2017-2018海淀区高三化学第一学期期中考试题及答案
北京师大二附中2017-2018年期中高三(上)化学试题及答案(精编版)
2017-2018学年北京师大二附中高三（上）期中化学试卷相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．（2分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Cu D．Al3．（2分）近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．（2分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取5．（2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑6．（2分）熔化烧碱应选用的坩埚应该是（）A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚7．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料8．（2分）科学的假设是实验探究的先导与价值所在．下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H29．（2分）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）10．（2分）某同学利用如图装置探究SO2的性质．下列有关反应的方程式，不正确的是（）A．①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl11．（2分）下列说法不正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B．滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I﹣C．通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+12．（2分）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=1．该溶液中一定不存在①CO3﹣；②NH4+；③Fe3+；④Fe2+；⑤AlO2﹣；⑥SiO32﹣中的哪些离子（）A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．①④⑤⑥13．（2分）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3﹣）+c（OH﹣）C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O14．（2分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（））15．（2分）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物16．（2分）某同学将Cu投入浓硝酸中，发现溶液呈绿色，他给出两种猜测：①该溶液中Cu（NO3）2的质量分数比较高；②该溶液中溶解了生成的气体。
北京市海淀区2017届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2．下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3．下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH = 1的溶液中：SO23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO24-、OH −D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + + Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ==== Fe 3+ + 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H + + SO 42－+ Ba 2+ + 2OH －==== BaSO 4↓ + 2H 2O8．已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。
北京市海淀区重点中学2017-2018学年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案
北京市海淀区重点中学2017-2018学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷 2018．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D ．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中，如果2 mol Zn 完全起反应，则被还原的HNO 3的物质的量是A ．0.5 molB ．1 molC ．2 molD ．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A ．溶液中粒子的种类共有6种B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A ．Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B ．Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-10．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO 22Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
北京市海淀区清华附中2017年_2018年学年第一学期高中一年级期中化学试题[含答案解析]
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2016 -2017学年北京海淀区清华大学附属中学高一上学期期中化学试卷一、选择题，本卷共30小题，每题只有1个正确选项（145题每题2分，16-30题每题3分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
下列安全标识用错的是（）2．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③云、雾④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②B．②③C.②④ D.③④3．下列物质中，能导电且属于电解质的是（A. Cu B．蔗糖 C. NaC1溶液 D.熔融态Na2CO34．下列电离方程式中正确的是（）A. K2S04=2K++ S042-B. Ba(OH)2=Ba2++20H-C. CaC12=Ca+2+2C1-D. H2S04=2H++s6++402-5．下列分离方法正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用萃取的方法除去花生油中的水分C．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质D．用过滤的方法除去NaC1溶液中含有的少量淀粉6．下列关于胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体是呈胶状、不稳定的分散系B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．胶体粒子的直径在1 nm-100 um之间D．胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子7.下列反应不属于原规划还原反应的是氧化A. Fe+2HC1=H2↑＋FeC12B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 D．2NH4C1+Ca(OH)=2NH3↑+2H20+CaC128．下列说法不正确的是（）A．从性质的角度分类，S02属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，S02属于电解质C．从对大气及环境影响的角度，S02是一种大气污染物D．从元素化合价的角度分类，S02既可作氧化剂又可作还原剂9．要除去NaC1溶液中含有的MgC12，应选用的试剂和操作方法是（）A．加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量Na OH后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤10．下列反应中的氨与反应4NH3+502=4N0+61120中的氨作用不相同的是（）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20C. 4NH3+NO=5N2+6H20D. 2NH3+3C12=N2+6HC111．若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol氖气中含有2N A个电子B. lmolH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4 L C．在常温、常压下，11.2 L N2含有的氮原子数为N AD.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为0.1N A12．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Fe203→Fe B．KClO3→Cl2 C. NH3→NO D. H2S04→SO213．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有N2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（）A．分子数B．原子总数C．密度 D. 质量14.在水溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、CO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、S042-、CO32- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-15．血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，血红蛋白而丧失与氧结合的能力。
2017-2018高三(上)期中化学试卷
