[精修]初中常见物质溶解度表、初中常见物质化合价表

合集下载

初中化学溶解性表

学习必备欢迎下载1、化合物阴离子－－OH NO3阳离子氢氧根硝酸根H＋H2O HNO3、↑氢离子水硝酸＋NH4·H2O↑NH4NO3 NH4铵根离子氨水硝酸铵K＋KOH KNO3钾离子氢氧化钾硝酸钾Na+NaOH NaNO3钠离子氢氧化钠硝酸钠Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3) 2钡离子氢氧化钡硝酸钡Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3) 2钙离子氢氧化钙硝酸钙2+Mg(OH)2↓Mg(NO3) 2 Mg镁离子氢氧化镁硝酸镁2+Mn(OH)2↓Mn(NO3) 2 Mn锰离子氢氧化锰硝酸锰Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3) 2锌离子氢氧化锌硝酸锌Al 3+Al(OH) 3↓Al(NO 3) 3铝离子氢氧化铝硝酸铝Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3) 2铜离子氢氧化铜硝酸铜Fe2+Fe(OH)2↓Fe(NO3) 2亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁Fe3+Fe(OH)3↓Fe(NO3) 3铁离子氢氧化铁硝酸铁Ag+＿AgNO3Cl－2－2－SO4CO3氯离子硫酸根碳酸根HCl、↑H2SO4H2CO3、↑盐酸硫酸碳酸NH4Cl(NH4) 2SO4(NH4) 2CO3氯化铵硫酸铵碳酸铵KCl K2SO4K2CO3氯化钾硫酸钾碳酸钾NaCl Na2 SO4Na2CO3氯化钠硫酸钠碳酸钠BaCl2BaSO4↓BaCO3↓氯化钡硫酸钡碳酸钡CaCl2CaSO4微CaCO3↓氯化钙硫酸钙碳酸钙MgCl2MgSO4MgCO3微氯化镁硫酸镁碳酸镁MnCl2MnSO4MnCO3↓氯化锰硫酸锰碳酸锰ZnCl 2ZnSO4ZnCO3↓氯化锌硫酸锌碳酸锌AlCl 3Al 2(SO4) 3＿氯化铝硫酸铝＿CuCl2CuSO4CuCO3↓氯化铜硫酸铜碳酸铜FeCl 2FeSO4FeCO3↓氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁FeCl 3Fe2(SO4) 3＿氯化铁硫酸铁＿AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓分O2-类氧离子→H2O酸水↓＿盐＿K2O氧化钾Na2O氧化钠BaO氧化钡CaO氧化钙MgO氧化镁MnO氧化锰ZnO氧化锌Al 2O3氧化铝CuO氧化铜FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Ag2O银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱→盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。

人教版九年级化学溶解度大表

80°C
90°C
100 °C
乙
酸钆 (II
Gd(C2H3O2) ·4H2O
I)
11.6
碳酸氢 Gd(HCO3)3 钆 (II
5.61
I)
溴
酸钆 (II
Gd(BrO3)3 ·9H2O
50.2
I)
70. 1
95.6
126 166
氢
氧
化钆
Gd(OH)3
(II
I)
1.882× 10-5
硫
酸钆 Gd2(SO4)3 (II
0.2 44
0.255
0.2 0.2 64 65
0.2 44
0.234
0.20 5
钨酸 CaWO4 钙
2.387× 10-3
氟化 ZrF4 锆
1.32
硫酸锆
Zr(SO4)2 ·4H2O
52.5
砷酸 Cd3(AsO4)2 镉
7.091× 10-6
苯甲 Cd(C7H5O2) 酸2 镉
2.81
213
278
295
312
钙
霰 CaCO3-霰石石
7.753× 10-4
方解石
CaCO3-方解石
6.170× 10-4
氯
酸 Ca(ClO3)2
209
钙
铬酸 CaCrO4 4.5 钙
2.25
1.8 1.4 39
0.8 3
磷
酸 Ca(H2PO4)2
1.8
二
氢钙
氟化 CaF2 钙
8.575 ×10-3
氟
硅酸
CaSiF6
钙
0.518

