高中化学一线教师手写笔记电化学
教资考试｜高中化学知识点解读：电化学(二)
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第四章电化学（二）
一、电解原理及规律
1.电极的判断与电极上的反应。
(1)阳极：与电源正极相连的电极，是发生氧化反应；若惰性材料(石墨、Pt、Au )作阳极，失电子的是溶液中的阴离子；若为活性金属电极(Pt、Au除外)，失电子的是电极本身，表现为金属溶解。
(2)阴极：是与电源负极相连的电极，电极本身不参与反应；溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生还原反应。
2. 电流或电子的流向：电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极移动的某种阳离子获得，而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极。
3.离子的放电顺序：主要取决于离子本身的性质，也与溶液浓度、温度、电极材料等有关。
4.酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)
5.原电池、电解池、电镀池的判断
(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断。
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同，则为电镀池。
(3)若无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
(4)可充电电池的判断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、电解原理的应用。
高中化学课堂笔记化学选修笔记完整版
高中化学课堂笔记化学选修笔记HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
高中化学知识点总结3：电化学
高中化学知识点总结-----电化学一、原电池1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。
（4）四看电解质溶液或熔融电解质；3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4（2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。
②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路③盐桥中离子移向：正正负负。
可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0.（5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。
（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。
一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。
4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。
如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。
Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。
另外还可以根据：(1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。
(2)根据现象判断。
金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。
高三电化学知识点总结
高三电化学知识点总结（一）化学基本概念和基本理论（10个）①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②水解还原成反应（电子迁移方向、数目及运用）。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子并存、非水解离子浓度大小比较及其转型（动量原理的运用），中和电解。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系（包含大小比较，溶液ph值及酸碱性）⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）⑩质量守恒定律的涵义和应用领域（二）常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：al（oh）3fe（oh）3、fe（oh）2、mg（oh）2、naoh、cu（oh）2、na2o2、na2o、al2o3、fe2o3、cuo、nahco3、na2co3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：no、no2、so2、co2、hno3、h2so4、h2so3、h2s、hcl、nacl、na2so4、na2so3、na2s2o3⑤结构与元素性质之间的关系（三）有机化学基础（6个）①官能团的性质和转变（主线）②同分异构体③化学式、电子中考化学备考指导：中考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应（特征反应）⑤有机反应类型⑥信息迁移（四）化学实验（7个）①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）②实验的基本操作（主要就是原理）③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）④实验室通常事故的防治和处置方法（安全意识培育）⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学科学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
高中化学电化学知识点总结
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装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
理
氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应
反应原理：Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=2H2↑
