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元素周期表张讲课文档
F酸2性强弱C来l2比较B。r2 I2
氧化性逐渐减弱
元素的非金属性逐渐减弱
第23页，共28页。
小结
通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看 出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核 外电子的排布，特别是____最__外__层__电__子_数__有关。原子结 构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出_____相_ 似性 和___递__变__性__。
4. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下
列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( C )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
第28页，共28页。
碱金属 单质
Li
颜色和状态 银白色，柔软
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
第14页，共28页。
碱金属在物理性质上的相似性和规律性
Li Na K Rb Cs
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
相
硬度
柔软
似
密度
较小
性
熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
元素周期表(优秀版)PPT课件
53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是
《元素周期表》初中化学试讲逐字稿
《元素周期表》初中化学试讲逐字稿尊敬的评委老师：上午好！我是初中化学组1号考生，今天抽到的试讲题目是《元素周期表》，下面开始我的试讲。
一、导入上课，同学们好，请坐。
在上课之前，请思考这样的问题，你去超市购物的时候，是如何快速找到想购买的文具的？我听到同学说，超市的商品是按分门别类有序排列的，快速到文具区就可以找到。
同学们也去过图书馆，借阅化学类相关书籍的时候，在这个图书的书脊上有一个标签，这个标签上的信息也是有序分布的。
那同学们来思考一下，我们现在所研究的物质，发现了100多种元素，元素这么多，我们能不能也进行有序的排布？带着这样的问题，我们今天一起来看一下《元素周期表简介》。
（板书课题元素周期表简介）二、新课讲授1、同学们打开化学书，大家看一下最后一页就是我们的元素周期表。
大家想一想，到底是谁来制定元素周期表的？元素周期表有什么规律？老师在这里给大家准备了一个发展史的资料，大家一起阅读。
在阅读的时候思考一下两个问题，第一个是由谁制定出来的？到底根据的是什么规律？（板书：发展史）我找同学来说，思考好可以举手示意老师。
好，靠窗户的这位同学你来说，是由门捷列夫制定的，根据原子量、元素的性质有序排布的。
其实在门捷列夫制定之前，有很多的化学家根据原子量以及元素的性质，原子的半径等等，制定了一部分，但是门捷列夫根据大量的实验不断修正，从而得出了第一张元素周期表，那元素周期表有哪些意义？元素周期表又包含哪些规律？我们一起探究一下。
2、给大家两分钟时间，同桌为一小组，交流思考如下问题，1、有几个横行，2、有几个纵行，3、横行纵行之间是完全一样的吗？带着这样的问题大家开始交流讨论吧。
时间到！我找一个小组代表来。
第一小组，来说一说，第一小组发现有7个横行，18个纵横，他们之间不是完全一样的吗。
请坐。
其他小组有补充的吗？没有，看来一组代表表述正确。
那同学们来说一说这个横行是怎样命名的？在这里大家说一下，每个横行我们可以叫做周期。
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学生活动1：阅读完这些资料卡片，你有什么体会？
现在四页，总共十七页。
19世纪初，科学家们只发现了54种元素。
液态的Hg
闪光的镁
易挥发的碘
科学家们不清楚还能发现多少种元素，元素的种类是无限的吗？
但他们面临的最大的难题——如何把元素排列在一起。
族主族序数）=最外层族族电子数
现在十二页，总共十七页。
总结:
周期
元
（7个 ）
素
周
期
短周期
长周期
第 1周期 —— 2 种
第 2周期
第 3周期
第 4周期
—— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
第 5周期 —— 18 种
第 6周期 —— 32 种
第 7周期 —— 26种
周 期
七 主
表七
里 数
副 和 零
的顺序从左至右排成横行。
周期序数 元素种类
7 1 2种
个 横
2 8种
行 3 8种
短周期
7 4 18种
个 周 期
5 18种 6 32种
7
26种
长周期 思考6：周期序数与原子结构的关系？
周期序数=电子层数
现在十一页，总共十七页。
元素周期表的结构：
族 —— 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增
的顺序从上到下排成纵行。
Cu
Br Kr
I Xe
Rn
现在十六页，总共十七页。
课后作业： 制作一张元素周期表（5人一组）
现在十七页，总共十七页。
思考4：元素的化学性质，为何有的是相似的呢？
结论1： 现代元素周期表中元素的编排依据： 由相对原子质量改原子的核电荷数。
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❖
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
❖