常见酸碱盐的溶解性表(20度)+ 反应规律 + 化合价

—
不
17
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
18
Hg+
—
溶
不
微
不
不
不
—
不
19
Hg2+
—
溶
溶
溶
不
不
不
—
不
20
Ag+
—
溶
不
微
不Байду номын сангаас
不
不
不
不
注：“溶”可溶于水，“挥”挥发性，“不”不溶于水，“微”微溶于水，“—”不存在或在水中水解。
常见酸、碱、盐的溶解性表（20度）
阴离子
阳离子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
S2-
SO32-
CO32-
SiO32-
PO43-
1
H+
溶挥
溶挥
溶
溶挥
溶挥
溶挥
微
溶
2
NH4+
溶挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
3
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
4
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
5
Ba2+
溶
溶
溶
不
—
不
不
不

初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图汇编

氟化钡
BaF2
氟硅酸钡 BaSiF6
甲酸钡
Ba(HCO2)2
磷酸氢钡 BaHPO4
亚磷酸氢钡 BaHPO3
氢氧化钡 Ba(OH)2·8H2O
碘酸钡
Ba(IO3)2
碘化钡
BaI2
钼酸钡
BaMoO4
硝酸钡
Ba(NO3)2
亚硝酸钡 Ba(NO2)2
草酸钡
BaC2O4·2H2O
氧化钡
BaO
高氯酸钡 Ba(ClO4)2
2.266×10-12
282
325
407
455
499
153 455 136
59.5 100 310
221 44.2 81.8
156
160
140
147
80.5
85.2
94.6
111
125
713
243
32.5 66.7
27.2 63.1
272
22 60.8
541
580
硫酸亚汞 Hg2SO4
乙酸汞苯甲酸汞
75
78.5
0.95 109
41.6 38.1
1.31 114
49.7 40.8 47.9
0.162 34

38.6
5.59 4.6×10-2 250
8.22 5.7×10-2
11.5
14.1 102
416
10.4
14.9
75 2.27 123 66.7 46.2 53.8
20.9 264 20.4 151 495
311 97.2
60.2
65.6 2.16 76.1 115 107 118

初中化学溶解性表

1、化合物注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水“，微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。

