高一班化学元素推断题

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元素推断题题目大全高中 -回复

元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。

以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。

2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。

下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。

高一化学-元素推断题专项训练最新

第八讲推断题专项训练1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。

2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；（2）写出B的氢化物的电子式为_______________．（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。

C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。

E的M层电子数是K层电子数的两倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。

（2）画出E的原子结构简图。

（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。

4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。

B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。

D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。

D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。

请回答：（1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。

（2）画出A元素原子的原子结构示意图。

（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。

5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________.6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)

高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。

中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。

2．铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。

（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。

例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。

提高了金的活泼性。

在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。

高一化学推断题练习试题集

高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。

已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。

请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。

请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。

【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。

2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)

（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。

写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。

2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。

B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。

3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。

4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

元素推断题题目大全高中

元素推断题题目大全高中1. 化学元素推断题1.1. 题目1在实验室中，小明得到了一个未知物质，他使用一些测试试剂进行了测试。

以下是他的测试结果：•当他用溴水滴在未知物质上时，溴水变色；•当他将未知物质与氯化钡溶液混合时，产生了白色的沉淀；•当他将未知物质与铁片接触时，铁片上出现了黑色的斑点。

请根据以上实验结果，推断出未知物质的化学元素。

解答根据实验结果可以得出以下推断：1.溴水变色说明未知物质可与溴反应，因此含有易被卤素氧化的元素；2.产生白色沉淀的反应说明未知物质与氯化钡反应，产生的沉淀为氯化物。

因此，未知物质中的一个元素是钡（Ba^2+）；3.铁片上出现黑色斑点的现象表明未知物质对铁有腐蚀作用，因此可能含有具有腐蚀性的元素。

综上所述，根据实验结果推断出未知物质可能含有卤素元素（例如溴）、钡元素和具有腐蚀性的元素。

2. 生物元素推断题2.1. 题目2在实验室中，小红进行了一项生物实验，她使用了以下试剂：•氯酸钾试液•碱性铅醋试液•磷酸试纸以下是小红的实验结果：•当她将试管中的未知物质与氯酸钾试液混合时，产生了气泡；•当她将试管中的未知物质与碱性铅醋试液混合时，产生了黑色沉淀；•当她将试管中的未知物质倒入带有磷酸试纸的试管中时，试纸变红。

请根据以上实验结果，推断出未知物质中的生物元素。

解答根据实验结果可以得出以下推断：1.产生气泡的反应表明未知物质与氯酸钾反应，产生气体。

由于气泡的产生常见于金属与酸类反应，可以推断未知物质中含有金属元素；2.产生黑色沉淀的反应说明未知物质与碱性铅醋试液反应，生成硫化物沉淀。

由于硫化物常见于高硫蛋白质反应，可以推断未知物质中含有硫元素；3.磷酸试纸变红说明未知物质中的某种元素能与磷酸反应生成酸性物质。

根据常见的生物元素，可以推断未知物质中含有磷元素。

综上所述，根据实验结果推断出未知物质中可能含有金属元素、硫元素和磷元素。

3. 物理元素推断题3.1. 题目3一个学生在物理实验中进行了以下测试：•用手将一个未知物质握住，感觉很冷；•将该未知物质从塑料容器中取出，它立即开始融化；•使用红外线热像仪对该未知物质进行扫描，显示出一些明亮的点。

高一化学元素推断专题

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。

一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA 、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA ～ⅦA 族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。

二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

一、主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。

二、周期表中特殊位置的元素（前三周期） 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题结构位置性质3.2 原子结构与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、特殊的元素和特殊结构的微粒 1．特殊的元素① 形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；② 常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③ 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

元素推断题题目大全高中

元素推断题题目大全（高中）目录•说明•语文题目•数学题目•英语题目•物理题目•化学题目•生物题目•历史题目•地理题目说明元素推断题是高中各学科中常见的一种题型，要求学生从已知信息中推断出相应的结论。

