中考化学专题水与常见的溶液复习学案
中考化学专题复习导学案—溶液
中考化学专题训练溶液一、考点梳理1、溶液（概念、组成、质量、状态、结晶、用途）2、溶液溶质多少的表示方法（1）定性表示：溶解性、溶解度、溶解度曲线；气体物质溶解度及影响因素。
（2）定量表示：浓稀溶液，溶质质量分数及影响因素；某温度时，溶质质量分数的最大值。
3、溶液的配置：（1）固体溶质操作：计算、称量、量取、溶解、装瓶。
（2）液体溶质：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶。
4、过滤、结晶、蒸发操作5、误差分析（量筒量取、托盘天平称量错误操作带来的误差）6、固体物质溶解吸放热现象7、液体的三种状态：溶液、乳浊液、悬浊液8、乳化和溶解的不同二、河北中考怎么考命题点1溶液的形成、乳化1．下列关于溶液的说法中正确的是( )A．水可以溶解任何物质 B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_ __作用。
3．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_ __(填序号)。
A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液4．根据如图所示的实验回答问题：(3)右图一组对比实验，实验目的是__ 。
5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_ __，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__ _。
命题点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是( )A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙7． 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质9．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
水与常见的溶液复习导学案
水与常见的溶液复习 导学案（第一课时）班级 姓名一、水分子的结构和水的组成【水电解实验】二、水的净化三、爱护水资源四、水的性质五、氢气的性质与用途六、水的转化1、按下列要求写出有水生成的化学反应方程式：a.有水生成的化合反应： 。
b.有水生成的分解反应： 。
c.有水生成的置换反应： 。
d.有水生成的复分解反应： 。
e.非基本反应类型： 。
2、依据以上所写化学方程式，画出有关水的转化图: 【练习】1.“2H 2O ”中， “前2”表示： ；“后2”表示： 。
“2H 2O ”相对分子质量的计算式是 。
2.关于水的描述正确的是 （ ）A 、水是由氢分子和氧分子构成的B 、水是由氢气和氧气组成的C 、水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的D 、水由氢元素和氧元素组成 3.水的类别从大范围到小范围分别属于：（纯净物）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
4.区别纯水和硬水的方法有多种，小文采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有 的是硬水。
该物质的2种主要成分是： 、 ； 5.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。
其转化关系如图所示：(1)若乙为单质，写出相应的反应方程式。
① ；② ；③ 。
(2)若甲为单质，则甲为 ；乙为 ；丙为 。
7.写出氢气在高温条件下与氧化铁、四氯化硅反应的化学方程式：专题五 水与常见的溶液复习 导学案（第二课时）班级 姓名一、溶液的形成二、饱和溶液与不饱和溶液转化：三、固体的溶解度四、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量分数是 质量与 质量 .2、公式：溶质质量分数= × 100%溶液质量= ÷ ；= ＋ = 溶液的 ×溶液的 。
3、溶液的稀释：依据：溶液的稀释前后溶质的质量 。
如有溶液A ｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B ｇ，则有 。
4、反应后所得溶液的质量反应后所得溶液的质量=反应前物质的总质量（固体或溶液） - 生成的气体（或沉淀）的质量-杂质的质量。
人教版中考化学专题复习一《主题2 水与常见的溶液》优秀教案(重点资料).doc
主题二水与常见的溶液考点整合加强工业废水排放监控，持处理达标后再排放化建议：。
【解析】（1）取水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；再加入活性炭，吸附除去异味，最后消毒杀菌得到生活用水。
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度。
（3）禁止向江河水中排污水，保护水资源。
【答案】（1）过滤吸附（2）肥皂水煮沸（3）禁止向资江河水中排放污染物可以保护水资源1.利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度；若物质的溶解度一定时，也可以判断溶液的温度。
2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；比较不同温度时同种物质溶解度的大小。
3．可以看出物质的溶解度随温度变化的规律；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
4.判断某物质的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。
（1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶液转化为不饱和溶液。
（2）采用升温或降温方法取决于溶解度曲线的坡度。
①对曲线呈上升型的物质：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。
②对曲线呈下降型的物质：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。