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
周 期I
具有相同的电子层数而又按 照原子序数递增的顺序排列的 一系列元素。（行）
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32
周期分类 短周期
长周期
26
不完全 周期
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子 层数 1
1
1
最外电子数 1
2
2
第一节 元素周期表 第3课时讲学稿
必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时三、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是国化学家。
原子序数═══[科学探究]1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
（一）、元素周期表编排原则：1、；2、；3、；（二）、元素周期表的结构1．周期：周期（个横行，个周期）______（个）第1周期（共种元素）______（个）第7周期，目前发现种元素第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）______（个）2．族过渡元素：周期表中有些族的特别的名称。
例如：第IA 族： 第VIIA 族： 0族：[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）2．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素可能处在第（ ）A ．ⅢA 族B ．ⅠA 族C ．ⅠB 族D ．ⅢB 族 4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是 ( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素族（ 个纵行，___个族） 副族（ 个；用 表示 ） 第 族（ 个， 列）_____族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）。
(完整word版)《元素周期表》说课稿汇总
《元素周期表》讲课稿我的讲课内容是高中化学第一册第五章第三节《元素周期表》第一课时的学习内容。
在《高中化学课程标准》的指导下，多年来我力争实现 : “课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学研究的学习过程和方法，以及陪伴这一过程产生的踊跃感情体验和正确的价值观。
”鉴于以上认识，现从以下三部分说说我对《元素周期表》第一课时的教课方案。
【教课背景剖析】一、教材剖析1、本节教材的地位和作用元素周期表是学生学习了碱金属和卤素两族元素后，对元素周期律有了初步的理性认识的基础上，是对元素周期律的一种表现形式的学习。
元素周期表是高中化学物质构造理论的重要构成部分，是整其中学化学教材的要点内容之一，承上而启下，学好元素周期表就为学生学习元素化学建立了认贴心理地图，对化学学习拥有重要的指导意义。
元素周期表的基本内容是高考化学命题的骨干知识点。
2、教材简析和整合重组本节教材共分四部分。
第一部分叙述元素周期表的构造，第二部分是元素的性质、周期表中的地点和原子构造的关系，第三部分叙述有关同位素的知识，第四部分是元素周期律和元素周期表的意义。
教材采纳原子构造、元素周期律、元素周期表的编排次序，切合学生的认识规律，即从易到难 ,层层推动 ,保持了学习的连接性。
第一课时计划以第一、二部分为学习内容，这是对元素周期律的形象化和表象化。
同时，对元素周期表的内在规律：同族元素原子序递加规律、金属元素散布等规律等要进行必定的拓展和深入。
二、学情剖析多年来的讲堂教课中我坚持以学生为主体的研究式教课模式进行教课，所以学生形成了必定的研究习惯和剖析、比较、归纳、推理的能力。
学生学习了碱金属、卤素和元素周期律后，对同族或同周期元素的原子构造和元生性质的关系已有初步认识，能够此为新知识的生长点, 成立起“位、构、性”三者之间的关系。
三、学习目标确实立依照新课程理念，本着对教材构造和内容的深刻理解，联合高一学生的学习基础和认知特色，确定课时学习目标以下：1.知识和技术目标⑴认识元素周期表的构造以及周期、族等看法；⑵理解同周期、同主族元生性质的递变规律，并能运用原子构造理论解说这些递变规律；⑶认识元素的位、构、性关系等内在规律,初步学会运用周期表。
(精品教案)高一《元素周期表》讲课稿
（精品教案）高一《元素周期表》讲课稿高一《元素周期表》讲课稿作为一名专为他人授业解惑的人民教师，总别可幸免地需要编写讲课稿，借助讲课稿能够让教学工作更科学化。
写讲课稿需要注意哪些格式呢？以下是小编帮大伙儿整理的高一《元素周期表》讲课稿，欢迎阅读，希翼大伙儿可以喜爱。
教材的地位与作用：《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再经过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直截了当呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，经过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并经过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。
在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，懂金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生惟独在了解周期表的结构之后，才有基础来学习周期律。
