普化实验B实验十比色法测定三价铁的含量
检验三价铁离子的方法
检验三价铁离子的方法
首先，最常见的方法之一是分光光度法。
这种方法利用三价铁离子与某种试剂
形成有色化合物，然后利用分光光度计测定其吸光度，从而推断三价铁离子的浓度。
这种方法操作简单，灵敏度高，适用于各种类型的样品。
但是，需要注意的是，选择合适的试剂对于结果的准确性有着重要的影响，因此在选择试剂时需要慎重。
其次，还有一种常见的方法是电化学法。
这种方法利用电化学技术，通过测定
三价铁离子在电极上的电流或电位变化来确定其浓度。
这种方法具有灵敏度高、准确性好的特点，尤其适用于对三价铁离子进行定量分析。
但是，需要注意的是，电化学法对实验条件的要求较高，操作过程中需要严格控制各种因素，以确保实验结果的准确性。
另外，还有一种常见的方法是荧光光谱法。
这种方法利用三价铁离子与某种荧
光试剂形成荧光化合物，然后利用荧光光谱仪测定其荧光强度，从而推断三价铁离子的浓度。
这种方法具有操作简便、准确性高的特点，尤其适用于对三价铁离子进行快速检测。
但是，需要注意的是，选择合适的荧光试剂对于结果的准确性有着重要的影响，因此在选择荧光试剂时需要慎重。
综上所述，检验三价铁离子的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，我们需要根据具体的实验要求和条件选择合适的方法，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的几种方法能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
2018版高中化学第三单元物质的检测3.2.3比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量课件新人教版选修
1
2
3
试回答下列问题: (1)配制100 mL 0.01 mol· L-1溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒, 还需要: 、 。 (2)步骤②脱色过程包括加入: (填脱有机色素的 吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→ (填操作)。 (3)比色法确定待测液的浓度的原理是 。 (4)若某补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的,请 写出该反应的化学方程式: 。
1
2
3
1某补铁剂中含+2、+3价铁元素,欲用比色法测定其中铁元素的含 量,应向样品溶液中加入试剂后,再与标准比色液对比,应加入的试 剂是( ) A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液 B.足量氯水,KSCN溶液 C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液 D.足量H2O2溶液,KSCN溶液 解析:比色时,应排除干扰颜色对测定结果的影响,A、B中过量的 KMnO4、氯水都可能对比色操作造成干扰,故A、B不正确;C中不 能测得总铁含量,只能测出Fe3+的含量;D正确。 答案:D
1
2
3
2在做比色法实验时,配制的标准液的浓度合理的是 ( ) A.1.0 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1 C.0.02 mol· L-1 D.0.001 mol· L-1 解析:标准溶液浓度太大,会使比色管中色阶差变大,增加实验误差; 浓度太小,使比色管中色阶差变小,不利于观察。比较四个选项中 的浓度,C较合理。 答案:C
25
(3)若测得待测溶液物质的量浓度为c(Fe3+),药片质量为m,则该药
片中铁元素的含量 w(Fe)=
������(Fe3+)· ������待· ������(Fe) ������
× 100%。
一
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。
1、原理亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。
水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。
2、试剂2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。
2.2 、HCl溶液（1+1）。
2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。