2017-2018高三（上）期中化学试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6.00分）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨B．化学与环境①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源D．化学与健康①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素2．（6.00分）某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是（）A．分子式为C13H12O3B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应D．1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol 3．（6.00分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%4．（6.00分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧5．（6.00分）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红7．（6.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀二．实验题（共3小题，满分43分）8．（14.00分）SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
北京市海淀区2018届高三上学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、ClO﹣B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I﹣、Cl﹣D．在与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示．下列关于物质A 的说法正确的是（）A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应6．下列解释事实的方程式正确的是（）A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2﹣═Hg+S↓C．Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO27．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关系判断正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．氢化物的沸点：W＞X＞YC．氢化物的稳定性：R＞Y＞X D．简单阴离子的还原性：Y＞R＞Z9．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6 N AC．标准状况下，3.2gN 2H4中含有共价键的总数为0.6 N AD．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N A10．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（）A．+478.7kJ•mol﹣1B．﹣764.5 kJ•mol﹣1C．﹣478.7kJ•mol﹣1D．+764.5kJ•mol﹣113．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法不正确的是（）A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X 为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质14．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的下列说法正确的是（）A．上述反应是吸热反应B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%C．实验2 达平衡时，a＜7.0D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动二、解答题（共5小题，满分58分）15．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E 的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．（1）B 在元素周期表中的位置是．（2）D 的两种常见氧化物中均含有（填“离子键”或“共价键”）（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为．（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为．（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为＞（用化学式表示）．（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX 型氢化物”的原因：．16．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．（1）B 的电子式为．（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是．（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为．（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为．（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为．（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4﹣（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4﹣﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为．17．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H=﹣93.0kJ•mol﹣1．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭2.0molPCl 1.0molCl3=mol（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为（可用分数表示）．（3）反应至250s 时，该反应放出的热量为kJ．（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是（填字母序号）．a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）＜0.20mol（5）温度T 1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t 变化的示意图如下．其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2（T 2＞T 1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线．18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解．（1）试剂A 可以选择（填字母序号）．a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4（2）反应Ⅱ的离子方程式为．（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是（填字母序号）．a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc．反应Ⅱ中NaOH 应过量（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是．（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理含NaCN4×10﹣5mol•L﹣1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为g．19．Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．（1）小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设．假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为．2，反应的化学方程式为．②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：．（3）小组同学进一步对产物进行检验查阅资料：i．Na2O2与水反应会生成H2O2；ii．NO2﹣具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验；iii．含NO3﹣的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2﹣22的操作．②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2﹣，该实验的现象是．③实验4 中进行步骤②的目的是．（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：．2015-2016学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选；B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；胶体的重要性质；生活中常见合金的组成．【分析】A．生铁和钢均为Fe的合金；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液；D．次氯酸钠具有强氧化性．【解答】解：A．生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等，故A正确；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，故B 正确；C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，故C 错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，故D正确；故选C．3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B．水玻璃是矿物胶，不燃烧；C．光导纤维的成分是二氧化硅；D．二氧化硅不溶于水也不与水反应．【解答】解：A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以不能由二氧化硅与水直接反应制得硅酸，故D错误；故选D．4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、ClO﹣B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣C．