5.判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出。
（1）对饱和溶液，当温度降低时：曲线为陡升型，析出较多量溶质；曲线为缓升型，析出少量溶质；曲线为下降型，无溶质析出。
（2）对饱和溶液，当温度升高时：曲线为陡升型，无溶质析出；曲线为缓升型，无溶质析出；曲线为下降型，有溶质析出。
6.确定混合物的分离、提纯方法。
（1）曲线为陡升型：如果甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯甲。
八上水和水的溶液复习教案
八年级上册水和水的溶液复习教案一、教学目标：1. 让学生掌握水的性质、组成和状态变化规律。
2. 理解溶液的概念、特点和组成。
3. 掌握溶液的制备方法、浓度表示和稀释计算。
4. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 水的性质：分子结构、物理性质（如密度、比热容等）和化学性质（如氧化性、还原性等）。
2. 水的组成：氢元素和氧元素的比例，水的电解产物。
3. 水的状态变化：液态、固态和气态的水，以及它们之间的相互转化。
4. 溶液的概念：溶质、溶剂和溶液的定义，溶液的分类（如均质溶液、非均质溶液等）。
5. 溶液的特点：均一性、稳定性和透明度等。
6. 溶液的制备方法：溶解、稀释、混合等。
7. 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
8. 溶液的稀释计算：C1V1=C2V2定律，溶液的稀释公式。
三、教学重点与难点：1. 重点：水的性质、组成和状态变化，溶液的概念、特点和制备方法。
2. 难点：溶液的浓度表示和稀释计算。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究水的性质和溶液的特点。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的制备和稀释过程。
3. 运用案例分析法，培养学生解决实际问题的能力。
4. 采用小组讨论法，激发学生的思维碰撞，提高课堂参与度。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
2. 知识讲解：详细讲解水的性质、组成和状态变化，溶液的概念、特点和制备方法。
3. 课堂互动：设置问题，让学生回答，检查学生对知识点的掌握情况。
4. 案例分析：分析实际问题，让学生运用所学知识解决问题。
5. 小组讨论：让学生分组讨论，分享各自的想法和观点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问，了解学生对水的性质、组成和状态变化的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，判断其对溶液制备方法的掌握情况。
3. 练习题解答：批改课后练习题，评估学生对溶液浓度表示和稀释计算的掌握水平。
人教版九年级化学下册中考专题复习溶液教案
人教版九年级化学下册中考专题复习溶液教案一、教学目标通过本次教学，学生将能够：1.理解溶液的概念及其特性；2.掌握溶液的分类和常用的浓度计算方法；3.了解溶解度、饱和溶液和溶解度曲线的概念；4.掌握溶解度与温度、溶质性质等因素的关系；5.能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学重点1.溶液的概念和特性；2.溶液的分类和浓度计算方法；3.溶解度、饱和溶液和溶解度曲线的概念及关系。
三、教学难点溶解度与温度、溶质性质等因素的关系。
四、教学内容及方法1. 溶液的概念和特性（45分钟）1.1 溶液的概念•溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系，其中溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
1.2 溶液的特性•可溶性：溶解度大于0的物质称为可溶于该溶剂中的物质。
•透明度：溶液一般是透明的，可以透过光线。
•导电性：强电解质的溶液可以导电，弱电解质的溶液可以微弱导电，非电解质的溶液不导电。
•溶解度：单位质量溶剂中能完全溶解溶质的最大量，通常用溶质在100g溶剂中的质量表示.•饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度达到最大，称为饱和溶液。
•溶解度曲线：溶解度随温度的变化关系。
2. 溶液的分类和浓度计算方法（40分钟）2.1 溶液的分类•水溶液：溶剂为水的溶液，如盐水、糖水等。
•非水溶液：溶剂为非水溶剂的溶液，如酒精、石油等。
2.2 浓度计算方法•质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
•体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
•摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积（或溶液质量）之比。
•溶度：溶液中溶质溶解的质量与溶液总质量之比。
3. 溶解度、饱和溶液和溶解度曲线的概念及关系（45分钟）3.1 溶解度•溶解度是指在一定温度和压力下，单位质量溶剂中可溶解的最大溶质质量。
•影响溶解度的因素包括温度、溶质性质等。
3.2 饱和溶液•饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解达到动态平衡的溶液，饱和溶液中溶质的溶解度达到最大值。
九年级化学复习课教案《水和溶液》
九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。
（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。
2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
中考化学专题水与常见的溶液复习学案
《水和常见的溶液》复习课学案南化二中朱永方教学目标：1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成。
2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲线。
3.掌握水的重要化学性质，掌握复分解反应的条件。