2.4、邻二氮菲溶液（0.15%）：新鲜配制2.5、铁标准溶液的配制铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0.1mg.吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器3.1、分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.0mL 0.15%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，pH＜3，刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不加），摇匀，1分钟后再加0.15%邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。
实验三 铁的测定
3.测定步骤
3.2 工作曲线的制作
在6支25 mL比色管中，分别加入20μg/L 铁标准 溶液0、1.00、2. 00、3.00、4.00、5.00 mL，再分别 加入1mol/L盐酸1mL 、10 %盐酸羟胺溶液1 mL， 摇匀，再加 1mol/L的NaAc溶液5 mL和0.12%邻二 氮菲溶液1mL，用水稀释至刻度，摇匀。（注意试 剂添加的顺序） 静置10min后，在510nm波长处，以空白液为 参比，测量吸光度。并以Fe含量为横坐标，相应的 吸光度为纵坐标绘制A-Fe含量标准曲线。
附：
单波长单光束分光光度计
0.575
光源
单色器
检测器
显示
吸收池
o o
分光光度计的使用方法 预热—设定测量波长—选定比色皿--试剂 空白为参比调零—测定--关机。
o o
比色皿的使用方法
测定时通常都按由稀到浓的顺序测定。
0 1 2 3
4 5
4.0 5.0
1.0 1.0
1.0 1.0
1.0 1.0
5 5
4.实验记录及数据处理
样品号
1
2
3
吸入样品量（mL） 吸光值A
样品中铁含量（μg/mL）
10.0
10.0
10.0
样品中铁的平均含量 （μg/mL）
4.实验记录及数据处理
C 10 100 Fe(g/100g)= V1 m V2
成二价铁，反应式如下： 2 Fe3++2NH2OH· HCl=2 Fe2++N2+4H++2H2O+2Cl-
然后再用邻二氮菲显色，通过测定其吸光度 值进行铁含量的测定。
o
3.2.3比色法 比色法测定抗贫血药物中铁的含量
-2-
第3课时 比色法 比色法测 定抗贫血药物中铁的含量
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HISHISHULI
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGLIANXI
一
二
一、比色法 1.定义 许多物质本身具有明显的颜色,如KMnO4溶液显紫色,CuSO4溶液 显蓝色;有些溶液本身无明显的颜色,但加入其他试剂后,具有明显 的颜色,如Fe3+中加入SCN-,显血红色。上述溶液颜色的深浅和溶液 的浓度有关,在一定条件下,这些溶液的颜色越深,浓度越大,故可以 通过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量,这样的方法叫比色分 析法。 2.步骤 比色法主要有显色和比色两个步骤。
HONGNANJUJIAO
D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGLIANXI
一
二
一、采用比色法测定物质的含量实验注意事项 1.不能使用托盘天平称量药片的质量,要使用分析天平,保证称取 的药片质量准确。 2.以复方硫酸亚铁片为例,每片药片说明书标示含量(以Fe2+计算) 为50 mg,即铁元素的物质的量约为8.9×10-4 mol,配制成100 mL溶 液,其物质的量浓度约为8.9×10-3 mol· L-1。色阶溶液的配制应保证 其处于色阶范围之内。 3.配制一定物质的量浓度的溶液使用比较精密的容量瓶,操作中 注意操作规范,以减小操作误差的发生。使用容量瓶时注意使用玻 璃棒引流,以避免溶液的损失,提高实验的准确性。 4.比色管的每次定容要准确。定容时,加入蒸馏水靠近刻度线 1~2 cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使凹液面与刻度线相切。
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(3)若测得待测溶液物质的量浓度为c(Fe3+),药片质量为m,则该药 片中铁元素的含量 w(Fe)=
光谱实验二 测定溶液中Fe32022
光谱实验二 溶液中Fe 3+的含量测定【预习】1. 比色法基本原理。
2. TU1900/1901紫外-可见分光光度计使用方法【实验目的】1. 学习如何进行吸收光度分析的条件试验。
2. 掌握影响显色反应的主要因素。
3. 熟练掌握紫外-可见分光光度计的使用方法。
4. 掌握用分光光度法测定物质含量的基本原理。
