化学：2.2.1《金属钠的性质与应用》公开课课件(苏教版必修1)
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化学：2.2.1《金属钠的性质与应用》课件(苏教版必修1)
2）过程与方法： 采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的 方法，使学生亲历科学的历程。初步学会从实验推导 化学性质的学习方法。
3)情感态度与价值观： ①领略实验学习乐趣，培养学生事实求事的 科学态度，体验个人及学科价值。 ②培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点 。
3、教材的重、难点分析
重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。 难点：对实验现象的观察和分析。
本节还十分重视科学方法的训练，即通过实验和观 察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性 的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质 作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式 的训练，有利于这种模式进行卤素等章节的学习，也 为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下 良好的基础。 2、教学目标分析 1）知识与技能 ： ①通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握 钠的化学性质。 ②了解钠的存在、用途及制备方法。 ③通过实验操作及观察，培养学生根据对实 验现象的分析形成结论的能力。
猜测性质，理论分析
教师 引导：要解决这些问题我们需要知道钠的性质。 1、讲述：钠的物理性质（powerpoint课件 实验） 2、猜测：钠的化学性质？ 他们会根据钠的物理性质猜测问题2 。
学生
猜测是科学认识上的一种“智慧的火花”，猜测不是无根 据的臆想，是从以前获得的知识中产生的一种“直觉”学生根 据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题充分发挥 了每个学生的学习潜力，促进个性的发展。
【信息材料】
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明 的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起 亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接 着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未 燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地 冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船， 打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接 触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里， 一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。 珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民 警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的 性质及研究“水雷”的处置对策。
金属钠的性质和应用PPT课件 苏教版
3、钠与水的反应： 要引导学生认真观察实验的现象，主要 从以下几个方面观察：①钠是浮在水面 上还是沉到水底②钠的形状是否改变， 若有，变成什么样子③钠是否静止不动 ④是否听得什么声音⑤溶液的颜色是否 发生改变。 接下来还要引导学生思考由反应的现象 可以得出什么样的结论。这是突破难点 的关键。
Na与H2O的反应 现象 结论
《金属钠的性质与应用》 说课
漳州一中分校化学组
——陈武安
2006.12.28
一、教材分析
(一)教材内容 本节内容包括钠的结构、性质、保存、 用途和制法等。 （二）教材的地位和作用 首先，本节内容安排在氧化还原反应之 后，可对氧化还原反应的知识做进一步 巩固； 其次，钠是一种典型的金属元 素，也是高中阶段学习的第一种金属元
1．教法：充分发挥学生主体作用，将 教材中演示实验改为学生分组实验， 增加探索性实验，设计问题的情景， 展示获取知识的过程，按“实验、启 思、引探”的教学模式进行教学。 2．学法：使学生学会运用实验进行分 析、讨论、推断和归纳的科学方法； 能通过阅读提取教材的信息。
三、学情分析 学生已经在初中学过金属活动 性顺序，知道钠是活泼的金属，能 跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚 学过氧化还原反应的知识，通过对 钠的原子结构的分析，学生可以预 测钠具有强的还原性；还有之前学 过的研究物质的方法使学生具备了 一定的探究习惯及操作能力。这些 都为本节内容的学习奠定了基础。
（三）教材重点和难点 重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察、分析、 推断和归纳 （四）教学目标 知识目标： 1、掌握钠的性质 2、掌握钠的保存、用途及制法
能力目标： 通过对实验现象的讨论，培养学生观 察能力、思维能力和创新能力的培养。 情感目标： 培养学生积极思考的科学态度。
苏教版化学必修一2.2.1金属钠的性质和应用 课件 (共12张PPT)
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 （煤油和水均足够多），可以观察到（ C ）
• A．钠浮在煤油层上，不反应 • B．钠沉在煤油层下，不反应 • C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 • D．钠沉在水层下剧烈反应
• 【作业】1.练习册：P36-P37.