在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I﹣、Cl﹣D．在与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．在能使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．碳酸氢钠与铝离子发生双水解反应；D．该溶液呈酸性或强碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．在pH=12溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．在能使石蕊变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，Mg2+、K+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NaHCO3、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．在与Al 反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如图所示．下列关于物质A 的说法正确的是（）A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有醛基，可发生氧化、加成反应，结合有机物的结构简式确定有机物分子式，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知A的分子式是C8H8O3，故A错误；B．有机物不含酯基，故B错误；C．含有酚羟基和醛基，可发生氧化反应，故C错误；D．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故D正确．故选D．6．下列解释事实的方程式正确的是（）A．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2﹣═Hg+S↓C．Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；B．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀；C．原子个数不守恒；D．二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙．【解答】解：A．将NO2通入水中，红棕色消失，化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故A错误；B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故B错误；C．Na 与水反应产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，化学方程式：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确；故选D．7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．Br、I元素位于同一主族，原子序数越大，单质的氧化性越弱，则溴单质的氧化性大于碘单质，溴能够将碘离子氧化成碘单质；B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；C．焰色反应为元素的性质，与元素周期律知识无关；D．非金属性越强，单质与氢气化合越容易．【解答】解：A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，因为Br、I元素位于同一主族，原子序数越大对应单质的氧化性越弱，与元素周期律知识有关，故A不选；B．金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水合物的NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱，与元素周期律知识有关，故B不选；C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，为元素的性质，与元素周期律知识无关，故C选；D．非金属性F＞Cl，则氟气的氧化性大于氯气，与氢气化合时F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合比F2难，需光照或点燃，与元素周期律知识有关，故D不选；故选C．8．如图是元素周期表的一部分，且都是短周期元素，下列关系判断正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．氢化物的沸点：W＞X＞YC．氢化物的稳定性：R＞Y＞X D．简单阴离子的还原性：Y＞R＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据图示结合元素周期表结构可知，W、X、Y位于第二周期，Y、R位于第三周期，W为N、X为O、Z为F、Y为S、R为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞E＞X，故A错误；B．W为N、X为O、Y为S，氢化物分别为氨气、水和硫化氢，氨气和水分子中存在氢键，则二者沸点较高，常温下水为液态，则水的沸点大于氨气，即氢化物的沸点大小为：X＞W＞Y，故B错误；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性X＞R＞Y，则氢化物稳定性X＞R＞Y，故C错误；D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Z＞R＞Y，则简单阴离子的还原性：Y ＞R＞Z，故D正确；故选D．9．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6 N AC．标准状况下，3.2gN 2H4中含有共价键的总数为0.6 N AD．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n=计算氮气的物质的量，结合1个氮气分子含有14个电子解答；B．标况下，N2 H4为液体；C．求出肼的物质的量，然后根据1mol肼中含5mol共价键来分析；D．在反应中，氧元素的价态由﹣1价变为﹣2价．【解答】解：A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为×14×N A=7N A，故A错误；B．标况下，N2 H4为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.3.2g肼的物质的量为n==0.1mol，而1mol肼中含5mol共价键，故0.1mol肼中含0.5mol共价键即0.5N A个，故C错误；D．在反应中，氧元素的价态由﹣1价变为﹣2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol 电子即0.2N A个，故D正确；故选：D．10．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，以此来解答．【解答】解：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH﹣离子，溶液呈碱性，而不是NH3极易溶于水，因果关系不合理，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，但浓硫酸不挥发，解释不合理，故B错误；C．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，浓盐酸易挥发，发生NH3+HCl═NH4Cl，浓盐酸附近产生白烟，故C正确；D．氨气与氯化铝发生复分解反应生成氢氧化物，一水合氨在离子反应中保留化学式，则离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加入1mL3mol/L的KSCN后，氯化铁浓度发生变化；B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率；C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集；D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧．【解答】解：A．加入1mL3mol/L的KSCN后，溶液中氯化铁浓度发生变化，应在相同的浓度下比较，故A错误；B．二氧化锰为反应的催化剂，可增大反应速率，可实现实验目的，故B正确；C．氨气可用碱石灰干燥，且用向下排空法收集，可用于制备氨气，故C正确；D．铁与水蒸气反应生成氢气，可燃烧，点燃有爆鸣声，可用于检验铁与水蒸气能否反应，故D正确．故选A．12．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（）A．+478.7kJ•mol﹣1B．﹣764.5 kJ•mol﹣1C．﹣478.7kJ•mol﹣1D．+764.5kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据目标反应CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的要求，将所给的反应进行加减乘除的变形，从而得到目标反应，反应热做相应的变化即可．【解答】解：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1则将反应①+②×2可得：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），△H=（﹣192.9kJ•mol ﹣1）+×2=﹣764.5 kJ•mol﹣1，故选B．13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法不正确的是（）A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X 为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质【考点】海水资源及其综合利用．【分析】浓缩海水中加入氯气氧化溴离子为溴单质，通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，通入二氧化硫得到物质X为HBr，通入氯气氧化溴化氢得到溴单质．，据此分析选项．【解答】解：A．步骤①中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，故A正确；B．步骤②③吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；C．分析可知X为HBr，故C错误；D．热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；故选C．14．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的下列说法正确的是（）A．