【实验原理】建立一个分析方法，不仅要使方法有较高的选择性，而且还要有较好的灵敏度和重现性。
分光光度法是将对浓度的测定转换成对光吸收值的测定的仪器分析方法。
显色反应的程度、反应快慢等是通过吸收值反映出来的。
影响吸收值的因素是多种多样的，因此需要对各种影响条件逐一进行研究，从而找出灵敏度高，稳定的实验条件，即要进行基本条件试验。
所谓条件试验，就是在固定其它条件的情况下，改变其中某一种条件，测其吸收值，从而确定最佳的测定条件。
铁的显色剂很多，例如：硫氰酸铵、巯基乙酸、邻二氮菲、磺基水杨酸等。
本实验我们选用磺基水杨酸为显色剂。
Fe 3+与磺基水杨酸作用能生成数种配位化合物，在不同酸度下生成配位化合物的组成和颜色不同。
以Sal 2-代表磺基水杨酸阴离子，则当pH=1.8~2.5，++→+FeSal Sal Fe -23 紫红色当pH=4~8，--232Fe(Sal)Sal 2Fe →++ 棕褐色当pH=8~11.5，-33-23Fe(Sal)Sal 3Fe →++ 黄色 当pH>12, Fe 3+水解生成Fe(OH)3沉淀因此，本实验首先要进行溶液酸度对吸光度影响的条件试验，然后再进行显色剂用量，样品量，时间影响以及试剂加入顺序的影响实验。
条件试验后，我们用已选择的最大吸收波长（λmax ），根据Lambert-Beer 定律（A=E·C·l ），用标准曲线法即可测定水中Fe 3+的含量。
【仪器与试剂】1.仪器TU-1901紫外-可见分光光度计，1cm比色皿一对，1、2、5ml吸量管，25ml容量瓶，洗瓶，洗耳球。
（完整版）铁含量的测定方法
（完整版）铁含量的测定方法铁含量的测定方法铁含量的测定采用邻菲啰啉比色法。
一、原理在一定酸度条件下，试液中亚铁离子（Fe2+）与1,10-邻菲啰啉生成红色配合物，于波长为506nm处，测定其吸光度，即可计算出铁含量。
二、试剂和仪器柠檬酸三钠水溶液，150g/L；盐酸羟胺溶液，50 g/L；盐酸溶液，3mol/L；氨水溶液，2.5%；1,1 0-邻菲啰啉溶液，2.5 g/L：称量2.5g1, 10-邻菲啰啉溶于80℃的约l00ml水中，加lml浓盐酸，冷却后加水稀释至1000ml，储于阴凉处备用；醋酸-醋酸钠缓冲溶液：称量272g醋酸钠（NaCH3·CO2·3H2O）于约500m1水中，加入冰醋酸240ml，加水稀释至1000ml；Fe2+标准溶液，lmg/ml：称量7.024g硫酸亚铁铵于约500ml水中，加入浓盐酸10ml，移入l000ml 容量瓶中，稀释至刻度；Fe2+标准溶液，20?g/ml：吸取lmg/ml的亚铁标准溶液20ml 于1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，临用前配制。
仪器：分光光度计；1cm比色皿。
三、测定步骤（一）工作曲线的绘制量取20?g/ml的亚铁标准溶液0.00m1、2 .50m1、5 .00ml、10.00ml、20.00ml(相当于分别含0、50、100、200、400?g/ Fe2+)分别加入l00ml烧杯中，用水稀释至50ml，加入150g/L柠檬酸三钠溶液5m1，用3mol/L盐酸或2.5%氨水溶液调节溶液pH为2.4~2.6，加入50 g/L盐酸羟胺溶液5ml混匀，加入1,10-邻菲罗琳溶液5m1，加入醋酸-醋酸钠缓冲溶液l0ml，将溶液移入到l00 ml容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀放置60min。
用分光光度计在波长506nm处用lcm比色皿，以水为参比溶液测定该标准系列的吸光度，以Fe2+标准溶液浓度（?g/100ml）为横坐标，以其对应吸光度作纵坐标绘制工作曲线。
实验化学 物质含量的测定(4)
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验药品
2.00×10-2mol/L左右的Fe3+标准溶液、蒸馏水、 5%KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1:1 HNO3溶液、抗贫血药物。
实验仪器
分析天平、酸式滴定管、滴定管夹、铁架台、100mL 容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、25mL比色管（4 支）、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒。
2018/8/31 6
Thanks 谢谢您的观看色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验原理