以下是一些高中各学科中常见的元素推断题题目，供学生练习和参考。

语文题目1.根据下列材料推断文章的主题：[材料]2.根据上下文推断词语的意思：[句子]3.根据行文特点推断作者的写作意图：[文段]4.根据对话内容推断人物关系：[对话]5.根据人物形象描述推断人物性格：[描述]数学题目1.根据等式推断未知数的值：[等式]2.根据图形特点推断图形的性质：[图形]3.根据数据推断整体的特征：[数据]4.根据题目条件推断问题的答案：[题目]5.根据数列的规律推断下一个数：[数列]英语题目1.根据对话内容推断说话人的身份：[对话]2.根据句子结构推断词语的词性：[句子]3.根据句意推断单词的意思：[句子]4.根据语法规则推断句子的正确形式：[句子]5.根据上下文推断不熟悉词语的含义：[句子]物理题目1.根据实验结果推断物质的物理特性：[实验]2.根据力的作用方向推断物体的运动方向：[力]3.根据电路图推断电流的走向：[电路图]4.根据运动物体的变化推断物体所受的力：[物体]5.根据物质的性质推断其在特定条件下的变化：[性质]化学题目1.根据化学方程式推断反应物和产物：[方程式]2.根据物质的性质推断其在化学反应中的作用：[性质]3.根据实验结果推断溶液的酸碱性：[实验]4.根据物质的组成推断其化学性质：[组成]5.根据物质的颜色和气味推断物质的性质：[性质]生物题目1.根据动物的形态特征推断其生活习性：[动物]2.根据植物的外部结构推断其生长环境：[植物]3.根据遗传规律推断后代的表现形式：[遗传]4.根据生物的行为举止推断其种属：[行为]5.根据生态关系推断物种的相互作用：[生态]历史题目1.根据历史事件推断其背后的原因：[事件]2.根据历史文献推断古代人的生活方式：[文献]3.根据历史人物的言行推断其思想和态度：[人物]4.根据历史地理位置推断文明的发展程度：[地理]5.根据历史制度推断社会的结构和层次：[制度]地理题目1.根据地貌特征推断地质变动的原因：[地貌]2.根据气候特点推断生物分布的规律：[气候]3.根据地理位置推断城市发展的方向：[位置]4.根据地形特征推断地表水流的走向：[地形]5.根据区域特点推断经济发展的优势：[区域]以上是一些常见的元素推断题题目，通过练习这些题目，可以提高对已知信息的分析和推断能力，同时也能够培养学科知识的应用能力。

元素推断题题目大全高中 -回复

元素推断题题目大全高中 -回复元素推断题题目大全高中元素推断题是高中化学课程中的重要内容，通过对化学元素的性质、化学方程式等知识的推断，来解决问题和分析实验现象。

下面将为大家整理一份高中化学元素推断题题目，供大家学习和练习。

1、标量元素 (1) 已知一个元素的原子序数为6，其化合物存在四种状态。

从该元素的化合物中鉴别出它是氧化态最高为+4的元素，并给出证据。

(2) 一种元素有两种常见存在的同位素，其中一种同位素的质量数为27，另一种同位素的质量数为24。

由此得知该元素在常见存在的同位素中原子数的比例，并推断出该元素的原子序数。

2、元素特征 (1) 一种元素在常温下是硬脆的非金属，与氧气剧烈反应，生成白烟并发生爆炸。

同时，它可以与水反应，生成氢气和碱性溶液。

给出该元素的符号，并解释其与氧气和水反应的机理。

(2) 从下列实验现象出发，推测某个元素X的化学性质：与稀盐酸反应生成气体A，并与氢氧化钠反应生成盐B和水。

同时，该元素能与氟气反应生成化合物C。

请推断该元素X的化学符号和元素类型。

3、化学方程式推断 (1) P2O5与H2O反应生成溶液A，溶液A与盐酸反应生成气体B 和溶液C，气体B与氢氧化钠反应生成盐D和水。

推断P2O5、A、C、D 的化学式及名称。

(2) 一种元素与氧气反应生成一种气体，该气体可溶于水，溶液具有酸性。

将该溶液与氯化钠溶液反应，可得到一种具有樱红色的溶液。

请推断该元素、生成气体、酸性溶液和樱红色溶液的化学式及名称。

4、盐的推断 (1) 某种无色晶体盐在加热到白热时放出特殊颜色的火焰，同时有刺激性气味。

将该盐与氯离子的溶液反应，产生白色沉淀。

给出该盐的名称和化学方程式。

(2) 一种固体盐在加热时，发生分解并生成黄色气体，同时有火焰发出刺激性气味。

将该盐与某种离子的溶液反应，得到白色沉淀。

请推断该盐的名称、分解产物、黄色气体和白色沉淀的化学方程式。

以上是一些高中化学的元素推断题题目大全，通过解答这些题目可以帮助学生巩固化学元素的性质、化学方程式等知识，提高推断能力和解决问题的能力。

元素推断题题目大全高中

元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。

1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。

如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。

如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。

2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。

每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。

3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。

该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。

4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。

如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。

可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。

5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。

如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。

元素推断题题目大全高中

元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。

b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。

2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。

高中化学原子结构与元素性质推断题

高中化学原子结构与元素性质推断题 2019.3（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、推断题（本题共计 10 小题，每题 10 分，共计100分）1、（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。