上述反应是吸热反应B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%C．实验2 达平衡时，a＜7.0D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动【考点】化学平衡的计算．【分析】A．设容器体积为1L，实验1 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）10.0 10.0 0 0反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数==；实验3 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）20.0 20.0 0 0反应（mol/L）4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/L）16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数==；升高温度化学平衡向吸热方向移动；B．实验1 达平衡时，CO 的转化率=×100%；C．根据Qc与K之间的大小，判断反应进行的方向；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变．【解答】解：A．设容器体积为1L，实验1 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）10.0 10.0 0 0反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0化学平衡常数===0.18；实验3 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），开始（mol/L）20.0 20.0 0 0反应（mol/L）4.0 4.0 4.0 4.0平衡（mol/L）16.0 16.0 4.0 4.0化学平衡常数===0.0625＜0.18；升高温度化学平衡向吸热方向移动，通过以上分析知，升高温度化学平衡常数减小，则正反应是放热反应，故A错误；B．实验1 达平衡时，CO 的转化率=×100%=×100%=30%，故B错误；C．150℃，==，而Qc==，即Qc＜K，反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，a＜7.0，故C正确；D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值不变，平衡逆向移动，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）15．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E 的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O．（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为2+﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O．（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为2O＞H2S（用化学式表示）．（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识的解答．【解答】解：A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素．（1）B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族，故答案为：第2周期第VIIA族；（2）D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键，故答案为：离子键；（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl ﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O；（5）A和E所形成氢化物分别为水和硫化氢，O的非金属性较强，故共价键极性的强弱顺序为：H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物，故答案为：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．16．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．（1）B 的电子式为．（2）检验D 中金属阳离子的实验方案是（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN 溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）．（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2O═2AlO2﹣+2↑．（4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为（）2+2+2O═4Fe（OH）3．（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣856kJ•mol﹣1．（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4（Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4﹣﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4﹣+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．【考点】无机物的推断．【分析】通常状况下B 为黄绿色气体，则B为Cl2，A是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D，D又与氯气反应生成C，A也能与氯气反应生成C，且A与C反应生成D，则A应为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体，D与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）2，E氧化得F为Fe（OH）3，F受执分解得G 为Fe2O3，H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则H应为Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题；【解答】解：通常状况下B 为黄绿色气体，则B为Cl2，A是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D，D又与氯气反应生成C，A也能与氯气反应生成C，且A与C反应生成D，则A 应为Fe，D为FeCl2，C为FeCl3，C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体，D与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）2，E氧化得F为Fe（OH）3，F受执分解得G为Fe2O3，H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则H应为Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，B 的电子式为，故答案为：；（2）D为FeCl2，检验D 中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+），故答案为：先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）；。
{高中试卷}海淀区高三(上)期中考试化学试题答案[仅供参考]
![{高中试卷}海淀区高三(上)期中考试化学试题答案[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/6a395d50b9d528ea80c77942.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案20XX ．11 第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A B A C C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案DDCABDC第II 卷（非选择题，共58分）未标分数的空，每空1分。
15．（8分） （1） （2） （3） F -> Na+（4） HF > HCl NaOH > Al(OH)3 （5） Al 2O 3 + 6H +=== 2Al 3++ 3H 2O （2分） （6） 1.56 16．（7分） （1）（2）Na > S > O（3）2NaOH (aq)+ H 2SO 4 (aq)=== Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) △H = - 114.6kJ/mol 或NaOH (aq)+21H 2SO 4 (aq)===21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)△H = -57.3 kJ/mol 或H +(aq)+OH -(aq)=== H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol （2分） （4）c (HCO 3-) + 2c (CO 32-) + c (OH -) = c (Na +) + c (H +) （5）Na 2SO 4+2CO+2H 2 =====Na 2S+2CO 2+2H 2O （2分） 17．（4分） （1）图1 （2）20.00高温催化剂（3）D（4）c (Na +) > c (CH 3COO -) > c (OH -) > c (H +) 18．（4分） （1）＞ （2）1（3）HZ + OH -=== H 2O + Z -10-519．（6分） （1）促进 不变（2）①生成白色沉淀②NH 3·H 2O 是弱电解质，部分电离，溶液中c (OH -)很小；NaOH 是强电解质，完全电离，溶液中c (OH -)很大。
北京市海淀区高三化学第一学期期中考试题和答案
