浙江省化学竞赛试题(附答案)
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知:1.全卷分试题卷和答题卡两部分,所有试题均为选择题,共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上,做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号,字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时,请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应,产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物,它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时,用X射线测得其结构为二聚体,该二聚体为两个八面体共用一条棱得到,则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题,一个简单的解决办法是生产铁强化酱油,即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式,H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-,亚铁离子周围6配位,形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),与中学常见的长式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律,下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体,受热分解成两种单质。
2023年浙江省高中化学竞赛初赛试题卷附答案
浙江省高中化学竞赛初赛试题卷阐明:1.本卷满分150分,考试时间120分钟。
试卷有8页,共29小题。
2.试卷分为试题卷和答题卷,所有答案须写在答题卷上,写在试题卷上无效。
3.考生须在答题卷上写明:姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选用题(本题共15分。
有5小题,每题3分。
每题只有一种选项符合题意)1.1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒食用熟牛肉中毒事件,通过对该牛肉检测,发现某盐含量比国家容许原则高800多倍,该盐也许是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42.从植物花中可提取一种简写为HIn 有机物,它在水溶液中因存在下列平衡: HIn (溶液,红色)H +(溶液)+In -(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。
2023年浙江省宁波市普通高中化学竞赛试题及答案
2023 年宁波市普通高中化学竞赛试题4.可能用到的相对原子质量:H 1 考生须知:1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分,第二部分选择题分A 、B 两组不同试题,请选择相应的题目答题(A .组学校的考生选择A .组试题,B .组学校的考生选择B .组试题),满分100 分,考试时间120 分钟。
2.答题前,请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。
3.答题时,请按照答题卡上“注意事项”的要求,在答题卡相应的位置上规范作答,不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。
C 12 N 14 O 16 Na 23 M g 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.瑞典皇家科学院近日宣布:2023 年诺贝尔化学奖授予了三位美国化学家,以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献,合成量子点是一种制造半导体纳米晶体(NCs )的方法,这些半导体纳米晶体具有独特的电子和发光性质。
根据你所学的知识,下列关于量子点的说法不正确的是A .有机合成:量子点可以构建各种共价键,从而合成复杂的化学分子B .发光二极管:量子点可以作为发光材料,制造出高效、低能耗的发光二极管C .图像传感器:量子点可以提高图像传感器的灵敏度和性能,帮助捕捉更高质量的照片和视频D .太阳能电池:量子点可以提高太阳能电池的光电转换效率,帮助太阳能电池更有效地吸收和利用光能 2.离子交换法净化水过程如右图所示。
下列说法中不正确的是A .通过净化处理后,水的导电性降低B .水中的 NO 3−、SO 42−、Cl −通过阴离子树脂后被除去C .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变D .阴离子树脂填充段存在反应+-2H +OH ===H O3.与硫及其化合物相关的转化如右图所示,下列有关图中的循环的说法一定正确的是A .常温时,浓 H 2SO 4与 Fe 生成 XB .X 一定是 SO 2C .S 既是氧化产物,也是还原产物D .工业生产中,用 98.3%的浓硫酸吸收 SO 3 4.下列离子方程式书写正确的是A .等浓度等体积的 NaAlO 2溶液和 HCl 溶液混合:-+3+22AlO +4H ===Al +2H OB .将 0.1 mol Cl 2通入含有 0.1 mol FeI 2 的溶液中:2+-3+-222Fe +2I +2Cl ===2Fe +4Cl +IC .用 Na 2SO 3 溶液吸收少量 Cl 2:2---2-322343SO +Cl +H O===2HSO +2Cl +SOD .稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2+-+2-442Ba+OH +H +SO ===BaSO H O ↓+5.在标准状况下,1mol 纯物质的规定熵,叫做标准摩尔熵,用符号 S ϴm 表示。
浙江化学竞赛试题及答案
浙江化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 盐水答案:C2. 根据元素周期表,下列元素中属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案:C3. 化学反应中,能量变化通常表现为:A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案:A4. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClC. Fe2O3D. MgO答案:B5. 以下物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氨水答案:B6. 根据酸碱中和反应的原理,下列物质中可以作为酸的指示剂的是:A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 碘化钾答案:C7. 以下实验操作中,正确的是:A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 使用天平称量药品时,药品放在左盘C. 实验室中用酒精灯加热试管时,试管口不能对着人D. 实验室中配制溶液时,用玻璃棒搅拌答案:C8. 根据氧化还原反应的原理,下列反应中,氧化剂是:B. 铜C. 氧气D. 氢气答案:C9. 以下物质中,属于强酸的是:A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案:C10. 以下物质中,属于弱碱的是:A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族的元素是______。
