2014高考化学一轮复习训练3以框图为背景的无机综合推断

特色训练3 以框图为背景的无机综合推断

1．(2013·如东调研)已知A、B、C、D是中学化学的

常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在

一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单

质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色

，则反应①的化学方程式为____________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是___

_____________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方

程式为_________________________________________________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：

_____________________________________________________________。

解析(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3\，C是FeCl2。

(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。

(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B

为Al(OH)3。

(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫

单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为

H 2SO 4，酸性增强。

答案 (1)FeCl 3 2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑

(2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O

(3)Al(OH)3＋OH －===AlO 2－＋2H 2O

(4)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O

2H 2SO 3＋O 2===4H ＋＋2SO 42－

2.右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某

些产物和反应条件已略去)。化合物B 在常温常压下

为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物

D 是重要的工业原料。

(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：

_________________________________________________________________；

(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：

_________________________________________________________________；

(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式：

________________________________________________________________；

(4)将5 mL 0.10 mol·L －1的E 溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合。 ①写出反应的离子方程式：

_________________________________________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_____________________________________________________________。

解析 常见的固体单质除了金属之外还有B 、C 、Si 、P 、S 、I 2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C 、S 。由A 在加热条件下可与氢气反应，B 、C 的相对分子质量之比为4∶5，确定A 是单质硫，因为SO 2和SO 3的相对分

子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E 应为H 2SO 3。将5 mL 0.10 mol·L －1的E(H 2SO 3)溶液与10 mL 0.10 mol 〃L －1的NaOH 溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na 2SO 3溶液，由于SO 32－＋H 2O HSO 3－＋OH －，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。

答案 (1)S ＋H 2=====△H 2S

(2)H 2SO 3＋2H 2S===3S ↓＋3H 2O

(3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(其他合理答案也可)

(4)①H 2SO 3＋2OH －===SO 32－＋2H 2O ②大于

Na 2SO 3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 ③增大

水解是吸热反应，加热促使SO 32－水解程度增大，因而pH 增大

3．(2012·四川理综，

26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B 中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A 在B 中燃烧的现象是___________________________________________。

(3)D ＋E ―→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

(4)G ＋J ―→M 的离子方程式是_______________________________________。

(5)Y 受热分解的化学方程式是_______________________________________