)1.2Mg+O 2 点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O 2 点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3O 2Δ2Al 2O3化学反应现象：银白金属变为白色固体4. 3Fe+2O 2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5. C+O 2 点燃CO 2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6. S+O 2 点燃SO 2化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7. 2H2+O2 点燃2H 2O化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）应用：高能燃料8. 4P+5O 2 点燃2P2O5化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量9.CH 4+2O 2点燃2H2O+CO 2化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体(水)应用：甲烷和天然气的燃烧10.2KClO 3 MnO 2 Δ2KCl +3O 2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气11.2KMnO 4Δ K2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气12.2HgO Δ2Hg+O 2↑化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验13.2H2O 通电2H 2↑+O 2↑化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热15.NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H2O +CO 2↑化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H 2 SO 4=ZnSO 4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气17.Fe+H 2 SO 4=FeSO 4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H 2SO 4 =MgSO 4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H 2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H 2O 化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl 2Δ或点燃2NaCl 化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰应用：离子化合物的形成、22. H2+Cl2 点燃或光照2HCl 化学反应现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾应用：共价化合物的形成、制备盐酸23. CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na 2SO4 化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液应用：质量守恒定律实验24. 2C +O 2 点燃2CO应用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25. 2CO+O 2 点燃2CO2 化学反应现象：蓝色火焰应用：煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO 2↑化学反应现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属27.2Fe 2O3+3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ Fe3O4+2C 高温3Fe + 2CO 2↑应用：冶炼金属28.C + CO 2 高温2CO29.CO2 + H 2O = H2CO3 化学反应现象：碳酸使石蕊变红应用：证明碳酸的酸性30.H2CO3 ΔCO 2↑+ H2O 化学反应现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH) 2+CO2= CaCO 3↓+ H2O 化学反应现象：澄清石灰水变浑浊应用：应用CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO 3+H2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解应用：溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+H2O+CO 2↑化学反应现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO 3ΔNa2CO3+H2O+CO 2↑化学反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：小苏打蒸馒头35.CaCO 3 高温CaO+ CO 2↑应用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na 2CO 3+H2SO 4=Na 2SO4+H 2O+CO 2 ↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO 2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理39.CuO +CO Δ Cu + CO 2化学反应现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属40.Fe 2O3+3CO 高温2Fe+3CO 2应用：冶炼金属原理41.C2H5OH+3O 2点燃2CO 2+3H2O化学反应现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热应用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4化学反应现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质应用：湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4化学反应现象：溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2 化学反应现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质应用：镀银45.Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4化学反应现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质应用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色应用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 化学反应现象：白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O CaO+2HCl=CaCl 2+ H2O 共同的化学反应现象：白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H 2O 化学反应现象：白色固体溶解51.Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 化学反应现象：蓝色固体溶解52.Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 化学反应现象：白色固体溶解53.Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 化学反应现象：白色固体溶解应用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O56.HCl+AgNO 3= AgCl ↓+HNO 3 化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理57.Fe2O3+3H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O 化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H 2O 化学反应现象：白色固体溶解59.CuO+H 2 SO 4=CuSO 4+H2O 化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2O61.Cu(OH) 2 +H 2SO 4 =CuSO 4+2H 2O 化学反应现象：蓝色固体溶解62.2Al(OH) 3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H 2O 化学反应现象：白色固体溶解63.2Fe(OH) 3+3H 2SO4=Fe2(SO 4)3+3H2O 化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH) 2+ H2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O 化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 4 2—的原理65.BaCl 2+ H 2 SO 4=BaSO 4↓+2HCl 化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 4 2—的原理66.Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3 化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO 4 2—的原理67.CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O 化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO 3=NaNO 3+ H2O69.Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2O 化学反应现象：蓝色固体溶解70.Fe(OH) 3+3HNO 3=Fe(NO 3)3+3H 2O 化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO 2=Na 2CO3+ H2O 化学反应现象：吸收CO、O2、H2中的CO 2、72.2NaOH+SO 2=Na 2SO3+ H2O2NaOH+SO 3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气( SO2 )73.FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 化学反应现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3↓+3NaCl 化学反应现象：有白色沉淀生成75.MgCl 2+2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+2NaCl76.CuCl 2+2NaOH = Cu(OH) 2↓+2NaCl 化学反应现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H 2O = Ca(OH) 2 化学反应现象：白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH) 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH 化学反应现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH) 2+K2CO3=CaCO 3↓ +2KOH 化学反应现象：有白色沉淀生成81.CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·H2O 化学反应现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO 4·H2OΔ CuSO 4+5H2O 化学反应现象：蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO 3+NaCl = AgCl ↓+NaNO 3化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子85.CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3 ↓+2NaCl 化学反应现象：有白色沉淀生成86.MgCl 2+Ba(OH) 2=BaCl 2+Mg(OH) 2↓ 化学反应现象：有白色沉淀生成87.CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2↑88.MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H2O+ CO 2↑89. NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O化学反应现生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气应用：应用于检验溶液中的铵根离子90. NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2O化学反应现生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。