用化学方程式解释下列问题１、食品包装袋中用生石灰做干燥剂２、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红３、水的电解在线测试（一）1、水是生命的基础，没有水就没有生命。
下列说法中正确的是（）Ａ、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的Ｂ、凡无色、无嗅、透明清澈的水就是纯水Ｃ、.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸Ｄ、婴幼儿，青少年长期饮用纯净水有益健康2、下列物质溶于水所得溶液的PＨ＞７的是（）A、CaOB、SO2C、NaClD、Na2CO33、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。
下列关于该反应的说法中，错误的是( )A、水分解后生成氢气和氧气B、生成氢分子和氧分子的个数比为2：1C、反应前后原子的个数不变D、反应前后分子的个数不变4、2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
（1）水填“属于”或“不属于”）六大营养素之一。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是。
（3）右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性物质，还可以的杂质。
（4）有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。
某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。
可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，饱和231、下列说法正确的是A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
B、溶液里各部分的性质是相同的。
C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。
D、溶液的组成中一定含水2、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是（）A、溶剂质量：溶液质量＝10 : 21B、溶剂质量：溶质质量＝11 : 10C、溶质质量：溶液质量＝11 : 21D、溶剂质量：溶质质量＝10 : 113、日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )A、75%的医用酒精B、冰水C、石灰水D、生理盐水4、下列说法正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B、改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化C、析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液D、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为5%。
初三化学水和溶液 复习 鲁教版
初三化学水和溶液 复习一. 本周教学内容： 第二单元 水和溶液（复习） ［主要内容］1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。
3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。
4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量 ［知识要点］（一）水分子的运动 1. 水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2. 水的天然循环。
3. 水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力 ②矿泉水——矿物质适中才是健康水 ③自来水——含天然水中有益矿物质 （二）水的组成 1. 电解水①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O 2） ②负极：能被点燃——氢气H 2 ③化学方程式通电22222H OH O ↑+↑④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
⑤化学变化的实质分子原子新分子化分重新组合−→−−−→−−−⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。
②化学方程式：点燃22222H O H O +③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
九年级化学复习课教案水和溶液
精品文档专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为1：2 ，质量比为8:1 。
精品文档．精品文档，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气.（3）。
氢气负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为、实验结论2 氧元素组成的；）水是由1 氢元素和（个氧原子构成。
12（2）一个水分子由个氢原子和3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）精品文档．精品文档思考：28.6%？4 1 ．第号溶质质量分数为什么不是．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？为什 2么？][小结1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
稀溶液不一定浓溶液不一定是饱和溶液，2.对于不同溶质，是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义精品文档．精品文档1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位：g)如上图及意义(3、固体溶解度曲线点：精品文档．精品文档（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