北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分;共8页..满分100分..考试时长90分钟..考生务必将答案写在答题卡和答题纸上;在试卷上作答无效..考试结束后;将本试卷、答题卡和答题纸一并交回..可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷选择题;共42分本部分共14道小题;每小题3分;共42分..请在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项..1.下列我国古代的技术应用中;不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D.火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活;下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能;可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应;可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成;实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得;常用作食品、药品等的干燥剂4.常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c NO3- = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时;pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下;17 g H2O2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时;吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L6.下图表示自然界中的氮循环;相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中;氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r Na + < r Mg 2+ < r Al 3+ C ．第 ⅦA 族元素从上到下;单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3-3 Cu 2+ + 2 NO↑+4 H 2OB ．H 2SO 4溶液与BaOH 2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - AlOH 3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素;它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099．．．A .①的单质加热时能与氧气化合B .②的单质常温下可与水剧烈反应C .③与⑥可以形成离子化合物D .非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：放电①②下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红;说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的 实验操作及现象A 检验Na 2SO 3溶液是否变质向Na 2SO 3溶液中加入BaNO 32溶液;出现白色沉淀;再加入稀硝酸;沉淀不溶解B 证明酸性条件下H 2O 2氧化性强于I 2 向淀粉KI 溶液中滴入3滴稀硫酸;未见溶液变蓝；再加入10%的H 2O 2溶液;溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中;生成的气体通入盛有水玻璃的试管中;出现浑浊D 证明SO 2具有漂白性 将SO 2通入酸性KMnO 4 溶液中;溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染;同时又能制得氢气;具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中;增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下;向10 mL 0.40 mol ·L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液;不同时刻测得生成O 2的体积已折算为标准状况如下表所示..资料显示;反应分两步进行： ①2Fe 3++ H 2O 22Fe 2++O 2↑+2H +;② H 2O 2 + 2Fe 2++2H +2H 2O+2Fe 3+;反应过程中能量变化如右下图所示..下列说法不正确．．．的是A ．0～6 min 的平均反应速率：v H 2O 2 = 3.33×10-2 mol·L -1·min -1 B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应t / min 0 2 4 6 V O 2 / mL9.917.222.4较多气泡D．反应2H2O2aq 2H2Ol + O2g的△H =E1-E2 < 014．羰基硫COS可用于合成除草剂、杀草丹等农药..可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2Sg+CO2g COSg +H2Og △H > 0..在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应;数据如下：实验温度/℃起始时平衡时平衡常数n CO2/mol n H2S/mol n COS/mol n H2O/mol n COS/mol1 T10.200 0.200 0 0 0.0200 K12 T20.200 0.200 0 0 n2 K2 =1/363 T20.400 0.400 0 0 n3K3下列判断不正确．．．的是A.K1=1/81B.K2 = K3且n3= 2n2C.初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c COS约为0.0286 mol·L-1第II卷非选择题;共58分本部分共5小题;共58分..15. 12分A、D、E、W是中学常见的四种元素;原子序数依次增大;A的原子最外层电子数是次外层的2倍;D的氧化物属于两性氧化物;D、E位于同周期; A、D、E的原子最外层电子数之和为14;W是人体必需的微量元素;缺乏W会导致贫血症状..1A在元素周期表中的位置是..2下列事实能用元素周期律解释的是填字母序号..a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MgOH2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板3E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质;从原子结构的角度解释其原因是..4①工业上用电解法制备D的单质;反应的化学方程式为..②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质;使用时需加入一定量的水;此时发生反应的化学方程式为..5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-;使其转换为NH4+;同时生成有磁性的W的氧化物X;再进行后续处理..①上述反应的离子方程式为..②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为..16. 11分氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒..1将氯气通入水中制得氯水;氯水可用于漂白;其中起漂白作用的物质是________填写化学式..2“84”消毒液也可用于漂白;其工业制法是控制在常温条件下;将氯气通入NaOH溶液中;反应的离子方程式为________..3.54.0 4.55.0 5.56.0 6.57.0pH铜含量g/L6 5 4 3 2 13同学们探究“84”消毒液在不同pH 下使红纸褪色的情况;做了如下实验：步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍;测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL 分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H 2SO 4溶液将3个烧杯内溶液的pH 分别调至10、7 和4..溶液体积变化忽略不计步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸;观察现象;记录如下：烧杯 溶液的pH现象a 10 10 min 后;红纸基本不褪色；4 h 后红纸褪色b 7 10 min 后;红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色 c410 min 后;红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色已知;溶液中Cl 2、HClO 和ClO -物质的量分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH 在4～10范围内;pH 越大;红纸褪色________.. ②结合图像进行分析;b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是________..4由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质;人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂;如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂..①一种制备 ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中;反应的离子方程式为________..②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应;同时有Cl 2生成;产物中Cl 2体积 约占1/3;每生成0.5 mol ClO 2;转移________mol e -.. 17．12分硫酸铜是一种重要的化工产品..某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多CuNH 342+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -制备硫酸铜晶体;流程如下：1通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜CuOHCl 固体;请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：CuNH 34+2+ + ..2制备CuOHCl 沉淀时;pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知;若要提高CuOHCl 沉淀的量;应将溶中和、沉淀和过滤碱性 废液盐酸洗涤、干燥…化浆、酸化和结晶硫酸铜 粗品固体硫酸固体α液的pH 控制在 填字母序号..A.