电解质溶液
电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O。
高中化学电化学知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑电解质溶液电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：cm3~cm3的H2SO4 溶液蓄电池特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；其它蓄电池Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。
电池②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氢氧燃料电池：总反应：O2 +2H2 =2H2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
高一化学电化学知识点总结
高一化学电化学知识点总结电化学是研究电与化学的相互关系的学科，是化学和物理学的交叉学科。
在高一化学学习中，电化学是一个重要的内容，它主要探讨电与化学反应之间的关系以及电解质溶液中离子的行为规律。
下面就高一化学电化学的相关知识点进行总结，以期帮助同学们更好地理解和掌握电化学的基础概念和原理。
一、电化学基础概念1. 电解质与非电解质：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等；非电解质则是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，如糖、酒精等。
2. 电解：电解是指通过外加电流将化学物质分解成离子的过程。
正极称为阳极，负极称为阴极，电流方向则由阳极到阴极。
3. 电极：电解质溶液中的两个导电极分别为阳极和阴极，它们与电解质溶液接触并能传输电荷。
4. 电位：电位是指电势与标准电势之间的差值，它用来描述电荷在电场中的能量状态。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指一种物质失去电子（氧化）而另一种物质获得电子（还原）的化学反应。
二、标准电极电势1. 电化学电池：电化学电池是将化学能转化为电能的装置，由两个半电池构成，其中包括氧化反应和还原反应。
2. 电动势：电动势是指电化学电池中两个电极之间的电势差，它是衡量电化学反应驱动力大小的物理量。
3. 标准电极电势：标准电极电势是指所有参与在一定条件下的半电池反应的化学物质的标准氧化还原反应的电动势。
4. 氢电极：氢电极是标准电极电势的基准，其标准电极电势被定义为0V。
三、电解与电解质溶液1. 电解过程：在电解质溶液中，通过外加电流将化合物分解成离子的过程被称为电解过程。
阳极发生氧化反应，而阴极发生还原反应。
2. 电解质溶液的导电性：导电性取决于电解质的浓度和离子的迁移速度，强电解质溶液具有较高的导电性。
3. 电解产生的化学效应：电解会导致离子浓度的变化、气体的产生以及电解质溶液中物质的沉积等化学效应。
四、用电化学原理进行定量计算1. 法拉第定律：法拉第定律描述了电流大小与电解质量之间的关系，它的公式为I = nF/t，其中I是电流强度，n是电子数目，F 是法拉第常数，t是时间。
高中电化学必备知识点归纳_高中电化学必备知识要点
高中电化学必备知识点归纳_高中电化学必备知识要点高中化学是高中最重要的一门科目之一，为了更好的学习化学，去归纳一些高中化学知识吧！下面就让店铺给大家分享一些高中电化学必备知识点归纳吧，希望能对你有帮助!高中电化学必备知识点归纳篇一1、利用原电池原理进行金属的电化学防护(1)、牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护(2)、外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。
通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等(3)金属腐蚀的分类：化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀—金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
高中电化学必备知识点归纳篇二金属的电化学腐蚀(1)金属腐蚀内容：析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体) ②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气①条件：中性或弱酸性溶液②电极反应：负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(铁锈主要成分)规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀高中电化学必备知识点归纳篇三1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阴极： Cu+2e-=Cu(还原) 总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
高中电化学基础知识点归纳 电化学基础知识点总结
高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。
(5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
6、二次电池的电极反应：铅蓄电池7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。
以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4 e-4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4 e-=4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
高中电化学知识点总结
高中电化学知识点汇总
说起高中电化学，那确实是个让人又爱又恨的科目。
今天咱就来摆一哈那些重要的知识点，保证让你听得抿抿清。
首先说原电池，那可是电化学的入门课。
正负极的判断，你得晓得，失电子的那一边是负极，得电子的那一边是正极。
就像两口子吵架，挨骂的那个肯定是做了错事（失电子）的。
要是给了化学方程式，你看化合价哪个升了，哪个就是负极；哪个降了，哪个就是正极。
再来说电解池，那就像是个加工厂，要用电来把东西分开。
