反应
CuSO4· xH2O CuSO4 + xH2O
实验 原理
所测数据 计算公式
硫酸铜晶体质量m 硫酸铜晶体质量 1 无水硫酸铜质量m 无水硫酸铜质量 2
X= m1 － m2 18 m2 160
（8）误差分析 相对误差= 相对误差
理论值——5 5 理论值
实验测定值实验测定值- 5 *100% 5
Hale Waihona Puke 绝对误差= 实验测定值绝对误差 实验测定值- 5 合理测定值范围：4.90~5.10 合理测定值范围：
沪科版高二化学上 10.2《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件 (共10张PPT)
• ①加热温度过低（<100℃）或时间不够。 • ②加热时质量未至恒重就停止加热。 • ③加热后坩埚放在空气中冷却。 • ④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。 • ⑤两次称量相差0.001g以上。 • 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中： （1）加热前应将晶体放在___研_钵______中研碎，加热是放在__瓷__坩__埚____中进 行，加热失水后，应放在___干__燥_器____中冷却。
m(CuSO4)=m2-m0 m(H2O)=m1-m2
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 12:39:58 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
m(CuSO4)=m2-m0 m(H2O)=m1-m2
用加热方法除去CuS04·5H20中的结晶水，关键是 CuS04·5H20是否失去全部结晶水。我们用肉眼观察蓝 色晶体全部变成白色粉末作为判断依据，这样误差太
大。化学实验中，便设计了一种叫做恒重的操作。
(6)恒重 (确保硫酸铜晶体中的结晶水全部失去)
10.2-1结晶水含量测定的原理及恒重操作报告
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
10.2-1结晶水含量测定的原理 及恒重操作
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
教学目标
学习要求
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
160(m1-m2) X= 18m2
探究一 探究二 探究三 探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化一〕
(5-4)
一、结晶水含量测定的原理
n(CuSO4) = n(H2O) m(CuSO4)/M(CuSO4) m(H2O)/究一
探究二
探究三
探究四
目标与要求 准备与导入 探究与深化
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔探究与深化一〕
(5-3)
讨论
依据以上原理，请你初步设计一个确定硫酸 铜晶体化学式的实验步骤。
1、称量CuSO4· xH2O （m1g） 2、在坩埚中加热分解 3、冷却 4、称量CuSO4 （m2 g） 5、计算 m2 160 m(H2O)=(m1-m2)g (m -m ) ： 1 2 =1：x 18
情感态度与价值观
通过实验方案的讨论，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟 的科学态度在定量测定实验中的意义。
教学目标
目标与要求 准备与导入 探究与深化
学习要求
练习与评价 回顾与小结 作业与拓展 资源与链接
〔学习要求 〕
1.掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理，学 会测定硫酸铜晶体中结晶水含量的方法。 2.初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的使用， 学会使用瓷坩埚的灼烧技能。 3.理解和学会恒重等基本操作技能。
实验4 五水合硫酸铜结晶水的测定
实验四五水合硫酸铜结晶水的测定一、实验目的1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法2、进一步熟悉分析天平的使用3、练习使用研钵、坩埚、干燥器等仪器4、掌握沙浴加热、恒重等基本操作二、实验原理CuSO4 1（180℃以下（2当要求被加热的物质受热均匀，温度又需高于100℃时，可使用油浴。
用油代替水浴中的水，即是油浴。
其中甘油浴用于150℃以下的加热，石蜡浴用于200℃以下的加热。
（3）沙浴沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘。
先加热铁盘，器皿的被加热部位埋入细沙中，若要测量沙浴的温度，可把温度计水银球部分埋入靠近器皿处的沙中（不要触及底部）。
用煤气灯或酒精喷灯加热沙盘。
其特点是升温比较缓慢，停止加热后，散热也比较缓慢。
2、研钵的使用研钵是用来研磨硬度不大的固体及固体物质混合的仪器。
种类有：铁质、氧化铝、玛瑙、瓷质和玻璃等。
使用注意事项（1）研磨时，应使研杵在钵内缓慢而稍加压力地转动。
（2）大块物质压碎，以免伤及钵和杵。
（3）禁止用研钵研磨撞击时易燃易爆的氧化剂等。
（4）固体量不超过钵体的1/3，以免溅落。
3、坩埚的使用有：（（2（34（1当（2（3）要干燥的物质首先盛在容器中，再放置于有孔瓷板上面，盖好盖子。
（4）根据干燥物的性质和干燥剂的干燥效率选择适宜的干燥剂放在瓷板下面的容器中，所盛量约为容器容积的一半。
（5）搬动干燥器时，必须两手同时拿住盖于和器体，以免打翻器中物质和滑落器盖。