八上水和水的溶液复习教案
八年级上册水和水的溶液复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握水的性质、组成和分子结构。
（2）了解溶液的概念、特征和分类。
（3）掌握溶液的配制方法和浓度计算。
（4）理解溶液的渗透压和酸碱平衡。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察水的性质变化，提高实验操作能力和观察能力。
（2）通过案例分析，培养解决实际问题的能力。
（3）运用比较、归纳、总结等方法，提高知识的整合能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养节约用水、保护水资源的意识。
（2）增强对科学实验的兴趣，培养探索精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）水的性质和组成。
（2）溶液的概念、特征和分类。
（3）溶液的配制方法和浓度计算。
（4）溶液的渗透压和酸碱平衡。
2. 教学难点：（1）水的分子结构和性质。
（2）溶液的配制方法和浓度计算。
（3）溶液的渗透压和酸碱平衡的应用。
三、教学过程1. 回顾与导入：（1）回顾水的性质、组成和分子结构。
（2）导入溶液的概念、特征和分类。
2. 知识讲解与实验演示：（1）讲解水的性质和组成。
（2）讲解溶液的概念、特征和分类。
（3）演示溶液的配制方法和浓度计算。
（4）讲解溶液的渗透压和酸碱平衡。
3. 案例分析与讨论：（1）分析实际案例，解决实际问题。
（2）讨论溶液的配制方法和浓度计算在生活中的应用。
四、作业布置1. 复习水的性质、组成和分子结构。
2. 复习溶液的概念、特征和分类。
3. 完成溶液的配制方法和浓度计算练习题。
五、课堂小结1. 水的性质、组成和分子结构。
2. 溶液的概念、特征和分类。
3. 溶液的配制方法和浓度计算。
4. 溶液的渗透压和酸碱平衡。
六、教学活动1. 小组讨论：水的性质和组成在日常生活和工业中的应用。
2. 实验操作：溶液的配制方法和浓度计算的实践操作。
七、课堂练习1. 选择题：（1）水的沸点是____，凝固点是____。
（2）溶液的分类有____、____、____。
2. 简答题：（1）请简述水的分子结构。
中考化学专题复习二+水与常见的溶液导学案
水与常见的溶液一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考点目标：掌握水的组成、性质及水的净化；理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；理解溶解度的概念；掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。
复习策略：本专题的复习重在理解、记忆和练习。
对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。
对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。
二、复习与应用（一）水（二）溶液知识点一：水（一）认识水的组成。
（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
知识点二：溶液（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有性和性，由和组成，是。
溶质可以是、、体，液液互溶，有水，是溶剂；无水，是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（三）知道水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂。
（四）能说出一些常见的乳化现象。
（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
知识点三：饱和溶液、溶解度（一）了解饱和溶液的涵义溶液是否饱和只有指明“”、“”、“”才有意义。
（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（三）判断溶液是否饱和的依据：（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。
有，则是溶液，反之是溶液。
（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是溶液。
（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液，反之溶液。
（四）了解溶解度的涵义（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：①；②；③。
中考化学《水和溶液》复习学案人教版
中考化学《水和溶液》复习学案人教版课标和考纲●课标要求内 容 标 准 活 动 建 议1、区别悬浊液、溶液和乳浊液2、了解物质的溶解性3、区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。
4、了解外界条件能够影响物质的性质1、探究物质的物理变化和化学变化（便如蜡烛的燃烧过程等）2、研究物质在水中的溶解情况3、观察了解活性炭和明矾的净水作用●07年深圳考试说明要求●04年－07年××市中考科学试题双向细目表年份 题型 小题 分值 说明20xx 填空题 配溶液仪器选择 溶液质量分数的简单计算 1 2深圳中考 20xx 无20xx 无20xx 选择题 溶液的特征 溶解度曲线 1.5 1.5××市中考 课前预习●重温课本浙教版第三册第一章第四、五、六节●知识梳理●典型例题例题1(07深圳中考)杯中的某种溶液，倒掉一半后，对剩下的半杯溶液的描述正确的是（ ）A ．比热容减半B ．密度减半C ．质量减半D ．溶质质量分数减半解析：溶液的特征之一是均一性。
溶液各部分的性质（包括了密度、比热、溶质质量分数等）都相同。