本节我计划用4个课时来说解。
教学目标：依照新课程标准，本节内容要求达到“能描述元素周期表的结构，懂金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”知识技能目标：①.能描述元素周期表的结构，懂金属、非金属在元素周期表中的位置。
②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
③.经过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
过程与办法目标：①.经过查找元素周期表发觉史，学会运用查阅资料猎取信息。
②.培养学生经过分析和处理数据得出结论，形成概念，发觉规律的思维办法。
元素周期表讲学稿
初三化学《元素周期表简介》讲学稿 班级： 姓名：1 《元素周期表简介》教案主备人： 审核人：【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；掌握元素周期表中所反映的规律。
2、通过探索有关周期表结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
【教学重点】 同周期、同主族性质的递变规律；【教学难点】 元素周期表中规律。
【学法指导】根据自己编排的元素周期表，结合门捷列夫列出的周期表，了解表的结构；记忆周期表中前18号元素的名称、元素符号以及原子结构示意图；对照自己绘制的周期表理解元素性质的周期性变化规律。
【知识链接】 请同学们在5分钟内完成以下表格，5分钟之后小组长批阅：【学习过程】【导学新知】自然界中的物质是由不同的元素组成的，这些元素之间是否有联系？有无规律可循？这一节课咱也当一回科学家，来将这些元素在一张表格中给它一个位置。
【自主学习，组内交流】1、 结合知识链接中的有关信息，请你将质子数为1-18的元素的元素符号填入下面的表格，并带到小组中讨论，解释出你的编排理由，，班级交流:2、仔细阅读课本P62—63内容，重新修订你刚才对这些元素的安排，同时说明一下这一次你的编排理由：你的发现：1.每一横行有什么特点？2.每一纵行有什么特点？【师生互动，共同探究】元素周期表的结构1.仔细观察《元素周期表》，你能看出元素周期表中共有多少个横行？每个横行称为什么？有多少纵行？每个纵行称为什么？2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期数有何关系？3.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？4.元素周期表中有100多个单元格，你能说出其中的一个单元格中的信息吗？如右图为元素周期表中的第一个单元格，你发现的信息：① ②③ ④【堂清】见学案【作业设计】伴你学 P82 1 2 3 4 选做 8教、学反思：。
高二上9 2《元素周期表》教学课件
规律：从上到下，原子半径逐渐增大。 原因：电子层数增加，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子
半径逐渐增大。
2、金属性与非金属性
（1）概念理清 ∵金属元素的原子在化学反应中倾向于失电子； ∴失电子能力越强，则该元素的金属性越强。 ∵非金属元素的原子在化学反应中倾向于得电子； ∴得电子能力越强，则该元素的非金属性越强。
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
2、在一定区域内寻找特定用途的物质
半导体材料 农药 催化剂、合金材料的研制
原子结构
最外层电子数=主族序数 电子层数=周期序数
电子层数、核电荷数决定 原子半径；
最外层电子数决定 元素主要化合价；
最外层电子数与 原子半径决定元 素金属性和非金 属性· 强弱
元素在周期
螺旋型周期表
天干地支八卦表
环式周期表
扇型周期表
一、元素周期表
1、编排原则： （1）按原子序数递增的顺序排列； （2）将电子层相同的元素从左到右排成行；
周期数=电子层数 （3）将最外层电子数相同的元素从上到下排成列；
★（4）能体现元素周期律。
2、结构
短周期——第一、二、三周期
分别有2、8、8种元素
·····
2、同主族（从上至下）化合物性质的递变
（1）最高价氧化物对应水化物的酸性减弱、碱性增强 （2）气态氢化物的热稳定性依次减弱
·····
三、元素周期律（表）的应用
1、预测元素及其化合物的性质
例：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的
性质的描述中，不正确的是（ C）
A.镭比钙的金属性更强 B.单质能与水反应放出H2
原子序数 最外层电子ห้องสมุดไป่ตู้布
第一节 元素周期表 第1课时讲学稿
必修2 第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表第1课时
[复习回忆]
原子
看表分析：
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
总结:
[思考]：原子核的特点？
一、原子结构
（一）质量数
定义
符号：计算式：质量数（A） ===
应用：用质量数表示某种原子
[思考]：它表示的含义是什么？
[科学探究]：
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1
（二）核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式：
[练习]1、有以下一些微粒：①②③④⑤
其中互为同位素的是和
质量数相等但不能互为同位素的是和
中子数相等，但质子数不等的是和、和。
2、下列各组中属于同位素的是（）
A、40K与40Ca
B、T2O和H2O
C、40K与39K
D、金刚石与石墨。