四、实验仪器及试剂分析天平，托盘天平，瓷坩埚，泥三角，烧杯（50mL），电炉，沙浴盘CuSO4·5H2O五、实验步骤硫酸铜结晶水的测定1、坩埚恒重——将一洗净的坩埚及盖于泥三角小火烘干，氧化焰烧至红热，冷却温度大于室温后，用干净的钳移入干燥器中冷却至室温（开盖1-2次），取出，天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称量至恒重（△m小于1mg）2、药品称量——在台秤上称取1.0g左右研细的CuSO4·5H2O，置于上述灼烧恒重的坩埚中均匀铺平，然后在分析天平上准确称量此坩埚与五水合硫酸铜的质量，由此计算出坩埚中五水合硫酸铜的准确质量（准至1mg）。
高中化学-结晶水含量的测定(教师版)
一、实验原理结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。
650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
CuSO 4·xH 2O −→−∆CuSO 4 + xH 2OCuSO 4 −−→−℃650 CuO + SO 3x O H m CuSO m :118)(160)(24=：24160m(H O)x 18m(CuSO )=22118)(160m m m x -=式中：m 1=m(CuSO 4·xH 2O)，m 2=m(CuSO 4)二、实验仪器和装置1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角瓷坩埚用于加热或灼烧固体物质，加热、灼烧时应放在泥三角上进行。
热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳。
2．干燥器干燥器用于保存干燥的物质。
由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，玻璃盖与容器应与磨砂面保持吻合。
容器内下部装有干燥剂（如无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸等）。
脱水后的白色CuSO 4粉末和坩埚要放在干燥器里进行冷却，因为CuSO 4具有很强的吸湿性，在空气中会重新吸水形成水合物。
结晶水含量的测定知识梳理()1220160(m m )18m m --【知识拓展】化学干燥剂脱水原理分为两种：℃与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等； ℃干燥剂与水发生不可逆的化学反应，生成新的化合物。
注意：选用干燥剂时，必须注意不与被干燥的物质发生化学反应，不溶于被干燥的物质中。
三、实验1．实验操作（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m 0，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m 1。
（3）加热：加热晶体，使其失去全部结晶水（由蓝色完全变为白色）。
（4）称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量m 2。
（5）再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量，到两次称量的质量相差不超过0.001g 为止。
高中化学课件——结晶水合物中结晶水含量的测定
9.0 (1)反应共生成水_________g； 坩埚＋无水硫酸铜
5 (2)x的值为__________；
坩埚
44.5 35.5 19.5
(3)取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒
精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中
H O 含20有21/6_/18______2__________________。
下实验操作：①加热、②称量、③记录、④冷却，请
按该实验的实际操作步骤填写其先后顺
序：②③②③①④②③①④②③
例2。.(2002江西高考题)为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）
中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不 含结晶水，测得数据见表。根据实验数据推断：
质量/g
坩埚＋硫酸铜晶体
mCuS4(O g)
mCuS4 O 18(g/mo) l
MCuS4(O g/mo) l
知识背景：
C解u，SO是4一·5H种2比O在较常稳温定和的通结常晶湿水度合下物既。不易风化，也不易潮 CuSO4·5H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：
C u S O 4 · 5 H 2 O （ 蓝 色 ） 1 0 2 ℃ ， 2 H 2 O C u S O 4 · 3 H 2 O 20211 /61 /3 1℃ 8 ， 2 H 2 O C u S O 4 · H 2 O 2 5 0 ℃ ， H 2 O C u S O 4 （ 白 色 ） 2
偏大 偏大 偏小 偏小
沾在玻璃棒上硫酸铜晶体 未被称量，m2值减
m2值减小
吸了水
晶体中结晶水的质量
变小，m2值增大
7
6. 注意事项
①加热前，一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干，以减 少误差；
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2．称量
(精确到 0.001g)
瓷坩埚质量（ 瓷坩埚质量（m 0） 硫酸铜晶体（ 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1）
冷却, 3．加热 ,冷却,称量
实验中应如何控制温度? 实验中应如何控制温度?