例题2(07深圳中考)分析图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．乙的溶解度随温度变化比甲大B ．t 10C 时甲的溶解度大于乙的溶解度C ．t 20C 时甲和乙的溶解度相等溶液 1、认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之关系 只考水溶液的知识2、给区分饱和溶液和不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表基本实验技能 3、配制一定质量分数的溶液化学计算 4、溶液质量分数的简单计算D．甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小解析：溶解度的大小受到温度的影响，没有说明某温度的溶解度没有意义。
故A是错误的；t10C时乙的溶解度曲线上的对应“点”在甲的上方，说明t10C时乙的溶解度大于甲的溶解度，故B错误；t20C时甲和乙的溶解度曲线相交，说明t20C时甲和乙的溶解度相等；C正确；甲和乙的溶解度曲线都随温度的变化呈上升趋势，说明两者的溶解度都随温度升高而增大，只是甲的溶解度曲线更“陡”，只能说明甲的溶解度随温度影响比乙大。
辽宁省凌海市中考化学专题复习 水和溶液教学案
凌海市2013中考化学专题复习教学案—水和溶液一、自然界的水【教学目标】1、认识水的组成和性质，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；2、了解吸附、沉淀过滤和蒸馏等净化水的常用方法；【教学重点】纯水、矿泉水、硬水、软水【教学难点】天然水的净化【教学方法】小循环多反馈，师生合作、共同交流学习【教学过程】一、导学阶段1、创设情境引入课题「师」水和溶液是初中化学知识中一个重要的知识板块，它是学习酸碱盐的基础，在工农业生产和科学实验中有着非常重的作用，在历年中考中也是重点考查的知识，占有很大比例，下面我们来复习有关水和常见溶液的相关知识。
2、展示教学目标二、探究解疑阶段复习内容一：水的组成和性质请同学们结合课本根据电解水实验装置图填表（课件展示）备注(1)物理性质通常状况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道。
在1标准大气压下，水沸点是100 ℃，凝固点是0 ℃。
4 ℃时密度最大，为1 g ·cm 上标-3水能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质①水在通电情况下可分解为氢气和氧气②与许多单质(金属、非金属)发生化学反应③与许多氧化物发生化学反应④与许多种盐发生化学反应例题解析：根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。
下列说法正确的是( )A.水是由氢分子和氧分子构成的B.水是由氢原子和氧原子直接构成的C.试管a、b中所得气体的质量比约为2:1D.试管a、b中所得气体的体积比约为2:1解析：本题考查的是水的有关内容。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
物质宏观上是由元素组成的，微观上是由粒子(分子、原子、离子)构成的。
所以A、B 都是错的。
与电源正极相连的试管内产生的气体少是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体多是氢气。
氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8。
复习内容二：天然水的净化思考：（1）自来水厂的净水过程如何？（2）水的净化方法有哪些？净化程度高低顺序怎样？（3）过滤、蒸发操作的注意事项有哪些？教师归纳小结（课件呈现）：（1）自来水生产流程图水源沉降过滤吸附消毒配水注意以下几点：a加絮凝剂目的是使水中细小的悬杂质集结而下沉；b活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用。
水和常见的溶液学案
一轮复习《水和常见的溶液》导学案复习目标：1. 了解海洋中蕴藏着丰富的资源，认识海水淡化的可行性。
2. 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
能说出一些常见的乳化现象。
3. 了解饱和溶液和溶解度的涵义及结晶现象。
4. 了解沉降、吸附、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
5. 认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
6. 通过了解净化水的常用方法，提升学生运用化学知识解决问题的能力。
7. 培养自主整合知识，构建知识体系能力。
8. 体会从混合物中提取物质的思路，并归纳出分离混合物的方法。
复习重点：1’认识水的组成与性质。
2.理解饱和溶液、溶解度和结晶的含义，理解并会分析溶解度曲线。
3.总结归纳分离提纯混合物的方法。
4.建构水与常见溶液的知识体系。
学法指导：1.会构建相应的知识网络图。
2.会运用沉降、过滤、蒸馏、结晶等方法分离提纯混合物。
3.训练思维方法，从而提高分析问题、解决问题以及归纳概括的能力。
【第一板块：溶液】【问题思考，快速反应】1.海水的溶剂是含量最多的溶质是再举出其他两种溶质2.取一烧杯澄清的海水，上部、中部、下部都一样咸吗？若水分不蒸发，外界条件不变，氯化钠会不会从中分离出来？【知识梳理（一）】【走入生活】指出下列溶液的溶质和溶剂：医用酒精硫酸铜溶液盐酸碘酒【问题思考，合作交流（一）】1.蒸发池中的海水是食盐的饱和溶液吗？其溶质质量分数如何变化？2.结晶池中水分蒸发到何时开始析出食盐晶体？3.析出食盐晶体后的母液是食盐的饱和溶液吗？4.取一杯海水，你有那些方法将其变为食盐的饱和溶液？你是如何认识饱和溶液的？5.饱和溶液和不饱和溶液如何相互转化？【问题思考，合作交流（二）】1.除了蒸发结晶，还有其他结晶方法吗？你能举例说明吗？2.你选择结晶方法时依据什么？3.你怎样理解固体物质溶解度？其要素是什么？4.【实验探究】现有饱和石灰水和饱和硝酸钾溶液，要想使其中的氢氧化钙，硝酸钾分别析出，你有哪些方案？实验用品：烧杯、试管、玻璃棒、药匙饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液、氢氧化钠固体、硝酸铵固体、水【知识梳理（二）】【在线测试（二）】1.下列说法中正确的是( )A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B.改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化C.析出晶体后的溶液一定是此物质该温度下的饱和溶液D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大2.15℃时硝酸钾的溶解度为25g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是（）A.溶剂质量:溶液质量＝4:5B.溶剂质量:溶质质量＝4:1C.溶质质量:溶液质量＝1:5D.溶剂质量:溶质质量＝1:4【中考链接】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图来回答：（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）t1℃时30g A物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