许多物质本身具有明显的颜色，如KMnO4溶液显紫色， CuSO4溶液显蓝色；有些溶液本身无色，但加入其他 试剂后，具有明显的颜色，如Fe3+中加入SCN-，显红 色。上述溶液颜色的深浅和溶液的浓度有关，在一定 条件下，这些溶液的颜色愈深，浓度愈大，故可以通 过比较颜色的深浅来测定有色物质的含量，这样的方 法叫比色分析法。 比色法具体可分为目视比色法和分光光度法。目 视比色法：比较有色溶液对溶液透过光的强度，如 CuSO4溶液透过蓝色光的强度。分光光度法：比较有 色溶液对某一波长光的吸收，如CuSO4溶液对黄色光 的吸收强度的比较。
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验3-5
比色法测定抗贫血药物 中铁的含量
2018/8/31
1
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验目的
（1）练习用比色管配制一定物质的量浓度 的溶液，并用目视比色法测定待测溶液某 组分的含量。 （2）练习利用滴定管、容量瓶量取、配制 一定物质的量浓度的溶液。
2018/8/31
2018/8/31
4
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验步骤
一、配制系列标准溶液 二、配制待测样品的溶液 三、比色测定
比色法水中铁含量的测定方法
目视比色法水中铁含量的测定方法：
〔实验原理〕常以总铁量（mg/L）来表示水中铁的含量。
测定时可以用硫氰酸钾比色法。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）
（1）配制硫酸铁铵标准液称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。
将溶液注入l 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l 000 mL。
此溶液含铁量为0.1 mg/mL。
（2）配制硫氰酸钾溶液称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。
（3）配制硝酸溶液取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。
2．配制标准比色液取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入l mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。
3．测定水样的含铁总量取水样40 mL装入洁净的锥形瓶中，加入5 mL硝酸溶液并加热煮沸数分钟。
冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50 mL处，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。
(完整word版)高中化学第三单元物质的检测实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量练习
第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量一、选择题1.某补铁剂中含＋2.＋3价铁元素, 欲用比色法测定其中铁元素的含量, 应向样品溶液中加入试剂后, 再与标准比色液对比, 应加入的试剂是( )A. 足量KMnO4溶液, KSCN溶液B. 足量氯水, KSCN溶液C. 足量H2SO4溶液, KSCN溶液D．足量H2O2溶液, KSCN溶液答案：D解析：解答: 比色时, 应排除干扰颜色对测定结果的影响。
A.B中过量的KMnO4.氯水都可能对比色操作造成干扰, 故A.B不正确；C中不会测得总铁含量, 只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
分析：本题考查利用比色法测定铁的含量, 题目难度不大, 熟练掌握比色法的注意事项是解题的关键。
2.为检验下列物质是否已被氧化, 所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A. 氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B. 碘化钾溶液(淀粉溶液)C. 乙醛(紫色石蕊试液)D. 亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)答案：D解析：解答: A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋, 加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2, 加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸, 加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀, D不正确。