初中化合价表

初中化合价表
哎呀，说起初中化合价表，那可真是让我又爱又恨呀！
你们知道吗？化合价就像是化学世界里的小密码，能帮我们搞清楚各种物质是怎么组合在一起的。

比如说氢，它的化合价通常是+1 价。

这就好像氢是个有点调皮但又很守规矩的小朋友，总是喜欢带着+1 价的“标签”到处跑。

氧呢，大多数时候是-2 价，它就像个稳重的大姐姐，坚守着自己-2 价的位置。

那铁就比较特别啦！它有+2 价和+3 价。

这是不是就像一个人有两种不同的心情，有时候温和（+2 价），有时候有点急躁（+3 价）？
在化学课上，老师会一遍又一遍地跟我们强调这些化合价。

“同学们，一定要记住氢是+1 价，氧是-2 价！”老师的声音在教室里回荡。

我和同桌常常会互相提问：“嘿，钾的化合价是多少呀？”“钠呢？”我们就这么你问我答，努力把这些化合价塞进脑袋里。

有一次化学小测验，我看着题目里那些陌生的化合物，心里直打鼓：“这化合价到底该怎么算呀？”结果成绩出来，哎呀，不太理想。

我心里那个懊恼哟，“我怎么就没记住呢？”
不过，我可没灰心！我告诉自己：“这点小困难算什么？我一定要把化合价表背得滚瓜烂熟！”于是，我每天都抽出时间来复习，写在小纸条上，随时拿出来看一看。

慢慢的，我发现化合价也没那么难嘛！我能轻松地写出化合物的化学式，那种成就感，简直太棒啦！
我觉得呀，化合价表就像是一把神奇的钥匙，能打开化学世界的大门，让我们看到里面奇妙的变化和组合。

虽然过程中可能会遇到困难，但只要我们不放弃，就一定能掌握它！。

初中化学方程式、物质的颜色、溶解性、化合价汇总

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃28、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2O + CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰3 ==== 2KCl + 3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H232O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：高温2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe23高温4Fe + 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3高温3Fe + 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：加热 Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：34高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29、铝和硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑30、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2S O4 === Na2S O4 + H2O + CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水:CO2 +H2O ==H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O有关物质的颜色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色Cu2(OH)2CO3绿色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色部分酸、碱、盐的溶解性规律1、酸:全部溶于水；2、碱大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；3、盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、 CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖锰铁溴铜锌H He Li Be B C N O F Ne Mn Fe Br Cu Zn钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙银碘钡钨金Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ag I Ba W Au 常见元素及原子团的化合价常见原子团的化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

初中化学溶解性表之欧阳美创编

1.2Mg+O 2点燃或Δ2MgO化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹2.2Hg+O 点燃或Δ2HgO化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验3.4Al+3O 2Δ2Al 2O 3 化学反应现象：银白金属变为白色固体4.3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O 2点燃CO 2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O 2点燃SO 2化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H 2+O 2点燃2H 2O化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水）应用：高能燃料8.4P+5O 2点燃2P 2O 5化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量9.CH 4+2O 点燃2H 2O+CO 2化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体应用：拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气应用：电解水14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解应用：实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体应用：冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl化学反应现象：剧烈燃烧、黄色火焰应用：离子化合物的形成、22.H2+Cl点燃或光照 2HCl化学反应现象：点燃苍白色火焰、瓶口白雾应用：共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学反应现象：蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液应用：质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO应用：煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O点燃2CO2化学反应现象：蓝色火焰应用：煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑化学反应现象：黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑应用：冶炼金属28.C + CO高温2CO29.CO2 + H2O = H2CO3化学反应现象：碳酸使石蕊变红应用：证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O化学反应现象：石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O化学反应现象：澄清石灰水变浑浊应用：应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2化学反应现象：白色沉淀逐渐溶解应用：溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑化学反应现象：白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑化学反应现象：产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：小苏打蒸馒头35.CaCO3高温 CaO+ CO2↑应用：工业制备二氧化碳和生石灰36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑化学反应现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：泡沫灭火器原理39.CuO +CO Δ Cu + CO2化学反应现象：黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体应用：冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2应用：冶炼金属原理41.C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O化学反应现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热应用：酒精的燃烧42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学反应现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质应用：湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4化学反应现象：溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2化学反应现象：红色金属表面覆盖一层银白色物质应用：镀银45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4化学反应现象：青白色金属表面覆盖一层红色物质应用：镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色应用：铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2O共同的化学反应现象：白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O化学反应现象：白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O化学反应现象：白色固体溶解53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解应用：胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O化学反应现象：白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3化学反应现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O化学反应现象：黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O化学反应现象：蓝色固体溶解70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O化学反应现象：红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O化学反应现象：吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl化学反应现象：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+ H2O = Ca(OH)2化学反应现象：白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学反应现象：有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH化学反应现象：有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O化学反应现象：白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O化学反应现象：蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl化学反应现象：白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl化学反应现象：有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓化学反应现象：有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用：应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O化学反应现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学化合价口诀表