• 2.将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学习的知识写出 其反应方程式？
思考与讨论
1、金属钠为何保存在煤油中？
金属钠能否保存在四氯化碳(1.595 g·cm-1)中？
2、滴水点灯的原理是什么？ 3 、钠在空气中最终生成什么物质？
课堂练习：
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布
2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关 的是( ) A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度 小 D . 钠是活泼金属
钠、镁及其化合物
戴 维 金属钠的性质与应用
【实验一】取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用
小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气 中,观察表面颜色的变化.讨论Leabharlann 1、钠为什么可以用小刀切？
2 、银白色金属光泽为什么很快变暗？
3、生成了什么物质？试写出化学方程式。
4、分析钠的化合价变化，体现出钠什么性质？
实验现象观察要点:
1、钠是浮在水面上，还是沉于水底？ 2、钠块的状态是否改变？ 3、钠在水中的运动情况如何？ 4、有无声响？ 5、溶液颜色的变化？
现象
钠浮在水面上 迅速熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声
溶液由无色变红色
讨论
密度思(钠考) 2＜:这密种度气（水） 反应体你放是怎热H样、2判还钠断是的?O熔2?点低
高中化学苏教版必修一课件：2.2.1金属钠的性质与应用(26张)
3．与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 4．与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应。 如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
答案： D
[思考感悟] 钠与水或电解质溶液的反应规律 1．与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的 H＋反应，如： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗完之后，再与水反应。
2．过氧化钠
淡黄色 过 氧 化 物 ， 与 H2O 、 CO2 反 应 的 方 程 式 分 别 为 ： (1) _____ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO。 _______________________________ 、______________________________ 3＋ O2 O2↑ 漂白 供氧剂。 (2)Na2O2 常用作_____ 剂和_____
答案： C
)
B．钠的密度比水小 D．钠有很强的还原性
Na2O和Na2O2的主要性质及应用 1．氧化钠
白 色碱性 氧化物，与 H2O 、酸 (HCl) 反应的化学 方程式分别为： _____ Na2O＋2HCl===2NaCl＋。 Na2O＋H2O===2NaOH _________________________ ，______________________________ H2O
高中化学苏教版必修一 2.2.1 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用(共18张PPT)
一、钠的原子结构：
二、钠的物理性质：
钠的物理性质 银白色金属，质软； 密度为0.97g/cm3 (ρ煤油＜ρ钠＜ρ水)；
熔点为97.8℃ (很低)； 是热和电的良导体。
三、钠的化学性质
1.与非金属反应 ①与氧气反应 常温下：4Na+O2=2Na2O (白色) 点燃时：2Na+O2 点=燃Na2O2 (淡黄色) 注意：条件不同产物不同
【当堂检测】
5．Na、Mg、Al各1mol，分别与0.1 L 5mol·L-1的
盐酸反应，产生的氢气 （ ）
A. Na最多，Mg、Al相同
B. 一样多
C. Al最多，Na最少
D. Na最多，Al
最少
6.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管
里，不可能观察到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
高压钠灯及其用途
秦山核电站
快中子反应堆
小结： 结构决定性质， 性质决定存在、 保存和用途。
再见！
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属
结论：溶液中先水后盐
冶炼某些贵金属
四
、
钠
快中子反应堆热
交换剂
的
用
高压钠灯
途
制Na2பைடு நூலகம்2
钠有强还原性，如 700~800℃
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
和O2反应
钠的制备
在
实
验
室
首
次
制
得
金
汉弗莱·戴维
二、钠的物理性质：
钠的物理性质 银白色金属，质软； 密度为0.97g/cm3 (ρ煤油＜ρ钠＜ρ水)；
熔点为97.8℃ (很低)； 是热和电的良导体。
三、钠的化学性质
1.与非金属反应 ①与氧气反应 常温下：4Na+O2=2Na2O (白色) 点燃时：2Na+O2 点=燃Na2O2 (淡黄色) 注意：条件不同产物不同
【当堂检测】
5．Na、Mg、Al各1mol，分别与0.1 L 5mol·L-1的
盐酸反应，产生的氢气 （ ）
A. Na最多，Mg、Al相同
B. 一样多
C. Al最多，Na最少
D. Na最多，Al
最少
6.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管
里，不可能观察到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
高压钠灯及其用途
秦山核电站
快中子反应堆
小结： 结构决定性质， 性质决定存在、 保存和用途。
再见！
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属
结论：溶液中先水后盐
冶炼某些贵金属
四
、
钠
快中子反应堆热
交换剂
的
用
高压钠灯
途
制Na2பைடு நூலகம்2
钠有强还原性，如 700~800℃
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
和O2反应
钠的制备
在
实
验
室
首
次
制
得
金
汉弗莱·戴维
高中苏教版化学必修1 专题2 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用课件PPT
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微点拨
(1)Na2O2不属于碱性氧化物。
(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比
为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O
2－ 2
，其数目
比为2∶1。
(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol
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发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
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2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
[提示] 钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方 程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
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2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
[提示] 观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游 动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
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微点拨
(1)Na2O2不属于碱性氧化物。
(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比
为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O
2－ 2
，其数目
比为2∶1。
(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol
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发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
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2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
[提示] 钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方 程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
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2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
[提示] 观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游 动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
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苏教版高中化学必修一课件2-2-1金属钠的性质与用途
呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂
呼吸面具
（2）钠与水反应
现象
浮 熔 游 红
解释 密度(钠)＜密度(水),且附着氢气 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 产物呈碱性
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
二、钠的保存和用途
1.元素在自然界中存在的形态是怎样的?