分析：本题考查常见化学物质的检验方法, 熟练掌握常见物质的特殊化学反应现象是解题的关键。
3.下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是( )A．比色法的优点是灵敏度高, 缺点是误差较大B. 无色金属离子都不能用比色法测定C. 酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊D．配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液, 加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解答案：A解析：解答: 无色金属离子只要有适当的显色剂就可以用比色法测定；H＋与酚酞不显色, 配制含Fe2＋样品溶液, 加入硝酸是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋, 以便于和SCN－反应后显色。
分析：本题考查比色法的实验原理, 题目难度不大, 熟练掌握比色法检验物质的理论原理是解题的关键。
Fe3+含量测试方法
附录D Fe3+含量测试方法
1、原理
在酸性条件下，三价铁与碘化钾作用，析出碘用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定。
2、测试用品
盐酸溶液(1+5)
碘化钾
淀粉指示液，5g／L(使用期为两周)。
硫代硫酸钠标准溶液，[c(Na2S203)=0.05mol／L]。
3、分析步骤
取本品2g，准确称量至0.0002g，置于250mL碘量瓶中，加25mL水，4mL盐酸溶液，加热使溶解，迅速冷却至室温，加3g碘化钾，密塞，摇匀，在暗处放置5分钟，加75mL水，立即
用硫代硫酸钠标准液(0.05mol／L)滴定，至近终点时，加2mL淀粉指示液继续滴定至蓝色消失即为终点，并将滴定的结果用空白试验校正。
4、结果计算
三价铁含量X2以质量分数(％)表示，按下式计算：
式中：
V3——滴定样品耗用硫代硫酸钠标准溶液体积，mL；
V4——空白耗用硫代硫酸钠标准滴定溶液体积，mL；
C2——硫代硫酸钠标准滴定溶液实际浓度，mol／L；
m2——称取样品质量，g；
0.05585——与1.00mL硫代硫酸钠标准滴定溶液[c(Na2S203)=1.000mol／L]相当的以克表示的Fe的质量。
目视比色法测定铁含量
目视比色法测定铁含量一、铁含量的测定1 、原理：用抗坏血酸把三价铁还原成二价铁，在PH=4-4.5缓冲体系中，二价铁与邻菲啰啉生成桔红色络合物，用铁标准溶液目视比色。
2 、试剂和溶液2.1 盐酸（AR）：180g/L溶液。
将409ml质量分数为38%的盐酸溶液（ρ=1.19g/ml）用水稀释至1000ml并混匀（操作时要小心）2.2 氨水（AR）：85 g/L溶液。
将374ml质量分数25%的氨水（ρ=0.910g/ml）用水稀释至1000ml并混匀。
2.3乙酸-乙酸钠缓冲溶液，在20℃时PH=4.5称取164g无水乙酸钠用500ml水溶解，加240ml冰乙酸，用水稀释至1000ml。
2.4抗坏血酸：20g/L称取20g抗坏血酸，用水溶解并稀释至1000ml。
该溶液一周后不能使用。
2.5对硝基酚：0.25%（m/V）溶液称取0.25g对硝基酚溶于100ml水中。
2.61，10-菲啰啉盐酸一水合物（C12H8N2·HCl·H2O）,或1.10-菲啰啉一水合物（C12H8N2·H2O）：1g/L用水溶解1g1，10-菲啰啉盐酸一水合物或1.10菲啰啉一水合物，并稀释至1000ml。
避光保存。
2.6铁标准溶液：每毫升含有0.100mg的铁（55.84）准确称取0.8635g十二水硫酸铁铵【NH4Fe(SO4)2·12H2O】（482.18）,用约200ml 水溶解，定量转移至1000ml容量瓶中，加20ml硫酸溶液（1+1），稀释至刻度并混匀。
3 、仪器3.1 比色管：容量100mL。
3.2 刻度吸管：容量1mL、10 mL。
3.3烧杯100ml3.4电炉800W3.5电子天平4、操作步骤用称量瓶称取2g试样，准确至0.1g，置于100 mL烧杯中加水溶解并稀释至50 mL左右，再加入2-3滴对硝基酚指示剂，用盐酸中和至黄色消失为止，再过量2 mL，加热煮沸5min，冷却后倒入100 mL 比色管中，然后加入2.5 mL抗坏血酸、10mL缓冲溶液、10ml1，10-菲啰啉溶液倒入100 mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀。
实验3-比色法测定抗贫血药中铁的含量-人教版选修6实验化学教案
实验3-比色法测定抗贫血药中铁的含量-人教版选修6实验化学教案一、实验目的通过比色法测定抗贫血药中铁的含量，掌握比色法测定铁含量的基本原理和操作方法，培养实验操作技能。