初中化学化合价口诀表一、概述化学化合价是指元素在化合物中的价态或化合物中各元素的正、负电荷的比例关系。

初中化学中，我们需要掌握一些常见元素的化合价，能够通过化合价口诀来快速准确地确定元素的化合价。

本文将介绍常见元素的化合价口诀表，供初中化学学习者参考。

二、主要元素的化合价1. 碱金属元素（IA族元素）•氢（H）：氢化物（H-）中氢的化合价为-1。

•钾（K）、钠（Na）：一价阳离子，其化合价为+1。

2. 碱土金属元素（IIA族元素）•铍（Be）：二价阳离子，其化合价为+2。

•镁（Mg）：二价阳离子，其化合价为+2。

3. 铜、银、金（IB、IIB、VIB族元素）•铜（Cu）：由于具有两种化合价态，可根据具体情况确定。

–铜在阳离子中的化合价为+2。

–铜在氧化物中的化合价为+1。

•银（Ag）、金（Au）：由于只有一种化合价态，其化合价分别为+1。

4. 卤素元素（VIIA族元素）•氟（F）：一种化合价态，其化合价为-1。

•氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）：均为一价阴离子，其化合价为-1。

5. 第16、17、18族元素•氧（O）：一种化合价态，其化合价为-2。

•硫（S）：根据实际情况可有多种化合价态，一般为2、4、6。

•氮（N）：根据实际情况可有多种化合价态，一般为-3、+3、+5。

6. 第1、2、13、14族元素•氢（H）：正离子时，氢的化合价为+1。

•碳（C）、硅（Si）：根据实际情况可有多种化合价态。

三、化合价口诀表化合价口诀表是帮助我们记忆元素化合价的一种方法。

下面是常见元素的化合价口诀表：1.氢除负一，银金加一。

2.氧氟氯溴碘，氧负二级加一线。

3.金银铜铁，只有单一态。

4.碱土金属被二抹，除铬锌盖球袋。

5.氨氮亏三只脚，邦硅磷锡老大巧。

6.钙锶镭四两铺，吃饭就来氧边走。

通过这些简洁的句子，我们可以快速记忆常见元素的化合价，辅助我们在化学计算和化学式写法中省去繁琐的查阅过程。

四、小结初中化学化合价口诀表是学习初中化学中化合价的有效辅助工具之一。

部分物质化学式、溶解性表

部分氧化物、酸、碱、盐的溶解性/化学式
表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

溶解性口诀：酸中不溶是硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵硝溶水快；硫酸盐不溶钡铅银钙；
盐酸盐（氯化物）不溶银铅亚汞；其余几类盐，只溶钾、钠、铵（双水解另论）。

化合价口诀：1、常用：氟氯溴碘负一价，正一氢银和钾钠，正二钡钙镁和锌，一二铜汞二三铁，铝三硅四氮磷五，二四碳来四六硫，二四六七锰都全，氧硫负二氮负三，其它常以氢氧定，单质无价均为零。