答案:碱金属元素2. 化学方程式中,表示反应物和生成物的化学式之间的等号是______。
答案:等号3. 实验室中,用于测量溶液pH值的仪器是______。
答案:pH计4. 根据化学反应的可逆性,下列反应中,属于可逆反应的是______。
答案:氮气与氢气合成氨5. 根据化学键的类型,下列物质中,含有离子键的是______。
答案:氯化钠6. 实验室中,用于加热少量液体的仪器是______。
答案:试管7. 根据化学平衡的原理,下列条件中,可以促进化学反应向正向进行的是______。
2023年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案与评分标准纯WORD版
2023年浙江省高中学生化学竞赛试题满分150分。
考试时间120分钟。
一、选择题(本题包括10小题,每题4分,共40分。
每题只有一种选项符合题意):1.国家环境保护部对《环境空气质量原则》重新作了修订,其中有“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值,增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。
下列有关说法不对旳旳是A.臭氧与空气中旳某些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾,光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B.高空中臭氧层可以吸取太阳紫外线,为地球上旳生物提供了天然旳保护屏障,但低空旳臭氧是污染气体,会给人体导致伤害C.化石类燃料旳燃烧、含硫金属矿石旳冶炼和硫酸旳生产等过程中都是导致SO2污染旳重要原因D.浙江省杭甬等七市从3月25日开始公布空气中旳PM2.5检测值。
PM2.5是指空气中直径≤2.5pm旳固体颗粒或液滴旳总称2.在压强为2.20×104kPa、温度到达374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不对旳旳是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油旳反应,属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂旳物理化学变化C.火力发电厂可望运用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.伴随科技旳进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源旳友好循环3.2023年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾旳药物,挽救了全球尤其是发展中国家旳数百万人旳生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉旳拉斯克临床医学奖。
青蒿素构造式如图所示。
已知一种碳原子上连有4个不一样旳原子或基团,该碳原子称“手性碳原子”。
下列有关青蒿素旳说法不对旳旳是A.青蒿素分子有6个手性碳原子B.青蒿素旳化学式为:C15H22O5C.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应,且有氧化性D.青蒿素是脂溶性旳4.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2023年诺贝尔化学奖。
2023年年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
2023 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知:1. 全卷分试题卷和答题卷两部分, 试题共有六大题, 26 小题。
满分150 分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上, 做在试题卷上无效, 考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号, 笔迹清楚。
3. 可以使用非编程计算器。
一、选择题(本题涉及10小题, 每小题4分, 共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.近年来, 科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺(PDI)如下(图左)已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。
由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型有机结构砌块——联薁二酰亚胺(BAzDI)如下图右)。
下列说法不对的的是:A. 材料的分子结构从主线上决定了材料的性能, 因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点;B.从化学组成上看, PDI和BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子, 这使得BAzDI化合物的物理化学性质和光电功能备受期待;C. PDI和BAzDI分子结构均具有由苯环和酰亚胺基团;D. 薁和萘互为同分异构体, 鉴于BAzDI具有独特的分子结构和物理化学性质, 故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。
2. 2023年8月, 南京理工大学化工学院胡炳成专家团队成功合成了系列全氮阴离子盐, 如[Na(H2O)(N5)]·2H2O, 相关研究论文发表在国际顶级期刊《Nature》上。
下列说法对的的是:A. 中间那个水和处在外界的水的区别是:中间的水与钠形成了共价键, 外面的水形成氢键和内界相连;B.N5-的结构是直线型, 类似于N3-;C. 有一种全氮阴离子盐化学式是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl;D.1999年Karl.O.Christed等成功合成了N5+, 它与N5-互为同素异形体。
3. 固体硝酸盐加热分解产物较复杂。
2023年浙江省高中学生化学竞赛试题B组