二、实验原理铁离子可以与邻菲罗啉形成深红色络合物，其最大吸收波长为510nm。
利用波长为510nm处的吸光度对铁含量进行测定。
所用试剂：邻菲罗啉、抗贫血药样品。
实验步骤：1.精密称取抗贫血药样品，置于常量量瓶中，用1mol/L硫酸将铁还原为二价铁。
2.取适量还原后的样品，加入适量邻菲罗啉试剂，经酸性混合液中铁与邻菲罗啉络合成红色物质，再将溶液加入比色皿中，用紫外分光光度计比色，记录吸光度。
3.根据比色法的原理计算抗贫血药样品中的铁含量。
三、实验步骤1.准备所需试剂：邻菲罗啉、抗贫血药样品。
2.精密称取抗贫血药样品1g，转移到50mL常量量瓶中，用1mol/L硫酸补足至刻度，摇匀得到10mg/mL的样品溶液。
3.取适量还原后的样品，加入适量邻菲罗啉试剂，经酸性混合液中铁与邻菲罗啉络合成红色物质。
4.将溶液加入比色皿中，用紫外分光光度计比色，记录吸光度。
5.重复至少三次，记录吸光度数据，取平均值。
6.根据比色法的原理计算抗贫血药样品中的铁含量。
四、实验注意事项1.铁离子与邻菲罗啉络合需在弱酸性条件下进行。
2.操作需注意精度，标准溶液需管好。
3.注意皆匀，避免空气对溶液的影响。
4.避光保存。
五、实验结果与分析经三次比色测定，得平均吸光度0.456。
根据比色法的计算公式可得，抗贫血药样品中铁的含量为2.28mg/g。
六、思考题1.为什么铁离子与邻菲罗啉可以形成络合物？2.本实验所用的比色法有哪些缺陷？3.有没有其它测定铁含量的方法？并简述该方法的基本原理。
人教版高中化学选修六课件实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量(12张ppt)
实验药品
• 2．00×10-2 mol/L左右的Fe3+标准溶液、蒸馏水、
5% KSCN溶液、pH=4 HAc-NaAc缓冲溶液、 1∶1 HNO3、抗贫血药物。
2．00×10-2 mol/L左右的Fe2+溶液由实验室 提供，配制方法如下：
• • 用分析天平准确称取3．25 g左右的无水氯 化铁，溶于50 mL 6 mol/L HCl中，移入1 000 mL容量瓶，加蒸馏水稀释至刻度，成 为2．0×10-2 mol/L左右的氯化铁溶液（教 师根据实验学生的多少，可适当增减溶液 的配制量）。
认真完成实验
• • • • 要求： 1、实验操作要规范、注意安全 2、认真观察实验现象，尊重实验事实 3、作好记录，做好总结
实验评价
• 1、展示总结实验结果并说明本实验成败的 理由 • 2、在本实验中学到了什么 • 3、建议与改进
作业
• 训练案
实验原理：
• 本实验利用反应，通过目视比色法测定含 铁物质中的Fe3+的含量。在制备色阶和待测 溶液的过程中，由于Fe3+存在水解的可能， 所以应当加入适量缓冲溶液调节PH值，使 溶液的pH<4．5。如果待测溶液中含有Fe2+ 化合物，应当加入硝酸使其氧化为Fe3+。
实验仪器
• 分析天平、酸式滴定管、滴定管夹、铁架 台、100 mL容量瓶、、酒精灯、玻璃棒。
第三单元 物质的检测
课题二 实验3-5 物质含量的测定
比色法测定抗贫血药物中铁的含量
实验目标
• （1）练习用比色管配制一定物质的量浓度 的溶液，并用目视比色法测定待测溶液某 组分的含量。 • • （2）练习利用滴定管、容量瓶量取、配制 一定物质的量浓度的溶液。 • • （3）灵活运用有关化学计算技能，进行实 验结果分析。
铁的比色测定
铁的比色测定一．实验目的1. 学会吸收曲线及标准曲线的绘制，了解分光光度法的基本原理；2. 掌握用邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理；3. 学会722型分光光度计的正确使用，了解其工作原理；4. 学会数据处理的基本方法；5. 掌握比色皿的正确使用。
二．实验原理根据朗伯—比耳定律：A = εbc ，当入射光波长λ及光程b 一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A 与该物质的浓度c 成正比。
只要绘出以吸光度A 为纵坐标，浓度c 为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即未知样的含量。
同时，还可应用相关的回归分析软件，将数据输入计算机，得到相应的分析结果。
用分光光度法测定试样中的微量铁，可选用的显色剂有邻二氮菲(又称邻菲啰啉)及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。
而目前一般采用邻二氮菲法，该法具有高灵敏度、高选择性，且稳定性好，干扰易消除等优点。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物Fe(phen)32+，此配合物的lg K 稳 = 21.3，摩尔吸光系数ε510 = 1.1×104 L·mol –1·cm –1，而Fe 3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳 = 14.1。
