【免费下载】溶解热的测定实验报告 南昌大学

南昌大学物理化学实验

溶解热的测定实验报告

一、实验目的

1 .了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。

2.测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。

二、基本原理

1.物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。前者是1mol溶质溶解在n0mol溶剂中时所产生的热效应，以Q s表示。后者是1mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。

溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。前者是把原含1mol溶质和n01mol溶剂的溶液稀释到含溶剂n02mol时所产生的热效应，以Q d表示，显然。后者是1mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。

2.积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：

设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H*m，A和H*m，B，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H m，A和H m，B，若由n A mol溶剂和n B mol溶质混合形成溶液，则

混合前的总焓为H = n A H*m，A + n B H*m，B(1)

混合后的总焓为H΄ = n A H m，A + n B H m，B(2)

此混合（即溶解）过程的焓变为

ΔH = H΄ – H

= n A（H m，A – H*m，A）+ n B（H m，B – H*m，B）

= n AΔH m，A + n BΔH m，B（3）

根据定义，ΔH m，A即为该浓度溶液的微分稀释热，ΔH m，B即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为：

故在Q s~ n0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。如图所示：

起始的温度，根据所消耗的电能来求其溶解热。所以不能应用于放热反应中。

2．本实验产生温差的主要原因有哪几方面？如何修正？

答：本实验产生温差的原因：（1）电流电压不稳定；（2）加入样品速度太快堵住搅拌棒或加样速度太慢；（3）样品颗粒太大，溶解速度太慢；（4）装置绝热密闭性差，与外界有热交换。

修正：（1）仪器先预热，使实验室电流电压比较稳定；（2）加样速度适中；（3）将颗粒尽量研磨细。