阴极是得电子的地方，阳极是失电子的地方。
惰性电极和非惰性电极，你得分得清。
惰性电极就像个老实人，自己不参与反应，只看着别人忙；非惰性电极那就不得了了，自己要跳进去搅和。
还有电极反应式的书写，那也是个技术活。
你得先看清楚题目给的装置，再确定正负极上的反应物。
要是燃料电池，那正极反应式就像是个公式，酸性溶液就是“O2+4H++4e-
===2H2O”，碱性溶液就是“O2+2H2O+4e-===4OH-”。
最后说说电镀和电冶金，电镀就像是给东西穿衣服，要选对衣服（电解质溶液）和尺码（电流电压）。
电冶金那就是个大力士，能把金属从矿石里拉出来。
电化学，说难也不难，说简单也不简单。
关键是要搞清楚原理，再多做几道题练练手。
只要你肯下功夫，电化学那点事儿，还不是手到擒来！。
高中化学电化学知识点总结
电化学复习（一）原电池一、原电池装置特点：化学能转化为电能。
形成条件：①、2个活泼性不同的电极，一般情况下，较活泼者作负极，较不活泼者作正极;②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；③、形成闭合回路（或在溶液中接触）基本概念：负极：用还原性较强的物质作负极，负极失电子；发生氧化反应。
正极：用氧化性较强的物质正极，正极得电子，发生还原反应。
反应原理：铜锌原电池（Cu—Zn）（- ）：Zn-2e- =Zn2+（+）: 2H f+2e=2H T电解质溶液（如在（NH4）2SQ中）负极（锌）Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2NH++2e-=2NH+H T二、常见的几种电池①、普通锌一锰（Zn— Mr）干电池：总反应：Zn+2NH=Zn2++2NH+Hd电解质溶液：糊状的NH4Cl②、铅蓄电池正极：PbQ2+SQ42-+4H++2e-=PbSQ4+2H2Q负极：Pb+SQ42--2e-=PbSQ4总反应：PbQ2+Pb+2H2SQ4=2PbSQ4+2H2Q电解液:H2SQ③、银一锌纽扣电池正极：Ag2Q+2e-+H2Q=2Ag+2Q-H负极：Zn-2e-+2QH-=Zn（QH）2总反应：Ag2Q+Zn+H2Q=2Ag+Zn（QH2）④、镍一镉电池正极：2NiQ（QH）+2H2Q+2e-=2Ni（QH）2+2QH-负极：Cd+2QH--2e-=Cd（QH）2总反应：2NiQ（QH）+2H2Q+Cd=2Ni（QH2）+ Cd（QH）2三、特殊的原电池①、Al与Mg组成的原电池（溶质为NaQH特殊：Mg的活泼性强于Al却作正极正极：2H2Q+2e=2H d +2QH负极：AI+4OH-3e-=AIQ-+2HO总反应：2AI+2OH+2HO=3HT +2AIQ-②、Fe与Cu组成的原电池特殊：Fe的活泼性强于Cu却作正极正极：NO+2H+e=NOT +HO负极：Cu-2e =Cu总反应：Cu+4H+2NO=Cu +2NOT +2HO四、燃料电池与普通电池的区别：①、不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入, 同时电极反应产物不断排出电池。
电化学读书笔记全解
电化学（electrochemistry）作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。
传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。
但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。
16-17世纪：早期相关研究16世纪标志着对于电认知的开始。
在16世纪50年代，英国科学家威廉·吉尔伯特花了17年时间进行磁学方面的试验，也或多或少地进行了一些电学方面的研究。
吉尔伯特由于在磁学方面的开创性研究而被称为“磁学之父”，他的磁学研究为电磁学的产生和发展创造了条件。
1663年，德国物理学家奥托·冯·格里克发明了第一台静电起电机。
这台机器由球形玻璃罩中的巨大硫磺球和转动硫磺球用的曲轴组成的。
当摇动曲轴来转动球体的时候，衬垫与硫磺球发生摩擦产生静电。
这个球体可以拆卸并可以用作电学试验的来源。
18世纪：电化学的诞生在18世纪中叶，法国化学家夏尔·杜菲发现了两种不同的静电，他将两者分别命名为“玻璃电”和“松香电”，同种相互排斥而不同种相互吸引。
杜菲因此认为电由两种不同液体组成：正电“vitreous”（“玻璃”），以及负电“resinous”（“树脂”），这便是电的双液体理论，这个理论在18世纪晚期被本杰明·富兰克林的单液体理论所否定。
1781年，法国物理学家夏尔·奥古斯丁·库仑在试图研究由英国科学家约瑟夫·普利斯特里提出的电荷相斥法则的过程中发展了静电相吸的法则。
1771年，意大利生理学家、解剖学家路易吉·伽伐尼发现蛙腿肌肉接触金属刀片时候会发生痉挛。
他于1791年发表了题为“电流在肌肉运动中所起的作用”的论文，提出在生物形态下存在的“神经电流物质”，在化学反应与电流之间架起了一座桥梁。
高中电化学知识点总结
高中电化学知识点总结电解质的导电性：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
电解质导电是因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子。
非电解质则是在这些状态下都不能导电的化合物。
原电池：原电池是一种能将化学能转变为电能的装置。
它通常由两种不同金属（或一种金属和一种导电的非金属）以及电解质溶液组成。
在原电池中，较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，为负极；较不活泼的金属（或非金属）得到电子，发生还原反应，为正极。
电子通过导线从负极流向正极，形成电流。
电解池：电解池是电能转变为化学能的装置。
电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。
电极反应和电池反应：电极反应描述了在原电池或电解池中，各个电极上发生的化学反应。
电池反应则是描述整个电池系统中发生的总化学反应。
金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀是金属与周围环境（如水、氧气等）发生化学反应，导致金属失去其原有的性质和功能。
防护金属腐蚀的方法有很多，如涂漆、电镀、牺牲阳极的阴极保护等。
电解质的电离：电解质在水溶液或熔融状态下，会电离成自由移动的离子。
电解质的强弱与其电离程度有关。
强电解质完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质部分电离，如弱酸、弱碱和水。
离子方程式：离子方程式用来描述电解质在溶液中的电离过程或离子间的反应。