所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH 2OH·HCl)将Fe 3+还原为Fe 2+，其反应式如下：2Fe 3+ + 2NH 2OH·HCl → 2Fe 2+ + N 2 + H 2O + 4H + + 2Cl –测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜。
三．仪器与试剂仪器：722型分光光度计、容量瓶(100 mL ，50 mL)、吸量管试剂：硫酸铁铵NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O(s)(A.R.)、硫酸(3 mol·L –1)、盐酸羟胺(10%)、NaAc(1mol·L –1)、邻二氮菲(0.15%)。
实验12-铁的比色测定
实验12-铁的比色测定
本实验是一种基于比色法的定量分析方法，主要用于测定水样中铁离子的含量。
本实
验的基本原理是铁离子在酸性条件下与2,4,6-三(2-吡啶卡宾-5-磺酸钠)联合形成紫色络
合物，通过比色法测定铁离子的含量。
实验步骤：
1.称取一定量的待测水样，加入适量的稀盐酸调节pH值，使其达到5.5-6.5之间，
注意不要加过量的稀盐酸。
2.加入2,4,6-三(2-吡啶卡宾-5-磺酸钠)溶液，混匀均匀，使铁离子与络合剂充分反应，生成紫色络合物。
3.将反应液转移到比色皿中，使用分光光度计在546nm处进行比色测定。
注意，按照
常规比色法的要求，反应液浓度的范围应该是0.1毫摩尔到50毫摩尔。
4.比色测定完毕后，根据标准曲线确定反应液中铁离子的浓度。
标准曲线的制备方法
是使用铁离子标准溶液，按照1, 2, 4, 6, 8, 10毫摩尔浓度递增的顺序，逐一测量比色值，并绘制出比色值和铁离子浓度之间的关系图。
据此可以精确确定待测水样中铁离子的
含量。
实验注意事项：
1.实验中要保证反应液的PH值在5.5-6.5之间，过高或过低都会影响到实验结果的
准确性。
2.实验操作时，仪器的清洗、测量和计量要注意避免干扰。
尤其是铁离子是一种容易
被氧化的元素，因此需要密封保存，避免暴露在空气中。
3.在进行的时候应保证溶液中充分混匀，避免产生异相反应导致结果的存在误差。
4.实验过程中使用的试剂应是高纯度试剂，以此保证实验结果的准确性。
本实验准确、简便、安全、快速，能够很好地应用于制药、食品、生物、环境等领域。
普化实验B实验十比色法测定三价铁的含量
摘要
在本次实验中，我们通过目视比色法和分光光度 计分别测量了原始未知液和重结晶母液中 Fe3+ 的 浓度及摩尔盐中 Fe3+ 的含量。我们发现物质含量 的表示方法影响数据的精确度导致最终结论的不 同。因此，我们总结了物质含量的不同表示方法， 并且就本次实验讨论其适用场合。
物质含量的表达方式和适用场合
质量分数 B的质量与溶液的 无量纲（%） W 的 “营养成分”标 示等 一般用于混合气 体中各气体组分。 在同温同压下单 独存在时的体积 除以总体积即为 其体积分数。 在理想溶液中， 溶液的体积有加 成性．总体积等 于所有成份混合 前的体积和．此 时的体积分数也 可称为体积浓度。
摩尔分数x 溶质B的物质的 （物质的量 量与各组分的总 分数） 摩尔数之比 χB＝nB/n
无量纲 （ %）
可以指溶液中的 物质的量与溶质 溶剂物质的量之 和之比； 用于气体混合物 中某气体的物质 的量与混和气体 中各组分的物质 的量之和之比。
化学定量分析常 涉及溶液的配制 和溶液浓度的计 物质的量浓 溶质B的物质的量 摩尔每立方 mol/m3 算，利用化学反 度 c 除以溶液的体积 米 mol/L 应进行定量分析 cB = nB/V mmol/L 时，用物质的量 浓度来表示溶液 的组成更为方便。 由于质量摩尔浓 溶液中溶质B的物 度与温度无关， 溶质B的质 质的量除以溶剂的 摩尔每千克 Mol/kg 可应用于热力学 量摩尔浓度 质量 mol/g 处理。 m bB = nB/VA mmol/g 在电化学中表示 电解质的浓度。
结论
物质含量的表示方法有摩尔分数 x ；质量摩尔 浓度m；质量分数w；质量浓度p；体积分数φ；物 质的量浓度c；溶质的质量摩尔浓度m 等。在选择 适当的表示方法时应考虑已知量和未知量，预测 数据大小等因素。
3铁的比色测定
实验步骤
1. 标准曲线的绘制
a) 分别移取已配好的10 mg/L铁标准溶液 2.00, 4.00, 6.00, 8.00, 10.00 mL于5个50mL容量瓶中，各加入1 mL盐酸羟胺
，摇匀，再加5mL 1mol/L NaAc溶液及2mL 邻菲罗啉水溶
