化学必修一第一章复习知识点总结讲课教案

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人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。

全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。

对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。

在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。

本节还结合实际操作引入物质检验的知识。

这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。

溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。

而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。

这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点增强学生的实验安全意识教学过程:[提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？[板书]第一章从实验学化学化学与实验的关系：化学是一门以实验为基础的自然科学，人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。

鲁科版必修一第一章_认识化学科学复习教案

第一章认识化学科学复习教案教学目标：1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。

一．走进化学科学化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

化学的特征是认识分子和制造分子。

1．化学是具有创造性、实用性的科学 2．化学科学的形成和发展3．化学科学的探索空间二．研究物质性质的方法和程序1．研究物质性质的基本方法观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。

实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。

分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。

比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。

可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。

1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。

它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。

2223. 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。

氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。

1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。

2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。

3．溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。

溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。

注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。

4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。

高中化学必修一第一章复习教案

化学总复习必修一一：混合物的分离和提纯方法总结化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原*相关练习*1．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A ．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B ．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C ．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D ．分离汽油和水——分液2．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A ．液面下B ．液面上C ．支管口D ．任何位置3．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取4．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．重结晶D ．过虑5．下列实验操作中错误的是实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1.一贴、二低、三靠 2.在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。

蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1.不超过蒸发皿容积的三分之二 2.不断搅拌 3.利用余热蒸干 4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔 2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大6． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。

高一化学必修1第一章知识点归纳.doc

高一化学必修1第一章知识点总结第一章从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是适量，而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学第一章复习课优秀教案新人教版必修1

复习课●从容说课本节课是复习课，主要为第一章第一节、第二节内容。

要求通过复习使学生能够进一步掌握实验中常见的基本操作和定量计算在化学实验中的应用。

在教师的引导下，培养学生的归纳能力，比较能力，举一反三能力。

通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。

通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。

●三维目标知识与技能1.掌握混合物的分离与离子的检验。

2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。

过程与方法1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2.探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感、态度与价值观1.通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。

2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。

●教学重点归纳能力、比较能力的培养。

●教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

●教具准备实物投影仪、多媒体课件●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。

［板书］复习课一、混合物的分离和提纯［多媒体展示］【例1】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。

（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

生：思考、讨论［用实物投影仪投出学生解答情况］师：（分析）根据题给的信息：甲和乙都不溶于水，故不能用水来分离甲、乙两物质；甲溶于浓硫酸而乙不溶，可以用浓硫酸作溶剂将甲、乙进行溶解后过滤分离。

但要注意甲溶于浓硫酸后要想得到固体甲，须利用甲不溶于水的性质稀释浓硫酸得到固体甲，但将浓硫酸稀释时，要注意将浓硫酸慢慢加入水中。

高中化学第一章复习教案

高中化学第一章复习教案一、教学目标1.巩固和深化学生对化学基本概念的理解。

2.提高学生运用化学知识解决问题的能力。

二、教学内容1.化学基本概念复习2.化学反应类型及能量变化复习3.原子结构及元素周期律复习4.化学用语及化学计算复习三、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。

2.教学难点：化学用语及化学计算。

四、教学过程1.导入同学们，我们今天来复习一下高中化学第一章的内容。

这一章主要包括化学基本概念、化学反应类型及能量变化、原子结构及元素周期律、化学用语及化学计算。

我们先来回顾一下这些内容，然后再做一些练习。

2.复习化学基本概念（1）物质及其变化：物质是构成世界的基本实体，它具有质量和体积。

物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，而化学变化是指物质在化学性质方面的变化。

（2）物质的组成和结构：物质由元素组成，元素是由原子组成的。

原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

（3）物质的性质和变化：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、状态、密度等。

化学性质是指物质在化学变化中所表现出的性质，如可燃性、氧化性等。

3.复习化学反应类型及能量变化（1）化学反应类型：化学反应分为四大类型，分别是合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

（2）能量变化：化学反应过程中，能量会发生变化，表现为吸热或放热。

吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应，放热反应是指反应过程中释放热量的反应。

4.复习原子结构及元素周期律（1）原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

核外电子带负电荷，它们在原子核外运动。

（2）元素周期律：元素周期表是元素周期律的体现。

元素周期表按照原子序数排列，原子序数等于原子核中的质子数。

元素周期表中，元素的性质呈周期性变化。

人教版化学必修1第一章知识点复习优秀课件

苯(沸点为110.6℃)的混合物.
练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，
别离以上各混合液的正确方法依次是( C )
A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
二物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针：计算称量溶解〔冷却〕 (转移〕
4.温度计的水银球要____和__蒸__馏__烧__瓶__支__管___处__齐__平,
测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯洁；
5. 冷凝水__下__进__上__出___，以到达良好的冷却效果；
4.萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作. 5.分液别离两种互不相溶的液体混合物分液是__________________________的操作。所用的主要仪器是：_分__液__漏_斗____ 分液时_上_层__液_体__应__从_上__口_倒__出__,而__下_层__液_体__应_从__下__口_放_ 出
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙可用____⑤____方法别离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法别离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管

