高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计新部编版
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。
1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。
2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。
[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。
学生：1>钠是银白色的。
2>钠的质地柔软。
3>钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
金属钠的性质与应用教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计设计：罗银先福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。
本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。
利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。
让学生在动手操作中领悟知识，体验动手的乐趣。
在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。
这是一节学教并重的课。
二、教学目标分析1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2、过程与方法：（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。
激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
点评：罗老师知识与技能目标的设计明确具体，行为动词使用准确。
但是过程与方法目标的设计行为动词的使用就有问题了，不应该用“培养”这个词，起行为主语显然是老师，这是不符合课程改革理念的。
过程与方法目标的设计还存在第二个问题，就是目标空泛，尤其是第一、第二个目标更甚，这两个目标基本上是无法测量的，所以不成其为目标！在情感态度和价值观目标的设计上，罗老师存在同样的两个问题。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。
4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。
2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。
3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。
2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。
3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。
五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。
2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。
3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。
6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。
7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。
2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。
3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。
七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。
钠的性质与应用教学设计
金属钠的性质与应用一、教学设计思路根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“金属钠的性质与应用”的教学设计方案。
对于“金属钠的物理性质和化学性质”内容，主要采用实验探究的方式，具体的设计思路是：通过魔术创设问题情境，引出实验中钠的功劳，提出问题“钠是如何发挥这一作用的”，然后进行学生分组实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论；对于“金属钠的用途”内容，主要采用合作学习的方式，具体的设计思路是：各小组先自行找材料，阅读课本，然后交流讨论总结出钠的用途；对于“钠的存在及制法”主要采用接受式和合作学习共存的方式，具体思路：教师讲解，学生主动质疑，最后师生一起总结。
二、前期分析“金属钠的性质与用途”是选自苏教版化学1专题二第二单元，本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
学习者的分析主要表现为以下方面：①已经学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，②学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视，③学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发④对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。
本节课的实施具有丰富的教学资源和完备的学校设施、实验条件，也有便利的社会环境。
教学重点：金属钠的化学性质教学难点：对实验现象的观察和分析三、教学目标知识与技能：1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.知道钠的存在、用途及制备方法。
过程与方法：1.初步学会对实验现象的观察与记录，正确进行实验操作。
2.学会对现象的解释，对课本知识的概括与归纳。
情感态度与价值观：1.初步养成良好的思维方式和严谨的科学态度。
建立理论联系实际的意识，把所学知识应用于生活。
金属钠-教学设计新部编版
使学生自己发现这个“全新”的反应其实并没有从本质上离开金属的化学通性，为以后学习铝与氢氧化钠溶液反应、铁与水蒸气反应等埋下伏笔。
【课堂小结】判断上述反应是氧化还原反应吗如果是，请用线桥标出钠元素的变化。
课题名称
金属钠的性质
所在单元及章节
第三章 第一节
课时安排
计划授课时数：1本节为第1课时
教
学
内
容
分
析
《金属钠的性质》是人教版高一化学必修1第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始章节。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
课件：科学探究的步骤
探究活动1.钠与氧气的反应
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化
在空气中加热，钠又会怎样呢
师：演示实验
生：观察并记录实验现象
师生共同总结——钠与氧气在不同的条件下可以反应，且产物不同。
板书：钠与氧气的反应及现象
但学生观察能力和表达能力仍存在不足，对实验现象描述不清，对现象解释得不够明确；虽然学生基础尚有待提高，但他们的思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