A是宇宙中含量最丰富的元素；D 与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层电子均充满。

据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。

（用元素符号表示）（4）A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________。

（5）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________，C离子的配位数是_________。

此立方晶体的边长为a cm，则该晶体密度为__________g/cm3。

2、（10分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B +核外有10个电子，回答下列问题：(1)写出基态A原子的电子式：__________；画出B原子的结构示意图：__________；写出基态C原子价电子的电子排布式：________________。

(2)A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中只含离子键的化合物的电子式为：________(写一种即可)；既含离子键又含共价键的化合物的电子式为：__________。

(3)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式有：_________、________、_______3、（10分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。

高中化学元素及化合物推断题

元素及化合物推断练习题1、已知:A 、F 为金属单质，D 、E 为气态单质,其他均为化合物，其中C 旳焰色反映呈黄色，B 为黑色粉末,J 为红褐色沉淀。

各物质间旳转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：(1）单质A 旳保存措施为（２）写出反映 B + G —→ Ｅ旳离子方程式：＿＿_＿＿_＿_＿ __＿＿_____。

(3)写出E + Ｆ —→ I 旳化学反映方程式为＿＿__＿___________＿_＿_＿_____,Ｄ在E 中点燃时旳现象为____＿______＿＿_＿____＿。

(４）C 与Ｅ反映旳离子方程式为 .所得混合液旳用途是 .2、已知：Ａ、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体,其中E 为黄绿色。

它们有如下转化关系（部分反映条件与产物已略）。

请回答问题：（1)D →F 旳化学方程式为__ _______＿__＿____ (2)C 旳浓溶液与黑色粉末反映旳化学方程式为＿_＿＿＿_＿___＿_____＿____＿_＿（３)E 与水反映旳离子方程式为 (4）相似状态下，若A 、Ｂ混合气体积为VL ，则一定条件下与Ｆ充足反映，消耗F 旳体积为＿＿____＿Ｌ．3、在下页图中所示各物质旳转化中,部分生成物已略去。

其中A旳焰色反映呈紫色，B 为黑色粉末，C、R为气态单质。

试回答：（1）操作③中分离B、D混合物旳措施是。

(2)写出④旳化学方程式:(３)写出⑥、⑦两个反映旳离子方程式：⑥，⑦。

(４）写出第②步化学反映；E旳用途为4制作现代通信材料光导纤维旳重要原料。

C旳浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。

(１)写出Ａ与B反映旳化学方程式,产物F旳两个重要用途是。

（2）A与氢氧化钠溶液反映旳离子方程式为（3）化合物E旳水溶液与G反映旳离子方程式为。

(4）C与D反映旳离子方程式为。

该反映中化合物C体现旳性质有。

氧化剂与还原剂之比为（5)若C旳浓溶液有强烈旳脱水性,则C与单质D旳化学方程式为5、某未知液也许具有Fｅ２+、Fe３+、Na＋、Ｋ+、Al3＋、Mｇ2+、ＳO错误!、Cl－、NO错误!中旳几种,为拟定哪些离子存在,先取未知液进行焰色反映，火焰呈黄色。

高中化学元素或物质推断题(含详细过程)

高中化学元素或物质推断题59．Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。

A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：（1）E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：___________（2）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：___________（3）若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为___________g。

Ⅰ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。

（4）NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。

写出该过程发生的离子方程式：___________（5）把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。

所产生的气体与bL(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。

往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________g。

(用a、b的代数式表示)（6）金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2.现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。

写出燃烧过程发生的化学方程式：___________60．某无色溶液中含有K＋、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①___________，②___________，③___________，④___________，⑤___________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a___________，b___________，c___________。