2023浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知:1.全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题,25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,笔迹清楚。
H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3 一.选择题(本题涉及10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法对的的是()A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反映与分解反映属于并列关系2.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运送飞机(SST),其重要因素是()A.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易发生爆炸B.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3.在具有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体,在空气中充足搅拌反映后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是()A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+4.2023年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
浙江省高中生化学竞赛预赛有机题(附答案)
浙江省高中生化学竞赛预赛有机题(2011、2014)i.(2014)(4分)一定条件下将质量为Xg的有机物在氧气中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量过氧化钠层,过氧化钠增重Yg,下列一定正确的是()胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。
有关核黄素的下列说法中,不正确的是()A.该物质的分子式为C17H20N4O6B.该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成,所得溶液加强酸溶液并加热后有CO2-生成C.该分子的不饱和度是10D.该物质分子中存在13种化学环境不同的氢原子。
iii.(2011)(4分)美国每日科学网站文章报道:美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”(EGCG)。
研究显示,该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡。
另据华夏经纬网报道,日本科学家发现绿茶中EGCG能中和脂肪酸合成酵素(FAS),从而能阻止艾滋病病毒的扩散。
已知EGCG的结构简式如右图,有关EGCG的说法不正确的是()A.EGCG分子中含有两个手性碳原子B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C.EGCG在空气中不易被氧化D.EGCG可与氢氧化钠溶液反应iv.(2011)(4分)某有机物X的分子式为C7H12O2,不能使溴的CCl4溶液褪色,但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物,经检验,其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环,则X的结构有[本题中不考虑立体异构]()A.5种B.6种C.9种D.10种v.(2014)(8分)乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分,已知:纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐与水反应生成乙酸。
实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺,且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。
反应式为:用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下:①在装有磁力搅拌子的100ml圆底烧瓶中,依次加入50ml苯胺(密度1.04g·ml-1)、20ml水,在搅拌下分批次加入6.0ml乙酸酐(密度1.08g·ml-1)搅拌2小时制反应完全。
浙江省高中学生化学竞赛试题(word).doc
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题,27小题,满分150分。
考试时间1钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。
一.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有1个正确答案)1.常温时,以下4种溶液pH最小的是(A)0.01 mol·L-1醋酸溶液(B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液(D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液2.某有机物分子组成为C9H12,它不能使溴水褪色,但可以使酸性KMnO4溶液褪色,其可能结构有多少种(A)6 (B)7 (C)8 (D)93.测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。
例如水是常用的溶剂,当水中溶解了某种不挥发的溶质时,水的凝固点(即冰点)即会下降,海水在0℃时不会结冰就是这个原因。
凝固点下降的程度与溶质的分子数有关,而与溶质是何种物质无关。
当溶剂的量确定时,凝固点的降低值与溶质分子数成正比。
已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘,凝固点下降了13℃,即么,组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中,凝固点下降约多少?(已知萘的相对分子质量为:128)(A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃4.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(A)3种(B)4种(C)5种(D)6种5.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。
浙江省高中学生化学竞赛试题(含答案)