加热: 加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的
泥三角上，用酒精灯缓慢加热， 缓慢加热 泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃 棒轻轻搅拌硫酸铜晶体， 搅拌硫酸铜晶体 棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜 晶体完全变成白色粉末， 不再有水蒸气逸出。 完全变成白色粉末 晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。 注意： 要严格控制温度,不能过高 不能过高， 注意： 要严格控制温度 不能过高，防止造成 CuS04分解 移动坩埚必须使用坩埚钳
偏小
（6）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干， ）测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干， 在干燥器中冷却后称量 偏大 （7）晶体中含有受热不分解的物质 ） (8)称量前坩埚未干燥 称量前坩埚未干燥
偏大 偏大 (9)晶体表面有水 晶体表面有水 (10) 两次称量相差 两次称量相差0.003克 克 偏小
冷却: 然后将脱水后的 脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在 冷却 然后将脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在
干燥器里冷却到室温 干燥器里冷却到室温 吸湿性） （因为硫酸铜具有很强的 吸湿性）
称量: 称量
待坩埚在干燥器里冷却到室温后，再称量， 待坩埚在干燥器里冷却到室温后，再称量， 记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（ ˊ 记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（mˊ）
实验数据记录表
第一次 第二次 瓷坩埚质量（m 0）
15.0 15.0 20.2 18.2 5.2 3.2 2.0 5.6
瓷坩埚+ 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1） 20.0 瓷坩埚+ 瓷坩埚+无水硫酸铜（m 2） 18.1 硫酸铜晶体（m 1 －m 0） 无水硫酸铜（m 2 结晶水（m 1
5.0
－m 0） 3.1
m (CuSO4) M(CuSO4)
:
m(H2O) M(H2O)
=
1 ：X
m(CuSO4)，m（H2O）如何测得 ， （ ）如何测得?