高一化学元素推断题知识点

高一化学元素推断题知识点化学元素推断题是高一化学学科中的一种重要考题形式，通过对已知化合物中元素的特性和反应进行推理和推断，来确定未知化合物的成分和性质。

这种题型能够帮助学生巩固元素周期表的基本知识，理解元素特性和反应的规律，培养分析和推理的能力。

以下是化学元素推断题的相关知识点，供同学们参考学习。

知识点一：反应物和生成物的关系在化学元素推断题中，我们需要通过已知化合物的反应得到信息，从而推断未知化合物的成分和性质。

了解反应物和生成物之间的关系是必不可少的。

反应物是指参与化学反应的物质，生成物是指化学反应后生成的物质。

在元素推断题中，我们通常通过观察已知化合物与其他物质之间的反应，来推断未知化合物的成分。

知识点二：气体的性质和检验方法气体的性质和检验方法也是化学元素推断题的重要知识点。

常见的气体有氧气、氢气、氮气等。

了解不同气体的性质和检验方法，能够帮助我们推断未知化合物中可能存在的气体成分。

知识点三：离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应也是化学元素推断题中的常见考点。

通过观察反应物之间是否会产生沉淀，我们可以推断未知化合物中可能存在的离子成分。

离子反应是指在反应中发生的离子交换反应，通过交换离子的方式形成新的物质。

沉淀反应是指在反应中两种溶液混合时，产生的沉淀物。

观察沉淀的颜色、形状和溶解性等特点，可以推断未知化合物中可能存在的离子成分。

知识点四：氧化还原反应氧化还原反应是化学元素推断题中常见的一类反应类型。

通过观察物质在反应中的电荷变化，我们可以推断出未知化合物中可能存在的氧化剂或还原剂成分。

在氧化还原反应中，氧化剂一般是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够释放电子的物质。

通过观察反应物和生成物电荷的变化，可以推断未知化合物中可能存在的氧化剂或还原剂成分。

知识点五：颜色反应和物质鉴别颜色反应和物质鉴别也是化学元素推断题中常见的手段。

通过观察化合物溶液或沉淀的颜色变化，可以推断未知化合物中可能存在的成分。

高一化学必修二元素推断专题(解析版)

高一化学必修二元素推断专题（解析版)1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

下列说法中正确的是( )A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】【详解】A、同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，A错误；B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性比Z的强，B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素中，Z的非极性不是最强的，所以其氢化物不是最稳定的，C错误；D、Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，D正确；故选D。

2．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。

YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。

下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。

【详解】A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确；B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。

故选：C。

高中化学元素推断题选9道(含答案)

第2题 2-1 A : SO2 B : H2SO4 C : Na2SO3 2-2 2 SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2 2-3
D : Fe3S2(CO)9 Fe(CO3)
(OC)3Fe
S Fe(CO)3 S
第3题 3-1 A : Fe3C B : Fe(NO3)3 C : Fe3O4 D : Fe(CO)5 3-2 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2 + 5O2
Cr2O72− + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2 + 7 H2O
5-3 其中含有一根二次旋转轴和两个镜面
E : BaCr2O7
F : Cr(OH)3
G : SOCl2
O
O
Cr Cl Cl
第6题 6-1 由题意可设 B 的化学式为 M2Ox，则根据质量分数有 2M(M) = 0.5994×[2M(M) + xM(O)]
N 的单质是一种重要的半导体材料，可作为硅的掺杂物。在自然界中，N 存在的一种形式是化合物 A；A 是易升华的难溶性固体，其中含 N 60.9%。A 溶于浓硝酸生成 B；向 B 的酸性溶液中通入气体 C，可生成酸 D 和黄色沉淀 E；D 加热脱水可得到氧化物 F。将 A 在空气中加热也可得到氧化物 F；在氯气气氛下加热 F 与 S2Cl2 的混合物，可以得到无色极性液体 G 和刺激性气体 H，H 和 C 的水溶液反应生成 E 和水。 9-1 写出化合物 A ~ H 的化学式，并写出由 F 和 S2Cl2 生成 G 的反应方程式。 9-2 N 还可以形成含氧酸 C；1 mol C 水解消耗 2 mol 水，仅得到 4 mol B。C 是中心对称的分子，具有两根穿过 N 原子的 C2 轴；C 分子中，N 有两种化学环境和两种配位数。画出 C 的分子结构。

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