教
学
目
标
【知识与技能】
1.通过观察金属钠和相关实验现象,使学生能够简要说出钠的物理性质；
高中化学金属钠的性质与应用教案
高中化学金属钠的性质与应用教案•相关推荐高中化学金属钠的性质与应用教案【问题导读】1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算【主干知识】一、钠的性质物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
化性： (1)跟氧气反应：Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
该化学反应的化学方程式：(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_（7）与盐溶液的`反应与FeCl3溶液化学方程式_____________________，_____________ _____与碳酸氢钙溶液化学方程式___________________，__________ ______2．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
高中化学：金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用三维目标：1、知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制法和应用。
2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：对实验现象的观察描述和分析。
教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、针筒、烧杯、酒精灯等。
教学策略：合作—探究的自主学习模式。
教学过程：【创设情景，引入课题】引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水点灯”。
（现场在学生喝水的杯子中倒出半烧杯水，用滴管吸取，将水滴到预先准备好的酒精灯焰上）【引导】魔术中,有奇妙的现象。
让我们一起来揭开这个神秘的面纱。
【新课教学】（学生自主探究）【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验探究】实验操作实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
（将试剂瓶展示，由学生自主观察得出结论：钠的保存。
并分析钠与煤油的密度关系）实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计[内容分析]本部分选自人教版必修一的第三单元，该节侧重于钠的性质和应用。
让学生讲述钠的主要物理特性;掌握钠的化学性质，并正确写出钠与水和氧反应的化学方程式。
这部分研究不仅可以进一步加强学生对氧化还原反应理论的应用。
它还可以实现学生“从现象到本质，从宏观到微观”的体验，不仅培养学生观察和分析问题的能力。
它还为学生进一步学习周期表知识提供了基础。
通过扩展学生的视野来感受所学知识的潜在价值。
[学情分析]在学校层面，学生的基础是坚实的;在能力水平上，一年级高中生有能力观察和分析问题，并有掌握实验探究基本程序的基础。
有良好的交流合作能力;学生刚刚学会了氧化还原反应的基本概念，因此具有一定的学习基础。
学习过程中，学生可以将钠元素的金属活动性与核外电子排布知识相结合，初步形成物质结构决定性质，从宏观到微观认识物质。
[教学目标]1.掌握钠的物理性质和钠的化学性质，写钠与水和氧反应的化学方程式。
2.掌握学习元素知识的一般方法。
3.了解科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度，正确判断与化学相关的社会热点问题。
[教学方法]多媒体演示法、实验法、小组合作法。
[教学重点和难点]重点：钠的化学性质难点：元素复合知识学习的思路与方法[教学环节与过程]引入教师活动：引入以“水面上悬浮的水雷”新闻速递导入，引出钠与水反应，验证解释“水雷”学生活动：联系知识，思考设计意图：“新闻传递”，介绍钠学习的本质，运用现实生活中的例子来激发学生的学习兴趣，并通过实验建构新知识环节一：探究钠的性质1、教师活动：引导学生观察实验现象，指导讨论钠的相关性质。
学生活动：[实验探索1]Na+H2O？觀察，讨论和总结钠的物理和化学性质，并观察实验。
设计意图：通过钠与水反应的实验，引导学生对实验现象观察和分析，从而提升学生的动手操作和分析问题的能力。
2、教师活动：以铁与硫酸铜溶液这个置换反应为导入，引出钠与硫酸铜溶液反应是不是也有同样现象？设置问题：讨论金属前面的金属活性序列表可以代替后者金属的规律和范围，组织学生进行实验，切下一小块钠进行观察。
教学设计《金属钠的性质与应用》
教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。
知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。
学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。
三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。
2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。
四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
进行学生实验，掌握基本实验技能。
（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。
通过小组合作探究学习，增强合作的意识。
五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。
高中化学教学课例《金属钠的性质与应用》课程思政核心素养教学设计及总结反思
化合物的性质；难点：钠的物理性质和化学性质。
知识与技能：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的
化学性质；
过程与方法：建立钠原子结构决定金属钠的性质的 教学目标
思想；
情感态度与价值观：在实验过程中体验化学这一学
科的魅力和科学研究的方法。
学生在初中就已经学习过金属的活动性顺序，知道
了钠是一种活泼的金属，能和盐酸等反应生成氢气，另
高中化学教学课例《金属钠的性质与应用》教学设计及总结 反思
学科
高中化学
教学课例名
《金属钠的性质与应用》
称
本章内容为高中化学学生第一次接触到元素族的
知识，通过多媒体向学生展示一些多色彩的图片，吸引
教材分析 学生的兴趣。钠的化合物是本章教学的重点之一，通过
钠的化合物的学习可以加深巩固钠的知识。重点：钠的
思维和强烈的好奇心，本课注重实验探究，让学生体验
探究的乐趣。
教学方法：实验探究法。
1 自主探究实验，小组讨论交流策：给学生创设大
量自己动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探
究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给与学生充 教学策略选
分的学习自主性和创造发挥的空间。 择与设计
2 问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的
铁桶可能的来源或去处？
课例研究综
1、本节课的实验比较简单，且相对安全，完全可