< 5.2B. 5.2~5.8C. >5.8② pH < 5.2时;随pH 减小溶液中铜元素含量增大;其原因用反应的离子方程式表示为 ..3“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品;发生的反应为CuOHCl + 4 H 2O + H 2SO 4CuSO 4·5H 2O + HCl..则硫酸铜粗品中;含铜元素的杂质为 ;检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品;加入适量水使其充分溶解; ..4硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯;具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液;然后加入适量乙醇;搅拌;冷却;过滤并洗涤;得到高纯度的硫酸铜晶体..加入乙醇能够提高硫酸铜的产率;从溶解性角度解释其可能的原因是 .. 18. 11分丙烯是重要的有机化工原料;主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等.. 1以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”;主要反应为C 4H 8 g + C 2H 4g2C 3H 6g已知相关燃烧热数据： C 2H 4g + 3O 2g 2CO 2g + 2H 2Ol ΔH 1 = -1411 kJ·mol 1 C 3H 6g + 9/2O 2g 3CO 2g + 3H 2OlΔH 2 = -2049 kJ·mol 1C 4H 8g + 6O 2g4CO 2g + 4H 2Ol ΔH 3 = -2539kJ·mol 1①乙烯的电子式为_______..②相同质量的C 2H 4g 、C 3H 6g 和C 4H 8g 充分燃烧;放出的热量由多到少的顺序依次为 填写化学式..③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 ..2“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法;但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生..反应如下：主反应：3C 4H 84C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4测得上述两反应的平衡体系中;各组分的质量分数w %随温度T 和压强P 变化的趋势分别如图1和图2所示：图1：（1）乙烯（2）丙烯（3）丁烯(3)(2)(1)w /%图1 图2① 平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指一定条件下催化剂催化剂标之一;从产物的纯度考虑;该数值越高越好;从图1和图2中表现的趋势来看;下列反应条件最适宜的是填字母序号..A.300 o C 0.1MPaB. 700 o C 0.1MPaC.300 o C 0.5 MPaD. 700 o C 0.5 MPa②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素;认为450 o C的反应温度比300 o C或700 o C更合适;从反应原理角度分析其理由可能是..③图2中;随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势;从平衡角度解释其原因是..19．12分某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中;观察到铜片表面变黑;于是对黑色物质的组成进行实验探究..1用如下图所示装置进行实验1..加热和夹持仪器已略去实验1.铜片与浓硫酸反应①装置B的作用是；装置C的中盛放的试剂是..②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜;实验操作及现象是..2探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分..提出猜想黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种..查阅资料资料1：亚铁氰化钾K4FeCN6是Cu2+的灵敏检测剂;向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液;生成红棕色沉淀..资料2：设计并实施实验实验2.探究黑色固体中是否含CuO①试剂A是..②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小;于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+;补充的实验操作及现象是..实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i. 取实验2中黑色固体少许;加入适量浓氨水;振荡后静置有固体剩余;固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许;加入适量浓盐酸;微热后静置有固体剩余;溶液变成浅绿色获得结论由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中;120 o C ～250 o C 时所得黑色固体中 ..实验反思分析实验1中338℃时产生现象的原因;同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成..已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫;则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为 ..海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2017．11第I 卷选择题;共42分共14小题;每小题3分;共42分..题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A B B C D 题号 8 9 1011 1213 14 答案 CDD BCDD第II 卷非选择题;共58分阅卷说明：不出现0.5分;最低0分;不出现负分.. 2．化学方程式评分标准：1离子方程式写成化学方程式为0分;化学方程式写成离子方程式;写对给分.. 2反应物、生成物化学式全部正确得1分;有一种物质的化学式写错即为0分.. 3配平、条件均正确得1分;不写条件或未配平均不得这1分;但不重复扣分.. 4不写“↑”或“↓”不扣分..3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点;所有给分点答全给满分;漏答或答错要扣分;合理答案酌情给分.. 共5小题;共58分15．12分;特殊标注外;每空2分 1第二周期;第IV A 族1分 2ab1分;全对才给分3Cl 可用E 代替和Br 同主族;最外层均为7个电子;电子层数、原子半径Br 大于Cl;核对最外层电子的引力Br 小于Cl;原子得电子能力Br 小于Cl;元素的非金属性Br 弱于Cl;单质的氧化性Br 2弱于Cl 2.. 4① 2Al 2O 3熔融4Al + 3O 2↑不写冰晶石不扣分② 2Al +2 NaOH + 2 H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑电解冰晶石5①3Fe + NO3- + 2H+ + H2O Fe3O4 + NH4+高温②8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe16. 11分;特殊标注外;每空2分1HClO1分2Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O3①越慢或“越困难”;答“程度越小”不给分②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH;HClO浓度较小;反应速率较慢;褪色较慢4①SO2 + 2ClO3-2ClO2 + SO42-②0.517. 12分;每空2分1 CuNH342+ + 3H+ + Cl- + H2O CuOHCl↓ + 4NH4+2①B ②CuOHCl + H+ Cu2+ + H2O+ Cl-3氯化铜或CuCl2加足量BaNO32溶液;充分反应;静置后过滤;向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液;有白色沉淀生成说明含CuCl2杂质4加入乙醇后CuSO4溶解性减弱;杂质CuCl2溶解性不变或增强或在乙醇中CuSO4溶解度更小;杂质CuCl2溶解度不变或增大18. 11分;特殊标注外;每空2分1①1分②C2H4C3H6C4H8③C4H8g+ C2H4g2C3H6gΔH1 = +148 kJ·mol 12①C②450 o C比300 o C的反应速率快；比700 o C的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度答对任意两点给2分③压强增大;生成乙烯的副反应平衡逆向移动;丁烯浓度增大;导致主反应的平衡正向移动;丙烯含量增大..19. 12分;特殊标注外;每空2分1①防止C中溶液倒吸入A中1分NaOH溶液1分②冷却后将浊液．．盛水．的小烧杯中;得到蓝色溶液或冷却后;将上层浓硫酸倒出;向瓶中加．．．倒入入少量水;得到蓝色溶液加点处顺序不能出错2设计并实施实验②一定浓度的稀硫酸稀盐酸也给分;此空1分②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液;没有明显现象或无红棕色沉淀生成获得结论不含CuO;一定含有CuS;可能含有Cu2S全对给2分;缺项但无错给1分反思改进此空3分;全对给3分;只写对一个给2分CuS + 4H2SO4 浓CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O Cu2S + 6H2SO4 浓2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O。
北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷+
-6-
A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物 D.非金属性④ > ⑤ 10. 某实验小组通过下图所示实验探究 Na是
A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物
3 OH- Al(OH)3↓
9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的
主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化
-1、
+1 +1 +2 -2 -1
合价
+7
原子半 0.15 0.18 0.16 0.07 0.07 0.09
径/nm 2 6 0 4 1 9
下列说法中不正确的是
H2O
SO2
I2 20℃～100℃
反应器
下列说法正确的是
H2SO4 H2SO4 HI
分离器
I2
HI 500℃
H2
膜反应器
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI
的平衡转化率
-8-