元素存在形态：
游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在)
2.钠在自然界中以哪种形态存在?
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合
态存在。食盐（NaCl） 、纯碱（Na2CO3·10H2O） 3.钠应该怎样保存?
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠的用途
1、制Na-K合金，做原子反应重金属（钠具有还原性）。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二单元钠、镁及其化合物 2-1-1金属钠的性质与应用
一、钠的性质 1、钠的物理性质 一般研究金属单质的物理性质应从哪几方面来进行？
金属钠：色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好
2、钠的化学性质 [思考]钠的原子结构是怎样的？由此可推测钠具 有怎样的化学性质？
失去1e-
钠原子最外层只有一个电子，在化学变 化中易失去最外层电子，形成钠离子。金属钠 性质活泼，在氧化还原反应中做还原剂。
（1）钠与非金属单质反应 [探究] 1、为什么钠在常温下与氧气反应的产物与加热时 的产物不同?
2、哪种产物更稳定?
3、这两个反应是不是氧化还原反应?若是,请标明 电子得失状况,指出谁是氧化剂、谁是还原剂?
苏教版高中化学必修一课件2.2.1金属钠的性质与应用
体的物质的量为多少？
提示：0.5mol。CO2、H2O与Na2O2反应时产生气体的物质的 量的关系：2CO2～O2，2H2O～O2 即：无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通 过足量的Na2O2时,CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均
为2∶1。
2.1LCO2、H2O(g)的混合气体通过足量的Na2O2时剩余的气体
1.Na2O是碱性氧化物吗？试举例证明。 提示：是，如Na2O+2HCl====2NaCl+H2O。 2.Na2O2是碱性氧化物吗？为什么？ 提示：不是。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧
化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水以外，还会有 O2产生，
是氧化还原反应。
3.Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源？ 提示：Na2O2能够吸收人体呼出的CO2和H2O，同时生成O2供 给呼吸，所以可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物， D错。
3．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确 的是() ①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后可得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①②B．①②③ C．①④⑤D．④⑤
【解析】选C。加热钠时先熔化，再燃烧，最后生成淡黄色 固体Na2O2。钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因 此燃烧时有黄色火焰，但不是火花。
2.如图：试管中盛有水和煤油的混合物。若向试管中 加入黄豆粒大小的一小块钠，将会产生什么现象？ 提示：钠的密度大于煤油小于水，钠处于水和煤油之 间的界面上，下面与水接触发生反应产生 H2，使钠上 浮，H2放出后，钠又下沉，出现在煤油中反复沉浮的 现象。
金属钠的性质及应用 PPT课件1 苏教版
后来消防队员找来一个竹制的箩筐，在 上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个 较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放 在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里 是不会燃烧的。
针对这一新闻，大家还想知道什么？
Next
针对这一新闻，大家还想知道什么？
水雷来源 钠的贮存运输
爆炸威力
钠原子结构 物理性质 化学性质
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的钠
钠的制备
金属钠是在1807年利用电解氢氧化 钠制得的，约在1891年应用于工业 生产。1921年电解氯化钠制钠的工 业方法实现了。目前，世界上钠的 工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方 法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽 （图）里进行。电解时，氯气在阳 极放出，当电流通过熔盐时，金属 钠被还原出来，浮在阴极上方的熔 盐上面，从管道溢出。
针对这一新闻，大家还想知道什么？
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水雷来源 钠的贮存运输
爆炸威力
钠原子结构 物理性质 化学性质
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的钠
钠的制备
金属钠是在1807年利用电解氢氧化 钠制得的，约在1891年应用于工业 生产。1921年电解氯化钠制钠的工 业方法实现了。目前，世界上钠的 工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方 法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽 （图）里进行。电解时，氯气在阳 极放出，当电流通过熔盐时，金属 钠被还原出来，浮在阴极上方的熔 盐上面，从管道溢出。
高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用课件 苏教版必修1
第二十三页，共38页。
1．Na2O与Na2O2比较(bǐjiào)
化学式 颜色 状态
氧元素的化合价 属类
生成条件
Na2O 白色 固体 －2价 碱性氧化物 常温下缓慢氧化
Na2O2 淡黄色
固体 －1价 非碱性氧化物 燃烧或加热
热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2
较稳定
第二十四页，共38页。
化学式
Na2O
[答案] (1)F(或G) F中长导管水面上升，停止加热后水面下 降(或G中导管口有气泡冒出)
(2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖 在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(3)除去气体中的HCl 干燥(gānzào)气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)78%
2．钠的用途 (1)钠和钾的合金常温下呈 液 态，可用做原子反应 堆的 导热(dǎo。rè)剂 (2)高压钠灯发出的 黄 光射程 远 、透雾力强，常用 做路灯。 (3)金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 如 Na 与 TiCl4 反应 TiCl4＋4Na7=0=0==℃==～===8=0=0==℃= Ti ＋4NaCl 。
第二十二页，共38页。
(2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪 亮的小球，像热气球一样(yīyàng)在煤油中作上下游动，最后完 全消失
(3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (4)液面逐渐下降 液面逐渐上升 (5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体， 有淡蓝色火焰产生