述
以分组实验探究来完成，让学生充分亲自体验实验的乐
趣，真实感受和获取新知。这远比老师演示，学生观察
获得知识更为鲜活与更有说服力。但氢气的检验和钠与
酸的反应还是由老师演示更安全些。
2、由于学生实验基本操作还不是很熟练，导致课
兴趣和好奇心，教师逐步的进行启发和引导。
《金属钠的性质及其应用》高中化学优秀教案.docx
学科：化学执教者：杨于瑜年级：高一教学课堂金属钠的性质及其应用教学目标一.知识与技能1.能说出钠的主要物理性质2.认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式二.过程与方法1.通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用2.通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣三.情感态度与价值观1.通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识2.通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性技能目标重点：钠的氧化和钠与水的反应难点：对实验现象的观察和分析时间分配教师行为教学技能学生行为所用教具2min【引入】1.金属在生活中是很容易见到的，街头巷尾的五金店里，像金、银、铜、铁等都是极易见到的。
那这些金屈都有什么特点呢？2.今天老师带来了一样不一样的金属。
就是我们今天要学习的金属钠。
组织教学和导入新课的技能聆听【思考】生：这些金属都是很重，很碾的。
讲述PPT3min【展示】这是老师从实验室里带来的钠。
同学们看到这个是不是感觉到很神奇，因为它不像普通金属一样直接裸需在空气中，而是装在了试剂瓶中。
而且试剂瓶屮装满了液体，老师可以告诉大家，里面装的是煤油。
【提问】那金属钠为什么要保存在煤油中？【追问并引出】那既然是为了隔绝空气，为什么不用水？接下来，老师给大家展示一个小实验，大家要仔细观察并思考，现象产生的原因。
运用语言教学技能设疑和提问技能【观察】学生疑问：1.瓶中的液体是什么？【思考】煤油是为了隔绝牢气。
展示实验【展示】操作一遍钠与水仔细观察反应的的实验，要从开始取钠开始演示，直到结束。
【提问】请同学描述，钠设疑和提1、金属钠外观像石头，12min与水反应的实验现象，并问技能灰白色。
钠很软，可以用小刀切开。
分析原因。
2、切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其外观、密度、熔点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与空气、水、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如钠基电池、钠灯、化肥生产等。
4. 培养学生实验操作的基本技能，提高学生的实验观察能力和分析能力。
二、教学内容1. 金属钠的基本性质：介绍金属钠的外观、密度、熔点等基本物理性质。
2. 金属钠的化学性质：讲解金属钠与空气、水、盐酸等物质的反应原理。
3. 金属钠的应用：介绍金属钠在钠基电池、钠灯、化肥生产等领域的应用。
4. 实验操作：进行金属钠与水、盐酸的反应实验，观察实验现象，分析反应原理。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质、化学性质和应用。
2. 采用实验法，进行金属钠与水、盐酸的反应实验，培养学生的实验操作能力。
3. 采用讨论法，引导学生分析实验现象，探讨金属钠的反应原理。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、酚酞指示剂等。
3. 教学课件：金属钠的性质与应用相关图片、视频等。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属钠的图片，引发学生对金属钠的兴趣，提问“你们知道金属钠有什么特殊之处吗？”2. 讲解金属钠的基本性质：介绍金属钠的外观、密度、熔点等基本物理性质。
3. 讲解金属钠的化学性质：讲解金属钠与空气、水、盐酸等物质的反应原理。
4. 实验操作：进行金属钠与水、盐酸的反应实验，观察实验现象，分析反应原理。
6. 课堂提问：提问学生关于金属钠的知识，检查学生对课堂内容的掌握程度。
7. 布置作业：布置有关金属钠性质与应用的课后作业，巩固课堂所学知识。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用公开课教案板书设计，突出重点知识点。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对金属钠基本性质和化学性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作技能以及对实验现象的分析能力。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其物理性质和化学性质。
2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域，包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的实验技能。
4. 引导学生运用科学思维分析问题，培养学生的创新意识。
二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质（如密度、熔点、沸点等）3. 金属钠的化学性质（如与空气、水、盐酸等反应）4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质和应用领域。
2. 采用实验演示法，展示金属钠的化学性质和实验操作。
3. 采用案例分析法，分析金属钠在实际应用中的具体实例。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材：金属钠的图片、视频、PPT等。
4. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 讲授：介绍金属钠的发现与发展历史，讲解其物理性质和化学性质。
3. 实验演示：展示金属钠与水、盐酸等反应的实验，让学生直观地了解金属钠的化学性质。
4. 案例分析：分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。
5. 小组讨论：让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调金属钠的重要性和安全处理方法。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作：学生分组进行金属钠与水反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 互动提问：教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异，以及金属钠在反应中的作用。
“金属钠的性质与应用气必修)教学设计.doc
“金属钠的性质与应用气必修）教学设计“金屈钠的性质和应用”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高一年级学生应该学习的重点内容。
本节课源于苏教版《化学必修1》专题二第二单元，既是学生在初中所学金属知识基础上的深化，又渗透了学生前面所学氧化还原等知识，有一个承上启下作用。