它只包含参加反应的离子，不包括未参与反应的分子或原子。
电解原理的应用：电解原理广泛应用于工业生产，如氯碱工业、精炼金属、电镀等。
以上是对高中电化学主要知识点的简要总结。
在学习电化学时，建议多进行实验操作，以加深对理论知识的理解。
同时，也要注意联系生活实际，理解电化学在日常生活和工业生产中的应用。
高中化学选修电化学知识点总结
第四章电化学基础一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb－2e-＝PbSO4↓正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+阳极：PbSO4＋2e-＝Pb两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
化学电源知识点总结手写
化学电源知识点总结手写一、电化学基础知识1. 电化学基础概念电化学是研究化学反应中电荷传递过程和电能与化学能之间相互转化的科学。
在电化学中，电化学反应是调控电流的传递行为，电解质是电导性的物质，具有带电离子的特性。
电化学反应包括还原和氧化两个反应过程。
2. 电池和电解槽电池是一种将化学能转变为电能的装置。
电池由正极、负极和电解质组成，正负极之间存储着化学反应所释放的电荷。
电解槽则是将电能转化为化学能的装置，通过电流传递使得电解质中发生氧化还原反应。
3. 电极和电解质电极是电化学反应中发生氧化还原反应的地点，分为阳极和阴极，通常是导电材料的簇集；电解质是电解槽中充当离子或电子传递媒介的物质，有机电解质和无机电解质两种类型。
4. 电解质溶液和离子传递电解质溶液是电解质在溶液中的离子状态，电解质呈现不同的离子状态，离子传递是电化学反应中电池中所需要的机制。
二、电化学反应及其应用1. 电解质溶液中的氧化还原反应在电解质溶液中，发生氧化还原反应是通过电流传递，使得阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
常见的电解质溶液有酸性溶液和碱性溶液。
2. 电化学反应在电池中的应用电池中的化学反应是通过将化学能转变为电能来驱动电子流动。
常见的电池有干电池和蓄电池，它们通过不同的化学反应来存储和释放电能。
3. 电解质在电解槽中的应用电解槽是一种利用电能来促进化学反应的装置，通过电解质溶液中的离子传递来实现金属电镀、水电解等工艺。
4. 电化学反应在能源领域的应用电化学反应在能源领域有着重要的应用，如燃料电池、太阳能电池、电解水制氢等技术，通过利用化学反应转化能量，实现清洁能源的高效利用。
三、电化学测量和分析技术1. 电化学测量的基本原理电化学测量是利用电化学方法来进行化学物质的分析和测量，通过测定电化学反应中的电流、电势、电荷等参数来推导出样品的浓度、反应速率等信息。
2. 电化学分析方法电化学分析方法包括电位滴定法、电化学计量法、极谱法、循环伏安法、交流伏安法等，这些方法能够对溶液中的离子浓度、化学反应速率、电化学行为等进行准确测定。
教资考试｜高中化学知识点解读：电化学(三)
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第四章电化学（三）
一、三池的比较
二、钢铁的腐蚀与防护(以钢铁铁腐蚀为例)
1.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
2.金属腐蚀和电化学腐蚀
【特别提醒】
金属腐蚀的快慢：在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极原电池负极化学腐蚀电解池阴极、原电池正极。
三、电化学计算的基本方法
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
原电池 课堂笔记
专题八电化学—电池课堂笔记例、下列各图所示装置属于原电池的是（）考点一、原电池的概念、构成条件、原理、正负极判定方法1、概念，化学能自发的氧化还原反应电能2、构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）自发的氧化还原反应（3）电解质溶液(熔融电解质)（4）闭合回路3、原理：负极( 剂) 失e－外电路转移e－正极（剂）得电子带电吸引离子带电吸引离子（2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是（）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+ 2e－= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4、正负极的判定方法判断依据负极正极电极材料电子流向电解质溶液中离子移动方向发生反应反应现象注意：判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。
如：(1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、Mg作正极。
(2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子，Cu作负极、Fe、Al作正极。
例、电池的总反应式为2Fe+Cu2+=2Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（）。
考点二根据自发氧化还原反应设计原电池根据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)反应设计一个单液原电池，并画出图像指明正负极和电解质溶液。
将上述单液原电池改为双液原电池还原剂作负极：方程式中氧化剂作电解质溶液正极①能导电②不能比正极活泼盐桥作用1、构成闭合的回路（通过阴阳离子的移动），不能用导线替2、减少副反应（阴极直接与电解质溶液反应）的发生，让阴极插入到对应阳离子的可溶性盐溶液中。
考点三 电极方程式的书写方法和常见的化学电源 1、电极方程式的书写方法 （1）列物质，标得失负极：还原剂 氧化产物 总反应中正极：氧化剂 还原产物（2）看环境、配守恒看环境：看电极产物在溶液中，应能稳定存在如，H +、Fe 2+在碱性溶液应为H 2O 、Fe(OH)2守恒：电极式应遵循电荷守恒、电子守恒、原子守恒 （3）两式加验总式负极反应式 + 正极反应式 = 总反应式 2、常见的电池（1）锌锰碱性干电池（一次电池）总式：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH) 负极：－n e－＋n e －正极：（2）铅蓄电池（二次电池）总式：负极：正极：例、下图是工程师设计的氢氧燃料电池的示意图：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。