H 20XX 年浙江省高中学生化学竞赛试题一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.20XX 年1月14日,我国材料科学的一代宗师师昌绪,荣获20XX 年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”,他主要从事高温合金及高合金钢研究,领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果,下列关于合金的叙述正确的是( )A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.20XX 年3月11日,在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸,造成了福岛核电站的核泄漏事故,在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中,碘—131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病,铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤,钚—239的半衰期达到2.41万年,对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是( )A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染,在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器,使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂(Pt )、铑(Rh )或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能:适用的操作温度范围广,耐机械性冲击。
因此,下列能作为催化剂的载体的材料是( )A.聚四氟乙烯(塑料王)B.石墨C.Al 2O 3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态,在这种状态下,液体密度和饱和蒸汽密度相同,因而它们的界面消失,这种状态只能在临界温度和临界压强下实现,可用临界点表示。
二氧化硫的临界点为157℃和78atm ,液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。
浙江化学预赛试题及答案
浙江化学预赛试题及答案在浙江省举办的化学预赛中,试题涵盖了化学基础知识、实验技能以及化学原理的应用等多个方面。
以下是本次预赛的试题及答案,供参赛者参考。
试题一:请写出下列化合物的化学式。
1. 碳酸钠2. 硫酸铜3. 氢氧化钠4. 硝酸银答案:1. 碳酸钠的化学式为Na2CO3。
2. 硫酸铜的化学式为CuSO4。
3. 氢氧化钠的化学式为NaOH。
4. 硝酸银的化学式为AgNO3。
试题二:根据题目描述,完成下列化学反应方程式的书写。
1. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
答案:1. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑。
2. 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
试题三:请解释下列化学术语的含义。
1. 摩尔2. 化学键3. 氧化还原反应答案:1. 摩尔是物质的量的单位,表示含有6.02214076×10^23个基本单元(如原子、分子、离子等)的集合体。
2. 化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的强烈相互作用,使原子结合在一起形成分子或晶体。
3. 氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子失去或获得电子的过程,通常伴随着氧化态的变化。
试题四:请简述如何通过实验鉴别硬水和软水。
答案:鉴别硬水和软水的实验方法如下:取两个试管,分别加入等量的硬水和软水。
然后向两个试管中各加入几滴肥皂水,轻轻摇晃。
泡沫丰富的是软水,因为软水中的钙、镁离子含量较低,不会与肥皂中的脂肪酸盐反应生成沉淀。
而硬水则会产生较少的泡沫,因为其中的钙、镁离子与肥皂反应生成了不溶性的沉淀物。
试题五:请描述实验室中制取氧气的基本原理和操作步骤。
答案:实验室中制取氧气的基本原理是通过分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来实现。
操作步骤如下:1. 准备过氧化氢溶液或氯酸钾和二氧化锰的混合物。
化学竞赛浙江试题及答案
化学竞赛浙江试题及答案1. 选择题1.1 以下哪种元素的原子序数最大?A. 氢(H)B. 氧(O)C. 碳(C)D. 氦(He)答案:D1.2 哪个化学方程式表示了水的电解过程?A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. H2O → H2 + O2答案:A1.3 以下哪个化合物的化学式是正确的?A. 氧化钙(CaO)B. 氧化钠(Na2O)C. 硫化铜(CuS)D. 氯化铁(FeCl3)答案:D2. 填空题2.1 化学中,质量守恒定律指的是在一个封闭系统中,无论发生何种化学反应,系统的总质量保持不变。
请写出质量守恒定律的数学表达式:______。
答案:m1 + m2 = m3 + m42.2 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5,该反应的逆反应的平衡常数为______。
答案:1.0×10^52.3 根据酸碱质子理论,酸是能够提供质子(H+)的物质,碱是能够接受质子的物质。
请写出以下物质的酸碱性:- 硫酸(H2SO4):______(酸)- 氨水(NH3):______(碱)答案:酸碱3. 简答题3.1 请简述什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
答案:氧化还原反应是一种化学反应,其中一种物质失去电子(被氧化),而另一种物质获得电子(被还原)。
例如,铜与硝酸的反应:Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O。
3.2 什么是同位素?请给出两个氢的同位素的例子。
答案:同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如,氢的两个同位素是氕(H)和氘(D)。
4. 实验题4.1 在实验室中,如何通过实验验证某溶液是酸性的?答案:可以通过滴定实验来验证溶液的酸碱性。
将待测溶液与已知浓度的碱性溶液进行滴定,如果滴定终点的pH值小于7,则说明待测溶液是酸性的。
4.2 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种金属离子的浓度。
2023年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题和答案
2023年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题(本题涉及12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2023年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓,让·皮埃尔·索维奇,J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖,以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。