其次, 钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学生学习的第一种金属元素，学好钠的性质可以帮助学生掌握一些学习元素化合物知识的方法，例如实验探究的方法，对以后其它元素的学习具有指导性作用。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过钠原子结构示意图，理解钠的化学性质与原子结构的关系，形成“结构决定性质“的观念。
（宏观辨识与微观探析）（2）根据钠的性质推理其存在形式、保存方法、制备。
（证据推理和模型认知）（3）通过探究金属钠与水等物质反应的实验，了解钠的物理性质，掌握化学性质，培养具备探究物质性质的意识和能力。
（实验探究及创新意识）（4）比较钠的化学性质与条件关系，认识化学变化需要一定的条件，遵循一般规律，体现化学学科思想。
（变化观念和平衡思想）（5）通过钠的性质实验探究培养以“严谨求实、探索未知、崇尚真理“为要素的科学精神。
通过列举钠的用途，体悟化学科学在社会进步中的贡献，树立正确的价值观，培养社会责任感。
（科学精神与社会责任）2 •评价目标（1）观看“火光中的生死隔离”视频，能对具体物质的性质和化学变化作出解释或预测。
能运用化学变化的规律分析说明生产、生活实际中的化学变化。
（2）通过对钠与水反应实验设计方案的交流和点评，发展学主物质性质的实验探究设计的水平。
（孤立水平、系统水平）（3）发展学生概括能力（孤立水平、概括水平）（4）通过钠在生活、工业上的应用，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）二、教学与评价思路III IV概括反思和提炼证据推理与模型认知成果展示宏观辨识与科学态度和社会微观探析/责任讨论、汇报钠的物理性质和化学瓯发展学生化学价值的认识水平1观看"火光中的生死隔II自主探究钠的性质离〃视频, 科学探究与思考预留问题创新意识证据推理与预测钠的性质模型认知能运用化学变化的规律汇报、实施实分析说明生验方案产、生活实际中的化学发展实验探究变化物质性质水平三、教学流程1.观看视频【学习任务1］观看“火光中的牛死隔离芍见频【评价任务1】观看“火光中的生死隔离”视频，能对具体物质的性质和化学变化作出解释或预测。
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教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计
教学目标：
1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）
教学难点：钠与水的反应
教学方法：实验探究法
教学工具：
1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗
2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液
新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？
教学过程：
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应
[实验探究1]
[学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：
钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2]
[教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：
钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）
化学方程式为：。
[问题探究1]
阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应
[实验探究3]
[学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投
入瓶中，观察实验现象。
实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)
①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；
②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；
③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；
④A. 反应很安静B.反应有响声；
⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。
[问题探究2]
1、为什么会出现以上实验中③④两种现象？（学生可能的答案：有气体生成）
2、如果有气体生成，怎么收集反应产生的气体呢？
[实验探究4]
[教师演示实验]往矿泉水瓶中先加入50mL煤油，取几粒小块金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满水（水中已滴有酚酞）。
实验现象及分析：
①关闭止水夹一段时间，漏斗中液面变化是；原因是；（生成了难溶于水的气体）
②打开止水夹，点燃生成的气体，现象是；（该气体具有可燃性，且火焰为淡蓝色，推断出该气体为氢气）
③金属钠变化的现象是；原因是；
④由上可知，钠与水剧烈反应，生成和，
钠是一种（活泼或不活泼）金属。
化学方程式为：。
[知识扩展]
[教师演示实验] Na与酸的反应（酚酞先不加，待学生疑问为何不变红后再加）
Na ＋ HCl ===
[问题探究3]
1、钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
（教师演示实验，引导学生观察氢氧化铜的生成，并和铁对比，说明钠比铁活泼）
2、钠为何要保存在煤油中？
（引导学生从两个角度解释，即钠活泼，易于氧气、水等反应，必须隔绝保存；而煤油比钠密度小，钠在煤油中可以较好的保存）
3、钠着火应该怎么灭火？
（引导学生能否用水、二氧化碳等灭火？让学生回顾课堂知识，包括钠在氧气中燃烧、钠与水反应，过氧化钠与二氧化碳反应等）
4、钠为什么有这么活泼的化学性质？
(引导学生从原子结构的角度加以解释，得出结构决定性质的学习方法)
5、如果有一种未知的金属单质，可以从哪些角度研究它的化学性质？
（引导学生从与氧气、水、酸反应等进行研究，得出研究金属单质性质的一般方法）
二、钠的物理性质
颜色：硬度：密度：
熔沸点：导电、传热性：
三、钠的存在：
钠元素在自然界分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl 电解
＋
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强；
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。
TiCl4+4Na Ti+4NaCl
《金属钠的性质与应用》教学反思
本节课能利用实验探究法引导学生较好地达成教学目标，利用滴水点灯小魔术成功激发学生的学习欲望；利用废旧矿泉水瓶作实验，既环保又确保实验安全；特别是对钠与水实验装置的改进成功突破难点，使该反应生成的气体得以验证，现象明显，安全可重复，并观察到钠在煤油和水层之间反应的经典现象，是整节课的点睛之笔。
课堂上能注意引导学生有目的观察实验现象，有效激发学生学习兴趣，课堂气氛活跃。
美中不足之处在于钠与氧气点燃实验未能观察到明显的淡黄色产物，有些课堂生成性的问题未能很好加以运用。
总之，本节课有效完成教学目标、突出重点、突破难点，充分展示了化学学科以实验为基础的特点，受到了省、市各级专家的高度肯定。