7第七章酸碱平衡_中国农大

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法章节测试题

一、选择题

1．根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 。 A. Cl - B. NH 4+ C. HCO 3- D. H 3O +

2．向0.10 mol·L -1 HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.10 mol·L -3)，溶液中S 2- 浓

度为(H 2S ：θa 1K = 9.1 ⨯ 10-8，θ

a21

K = 1.1 ⨯ 10-12) 。 A. 1.0 ⨯ 10-18 mol·L -1 B. 1.1 ⨯ 10-12 mol·L -1 C. 1.0 ⨯ 10-19 mol·L -1

D. 9.5 ⨯ 10-5 mol·L -1

3．将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 为 。

A. 8.00

B. 9.00

C. 11.69

D. 12.00 4．0.2 mol·L -3甲酸溶液中3.2% 的甲酸解离，它的解离常数是 。 A. 9.6 ⨯ 10-3 B . 4.8 ⨯ 10-5 C. 1.25 ⨯ 10-6 D. 2.0 ⨯ 10-4

5．测定(NH 4)2SO 4中的氮时,不能用NaOH 标准溶液直接滴定,这是因为 。 A. NH 3 的K b 太小 B. (NH 4)2SO 4不是酸

C. NH 4+的K a 太小

D. (NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 6．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 。 A. 0.1 mol ∙L -1 HF (p K a = 3.18) B. 0.1 mol ∙L -1 HCN (p K a = 9.21)

C. 0.1 mol ∙L -1NaAc [p K a (HAc) = 4.74]

D. 0.1 mol ∙L -1 NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75]

7．用NaOH 标准溶液滴定0.1mol ∙ L -1HCl-0.1mol ∙ L -1 H 3PO 4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为 。

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

8．将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 。 A. 氨水+醋酸 B. 氢氧化钠+醋酸 C. 氢氧化钠+盐酸 D. 六亚甲基四胺+盐酸

9．在下列多元酸或混合酸中,用NaOH 溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 。 A. H 2S (θa 1K = 1.3×10-7，θa 2K = 7.1×10-15)

B. H 2C 2O 4 (θa 1K = 5.9×10-2，θa 2K = 6.4×10-5)

C. H 3PO 4 (θa 1K = 7.6×10-3， θa 2K = 6.3×10-8，θa 3K = 4.4×10-13 )

D. HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的θK = 1.4×10-3)

10．用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积

的该试液，用HCl 标准溶液滴定,以酚酞为指示剂，用去HCl 18.02 mL 。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL,则此溶液的组成是 。

A. Na 3PO 4

B. Na 2HPO 4

C. NaOH+Na 3PO 4

D. Na 3PO 4+Na 2HPO 4 二、填空题

1．下列离子中，HCO 3-、 [Fe(OH)5(H 2O)5]2-、S 2-、NH 4+ 只能作碱的是_________；只能作酸的是__________；既可作碱又可作酸的是__________________。 2．向一磷酸 (θa 1K = 7.6⨯10-3 θa 2K = 6.3⨯10-8 θa 3K = 4.4⨯10-13)溶液中加入NaOH 至溶液 pH = 8.00 ，此时溶液中浓度最大的磷酸型体为____________，其次为_________。

3．已知 K a ( HCOOH)= 1.8⨯10-4，K a ( HAc)= 1.8⨯10-5, K b (NH 3)= 1.8⨯10-5 ， 欲

配制 pH = 10.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是___________________， 酸与其共轭碱的浓度比为 ______________。

4．NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO 2，以此标准溶液测定草酸摩尔质量时，结果__________；若以此标准溶液测定H 3PO 4浓度(甲基橙为指示剂)其结果_________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

5．在酸碱滴定中， 滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol ∙L 左右。若浓度太稀，则______________ ；而浓度太大，则__________________。

6．酸碱指示剂的理论变色范围为________________________ _；变色点为___________,选择指示剂的原则是__________________________________. 7．测定尿素CO(NH 2)2中的含氮量时，先对试样品进行预处理：加H 2SO 4,加热，尿素先被氧化成CO 2和H 2O ，其中的氮转变为NH 4+后，加入中性甲醛，发生如下反应：4NH 4++6HCHO=(CH 2)6N 4H ++3H ++6H 2O ，然后用_______标准溶

液滴定，滴定反应方程式为_______________，化学计量点pH 为___ （终点产物浓度为0.1 mol·L -1）。应选用_________作指示剂。

8．配制NaOH 标准溶液时未除净CO 32-，今以草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)标定其浓度后，用以测定HAc 浓度，测得结果________；若用以测定HCl-NH 4Cl 混合液中HCl 浓度，其结果______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

9．已知H 2PO 4的K θal =7.5⨯10-3，K a2θ=6.2⨯10-8，K a3θ=2.2⨯10-13。欲用磷酸盐配制缓冲液，若选用Na 2HPO 4作为酸，可配制成pH 为 至 范围的缓冲液；若选用Na 2PO 4作为碱，可配制pH 为 至 范围内的缓冲液。

三、简答题：请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH 3与HPO 42-哪一个碱性强？(已

知：K b (NH 3·H 2O) = 1.8×10-5；H 3PO 4 θa 1K = 7.6×10-3，θa 2K = 6.3×10-8，θa 3K = 4.4×10-13) 四、计算题

1．人体血液中有H 2CO 3 -HCO 3-缓冲对起作用，若测得人血的pH = 7.20，且已

知H 2CO 3 的p θa 1K = 6.10，试计算：

(1) )

CO c(H )HCO (323-

c 浓度比值

(2) 若c (HCO 3-

) = 2.3 mmol·L -1，求c (H 2CO 3) = ？

2．已知：p K a (HCOOH)=3.75，p K a (HAc) =4.75，p θa 1K (H 3PO 4) =2.12； 欲配制pH ＝3.5的缓冲溶液500mL ，并使溶液中酸的浓度为0.20mol·L －1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？

3．测定某工业烧碱中NaOH 和Na 2CO 3的质量分数，称取试样2.546 g ，溶于水并定容于250 mL 容量瓶中，取出25.00 mL ，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时， 用去HCl 标准溶液24.86 mL 。另取25.00 mL 溶液，加入过量BaCl 2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl 标准溶液23.74 mL ，又知中和0.4852 g 硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)需要此HCl 标准溶液24.37 mL 。计算该试样NaOH 和Na 2CO 3的质量分数。