第二十八页，共38页。
[例2] 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下 图的实验(shíyàn)装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反 应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
1．Na2O与Na2O2比较(bǐjiào)
化学式 颜色 状态
氧元素的化合价 属类
生成条件
Na2O 白色 固体 －2价 碱性氧化物 常温下缓慢氧化
Na2O2 淡黄色
固体 －1价 非碱性氧化物 燃烧或加热
热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2
较稳定
第二十四页，共38页。
化学式
Na2O
[答案] (1)F(或G) F中长导管水面上升，停止加热后水面下 降(或G中导管口有气泡冒出)
(2)硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖 在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(3)除去气体中的HCl 干燥(gānzào)气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)78%
2．钠的用途 (1)钠和钾的合金常温下呈 液 态，可用做原子反应 堆的 导热(dǎo。rè)剂 (2)高压钠灯发出的 黄 光射程 远 、透雾力强，常用 做路灯。 (3)金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 如 Na 与 TiCl4 反应 TiCl4＋4Na7=0=0==℃==～===8=0=0==℃= Ti ＋4NaCl 。
第二十二页，共38页。
(2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪 亮的小球，像热气球一样(yīyàng)在煤油中作上下游动，最后完 全消失
(3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (4)液面逐渐下降 液面逐渐上升 (5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体， 有淡蓝色火焰产生
第二十八页，共38页。
[例2] 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下 图的实验(shíyàn)装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反 应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
高中化学苏教版必修1课件：2.2.1 金属钠的性质与应用
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二、钠的用途 1.钠除了可以用来制取一些钠的化合物外,还可以用于从钛、锆、 铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。 例如:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 2.可制作高压钠灯,Na、K合金在常温下是液体,可用于快中子反 应堆作热交换剂。
知识点拨
2.金属钠要如何保存?为什么? 探究提示:金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O 等发生反应,而Na不与煤油反应,且密度比煤油的大,存于煤油中,可 隔绝空气,防止反应的发生。 3.钠是还原性很强的金属,将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置 换出铜?如有其他反应请用化学方程式表达。 探究提示:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4反应,而不能发 生置换反应。 上述反应的化学方程式为: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH) 2↓+H2↑+Na2SO4
-5-
第1课时 金属Leabharlann 的性质与应用自主阅读 自主检测
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1.保存少量金属钠的方法是( ) A.放在冰水中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 解析:钠的密度比水的小,比煤油的大,且不与煤油反应。 答案:D 2.钠在自然界中最主要的存在形式是( ) A.游离态 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.硝酸钠 答案:B
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二、钠的用途 1.钠除了可以用来制取一些钠的化合物外,还可以用于从钛、锆、 铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。 例如:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 2.可制作高压钠灯,Na、K合金在常温下是液体,可用于快中子反 应堆作热交换剂。
知识点拨
2.金属钠要如何保存?为什么? 探究提示:金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O 等发生反应,而Na不与煤油反应,且密度比煤油的大,存于煤油中,可 隔绝空气,防止反应的发生。 3.钠是还原性很强的金属,将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置 换出铜?如有其他反应请用化学方程式表达。 探究提示:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4反应,而不能发 生置换反应。 上述反应的化学方程式为: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH) 2↓+H2↑+Na2SO4
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1.保存少量金属钠的方法是( ) A.放在冰水中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 解析:钠的密度比水的小,比煤油的大,且不与煤油反应。 答案:D 2.钠在自然界中最主要的存在形式是( ) A.游离态 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.硝酸钠 答案:B
苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》课件 (共18张PPT)
过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定 容→摇匀→装瓶 误差分析：
cB
＝
n
V
B
氧化还原反应
失去电子，化合价升高，
氧 化剂
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
+
被氧化，发生氧化反应
还原 剂
还原 产物+ 氧 化 产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 2、与酸反应 3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S ＝ Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
高温
4、与金属氧化物反应
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应： Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
