化学：2.2.1《金属钠的性质与应用》公开课课件(苏教版必修1)

C
2、（2007年4月广州理科基础） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察 到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
3、下列叙述中，错误的是（
• • • •
D
）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．可以直接用手拿钠
这就是“滴水点灯”的原理！
知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【问题探究1】
上述反应中钠元素化合价如何变化？ 钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
0
+1
+1
0
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1 价，这是因为
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） • A、金属钠浮在水面上 • B、金属钠形成小球状 • C、金属钠在水面上迅速游动 • D、反应后的溶液呈现红色
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还 能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 硫化钠 2Na+S=Na2S
议一议：钠能否保存在水中？
实验探究3
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。 实验改良
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
小结：钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2 2Na + O2
点燃
2Na2O (白色) Na2O2(淡黄色)
• 2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 重点把握反应的现象及原理！
金属钠的性质与应用
Na
化学科组
授课班级：高一（3）班
钠保存在煤油中
液体是煤油 金属钠比煤油重
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜
与创新！
分组实验：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验
[实验3]
钠与水的反应
游
浮 响
红
熔
3
2
缩
1 4
实
验
现
象
讨
论
现 象
浮 Hale Waihona Puke Baidu 游
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生
有气体产生且剧烈
响 红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
三、钠在自然界的存在
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以化合态存在，在海水中储藏极为 丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形 式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
四、钠的制备：电解熔融NaCl 2NaCl
电解
2Na + Cl2
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
金属钠银白色
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上，用 酒精灯对其加热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪
亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生
成淡黄色固体
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
Na
+11 2 8 1
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。