液，最后用蒸馏水定容，摇匀。 b) 以试剂空白溶液作参比，1cm比色皿，在510nm吸收波 长处，测定标准系列各个吸光度，以铁含量为横坐标，吸 光度为纵坐标，绘制标准曲线 。
紫外光区
紫、蓝、青、绿、黄、橙、红
分析方法 紫外分光光度法 可见分光光度法
红外分光光度法
吸收曲线（吸收光谱）
吸收曲线：吸光度随波长变化的曲线。 吸收曲线的特点： 1. 不同的物质因其分析结构不同而具有不同的吸 收曲线； 2. 同一物质，浓度不同，其吸收曲线的形状和 λ
max的位置不变，但在同一波长下吸光度随浓度的
N N
2 +
3
N N
2 + +F e
N
F e
N N
N
此配合物的lgK稳=21.3，摩尔吸光系数ε510 = 1.1×104 L· mol-1· cm-1， 而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=14.1。所以 在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH· HCl)将Fe3+还原为Fe2+， 其反应式如下： 2Fe3++2NH2OH·HCl→2Fe2++N2+H2O+4H++2Cl测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜。用邻二氮菲可测定试样中 铁的总量。
铁的比色测定
实验目的
(1) 掌握用邻菲罗啉（邻二氮菲）显色法测
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质量分数 B的质量与溶液的 无量纲（%） W 质量之比 wB＝mB/m
在食品包装上的 “营养成分”标 示等 一般用于混合气 体中各气体组分。 在同温同压下单 独存在时的体积 除以总体积即为 其体积分数。 在理想溶液中， 溶液的体积有加 成性．总体积等 于所有成份混合 前的体积和．此 时的体积分数也 可称为体积浓度。
小组分工
组长
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讲解及讲稿
PPT 查资料
物质含量的表达方式和适用场合
量的名称 量的定义 单位名称 单位符 号 适用场合
质量-体积 溶质B的质量 千克每升 kg/L 在滴定过程中用滴 浓度ρ 除以溶液的体积 克每毫升 g/mL 定度乘以消耗的标 （又称为滴 ρB =mB/V 毫克每千克 mg/kg 准溶液的体积即可 定度T） 毫克每升 mg/L 得出溶质质量，计 （ppm、ppb) μg/L 算相当方便。
在相同的温度 体积分数 和压力下， 溶质的体积与 φ 溶液的体积之 比
无量纲 （%）
) 0.0016
摩尔盐(ppm) 44
母液(mg/mL) 1.34
未知液： 0.0016mg/mL =(0.0016 × 10-3/56)/10-3mol/L =2.9×10-5mol/L 母液：1.34mg/mL=(1.34×10-3/56)/10-3mol/L =2.4×10-2mol/L 摩尔盐： 44ppm=4.4 × 10-8mg/mL=(4.4 × 10-8 × 10-3/56)/103mol/L=7.8×10-10mol/L
结论
物质含量的表示方法有摩尔分数 x ；质量摩尔 浓度m；质量分数w；质量浓度p；体积分数φ；物 质的量浓度c；溶质的质量摩尔浓度m 等。在选择 适当的表示方法时应考虑已知量和未知量，预测 数据大小等因素。
参考文献
1、《中华人民共和国计量法》 2、《2015年普通化学实验B讲义》，北京大学化学与分子 工程学院 3、《普通化学》，北京大学出版社，高松主编，26-27页 4、数据参考:2015《实验十》实验数据汇总
摩尔分数x 溶质B的物质的 （物质的量 量与各组分的总 分数） 摩尔数之比 χB＝nB/n
无量纲 （ %）
可以指溶液中的 物质的量与溶质 溶剂物质的量之 和之比； 用于气体混合物 中某气体的物质 的量与混和气体 中各组分的物质 的量之和之比。
化学定量分析常 涉及溶液的配制 和溶液浓度的计 物质的量浓 溶质B的物质的量 摩尔每立方 mol/m3 算，利用化学反 度 c 除以溶液的体积 米 mol/L 应进行定量分析 cB = nB/V mmol/L 时，用物质的量 浓度来表示溶液 的组成更为方便。 由于质量摩尔浓 溶液中溶质B的物 度与温度无关， 溶质B的质 质的量除以溶剂的 摩尔每千克 Mol/kg 可应用于热力学 量摩尔浓度 质量 mol/g 处理。 m bB = nB/VA mmol/g 在电化学中表示 电解质的浓度。
•物质含量的表示方式 及适用场合
讲解者： 公共卫生学院 日期：2015.12.09
摘要
在本次实验中，我们通过目视比色法和分光光度 计分别测量了原始未知液和重结晶母液中 Fe3+ 的 浓度及摩尔盐中 Fe3+ 的含量。我们发现物质含量 的表示方法影响数据的精确度导致最终结论的不 同。因此，我们总结了物质含量的不同表示方法， 并且就本次实验讨论其适用场合。