专题复习 水与常见的溶液
专题复习水及常见的溶液【读一读】1、能准确描述电解水的实验现象和实验结论，能表达水的宏观组成和微观构成；2、归纳水的化学性质并能写出有关的化学方程式；3、知道常见的净水方法及净化程度，会进行过滤操作；4、对常见溶液能说出溶质和溶剂；5、会判断溶液是否饱和；6、能根据溶解度的图、表获取信息，能利用溶解度的图、表进行简单计算。
【水】【试一试】在电解水的实验中：①现象及分析：正、负极上产生______，A管产生____，B管产生______，A、B管产生气体的体积比为______，管内生成的气体聚集在上部的原因是_________________________________________ 。
②检验A管的气体用_____________________，检验B管的气体用____________的方法。
③该反应中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和______（用化学符号表示）。
④该实验能证明的结论有：1）______________________________________；2）_______________________________；3）__________________________ 等。
【议一议】1、水的化学性质有哪些？写出有水参与反应的化学方程式。
1、溶液的基本特征有哪些？你是如何理解的？2、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有哪些？不饱和溶液转化为饱和溶液的方法又有哪些？3.固体物质的溶解度与哪些因素有关？气体的溶解度与哪些因素有关？【理一理】将本专题的中心知识点与各相关的重要的知识点联系起来，形成知识网络。
【测一测】1．关于水的组成，下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水中含有氢(H)、氧(O)两种元素C.水是由氢分子和氧原子组成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的2．影响固体物质溶解度大小的因素有（）①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量3.今年印尼由于海底地震引发海啸,为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用,常用的措施有: ①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降. 较合理的顺序是（）A.③①②④B.④①③②C.④③②①D.③①④②4.随着世界人口的急剧增长，工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点。
《水和常见的溶液》学案
《水和常见的溶液》复习学案【复习目标】1．认识水的组成，水的物理性质、化学性质，知道硬水与软水的区别。
2．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；体会从混合物中提取物质的思路，并归纳出分离混合物的方法。
3．认识溶解现象，知道水是常用的溶剂；能说出一些常见的乳化现象。
4．了解饱和溶液、溶解度的涵义，结晶的方法。
5．会配制一定溶质质量分数的溶液，能进行有关溶质质量分数的简单计算。
6．了解溶液在生产、生活中的重要意义，了解海洋中蕴藏着丰富的资源，认识海水淡化的可行性。
第一板块： 水的净化及性质。
【走进生活】【我来写】请尽可能多的写出有水参加的化学反应：小冬同学制作的简易净水器如图所示： （1）小卵石、石英沙、膨松棉 的作用是 活性炭的作用是（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 来检验。
（3）长期饮用硬水对身体不利，要降低水的硬 度，我采用 方法。
（4）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。
我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 功能。
水样操作： 操作： 操作： 目的： 目的： 目的：硬水 软水水的性质、组成。
水通常是______色、无臭、______味的透明液体。
4℃时，密度为______。
在标准大气压下熔点为0℃、沸点为100℃。
水是常用的溶剂。
水是由__________________组成的。
水可以和以下几类物质发生化学反应： （1） （2） （3） （4）【在线测试(一)】1.下列物质溶于水所得溶液的ＰＨ＞7的是（ ）A CaOB SO 2C NaClD Na 2CO 32.下列操作中对水的净化程度最高的是（ ）A. 过滤B. 沉淀C. 蒸馏D. 杀菌消毒 3.水污染主要来自下列①~⑤中的（ ）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触。
②工业生产中废气、废液、废渣的任意排放。
③水生动物的繁殖。
④城市生活污水的大量排放。
⑤农业生产中的农药、化肥使用不当。
A ④⑤B ②④⑤C ①②③D ②③④⑤自来水转化： 【知识梳理(一)】水的净化第二板块：溶液【快速反应】1.将食盐的不饱和溶液转化成饱和溶液可采用什么方法？将硝酸钾的饱和溶液转化成不饱和溶液可采用什么方法？2. 食盐的浓溶液一定是饱和溶液吗？3. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
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《水和常见的溶液》复习课学案
南化二中朱永方