四.实验步骤 实验步骤
1．研磨 研钵中将硫酸铜晶体研碎 在研钵中将硫酸铜晶体研碎
把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干; 把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫 酸铜晶体研碎 以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅) (以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅)
1.9 5.4
－ m 2） x
x
实验平均值
5.5
晶体结晶水含量测定实验 硫酸铜晶体结晶水含量测定实验
CuSO4· x H2O
一. 实验目的
学习测定晶体里结晶水含量的方法 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作 坩埚的使用方法 研磨
二. 实验用品
电子天平、研钵、坩埚、坩埚钳、 三脚架、 电子天平、研钵、坩埚、坩埚钳、 三脚架、 泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 硫酸铜晶体（ 硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O） x
瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m ˊ）
再冷却, 4. 恒 重 操 作 ——再加热 ,再冷却,再称量 ——确保结晶水全部失去 确保结晶水
瓷坩埚 + 无水硫酸铜 （m 2）
把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，放在干燥器里再冷却 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，放在干燥器里再冷却 再加热 到室温后再称量 记下质量， 再称量， 到室温后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量 相差不超过0.001g为止(电子天平 记录质量（ 0.001g为止 电子天平)， 相差不超过0.001g为止 电子天平 ，记录质量（m 2） 以硫酸铜晶体由蓝变白作为失水完全的标志， 由蓝变白作为失水完全的标志 ●以硫酸铜晶体由蓝变白作为失水完全的标志，是不可靠的 表面虽已全变白， 内部可能尚有未失水完全的硫酸 表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫酸 虽已全变白 这样实验结果偏低。 铜，这样实验结果偏低。以加热后两次称量的质量差 不超过天平的感量(0.001g)为失水完全的标志，则可避 为失水完全的标志， 不超过天平的感量 为失水完全的标志 免上述偏低的误差。 免上述偏低的误差。
天平至少需称几次质量? 天平至少需称几次质量
另取硫酸铜晶体，重复上述操作， 5.另取硫酸铜晶体，重复上述操作，进行第二次测定
6．数据处理及误差分析
第一次 第二次 瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚+ 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1） 瓷坩埚+ 瓷坩埚+无水硫酸铜（m 2） 硫酸铜晶体（m 1 －m 0） 无水硫酸铜（m 2 结晶水（m 1 X值 X平均值（实验值） 平均值（实验值）
√ √ √
√ √
CuSO4·
xHO
2
√
m1-m2 X=
18
－ m 0）
－ m 2）
m2-m0 160
1mol 硫酸铜晶体中含结晶水 5 mol X=5
（理论值） 理论值）
实验误差：
实验值 - 理论值 理论值
×100%
分析：误差偏大或偏小的可能原因？ 分析：误差偏大或偏小的可能原因？ 实验误差: 实验误差
托盘天平 常用于精密度不高的 称量， 称量，一般能准确到 0.1克 0.1克。
电子天平，能精确到0.001克 电子天平，能精确到0.001克 0.001
三.测定原理 测定原理
CuSO4·x H2O
▽ ▽ ▽ ▽
CuSO4 + x H2O 1mol X mol
称取一定量的晶体样品，加热， 称取一定量的晶体样品，加热，使其失去全部结 晶体样品 晶水，然后再称取失去结晶水后的硫酸铜粉末的质 晶水，然后再称取失去结晶水后的硫酸铜粉末的质 硫酸铜粉末 前后两次的质量差即为结晶水的质量。 结晶水的质量 量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。再根据 即可计算出1mol 1mol硫酸铜晶体中 M(CuSO4)，M（H2O）即可计算出1mol硫酸铜晶体中 mol结晶水 含有几 mol结晶水
偏小
1.研磨 研磨 2.称量 称量 （ m 0 ，m 1 ) 3.加热、 加热、 加热 冷却、 冷却、 称量 ( m′)
实验数据记录表
第一次 第二次 瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m 1） 瓷坩埚+ 瓷坩埚+ 瓷坩埚+无水硫酸铜（m 2） 硫酸铜晶体（m 1 －m 0）
√ √ √
√ √ √
4.恒 重 操 作 无水硫酸铜（m 2 －m 0） 恒 结晶水（m 1 －m 2） ( m2 ) X= 再加热、 再加热、 x 再冷却、 再冷却、 实验平均值 x 再称量
m1-m2
18
m2-m0 160
1.研磨 研磨 2.称量 称量 （ m 0 ，m 1 ) 3.加热、 加热、 加热 冷却、 冷却、 称量 ( m′) 4.恒 重 操 作 恒 ( m2 ) 再加热、 再加热、 再冷却、 再冷却、 再称量
误差分析： 误差分析： 加热后， （ 1 ） 加热后，变成灰色出 偏大 ）加热时， （3）坩埚放在空气中冷却 ） 偏小 （4）加热后，硫酸铜晶体未完全变白，还有点发蓝 偏小 ）加热后，硫酸铜晶体未完全变白， （5）加热后，坩埚放在实验桌上自然冷却 ）加热后，