下列关于分子机器说法不对的的是()A.“分子机器”尺寸小,可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动,在纳米层次上控制单分子和多分子的运动。
B.“分子机器”是通过度子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体,再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激,使分子之间发生互相运动,最终实现做功。
C.“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合,向肿瘤部位集中运送药物。
D.只要材料和环境条件具有,“分子机器”就能自动组装。
2.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不对的的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”;屠呦呦改善提取青蒿素的方法,提取过程中发生了化学变化。
B.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应。
C.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛劳,吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定,可通过物理方法得到。
D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中运用了焰色反映。
3.离子液体(或称离子性液体)是指所有由离子组成的液体,如熔融NaCl、KOH等。
室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体,其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等,常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。
离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能,被广泛应用于化学研究的各个领域。
下列说法不对的的是()A.离子液体在反映过程中可作为溶剂和催化剂,从而提高化学反映的速率。
化学高中浙江竞赛试题及答案
化学高中浙江竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种物质不是碱?A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. Mg(OH)22. 根据元素周期表,以下哪种元素属于第ⅢA族?A. 铝(Al)B. 硅(Si)C. 镓(Ga)D. 硼(B)3. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. H2O + CO2 → H2CO3D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少?A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸(CH3COOH)B. 硝酸(HNO3)C. 碳酸(H2CO3)D. 氢硫酸(H2S)二、填空题(每空2分,共20分)6. 原子序数为17的元素是_________。
7. 元素周期表中,第ⅥA族元素的通式是_________。
8. 根据离子键和共价键的特点,NaCl是_________键,H2O是_________键。
9. 根据酸碱中和反应的原理,HCl与NaOH反应生成_________和_________。
10. 根据电子排布规律,最外层电子数为8的元素具有较高的_________。
三、简答题(每题10分,共30分)11. 什么是化学平衡?请简述其特点。
12. 什么是同位素?请举例说明。
13. 什么是催化剂?请简述其在化学反应中的作用。
四、计算题(每题15分,共30分)14. 已知某化合物A的摩尔质量为98g/mol,计算1.5摩尔A的质量。
15. 已知某化学反应的平衡常数Kc=0.05,反应为aA + bB ⇌ cC + dD,若初始时[A] = 0.1M,[B] = 0.1M,[C] = 0.05M,[D] = 0.05M,求平衡时各组分的浓度。
五、实验题(共30分)16. 设计一个实验来测定某溶液中硫酸根离子的浓度。
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1999年全国高中化学竞赛(浙江赛区初赛)试题卷本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色2.下列几种情况下,前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( )A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-]B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能C.银与稀硝酸反应时,参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.Al(气)→Al3+(气)所需能量与Al(气)→Al+(气)所需能量3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT,此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量4.将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃,测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气,则该烃分子组成中碳,氢元素的质量比不可能是—--------------( )A.3:1B.4:1C.9:2D.24:55.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( )A.NOB.N2O3C.N2OD.N2O56.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。
下列有关说法中一定正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------( )A. H m XO n水溶液中,[H+]:[XO n m—]=m:1B. H m XO n的摩尔质量是(m+a+16n)gC.1L0.1mol/L的H m XO n水溶液正好中和0.1mol的KOHD. 若0.1mol/L的H m XO n溶液pH=1,则K m XO n水溶液pH>77.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )A.乙烯B.丙炔C.丁二烯D.甲烷8.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。