教学目标：
1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成。
2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲
线。
3.掌握水的重要化学性质，掌握复分解反应的条件。
用化学方程式解释下列问题
１、食品包装袋中用生石灰做干燥剂
２、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
３、水的电解
在线测试（一）
1、水是生命的基础，没有水就没有生命。
下列说法中正确的是（）
Ａ、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
Ｂ、凡无色、无嗅、透明清澈的水就是纯水
Ｃ、.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
Ｄ、婴幼儿，青少年长期饮用纯净水有益健康
2、下列物质溶于水所得溶液的PＨ＞７的是（）
A、CaO
B、SO2
C、NaCl
D、Na2CO3
3、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。
下列关于该反应的说法中，错误的是( )
A、水分解后生成氢气和氧气
B、生成氢分子和氧分子的个数比为2：1
C、反应前后原子的个数不变
D、反应前后分子的个数不变
4、“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
（1）水填“属于”或“不属于”）六大营养素之一。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是。
（3）右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性物质，还可以的杂质。
（4）有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。
某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。
可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，饱23
1、下列说法正确的是
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
B、溶液里各部分的性质是相同的。
C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。
D、溶液的组成中一定含水
2、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是
（）
A、溶剂质量：溶液质量＝10 : 21
B、溶剂质量：溶质质量＝11 : 10
C、溶质质量：溶液质量＝11 : 21
D、溶剂质量：溶质质量＝10 : 11
3、日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )
A、75%的医用酒精
B、冰水
C、石灰水
D、生理盐水
4、下列说法正确的是（）
A、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B、改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C、析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液
D、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为5%。
5、右图是甲,乙两固体的溶解度曲线,据图获得的信息正确的是（）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1 ℃时甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
C、相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时析出晶体较多的是甲
D、乙中含有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙
6、目前市场上销售的汽水大多是碳酸饮料，其中溶解二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。
喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度还与有关。
合作交流：
1.下列关于水的天然循环的说法中正确的是：（）
①水在天然循环中实现了自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A ①③
B ①②
C ③④
D ①②③④
2、下列关于溶解度的叙述正确的是（）
A、将36克氯化钠溶于水中制成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36克
B、20 ℃时，100克氯化钠饱和溶液中含有26.5克氯化钠，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为26.5克
C、在20 ℃时，100克水中溶解了20克氯化钠，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为20克
D、20 ℃时， 100克水中溶解了36克氯化钠并达到饱和状态，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为36克
溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，向100克水中加入40克硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是
，。
4、右图是几种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：（1）50℃时硝酸钾的溶解度为g；
（2）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度受温度影
响较大的是；
（3）要是氯化钾从溶液中大量结晶析出
（填“可以”或“不可以”）采用冷却热饱和溶液的方法。