盖斯定律的计算(高考题汇集)

盖斯定律计算

1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li （s ）+I 2（s ）=2LiI （s ） △H 已知：4Li （s ）+O 2（g ）=2Li 2O （s ） △H1

4 LiI （s ）+O 2（g ）=2I 2（s ）+2Li2O （s ） △H2 则电池反应的△H=___________________________；

2、(2013年广东卷)

3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)

△H 3

则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) = 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为

A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1

B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3

C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1

D ．△H 1-5△H 2-12△H 3

4、（2013年四川）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa 时： 2SO 2(g) +O 2(g)

2SO 3(g) △H 1= 一197 kJ/mol ；

2H 2O (g)＝2H 2O(1) △H 2＝一44 kJ/mol ； 2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l) △H 3＝一545 kJ/mol 。

则SO 3 (g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是 。 5、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H 2（g ）+)()(2

122g O H g O = △H=－241.8kJ·mol －

1 C （s ）+

)()(2

12g CO g O = △H=－110.5kJ·mol －

1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

6.（2013浙江卷）捕碳技术（主要指捕获CO 2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH 3和(NH 4)2CO 3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2 可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH 3(l)＋H 2O(l)＋CO 2(g)(NH 4)2CO 3(aq) △H 1

反应Ⅱ：NH 3(l)＋H 2O(l)＋CO 2(g)

(NH 4)2HCO 3(aq)

△H 2

反应Ⅲ：(NH 4)2CO 3(aq)＋H 2O(l)＋CO 2(g)4)2HCO 3(aq) △H 3

请回答下列问题：

△H 3与△H 1、△H 2之间的关系是：△H 3 = 。

7、（2013江苏卷）白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P 4(s)+10CO(g) △H 1 =+3359.26 kJ·mol －1 CaO(s)+SiO 2(s)=== CaSiO 3(s) △H 2 =-89. 61 kJ·mol －1 2Ca 3(PO 4)2(s)+6SiO 2(s)+10C(s)=== 6CaSiO 3(s)+P 4(s)+10CO(g) △H 3 则△H 3 = kJ·

mol －

1。 8．（2013重庆卷）已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ ·mol －

1

P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ ·mol －1

P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ ·mol －

1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ ·mol －

1。下列叙述正确的是( ) A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能 B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔH C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1

D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －

1

4、SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝-152 kJ·mol-1

5、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ·mol-1

6、2△H2 –△H1

7、+2821. 6