现有下列几种组合-------------------------------------( ) ⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反应是----------------------------------------------------------------------( )A.⑴⑵⑶⑷B.⑴⑵⑶⑸C.⑵⑶⑸⑹D.⑴⑵⑶⑷⑸9.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )A.[Cl -]>[NH 4+]>[OH -]> [H +]B. [Cl -]=[NH 4+]>[OH -]=[H +]C. [H +]+[Cl -]= [NH 4+]+2[NH 3·H 2O]+ [OH -]D. [H +]+[NH 4+]=[Cl -]10.石墨是一种层状晶体结构,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子个数是--------------------------------------------------------------------------------------( )A.6B.4C.3D.2二、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题有1-2个项符合题意。
有错选的不给分;有2个答案,只选一个且选对的给1分)。
11.若A 原子与两个氯原子及两个碘原子结合,形成ACl 2I 2分子。
以下推理中正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )A.如果ACl 2I 2分子呈正方形结构,则有两个同分异构体B.如果ACl 2I 2分子呈正方形结构,则没有同分异构体C.如果ACl 2I 2分子呈四面体结构,则有两个同分异构体D.如果ACl 2I 2分子呈四面体结构,则没有同分异构体12.下列物质的溶液在空气中放置,开始一段时间内溶液pH 值下降的是(不考虑溶液挥发---------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) ⑴H 2S ⑵浓H 2SO 4 ⑶Na 2SO 4 ⑷Ca(OH)2 ⑸氯水 ⑹Na 2SO 3A.⑴⑵⑷B.⑵⑸⑹C.⑴⑵⑷⑸D.⑵⑷⑸⑹13.由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的某混合物中硫元素的质量分数为a%,该混合物中氧元素的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------( )A.a%B.2a%C.100%-1.75a%D.100%-0.75a%14.下列化学式及结构式中,从成键情况看来不合理的是---------------------------------( )15.t ℃时,在100g 水中加入w 1克无水硫酸锌或加入w 2克皓矾晶体,都可使溶液达到饱和状态,则w 1与w 2的关系符合于----------------------------------------------------------------( )A.w 1=287161w 2B.w 1=212628700216100w w + C.w 1=29028700216100w w + D.w 1=225028*********w w + 16、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2 + H2O),通SO2于亚硒酸溶液中,有单质硒析出。
据此,下列说法正确的是-----------------------------( ) A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C、SeO2还原性强于SO2D、析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol17、用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶,经渗析后,下列说法正确的是--------------------------------------------------------------( )A、溶胶中不再含有任何离子B、溶胶中仍含有K+离子C、溶胶中仍含有NO3-离子D、溶胶带有正电荷18、已知一定温度时,,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q2,则下列关系式正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )A、Q2=Q1/2B、Q2<Q1/2C、Q2<Q1<197kJD、Q1=Q2<197kJ19、在一定条件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物。
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能。
利用这一性质可以将这二种异构体分离。
将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘,应采用的方法是--------------------------------------------------------------( )A、对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶B、向滤液中缓缓加入水后过滤C、向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤D、将滤液缓缓加入水中后过滤20、AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g,在500℃加热到不再放出气体为止,冷却,再加足量稀硝酸,然后把溶液蒸干,得无水盐 5.1g,原混合物中AgNO3的质量是------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )A、1.84gB、1.68gC、1.7gD、3.4g21、用石墨作电极,电解1L0.1mol/LCuSO4溶液,电解一段时间后,CuSO4浓度会减少。
为了恢复电解液仍为1L0.1mol/L(假定电解过程中,水份无蒸发损失),应向溶液中加入----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )A、Cu(OH)2B、无水CuSO4C、CuSO4 ¨B 5H2OD、CuO22、一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:,此时压强为P1;再向容器中通入amolPCl5,在同温下又达到平衡时的压强为P2,则下列说法中正确的是----------------( ) A、2P1>P2 B、2P1=P2C、2P1<P2 D、P1<P223、1molA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应反应进行一段时间后,测得A 的转化率为50%。