C. 该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2 H2 +
件下 H2O2 氧 稀硫酸，未见溶液变蓝；再 化性强于 I2 加入 10%的 H2O2 溶液，溶液
立即变蓝色
C 证明碳的非 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，
金属性强于 生成的气体通入盛有水玻璃
硅
的试管中，出现浑浊
D 证明 SO2 具 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液 有漂白性 中，溶液紫色褪去
北京海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题【带答案】
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。
下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A．石质阶梯被游客磨损B．石质雕像被酸雨腐蚀C．铜质雕像逐渐变为绿色D．木质中轴塔在火灾中坍塌2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－6．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)7．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + ==== 2 Fe 3+ + 3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 ==== NH 4+ + HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－==== 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O 9．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
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学海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2018．11第I卷（选择题，共42分）共14小题，每小题3分，共42分。
题号1234567答案A C D C D B A题号891011121314答案C B D A D B C第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。
（2）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（3）不写“↑”或“↓”不扣分。
其余要求参看具体答案说明。
2．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。
第II卷（非选择题，共58分）15．（12分）（1）3FeO(s)+H2O(g)高温H2(g)+Fe3O4(s)（2分，不写状态不扣分）催化剂（1分）高温C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（2分，不写状态不扣分，写等号不扣分）（2）升高温度、减小压强、移走CO、加入CO2等（1分，答案合理给分。
“加入C”为不合理答案，不得分）（3）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（2分）H2O2+2Fe2++2H+===2H2O+2Fe3+（2分）（4）CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O（2分）16．（9分）（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）（2分）（3）防止水蒸气与Na2O2反应，干扰实验（1分）（4）①2NO+Na2O2===2NaNO2（2分）②取少量D管中的固体于试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液（1分），若生成浅黄色沉淀（1分），则有NaNO2生成（共2分）17．（9分）（1）Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO（2分）（2）15ClO3-+FeS2+14H+===15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）充分接触（或充分吸收）（1分）（4）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，提高c(H+)，平衡逆向移动，c(CrO42-)降低（1分），导致生成Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需c(Ag+)更大，消耗的硝酸银量增多（1分），使测得的Cl-的含量偏高（共2分）18．（8分）（1）Fe2++CO32-===FeCO3↓（1分）稀硫酸（或稀盐酸等，合理答案均可得分）（1分）（2）沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色（1分）（3）Fe2++2HCO3-===FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（4）4FeCO3+O2+6H2O===4Fe(OH)3+4CO2（2分）（5）混合以后，虽然实验b中c(NaHCO3)比实验a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的碱性（或水解程度）比NaHCO3溶液的强（1分）19．（10分）I（1）IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O（2分）（2）萃取（1分，见“萃取”给分，多答其他不扣分）（3）②中溶液分为上下两层，上层颜色变浅，下层变为紫红色（1分）II（1）I-+3Br2+3H2O===IO3-+6Br-+6H+（2分）（2）6:1（2分）（3）碘盐中还有的少量I-未被氧化成IO3-，造成食盐中部分碘元素未计入测定，（前边两个横线，答出一点即得1分），在③中生成的I2就会减少，④中消耗的Na2S2O3标准溶液的体积会减少，（1分）使测得的IO3-的量会减少，所以食盐中碘含量也会减少（共2分）20．（10分）（1）abcd（2分，注：全对得2分，选2或3个得1分，选1个不得分）（2）升高温度反应速率加快（1分）（3）①在所有副产物中，CH4中H:C原子个数比最高（或H元素含量最高），若生成CH4，相当于H的利用率最低（1分）②CaO结合CO2生成CaCO3，使CO2的浓度降低，反应I平衡正移，H2产率提高（2分）（4）①催化效率高（1分），稳定性高/催化剂寿命长（1分）（共2分，答案包含“催化效率高，且持续时间长久”即给分，如催化效率一直高，甘油的转化率一直高等，均得2分）②La2O2CO3+C La2O3+2CO（2分，不写可逆号不扣分；产物中必有CO，产物中有CO2的方程式合理均给分）。
北京市海淀区学年高三年级第一学期期中考试化学试卷word版包括答案
市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。
以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。
以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。
分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。
定稿-海淀区高三化学第一学期期中练习答案(1)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A B D C C C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 B D D A B C D第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：l若无特别说明，每空2分。
l文字表述题中其他答案合理也给分。
l方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（12分）（1）（1分）（2）（3）H2O （1分）氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O（4）①bd ②3SeO2 + 4NH3 === 3Se + 2N2 + 6H2O（5）VA16. （10分）（1）①分离Cl2和ClO2（1分）②Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O （1分）（2）溶液分层，下层为紫色（3）ad（4）①3ClO- +10OH- + 2Fe3+ === 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O②净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用17.（11分）（1）①20 2.5 （各1分）②实验III中出现浑浊所需时间最短（1分）（2）若pH小于8.5，c(H+)增大，H+与S2O32-反应使c(S2O32-)减小，不利于反应正向进行，浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-)增大，不利于反应正向进行，浸出率下降（3）①Mn(OH)2②4MnO32- +2S2- + 9H2O === S2O32- + 4Mn(OH)2↓+ 10OH-③4.4818.（10分）（1）（2）①< （1分）该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1<p2（1分）②28.6（3）①ab②温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）19.（15分）（1）Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（写“===”得分）（2）abc（3）CuCl和CuSCN（4）①向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g铜粉，振荡、静置②若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生③Cu2+与SCN-反应生成(SCN)2，Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+（或其他合理答案）④Cu2+与SCN-发生反应：2Cu2+ + 4SCN- === 2CuSCN↓+ (SCN)2，CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN + Cl- === CuCl + SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行，SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去（3分）（或其他合理答案）。