2、原子团：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

初中常用元素化合价表

初中常用元素化合价表钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7钠 Na +1 氧 O -2，-1银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6钙 Ca +2 碳 C +2，+4镁 Mg +2 硅 Si +4钡 Ba +2 氮 N -3，+2，+3，+4，+5锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO4 -2铁 Fe +2，+3，碳酸根 CO3 -2铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧根 OH -1氢 H +1 铵根 NH4 +1氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1（Cl +5价）关于化合价的口诀，方便大家记忆：氢+1,氧-2,银锂钠钾+l价,锌镁钙钡+2价,铝+3,硅+4.只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1.可变价,不可怕,具体判断"和为零".单质为零要记清."亚铜" +1"铜" +2,"亚铁" +2"铁" +3,置换反应铁+2,复分解时价不变.关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。

一般非金属元素化合价是让你求的，所以只需要你了解非金属元素一般显负价，当含氧时显正价就可以了。

具体是几不需要。

金属元素化合价口诀正一氢银和钠钾，正二钙钡镁锌汞，铜是一二，铁二三，铝的价态是正三。

原子团化合价口诀OH氢氧根-1价，NO3硝酸根-1价SO4硫酸根-2价CO3碳酸根-2价PO4磷酸根-3价NH4铵根+1价这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。

我们的学生一般都背这个。

一价钾钠氯（-1）氢银，二钾氧(-2)钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四炭，二四六硫都齐全铜汞二价最常见一价高锰、氯、硝酸根二价锰、硫、碳酸根三价磷酸根元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价数都为零。

初中化学常见物质溶解性表

初中化学常见物质溶解性表在20℃下，阳离子和阴离子的溶解度会受到影响。

OH-和H+离子会影响水的酸碱度，而溶解KOH和NaOH会产生OH-离子，溶解Ba(OH)2会产生更多的OH-离子。

微量的Ca(OH)2可以溶解，但Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3、Cu(OH)2不能溶解。

NO3-、Cl-、SO42-和CO32-是常见的阴离子。

溶解H2CO3会产生H+和CO32-离子，而溶解K2CO3和Na2CO3会产生CO32-离子。

BaCO3、CaCO3和微量的MgCO3可以溶解，但MnCO3、ZnCO3和FeCO3不能溶解。

Ag2CO3不溶解，但Ag+可以溶解。

NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+和Fe3+、Cu2+和Ag+是常见的阳离子。

溶解HNO3会产生H+和NO3-离子，溶解HCl会产生H+和Cl-离子，溶解H2SO4会产生H+和SO42-离子，而溶解NH4Cl会产生NH4+和Cl-离子。

溶解KNO3和NaNO3会产生K+和NO3-离子，溶解K2SO4和Na2SO4会产生SO42-离子。

BaSO4可以微量溶解，但CaSO4、MgSO4、MnSO4、ZnSO4、FeSO4和CuSO4可以溶解。

微量的Ag2SO4可以溶解。

NH4OH可以溶解，但NH3和H2O不能溶解。

溶解(NH4)2SO4和(NH4)2CO3会产生NH4+和SO42-或CO32-离子。

溶解Ba(NO3)2和BaCl2会产生Ba2+和NO3-或Cl-离子，溶解Ca(NO3)2和CaCl2会产生Ca2+和NO3-或Cl-离子，溶解Mg(NO3)2和MgCl2会产生Mg2+和NO3-或Cl-离子，而溶解Al(NO3)3和AlCl3会产生Al3+和NO3-或Cl-离子。

Mn(NO3)2和MnCl2、Zn(NO3)2和ZnCl2、Fe(NO3)2和FeCl2、Fe(NO3)3和FeCl3、Cu(NO3)2和CuCl2以及AgNO3和AgCl都可以溶解。