2NaCl(熔融） MgCl2(熔融）
电解 电解
cB
＝
n
V
B
氧化还原反应
失去电子，化合价升高，
氧 化剂
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
+
被氧化，发生氧化反应
还原 剂
还原 产物+ 氧 化 产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 2、与酸反应 3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S ＝ Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
高温
4、与金属氧化物反应
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应： Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
2NaCl(熔融） MgCl2(熔融）
电解 电解
苏教版高中化学必修一课件2.2.1金属钠的性质与应用 (3).pptx
3.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中 国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱 时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列 物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面 具中供氧的是() A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2 【解析】选D。Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应放出O2，提 供在太空中缺氧条件下的呼吸所需要的氧气。
4.下列操作正确的是() A.向盛水的烧杯中投入绿豆大小的钠块，观察现象 B.将钠保存在水中 C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 【解析】选C。A项，取用的钠块太大，容易爆炸，发生危 险；B项，钠与水能发生反应，通常将钠保存于煤油中；D 项，钠易与手上的汗渍反应生成NaOH具有腐蚀性，不能用 手直接接触钠。
【方法技巧】掌握钠及其化合物性质时可以结合下图：
8．(10分)(挑战能力)某同学对钠在空气中久置的产物进行 探究分析，请你填写有关空白： (1)问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？ (2)假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠。 (3)验证： 实验A：取长期露置于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反 应； 实验B：取长期露置于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟 BaCl2反应。
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样，测定该样品(1.560g) 中Na2O2的质量分数，其操作流程如下：
(1)操作Ⅱ的名称是__________。 (2)需直接测定的物理量是________。 (3)测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还 需要________、_________(固定、夹持仪器除外)。 (4)在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的 测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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Na
+11 2 8 1
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
金属钠的性质与应用
Na
化学科组
授课班级：高一（3）班
钠保存在煤油中
液体是煤油 金属钠比煤油重
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜
C
2、（2007年4月广州理科基础） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察 到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
3、下列叙述中，错误的是（
• • • •
D
）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．可以直接用手拿钠
金属钠银白色
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上，用 酒精灯对其加热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪
亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生
成淡黄色固体
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） • A、金属钠浮在水面上 • B、金属钠形成小球状 • C、金属钠在水面上迅速游动 • D、反应后的溶液呈现红色
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还 能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 硫化钠 2Na+S=Na2S
议一议：钠能否保存在水中？
实验探究3
向一只盛有水的大烧杯中滴加 几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。 实验改良
三、钠在自然界的存在
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以化合态存在，在海水中储藏极为 丰富。主要以氯化钠、碳酸钠的制备：电解熔融NaCl 2NaCl
电解
2Na + Cl2
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
与创新！
分组实验：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验
[实验3]
钠与水的反应
游
浮 响
红
熔
3
2
缩
1 4
实
验
现
象
讨
论
现 象
浮 熔 游
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生
有气体产生且剧烈
响 红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
这就是“滴水点灯”的原理！
知识扩展：Na与酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【问题探究1】
上述反应中钠元素化合价如何变化？ 钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
0
+1
+1
0
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1 价，这是因为
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
小结：钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2 2Na + O2
点燃
2Na2O (白色) Na2O2(淡黄色)
• 2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 重点把握反应的现象及原理！