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变质
再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B 证明酸性条件下 H2O2 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；
氧化性强于 I2
再加入 10%的 H2O2 溶液，溶液立即变蓝色
C 证明碳的非金属性强 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水
于硅
玻璃的试管中，出现浑浊
D 证明 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去
子方程式表示为
。
（3）“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为 Cu(OH)Cl +
4 H2O + H2SO4
CuSO4·5H2O + HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为
是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，
。
，检验样品中含有该杂质的方法
（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适
。
4
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②D 的单质与 X 在高温下反应的化学方程式为
。
16. （11 分）
氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应的离子方程
。
（4）①工业上用电解法制备 D 的单质，反应的化学方程式为
。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和 D 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方水中的 NO3-，使其转换为 NH4+，同时生成有磁性的 W 的氧化物 X，再进行后续处
理。
①上述反应的离子方程式为
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-
CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3 OH-
Al(OH)3↓
9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
C 12 O 16 S 32 Ba 137
第 I 卷（选择题，共 42 分）
本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列我国古代的技术应用中，不．涉．及．氧化还原反应的是
A. 煅烧贝壳
B. 粮食酿醋
C. 古法炼铁
D. 火药爆炸
12.碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率
C. 该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI 13. 一定温度下，向 10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2 溶液中加入适量 FeCl3 溶液，不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算为标 准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
烧杯 溶液的 pH
现象
a
10
10 min 后，红纸基本不褪色；4 h 后红纸褪色
b
7
10 min 后，红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色
c
4
10 min 后，红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色
已知，溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-物质的量分数（α）随溶液 pH 变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH 在 4～10 范围内，pH 越大，红纸褪色________。 ②结合图像进行分析，b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂， 如 ClO 2 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备 ClO2 的方法是用 SO2 通入硫酸酸化的 NaClO3 溶液中，反应的离子方程式为________。 ②另一种制备 ClO2 的方法是用 NaClO3 与盐酸反应，同时有 Cl2 生成，产物中 Cl2 体积 约占 1/3，每生成 0.5 mol ClO2，转移________mol e-。
5.通常工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是
SO2 + H2O2 + BaCl2 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
BaSO4↓+ 2HCl
1
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A. 0.1 mol BaCl2 中所含离子总数约为 0.3 NA B. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NA C. 标准状况下，17 g H2O2 中所含电子总数约为 9 NA D. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积在标准状况下约为 0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是
较多气泡
下列说法不．正．确．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D. ⑤中 MnO2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
实验目的
实验操作及现象
A 检验 Na2SO3 溶液是否 向 Na2SO3 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，
第 II 卷 （非选择题，共 58 分）
本部分共 5 小题，共 58 分。
15. （12 分）
A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍，D 的氧化物
属于两性氧化物，D、E 位于同周期， A、D、E 的原子最外层电子数之和为 14，W 是人体必需的微量元素，缺乏 W
C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D．反应 2H2O2(aq)
2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
14．羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过 H2S 与 CO2 在高温下反应制得 COS：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的 H2S 和 CO2 发生上述反应，数据如下：
C．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易
D．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂
8．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2+ + 2 NO↑+ 4 H2O
B．H2SO4溶液与 Ba(OH)2 溶液混合出现浑浊：H++ OH-+ Ba2++ SO42- BaSO4↓ + H2O
会导致贫血症状。
（1）A 在元素周期表中的位置是
。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是
（填字母序号）。
a．D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 Mg(OH)2
b．E 的气态氢化物的稳定性小于 HF
c．WE3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）E 的单质可以从 NaBr 溶液中置换出 Br2 单质，从原子结构的角度解释其原因是
2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不．正．确．的是
A
B
C
D
泰国银饰 金属材料
埃及棉制品 天然高分子材料
捷克水晶饰品 合成高分子材料
土耳其彩瓷 无机非金属材料
3.下列关于硅及其化合物的说法不．正．确．的是
A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm 0.152
0.186
下列说法中不．正．确．的是
A.①的单质加热时能与氧气化合
0.160
0.074
0.071
0.099
B.②的单质常温下可与水剧烈反应
C.③与⑥可以形成离子化合物
D.非金属性④ > ⑤
2
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10. 某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2 与水的反应：
量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释
式为________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤 1：将 5 mL 市售“84”消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的 pH=12；
步骤 2：将稀释后溶液各 20 mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中；
步骤 3：用 H2SO4 溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、7 和 4。（溶液体积变化忽略不计） 步骤 4：在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
17．（12 分） 硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多 Cu(NH3)42+及少量 Cu2+、NH4+、
NH3 和 Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：