初中化学常见物质溶解性表

初中化学常见物质溶解性表1. 水（H2O）：水是一种非常常见的液体，它是一种极性分子，这意味着水分子具有部分正电和部分负电。

这种极性使得水能够方便地溶解许多极性分子，如纤维素和蛋白质。

但它不能流畅地溶解许多非极性物质，如油和脂肪。

2. 氧气（O2）：氧气是一种非极性气体，因为它由两个相同的非极性原子氧组成。

它不能在水中溶解，但可以在一些有机溶剂中溶解。

它具有较低的溶解度，所以它是一种不良的生物体呼吸气体。

3. 纯乙醇（C2H5OH）：纯乙醇是一种极性分子，它能够在水中溶解。

但它的溶解度依赖于温度和乙醇的浓度。

当乙醇浓度比较低时，它能够溶解于水中，但浓度超过一定值时，它的溶解度会变得很小。

4. 盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，它能够在水中溶解，因为水分子能够解开盐酸的离子键，使盐酸分解为氢离子和氯离子。

这两种离子极易溶于水中。

它的溶解度取决于温度和盐酸的浓度。

5. 氨水（NH3）：氨水是一种弱碱，它能够在水中溶解，因为水分子和氨分子之间存在氢键。

当氨水分解为氨离子和氢离子时，它能够轻松地溶于水中。

它的溶解度也取决于温度和氨水的浓度。

6. 碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种难溶于水的盐。

它可以在水中存在，但只是以微小的量。

当碳酸钙沉淀时，它会从水中移除，使水变得干净。

它的溶解度取决于水的pH值、温度和溶液中的其它离子浓度。

7. 溴水（Br2）：溴水是一种非极性分子，在水中溶解度很小。

溴水溶解的时候，它会形成一些氧化物和酸，但由于其溶解度较小，这些产物不会在水中停留很长时间。

8. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，能够在水中溶解。

它的溶解度也取决于温度和硝酸的浓度。

当浓度比较高的时候，硝酸变得非常危险，可以腐蚀和腐蚀很多材料。

9. 乳酸（C3H6O3）：乳酸是一种极性分子，能够在水中溶解。

但随着浓度的增加，它在水中的溶解度会降低。

这使得乳酸变得难以用于一些需要高浓度的应用中。

10. 溴化镁（MgBr2）：溴化镁是一种离子化合物，能够在水中溶解。

人教版九年级化学溶解度大表

134
151 166 178
草酸 CaC2O4 钙
6.7×10
-4
高
氯酸
Ca(ClO4)2
188
钙
高
锰酸
Ca(MnO4)2
338
钙
磷酸 Ca3(PO4)2 钙
2×10-3
硒酸钙
CaSeO4·2 H2O
9.73
9.7 7
9.22
8.7 7.1 94
硫酸钙
CaSO4·2H 2O
0.223
NH4Cl
29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3
氯铂酸铵
(NH4)2PtC l6
0.28 9
0.37 4
0.499
0.63 7
0.81 5
1.44
2.16 2.61 3.36
铬酸铵
(NH4)2CrO
4
25
29.2 34
39.3 45.3
0.2 44
0.255
0.2 0.2 64 65
0.2 44
0.234
0.20 5
钨酸 CaWO4 钙
2.387× 10-3
氟化 ZrF4 锆
1.32
硫酸锆
Zr(SO4)2 ·4H2O
52.5
砷 6
苯甲 Cd(C7H5O2) 酸2 镉
2.81
209
229
250
硝酸铵
NH4NO3
118 150 192 242 297
421
580 740 871
高碘酸铵
(NH4)5IO6
2.7

初中常见化合价、化学式及化学方程式

初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[精修]初中常见物质溶解度表、初中常见物质化合价表

初中化学溶解性表

人教版九年级化学溶解度大表

常见酸碱盐的溶解性表(20度)+ 反应规律 + 化合价

初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图汇编

初中化学溶解性表

初中化合价表

初中化学方程式、物质的颜色、溶解性、化合价汇总

初中化学溶解性表之欧阳美创编

初中化学化合价口诀表

部分物质化学式、溶解性表

初中常用元素化合价表

初中化学 常见物质 溶解性表

初中化学 常见物质 溶解性表

人教版九年级化学溶解度大表

初中常见化合价、化学式及化学方程式

初中化学常见物质溶解性表

初中化学常见物质溶解性表