人教版高中化学必修一学案：第一章归纳与整理

归纳与整理学习目的：1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项3、复习巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作4、建立从实验学化学的观点。

教学重点：巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作教学过程：一、混合物分离与提纯物质的分离：是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程。

分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯：是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

杂质不要求恢复到原来的状态。

物质的分离与提纯常用的物理方法：答案：二、化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”1、“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

2、“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

三、物质的量概念及物质的量浓度溶液配制1、物质的量基本概念：与物质的量有关的公式：①n=m/M ②n=N/NA ③n=V/Vm ④n=CV物质的量、微粒数、物质的质量、标况下气体体积、物质的量浓度间的关系网：2、物质的量浓度溶液配制：叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤和所需仪器。

答案:步骤：①计算（需NaCl7.3g）②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥轻摇⑦定容⑧摇匀。

仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[例题1]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法不．正确．．的是物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤B．KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤C．Cu CuO 盐酸、过滤D．CaCO3CaO H2O、过滤[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。

高一化学必修一第一章第三节物质的量浓度教案

§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目的
（一）学问与技能目的
1、理解“物质的量浓度”的含义，理解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步驾驭配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个根本原则。

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

（二）过程与方法目的
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思索其成分的表示方法，使学生渐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思试验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。

（三）情感、看法与价值观目的
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习爱好，调动其主观能动性，从而主动地、主动地学习。

二、教学重点、难点
重点：1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思试验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的
步骤，深化对概念的相识。

三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。

(2)公式：C(溶质．)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位：常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
五、教学反思。

高一化学必修一第一章第一节教案

高一化学必修一第一章第一节教案教案课题：第一章第一节化学实验基本方法(一) 授课班级课时1教学目的知识与技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。

过程与方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1-1粗盐的提纯实验1-2 SO42―等离子的检验与除杂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。

化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。

人教版化学必修1教案-第一章(精华版)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学目标：1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3．使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。

1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗第一节化学实验基本方法(第2课时)教学目标：1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、2-1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。

高中化学第1章本章总结教案鲁科版必修第一册

本章总结知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题有关阿伏加德罗常数的计算1．考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。

例如：(1)N A个氧分子与N A个氮分子的质量比等于8∶7。

(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为N A。

(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2N A。

(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2N A。

(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO2和SO2具体的量)[归纳总结] (1)条件问题：在用到22.4 L·mol－1时，一定要注意条件是否是标准状况。

(2)状态问题：在用到22.4 L·mol－1时，一定要注意物质的状态是不是气态。

2．一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。

粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。

例如，16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、中子数等。

(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。

例1 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约是2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨气分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A[解析]在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项不正确。

人教版高中化学必修1第一章《物质的量摩尔质量》教案

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量三维目标1. 理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。

2. 理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。

3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论。

教学重点物质的量及其单位摩尔。

教学难点物质的量及其单位摩尔。

教学过程【课程引入】大家都知道曹冲称象的故事，那么，曹冲称象的主要思想是什么呢？将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。

这个故事给我们的启示就是化整为零。

日常生活中，买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。

一滴水中就大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。

那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

【板书】一、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

了解物质的量要注意以下几个问题： 1. 是七个国际基本物理量之一。

2. 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

3. 符号为“n ”。

4. 微粒是指：分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等。

5. 粒子必须十分明确，且用化学式表示。

【讲述】每种物理量都有相应的单位。

速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。

“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。

1摩尔是多少？在国际上摩尔这个单位是以0.012 kg 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。

高中-化学-人教版-高中化学必修一第一章单元复习教案

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计归纳与整理（共1课时）【引入】我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。

那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。

【板书】一、本章知识结构梳理【板书】活动一、混合物的分离和提纯【讲述】物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

【投影】【讨论】小组讨论，并完成小表内容：常见物质的分离与提纯方法。

方法适用范围主要仪器举例过滤不溶性固体与液体分离漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒粗盐的提纯蒸发、浓缩、结晶可溶性固体与液体分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液得固体食盐【板书】活动三、物质的量及阿伏伽德罗常数【板书】1.物质的量【思考】你是怎样理解概念的？【交流1】物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

七个基本物理量之一。

物质的量的单位――摩尔【交流2】单位是摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

【思考】你是怎样理解阿伏伽德罗常数的？【交流1】阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”，约为6.02 X1023个，把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

【交流2】物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n =N/NA【思考】何为摩尔质量（M）？【交流1】定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，单位：g/mol 或g.mol-1【交流2】等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.【交流3】物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )【投影】【思考】什么是气体摩尔体积？【交流1】定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位：L/mol 或m3/mol，符合：Vm【交流2】物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm【交流3】标准状况：0℃101KPa , Vm = 22.4 L/mol【思考】物质的量在化学实验中的重要应用是什么？【交流】物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。